高中化學(xué)選修三訓(xùn)練

1.下列敘述正確的是（）

A.可能存在核外電子排布式為Is22s⑵/3s23Pzs的原子

B.當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道且自旋方向相反

C.1個原子軌道里最多容納2個電子，且自旋方向相同

D.基態(tài)原子的電子獲得一定能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，而激發(fā)態(tài)原子變?yōu)榛鶓B(tài)原子，則要

放出能量

2,下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)（用A、12……表示，單位為kJ?mol-'）.

1

z,I2h.....

R7401500770010500.....

下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是（）

A.R的最高正價為+3價B.R元素位于元素周期表中第IIA族

C.R元素的原子最外層共有4個電子D.R元素基態(tài)原子的電子排布式為Is22s2

3.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號XYZW

原子半徑/pm1601437066

主要化合價+2+3+5、+3、-3-2

下列敘述正確的是（）

A.X、Y元素的金屬性X<YB.一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D.一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來

4.下列說法中錯誤的是（）

A.S02,SO-都是極性分子B.在NH：和［Cu（NH3）12+中都存在配位鍵

C.元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)

D.原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵.能大、熔點高、硬度大的特性

5.1919年，Langmuir提出等電子體的概念，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相

同，各原子的最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體.等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理

性質(zhì)相似.根據(jù)上述原理，下列各對粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似，的是（）

A.SO?與ChB.CO?與NO?C.CS2與NO?I）.PCL與BF3

6.意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲，得了極具理論研究意義的氣態(tài)N」分子，其分

子結(jié)構(gòu)如右圖所示.已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molN=N放出942kJ

熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是（）

A.N,屬于一種新型的化合物B.N,分子中N—N鍵角為109°28'

C.N,分子中存在非極性鍵D.1mol吊轉(zhuǎn)變成帖將吸收882kJ熱

量

7.用價層電子互斥理論預(yù)測H2s和BF：,的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是（）

A.直線形；三角錐形B.V形；三角錐形

C.直線形；平面三角形D.V形；平面三角形

8.正硼酸3B0。是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的LB03分子通過氫鍵相連（如下圖）.下

列有關(guān)說法正確的是.（）

A.正硼酸晶體屬于原子晶體B.IU3O3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

C..分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵

9.下列說法正確的是（）

A.原子晶體中只存在非極性共價鍵

B.因為HC1的相對分子質(zhì)量大于HF,所以HC1的沸點高于HF

C.干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵不會發(fā)生斷裂

D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

10.下列說法正確的是（）

A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族

B.主族元素X、Y能形成XYz型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5

C.氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高D.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同

11.設(shè)相表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCh溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.

B.常溫常壓下，18gH/）中含有的原子總數(shù)為3兒

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3cH20H中含有的分子數(shù)目為0.5川

D.常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣中含有的碳原子數(shù)目為0.

12.下列說法正確的是（）

A.0.5mol。3與11.2L所含的分子數(shù)一定相等

B.,25℃與60℃時，水的pH相等

C.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的〃（NaOH）相等

D.2s0式8）+026）=2503。）和4502傘）+204）=450?）的相等

13.在aLA12（SO,）3和（NHjzSOi的混合溶液中加入bjnolBaCb,恰好使溶液中的S07完全

沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNHa,則原溶液中A-+的濃度（mol?『'）為

（）

2b~c2b-c2b-c2b-c

A.-----B.D.

a2a6a3a

14.（12分）短周期元素A、B、C、D四種元素.A元素的原子最外層電子排布式為質(zhì)'，B

元.素，的原子價電子排布式為方2np:C元素位于第二周期且原子中p亞層與s亞層電

子總數(shù)相.等，D元素原子的M電子層的p亞層中有3個未成對電子.

（DC基態(tài)原子的價電子排布式為，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊

方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于鍵（填“。”或“n”）.

（2）當(dāng)〃=2時，B的最簡單氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型為,中心原子的雜化方式為

,BC?屬于（填“極性”或“非極性”）分子；當(dāng)〃=3時，B與C形成

的晶體屬于晶體.

（3）若A元素的原子最外層電子排布為2s‘，B元素的原子價電子排布為3s23P\A、B、C、

1）四種元素的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）.

15.（14分）下表為元素周期表的一部分.請回答下列問題：

（2）寫出元素⑩的基態(tài)原子的電.子排布式―

（3）元素第一電離能為⑤⑨（填“大于”或“小于”）.

(4)元素③氣態(tài)氫化物的中心原子有對孤對電子，其VSEPR模型為；中

心原子的雜化類型為：;該分子為分子(填“極

性”或“非極性”).向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀

察到的現(xiàn)象為.

(5)元素⑦的鈉鹽晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個Na+周圍與之距離最近

的Na+的個數(shù)為,若設(shè)該晶胞的棱長為acm,阿伏加德

羅常數(shù)的值為第，則該鈉鹽的密度為.

16.(14分)乙快是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料.工業(yè)上曾用CaC2

與水反應(yīng)生成乙煥.

(l)CaG中(T與緩+互為等電子體，0注的電子式可表示為；ImolO廣中

含有的"鍵數(shù)目為.

(2)將乙快通入［CU(NH3)2〕C1溶液生成Cu?紅棕色沉淀.Cu+基態(tài)

核外電子排布式為.

(3)乙煥與氫氟酸反應(yīng).可得丙烯懵(CH/CHCN).丙烯睛分子中碳原

子軌道雜化類型是;分子中處于同一直線上的原子數(shù)目

最多為.

(4)CaC?晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如右圖所示)，但CaC?

晶體中啞鈴形Ct的存在，使晶胞沿一個方向拉長.CaCz晶體中

1個c5+周圍距離最近的(T數(shù)目為.oCa2+8Cl-

17.(12分)實驗室需配制480mL1.0mol/L的NaOH溶液.請

回答有關(guān)問題.

(1)在上述實驗過程中，用到的容量瓶的規(guī)格是.

(2)用已知質(zhì)量為yg的表面皿，準(zhǔn)確稱取gNaOH固體.當(dāng)他將托盤天平的祛碼

和游碼調(diào)整好之后，在左盤的表面皿中加入一定量的NaOH固體，這時指針在不停的晃動,

且偏向右邊.下面他的操作應(yīng)該是：.

將24.4gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為