高中化學(xué)：第14講 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵

專題五物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律

第14講原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵

內(nèi)容要求

1.能畫出1?20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，知道元素、核素的含義。

2.能用原子結(jié)構(gòu)解釋元素性質(zhì)及其遞變規(guī)律,并能結(jié)合實(shí)驗(yàn)及事實(shí)

進(jìn)行說明。

3.了解原子核外電子排布。

4.認(rèn)識構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在相互作用，結(jié)合典型實(shí)例認(rèn)識離子

鍵和共價鍵的形成,建立化學(xué)鍵概念。

5.知道分子存在一定的空間結(jié)構(gòu)。

6.認(rèn)識化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)及能量

變化的主要原因。

知識點(diǎn)1原子結(jié)構(gòu)核素

阿必備知識梳理

一、原子的構(gòu)成

1.構(gòu)成原子的微粒及其作用

質(zhì)子(Z個)一一決定元素的種類

原子核《在質(zhì)子數(shù)確定后向八美

原子中子［(/-Z)個］----------------同位素

決定原子種類

Ax)

核外電子(Z個)一一最外層電子數(shù)決定元素的

化學(xué)性質(zhì)

2.微粒之間的關(guān)系

⑴原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。

(2)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)o

(3)陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-陽離子所帶的電荷數(shù)。

(4)陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+陰離子所帶的電荷數(shù)。

3.微粒符號周圍數(shù)字的含義

二、元素、核素、同位素的關(guān)系

1.圖示

具有相同匣型(核電荷數(shù))的同一類原子

總稱，一種元索可有多種核索

(/\\有一定數(shù)目的座壬和一定數(shù)目的

國迫的一種原子毒"包

\同位素一7』-質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元索

一?-/西麗孩素的藐一

2.同位素的特征

(1)同一元素的各種核素的中子數(shù)不同,質(zhì)子數(shù)相同。

⑵同一元素的各種穩(wěn)定核素在自然界中所占的原子百分比(豐度)

不變。

3.幾種重要核素的用途

235jj418。

核素1C包汨83

用途核燃料考古斷代制氫彈示蹤原子

易錯易混j

1.原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成。(

2「乩與汨2互為同位素。()

3.衿Q與羽Q得電子能力幾乎相同。()

4.?原子核內(nèi)中子數(shù)大于氣切的電子數(shù)。()

5.核聚變?nèi)?H+?H^He+Jn,因?yàn)橛行挛⒘Ｉ?所以該變化是化學(xué)

變化。()

答案：1.X2.X3.V4.X5.X

何關(guān)鍵能力提升

題點(diǎn)一微粒組成及數(shù)量關(guān)系

1.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為A,核內(nèi)中子數(shù)為N的R?.與160所形成的Wg

氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A)

A.—(A-N+8)molB.—(A-N+10)mol

4+16A+16

C.(A-N+8)mo1D.—(A-N+6)mo1

A+16

解析:R2’帶2個單位正電荷,所以其氧化物的化學(xué)式為R0,該氧化物的

摩爾質(zhì)量為(A+16)g?molWg該氧化物的物質(zhì)的量為Umol;核內(nèi)

中子數(shù)為N的R2'的質(zhì)量數(shù)為A,所以質(zhì)子數(shù)為A-N,1mol氧化物中含

有(A-N+8)mol質(zhì)子，所以Wg該氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為

《(A-N+8)mol,綜上所述A符合題意。

4+16

60

2.弱Co的衰變方程式為27co=窩i+浜+%,其中匕是反中微子,

它的電荷為零,靜止質(zhì)量可以為零。

(1)下列關(guān)于招Co的敘述中，錯誤的是(填字母)。

A.質(zhì)子數(shù)是27B.電子數(shù)是27

C.質(zhì)量數(shù)是27D.中子數(shù)是60

(2)在上述衰變方程式中，衰變產(chǎn)物Ni的質(zhì)量數(shù)A為,核電荷

數(shù)Z為o

(3)元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于(填字母)。

A.最外層電子數(shù)B.核內(nèi)中子數(shù)

C.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)D.質(zhì)量數(shù)

解析：(1):Co中質(zhì)子數(shù)為27,電子數(shù)為27,質(zhì)量數(shù)為60,中子數(shù)為

60-27=33o

⑵在衰變過程中，衰變出的電子和反中微子質(zhì)量數(shù)都為0,使得衰變

產(chǎn)物的質(zhì)量數(shù)沒變化，但質(zhì)子數(shù)變?yōu)?7+1=28,核電荷數(shù)與質(zhì)子數(shù)相同。

(3)元素的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定。

答案：(1)CD(2)6028(3)A

題點(diǎn)二元素、核素、同位素的關(guān)系

3.下列說法錯誤的是(B)

A.一種元素可能有多種不同的核素

B.%2和-o為同種元素構(gòu)成的不同核素

23

C「H、/、/、H,和也是氫元素的五種不同微粒

D.12C和I4C互為同位素,兩者化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

解析:A.一種元素可能有多種不同的核素，比如氫有三種核素,正

23

確;B「6c)2屬于離子，不能稱為核素,錯誤;C.擔(dān)、］H、］H、H*和H2屬于

氫元素的五種不同微粒,正確;D1C和14C互為同位素,化學(xué)性質(zhì)由最

外層電子數(shù)決定，因此兩者化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，正確。

4.原子、元素、核素、同位素等都屬于重要的化學(xué)基本概念。

21462314724

(1)下列八種微粒:;H、上、C、Li、Na、N、Li、Mg。屬于

16311731Z

核素的共有種;互為同位素的是和(填符

號，下同)；質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是

和O

(2)氫的同位素凡2艮3H與氧的同位素九、“。代相互結(jié)合為水,

可得水分子的種數(shù)為；可得相對分子質(zhì)量不同的水分

子有種。

解析：⑴在題述微粒中，科2是分子，不是核素，其余的七種均為核素

；fLi與pi的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是3,中子數(shù)分別是3和4,它們互為同

位素;質(zhì)量數(shù)相等的是受C與尹N,但鏟C的質(zhì)子數(shù)是6,屬于碳元

素,尹N的質(zhì)子數(shù)是7,屬于氮元素,所以l4C與尹N不能互稱為同

位素。

⑵氫的同位素、、3H與氧的同位素T、”0、%形成的H2有

18種,其中相對分子質(zhì)量不同的水分子有7種。

671414

答案：(1)7LiLiCN(2)187

DD6A7/

?讖■蠟原子結(jié)構(gòu)、同位素、核素的認(rèn)識誤區(qū)

1

1.原子不一定都有中子，如］H。

2.質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素,如F與0H。

3.核外電子數(shù)相同的微粒,其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如A廣和Na'、F

等,NH1與0H等。

23

4.不同核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù),如1H.1也可能具有相同的

1614

中子數(shù)，如注c、a0;也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如i4c>No

O/7

5.同位素的“六同三不同

質(zhì)子數(shù)相同同一元素中子數(shù)不同

周期表中本一質(zhì)量數(shù)不同

核電荷數(shù)相同

位置相同

物理性質(zhì)不同

核外電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相同

知識點(diǎn)2原子的核外電子排布

阿必備知識梳理

一、核外電子排布規(guī)律

離核由近到遠(yuǎn)，電子能被由里到通

「每層最多容納的電子數(shù)為空

J最外層不超過沙（K層為最外層時不超過2個）

I次外層不超過曳個

二、原子結(jié)構(gòu)示意圖

胸.M一/電子層

Na

I

每層內(nèi)電子數(shù)

粒子符號原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

三、離子結(jié)構(gòu)示意圖

原子得到或失去一定數(shù)目的電子形成陰離子或陽離子,原子核不發(fā)生

改變，只是核外電子（一般是最外層電子）數(shù)目發(fā)生了改變。因此,單原

子離子也可用離子結(jié)構(gòu)示意圖表示其核外電子排布。如Mg'+的結(jié)構(gòu)示

硒公@）288

意圖為D”,cr的結(jié)構(gòu)示意圖為_2Zo

四、元素的性質(zhì)與原子的核外電子排布的關(guān)系

元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)稀有氣體元素金屬元素非金屬元素

最外層電子數(shù)3（He為2）一般小于4一般大于或等于4

穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定

得失電子能力既不易得電子，易失電子易售電子

也不易失電子

既顯正價,又顯

化合價0只顯正價

負(fù)價（，無正價）

易錯易遢

1.硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖為/〃。（）

2.某原子M層上電子數(shù)為L層電子數(shù)的3倍。（）

3.最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體元素原子。（）

4.某微粒核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，該微粒一定是陽離子。（）

5.核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)不一定相同。（）

6.原子最外層上的電子數(shù)少于4個時，電子數(shù)越多，失電子能力越強(qiáng)。

（）

答案：1.V2.X3.X4.J5.V6.X

呵關(guān)鍵能力提升

1.下列敘述不正確的是（C）

A.在多電子原子里,核外各層電子的能量不同

B.電子的能量越低，運(yùn)動區(qū)域離核越近

C.每個電子層作為最外層時,最多可容納8個電子

D.最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同的短周期元素有H、Be、Al

解析:第一個電子層作為最外層時,最多可容納2個電子,如氯原子，

選項C不正確。

2.下列說法中正確的是（C）

A.某單核微粒的核外電子排布為/〃,則該微粒一定是氨原子

B.最外層只有3個電子的元素一定是金屬元素

C.NH1與RQ*具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

D.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素的原子容易失去電子成

為陽離子

()288

解析:A.某單核微粒的核外電子排布為/〃,由于核電荷數(shù)x未知，

該微粒不一定是氫原子,可能為K\Ca2\52等,錯誤;B.原子最外層只

有3個電子的元素不一定是金屬元素,可能為硼元素,硼是非金屬元

素,錯誤;C.NH1與出0.具有相同的質(zhì)子數(shù)11和電子數(shù)10,正確;D.最

外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素為碳元素，最外層有4個電子,

既難得電子也難失電子,錯誤。

知識點(diǎn)3化學(xué)鍵與化合物類型

阿必備知識梳理

一、化學(xué)鍵

二、離子鍵、共價鍵的比較

共價鍵

離子鍵

非極性鍵極性鍵

概念帶相反電荷離子原子間通過共用電子對(電子

之間的相互作用云重疊）所形成的相互作用

成鍵

陰、陽離子原子

粒子

共用電子

成鍵實(shí)共用電子對不偏向

陰、陽離子的靜電作用對偏向一

質(zhì)任何一方原子

方原子

活潑金屬與活潑非金屬

不同種元

形成經(jīng)電子得失,形成離子同種元素原子之間

素原子之

條件鍵;或者鏤根離子與酸根成鍵

間成鍵

離子之間形成離子鍵

非金屬單質(zhì)（稀有氣共價化合

形成的體除外）；某些共價物或某些

離子化合物

物質(zhì)化合物或離子化離子化

合物合物

三、離子化合物與共價化合物的比較

項口離子化合物共價化合物

定義含有離壬鍵的化合物只含有共價鍵的化合物

構(gòu)成微粒陰、陽離子原子

化學(xué)鍵一定含有離子鍵,可能含有共

只含有共價鍵

類型價鍵

大多數(shù)較低,少部分很

熔、沸點(diǎn)較高

高（如Si02）

電解質(zhì)在水溶液中（如

導(dǎo)電狀態(tài)熔融態(tài)、水溶液

H2so4）

熔化時破通常不破壞共價鍵,極

壞的作用破壞離子鍵少數(shù)破壞共價鍵（如

力

Si02）

①含氧酸

②弱堿

①強(qiáng)堿

③氣態(tài)氫化物

物質(zhì)類別②絕大多數(shù)鹽

④非金屬氧化物

③金屬氧化物

⑤極少數(shù)鹽，如A1C13

⑥大多數(shù)有機(jī)物

四、電子式

1.概念:在元素符號周圍用“?”或“X”來代表原子的最外層電子

的式子。

2.書寫方法

（原子鋁把原子的最外層電子全部排列在元素符號周圍i

:I:二二二二二二二二二二二二二二二二:

（金屬陽離子尸金屬陽離子的電子式就是其離子符號?

;：：二二二二二二二二二二二二二二二

非金屬：將得到的電子也都標(biāo)在元素符號周圍,并將符：

陰離子：號用"[r'括上，右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)；

共價化合物L(fēng)」書寫時將共用電子對寫在兩原子之間,每個原；

（單質(zhì)）：子的未成鍵電子也應(yīng)寫出：

二二―二二二二二；

（離子化合物尸分別寫出陰、陽離子的電子式?

3.用電子式表示化合物的形成過程

（1）離子化合物:左邊是原子的電子式,右邊是離子化合物的電子式，

中間用，，一，，連接,相同的原子或離子不合并。如NaCl:NaG.a：一.?「。

⑵共價化合物:左邊是原子的電子式,右邊是共價化合物的電子式，

中間用“一”連接。如HCl:HX+?：—:。

易錯易，混

1.所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵。（）

2.由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學(xué)鍵可能為離子鍵。

（）

3.非極性鍵只能存在于雙原子的單質(zhì)分子中。（）

4.含有離子鍵的化合物一定為離子化合物,含有共價鍵的化合物可能

為共價化合物。（）

5.NaHSO」在熔融狀態(tài)下電離，破壞了離子鍵與共價鍵。（）

2-+

6.過氧化鈉的電子式:Na*[：??0：??0：]Nao（）

答案：1.X2.J3.X4.V5.X6.J

阿關(guān)鍵能力提升

題點(diǎn)一化學(xué)鍵與物質(zhì)類別

1.下列物質(zhì)中含有離子鍵,溶于少量水后逸出的氣體屬于共價化合物

的是（C）

A.NaHB.NH4C1

C.CaC?D.Na2（）2

解析:A.NaH中只含有鈉離子和氫負(fù)離子,含有離子鍵,溶于水反應(yīng)生

成氫氣,氫氣是單質(zhì)，不符合題意;B.NHC1含有離子鍵,但溶于水時與

水不反應(yīng),不符合題意;C.CaCz中含有離子鍵,溶于水反應(yīng)生成共價化

合物乙煥,符合題意;D.Na?。?中含有離子鍵,溶于水反應(yīng)生成氧氣,不

符合題意。

2.下列說法正確的是（D）

A.氯化氫溶于水能電離出H'和C1,所以氯化氫是離子化合物

B.單質(zhì)碘為紫黑色晶體，有金屬光澤，晶體熔化的過程中需克服共

價鍵

C.岫和NFL中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.金剛石和足球烯（CQ構(gòu)成晶體的類型不同，作用力也不同

解析:氯化氫溶于水雖能電離出H\Cl,但仍屬于共價化合物,判斷是

不是離子化合物可以利用該化合物熔融時能否導(dǎo)電來驗(yàn)證，熔融時能

導(dǎo)電的化合物是離子化合物,否則不是離子化合物,A錯誤;碘晶體受

熱轉(zhuǎn)變?yōu)榈庹魵?屬于物理變化,吸收的熱量用于克服碘分子間的作

用力,B錯誤;ML中,氫原子的最外層只有2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C錯誤;金

剛石由原子構(gòu)成,為共價晶體，作用力為共價鍵,而足球烯（CQ由分子

構(gòu)成,為分子晶體，作用力為分子間作用力,D正確。

2后納鞋化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系

|（X—X）I.人口“

同種元素的原子間非金屬單質(zhì)

題點(diǎn)二電子式的書寫

3.下列有關(guān)電子式的相關(guān)描述正確的是（B）

A.H、Li、Cl的電子式分別為H?、?Li：、?Cl：

B.鈉離子、鎂離子、鋁離子的電子式分別為Na,、Mg2\Al3+

H

C.NH.Br的電子式：[H：N:H]+Br

D.用電子式表示MgCl的形成過程為?GM"?：[：Cl：]Mg2+

2??

[:Cl：]

??

解析:A.鋰原子的電子式應(yīng)為Li?，錯誤;B.各金屬陽離子的電子式與

H

離子符號相同，正確;的電子式為：：盯匚：了,錯

C.NHiBr[H_.N.?Br?

誤;D.用電子式表示MgCl2的形成過程為:?GMg"?：—

4.按要求書寫電子式：

(1)(2020?浙江7月選考,節(jié)選)CaCg是離子化合物,各原子均滿足8

電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CaCN2的電子式是o

(2)(2020?浙江1月選考,節(jié)選)CaCz是離子化合物,各原子均滿足8

電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出CaCz的電子式o

(3)C0Ck為共價化合物,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出C0CL

的電子式:。

(4)0zF2為共價化合物,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫出O2F2的電子

式:。

(5)CaCl20是離子化合物,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CaCl20的電

子式是。

答案：(l)Ca2'「N':C：：*N]2-

?????

：0：

(2)Ca2+［：C::C：］2"(3)：Cl：C：Cl：

????

??????????????

：：：：：［：：］2：：

(4)?F??0??0??F?(5)?C?lCal?0???Cl

醒電子式書寫常見的6大錯誤

X

內(nèi)容實(shí)例

錯誤漏將未參與成鍵N?誤寫為N㈠N,應(yīng)寫

1的電子為：N：:N：

化合物類型不清Nad誤寫為Na+：Q:一，應(yīng)寫為

錯誤楚，*寫或多寫

Na+［：d：］-,HF誤寫為H+［：F

2竺1”及桔寫電

荷敷：r,應(yīng)寫為H：E：

N2的電子式不能寫成：N：：：N：,

號誤書寫不規(guī)范，偌寫

3共用電子對更不能寫成：N:N：或?'：區(qū)?

HdO的電子式為H：O：d：,

錯誤不考慮原子間的

4結(jié)合順序

而不是H：ci：b：

CHf的電子式為［H：C：H］+,

不考慮原子最外

錯誤H

層有幾個電子，均

5而不是［H：?:H3+

寫成8電子結(jié)構(gòu)

H

不考慮型聲

ARCaBr2,CaC2的電子式分別為

錯誤子化合物中2個

［：Br：］-Ca2+［：Br：.

6B是分開寫還是

一起寫Ca2^［：C::C：32-

i

當(dāng)堂檢測

1.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法有誤的是（B）

A.原子的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定

B.3He發(fā)生核聚變反應(yīng)是化學(xué)變化

C.在原子結(jié)構(gòu)分層排布中,M層容納電子數(shù)最多為18

D.在化學(xué)反應(yīng)過程中，原子核不發(fā)生變化，但原子外層電子可能發(fā)生

變化

2.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是(D)

A.次氯酸的電子式:H：C1：.0.：

(+16)2^8

B.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

...?2一

C.用電子式表示水的形成過程:HX+?0?+XH-H+[*0：]

????

D.『核外有a個電子,b個中子,M的原子符號為秣尹2M

解析:HC10的電子式為H：.0.：:,硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

〃，用電子式表示水的形成過程為HX+?0?+XH->

??

H10qH,A、B、C錯誤;歐核外有a個電子,b個中子,M的原子核內(nèi)

有a+2個質(zhì)子、質(zhì)量數(shù)為a+b+2,M的原子符號為。北2此口正確。

3.下列各組物質(zhì)中，每種物質(zhì)既含有離子鍵，又含有共價鍵的是

(C)

A.NaOH、HNO3、(NH)2sO4

B.CaO、Na2sO4、NH.HCOs

C.MgSO-Ba(OH)2、Ca3(P04)2

D.C2H6、AlCh、NaCl

解析:A.NaOH、(NHMSO」都是離子化合物,含有離子鍵、共價鍵,而HNO；,

只含有共價鍵,不符合題意;B.CaO是離子化合物，只含有離子鍵,不符

合題意;D.C2H6、AlCh是共價化合物，只含有共價鍵,NaCl只含離子鍵,

不符合題意。

4.下列說法正確的是(D)

A.干冰升華過程中，需克服共價鍵

B.CaCk屬于離子化合物,該晶體中存在離子鍵和共價鍵

C.化學(xué)鍵的斷裂與形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化

D.NaHSO」和NaHCOs兩種晶體溶于水時,被破壞的作用力既有離子鍵又

有共價鍵

解析:干冰（COJ的升華過程中，只需克服分子間作用力，故A錯誤;氯

化鈣中只存在離子鍵,無共價鍵,故B錯誤;斷裂舊鍵需要吸收能量，

形成新鍵又會釋放能量,兩者不相等,所以化學(xué)鍵的斷裂與形成一定

伴隨著能量變化，但不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng),不一定存在電子的轉(zhuǎn)

移，故C錯誤;NaHSOt和NaHCOs兩種晶體中都既含有離子鍵又含有共價

鍵,NaHSO”溶于水完全電離產(chǎn)生了Na\H\SOf,既破壞了離子鍵又破

壞了共價鍵,NaHCOs溶于水完全電離產(chǎn)生了Na'和HCO3,破壞了離子

鍵,HCO3部分電離出H'和COf,破壞了共價鍵，故D正確。

課時訓(xùn)練

選題表

知識點(diǎn)題號

原子結(jié)構(gòu)核素1,2,5,6,13

原子核外電子排布3,4,8,11

化學(xué)鍵與化合物類型7,12

綜合9,10,14

1.下列有關(guān)說法不正確的是（B）

A.羽Sr的質(zhì)子數(shù)為38

B.90Sr內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為11

C.87Sr和90Sr互為同位素

D.90Sr轉(zhuǎn)變?yōu)?7Sr屬于物理變化

解析：為「內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為90-38-38=14,錯誤。

2.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及微粒間的數(shù)量關(guān)系的說法正確的是（B）

A.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

B.微粒Na\Mg2\具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.某元素原子的最外層只有2個電子,則該元素一定是金屬元素

D.Ca2.的質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)少2

解析:A.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不一定相同,錯

誤;C.某元素原子的最外層只有2個電子,該元素可能是He,因此該元

素不一定是金屬元素,錯誤;D.Ca是20號元素,Ga?’的質(zhì)子數(shù)是20,離

子的核外電子數(shù)是18,故質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)多2,錯誤。

3.下列微粒中:①別gl②?2、③匚C1:］、④0:核外電子總數(shù)

相同的是（B）

A.②③④B.①②④

C.①②③D.①②③④

4.已知X、Y是原子核電荷數(shù)不大于18的元素。X原子的最外層電子

數(shù)為a,次外層電子數(shù)為a+2,Y原子的最外層電子數(shù)為b-5,次外層電

子數(shù)為b,則X、Y兩元素形成化合物的組成是（C）

A.XY2B.X4X

C.Y2X3D.YX3

解析:X元素應(yīng)為S,Y元素為A1,所以X、Y兩種元素形成的化合物為

Al2s3。

6723241414

5.在3Li、3Li、11Na、1ZMg、oC、/N中，下列說法不正確的是

(c)

A.表示6種核素

24

B,曾Na和12Mg的中子數(shù)相同

C,4c和尹N質(zhì)量數(shù)相同，屬于同主族元素

6和7

1?

D.33為同種元素的不同核素,互為同位素

解析:C.兩者的質(zhì)子數(shù)不同，不是同種元素,最外層電子數(shù)也不同,不

是同主族元素，錯誤。

6.已知R元素的某種同位素能形成離子化合物AmRn,其中A的化合價

為+n。該化合物中一個R微粒的核外電子數(shù)是a,核內(nèi)中子數(shù)是b,則

xg該同位素的原子所含電子的物質(zhì)的量(mol)為(D)

八x?(a+m)Bx?(a+m)

a+m+b?a-m+b

x?an%.(a-m)

rL.u,

a+ba-m-￥b

解析:該離子化合物中R的化合價是-m價,該化合物中一個R微粒的

核外電子數(shù)是a,則R的質(zhì)子數(shù)是a-m,核內(nèi)中子數(shù)是b,則R的質(zhì)量數(shù)

是a-m+b,因此xg該同位素的原子所含電子的物質(zhì)的量為

x/\x?(a-m)-i

----?(a-m；mnol=-------mol。

a-m+ba~m+b

7.下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂,又有離子鍵、

極性鍵、非極性鍵形成的是(A)

A.2Na202+2H20—4Na0H+02t

B.Mg3N2+6H20=3Mg(0H)2；+2NH3t

C.C12+H2O—HC10+HC1

D.NH.Cl+NaOH-^NaCl+N^t+H2O

解析:Na?。?存在離子鍵和非極性鍵,水存在極性鍵,NaOH存在離子鍵

和極性鍵,存在非極性鍵,A符合題意;B項的反應(yīng)中不存在非極性鍵

的斷裂和形成;C項的反應(yīng)中沒有離子鍵的斷裂和形成,也沒有非極性

鍵的形成;D項的反應(yīng)中沒有非極性鍵的斷裂和形成。

8.核電荷數(shù)小于18的某元素X的電子層數(shù)為a,最外層電子數(shù)為2a+lo

下列有關(guān)元素X的說法中不正確的是（D）

A.元素X的質(zhì)子數(shù)為2a2-1

B.元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑

C.由元素X形成的某些化合物可能具有殺菌消毒的作用

D.元素X形成的簡單離子,各電子層的電子數(shù)均滿足2n2個（n表示電

子層數(shù)）

解析:根據(jù)核電荷數(shù)小于18,若電子層數(shù)為1,則最外層有3個電子，

不存在這種情況;若電子層數(shù)為2,最外層有5個電子,為氮元素;若電

子層數(shù)為3,最外層有7個電子,為氯元素。A項,若為氮元素,a=2,質(zhì)

子數(shù)為7;若為氯元素,a=3,質(zhì)子數(shù)為17,正確;B項，氮原子的半徑小

于鈉原子的半徑,氯原子的半徑也小于鈉原子的半徑,正確;C項,HC1O

可用于殺菌消毒,正確;D項,C1的最外層不滿足2n2個電子，不正確。

9.水煤氣變換反應(yīng)的過程如圖所示。下列說法不正確的是（D）

匚□催化劑oHOCOO

A.過程I、II中均有氧氫鍵斷裂

該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

B.C0+H20?=C02+H2

和分子中均含有極性共價鍵

C.H20CO2

D.該反應(yīng)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵全部斷裂形成原子，原子再重新結(jié)合生成

生成物

解析:A.由圖知，過程I、II中均有氧氫鍵斷裂,正確;B.由圖知，反應(yīng)

物為、生成物為和則反應(yīng)的化學(xué)方程式是

COH20,CO2H2,CO+H2O^±

正確;分子中的氫氧鍵、分子中的碳氧雙鍵，均為極性

CO2+H2,C.H20CO?

共價鍵，正確;D.由圖知,CO分子內(nèi)的化學(xué)鍵沒有斷裂形成原子，不

正確。

10.下列給出的是幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

氯化鈉氯化鎂氯化鋁四氯化硅

熔點(diǎn)/℃801712190-70.2

沸點(diǎn)/℃1465141818057

關(guān)于所列四種氯化物的下列說法中，與表內(nèi)數(shù)據(jù)一致的是（D）

①氯化鋁是典型的離子化合物②氯化鋁加熱時會升華③四氯化

硅屬于共價化合物④氯化鈉和氯化鎂的晶體中沒有分子，只有離子

A.①②B.③④

C.①②③D.②③④

解析：由表格中的數(shù)據(jù)可知A1CL的熔、沸點(diǎn)較低，則AlCh屬于分子

晶體,加熱時能升華,且為共價化合物,故①錯誤，②正確；由表格中的

數(shù)據(jù)可知SiCL的熔、沸點(diǎn)較低，則SiCL是分子晶體,屬于共價化合

物，故③正確；由表格中的數(shù)據(jù)可知，氯化鈉和氯化鎂的沸點(diǎn)分別為

1465℃、1418°C,屬于離子晶體，粒子之間以離子鍵結(jié)合，故④

正確。

11.設(shè)X、Y、Z代表元素周期表中前四周期的三種元素，已知X,和Y

具有相同的電子層結(jié)構(gòu);Z元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素的原子核

內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9;Y和Z兩種元素可形成含4個原子核、42個電子的負(fù)

一價陰離子。下列說法不正確的是(D)

A.元素Z的氣態(tài)氫化物分子中含有10個電子

B.元素Y的氣態(tài)氫化物分子中含有18個電子

C.元素Z與元素X形成的化合物X2Z中離子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.元素Y、Z組成的化合物屬于離子化合物

解析：由“X'和F具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”知X,和Y的最外層都是

8電子，推知X為第IA族元素、Y為第VIIA族元素;又因“Z元素的原

子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9”，故Y為氯、Z為氧、

X為鉀。水分子中含有10個電子，氯化氫分子中含有18個電子,(0