高中化學(xué)：第1課時(shí) 鐵的單質(zhì)和氧化物、氫氧化物

第三章鐵金屬材料

第一節(jié)鐵及其化合物

第1課時(shí)鐵的單質(zhì)和氧化物、氫氧化物

基礎(chǔ)過關(guān)練

題組一鐵的性質(zhì)

1.（2019福建福州福清一中高一上期末）常溫下，將鐵片放入下列溶液中，不發(fā)生反

應(yīng)的是（）

A.稀硫酸B.氯水

C.氫氧化鈉溶液D.硫酸銅溶液

2.下列說法不正確的是（）

A.鐵與純氧氣和水蒸氣反應(yīng)都能生成四氧化三鐵

B.鐵在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是置換反應(yīng)

C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣

D.鐵與鹽酸或水蒸氣反應(yīng),鐵都做還原劑

3.下列關(guān)于鐵絲在氧氣中燃燒、鐵絲生銹的說法正確的是（）

A.鐵絲燃燒產(chǎn)生白煙B.鐵絲生銹是緩慢氧化

C.鐵絲燃燒的產(chǎn)物是Fe203D.鐵銹的主要成分是Fe：。

4.（2019湖北隨州一中高一上學(xué)期期中）關(guān)于三個(gè)實(shí)驗(yàn):①將鐵釘放入CuSO”溶液

中：Fe+CuSO，一Cu+FeSO」;②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸:3FeSOq+6HNO3

—Fe2（SOt）3+Fe（NO3）3+3NO2t+3乩0;③將鐵釘放入氯化鐵溶液中：Fe+2FeCL-

3FeCl2o

下列判斷正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)①和③中鐵做還原劑

B.實(shí)驗(yàn)②中Fe?一既顯氧化性又顯還原性

C.氧化性:FeDCu*

D.實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為Fe+Fe3+—2Fe"

5.（2019山西太原高一上學(xué)期期末）還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的裝置如圖所示,下列

有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（）

A.反應(yīng)生成FeO

B.濕棉花的主要作用是冷卻試管,防止炸裂

C.肥皂液的主要作用是檢驗(yàn)生成的H2

D.鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后,可立即用磁鐵將剩余鐵粉分離出來

6.（2019云南玉溪江川二中高二期末）紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng),有氫氣生成?，F(xiàn)

用如圖所示裝置進(jìn)行鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并用簡單的方法收集、檢

驗(yàn)生成的氫氣。請回答下列問題。

（1）寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

（2）干燥管C內(nèi)盛放的藥品是或;干燥管的（填“m”或

“n”）端與g導(dǎo)管相連接。

（3）裝置最后用一個(gè)試管來收集產(chǎn)生的氣體,怎樣用簡單的方法檢驗(yàn)收集到的氣體

是氫氣?簡述實(shí)驗(yàn)操作步驟和現(xiàn)象：。

題組二鐵的氧化物與氫氧化物的性質(zhì)

7.（2020廣東普寧高一期末）錄音磁帶是在醋酸纖維、聚酯纖維等纖維制成的片基

上均勻涂上一層磁性材料一一磁粉制成的。制取該磁粉的主要物質(zhì)是（）

A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O.iD.Al203

8.下列說法正確的是（）

A.赤鐵礦的主要成分是FesO,

B.Fez。；為堿性氧化物,可與水反應(yīng)生成Fe（0II）3

C.鐵銹的主要成分是Fe20；!?xILO

D.Fe。中鐵元素有+2價(jià)和+3價(jià),故FesOi是混合物

9.（2019浙江杭州蕭山中學(xué)高一上月考）有FeO、Fez。,的混合物若干克，在CO氣流

中加熱充分反應(yīng),冷卻后測得剩余固體比原混合物質(zhì)量減輕1.6g,若將同質(zhì)量的

混合物與鹽酸反應(yīng),欲使其完全溶解需1mol/L的鹽酸的體積為（）

A.200mLB.100mLC.50mLD.無法計(jì)算

10.鐵屑溶于過量稀硫酸,過濾后向?yàn)V液中加入過量氨水，有白色沉淀生成,過濾，

在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止,得到紅棕色殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)?/p>

分別是（）

A.Fe（OH）3Fe203B.Fe（OH）2Fe2O3

C.Fe（0H）2Fe（0H）3D.Fe（OH）2Fe304

11.（2020四川綿陽高一期末）某高中化學(xué)興趣小組同學(xué)用西紅柿（或洋蔥）作為供

水劑,設(shè)計(jì)了如圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣的反應(yīng)，并對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}:

（DA中鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(2)C中堿石灰的作用是0

(3)D裝置玻璃管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為o

(4)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取出A中反應(yīng)后的少量固體繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

1冏體

f為性0,

罌f證明憶

(I)固體A中FeQ與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為o

(II)試劑A是(填字母)。

a.NaOH溶液b.酸性KMnO1溶液

c.酚酬d.新制氯水

(III)有同學(xué)認(rèn)為，即使證明了Fe2和Fe?+均存在,也不能確定所得固體成分為Fe:i0lo

你認(rèn)為該同學(xué)持此看法的理由是。

12.某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如圖綜合實(shí)驗(yàn),根

據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答相關(guān)問題。

滴加溶漁

恒正土恒殛］——馬號(hào)(叫濁液|

沸生何

⑴請寫出FezOs與①反應(yīng)的離子方程式:o

(2)物質(zhì)②為o

(3)請寫出FeCh與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(4)向FeCb溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(0H)3沉淀,該過程的現(xiàn)象

為，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)

方程式表達(dá))

(5)將FeCk飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至呈紅褐色,制得分散系③

為,它與FeCL溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別

是。

題組三Fe(0H)2的制備

13.(2019江西南昌二中高一上學(xué)期期末)實(shí)驗(yàn)室用FeCL和燒堿制備Fe(0H)2,為使

生成的產(chǎn)物不被氧化,下列說法錯(cuò)誤的是()

A.配制FeCh溶液和燒堿溶液所用的蒸儲(chǔ)水要煮沸

B.可在FeCL溶液的上面加一層苯，以隔絕空氣

C.向FeCk溶液中滴加燒堿溶液時(shí),膠頭滴管尖嘴不能伸入試管中

D.產(chǎn)生Fe(OH)?沉淀后，不能振蕩試管

14.某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)制取氫氧化亞鐵的實(shí)驗(yàn)方案,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)在試管B中加入NaOU溶液,加熱煮沸P2min立即加入2mL液體石蠟,該操

作的目的是。

(2)在具支試管A中加入稀硫酸和略微過量的鐵粉,試分析鐵粉過量的原

因：。

(3)連接好導(dǎo)管，同時(shí)打開活塞,當(dāng)鐵粉與稀硫酸反應(yīng)平穩(wěn)時(shí),關(guān)閉活塞,這時(shí)試管A

中的現(xiàn)象是,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是

試管B中的現(xiàn)象為o

(4)若試管B中生成的氫氧化亞鐵遇到空氣,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

15.如下圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(0H)2在空氣中被氧化時(shí)顏色的變化。實(shí)

驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol?L的硫酸溶液,其他試劑任選。

回答下列問題：

(1)B中盛一定量的NaOH溶液,A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是,A中反應(yīng)的離子

方程式是。

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將止水夾E(填“打開”或“關(guān)閉”)，C中收集到氣體的

主要成分是。

(3)簡述生成Fe(011)2的操作過程:。

(4)拔去裝置B中的橡膠塞,使空氣進(jìn)入,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程

式:o

能力提升練

題組一鐵及其化合物的性質(zhì)

1.(2020北京房山高一期末,")納米級(jí)FesO,可用于以太陽能為熱源分解水制上，

過程如下圖所示。下列說法中，不氐碰的是()

A.過程I的反應(yīng):2Fe3。,—=6Fe0+021

B.過程II的反應(yīng):2H20—2H2t+02t

C兩個(gè)轉(zhuǎn)化過程都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D.整個(gè)過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

2.(2020北京順義高一期末,MD為了防止鋼鐵零件生銹,常采用化學(xué)處理使鋼鐵零

件表面生成一層致密保護(hù)層?；瘜W(xué)處理過程中其中一步的反應(yīng)為

3Fe+NaN02+5Na0H^3Na2Fe02+H20+NH3to下列敘述不耳碰是()

A.上述反應(yīng)涉及的物質(zhì)中,Fe的還原性最強(qiáng)

B.上述反應(yīng)涉及的物質(zhì)中,NaNO2的氧化性最強(qiáng)

C.上述反應(yīng)中，鐵是還原劑,NaNO,和NaOH是氧化劑

D.NO2的氧化性強(qiáng)于FeO方的氧化性

3.(*?)通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。

對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象解釋

A向KI二淀粉溶液中加入FeClT溶液:溶濃變藍(lán)F產(chǎn)能寫淀粉發(fā)生顯色反尾

把生鐵放置于潮濕的空氣中,鐵表面有一層鐵在潮濕的空氣中易生成

B

紅棕色的斑點(diǎn)Fe(0H)3

C向鹽酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生Fe被氧化為Fe45^

新制Fe(0H)2露置于空氣中一段時(shí)間，白色物Fe(0H)2易被氧化成

D

質(zhì)變成了紅褐色Fe(0H)3

4.(2019黑龍江哈爾濱六中高一上期末,*有一鐵的氧化物樣品，用50mL

5mol鹽酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氯氣，

使其中的Fe"全部轉(zhuǎn)化為Fe：該樣品可能的化學(xué)式為()

A.FeiOsB.Fe3O4

C.Fe。D.Fe80ii

5.(2019北京四中高一上期末,*；)用如圖所示裝置進(jìn)行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，

下列有關(guān)說法不正確的是()

匚;^~~:三二=□=O

AR

A.裝置A的作用是持續(xù)不斷地為實(shí)驗(yàn)提供水蒸氣

高溫

B.裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3H20(g)—Fe203+3H2

C.裝置C中加入的固體干燥劑可能是堿石灰

D.點(diǎn)燃D處的氣體前必須檢驗(yàn)氣體的純度

6.(2019山東濟(jì)南一中高一月考,#?)已知向含F(xiàn)e"的溶液中滴加KSCN溶液會(huì)變紅。

現(xiàn)有13.6gFe和FezOs的混合物,加入150mL足量的稀硫酸,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集

到1.12LH2,向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不變紅。為中和過量的H2SO?并使

鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe(0H)2沉淀，恰好消耗了200mL3mol/L的NaOII溶液，則該

稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為()

A.2.25mol/LB.2mol/L

C.3mol/LD.0.6mol/L

7.(#?)已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系，下列敘述中正確的是

()

A.A為Fe,B為FeO

B.C-D溶液的顏色變化:淺綠色一棕黃色

C.④的離子方程式:Fe+2Fe";-3Fe”

D.⑤的離子方程式:4Fe(0H)2+02+2H￡—=4Fe(01I)3

題組二鐵及其化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究

8.(#?)已知某黑色固體為鐵的氧化物,對(duì)于該黑色物質(zhì)，有三個(gè)學(xué)習(xí)小組提出了三

種不同的猜想，以下是小組同學(xué)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)猜想與探究,請你根據(jù)小組的思路與提

不完成相關(guān)空白。

【查閱資料】含有Fe"的鹽溶液遇到KSCN溶液時(shí)變成紅色,含有Fe2-的鹽溶液遇

到KSCN溶液時(shí)不變色。

【猜想】甲組：黑色物質(zhì)是FeO;

乙組:黑色物質(zhì)是Fe3(k

丙組:。

【實(shí)驗(yàn)探究】

(1)丙組認(rèn)為用一種簡單定性的方法即可判斷甲組的正誤:取少許黑色物質(zhì)于燒杯

中,加稀鹽酸使其完全溶解,再加溶液以檢驗(yàn)Fe",觀察溶液有無

即可判斷。

(2)乙組認(rèn)為可通過定量測定來確定黑色物質(zhì)的組成，以驗(yàn)證該組猜想正確。取黑

色物質(zhì)2.32g溶解于適量稀鹽酸后,加入新制氯水,加入氯水后反應(yīng)的離子方程

式為，再加入足量NaOH溶液后，過濾、洗滌、烘干、灼燒、

稱量,若稱得固體質(zhì)量為,即可判斷乙組同學(xué)猜想正確。

9.(仲：)某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用反

應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)一步制備FeCh?6IL0晶體(夾持裝置及尾氣處理裝置均已略去)o

還原鐵粉石棉絨

僦靖.氧化銅

水

碎瓷片［

請回答下列問題：

(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(2)E中出現(xiàn)的現(xiàn)象是o

(3)該小組把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸中，用該溶液制備FeCl;t-6IL0晶體。

①欲檢驗(yàn)該溶液中含有Fe3;選用的試劑為，現(xiàn)象

是O

②該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用上述試劑沒有檢測到Fe:i+,用離子方程式解釋溶液中不存在

Fj可能的原因:。

③將該溶液中FeCk完全氧化為FeCk最好選擇下列物質(zhì)中的。

A.酸性KMnOi溶液B.Cl2

C.Na。D.FeCl3

10.(#?)如圖是鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。在硬質(zhì)玻璃管中放入鐵粉和石棉絨

(石棉絨是耐高溫材料,與水、鐵不反應(yīng))的混合物,加熱,就可以完成高溫下鐵與

水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

［查閱資料】含有Fe"的鹽溶液遇到KSCN溶液時(shí)變成紅色,含有Fe?的鹽溶液遇

到KSCN溶液時(shí)不變色。

鐵粉、石棉絨|

(1)請配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+H20(g)

（2）儀器a的名稱是o

（3）某同學(xué)為了研究一定時(shí)間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)

量的鐵粉進(jìn)行反應(yīng)，測量反應(yīng)后生成氣體的體積,計(jì)算鐵粉的轉(zhuǎn)化率。

①該同學(xué)應(yīng)該先點(diǎn)燃（填“A”或"B”）處的酒精燈（或酒精噴燈），測量

氣體體積不可以選用上圖中（填“甲”“乙”或“丙”）裝置。

②稱取5.6g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱反應(yīng)一段時(shí)間。若測出氣體的體

積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.448L,則鐵粉的轉(zhuǎn)化率為。（轉(zhuǎn)化率

（4）將硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)后的固體混合物全部取出置于燒杯中，加入足量的鹽酸溶

解并過濾,為探究反應(yīng)后溶液中含有的陽離子，小林同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請你將下

表補(bǔ)充完整：

步驟現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）結(jié)論

2t3+

I.取樣,滴加①Fe30,+8IT—Fe+2Fe+4H20

溶液不變紅色

KSCN溶液②____________________

①____________________反應(yīng)后的溶

剛開始無明顯現(xiàn)象,一段

②Fe*+20H—液中陽離子

n.取樣，滴加時(shí)間后先出現(xiàn)______色

Fe(OH)21為______

NaOH溶液沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色，

③4Fe(0H)2+2H2O+O2一

最終變?yōu)開______色

4Fe(OH)3

答案全解全析

基礎(chǔ)過關(guān)練

1.C2.C3.B4.A5.C7.C8.C9.A

10.B13.C

1.C鐵與稀硫酸反應(yīng):Fe+H2sO,一FeS0,+H2t;氯水具有酸性和強(qiáng)氧化性,可以和

鐵反應(yīng);鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng):Fe+CuS0t—FeSO.+Cu;鐵與氫氧化鈉溶液不發(fā)生

反應(yīng)。

2.C鐵能在純氧氣中燃燒,也能在高溫下與水蒸氣反應(yīng),兩個(gè)反應(yīng)都能生成四氧

化三鐵;鐵與鹽酸和水蒸氣的反應(yīng)都是置換反應(yīng),在兩個(gè)反應(yīng)中鐵的化合價(jià)均升高,

做還原劑;鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,而不是氯化鐵。

3.B鐵絲燃燒會(huì)看到火星四射,看不到白煙,A錯(cuò)誤;鐵絲生銹是緩慢氧化,是鐵和

空氣中的氧氣、水蒸氣緩慢地發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果,B正確;鐵絲燃燒的產(chǎn)物是FesOi,C

錯(cuò)誤；鐵銹的主要成分是Fe2O3-XH20,D錯(cuò)誤。

4.A實(shí)驗(yàn)②中Fe?只顯還原性;實(shí)驗(yàn)①證明氧化性:Cu"〉Fe2+;實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子

方程式為Fe+2Fe"—3Fe'*。

5.C鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FesO,和電A錯(cuò);濕棉花的作用是提供水蒸氣,B錯(cuò);使用

肥皂液的作用是檢驗(yàn)反應(yīng)中生成的電反應(yīng)一段時(shí)間后，有肥皂泡吹起時(shí),用點(diǎn)燃

的火柴靠近肥皂泡,當(dāng)聽到爆鳴聲時(shí),說明鐵與水蒸氣反應(yīng)生成了瓜C對(duì);鐵粉與

水蒸氣反應(yīng)生成的四氧化三鐵也可以被磁鐵吸引，不能分離出鐵,D錯(cuò)。

6.答案(1)3Fe+4H20(g)艇Fe301+4H2

(2)無水CaCk堿石灰n

(3)試管口向下，用拇指堵住試管口，靠近酒精燈火焰，松開拇指,若聽到“噗”的

一聲或發(fā)出爆鳴聲,說明收集到的氣體是H2

解析(1)鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣。

(2)利用干燥管干燥氫氣，應(yīng)選擇固體干燥劑，如無水CaCk、堿石灰、巳。5等。接

干燥管時(shí),大口進(jìn)氣小口出氣,所以n端與g導(dǎo)管相連。

(3)檢驗(yàn)氫氣的基本操作:試管口向下,用拇指堵住試管口，靠近酒精燈火焰,松開

拇指,若聽到“噗”的一聲或發(fā)出爆鳴聲，說明收集到的氣體是IK

7.CFe：。又名磁性氧化鐵,能夠吸附鐵等物質(zhì)，該磁粉的主要成分是Fe304o

8.C赤鐵礦的主要成分是Fe2O3,A錯(cuò)誤;Fez。3為堿性氧化物，但不與水反應(yīng),B錯(cuò)誤;

鐵銹的主要成分是Fe203-XH2O,C正確;Fes?！睘榛衔?不是混合物,D錯(cuò)誤。

9.AFeO、Fe203的混合物若干克,在CO氣流中加熱充分反應(yīng),生成Fe,冷卻后測得

剩余固體比原混合物質(zhì)量減輕1.6g,則減少的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量,物質(zhì)的量是

0.1moleFeO、Fe?。,分別與鹽酸反應(yīng)生成FeCk、FeCh,相當(dāng)于其中的0被Cl代

替，1個(gè)0被2個(gè)C1代替,所以需1mol/L的鹽酸的體積V(HCl)=0.2mol4-1

mol/L=0.2L=200mL。

10.B鐵與稀硫酸反應(yīng)生成FeSOi,再與過量氨水反應(yīng)生成Fe(()H)2白色沉淀,在空

氣中加熱Fe(0H)2,鐵元素被氧化為+3價(jià),最后所得紅棕色殘?jiān)鼮镕e203o

11.答案(1)3Fe+4H2。(g)蚪Fe30.1+4H2

(2)干燥H2

(3)黑色固體變?yōu)榧t色,管壁有水珠出現(xiàn)

t2+3+

(4)(I)Fe3O4+8H-Fe+2Fe+4H20

(IDb

(HD剩余固體中若有Fe,Fe與稀硫酸反應(yīng)也會(huì)生成Fe"

解析(DA中鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3Fe+4H2(g)照Fe304+4H2o

(2)氫氣還原氧化銅之前需要干燥,則C中堿石灰的作用是干燥壓。

(3)在加熱條件下氫氣還原氧化銅生成銅單質(zhì)和水,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為黑色固體變?yōu)榧t色,

管壁有水珠出現(xiàn)。

(4)(I)加入稀硫酸后四氧化三鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水,離子方

2+3+

程式為Fe30.,+8ir—Fe+2Fe+4H20;

(H)加入試劑A的目的是檢驗(yàn)Fe?’的存在,在有Fe〃存在的條件下檢驗(yàn)Fe：可選用

的試劑A為酸性KMnOi溶液；

(HI)反應(yīng)后的固體中可能有Fe,Fe與稀硫酸反應(yīng)也會(huì)生成Fe2；所以即使證明了

Fe"和Fe：”均存在，也不能確定所得固體成分為Fe30lo

3+

12.答案(DFeaOsW—2Fe+3H20

(2)NaOH溶液(其他合理答案也可)

(3)Fe+2FeCk—3FeCl2

(4)先生成白色沉淀,迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色4Fe(Oil)2+02+2H20—

4Fe(OH)3

(5)Fe(OH)：；膠體分散質(zhì)粒子直徑大小不同

解析(DFezOs為堿性氧化物,能與鹽酸反應(yīng)生成FeCL和H20o

(2)FeCL溶液能與堿反應(yīng)生成Fe(0H)3,物質(zhì)②可以是NaOH溶液、氨水等。

(3)Fe"具有氧化性，能氧化Fe為Fe",反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2FeCL—3FeCl2o

(4)FeCh和NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)z白色沉淀,其迅速被氧氣氧化,會(huì)看到沉淀由白

色迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O—

4Fe(OH)3。

(5)將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至呈紅褐色,得到的是Fe(0H)3膠體。

13.CA項(xiàng)，F(xiàn)eCk和燒堿溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配，且配制溶液的蒸儲(chǔ)水要煮沸以除去氧

氣,確保Fe(()H)2不被氧化,正確;B項(xiàng),在FeCk溶液的上面加一層苯，以隔絕空氣，

防止氧氣溶入,正確;C項(xiàng)，向FeCL溶液中滴加燒堿溶液時(shí),要將膠頭滴管的尖嘴伸

入FeCk溶液中，防止氫氧化鈉溶液在滴入時(shí)溶有氧氣,錯(cuò)誤;D項(xiàng),產(chǎn)生Fe(OH)?沉

淀后,若振蕩試管,會(huì)增大沉淀與空氣接觸的機(jī)會(huì),使沉淀更易被氧化,正確。

14.答案(1)除去溶解在NaOIl溶液中的02,并防止。2再進(jìn)入溶液

⑵保證溶液中不存在Fe3,

⑶溶液經(jīng)導(dǎo)管進(jìn)入試管B中生成的H?使試管A、B內(nèi)產(chǎn)生了壓強(qiáng)差產(chǎn)生白色

沉淀

(4)4Fe(OU)2+02+21L0—4Fe(OH)3

解析氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,容易被氧化為氫氧化鐵,因此在制備過程中應(yīng)避免其與

氧化性物質(zhì)接觸。

2t

15.答案(1)鐵屑Fe+2H-Fe+H21

⑵打開IL

⑶關(guān)閉止水夾E,使FeSOi溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)

(4)4Fe(OH)2+02+21I20—4Fe(OH)3

解析實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先打開止水夾E,用生成的乩把A、B中的空氣排出,Fe(0H)2在

上氣氛中生成，以便較長時(shí)間觀察Fe(OH)2的顏色。(3)生成Fe(0H)2的操作過程為

關(guān)閉止水夾E,A中的FeSOi溶液沿導(dǎo)管進(jìn)入B瓶,與NaOIl反應(yīng)。

能力提升練

l.B2.C3.D4.A5.B6B7.B

1.B過程I中Fes?！狈纸馍蒄eO與。2,化學(xué)方程式為2Fe3。、-6FeO+O2t,A項(xiàng)正

確；過程II中FeO與水反應(yīng)生成上和FesOi,化學(xué)方程式為3FeO+H2O—H"+FeiQhB

項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)過程I和過程H反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反

應(yīng),C項(xiàng)正確；由兩個(gè)過程的圖示可知I,整個(gè)過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化,D

項(xiàng)正確。

2.C反應(yīng)3Fe+NaN0z+5Na0H—3Na2FeO2+H2O+NH3t中，F(xiàn)e是還原劑,所以該反應(yīng)涉

及的物質(zhì)中,鐵的還原性最強(qiáng),故A正確;反應(yīng)中NaNO,是氧化劑,故反應(yīng)涉及的物

質(zhì)中,NaN(L的氧化性最強(qiáng),故B正確;該反應(yīng)中,NaOII中元素化合價(jià)不變,既不是氧

化劑又不是還原劑,故C錯(cuò)誤;該反應(yīng)中,NaNOz是氧化劑,NazFeO,是氧化產(chǎn)物,所以

NO2的氧化性強(qiáng)于FeO于的氧化性,故D正確。

3.DA項(xiàng)中Fe："將I氧化為"淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán);B項(xiàng)中紅棕色斑點(diǎn)是鐵銹

(Fe203?XH20);C項(xiàng)中鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCL和H2o

4.An(HCl)=0.05LX5mol?Ll=0.25mol,n(CL)=0.56L4-22.4L?mol

'=0.025mol,反應(yīng)中HC1中的氫元素與氧化物中氧元素全部結(jié)合生成H20,則氧化

物中n(O)gXn(HCl)=X0.25mol=0.125mol,反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為

FeCl3,n(Cl)=0.25mol+0.025molX2=0.3mol,n(Fe)=0.3molx|=0.1mol,所以

n(Fe):n(0)=0.1mol:0.125mo1=4:5,該樣品的化學(xué)式為Fe。”

5.BFe與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成Fe,。4和H2,裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方

程式是3Fe+4H20(g)色Fe3O4+4H2,B錯(cuò)誤。

6.BFe和Fe203的混合物與足量稀硫酸反應(yīng),Fe和Fe2()3均無剩余,且有艮生成說

明反應(yīng)生成FeSO.,,為了中和過量的硫酸，而且使FeSO”完全轉(zhuǎn)化成Fe(OIl)2,共消耗

3mol/L的NaOH溶液200磯,說明反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)只有Na2so”,則

n(H2s0)=n(NazSO),n(Na2SO.)=|n(NaOII),故n(H2SO4)=n(Na2S01)=1n(NaOIl)=1x3

mol/LXO.2L=0.3mol,故稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為c(HRODR.3mol+0.15L=2

mol/Lo

7.B由“紅褐色固體”可知F是Fe(0H)3,從而得出A為Fe,“黑色晶體”B為

3

Fe：a,繼而推出C為FeCk,D為FeCl3,E為Fe(OH)2o⑤的離子方程式為Fe+2Fe—

2

3Fe?+,④的離子方程式為2Fe++Cl2—2Fe*+2Cl。

8.答案黑色物質(zhì)是FeO和FesCh的混合物

(l)KSCN變紅

2+3+

(2)2Fe+Cl2—2Fe+2CF2.4g

解析Fe的氧化物有FeO、Fe203sFe30b其中Fe?O3是紅棕色固體,FeO、FesO」是黑

色固體;黑色物質(zhì)若為純凈物,可能為FeO,也可能為FesO.,,若是混合物,則為FeO

和Fe30,的混合物,所以丙組同學(xué)推測該黑色物質(zhì)為FeO和FesO,的混合物。(1)向

溶液