高中化學(xué)58個(gè)精講26 (習(xí)題課)無(wú)機(jī)物的推斷

26(習(xí)題課)無(wú)機(jī)物的推斷

1.復(fù)習(xí)重點(diǎn)：

1、幫助學(xué)生熟練掌握重要的元素(CL、Br、N、S、H、0、Si、Na、Mg、Al、Fe、Cu等)單質(zhì)及其化合

物的性質(zhì)，以及它們之間存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系，是分析解決推斷題的必備的基礎(chǔ)知識(shí)。

2、以網(wǎng)絡(luò)的形式讓學(xué)生自我找出知識(shí)點(diǎn)之間的內(nèi)在聯(lián)系，構(gòu)筑學(xué)生自我的知識(shí)框架

3、主要題型有選擇題和框圖題兩大題型，解選擇題要謹(jǐn)防題設(shè)的陷井。解框圖題不外乎兩種方法，一

種是根據(jù)特殊性質(zhì)找到題眼后順藤摸瓜，另一種是縮小范圍后發(fā)散推理。

2.難點(diǎn)聚焦

1.氯元素的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

2.次氯酸、漂白粉的性質(zhì)

HC1O分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-C1(氧處于中心)，所以電子式為。次氯酸、次氯酸鈣等有多方面

的性質(zhì)，經(jīng)常用到以下幾方面性質(zhì)：

(1)HC1O是一種弱酸，與碳酸比較電離能力有如下關(guān)系：H2CO3>HC1O>HCO3-,請(qǐng)分析下列反應(yīng)：

少量二氧化碳通入NaClO溶液中：

NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

氯氣通入碳酸氫鈉溶液中：

Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2t+HC1O

(2)CIO是一種弱酸的酸根離子，能發(fā)生水解反應(yīng)：

C1O+H2O=HC1O+OH-,所以次氯酸鈣溶液顯堿性。

若遇到鐵鹽、鋁鹽易發(fā)生雙水解：

3+

3C10+Fe+3H20=Fe(0H)33+3HC1O

(3)HC1O和CIO都具有強(qiáng)氧化性，無(wú)論酸性、堿性條件下都可以跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物等發(fā)生氧

化還原反應(yīng)，但不能使品紅溶液褪色。如：

硫酸亞鐵溶液遇漂白粉：

2+

2Fe+5C1O-+5H2O=2Fe(OH)3I+C1-+4HC1O

漂白粉遇亞硫酸酸鹽：

22

C1O+SO3=C1+SO4-

(4)HC1O見(jiàn)光易分解：2HC1O」~^2HC1+O2t

(5)次氯酸鈣中的Ca2+、CRT可以表現(xiàn)出一些綜合性質(zhì)。如少量二氧化碳通入次氯鈣溶液中：

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3I+2HC1O

注意理解二氧化碳、碳酸鈉、碳酸氫鈉分別跟次氯酸鈣溶液反應(yīng)的差異：

Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaClO

Ca(ClO)2+NaHCO3=CaCO3(+HClO+NaClO

3.碳、硅及化合物的聯(lián)系網(wǎng)絡(luò)

4.氧及其化合物相互聯(lián)系

5.氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

3.例題精講

例1、(2003江蘇高考)對(duì)某酸性溶液(可能含有Br\SO廣、H2SO3.NH；)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)、加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅褪色。

(2)、加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

(3)、加入氯氣時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCL溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀HN03。對(duì)于下列

物質(zhì)不能確認(rèn)其中原溶液中是否存在的是()

2-+

A、BLB、S04C、H2SO3D、NH4

答案(B)

點(diǎn)評(píng)：少數(shù)學(xué)生誤選AB,這部分學(xué)生主要對(duì)濱水的顏色印象不深所致。

例2、(99全國(guó)高考)提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)，可生成鹽。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空

2++

答案：(1)H2(2)4Fe+8NH3-H20+02+2H20==4Fe(OH)3I+8NH4^

2+

Fe+2NH3?HQ==Fe(OH)2!+2NHj4Fe(OH)z+Oz+2壓0==4Fe(OH)3

+

(3)Al/和Na(4)H2s0&或HNO3

點(diǎn)評(píng)：這道題較容易，但可以反映出一部分學(xué)生基礎(chǔ)是否扎實(shí),更重要的式測(cè)試同學(xué)們的解題習(xí)慣是否細(xì)心,

如是否按要求答題，思考問(wèn)題是否全面如第(3)問(wèn)是否漏掉Na%

例3、如圖已知(1)化合物E與水反應(yīng)生成白色漿狀物(2)化合物F是不成鹽的氧化物(3)單質(zhì)D能與某些稀

有氣體反應(yīng)：

以與足量鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量分別為m(HCl)、IIB(HCI)、nc(HCl),已知

mA==mB+mc,,nA(HCl)==nB(HC1)+nc(HC1)請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)寫(xiě)出短周期IA和HA族元素形成的所有碳酸鹽的名稱(chēng)

(2)若以MA、MB、Me分別表示A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量試寫(xiě)出MA、MB、Me三者的相互關(guān)系式

(3)A的正確選擇有種,其化學(xué)式為

(4)若和B為IIA的碳酸鹽,.C為第IA碳酸鹽，則A、B、C的化學(xué)式依次為

______________________________________IDA：mc==l：

答案：(1)碳酸鋰、碳酸鍍、碳酸鈉、碳酸鎂(2)IHA/MA===UIB/MB+mc/Mc

⑶兩Li2CO3MgCOs(4)MgCO3BeC03Na2C031.05

點(diǎn)評(píng)：此題一是考查學(xué)生對(duì)不太常見(jiàn)的(Li、Be)元素的熟悉程度，最主要考查學(xué)生的分析推理能力，及將

數(shù)學(xué)思維方法運(yùn)用于化學(xué)推理的能力。

小結(jié)：要解答好無(wú)機(jī)推斷題主要做到以下幾點(diǎn)：（1）織好知識(shí)網(wǎng)（2）掌握一些物質(zhì)特性（3）培養(yǎng)分析

推理及發(fā)散思維能力（4）要有耐心細(xì)致的習(xí)慣（5）要有規(guī)范的表述。

例5A、B、C是三種短周期元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物。這些化合物和單質(zhì)之間存在如下

圖所示的關(guān)系。

據(jù)此判斷：

（1）在甲、乙兩種化合物中，不含有組成A元素的化合物是,不含組成B元素的化合物是

（用“甲”、“乙”填寫(xiě)）。

（2）單質(zhì)A是（填“金屬”、“非金屬”或“既可以是金屬又可以是非金屬”）。

（3）若單質(zhì)A是,則單質(zhì)B、C分別是；若單質(zhì)A是,則單B、

C分別是；若單質(zhì)A是,則單質(zhì)B、C分別是o

［解析］（1）從圖中可發(fā)現(xiàn)下列反應(yīng)關(guān)系：“單質(zhì)B+單質(zhì)C-化合物甲”，故甲中不含A元素；“單質(zhì)A+

單質(zhì)C-化合物乙”，故乙中不含有B元素。

（2）從圖示信息進(jìn)行轉(zhuǎn)換，可提煉出“單質(zhì)A+化合物甲一單質(zhì)B+化合物乙”該反應(yīng)屬置換反應(yīng)。置

換反應(yīng)有如下幾種情況：

第一種情況：金屬單質(zhì)置換出金屬單質(zhì)。結(jié)合鋁熱反應(yīng)可獲得下列各種可能：（a）A為鋁、B為鐵、C

為氧氣等（鋁與金屬氧化物如四氧化三鐵、三氧化二鐵、氧化銅、二氧化銃、五氧化二帆等多種氧化物進(jìn)行

的反應(yīng)，因而可得出多組答案。但由于題中限定了是短周期元素，可排除這些可能性）。

第二種情況：非金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)。結(jié)合一些反應(yīng)實(shí)例可獲得答案（b）A、B、C依次為（下同）

Cb、S、H2；（C）02>S、H2；（d）F2>Ch、H2?（還可進(jìn)一步分析：反應(yīng)中單質(zhì)表現(xiàn)了何種性質(zhì)？總結(jié)出：氧化

性A>B。）這樣，就可進(jìn)而獲得更多答案（e）Cb、Br2>H2；（f）Cl2,卜、H2；（g）Br2>L、H2；（h）I2>S、H2；（I）C、

H2、02（制水煤氣）；①C、Si、02（工業(yè)上制硅）；（k）Br2>S、H2；（1）C12>N2>H2；（m）Si、涇、F2o

第三種情況：金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)。（n）4）Mg、C、O2o

第四種情況：非金屬單質(zhì)置換出金屬單質(zhì)。（。汨2、Cu、O2:（p）H2、Fe、02;（q）C、Cu、02（由于鐵、

銅等不是短周期元素，所以不合題意）。

答案為：（1）甲；乙。

（2）單質(zhì)A可以是金屬也可以是非金屬。

（3）可以有多組答案（見(jiàn)思路精析）。

例6下圖中，A是一種無(wú)色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝

酸的白色沉淀，反應(yīng)⑤是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一。

請(qǐng)按要求填空:

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A,E,F,Yo

(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：o

(3)lmolB通過(guò)反應(yīng)②得到ImolF,B中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%,則B的化學(xué)式為：。

答案：(1)H2O；N2;Ag；HClo(2)4NHa+56催化齊U4NC+6H。(3)AgN3o

A

簡(jiǎn)析：抓住題中某一條信息可立即推出G是NH3、Y是HC1、K是AgCl。再根據(jù)G是氨氣可逆向推得

A是水、D是Hz、C是。2、E是N2,正向推出J是NO(跟“反應(yīng)⑤是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一"相吻合)。

這里要求解題者在推理過(guò)程中能夠敏捷地抓住題給信息從不同方向作出有用的判斷，測(cè)試思維的靈活性。

由K是氯化銀、Y是鹽酸可推出I是硝酸銀，進(jìn)而可得出X是硝酸。所以H是二氧化氮，F(xiàn)是單質(zhì)銀。

這里主要測(cè)試解題者能否在一個(gè)全新的問(wèn)題背景中，運(yùn)用已掌握的元素化合物基礎(chǔ)知識(shí)作出判斷。

綜合以上信息可得知，B物質(zhì)中含有銀、氮兩種元素，利用題給數(shù)據(jù)可計(jì)算出B的化學(xué)式為AgN3。這

一問(wèn)難度較高，這是下面三個(gè)原因：第一，這一問(wèn)是建立在前幾間的基礎(chǔ)之上的，若答不出前幾問(wèn)，就無(wú)法

回答這一問(wèn)；第二，需經(jīng)過(guò)定量計(jì)算才能作出判斷；第三，“AgN3”是高中化學(xué)中沒(méi)有出現(xiàn)過(guò)的一種物質(zhì)，

有的考生想不到或不敢相信自己的計(jì)算結(jié)果。

4.實(shí)戰(zhàn)演練

1、向硝酸鈉溶液中加入銅粉(不發(fā)生反應(yīng))，若再加入某種鹽，則銅粉可以逐漸溶解，符合此條件的鹽是

()

A、Fe(NO3)3B、ZnS04C、NaHC03D、NaHS04

2、向BaClz溶液中通入SO2至飽和，此過(guò)程看不到現(xiàn)象，再向溶液中加入一種物質(zhì)，溶液變渾濁，加入的這

種物質(zhì)不可能是()

A、FeCk溶液B、A1CL溶液C、Na2s溶液D、AgNOs溶液

3、某白色固體可能由①NH4cl②A1CL③NaCl@AgN03⑤KOH中的一種或幾種組成，此固體投入水中得澄清

溶液，該溶液可使酚酸呈紅色，若向溶液中加入稀硝酸至過(guò)量，有白色沉淀生成，對(duì)原固體判斷不正確的是

()

A、肯定存在①B、至少存在②和⑤C、無(wú)法確定有無(wú)③D、至少存在①、④、⑤

4、向一無(wú)色透明的溶液中滴加稀硫酸時(shí)有沉淀生成，且所得沉淀量與所加硫酸的關(guān)系如圖所示，則原溶液

可能是()

A、NaAlOz與Na2s2O3的混合溶液B、NaeSiOs和Na2c的混合溶液

C、A1CL與CuSO4的混合溶液D、Na2s與Na2s的混合溶液

5、&是氧化性最強(qiáng)的非金屬，在加熱條件下，物質(zhì)的量相等的F?和燒堿完全反

應(yīng)，生成NaF、比0和某一種氣體，該氣體是下列物質(zhì)中的()

A、H2B、HFC、0F2D、02

6、某K2cO3樣品中含有Na2cO3、KNO3和Ba(NO)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將樣品溶于足量水中，得到澄清

溶液，若再加入過(guò)量的CaCk溶液，得到沉淀，對(duì)樣品所含雜質(zhì)的判斷正確的是()

A、肯定有KNOs和NazCOs,沒(méi)有Ba(N0)2B、肯定有KNO3,沒(méi)有Ba(NO)z,可能有NazCOs

C、肯定有Na2cO3和8230)2可能有城。3D、無(wú)法判斷

22

7、在一接近中性的含Na，的溶液中，可能還存在NH；、Fe\Br\C03\SO3%種離子中的幾種，進(jìn)行以

下實(shí)驗(yàn)①在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色，②向橙黃色溶液中加入BaCL溶液時(shí)無(wú)

沉淀生成，③橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)，由此可以推斷該溶液中肯定不存在的離子（）

2-222-22

A、NH；、Br\S03B、NH；、S03\FC、Fe\S03D、Fe\C03\F

8、某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NaOH溶液能使酚酥變紅是的性質(zhì)，其中沒(méi)有意義的是（）

A、取KOH、Ba（0H）2>Ca（OH）2溶液分別與酚酉太作用，觀察溶液顏色

B、取NaOH、NaCKHC1溶液分別與酚酬試劑作用，觀察溶液顏色

C、向滴有酚酸的鹽酸中，逐滴滴加溶液，觀察溶液顏色變化

D、向滴有酚酸的溶液中，逐滴滴加鹽酸，觀察溶液顏色變化

9、為了使魚(yú)苗順利運(yùn)輸，必須滿(mǎn)足三個(gè)條件：①保持適量氧氣②使魚(yú)苗呼出的CO?及時(shí)排出③防止細(xì)菌大

量繁殖，已知下列物質(zhì)加入水中都可以起到供氧殺菌的作用，在長(zhǎng)距離儲(chǔ)運(yùn)魚(yú)苗的水中，最好加入（）

A、Na?。？B、水C、CaOsD、H2O2

10、18世紀(jì)70年代，瑞典化學(xué)家舍勒在研究一種白色、難溶于水的鹽時(shí)發(fā)現(xiàn)，在黑暗中并無(wú)氣味，而在光

照時(shí)開(kāi)始變暗，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，此鹽是

（）A、氟化銀B、氯化銀C、澳化銀D、碘化銀

11、將固體X投入足量的液體Y中，能產(chǎn)生白色沉淀，并放出一種可燃性氣體，則X和Y分別是

（）A、金屬鈉和硫酸銅溶液B、電石和純堿溶液

C、明磯和小蘇打溶液D、鋅和稀硫酸

12、某鹽溶液滴入氯水無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入硝酸酸化的硝酸領(lǐng)有白色沉淀，則該鹽可能是（）

A、MgCLB、FeSOdC、Na2sO3D、ZnSCh

13、某無(wú)色混合氣體可能含有CO2、CO、H20（氣）、山中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下處理（假定每次處理均

完全反應(yīng)）：①通過(guò)堿石灰時(shí)，氣體體積變小②通過(guò)赤熱的氧化銅，固體變?yōu)榧t色③通過(guò)白色硫酸銅時(shí)，

粉末變?yōu)樗{(lán)色④通過(guò)澄清石灰水時(shí)，溶液變渾濁，由此可以確定原混合氣體中（）

A、一定含有CO?、H20,可能含有不、COB、一定含有H2O、CO,可能含有CO?、H2

C、一定含有CO、CO2,可能含有HQ、H2D、一定含有CO、H2,可能含有出0、C02

14、下列關(guān)于溶液中所含離子的推斷正確的是（）

A、向溶液中先加足量稀HC1,無(wú)現(xiàn)象，再加BaCL溶液出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液中一定含有

B、向某溶液中逐滴滴加NaOH溶液，現(xiàn)有白色沉淀后沉淀消失，則原溶液中一定含有AK

C、向溶液中加入澄清石灰水，有白色沉淀，再加稀鹽酸，白色沉淀消失，并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，則原溶

2-

液中一定含有CO3

D、用潔凈的鉗絲蘸取某溶液，在無(wú)色火焰上灼燒，火焰呈黃色，則原溶液中一定含有Na,,無(wú)K，

15、有Na#、NazOz、NaHC03>Na2C03>NaCl的某幾種組成的混合物，向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放

出，將放出的氣體通過(guò)足量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，若將上述混合物在空氣中充分加熱，也有

氣體放出，且加熱后殘留固體物質(zhì)的質(zhì)量比加熱前有所增加，下列推斷正確的是（）

A、混合物中一定不含Na20B、混合物中一定不含Na2cO3和NaCl

C、混合物中是否含N&CO3和NaCl無(wú)法確定D、混合物中一定不含Na曲和NaCl

16、一無(wú)色氣體可能含有HC1、HzS、SO?、HBr、CO2中的一種或幾種，將其通入氯水中得到無(wú)色透明溶液，把

溶液分成兩分，一份加入鹽酸酸化的BaCk溶液，有白色沉淀；另一份加入硝酸酸化的AgNOs溶液，也產(chǎn)生白

色沉淀，下列說(shuō)法不正確的是（）

A、一定有SO?B、可能有SO?

C、肯定沒(méi)有H2s和HBrD、無(wú)法肯定是否有HBr

1、下圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)間化學(xué)反應(yīng)關(guān)系的圖示，其中A的焰色反應(yīng)呈黃色，E、F為有刺激性氣味

的氣體，G為強(qiáng)酸性溶液，H為既難溶于水，也難溶于稀酸的白色固體，試回答：

2、已知A為淡黃色固體粉末，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系

3、由和Ck組成的混合氣體，經(jīng)光照充分反應(yīng)后，通入溶液中，圖甲表示溶液中某種離子的物質(zhì)的量隨通

入氣體體積的變化曲線，圖乙表示溶液的電導(dǎo)性隨通入氣體體積的變化曲線，請(qǐng)分析、推斷并填空：

,圖甲卜圖乙

i4

①圖甲表示溶:電中4、______離子的變化曲線；

/電性明顯增強(qiáng)的主要陰、陽(yáng)離子

②對(duì)溶液進(jìn)行導(dǎo)電??逅K當(dāng)通入的混合氣體體積

是_/\

③當(dāng)時(shí)，光照］才的混合氣體中tk與fL的物質(zhì)的量1

___________

0VIVoVI

4、下圖中A是一種正鹽，D比C的相對(duì)分子質(zhì)量大lb,E足暇，是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)

系：當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含有同一種元素

用化學(xué)式回答下列問(wèn)題：①A是Y是Z是

②當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是A與X反應(yīng)的離子方程式為

③當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是A與X反應(yīng)的離子方程式為

5、A是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)無(wú)機(jī)物，A、B、C中含同一種元素R,不含R的產(chǎn)物已略

去，如下圖所示主要反應(yīng)關(guān)系：

①A與NaOH溶液反應(yīng)，既可生成B又可生成C,還可以生成B和C,若A為氧化

物，則A的化學(xué)式（寫(xiě)出兩種）;若A為

氣態(tài)氫化物，B中含有A中兩種元素，試寫(xiě)出C與稀硫酸反應(yīng)生成A的離子方程

式；若A為一種鋁鹽，則B、C的化學(xué)式分別

為、O

②若A的單質(zhì)與NaOH溶液無(wú)論何種物質(zhì)的量之比反應(yīng)，產(chǎn)物必為B和C,設(shè)R元素在化合物A、B、C中的化

合價(jià)分別為x、y、z,則x、y、z必須滿(mǎn)足的關(guān)系是。

6、某校課外興趣小組用下圖所示過(guò)程除去A1CL中含有的Mg'C/雜質(zhì)離子。試根據(jù)圖中編號(hào)確定對(duì)應(yīng)物質(zhì)

的分子式或化學(xué)式。

白色沉淀(6)>+(7)AlCh溶液

溶液⑵書(shū)鏟

溶液(5)

白色沉淀(3)

⑴；(2)；(3)；(4)

(5)；(6)；(7)o

7、已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)