湖南省2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題（含答案）

湖南省2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與生活緊密相聯(lián)，下列說法錯誤的是（）A．規(guī)范使用防腐劑可以減緩食物變質(zhì)速度，保持食品營養(yǎng)價值B．SOC．《齊民要術》中記載了酒曲的處理：“乃平量一斗，舀中搗碎”，“搗碎”目的是增大接觸面積D．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”是唐代詩人白居易的著名詩句，“新醅酒”是純凈物2．下列化學用語使用正確的是（）A．CO2B．含有8個中子的碳原子可表示為：6C．16O2與D．用電子式表示氧化鈉的形成過程：3．設NAA．1molN5+和NB．78gNa2S和C．1molCl2與足量NaOH溶液反應生成的溶液中ClD．1molNH3溶于水所得溶液中N4．我國科學家開發(fā)催化劑（Ru-CdS），實現(xiàn)光催化氧化反應。反應如圖所示：下列說法正確的是（）A．HMF的分子式為CB．HMF能發(fā)生取代反應、氧化反應、加成反應、加聚反應C．可用酸性KMnOD．HMFCA不能與碳酸鈉反應5．下列有關熱化學方程式及其描述正確的是（）A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷的燃燒熱的熱化學方程式為：2CH4(g)+4B．500℃，30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)C．已知2C(s)+2O2(g)???????__2COD．含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)6．某小組為了探究影響NaHSO3溶液與實驗V(NaHSO3)V(KMnO4)V(H2SV(MnSO4)V(H褪色時間t/min15.01.51.50.02.0825.01.52.00.0a636.01.52.50.00.0444.01.51.50.5b3下列說法正確的是（）A．若a=1.B．實驗3中NaHSOC．該反應的離子方程式為5SD．若b=2.7．氨基甲酸銨（NH2CO2A．單位時間內(nèi)消耗1molNH2B．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變C．氣體的密度不再改變D．容器內(nèi)的壓強不再改變8．已知常溫時HClO和HNO2的電離平衡常數(shù)分別為4.A．曲線Ⅱ為HNOB．從b點到d點，溶液中c(R?)C．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大D．取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗HNO9．常溫下，下列指定溶液中微粒的濃度關系錯誤的是（）A．0.1mol?L?1NaB．向NH?Cl溶液中加入適量氨水，得到堿性溶液中：c(CC．等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4和D．向NaClO210．常溫下，下列指定溶液中一定能大量共存的是（）A．水電離出來的c(H+)=10?12mol/L的溶液中：K+B．c(H+)c(OH?)=1×1C．澄清透明溶液中：Na+、Fe3+D．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、Na11．難溶鹽MgF2可溶于鹽酸，常溫下，用HCl氣體調(diào)節(jié)：MgF2濁液的pH，測得體系中?lgA．曲線N代表?lgc(FB．Y點溶液中存在c(MC．氫氟酸的KD．難溶鹽MgF212．1molHCOOH在Pd催化劑表面脫氫的反應歷程與能量的關系如圖所示，下列說法正確的（）A．反應歷程用DCOOH代替HCOOH，得到的產(chǎn)物可能有HD和CB．Pd催化劑可以加快反應速率，降低反應的活化能，但不參與反應C．歷程中決速步驟的活化能為80.3kJ/molD．以上反應歷程涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與形成13．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應生成氣體產(chǎn)物，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列推斷合理的是（）A．該反應的化學方程式為3B+4CB．反應進行到1s時，生成A的速率小于生成B的速率C．該溫度下反應平衡常數(shù)為1.D．反應達到平衡后，向容器中加入等物質(zhì)的量的B和C，達到新平衡B的轉(zhuǎn)化率增大14．滴加相同濃度的鹽酸或KOH溶液來調(diào)節(jié)0.01mol?L?1Na2HAsOA．NaHB．水的電離程度：a點大于c點C．d點溶液的pH=0D．b點溶液中存在：c(N二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。15．CuCl2、CuCl是重要的化工原料，常用來作為有機合成的催化劑。實驗室常用如下裝置來制備已知：CuCl2易潮解；CuCl不溶于乙醇和稀鹽酸；K2（1）Ⅰ．CuCl2的制備

實驗開始時需要先打開A裝置中分液漏斗活塞滴加濃鹽酸，一段時間后再點燃D處酒精燈，目的是（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是；該反應氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。（3）B裝置所盛試劑為；E裝置的作用是。（4）Ⅱ．CuCl的制備將上述實驗制得的粉末加水溶解，滴加少量稀鹽酸，向溶液中通入適量的SO加少量鹽酸的作用是。（5）用CuCl2和SO（6）用乙醇洗而不用水洗的原因是。16．我國鈦資源豐富，但鈦礦品位低，且有一半的鈦資源是以類質(zhì)同象形式賦存于釩鈦磁鐵礦中，難以利用，因此需通過冶煉形成鈦渣后再用于提取二氧化鈦。利用鈦渣（主要成分為TiO2，含少量鐵的氧化物等）采用混合硫酸法制備已知：①六氯鈦酸鉀是一種無機物，化學式K2②lg③當離子濃度小于10??mol/L時視為沉淀完全。TiCl請回答：（1）為提高酸解率，可以采用的措施有。（任寫一點）（2）向TiOSO4溶液中加入KCl、HCl充分反應后，通過一系列操作可以獲得K2（3）K2TiCl6晶體進行加熱分解生成（4）室溫下，若Fe(OH)2的Ksp為4.0×10?17（5）為獲取更為純凈的TiO2，應控制反應溫度T高于（6）某小組為測定綠礬產(chǎn)品的純度，取12g綠礬產(chǎn)品溶于稀硫酸配成100mL溶液，取25.00mL用0.1000mol/LKMnO滴定次數(shù)123V(KMnO0.100.333.20V(KMnO20.0820.3520.22①達到滴定終點時的實驗現(xiàn)象是。②綠礬產(chǎn)品的純度為%（保留小數(shù)點后2位）。17．（1）Ⅰ．汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。請回答下列問題：

已知：①N2(g)+O②C(s)+O2(g)③2C(s)+O2(g)若某反應的平衡常數(shù)表達式為K=c(N2（2）Ⅱ．汽車尾氣中的NO和CO可在催化劑作用下生成無污染的氣體而除去。在密閉容器中充入5molCO和4molNO發(fā)生反應，測得平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系如圖。已知T2>T1，則反應2NO(g)+2CO(g)?催化劑（3）達到平衡后，為同時提高反應速率和CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有____（填字母序號）。A．升高溫度 B．增加CO的濃度C．縮小容器的體積 D．改用高效催化劑（4）壓強為20MPa、溫度為T2下，若反應進行到10min達到平衡狀態(tài)，該溫度下用分壓表示的平衡常數(shù)KpMPa（5）在D點，對反應容器降溫的同時縮小體積至體系壓強增大，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中點A∽G中的點。Ⅲ．已知CH3NCH3NH2某溫度下，10mL濃度均為0.1mol?L?1的兩種溶液，分別加水進行稀釋，所得曲線如圖所示[V表示溶液的體積，pOH=?lg（6）CH3N（7）該溫度下K2=18．金屬單質(zhì)及其化合物的應用非常廣泛。（1）Ⅰ．鐵元素在元素周期表中位置為。

反應2CO(g)+SO2(g)?S(l)+2CO2(g)ΔH>0，其他條件相同，催化劑不同時，反應相同時間SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖所示，260℃條件下選擇作催化劑時反應速率最快。不考慮價格因素，與NiO相比，選擇Fe2O（2）上述反應的正反應速率方程為v正=k正?c2(CO)?c(SO2)，逆反應速率方程為v逆=（3）Ⅱ．泡沫滅火器滅火時發(fā)生反應的離子方程式是。（4）要使Al2(SA．少量硫酸 B．少量NaOH溶液C．少量AlCl3固體

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、規(guī)范使用防腐劑可以減緩食物變質(zhì)速度，保持食品營養(yǎng)價值，故A不符合題意；

B、SOC、“搗碎”可以增大反應物的接觸面積，加快反應速率，故C不符合題意；D、“新醅酒”由多種物質(zhì)組成，屬于混合物，故D符合題意；故答案為：D。【分析】A、規(guī)范使用防腐劑可以減緩食物變質(zhì)速度；

B、SO2具有漂白性、能殺菌；

C、“搗碎”可增大接觸面積；

D、由多種物質(zhì)組成的為混合物。2．【答案】A【解析】【解答】A、CO2為直線形分子，原子半徑：C>O，則其空間填充模型為：，故A正確；

B、原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，則含有8個中子的碳原子可表示為：614C，故B錯誤；

C、同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的不同原子，16O2與18O2均為單質(zhì)，不屬于同位素，故C錯誤；

D、氧化鈉是氧離子和鈉離子之間通過離子鍵形成的離子化合物，用電子式表示氧化鈉的形成過程為：，故D錯誤；

故答案為：A。

【分析】A、CO2的結構式為O=C=O；

B、原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)；3．【答案】B【解析】【解答】A、一個N5+含34個電子，一個N5?含36個電子，1molN5+所含電子數(shù)為B、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，78gNa2S和Na2O2混合物的物質(zhì)的量為1mol，1個C、ClO?在溶液中發(fā)生水解反應，因此溶液中ClOD、NH3溶于水得到氨水，NH3?故答案為：B?！痉治觥緼、一個N5+含34個電子，一個N5?含36個電子；

B、Na2S和Na24．【答案】B【解析】【解答】A、根據(jù)HMF的結構簡式可知，其分子式為C6B、HMF含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應、加成反應、氧化反應，含有羥基，能發(fā)生取代反應，故B正確；C、HMF和HMFCA都含有碳碳雙鍵，都可以使酸性KMnO4溶液褪色，不可用酸性D、HMFCA中含有的羧基能與Na故答案為：B?！痉治觥緼、根據(jù)結構簡式確定其分子式；

B、HMF含有碳碳雙鍵、醚鍵、羥基，具有烯烴、醚和醇的性質(zhì)；

C、HMF和HMFCA均能使酸性KMnO4溶液褪色；5．【答案】C【解析】【解答】A、甲烷的燃燒熱是1mol甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量，則甲烷的熱化學方程式為CHB、該反應為可逆反應，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)的物質(zhì)的量小于1mol，放熱19.3kJ，生成2molNC、碳完全燃燒放出的熱量多，放熱反應，焓變?yōu)樨撝?，則ΔHD、醋酸為弱酸，電離吸熱，則含1molCH3COOH的稀醋酸和稀NaOH溶液完全反應放出的熱量小于57.4kJ，NaOH(aq)+C故答案為：C?！痉治觥緼、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量；

B、該反應為可逆反應，不能徹底進行；

C、碳完全燃燒放出的熱量多；

D、稀醋酸電離吸熱。6．【答案】D【解析】【解答】A、若a=1.0時，實驗1和2中硫酸濃度和溶液總體積均不同，導致NaHSOB．實驗3中，KMnO4的起始濃度為0.1×1.510mol/L=0.015mol/L，則C．HSO3?D．若b=2.故答案為：D?！痉治觥坷每刂谱兞糠ㄌ骄磕骋灰蛩貙瘜W反應速率的影響時，應保證其他反應條件相同。7．【答案】B【解析】【解答】A、單位時間內(nèi)消耗1molNH2CO2NH4，同時消耗1molCO(NH28．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，曲線Ⅱ為HClO稀釋時pH變化曲線，故A錯誤；B、從b點到d點，溶液中c(R?)C、酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進水的電離，c(H+)D、pH相同的HClO、HNO2，c(HNO故答案為：C?！痉治觥侩婋x平衡常數(shù)越大，酸性越強，根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性：HNO9．【答案】B【解析】【解答】A、0.1mol?L?1Na2B、向NH4Cl溶液中加入適量氨水，溶液呈堿性，則c(H+)<c(OHC、NH4HSO4溶液中氫離子抑制銨根離子的水解，醋酸銨溶液中醋酸根離子水解促進銨根離子的水解，等物質(zhì)的量濃度的NH4D、NaClO2溶液中滴加稀鹽酸得到中性溶液，則c(H+)=c(O故答案為：B?！痉治觥緼、根據(jù)質(zhì)子守恒分析；

B、堿性溶液中c(H+)<c(OH?)；10．【答案】C【解析】【解答】A、水電離出來的c(H+)=10?12mol/L的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，酸性溶液中，CO32?、AlO2?不能大量共存，故A不符合題意；

B、c(H+)c(OH?)=1×10?8的溶液呈堿性，OH-與HCO311．【答案】B【解析】【解答】A、由分析可知，曲線M代表?lgc(F?)隨lgB、Y點溶液中，c(Mg2+)=c(F?C、根據(jù)X點可知，KaD、lgc(H+)c(HF)=0，c(Mg2+)=1故答案為：B?！痉治觥縃F的電離常數(shù)Ka=c(F?)×c(H+)c(HF)，-lgc(F-)=lgc(H+)c(HF)-lgKa，Ksp(MgF2)=c(Mg2+)×c2(F-)，溫度不變，Ka和Ksp都不變，則-lgc(F-)隨著lgc12．【答案】A【解析】【解答】A、HCOOH在催化劑作用下可生成H2和CO2B、Pd催化劑能降低反應的活化能，改變反應途徑，參與反應，故B錯誤；C、由圖可知，步驟Ⅳ→V的活化能最大，為80.3akJ/mol，則HCOOH分解生成CO2和D、由圖可知，反應過程涉及極性鍵斷裂、極性鍵和非極性鍵的形成，沒有非極性鍵的斷裂，故D錯誤；故答案為：A。【分析】A、HCOOH在催化劑作用下可生成H2和CO2；

B、催化劑參與反應；

13．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，該反應的化學方程式為3B+4C?6A+2D，故A錯誤；B、反應進行到1s時，反應正向進行，正反應速率大于逆反應速率，反應生成A的速率大于生成B的速率，故B錯誤；C、由圖可知，反應在5s時達到平衡，則平衡時A、B、C、D的平衡濃度分別為0.6mol/L，0.2mol/L，0.1mol/L，0.2mol/L，因此該溫度下的平衡常數(shù)K=cD、反應達到平衡后，向容器中加入等物質(zhì)的量的B和C，壓強增大，平衡逆向移動，達到新平衡B的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；故答案為：C。【分析】由圖可知，B、C的物質(zhì)的量減小，則B、C為反應物，A、D的物質(zhì)的量增加，為生成物，物質(zhì)的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比，則Δn（B）：Δn（C）：Δn（A）：Δn（D）=（1.0-0.4）mol：（1.0-0.2）mol：（1.2-0）mol：（0.4-0）mol=3：4：6：2，從而可知該反應的化學方程式為3B+4C?6A+2D。14．【答案】C【解析】【解答】A、由圖可知，NaH2AsB、c點H2AsO3?C、d點c(H2AsO3?)=c(AsD、b點溶液中，根據(jù)電荷守恒有：c(Na故答案為：C。【分析】A、NaH2AsO3的pH≈11；

B、酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進水的電離；

15．【答案】（1）排盡裝置內(nèi)的空氣，防止銅被空氣氧化（2）K2Cr（3）飽和食鹽水；防止F中的水蒸氣進入D中使產(chǎn)品潮解（4）抑制Cu（5）2C（6）用乙醇洗可以降低CuCl的溶解損耗，且乙醇沸點低，便于后續(xù)干燥【解析】【解答】（1）銅在受熱時易與氧氣反應生成氧化銅，影響產(chǎn)品的質(zhì)量，因此實驗開始時需要先打開A裝置中分液漏斗活塞滴加濃鹽酸，利用生成的氯氣排盡裝置內(nèi)的空氣；

故答案為：排盡裝置內(nèi)的空氣，防止銅被空氣氧化；（2）裝置A濃鹽酸與重鉻酸鉀反應制備氯氣，發(fā)生反應的化學方程式為K2Cr2O7+14HCl(濃)???????（3）由分析可知，裝置B是為了除去HCl雜質(zhì)，B裝置所盛試劑為飽和食鹽水；因CuCl2易潮解，C、E均為干燥裝置，盛放濃硫酸，其中C是為了吸收氯氣中混有的水蒸氣，E是為了防止F中的水蒸氣進入D中使產(chǎn)品潮解；（4）銅離子水解顯酸性，加少量鹽酸可抑制銅離子的水解；

故答案為：抑制Cu（5）CuCl2和SO2發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸根離子和CuCl沉淀，反應的離子方程式為：2Cu（6）CuCl不溶于乙醇，用乙醇洗可以降低CuCl的溶解損耗，且乙醇沸點低，便于后續(xù)干燥；

故答案為：用乙醇洗可以降低CuCl的溶解損耗，且乙醇沸點低，便于后續(xù)干燥。【分析】Ⅰ.裝置A中，濃鹽酸和重鉻酸鉀反應生成氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl雜質(zhì)，裝置B中用飽和食鹽水除去HCl雜質(zhì)，CuCl2易潮解，通入的氯氣應是干燥的，則裝置C中用濃硫酸干燥氯氣，裝置D中，氯氣、銅粉和石棉絨反應生成CuCl2，裝置E吸收F中的水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置D中，則裝置E中應盛放濃硫酸，氯氣有毒，會污染空氣，裝置F中NaOH溶液用于吸收尾氣；

Ⅱ.將實驗Ⅰ制得的CuCl2粉末加水溶解，滴加少量稀鹽酸，向溶液中通入適量的16．【答案】（1）粉碎鈦渣（2）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（3）KCl（4）8.3（5）1000℃（6）滴入最后半滴KMnO【解析】【解答】（1）為提高酸解率，可以采用的措施有：粉碎鈦渣；

故答案為：粉碎鈦渣；（2）向TiOSO4溶液中加入KCl、HCl充分反應后生成K2TiCl6，該溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥可以獲得K2TiCl6晶體；

故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶；（3）由分析可知，殘渣為KCl；

故答案為：KCl；（4）當離子濃度小于10-5mol/L時沉淀完全，因此若要使得FeSO4中的Fe2+完全沉淀，c(Fe2+)=10-5mol/L，F(xiàn)e(OH)2的Ksp為4.0×10?17，則Ksp=c(Fe2+)c2(OH-)=4.0×10?17，解得c(OH-)=2×10-6mol/L，c(H+)=K（5）由圖可知，當溫度高于1000℃時，只含TiO2，不含雜質(zhì)Ti2O3，因此應控制反應溫度T高于1000℃；

故答案為：1000℃；（6）①高錳酸鉀與硫酸亞鐵反應紫色褪去，滴入最后半滴KMnO4標準溶液，溶液變成淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達到滴定終點；

故答案為：滴入最后半滴KMnO②根據(jù)2KMnO4+10FeSO4+6H2SO4=5Fe2(SO4)3+K2SO4+6H2O可知，

n(KMnO4)∶n(FeSO4·7H2O)=1∶5，3次實驗高錳酸鉀的平均體積為20.08+20.35+20.223=20.22mL，則n(KMnO4)=20.22×10-3ml×0.1mol/L=2×10-3mol，

n(FeSO4·7H2O)=5×2×10-3mol=0.01mol，F(xiàn)eSO4·7H2O的物質(zhì)的量為0.01mol×100ml25ml=0.04mol，m(FeSO【分析】鈦渣加入硫酸酸解，TiO2轉(zhuǎn)化為TiOSO4，鐵的氧化物轉(zhuǎn)化為FeSO4，冷凍結晶分離得到FeSO4·7H2O晶體和TiOSO4溶液，TiOSO4溶液中加入KCl、HCl反應，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到K2TiCl6晶體，K217．【答案】（1）2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO（2）<；低溫（3）C（4）(（5）G（6）C（7）1×1【解析】【解答】（1）由平衡常數(shù)表達式可知，該反應的化學方程式為2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，根據(jù)蓋斯定律可知，反應②×2-①-③得到2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2C（2）T2>T1，由圖可知，T2條件下一氧化氮的體積分數(shù)較大，說明升溫平衡逆向移動，該反應為放熱反應，（3）A、升高溫度，平衡逆向移動，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；B、增加一氧化碳的濃度，平衡正向移動，但一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯誤；C、縮小容器的體積，氣體壓強增大，反應速率加快，平衡正向移動，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，C正確；D、催化劑能加快反應速率，但化學平衡不移動，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；故答案為：C；（4）由圖可知，壓強為20MPa、溫度為T22CO(g)+則4-2x9-x×100%=40%，解得x=0.25，因此平衡常數(shù)Kp=(0.258（5）該反應是氣體體積減小的放熱反應，