2020-2022廣東省深圳市三年高一化學下學期期末試題匯編3-非選擇題

PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1廣東省深圳市2020-2022三年高一化學下學期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·廣東深圳·高一統(tǒng)考期末）用下圖裝置制備氯氣并研究其性質。回答下列問題：(1)儀器b的名稱是______，裝置A中反應的化學方程式為_________。(2)組裝好儀器，關閉儀器a的活塞，裝置E中加水浸沒導管，加熱儀器b，當裝置E中_______(寫實驗現(xiàn)象)，證明裝置氣密性良好。(3)反應開始后，裝置C中的現(xiàn)象為_________。(4)裝置E中宜選用的試劑是_________。A．澄清石灰水

B．濃硫酸

C．NaOH溶液

D．蒸餾水(5)在實驗中發(fā)現(xiàn)通入Cl2的過程中裝置D中溶液先變紅，然后紅色褪去。為探究其原因，查得資料如下：?。瓼e3++3SCN-?Fe(SCN)3是一個可逆反應，當反應物或生成物濃度變化時，會影響反應進行的程度。ⅱ．SCN-類似于鹵素離子，(SCN)2性質與鹵素單質類似。①預測：裝置D中溶液褪色的原因可能是_________(用離子方程式表示)。②驗證：取裝置D中少量褪色后的溶液，滴加______溶液，若溶液顏色變成______，則上述預測合理。（2021春·廣東深圳·高一統(tǒng)考期末）某小組用下圖所示裝置(夾持裝置省略)制備，并探究與溶液的反應。回答下列問題：(1)儀器的名稱是___________，裝置Ⅰ中反應的化學方程式為___________。(2)多孔球泡的作用有___________、___________。(3)實驗開始后，裝置Ⅱ中溶液很快由黃色變?yōu)榧t棕色；停止通入，放置一段時間后，Ⅱ中溶液又逐漸變?yōu)闇\綠色。有同學認為此時該溶液中含有，并進行以下實驗驗證：操作現(xiàn)象結論取少量裝置Ⅱ中溶液于試管中，先滴加______溶液，再滴加適量溶液，振蕩先無明顯現(xiàn)象，加入溶液后，現(xiàn)象是______溶液中含有(4)為探究裝置Ⅱ中溶液顏色變化的原因，查閱資料后提出假設：該裝置中可能存在以下兩種化學反應。將反應ii補充完整。i.(紅棕色)；ii.___________(5)為檢驗反應ii中生成的，可選用的化學試劑是___________。（2022春·廣東深圳·高一統(tǒng)考期末）某同學利用下述裝置制備并探究其與溶液的反應?；卮鹣铝袉栴}：(1)配制一定濃度的溶液所需玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和___________。(2)關閉，向蒸餾燒瓶內滴加濃硫酸，加熱，蒸餾燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為___________。(3)實驗過程中，蒸餾燒瓶內出現(xiàn)白霧(硫酸酸霧)，B中產生大量白色沉淀。通過___________(填操作名稱)分離出B中沉淀于試管中，滴加___________(填試劑名稱)，沉淀不溶解，說明沉淀為而非。(4)探究出現(xiàn)該沉淀的原因：假設Ⅰ：B溶液中的與、①___________(填化學式)反應生成假設Ⅱ：酸霧進入B溶液中，與反應生成假設Ⅲ：以上兩種原因均存在為證明以上假設，進行以下三組實驗：實驗B中現(xiàn)象結論實驗一：打開，通入，一段時間后進行前述(2)中實驗出現(xiàn)白色沉淀③假設_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)最合理實驗二：在A和B之間連接一個洗氣瓶，盛有②________(填化學式)溶液。然后進行前述(2)中實驗出現(xiàn)白色沉淀實驗三：連接上述洗氣瓶并通入，一段時間后進行前述(2)中實驗無沉淀(5)向溶解有的溶液中滴加下列溶液，能產生沉淀的有___________(填標號)。a、氨水

b、溴水

c、溶液

d、稀鹽酸（2020春·廣東深圳·高一統(tǒng)考期末）高鐵酸鉀(K2FeO4)可做飲用水消毒劑。以廢鐵屑(表面帶油污)為原料制備K2FeO4的流程如下：回答下列問題：(1)高鐵酸鉀中Fe元素的化合價為______。(2)“堿洗”步驟的目的是______。(3)“沉鐵”步驟加入H2O2溶液，其主要反應的離子方程式為_______。(4)“過濾Ⅱ”步驟中濾渣的主要成分為______(填化學式)。(5)該流程中可以循環(huán)利用的物質是______(填化學式)。(6)Zn和K2FeO4可以組成高鐵電池，電池工作原理如圖①所示，正極的電極反應式為______；高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線如圖②所示，高鐵電池的優(yōu)點為______(任寫一點)。（2021春·廣東深圳·高一統(tǒng)考期末）廢舊堿性鋅錳電池經以下工藝處理后，可實現(xiàn)鉀、鋅、錳等元素的有效回收。回答下列問題：(1)“操作1”的名稱為___________。(2)中元素的化合價為___________。(3)“煅燒”得到的化學方程式為___________。(4)物質的主要成分為___________(填化學式)。(5)預處理后的廢舊電池質量為，其中元素的質量分數(shù)為，回收得到的質量為，則元素的回收率為___________(回收率)。(6)氫氧燃料電池選用溶液作為電解質溶液，負極的電極反應式為___________。（2022春·廣東深圳·高一統(tǒng)考期末）利用油脂廠廢棄的鎳()催化劑(主要含有、、及少量、、)制備的工藝流程如下：回答下列問題：(1)為加快“堿浸”的速率可采取的措施是___________(任寫一條)；“堿浸”中的作用有：去除油脂、___________。(2)“濾液2”中含金屬陽離子，主要有：___________。(3)①“轉化”中反應的離子方程式是___________。②“轉化”中可替代的最佳物質是___________(填標號)。a、

b、

c、(4)某溫度下，分解得到鐵、氧質量比為的氧化物，其化學式為___________。（2020春·廣東深圳·高一統(tǒng)考期末）在催化劑作用下，CO可脫除燃煤煙氣中的SO2，生成單質S和一種溫室效應氣體。(1)該反應的化學方程式為___________。(2)為加快該反應的速率，可采取的措施是____________(任寫兩條)。(3)T℃時，向恒容密閉容器中加入SO2和CO氣體各4mol，測得反應體系中兩種氣態(tài)含碳物質的濃度隨時間變化關系如圖所示。①圖中___線(填“a”或“b”)表示的是CO的濃度變化情況，容器容積V=_____L。②當反應進行至圖中N點時，CO的轉化率為_____，SO2的濃度為_____。③用單質S的變化量表示0~t1min內該反應的平均反應速率υ(S)=_________g·min-1。(用含t1的代數(shù)式表示)（2021春·廣東深圳·高一統(tǒng)考期末）合成氨反應為：。一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的和。測得各物質的濃度隨時間變化如下表所示。濃度/()01.03.000.82.1(1)時，___________。(2)內，以的濃度變化表示反應的平均速率：___________。(3)下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填標號)。A．消耗的同時消耗B．容器中的壓強不隨時間變化C．混合氣體的密度不隨時間變化D．(4)合成氨反應中，隨溫度升高氨的產率下降。生產中選定的溫度為，溫度不宜過低的原因是___________，溫度不宜過高的原因有___________、___________。(5)合成氨反應可能的微觀歷程如圖所示：吸附在催化劑表面的物質用*標注。已知過程Ⅲ可以表示為，則過程Ⅱ可以表示為___________。（2022春·廣東深圳·高一統(tǒng)考期末）和是汽車尾氣中污染大氣的成分。一定條件下，通過下列轉化反應：(放熱反應)，可治理和產生的污染。向體積相同的三個恒容密閉容器中均充入和進行下列實驗：實驗序號反應溫度催化劑Ⅰ恒溫℃無Ⅱ恒溫℃有Ⅲ初始溫度℃，絕熱容器無注：絕熱容器的反應體系和外界環(huán)境無熱交換回答下列問題：(1)實驗Ⅰ、Ⅱ中隨時間t的變化曲線如下圖，實驗Ⅰ反應開始至平衡時間段內___________。平衡時的體積分數(shù)：實驗Ⅰ___________實驗Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)某時刻向實驗Ⅱ容器充入一定量，使容器內壓強增大。①若X是，則反應速率___________(填“變大”“變小”或“不變”)；②若X是(不參與反應)，則反應速率___________(填“變大”“變小”或“不變”)。(3)下列敘述能說明轉化反應到達平衡狀態(tài)的有___________(填標號)。A．B．斷裂同時生成C．的值不變D．E．氣體的平均摩爾質量不變(4)反應一段時間后，發(fā)現(xiàn)實驗Ⅲ中反應速率增大，其原因是___________。(5)轉化反應，在的催化作用下反應歷程可分為：第一步：；第二步：+___________=___________+___________(將化學方程式補充完整)___________。（2020春·廣東深圳·高一統(tǒng)考期末）以石油氣為原料生產香料H的合成路線如下圖所示。A在常溫常壓下為氣態(tài)烷烴，且在一定條件下可發(fā)生裂解。B是可燃冰的主要成分，75%的F溶液可用于殺菌消毒?；卮鹣铝袉栴}：(1)化合物C的名稱為_____，化合物F的官能團名稱為______。(2)反應①的反應類型為_____，反應②的反應條件為_______。(3)一定條件下反應③還會生成一種副產物，其結構簡式為_______。(4)反應④的化學方程式為______。(5)X是A的同系物且碳原子數(shù)比A多一個。X的同分異構體有：CH3CH2CH2CH2CH3、______、_____。（2021春·廣東深圳·高一統(tǒng)考期末）聚甲基丙烯酸甲酯()可用作有機玻璃，其一種合成路線如下：(1)中官能團名稱為___________。(2)①的反應類型為___________。(3)④為加聚反應，則的結構簡式為___________。(4)③的化學方程式為___________。(5)是A的同系物，且相對分子質量比的大14，滿足條件的有___________種(不考慮立體異構)，其中含有三個甲基的的結構簡式為___________。（2022春·廣東深圳·高一統(tǒng)考期末）巴豆酸甲酯常用于配制香料，一種合成該物質的路線如下：回答下列問題：(1)A的名稱為___________。(2)反應②的反應類型為___________。(3)E中官能團的名稱為___________。(4)反應⑥的化學方程式為___________。(5)B的同系物G比B的相對分子質量大28，則G的同分異構體有___________種(不考慮立體異構)，其中一種含有三個甲基的G的結構簡式為___________。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

圓底燒瓶

MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O

導管口有氣泡冒出，冷卻后導管中形成一段穩(wěn)定的水柱

先變紅后褪色

C

Cl2+2SCN-=(SCN)2+2Cl-或3Cl2+2Fe(SCN)3=3(SCN)2+2Fe3++6Cl-

KSCN

紅色〖祥解〗裝置A中：在加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應，產生氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；鹽酸會揮發(fā)，產生的氯氣含氯化氫雜質，可用飽和食鹽水除去，通入紫色石蕊試液中，石蕊試液先變紅后褪色，根據這個現(xiàn)象，可以推測氯氣和水反應生成了酸和具有漂白性的物質，氣體繼續(xù)通過氯化亞鐵和硫氰化鉀的混合溶液，出現(xiàn)了先變紅后褪色的現(xiàn)象，變紅是氧化產物Fe3+與SCN-結合得到Fe(SCN)3，褪色的原因結合信息：SCN-類似于鹵素離子，則SCN-具有還原性，因被氯氣消耗而褪色了，氯氣有毒，為避免空氣污染，應用氫氧化鈉溶液吸收，據此回答；〖詳析〗(1)儀器b的名稱是圓底燒瓶，裝置A中：二氧化錳和濃鹽酸共熱時發(fā)生氧化還原反應，產生氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)組裝好儀器，關閉儀器a的活塞，裝置E中加水浸沒導管，如果裝置不漏氣，那么一定量的氣體就會熱脹冷縮，故加熱儀器b，當裝置E中導管口有氣泡冒出，冷卻后導管中形成一段穩(wěn)定的水柱，證明裝置氣密性良好；(3)反應開始后，氯氣進入石蕊試液，反應生成鹽酸使石蕊變紅、又被生成的次氯酸漂白了，故裝置C中的現(xiàn)象為先變紅后褪色；(4)裝置E用于處理尾氣，A.澄清石灰水濃度小、不能充分吸收氯氣、效果差，A錯誤；B.濃硫酸不能吸收氯氣，B錯誤；C.NaOH溶液能充分吸收氯氣防止氯氣污染，C正確；D.1體積蒸餾水中能溶解2體積氯氣、不能充分吸收氯氣、效果差，D錯誤；宜選用的試劑是C；(5)ⅱ①．在裝置D通入Cl2的過程中，氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，F(xiàn)e3+與SCN-結合得到Fe(SCN)3，故溶液變紅，接著溶液褪色，預測：裝置D中溶液褪色的原因是：已知SCN-類似于鹵素離子，則SCN-具有還原性，繼續(xù)通入的氯氣和SCN-發(fā)生氧化還原反應被消耗，推測反應可能是Cl2+2SCN-=(SCN)2+2Cl-或3Cl2+2Fe(SCN)3=3(SCN)2+2Fe3++6Cl-；②若要驗證上述推論：取裝置D中少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液顏色變成紅色，則上述預測合理。

圓底燒瓶

增大接觸面積，加快反應速率

防倒吸

溶液變?yōu)榧t色

鹽酸酸化的溶液〖祥解〗Ⅰ中亞硫酸鈉和濃硫酸反應放出二氧化硫氣體，裝置Ⅱ中二氧化硫和氯化鐵發(fā)生反應，裝置Ⅲ中用氫氧化鈉吸收二氧化硫，防止污染?！荚斘觥?1)根據圖示，儀器的名稱是圓底燒瓶，裝置Ⅰ中亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫、水，反應的化學方程式為；(2)裝置Ⅱ中用多孔球泡，可以增大二氧化硫與氯化鐵溶液的接觸面積，加快反應速率，同時還能防倒吸；(3)能把氧化為，KSCN遇不能變?yōu)檠t色，KSCN遇變?yōu)檠t色，取少量裝置Ⅱ中溶液于試管中，先滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴加適量溶液，振蕩后溶液變?yōu)檠t色，證明溶液中含有。(4)根據得失電子守恒、電荷守恒，配平離子方程式為；(5)反應ii的溶液中加入鹽酸酸化的溶液，若有白色硫酸鋇沉淀生成，說明含有，所以選用的化學試劑是鹽酸酸化的溶液。〖『點石成金』〗本題以與溶液的反應為載體，考查化學探究類實驗，明確實驗目的和反應原理是解題關鍵，熟悉常見元素化合物的性質，掌握常見離子的檢驗方法。(1)100mL容量瓶(2)(3)

過濾

鹽酸(4)

O2

NaHSO3

Ⅲ(5)ab〖祥解〗濃硫酸與銅片共熱生成二氧化硫，二氧化硫通入氯化鋇溶液不會反應，但若是二氧化硫被氧化則會生成硫酸鋇白色沉淀。(1)配制一定濃度的溶液所需玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶。(2)關閉，向蒸餾燒瓶內滴加濃硫酸，加熱，蒸餾燒瓶中濃硫酸與銅片發(fā)生反應，化學方程式為：。(3)分離溶液中的沉淀，需要通過過濾的方法；檢驗與BaCl2溶液反應的沉淀是BaSO4還是BaSO3，可加入鹽酸，若沉淀不溶解，則是BaSO4。(4)據分析，若是二氧化硫被氧化則會生成硫酸鋇白色沉淀，則①中物質是O2；實驗一在開始前述(2)中實驗前排出了氧氣的影響，仍然有白色沉淀，則說明假設Ⅱ存在；實驗二在A和B之間連接一個洗氣瓶，排出酸霧的影響，則可裝NaHSO3溶液，同樣操作后也出現(xiàn)白色沉淀，則說明假設Ⅰ存在；實驗三同時排出了氧氣和酸霧的影響，則無沉淀；故假設Ⅲ最合理。(5)a、氨水滴入生成(NH4)2SO3，再與BaCl2發(fā)生復分解反應，生成BaSO3沉淀，符合題意；b、溴水具有強氧化性，將SO2氧化為H2SO4，則生成BaSO4沉淀，符合題意；c、溶液滴入不會與其它物質反應，不會產生沉淀，不符合題意；d、稀鹽酸溶液滴入降低SO2的溶解度，不會產生沉淀，不符合題意；故選ab。

+6

除去廢鐵屑表面的油污

Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

Fe(OH)3

NaOH

+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-

放電時間長、電壓穩(wěn)定等〖祥解〗廢鐵屑經堿洗去除表面的油污，水洗凈化之后加入稀硫酸，充分反應之后過濾除去不溶的雜質，加入雙氧水將亞鐵離子氧化，加氫氧化鈉轉化為氫氧化鐵沉淀，再次過濾，在沉淀中加入次氯酸鈉和氫氧化鈉，將可能殘留的亞鐵氧化，充分反應得到高鐵酸鈉溶液，最后加入飽和的氫氧化鉀溶液轉化為高鐵酸鉀粗品?！荚斘觥?1)高鐵酸鉀(K2FeO4)中K為+1價、O為-2價，設Fe元素的化合價為x,根據化合價代數(shù)和為0：(+1)×2+x+(-2)×4=0，解得x=+6，〖答案〗+6；(2)碳酸鈉溶液顯堿性可去除油污，堿洗的目的就是去除廢鐵屑表面的油污，〖答案〗除去廢鐵屑表面的油污；(3)雙氧水具有較強的氧化性，可將亞鐵離子氧化為鐵離子，反應的離子方程式為Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，〖答案〗Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；(4)加入雙氧水將亞鐵離子氧化為鐵離子，再加入氫氧化鈉溶液可生成氫氧化鐵沉淀，所以“過濾Ⅱ”步驟中濾渣的主要成分為Fe(OH)3，〖答案〗Fe(OH)3；(5)由流程可知，制備過程中多次用到氫氧化鈉，所以最終得到產物高鐵酸鉀同時生成的氫氧化鈉可以循環(huán)利用，〖答案〗NaOH；(6)原電池的正極發(fā)生還原反應，由圖①可知，高鐵電池中碳棒上變?yōu)镕e(OH)3，鐵元素的化合價由+6降為+3得到電子發(fā)生還原反應，應為電池的正極，結合溶液為KOH溶液，正極反應式為+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-；由圖②可知，高鐵電池的放電時間長，電壓比較穩(wěn)定，〖答案〗+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-；放電時間長、電壓穩(wěn)定等?！肌狐c石成金』〗電極反應一般寫成離子方程式，書寫電極反應時要注意電解質溶液的酸堿性。

過濾

+3

〖詳析〗(1)操作1分離出了溶液和難溶物，故操作名稱為過濾；(2)根據H為+1價，O為-2價，可得Mn的化合價為+3；(3)“煅燒”和ZnO得到的化學方程式為；(4)和鋁粉真空還原得到了Zn、鋁錳合金和A，根據化合價變化規(guī)律，Zn、Mn的化合價升高，故Al的化合價升高，故A為；(5)元素的回收率;(6)氫氧燃料電池中負極反應物是氫氣，故電極反應式為。(1)

粉碎廢鎳催化劑##適當提高溫度##適當提高NaOH溶液濃度

使鋁元素轉化為偏鋁酸鹽溶液除去(2)Fe2+、Fe3+、Ni2+(3)

b(4)Fe3O4〖祥解〗廢鎳催化劑用稀NaOH溶液堿浸后過濾，去除了油脂、Al及Al2O3生成可溶性偏鋁酸鹽留在在濾液1，濾餅用稀H2SO4酸浸后，再次過濾，濾液2中主要金屬陽離子有Fe2+、Fe3+、Ni2+等，加入H2O2氧化Fe2+，濾液3中加入NaOH溶液，得到Fe(OH)3沉淀，再一次過濾除去，濾液經系列操作可得NiSO4·7H2O。(1)為加快“堿浸”的速率可采取的措施是：粉碎廢鎳催化劑、適當提高溫度、適當提高NaOH溶液濃度等；據分析，“堿浸”中的作用有：去除油脂、使鋁元素轉化為偏鋁酸鹽溶液除去。(2)據分析，金屬單質或金屬氧化物與酸反應得到“濾液2”，其中含金屬陽離子，主要有：Fe2+、Fe3+、Ni2+等。(3)①“轉化”是H2O2氧化Fe2+，其中反應的離子方程式是：；②從氧化效果、環(huán)保和新雜質等角度考慮，“轉化”中可替代的最佳物質是O2，故選b。(4)鐵、氧質量比為的氧化物，其Fe、O原子個數(shù)比為=3：4，其化學式為Fe3O4。

SO2+2COS+2CO2

增大壓強、升高溫度、使用更高效的催化劑、增大反應物濃度等

b

20

50%

0.15mol/L

〖詳析〗(1)在催化劑作用下，CO可脫除燃煤煙氣中的SO2，生成單質S和一種溫室效應氣體即CO2，反應的化學方程式為SO2+2COS+2CO2，〖答案〗SO2+2COS+2CO2；(2)該反應中有氣體，要加快該反應的速率，可采取增大壓強、升高溫度、使用更高效的催化劑、增大反應物濃度等方法，〖答案〗增大壓強、升高溫度、使用更高效的催化劑、增大反應物濃度等；(3)①CO是反應物，反應中濃度不斷減小直到平衡，所以圖中曲線b可表示的是CO的濃度變化情況，故曲線a表示生成物CO2的濃度變化情況；由條件可知開始加入CO氣體4mol，其濃度為0.2mol/L，所以容器體積V===20L，〖答案〗b；20；②由圖可知N點時，CO與生成物CO2濃度相等，設此時CO濃度的變化量為x，列出三段式計算：由0.2-x=x解得x=0.1mol/L，CO的轉化率=×100%=50%；SO2的濃度為0.2mol/L-0.5×0.1mol/L=0.15mol/L，〖答案〗50%；0.15mol/L；③由圖可知0~t1min內CO濃度由0.2mol/L變?yōu)?.05mol/L，CO的變化量為0.15mol/L×20L=3mol，變化量之比等于化學計量數(shù)之比，所以單質S的變化量為1.5mol即1.5mol×32g/mol=48g，所以0~t1min內該反應的平均反應速率v(S)==g·min-1，〖答案〗?！肌狐c石成金』〗有關化學反應速率的計算一要注意變化量之比等于化學計量數(shù)之比，二要注意不能用物質的量代替物質的量濃度。

0.4

B

反應速率小，生產效益低

產率降低

能耗高導致生產成本高、催化劑活性差

〖詳析〗(1)t1h時，N2的濃度減小了0.2mol/L，根據濃度變化之比等于系數(shù)之比，NH3的濃度變化為0.4mol/L，故0.4mol/L；(2)內，H2的濃度變化了0.9mol/L，根據濃度變化之比等于系數(shù)之比，N2的濃度變化為0.3mol/L，(3)A反應不平衡時也是消耗的同時消耗，故不選；B反應是氣體的物質的量變化的反應，壓強也是變化量，壓強不變則達到了平衡，故選；C恒容容器，密度一直不變，則密度不變不一定達到了平衡，故不選；D速率之比等于系數(shù)比，故不選；故選B；(4)生產中選定的溫度為400~500°C，溫度不宜過低的原因是反應速率小，生產效益低，溫度不宜過高的原因有產率降低，能耗高導致生產成本高、催化劑活性差；(5)由圖示可知，白球表示H原子，黑球表示N原子，則過程Ⅱ可以表示為。(1)

等于(2)

變大

不變(3)BC(4)該反應為放熱反應，會使體系的溫度升高，從而加快反應速率(5)CO(g)、Fe+、CO2(g)〖解析〗（1）有催化劑時達到平衡需要的時間短，故圖中上面的曲線對應的是實驗II，下面的曲線對應的是實驗I，從方程式可以看出，N2與N2O的化學計量數(shù)相同，經過t2min達平衡，N2O的濃度變化量為0.5mol/L，故實驗I中用N2O表示的化學反應速率為：；催化劑不影響反應限度，故平衡時的體積分數(shù)：實驗Ⅰ等于實驗Ⅱ；（2）CO為反應物，恒溫恒容條件下增加CO的投料量，反應物濃度增大，反應速率變大；若恒溫恒容條件下充入惰性氣體Ar，不影響各物質濃度反應速率不變；（3）A．并沒有指明正、逆反應方向，不能判斷達平衡狀態(tài)；B．斷裂鍵為逆反應方向，生成為正反應方向，斷裂同時生成，代表正、逆兩個反應方向，且速率相等，可以判斷達平衡狀態(tài)；C．N2O為反應物，反應過程中減少，N2是生成物，反應過程中增加，當?shù)闹挡蛔?，即二者的濃度不變，可以判斷達到平衡狀態(tài)；D．，正反應速率大于逆反應速率，反應未達到平衡狀態(tài)；E．該反應正向氣體分子數(shù)不變，氣體總質量不變，氣體的平均摩爾質量一直不變，不能判斷達平衡；故選BC。（4）實驗III是絕熱容器，絕熱容器的反應體系和外界環(huán)境無熱交換，該反應為放熱反應，會使體系的溫度升高，從而加快反應速率，故〖答案〗為：該反應為放熱反應，會使體系的溫度升高，從而加快反應速率；（5）用總反應方程式減去第一步的反應方程式即可得到第二步的方程式：，故〖答案〗為：CO(g)、Fe+、CO2(g)。70．

丙烯

羥基

加成反應

Cu或Ag做催化劑并加熱

CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O

〖祥解〗A為烷烴，烷烴裂解的產物中有烯烴，生成物B是可燃冰的主要成分，即B是甲烷，則C為烯烴，C與水加成生成CH3CH2CH2OH，則C為丙烯，A為丁烷，75%的F溶液可用于殺菌消毒，則F為乙醇，由A生成D、E是丁烷的另一種裂解，根據圖中關系可知E是乙烯，D是乙烷，據此分析解答?！荚斘觥?1)由分析可知，C為丙烯；F為乙醇，所含官能團為羥基，〖答案〗丙烯；羥基；(2)由分析可知E是乙烯，D是乙烷，反應①為乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成乙烷，F(xiàn)為乙醇，反應②中乙醇氧化為乙醛，乙醇在Cu或Ag做催化劑并加熱的條件下可氧化為乙醛，〖答案〗加成反應；Cu或Ag做催化劑并加熱；(3)丙烯與水加成時，羥基可加成在1號碳原子上生成CH3CH2CH2OH，羥基還可能加成在2號碳原子上生成，〖答案〗；(4)CH3CHO氧化生成的G為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2CH2OH發(fā)生酯化反應，化學方程式為CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O，〖答案〗CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O；(5)X是A的同系物且碳原子數(shù)比A多一個，A為丁烷，則X為戊烷，戊烷分子式為C5H12，有3種同分異構體，分別為CH3CH2CH2CH2CH3、、，〖答案〗；；〖『點石成金』〗學習時注意物質的性質，特別是一些特殊性質，如本題中的可燃冰成分、75%酒精的消毒等，可以讓我們快速找到推斷題的突破口。

碳碳雙鍵

氧化反應

+CH3OH+H2O

5

〖祥解〗根據聚甲基丙烯酸甲酯逆推，可知D是甲基丙烯酸甲酯()、C是甲基丙烯酸()。〖詳析〗(1)中官能團名稱為碳碳雙鍵；(2)反應①是，有機物分子中氫原子數(shù)減少、氧原子數(shù)增加，反應類型為氧化反應；(3)D發(fā)生加聚反應生成聚甲基丙烯酸甲酯，逆推可知的結構簡式為；(4)C是甲基丙烯酸，丙烯酸與甲醇發(fā)生酯化反應生成丙烯酸甲酯，反應③的化學方程式為+CH3OH+H2O。(5)是的同系物，且相對分子質量比的大14，說明F中有5個碳原子，滿足條件的有CH3CH2CH2CH=CH2、CH3CH2CH=CHCH3、CH3CH2C(CH3)=CH2、(CH3)2CHCH=CH2、(CH3)2C=CHCH3，共5種，其中含有三個甲基的的結構簡式為。(1)乙烯(2)氧化反應(3)碳碳雙鍵、醛基(4)(5)

4

COH(CH3)3〖祥解〗CH2=CH2與H2O在一定條件下加成得到乙醇，乙醇催化氧化得到乙醛，乙醛在堿性環(huán)境下發(fā)生反應得到CH3CHOHCH2CHO，該物質在濃硫酸即加熱作用下消去羥基得到CH3CH=CHCHO，再催化氧化醛基轉化為羧基，得到F，F(xiàn)是CH3CH=CHCOOH，F(xiàn)與CH3OH發(fā)生酯化反應得到CH3CH=CHCOOCCH3，即得到巴豆酸甲酯。(1)據分析，A為CH2=CH2，名稱是乙烯。(2)反應②是乙醇的催化氧化生成乙醛，反應類型為氧化反應。(3)E的結構簡式為CH3CH=CHCHO，其中官能團的名稱為：碳碳雙鍵、醛基。(4)據分析，反應⑥是F與甲醇發(fā)生的酯化反應，化學方程式為：。(5)B是CH3CH2OH，其同系物G的相對分子質量比其大28，則G與B具有相似的結構，且多2個“CH2”基團，G的分子式為C4H10O，同分異構體有CH2OHCH2CH2CH3、CH3CHOHCH2CH3、CH2OHCH(CH3)2、COH(CH3)3，共4種；其中一種含有三個甲基的G的結構簡式為COH(CH3)3。PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1廣東省深圳市2020-2022三年高一化學下學期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·廣東深圳·高一統(tǒng)考期末）用下圖裝置制備氯氣并研究其性質?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器b的名稱是______，裝置A中反應的化學方程式為_________。(2)組裝好儀器，關閉儀器a的活塞，裝置E中加水浸沒導管，加熱儀器b，當裝置E中_______(寫實驗現(xiàn)象)，證明裝置氣密性良好。(3)反應開始后，裝置C中的現(xiàn)象為_________。(4)裝置E中宜選用的試劑是_________。A．澄清石灰水

B．濃硫酸

C．NaOH溶液

D．蒸餾水(5)在實驗中發(fā)現(xiàn)通入Cl2的過程中裝置D中溶液先變紅，然后紅色褪去。為探究其原因，查得資料如下：?。瓼e3++3SCN-?Fe(SCN)3是一個可逆反應，當反應物或生成物濃度變化時，會影響反應進行的程度。ⅱ．SCN-類似于鹵素離子，(SCN)2性質與鹵素單質類似。①預測：裝置D中溶液褪色的原因可能是_________(用離子方程式表示)。②驗證：取裝置D中少量褪色后的溶液，滴加______溶液，若溶液顏色變成______，則上述預測合理。（2021春·廣東深圳·高一統(tǒng)考期末）某小組用下圖所示裝置(夾持裝置省略)制備，并探究與溶液的反應?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器的名稱是___________，裝置Ⅰ中反應的化學方程式為___________。(2)多孔球泡的作用有___________、___________。(3)實驗開始后，裝置Ⅱ中溶液很快由黃色變?yōu)榧t棕色；停止通入，放置一段時間后，Ⅱ中溶液又逐漸變?yōu)闇\綠色。有同學認為此時該溶液中含有，并進行以下實驗驗證：操作現(xiàn)象結論取少量裝置Ⅱ中溶液于試管中，先滴加______溶液，再滴加適量溶液，振蕩先無明顯現(xiàn)象，加入溶液后，現(xiàn)象是______溶液中含有(4)為探究裝置Ⅱ中溶液顏色變化的原因，查閱資料后提出假設：該裝置中可能存在以下兩種化學反應。將反應ii補充完整。i.(紅棕色)；ii.___________(5)為檢驗反應ii中生成的，可選用的化學試劑是___________。（2022春·廣東深圳·高一統(tǒng)考期末）某同學利用下述裝置制備并探究其與溶液的反應?；卮鹣铝袉栴}：(1)配制一定濃度的溶液所需玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和___________。(2)關閉，向蒸餾燒瓶內滴加濃硫酸，加熱，蒸餾燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為___________。(3)實驗過程中，蒸餾燒瓶內出現(xiàn)白霧(硫酸酸霧)，B中產生大量白色沉淀。通過___________(填操作名稱)分離出B中沉淀于試管中，滴加___________(填試劑名稱)，沉淀不溶解，說明沉淀為而非。(4)探究出現(xiàn)該沉淀的原因：假設Ⅰ：B溶液中的與、①___________(填化學式)反應生成假設Ⅱ：酸霧進入B溶液中，與反應生成假設Ⅲ：以上兩種原因均存在為證明以上假設，進行以下三組實驗：實驗B中現(xiàn)象結論實驗一：打開，通入，一段時間后進行前述(2)中實驗出現(xiàn)白色沉淀③假設_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)最合理實驗二：在A和B之間連接一個洗氣瓶，盛有②________(填化學式)溶液。然后進行前述(2)中實驗出現(xiàn)白色沉淀實驗三：連接上述洗氣瓶并通入，一段時間后進行前述(2)中實驗無沉淀(5)向溶解有的溶液中滴加下列溶液，能產生沉淀的有___________(填標號)。a、氨水

b、溴水

c、溶液

d、稀鹽酸（2020春·廣東深圳·高一統(tǒng)考期末）高鐵酸鉀(K2FeO4)可做飲用水消毒劑。以廢鐵屑(表面帶油污)為原料制備K2FeO4的流程如下：回答下列問題：(1)高鐵酸鉀中Fe元素的化合價為______。(2)“堿洗”步驟的目的是______。(3)“沉鐵”步驟加入H2O2溶液，其主要反應的離子方程式為_______。(4)“過濾Ⅱ”步驟中濾渣的主要成分為______(填化學式)。(5)該流程中可以循環(huán)利用的物質是______(填化學式)。(6)Zn和K2FeO4可以組成高鐵電池，電池工作原理如圖①所示，正極的電極反應式為______；高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線如圖②所示，高鐵電池的優(yōu)點為______(任寫一點)。（2021春·廣東深圳·高一統(tǒng)考期末）廢舊堿性鋅錳電池經以下工藝處理后，可實現(xiàn)鉀、鋅、錳等元素的有效回收。回答下列問題：(1)“操作1”的名稱為___________。(2)中元素的化合價為___________。(3)“煅燒”得到的化學方程式為___________。(4)物質的主要成分為___________(填化學式)。(5)預處理后的廢舊電池質量為，其中元素的質量分數(shù)為，回收得到的質量為，則元素的回收率為___________(回收率)。(6)氫氧燃料電池選用溶液作為電解質溶液，負極的電極反應式為___________。（2022春·廣東深圳·高一統(tǒng)考期末）利用油脂廠廢棄的鎳()催化劑(主要含有、、及少量、、)制備的工藝流程如下：回答下列問題：(1)為加快“堿浸”的速率可采取的措施是___________(任寫一條)；“堿浸”中的作用有：去除油脂、___________。(2)“濾液2”中含金屬陽離子，主要有：___________。(3)①“轉化”中反應的離子方程式是___________。②“轉化”中可替代的最佳物質是___________(填標號)。a、

b、

c、(4)某溫度下，分解得到鐵、氧質量比為的氧化物，其化學式為___________。（2020春·廣東深圳·高一統(tǒng)考期末）在催化劑作用下，CO可脫除燃煤煙氣中的SO2，生成單質S和一種溫室效應氣體。(1)該反應的化學方程式為___________。(2)為加快該反應的速率，可采取的措施是____________(任寫兩條)。(3)T℃時，向恒容密閉容器中加入SO2和CO氣體各4mol，測得反應體系中兩種氣態(tài)含碳物質的濃度隨時間變化關系如圖所示。①圖中___線(填“a”或“b”)表示的是CO的濃度變化情況，容器容積V=_____L。②當反應進行至圖中N點時，CO的轉化率為_____，SO2的濃度為_____。③用單質S的變化量表示0~t1min內該反應的平均反應速率υ(S)=_________g·min-1。(用含t1的代數(shù)式表示)（2021春·廣東深圳·高一統(tǒng)考期末）合成氨反應為：。一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的和。測得各物質的濃度隨時間變化如下表所示。濃度/()01.03.000.82.1(1)時，___________。(2)內，以的濃度變化表示反應的平均速率：___________。(3)下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填標號)。A．消耗的同時消耗B．容器中的壓強不隨時間變化C．混合氣體的密度不隨時間變化D．(4)合成氨反應中，隨溫度升高氨的產率下降。生產中選定的溫度為，溫度不宜過低的原因是___________，溫度不宜過高的原因有___________、___________。(5)合成氨反應可能的微觀歷程如圖所示：吸附在催化劑表面的物質用*標注。已知過程Ⅲ可以表示為，則過程Ⅱ可以表示為___________。（2022春·廣東深圳·高一統(tǒng)考期末）和是汽車尾氣中污染大氣的成分。一定條件下，通過下列轉化反應：(放熱反應)，可治理和產生的污染。向體積相同的三個恒容密閉容器中均充入和進行下列實驗：實驗序號反應溫度催化劑Ⅰ恒溫℃無Ⅱ恒溫℃有Ⅲ初始溫度℃，絕熱容器無注：絕熱容器的反應體系和外界環(huán)境無熱交換回答下列問題：(1)實驗Ⅰ、Ⅱ中隨時間t的變化曲線如下圖，實驗Ⅰ反應開始至平衡時間段內___________。平衡時的體積分數(shù)：實驗Ⅰ___________實驗Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)某時刻向實驗Ⅱ容器充入一定量，使容器內壓強增大。①若X是，則反應速率___________(填“變大”“變小”或“不變”)；②若X是(不參與反應)，則反應速率___________(填“變大”“變小”或“不變”)。(3)下列敘述能說明轉化反應到達平衡狀態(tài)的有___________(填標號)。A．B．斷裂同時生成C．的值不變D．E．氣體的平均摩爾質量不變(4)反應一段時間后，發(fā)現(xiàn)實驗Ⅲ中反應速率增大，其原因是___________。(5)轉化反應，在的催化作用下反應歷程可分為：第一步：；第二步：+___________=___________+___________(將化學方程式補充完整)___________。（2020春·廣東深圳·高一統(tǒng)考期末）以石油氣為原料生產香料H的合成路線如下圖所示。A在常溫常壓下為氣態(tài)烷烴，且在一定條件下可發(fā)生裂解。B是可燃冰的主要成分，75%的F溶液可用于殺菌消毒。回答下列問題：(1)化合物C的名稱為_____，化合物F的官能團名稱為______。(2)反應①的反應類型為_____，反應②的反應條件為_______。(3)一定條件下反應③還會生成一種副產物，其結構簡式為_______。(4)反應④的化學方程式為______。(5)X是A的同系物且碳原子數(shù)比A多一個。X的同分異構體有：CH3CH2CH2CH2CH3、______、_____。（2021春·廣東深圳·高一統(tǒng)考期末）聚甲基丙烯酸甲酯()可用作有機玻璃，其一種合成路線如下：(1)中官能團名稱為___________。(2)①的反應類型為___________。(3)④為加聚反應，則的結構簡式為___________。(4)③的化學方程式為___________。(5)是A的同系物，且相對分子質量比的大14，滿足條件的有___________種(不考慮立體異構)，其中含有三個甲基的的結構簡式為___________。（2022春·廣東深圳·高一統(tǒng)考期末）巴豆酸甲酯常用于配制香料，一種合成該物質的路線如下：回答下列問題：(1)A的名稱為___________。(2)反應②的反應類型為___________。(3)E中官能團的名稱為___________。(4)反應⑥的化學方程式為___________。(5)B的同系物G比B的相對分子質量大28，則G的同分異構體有___________種(不考慮立體異構)，其中一種含有三個甲基的G的結構簡式為___________。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

圓底燒瓶

MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O

導管口有氣泡冒出，冷卻后導管中形成一段穩(wěn)定的水柱

先變紅后褪色

C

Cl2+2SCN-=(SCN)2+2Cl-或3Cl2+2Fe(SCN)3=3(SCN)2+2Fe3++6Cl-

KSCN

紅色〖祥解〗裝置A中：在加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應，產生氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；鹽酸會揮發(fā)，產生的氯氣含氯化氫雜質，可用飽和食鹽水除去，通入紫色石蕊試液中，石蕊試液先變紅后褪色，根據這個現(xiàn)象，可以推測氯氣和水反應生成了酸和具有漂白性的物質，氣體繼續(xù)通過氯化亞鐵和硫氰化鉀的混合溶液，出現(xiàn)了先變紅后褪色的現(xiàn)象，變紅是氧化產物Fe3+與SCN-結合得到Fe(SCN)3，褪色的原因結合信息：SCN-類似于鹵素離子，則SCN-具有還原性，因被氯氣消耗而褪色了，氯氣有毒，為避免空氣污染，應用氫氧化鈉溶液吸收，據此回答；〖詳析〗(1)儀器b的名稱是圓底燒瓶，裝置A中：二氧化錳和濃鹽酸共熱時發(fā)生氧化還原反應，產生氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)組裝好儀器，關閉儀器a的活塞，裝置E中加水浸沒導管，如果裝置不漏氣，那么一定量的氣體就會熱脹冷縮，故加熱儀器b，當裝置E中導管口有氣泡冒出，冷卻后導管中形成一段穩(wěn)定的水柱，證明裝置氣密性良好；(3)反應開始后，氯氣進入石蕊試液，反應生成鹽酸使石蕊變紅、又被生成的次氯酸漂白了，故裝置C中的現(xiàn)象為先變紅后褪色；(4)裝置E用于處理尾氣，A.澄清石灰水濃度小、不能充分吸收氯氣、效果差，A錯誤；B.濃硫酸不能吸收氯氣，B錯誤；C.NaOH溶液能充分吸收氯氣防止氯氣污染，C正確；D.1體積蒸餾水中能溶解2體積氯氣、不能充分吸收氯氣、效果差，D錯誤；宜選用的試劑是C；(5)ⅱ①．在裝置D通入Cl2的過程中，氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，F(xiàn)e3+與SCN-結合得到Fe(SCN)3，故溶液變紅，接著溶液褪色，預測：裝置D中溶液褪色的原因是：已知SCN-類似于鹵素離子，則SCN-具有還原性，繼續(xù)通入的氯氣和SCN-發(fā)生氧化還原反應被消耗，推測反應可能是Cl2+2SCN-=(SCN)2+2Cl-或3Cl2+2Fe(SCN)3=3(SCN)2+2Fe3++6Cl-；②若要驗證上述推論：取裝置D中少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液顏色變成紅色，則上述預測合理。

圓底燒瓶

增大接觸面積，加快反應速率

防倒吸

溶液變?yōu)榧t色

鹽酸酸化的溶液〖祥解〗Ⅰ中亞硫酸鈉和濃硫酸反應放出二氧化硫氣體，裝置Ⅱ中二氧化硫和氯化鐵發(fā)生反應，裝置Ⅲ中用氫氧化鈉吸收二氧化硫，防止污染?！荚斘觥?1)根據圖示，儀器的名稱是圓底燒瓶，裝置Ⅰ中亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫、水，反應的化學方程式為；(2)裝置Ⅱ中用多孔球泡，可以增大二氧化硫與氯化鐵溶液的接觸面積，加快反應速率，同時還能防倒吸；(3)能把氧化為，KSCN遇不能變?yōu)檠t色，KSCN遇變?yōu)檠t色，取少量裝置Ⅱ中溶液于試管中，先滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴加適量溶液，振蕩后溶液變?yōu)檠t色，證明溶液中含有。(4)根據得失電子守恒、電荷守恒，配平離子方程式為；(5)反應ii的溶液中加入鹽酸酸化的溶液，若有白色硫酸鋇沉淀生成，說明含有，所以選用的化學試劑是鹽酸酸化的溶液?！肌狐c石成金』〗本題以與溶液的反應為載體，考查化學探究類實驗，明確實驗目的和反應原理是解題關鍵，熟悉常見元素化合物的性質，掌握常見離子的檢驗方法。(1)100mL容量瓶(2)(3)

過濾

鹽酸(4)

O2

NaHSO3

Ⅲ(5)ab〖祥解〗濃硫酸與銅片共熱生成二氧化硫，二氧化硫通入氯化鋇溶液不會反應，但若是二氧化硫被氧化則會生成硫酸鋇白色沉淀。(1)配制一定濃度的溶液所需玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶。(2)關閉，向蒸餾燒瓶內滴加濃硫酸，加熱，蒸餾燒瓶中濃硫酸與銅片發(fā)生反應，化學方程式為：。(3)分離溶液中的沉淀，需要通過過濾的方法；檢驗與BaCl2溶液反應的沉淀是BaSO4還是BaSO3，可加入鹽酸，若沉淀不溶解，則是BaSO4。(4)據分析，若是二氧化硫被氧化則會生成硫酸鋇白色沉淀，則①中物質是O2；實驗一在開始前述(2)中實驗前排出了氧氣的影響，仍然有白色沉淀，則說明假設Ⅱ存在；實驗二在A和B之間連接一個洗氣瓶，排出酸霧的影響，則可裝NaHSO3溶液，同樣操作后也出現(xiàn)白色沉淀，則說明假設Ⅰ存在；實驗三同時排出了氧氣和酸霧的影響，則無沉淀；故假設Ⅲ最合理。(5)a、氨水滴入生成(NH4)2SO3，再與BaCl2發(fā)生復分解反應，生成BaSO3沉淀，符合題意；b、溴水具有強氧化性，將SO2氧化為H2SO4，則生成BaSO4沉淀，符合題意；c、溶液滴入不會與其它物質反應，不會產生沉淀，不符合題意；d、稀鹽酸溶液滴入降低SO2的溶解度，不會產生沉淀，不符合題意；故選ab。

+6

除去廢鐵屑表面的油污

Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

Fe(OH)3

NaOH

+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-

放電時間長、電壓穩(wěn)定等〖祥解〗廢鐵屑經堿洗去除表面的油污，水洗凈化之后加入稀硫酸，充分反應之后過濾除去不溶的雜質，加入雙氧水將亞鐵離子氧化，加氫氧化鈉轉化為氫氧化鐵沉淀，再次過濾，在沉淀中加入次氯酸鈉和氫氧化鈉，將可能殘留的亞鐵氧化，充分反應得到高鐵酸鈉溶液，最后加入飽和的氫氧化鉀溶液轉化為高鐵酸鉀粗品?！荚斘觥?1)高鐵酸鉀(K2FeO4)中K為+1價、O為-2價，設Fe元素的化合價為x,根據化合價代數(shù)和為0：(+1)×2+x+(-2)×4=0，解得x=+6，〖答案〗+6；(2)碳酸鈉溶液顯堿性可去除油污，堿洗的目的就是去除廢鐵屑表面的油污，〖答案〗除去廢鐵屑表面的油污；(3)雙氧水具有較強的氧化性，可將亞鐵離子氧化為鐵離子，反應的離子方程式為Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，〖答案〗Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；(4)加入雙氧水將亞鐵離子氧化為鐵離子，再加入氫氧化鈉溶液可生成氫氧化鐵沉淀，所以“過濾Ⅱ”步驟中濾渣的主要成分為Fe(OH)3，〖答案〗Fe(OH)3；(5)由流程可知，制備過程中多次用到氫氧化鈉，所以最終得到產物高鐵酸鉀同時生成的氫氧化鈉可以循環(huán)利用，〖答案〗NaOH；(6)原電池的正極發(fā)生還原反應，由圖①可知，高鐵電池中碳棒上變?yōu)镕e(OH)3，鐵元素的化合價由+6降為+3得到電子發(fā)生還原反應，應為電池的正極，結合溶液為KOH溶液，正極反應式為+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-；由圖②可知，高鐵電池的放電時間長，電壓比較穩(wěn)定，〖答案〗+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-；放電時間長、電壓穩(wěn)定等。〖『點石成金』〗電極反應一般寫成離子方程式，書寫電極反應時要注意電解質溶液的酸堿性。

過濾

+3

〖詳析〗(1)操作1分離出了溶液和難溶物，故操作名稱為過濾；(2)根據H為+1價，O為-2價，可得Mn的化合價為+3；(3)“煅燒”和ZnO得到的化學方程式為；(4)和鋁粉真空還原得到了Zn、鋁錳合金和A，根據化合價變化規(guī)律，Zn、Mn的化合價升高，故Al的化合價升高，故A為；(5)元素的回收率;(6)氫氧燃料電池中負極反應物是氫氣，故電極反應式為。(1)

粉碎廢鎳催化劑##適當提高溫度##適當提高NaOH溶液濃度

使鋁元素轉化為偏鋁酸鹽溶液除去(2)Fe2+、Fe3+、Ni2+(3)

b(4)Fe3O4〖祥解〗廢鎳催化劑用稀NaOH溶液堿浸后過濾，去除了油脂、Al及Al2O3生成可溶性偏鋁酸鹽留在在濾液1，濾餅用稀H2SO4酸浸后，再次過濾，濾液2中主要金屬陽離子有Fe2+、Fe3+、Ni2+等，加入H2O2氧化Fe2+，濾液3中加入NaOH溶液，得到Fe(OH)3沉淀，再一次過濾除去，濾液經系列操作可得NiSO4·7H2O。(1)為加快“堿浸”的速率可采取的措施是：粉碎廢鎳催化劑、適當提高溫度、適當提高NaOH溶液濃度等；據分析，“堿浸”中的作用有：去除油脂、使鋁元素轉化為偏鋁酸鹽溶液除去。(2)據分析，金屬單質或金屬氧化物與酸反應得到“濾液2”，其中含金屬陽離子，主要有：Fe2+、Fe3+、Ni2+等。(3)①“轉化”是H2O2氧化Fe2+，其中反應的離子方程式是：；②從氧化效果、環(huán)保和新雜質等角度考慮，“轉化”中可替代的最佳物質是O2，故選b。(4)鐵、氧質量比為的氧化物，其Fe、O原子個數(shù)比為=3：4，其化學式為Fe3O4。

SO2+2COS+2CO2

增大壓強、升高溫度、使用更高效的催化劑、增大反應物濃度等

b

20

50%

0.15mol/L

〖詳析〗(1)在催化劑作用下，CO可脫除燃煤煙氣中的SO2，生成單質S和一種溫室效應氣體即CO2，反應的化學方程式為SO2+2COS+2CO2，〖答案〗SO2+2COS+2CO2；(2)該反應中有氣體，要加快該反應的速率，可采取增大壓強、升高溫度、使用更高效的催化劑、增大反應物濃度等方法，〖答案〗增大壓強、升高溫度、使用更高效的催化劑、增大反應物濃度等；(3)①CO是反應物，反應中濃度不斷減小直到平衡，所以圖中曲線b可表示的是CO的濃度變化情況，故曲線a表示生成物CO2的濃度變化情況；由條件可知開始加入CO氣體4mol，其濃度為0.2mol/L，所以容器體積V===20L，〖答案〗b；20；②由圖可知N點時，CO與生成物CO2濃度相等，設此時CO濃度的變化量為x，列出三段式計算：由0.2-x=x解得x=0.1mol/L，CO的轉化率=×100%=50%；SO2的濃度為0.2mol/L-0.5×0.1mol/L=0.15mol/L，〖答案〗50%；0.15mol/L；③由圖可知0~t1min內CO濃度由0.2mol/L變?yōu)?.05mol/L，CO的變化量為0.15mol/L×20L=3mol，變化量之比等于化學計量數(shù)之比，所以單質S的變化量為1.5mol即1.5mol×32g/mol=48g，所以0~t1min內該反應的平均反應速率v(S)==g·min-1，〖答案〗?！肌狐c石成金』〗有關化學反應速率的計算一要注意變化量之比等于化學計量數(shù)之比，二要注意不能用物質的量代替物質的量濃度。

0.4

B

反應速率小，生產效益低

產率降低

能耗高導致生產成本高、催化劑活性差

〖詳析〗(1)t1h時，N2的濃度減小了0.2mol/L，根據濃度變化之比等于系數(shù)之比，NH3的濃度變化為0.4mol/L，故0.4mol/L；(2)內，H2的濃度變化了0.9mol/L，根據濃度變化之比等于系數(shù)之比，N2的濃度變化為0.3mol/L，(3)A反應不平衡時也是消耗的同時消耗，故不選；B反應是氣體的物質的量變化的反應，壓強也是變化量，壓強不變則達到了平衡，故選；C恒容容器，密度一直不變，則密度不變不一定達到了平衡，故不選；D速率之比等于系數(shù)比，故不選；故選B；(4)生產中選定的溫度為400~500°C，溫度不宜過低的原因是反應速率小，生產效益低，溫度不宜過高的原因有產率降低，能耗高導致生產成本高、催化劑活性差；(5)由圖示可知，白球表示H