高中化學(xué)學(xué)習(xí)導(dǎo)圖大全【43張】

高中化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)

物質(zhì)的分離是將幾種物質(zhì)分開，分別得到幾種典凈物

將物質(zhì)的分塊狀固體用鐐子

粉末狀用藥匙一

物質(zhì)的提純是將混合物中的少源，溫度可達(dá)400~500t

離與提純混淆學(xué)習(xí)取用藥

鼻雜質(zhì)除去而得到純凈物質(zhì)酒吧//精不超過(guò)2B,不少于I",用外

誤區(qū)較取液體用飾倒法品的儀器

I瓶塞倒放，標(biāo)簽向手心，口挨口）/5,不對(duì)滅，不吹燈，先滅后添酒精

抓住物質(zhì)的特性尋找突破口物質(zhì)檢驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)綜合題

吸取少量液體用滴管

物質(zhì)的性質(zhì)和儀■＞將點(diǎn)緊宙震嘉實(shí)臆基本操作噴燈.溫度可達(dá)1（）00。

（專用，垂百懸滴，不倒過(guò)）實(shí)驗(yàn)中的

100,以下

卻墨?晶I器京物質(zhì)鑒別題簡(jiǎn)答一般步驟防火與滅火安全及意

化學(xué)灼傷急救措施g通漏斗

不增、不成、易分離、易復(fù)原.物質(zhì)分離提外事故的

也能長(zhǎng)頸漏斗

雜質(zhì)過(guò)量、過(guò)量雜質(zhì)必、；純必須遵循常見危險(xiǎn)與安全措施處理

須除盡,選擇最隹除雜途徑提升裁雙.分戒.

總結(jié)反應(yīng)加液體

了需實(shí)駛安全常識(shí)及意外事故處理方法危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志識(shí)別分液

升華知識(shí):，f用前先檢住是否翻浪.

注意防火、防忠炸、防倒吸介瀛時(shí)上層液體從上a

梳理??,下點(diǎn)液體從下蜃

通過(guò)動(dòng)手實(shí)聆，熟練掌握常用化學(xué)3t出，蛇渣時(shí)應(yīng)打開分

儀器的使用方法和操作注意事項(xiàng)液富斗上場(chǎng)第睪或?qū)⒋?/p>

卜的臼橫對(duì)度上口小汽

學(xué)法指導(dǎo)化學(xué)實(shí)、驗(yàn)使謂斗內(nèi)外大氣質(zhì)相等

掾作的先后順序

可直接加熱的儀器盆￡露匙

.操作的注意事項(xiàng)基本操作基腳知彼!

容器和

操作的目的隔網(wǎng)可加熱或液浴器濫瓶器形瓶

反應(yīng)器

化學(xué)與人類健康不溶性固體與液體的分離適用范圍集氣瓶*試劑瓶、滴瓶、

實(shí)驗(yàn)安全一不能加熱啟普發(fā)生器

化學(xué)與環(huán)境保護(hù)分離溶于溶液中的固體溶質(zhì)

實(shí)驗(yàn)基主要用途粗Bg量取液體，精度。Iml

試劑狀態(tài)1.蒸發(fā)過(guò)程不斷攪拌

本操作制度由下西上增大，無(wú)。劊度線，

￡,8注項(xiàng)

是否易潮解、2.當(dāng)大量固體析出時(shí)，停止加熱，余熱翦干談做平視：取用原則：次效越少

風(fēng)化、吸水注意事項(xiàng)越好，后備越小越好，不反應(yīng)，

不溶解，不受熱.不配的

是否易卷st化

利用沸點(diǎn)不同，除去難揮發(fā)和不揮發(fā)的雜版適用范圍

是.否易型、身舟:w?本主要用途精*至OIml.,可怙漠到ml

依據(jù)滴定管

是否易與空氣一11.蒸甯燒版加熱要他石桶網(wǎng)，溫度十1計(jì)量?jī)x器威式滴定管盛酸性、氧化性溶液，騏式滴定

計(jì)的水銀球與支管口下緣位于同一水平統(tǒng)

中某些成分作用管盛玻性、傘交化性溶液，二者不能互代；

化學(xué)，iJ匚,：

2.冷水是下口進(jìn)，上口出注電使用前要洗凈并檜蛋是否流浪，先沏洗再裝

'溶液；"刻度在上方，但不在膏靖上搟，最大

是否蜀揮發(fā)、事項(xiàng)

升華刻度不在管最下端

‘門保3.要加碎連片,防搴沸破璃儀若的說(shuō)深

是否具有毒性、主要用途精哪配制溶液

腐蝕性，小的取彳容量瓶

在互不相溶的溶劑里溶解度差別蛟大的溶質(zhì)適用范圉標(biāo)有溫度、容積，用前檢漏，

便于取用注意不反應(yīng)、不加熱、不換塞、

藥品的保存

防止變質(zhì)事項(xiàng)不貯存.不溶解

1.溶液總■不超過(guò)漏斗容積的3"

次甘、明,印將溫度計(jì)J8程

裝59氣密性檢驗(yàn)使用注意事項(xiàng)Q欽球不要碰到署矍

細(xì)口瓶、廣口瓶、2.把分液漏斗放在鐵架臺(tái)上靜置、分層

滿祗溶液的配_稱前調(diào)零點(diǎn)，稱時(shí)“左南右碼”

3.打開塞子，先從下口放出下層托盤天平使用注

期科靦、sm,意事項(xiàng)Q5品不能直接放在托曲上.易潮解、

液體,再?gòu)纳峡诘钩錾蠈僖后w氣體的收集和體積的測(cè)量

鐵質(zhì)容器等魂僚中存故\腐蝕性藥品放在玻利器皿中稱量

高中化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積概念同溫同壓下.相同體積的任

謾認(rèn)為體積是22.4L,物質(zhì)的量就是Imol何氣體含有相同數(shù)目的分子

符號(hào)內(nèi)容

學(xué)習(xí)誤區(qū)1單一純凈的氣體或混合氣體

忘記分析物質(zhì)的狀態(tài)，而帶入，體摩爾體積公式表達(dá)式阿伏加（

德羅定律/適用范圍?.不存在化學(xué)平衡的氣體

由于試題中出現(xiàn)多種限制條件或迷惑性

條件,而學(xué)生往往抓住一個(gè)條件而忽略_22.4Umol標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值

.其他條件從而導(dǎo)致誤選.一-**公式pmr

Imol物質(zhì)所具有的質(zhì)?磐

知能提升

王賴路是解題時(shí)應(yīng)把迷惑性條符號(hào)

件一一標(biāo)出，媒合分析后苒做判斷衰示含有一定數(shù)目粒子

單位的集體的物理?

阿伏加德羅定律及其推論是進(jìn)行氣體計(jì)算的依據(jù)，要靈活運(yùn)用.

￡3達(dá)式符號(hào)

注意結(jié)合質(zhì)量守恒定律和相關(guān)概念及公式進(jìn)行換算,但一定要突

出物質(zhì)的信這一核心，它是其他物理量之間換算的橋梁，通常模總結(jié)物質(zhì)的虛單位摩爾（mo”

式是：己知一個(gè)物理量，求算物質(zhì)的量或求算另一個(gè)物理量?升華

計(jì)籟公式

知識(shí)溶液中，，＜■/

L狀態(tài)：“氣態(tài)物質(zhì)”可以是純凈物.也可以是混合物梳理

2.如標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)（0I.101kPa）同溫同山等

氣體摩爾表示“物質(zhì)的量”的單位

體積四要素計(jì)量所有植觀

3定量：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體（即阿伏符號(hào)mol粒子使用時(shí)需

加境歲常數(shù)個(gè)分子）的體積為22.4L注明粒子種類

每摩爾物質(zhì)含阿伏加德羅,

息乂常數(shù)個(gè)姐成該物質(zhì)的微粒

4?t6:任何情況下的任何氣體均存在一個(gè)氣體

摩爾體積（I-）.但數(shù)值不一定是22.4l/mol對(duì)象原子、分子、離子、原子團(tuán)等微觀粒子

學(xué)法

阿伏加德概念表示Imol任何粒子所含的粒子數(shù)

1.注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的聚集狀森，如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液態(tài)指導(dǎo)羅常數(shù)

或固態(tài)，SO.為固態(tài)，碳原子數(shù)大于4的姓類為液態(tài)或國(guó)密等價(jià)準(zhǔn)0.012kgC所含的碳原子數(shù)

7.注意化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計(jì)克符號(hào)MM=6.02*10?mol'

2.注意氣體體積是否在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，如：Na：O：與H：。：.CL與堿溶液的反應(yīng)，

如1L2LH：的分子數(shù)未必是0.5MCu或Fc分別與S、＜1,的反應(yīng)，CuSO,.單位體積液體里所含

AgNO,.\“＜l等溶液的電解定義溶質(zhì)B的物質(zhì)的量

3.注意物質(zhì)的組成，如Ne、O,.CJ1等物質(zhì)分符號(hào)

8.注意分散系的變化導(dǎo)致微觀粒子數(shù)目的變化如

子中的原子個(gè)