2024年湖南省高考化學試卷真題（含答案解析）

化學試題可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Cl35.5Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.近年來，我國新能源產業(yè)得到了蓬勃發(fā)展，下列說法錯誤的是A.理想的新能源應具有資源豐富、可再生、對環(huán)境無污染等特點B.氫氧燃料電池具有能量轉化率高、清潔等優(yōu)點C.鋰離子電池放電時鋰離子從負極脫嵌，充電時鋰離子從正極脫嵌D.太陽能電池是一種將化學能轉化為電能的裝置2.下列化學用語表述錯誤的是A.的電子式：B.異丙基的結構簡式：C.NaCl溶液中的水合離子：D.分子中鍵的形成：3.下列實驗事故的處理方法不合理的是實驗事故處理方法A被水蒸氣輕微燙傷先用冷水處理，再涂上燙傷藥膏B稀釋濃硫酸時，酸濺到皮膚上用的NaHCO3溶液沖洗C苯酚不慎沾到手上先用乙醇沖洗，再用水沖洗D不慎將酒精燈打翻著火用濕抹布蓋滅A.A B.B C.C D.D4.下列有關化學概念或性質的判斷錯誤的是A.分子正四面體結構，則沒有同分異構體B.環(huán)己烷與苯分子中鍵鍵能相等C.甲苯的質譜圖中，質荷比為92的峰歸屬于D.由與組成的離子液體常溫下呈液態(tài)，與其離子的體積較大有關5.組成核酸的基本單元是核苷酸，下圖是核酸的某一結構片段，下列說法錯誤的是A.脫氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)結構中的堿基相同，戊糖不同B.堿基與戊糖縮合形成核苷，核苷與磷酸縮合形成核苷酸，核苷酸縮合聚合得到核酸C.核苷酸在一定條件下，既可以與酸反應，又可以與堿反應D.核酸分子中堿基通過氫鍵實現互補配對6.下列過程中，對應的反應方程式錯誤的是A《天工開物》記載用爐甘石()火法煉鋅B用作野外生氫劑C飽和溶液浸泡鍋爐水垢D綠礬()處理酸性工業(yè)廢水中的A.A B.B C.C D.D7.某學生按圖示方法進行實驗，觀察到以下實驗現象：①銅絲表面緩慢放出氣泡，錐形瓶內氣體呈紅棕色；②銅絲表面氣泡釋放速度逐漸加快，氣體顏色逐漸變深；③一段時間后氣體顏色逐漸變淺，至幾乎無色；④錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，最終銅絲與液面脫離接觸，反應停止。下列說法正確的是A.開始階段銅絲表面氣泡釋放速度緩慢，原因是銅絲在稀HNO3中表面鈍化B.錐形瓶內出現了紅棕色氣體，表明銅和稀HNO3反應生成了NO2C.紅棕色逐漸變淺的主要原因是D.銅絲與液面脫離接觸，反應停止，原因是硝酸消耗完全8.為達到下列實驗目，操作方法合理的是實驗目的操作方法A從含有的NaCl固體中提取用CCl4溶解、萃取、分液B提純實驗室制備的乙酸乙酯依次用溶液洗滌、水洗、分液、干燥C用標準溶液滴定未知濃度的溶液用甲基橙作指示劑進行滴定D從明礬過飽和溶液中快速析出晶體用玻璃棒摩擦燒杯內壁A.A B.B C.C D.D9.通過理論計算方法優(yōu)化了P和Q的分子結構，P和Q呈平面六元并環(huán)結構，原子的連接方式如圖所示，下列說法錯誤的是A.P為非極性分子，Q為極性分子 B.第一電離能：C.和所含電子數目相等 D.P和Q分子中C、B和N均為雜化10.在水溶液中，電化學方法合成高能物質時，伴隨少量生成，電解原理如圖所示，下列說法正確的是A.電解時，向Ni電極移動B.生成的電極反應：C.電解一段時間后，溶液pH升高D.每生成的同時，生成11.中和法生產的工藝流程如下：已知：①的電離常數：，，②易風化。下列說法錯誤的是A.“中和”工序若在鐵質容器中進行，應先加入溶液B.“調pH”工序中X為或C.“結晶”工序中溶液顯酸性D.“干燥”工序需在低溫下進行12.是一種高活性的人工固氮產物，其合成反應為，晶胞如圖所示，下列說法錯誤的是A.合成反應中，還原劑是和CB.晶胞中含有的個數為4C.每個周圍與它最近且距離相等的有8個D.為V型結構13.常溫下，向溶液中緩慢滴入相同濃度的溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入溶液體積的變化關系如圖所示，下列說法錯誤的是A.水的電離程度：B.M點：C.當時，D.N點：14.恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的和，發(fā)生如下反應：主反應：副反應：在不同溫度下，反應達到平衡時，測得兩種含碳產物的分布分數隨投料比x(物質的量之比)的變化關系如圖所示，下列說法正確的是A.投料比x代表B.曲線c代表乙酸的分布分數C.，D.L、M、N三點的平衡常數：15.亞銅配合物廣泛用作催化劑。實驗室制備的反應原理如下：實驗步驟如下：分別稱取和粉置于乙腈()中應，回流裝置圖和蒸餾裝置圖(加熱、夾持等裝置略)如下：已知：①乙腈是一種易揮發(fā)的強極性配位溶劑；②相關物質的信息如下：化合物相對分子質量327.5371在乙腈中顏色無色藍色回答下列問題：（1）下列與實驗有關的圖標表示排風的是_______(填標號)；A．B．C．D．E．（2）裝置Ⅰ中儀器M的名稱為_______；（3）裝置Ⅰ中反應完全現象是_______；（4）裝置Ⅰ和Ⅱ中氣球的作用是_______；（5）不能由步驟c直接獲得，而是先蒸餾至接近飽和，再經步驟d冷卻結晶獲得。這樣處理的目的是_______（6）為了使母液中的結晶，步驟e中向母液中加入的最佳溶劑是_______(填標號)；A．水B．乙醇C．乙醚（7）合并步驟d和e所得的產物，總質量為，則總收率為_______(用百分數表示，保留一位小數)。16.銅陽極泥(含有Au、、、等)是一種含貴金屬的可再生資源，回收貴金屬的化工流程如下：已知：①當某離子濃度低于時，可忽略該離子的存在；②；③易從溶液中結晶析出；④不同溫度下的溶解度如下：溫度℃020406080溶解度/g14.426.137.433.229.0回答下列問題：（1）Cu屬于_______區(qū)元素，其基態(tài)原子的價電子排布式為_______；（2）“濾液1”中含有和，“氧化酸浸”時反應的離子方程式為_______；（3）“氧化酸浸”和“除金”工序抣需加入一定量的：①在“氧化酸浸”工序中，加入適量的原因是_______。②在“除金”工序溶液中，濃度不能超過_______。（4）在“銀轉化”體系中，和濃度之和為，兩種離子分布分數隨濃度的變化關系如圖所示，若濃度為，則的濃度為_______。（5）濾液4中溶質主要成分為_______(填化學式)；在連續(xù)生產的模式下，“銀轉化”和“銀還原”工序需在℃左右進行，若反應溫度過高，將難以實現連續(xù)生產，原因是_______。17.化合物H是一種具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路線如下(部分條件忽略，溶劑未寫出)：回答下列問題：（1）化合物A在核磁共振氫譜上有_______組吸收峰；（2）化合物D中含氧官能團的名稱為_______、_______；（3）反應③和④的順序不能對換的原因是_______；（4）在同一條件下，下列化合物水解反應速率由大到小的順序為_______(填標號)；①②③（5）化合物的合成過程中，經歷了取代、加成和消去三步反應，其中加成反應的化學方程式為_______；（6）依據以上流程信息，結合所學知識，設計以和為原料合成的路線_______(HCN等無機試劑任選)。18.丙烯腈()是一種重要的化工原料。工業(yè)上以為載氣，用作催化劑生產的流程如下：已知：①進料混合氣進入兩釜的流量恒定，兩釜中反應溫度恒定：②反應釜Ⅰ中發(fā)生的反應：?。孩鄯磻蛑邪l(fā)生的反應：ⅱ：ⅲ：④在此生產條件下，酯類物質可能發(fā)生水解?；卮鹣铝袉栴}：（1）總反應_______(用含、、和的代數式表示)；（2）進料混合氣中，出料中四種物質(、、、)的流量，(單位時間內出料口流出的物質的量)隨時間變化關系如圖：①表示的曲線是_______(填“a”“b”或“c”)；②反應釜Ⅰ中加入的作用是_______。③出料中沒有檢測到的原因是_______。④反應后，a、b、c曲線對應物質的流量逐漸降低的原因是_______。（3）催化劑再生時會釋放，可用氨水吸收獲得?，F將一定量的固體(含水)置于密閉真空容器中，充入和，其中的分壓為，在℃下進行干燥。為保證不分解，的分壓應不低于_______(已知分解的平衡常數)；（4）以為原料，稀硫酸為電解液，Sn作陰極，用電解的方法可制得，其陰極反應式_______。

化學試題參考答案（逐題解析附后）可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Cl35.5Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.D2.C3.B4.B5.A6.A7.C8.D9.A10.B11.C12.D13.D14.D15.（1）D（2）球形冷凝管（3）溶液藍色褪去變?yōu)闊o色（4）排出裝置內空氣，防止制備的產品被氧化（5）冷卻過程中降低在水中的溶解度（6）B（7）81.2%16.（1）①.ds②.3d104s1（2）（3）①.使銀元素轉化為AgCl沉淀②.0.5（4）0.05（5）①.②.高于40℃后，的溶解度下降，“銀轉化”和“銀還原”的效率降低，難以實現連續(xù)生產17.（1）6（2）①.醛基②.醚鍵（3）先進行反應③再進行反應④可以防止酚羥基被氧化（4）①③②（5）；（6）18.（1）ΔH1+ΔH2+ΔH3（2）①.c②.降低分壓有利于反應i平衡正向移動且提高醇的濃度可以使酯的水解程度降低從而提高產率③.CH2=CHCONH2在反應釜Ⅱ的溫度下發(fā)生分解④.反應時間過長，催化劑中毒活性降低，反應速率降低，故產物減少（3）40（4）Sn+4CH2=CHCN+4e-+4H+=Sn(CH2CH2CN)4化學試題可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Cl35.5Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.近年來，我國新能源產業(yè)得到了蓬勃發(fā)展，下列說法錯誤的是A.理想的新能源應具有資源豐富、可再生、對環(huán)境無污染等特點B.氫氧燃料電池具有能量轉化率高、清潔等優(yōu)點C.鋰離子電池放電時鋰離子從負極脫嵌，充電時鋰離子從正極脫嵌D.太陽能電池是一種將化學能轉化為電能的裝置【答案】D【解析】【詳解】A．理想的新能源應具有可再生、無污染等特點，故A正確；B．氫氧燃料電池利用原電池將化學能轉化為電能，對氫氣與氧氣反應的能量進行利用，減小了直接燃燒的熱量散失，產物無污染，故具有能量轉化率高、清潔等優(yōu)點，B正確；C．脫嵌是鋰從電極材料中出來的過程，放電時，負極材料產生鋰離子，則鋰離子在負極脫嵌，則充電時，鋰離子在陽極脫嵌，C正確；D．太陽能電池是一種將太陽能能轉化為電能的裝置，D錯誤；本題選D。2.下列化學用語表述錯誤的是A.的電子式：B.異丙基的結構簡式：C.NaCl溶液中的水合離子：D.分子中鍵的形成：【答案】C【解析】【詳解】A．由Na+和OH-構成，電子式為：，故A正確；B．異丙基的結構簡式：，故B正確；C．Na+離子半徑比Cl-小，水分子電荷情況如圖，Cl-帶負電荷，水分子在Cl-周圍時，呈正電性的H朝向Cl-，水分子在Na+周圍時，呈負電性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合離子應為：、，故C錯誤；D．分子中的共價鍵是由2個氯原子各提供1個未成對電子的3p原子軌道重疊形成的p-pσ鍵，形成過程為：，故D正確；故選C3.下列實驗事故的處理方法不合理的是實驗事故處理方法A被水蒸氣輕微燙傷先用冷水處理，再涂上燙傷藥膏B稀釋濃硫酸時，酸濺到皮膚上用的NaHCO3溶液沖洗C苯酚不慎沾到手上先用乙醇沖洗，再用水沖洗D不慎將酒精燈打翻著火用濕抹布蓋滅A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．被水蒸氣輕微燙傷，先用冷水沖洗一段時間，再涂上燙傷藥膏，故A正確；B．稀釋濃硫酸時，酸濺到皮膚上，先用大量的水沖洗，再涂上的NaHCO3溶液，故B錯誤；C．苯酚有毒，對皮膚有腐蝕性，常溫下苯酚在水中溶解性不大，但易溶于乙醇，苯酚不慎沾到手上，先用乙醇沖洗，再用水沖洗，故C正確；D．酒精燈打翻著火時，用濕抹布蓋滅，濕抹布可以隔絕氧氣，也可以降溫，故D正確；故選B。4.下列有關化學概念或性質的判斷錯誤的是A.分子是正四面體結構，則沒有同分異構體B.環(huán)己烷與苯分子中鍵的鍵能相等C.甲苯的質譜圖中，質荷比為92的峰歸屬于D.由與組成的離子液體常溫下呈液態(tài)，與其離子的體積較大有關【答案】B【解析】【詳解】A．為四面體結構，其中任何兩個頂點都是相鄰關系，因此沒有同分異構體，故A項說法正確；B．環(huán)己烷中碳原子采用sp3雜化，苯分子中碳原子采用sp2雜化，由于同能層中s軌道更接近原子核，因此雜化軌道的s成分越多，其雜化軌道更接近原子核，由此可知sp2雜化軌道參與組成的C-H共價鍵的電子云更偏向碳原子核，即苯分子中的C-H鍵長小于環(huán)己烷，鍵能更高，故B項說法錯誤；C．帶1個單位電荷，其相對分子質量為92，因此其質荷比為92，故C項說法正確；D．當陰陽離子體積較大時，其電荷較為分散，導致它們之間的作用力較低，以至于熔點接近室溫，故D項說法正確；綜上所述，錯誤的是B項。5.組成核酸的基本單元是核苷酸，下圖是核酸的某一結構片段，下列說法錯誤的是A.脫氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)結構中的堿基相同，戊糖不同B.堿基與戊糖縮合形成核苷，核苷與磷酸縮合形成核苷酸，核苷酸縮合聚合得到核酸C.核苷酸在一定條件下，既可以與酸反應，又可以與堿反應D.核酸分子中堿基通過氫鍵實現互補配對【答案】A【解析】【詳解】A．脫氧核糖核酸(DNA)的戊糖為脫氧核糖，堿基為：腺嘌呤、鳥嘌呤、胞嘧啶、胸腺嘧啶，核糖核酸(RNA)的戊糖為核糖，堿基為：腺嘌呤、鳥嘌呤、胞嘧啶、尿嘧啶，兩者的堿基不完全相同，戊糖不同，故A錯誤；B．堿基與戊糖縮合形成核苷，核苷與磷酸縮合形成了組成核酸的基本單元——核苷酸，核苷酸縮合聚合可以得到核酸，如圖：，故B正確；C．核苷酸中的磷酸基團能與堿反應，堿基與酸反應，因此核苷酸在一定條件下，既可以與酸反應，又可以與堿反應，故C正確；D．核酸分子中堿基通過氫鍵實現互補配對，DNA中腺嘌呤（A）與胸腺嘧啶（T）配對，鳥嘌呤（G）與胞嘧啶（C）配對，RNA中尿嘧啶（U）替代了胸腺嘧啶（T），結合成堿基對，遵循堿基互補配對原則，故D正確；故選A。6.下列過程中，對應的反應方程式錯誤的是A《天工開物》記載用爐甘石()火法煉鋅B用作野外生氫劑C飽和溶液浸泡鍋爐水垢D綠礬()處理酸性工業(yè)廢水中的A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．火法煉鋅過程中C作還原劑，ZnCO3在高溫條件下分解為ZnO、CO2，CO2與C在高溫條件下生成還原性氣體CO，CO還原ZnO生成Zn，因此總反應為，故A項錯誤；B．為活潑金屬氫化物，因此能與H2O發(fā)生歸中反應生成堿和氫氣，反應方程式為，故B項正確；C．鍋爐水垢中主要成分為CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向鍋爐水垢中加入飽和溶液，根據難溶物轉化原則可知CaSO4轉化為CaCO3，反應方程式為，故C項正確；D．具有強氧化性，加入具有還原性的Fe2+，二者發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合價由+6降低至+3，Fe元素化合價由+2升高至+3，根據守恒規(guī)則可知反應離子方程式為，故D項正確；綜上所述，錯誤的是A項。7.某學生按圖示方法進行實驗，觀察到以下實驗現象：①銅絲表面緩慢放出氣泡，錐形瓶內氣體呈紅棕色；②銅絲表面氣泡釋放速度逐漸加快，氣體顏色逐漸變深；③一段時間后氣體顏色逐漸變淺，至幾乎無色；④錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，最終銅絲與液面脫離接觸，反應停止。下列說法正確是A.開始階段銅絲表面氣泡釋放速度緩慢，原因是銅絲在稀HNO3中表面鈍化B.錐形瓶內出現了紅棕色氣體，表明銅和稀HNO3反應生成了NO2C.紅棕色逐漸變淺的主要原因是D.銅絲與液面脫離接觸，反應停止，原因是硝酸消耗完全【答案】C【解析】【詳解】A．金屬銅與稀硝酸不會產生鈍化。開始反應速率較慢，可能的原因是銅表面有氧化銅，故A項說法錯誤；B．由于裝置內有空氣，銅和稀HNO3反應生成的NO迅速被氧氣氧化為紅棕色的NO2，產生的NO2濃度逐漸增加，氣體顏色逐漸變深，故B項說法錯誤；C．裝置內氧氣逐漸被消耗，生成的NO2量逐漸達到最大值，同時裝置內的NO2能與溶液中的H2O反應3NO2+H2O=2HNO3+NO，氣體顏色變淺，故C項說法正確；D．由于該裝置為密閉體系，生成的NO無法排出，逐漸將錐形瓶內液體壓入長頸漏斗，銅絲與液面脫離接觸，反應停止，故D項說法錯誤；答案選C。8.為達到下列實驗目的，操作方法合理的是實驗目的操作方法A從含有的NaCl固體中提取用CCl4溶解、萃取、分液B提純實驗室制備的乙酸乙酯依次用溶液洗滌、水洗、分液、干燥C用標準溶液滴定未知濃度的溶液用甲基橙作指示劑進行滴定D從明礬過飽和溶液中快速析出晶體用玻璃棒摩擦燒杯內壁A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．從含有I2的NaCl固體中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2仍然溶在四氯化碳中，沒有提取出來，A錯誤；B．乙酸乙酯在氫氧化鈉堿性條件下可以發(fā)生水解反應，故提純乙酸乙酯不能用氫氧化鈉溶液洗滌，B錯誤；C．用NaOH標準溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應到達終點時生成CH3COONa，是堿性，而甲基橙變色范圍pH值較小，故不能用甲基橙作指示劑進行滴定，否則誤差較大，應用酚酞作指示劑，C錯誤；D．從明礬過飽和溶液中快速析出晶體，可以用玻璃棒摩擦燒杯內壁，在燒杯內壁產生微小的玻璃微晶來充當晶核，D正確；本題選D。9.通過理論計算方法優(yōu)化了P和Q的分子結構，P和Q呈平面六元并環(huán)結構，原子的連接方式如圖所示，下列說法錯誤的是A.P為非極性分子，Q為極性分子 B.第一電離能：C.和所含電子數目相等 D.P和Q分子中C、B和N均為雜化【答案】A【解析】【詳解】A．由所給分子結構圖，P和Q分子都滿足對稱，正負電荷重心重合，都是非極性分子，A錯誤；B．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結構，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由小到大的順序為B<C<N，故B正確；C．由所給分子結構可知，P分子式為C24H12，Q分子式為B12N12H12，P、Q分子都是含156個電子，故1mol

P和1mol

Q所含電子數目相等，C正確；D．由所給分子結構可知，P和Q分子中C、B和N均與其它三個原子成鍵，P和Q分子呈平面結構，故P和Q分子中C、B和N均為sp2雜化，D正確；本題選A。10.在水溶液中，電化學方法合成高能物質時，伴隨少量生成，電解原理如圖所示，下列說法正確的是A.電解時，向Ni電極移動B.生成的電極反應：C.電解一段時間后，溶液pH升高D.每生成的同時，生成【答案】B【解析】【分析】由電解原理圖可知，Ni電極產生氫氣，作陰極，發(fā)生還原反應，電解質溶液為KOH水溶液，則電極反應為：；Pt電極失去電子生成，作陽極，電極反應為：，同時，Pt電極還伴隨少量生成，電極反應為：?！驹斀狻緼．由分析可知，Ni電極為陰極，Pt電極為陽極，電解過程中，陰離子向陽極移動，即向Pt電極移動，A錯誤；B．由分析可知，Pt電極失去電子生成，電解質溶液為KOH水溶液，電極反應為：，B正確；C．由分析可知，陽極主要反應為：，陰極反應為：，則電解過程中發(fā)生的總反應主要為：，反應消耗，生成，電解一段時間后，溶液pH降低，C錯誤；D．根據電解總反應：可知，每生成1mol，生成0.5mol，但Pt電極伴隨少量生成，發(fā)生電極反應：，則生成1molH2時得到的部分電子由OH-放電產生O2提供，所以生成小于0.5mol，D錯誤；故選B。11.中和法生產的工藝流程如下：已知：①的電離常數：，，②易風化。下列說法錯誤的是A.“中和”工序若在鐵質容器中進行，應先加入溶液B.“調pH”工序中X為或C.“結晶”工序中溶液顯酸性D.“干燥”工序需在低溫下進行【答案】C【解析】【分析】和先發(fā)生反應，通過加入X調節(jié)pH，使產物完全轉化為，通過結晶、過濾、干燥，最終得到成品?！驹斀狻緼．鐵較活潑金屬，可與反應生成氫氣，故“中和”工序若在鐵質容器中進行，應先加入溶液，A項正確；B．若“中和”工序加入過量，則需要加入酸性物質來調節(jié)pH，為了不引入新雜質，可加入；若“中和”工序加入過量，則需要加入堿性物質來調節(jié)pH，為了不引入新雜質，可加入NaOH，所以“調pH”工序中X為NaOH或，B項正確；C．“結晶”工序中的溶液為飽和溶液，由已知可知的，，則的水解常數，由于，則的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，C項錯誤；D．由于易風化失去結晶水，故“干燥”工序需要在低溫下進行，D項正確；故選C。12.是一種高活性的人工固氮產物，其合成反應為，晶胞如圖所示，下列說法錯誤的是A.合成反應中，還原劑是和CB.晶胞中含有的個數為4C.每個周圍與它最近且距離相等的有8個D.為V型結構【答案】D【解析】【詳解】A．LiH中H元素為-1價，由圖中化合價可知，N元素為-3價，C元素為+4價，根據反應可知，H元素由-1價升高到0價，C元素由0價升高到+4價，N元素由0價降低到-3價，由此可知還原劑和C，故A正確；B．根據均攤法可知，位于晶胞中的面上，則含有的個數為，故B正確；C．觀察位于體心的可知，與它最近且距離相等的有8個，故C正確；D．的中心原子C原子的價層電子對數為，且與CO2互為等電子體，可知為直線型分子，故D錯誤；故答案選D。13.常溫下，向溶液中緩慢滴入相同濃度的溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入溶液體積的變化關系如圖所示，下列說法錯誤的是A.水的電離程度：B.M點：C.當時，D.N點：【答案】D【解析】【分析】結合起點和終點，向溶液中滴入相同濃度的溶液，發(fā)生濃度改變的微粒是和，當，溶液中存在的微粒是，可知隨著甲酸的加入，被消耗，逐漸下降，即經過M點在下降的曲線表示的是濃度的改變，經過M點、N點的在上升的曲線表示的是濃度的改變?！驹斀狻緼．M點時，，溶液中的溶質為，仍剩余有未反應的甲酸，對水的電離是抑制的，N點HCOOH溶液與NaOH溶液恰好反應生成HCOONa，此時僅存在HCOONa的水解，此時水的電離程度最大，故A正確；B．M點時，，溶液中的溶質為，根據電荷守恒有，M點為交點可知，聯合可得，故B正確；C．當時，溶液中的溶質為，根據電荷守恒有，根據物料守恒，聯合可得，故C正確；D．N點HCOOH溶液與NaOH溶液恰好反應生成HCOONa，甲酸根發(fā)生水解，因此及觀察圖中N點可知，，根據，可知，故D錯誤；故答案選D。14.恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的和，發(fā)生如下反應：主反應：副反應：在不同溫度下，反應達到平衡時，測得兩種含碳產物的分布分數隨投料比x(物質的量之比)的變化關系如圖所示，下列說法正確的是A投料比x代表B.曲線c代表乙酸的分布分數C.，D.L、M、N三點的平衡常數：【答案】D【解析】【分析】題干明確指出，圖中曲線表示的是測得兩種含碳產物的分布分數即分別為、，若投料比x代表，x越大，可看作是CH3OH的量增多，則對于主、副反應可知生成的CH3COOCH3越多，CH3COOCH3分布分數越高，則曲線a或曲線b表示CH3COOCH3分布分數，曲線c或曲線d表示CH3COOH分布分數，據此分析可知AB均正確，可知如此假設錯誤，則可知投料比x代表，曲線a或曲線b表示，曲線c或曲線d表示，據此作答?！驹斀狻緼．根據分析可知，投料比x代表，故A錯誤；B．根據分析可知，曲線c表示CH3COOCH3分布分數，故B錯誤；C．根據分析可知，曲線a或曲線b表示，當同一投料比時，觀察圖像可知T2時大于T1時，而可知，溫度越高則越大，說明溫度升高主反應的平衡正向移動，；曲線c或曲線d表示，當同一投料比時，觀察可知T1時大于T2時，而可知，溫度越高則越小，說明溫度升高副反應的平衡逆向移動，，故C錯誤；D．L、M、N三點對應副反應，且，升高溫度平衡逆向移動，，故D正確；故答案選D。15.亞銅配合物廣泛用作催化劑。實驗室制備的反應原理如下：實驗步驟如下：分別稱取和粉置于乙腈()中應，回流裝置圖和蒸餾裝置圖(加熱、夾持等裝置略)如下：已知：①乙腈是一種易揮發(fā)的強極性配位溶劑；②相關物質的信息如下：化合物相對分子質量327.5371在乙腈中顏色無色藍色回答下列問題：（1）下列與實驗有關的圖標表示排風的是_______(填標號)；A．B．C．D．E．（2）裝置Ⅰ中儀器M的名稱為_______；（3）裝置Ⅰ中反應完全的現象是_______；（4）裝置Ⅰ和Ⅱ中氣球的作用是_______；（5）不能由步驟c直接獲得，而是先蒸餾至接近飽和，再經步驟d冷卻結晶獲得。這樣處理的目的是_______（6）為了使母液中的結晶，步驟e中向母液中加入的最佳溶劑是_______(填標號)；A．水B．乙醇C．乙醚（7）合并步驟d和e所得的產物，總質量為，則總收率為_______(用百分數表示，保留一位小數)?！敬鸢浮浚?）D（2）球形冷凝管（3）溶液藍色褪去變?yōu)闊o色（4）排出裝置內空氣，防止制備的產品被氧化（5）冷卻過程中降低在水中的溶解度（6）B（7）81.2%【解析】【分析】將和粉以及乙腈()加入兩頸燒瓶中，經水浴加熱并回流進行充分反應，反應結束后過濾除去未反應完全的Cu，然后利用乙腈的揮發(fā)性進行蒸餾除去乙腈，將剩余溶液進行冷卻結晶分離出?！拘?詳解】表示需佩戴護目鏡，表示當心火災，表示注意燙傷，表示排風，表示必須洗手，故答案為D?！拘?詳解】裝置Ⅰ中儀器M的名稱為球形冷凝管?！拘?詳解】在乙腈中為藍色，在乙腈中為無色，因此裝置Ⅰ中反應完全的現象是溶液藍色褪去變?yōu)闊o色，可證明已充分反應完全。【小問4詳解】由于制備的中Cu元素為+1價，具有較強的還原性，容易被空氣中氧氣氧化，因此裝置Ⅰ和Ⅱ中氣球的作用是排出裝置內空氣，防止制備的產品被氧化?！拘?詳解】為離子化合物，具有強極性，在水中溶解度較大，在溫度較高的環(huán)境下蒸餾難以分離，若直接將水蒸干難以獲得晶體狀固體，因此需先蒸餾至接近飽和，再經步驟d冷卻結晶，從而獲得晶體?！拘?詳解】為了使母液中的結晶，可向母液中加入極性較小的溶劑，與水混溶的同時擴大與的極性差，進而使析出，因此可選用的溶劑為乙醇，故答案為B?！拘?詳解】的物質的量為，理論制得的質量為，總收率為。16.銅陽極泥(含有Au、、、等)是一種含貴金屬的可再生資源，回收貴金屬的化工流程如下：已知：①當某離子的濃度低于時，可忽略該離子的存在；②；③易從溶液中結晶析出；④不同溫度下的溶解度如下：溫度℃020406080溶解度/g14.426.137.433.229.0回答下列問題：（1）Cu屬于_______區(qū)元素，其基態(tài)原子的價電子排布式為_______；（2）“濾液1”中含有和，“氧化酸浸”時反應的離子方程式為_______；（3）“氧化酸浸”和“除金”工序抣需加入一定量的：①在“氧化酸浸”工序中，加入適量的原因是_______。②在“除金”工序溶液中，濃度不能超過_______。（4）在“銀轉化”體系中，和濃度之和為，兩種離子分布分數隨濃度的變化關系如圖所示，若濃度為，則的濃度為_______。（5）濾液4中溶質主要成分為_______(填化學式)；在連續(xù)生產的模式下，“銀轉化”和“銀還原”工序需在℃左右進行，若反應溫度過高，將難以實現連續(xù)生產，原因是_______。【答案】（1）①.ds②.3d104s1（2）（3）①.使銀元素轉化為AgCl沉淀②.0.5（4）0.05（5）①.②.高于40℃后，的溶解度下降，“銀轉化”和“銀還原”的效率降低，難以實現連續(xù)生產【解析】【分析】銅陽極泥（含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等）加入H2O2、H2SO4、NaCl氧化酸浸，由題中信息可知，濾液1中含有Cu2+和H2SeO3，濾渣1中含有Au、AgCl、PbSO4；濾渣1中加入NaClO、H2SO4、NaCl，將Au轉化為Na[AuCl4]除去，濾液2中含有Na[AuCl4]，濾渣2中含有AgCl、PbSO4；在濾渣2中加入Na2SO3，將AgCl轉化為Ag2SO3，過濾除去PbSO4，濾液3含有Ag2SO3；濾液2中加入Na2S2O4，將Ag元素還原為Ag單質，Na2S2O4轉化為Na2SO3，濾液4中溶質主要為Na2SO3，可繼續(xù)進行銀轉化過程。【小問1詳解】Cu的原子序數為29，位于第四周期第ⅠB族，位于ds區(qū)，其基態(tài)原子的價電子排布式為3d104s1；【小問2詳解】濾液1中含有Cu2+和H2SeO3，氧化酸浸時Cu2Se與H2O2、H2SO4發(fā)生氧化還原反應，生成、和，反應的離子方程式為：；【小問3詳解】①在“氧化酸浸”工序中，加入適量的原因是使銀元素轉化為AgCl沉淀；②由題目可知，在“除金”工序溶液中，若加入過多，AgCl則會轉化為，當某離子的濃度低于1.0×10?5mol?L?1時，可忽略該離子的存在，為了不讓AgCl發(fā)生轉化，則另，由，可得，即濃度不能超過；【小問4詳解】在“銀轉化”體系中，和濃度之和為，溶液中存在平衡關系：，當時，此時，則該平衡關系的平衡常數，當時，，解得此時；【小問5詳解】由分析可知濾液4中溶質主要成分為Na2SO3；由不同溫度下的溶解度可知，高于40℃后，的溶解度下降，“銀轉化”和“銀還原”的效率降低，難以實現連續(xù)生產。17.化合物H是一種具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路線如下(部分條件忽略，溶劑未寫出)：回答下列問題：（1）化合物A在核磁共振氫譜上有_______組吸收峰；（2）化合物D中含氧官能團的名稱為_______、_______；（3）反應③和④的順序不能對換的原因是_______；（4）在同一條件下，下列化合物水解反應速率由大到小的順序為_______(填標號)；①②③（5）化合物的合成過程中，經歷了取代、加成和消去三步反應，其中加成反應的化學方程式為_______；（6）依據以上流程信息，結合所學知識，設計以和為原料合成的路線_______(HCN等無機試劑任選)?！敬鸢浮浚?）6（2）①.醛基②.醚鍵（3）先進行反應③再進行反應④可以防止酚羥基被氧化（4）①③②（5）；（6）【解析】【分析】A與氯化劑在加熱條件下反應得到B，B在BBr3，0℃的條件下，甲基被H取代得到C，C與CH2BrCH2Br在K2CO3的作用下發(fā)生取代反應得到D，D被氧化劑氧化為E，E中存在酯基，先水解，再酸化得到F，F與Cl2CHOCH3在TiCl4的作用下苯環(huán)上一個H被醛基取代得到G，G與ClCH2COCH3經歷了取代、加成和消去三步反應得到H?！拘?詳解】由A的結構可知，A有6種等效氫，即核磁共振氫譜上有6組吸收峰；【小問2詳解】由D的結構可知，化合物D中含氧官能團的名稱為：醛基、醚鍵；【小問3詳解】反應③和④的順序不能對換，先進行反應③再進行反應④可以防止酚羥基被氧化；【小問4詳解】中F的電負性很強，-CF3為吸電子基團，使得-OOCH中C-O鍵更易斷裂，水解反應更易進行，中-CH3是斥電子集團，使得-OOCH中C-O鍵更難斷裂，水解反應更難進行，因此在同一條件下，化合物水解反應速率由大到小的順序為：①③②；【小問5詳解】化合物G→H的合成過程中，G發(fā)生取代反應羥基上的H被-CH2COCH3取代，得到，中的醛基加成得到，中的羥基發(fā)生消去反應得到，其中加成反應的化學方程式為：；【小問6詳解】和Cl2CHOCH3在TiCl4的作用下發(fā)生類似反應⑥的反應得到，與HCN加成得到，酸性水解得到，發(fā)生縮聚反應得到，具體合成路線為：。18.丙烯腈()是一種重要的化工原料。工業(yè)上以為載氣，用作催化劑生產的流程如下：已知：①進料混合氣進入兩釜的流量恒定，兩釜中反應溫度恒定：②反應釜Ⅰ中發(fā)生的反應：?。孩鄯磻蛑邪l(fā)生的反應：ⅱ：ⅲ：④在此生產條件下，酯類物質可能發(fā)生水解。回答下列問題：（1）總反應_______(用含、、和的代數式表示)；（2）進料混合氣中，出料中四種物質(、、、)的流量，(單位時間內出料口流出的物質的量)隨時間變化關系如圖：①表示的曲線是_______(填“a”“b”或“c”)；②反應釜Ⅰ中加入的作用是_______。③出料中沒有檢測到的原因是_______。④反應后，a、b、c曲線對應物質的流量逐漸降低的原因是_______。