2020-2022廣西桂林市三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題

PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁P(yáng)AGE1廣西桂林市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·廣西桂林·高二期末）T℃時(shí)，在一個(gè)的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。(2)內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為_______。(3)可以判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)是___________(填正確〖答案〗的字母編號(hào))。A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

B．容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變C．X、Y的反應(yīng)速率之比為1∶1

D．氣體Z的體積分?jǐn)?shù)不再改變(4)Y的平衡轉(zhuǎn)化率是____________；該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)____________。(5)若向圖中平衡體系中再加X，加入X的瞬間v正________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，v逆_________，平衡__________(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。(6)若向圖中平衡體系中充入氬氣，X的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”“減小”或“不變”)。（2020春·廣西桂林·高二期末）Ⅰ.(1)甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的之比為________。A．10∶1

B．1∶10

C．2∶1

D．1∶2(2)向氨水溶液中加入少量的晶體時(shí)，會(huì)引起溶液中的___________。A．pH增大

B．減小

C．減小

D．增大(3)在某溫度下的水溶液中，，，x與y的關(guān)系如圖所示。該溫度下，水的離子積常數(shù)為___________。A．

B．

C．

D．(4)室溫下，若溶液中水電離產(chǎn)生的，則該溶液的溶質(zhì)可能是_________。A．

B．

C．

D．(5)將下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干、再灼燒，最終能得到原物質(zhì)的是__________。A．

B．

C．

D．Ⅱ.常溫下將溶液與溶液等體積混合。回答以下問題：(1)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為____________(填化學(xué)式)。(2)反應(yīng)后溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)___________________。(3)寫出混合溶液中微粒濃度的下列幾種關(guān)系：①滿足電荷守恒的關(guān)系式是________________。②溶液中___________(填“＞”“＜”或“＝”)。③_______。(4)若溶液起始濃度為，溶液起始濃度為，等體積混合時(shí)溶液呈中性，則________(填“＞”“＜”或“＝”)。（2021春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）分解產(chǎn)生的可用于還原合成有機(jī)物，可實(shí)現(xiàn)資源的再利用。Ⅰ.利用硫—碘循環(huán)來分解制，其中主要涉及下列反應(yīng)：①②③(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是_______(填正確選項(xiàng)的字母編號(hào))。a.反應(yīng)①中氧化性：b.循環(huán)過程中需不斷補(bǔ)充c.反應(yīng)③在常溫下極易發(fā)生

d.、是該實(shí)驗(yàn)的最終目標(biāo)產(chǎn)物(2)一定溫度下，向密閉容器中加入，反應(yīng)生成與。①物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。內(nèi)的平均反應(yīng)速率_______。②下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填正確選項(xiàng)的字母編號(hào))。a.b.混合氣體的密度不再改變c.的濃度不再改變d.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變③的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。④該溫度下，的平衡常數(shù)_______。Ⅱ.用還原可以在一定條件下合成(不考慮副反應(yīng))：。恒壓下，和的起始物質(zhì)的量比為時(shí)，該反應(yīng)在無分子篩膜時(shí)甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時(shí)甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出。(1)甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因是_______。(2)點(diǎn)甲醇產(chǎn)率高于點(diǎn)的原因?yàn)開______。(3)根據(jù)上圖，在此條件下采用該分子篩膜時(shí)的最佳反應(yīng)溫度是_______℃。（2020春·廣西桂林·高二期末）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的探究實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)精制飽和食鹽水過程中，用于去除粗鹽中SO42－的試劑是___________(填化學(xué)式)溶液。(2)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為___________。(3)①電解一段時(shí)間后，圖中左右兩個(gè)氣球分別收集到V1mL、V2mL氣體，但V1＜V2。對(duì)于V1＜V2的原因，同學(xué)們提出如下三種假設(shè)，請(qǐng)完成假設(shè)Ⅱ。假設(shè)Ⅰ.左邊電極上產(chǎn)生的部分Cl2溶于水；假設(shè)Ⅱ.左邊電極還可能有另一種氣體_______(寫化學(xué)式)生成；假設(shè)Ⅲ.上述兩種情況都有。②提出假設(shè)Ⅱ的理由是________。(4)為從電解液中提取出較純的NaOH晶體，可以利用NaOH和NaCl溶解度受溫度影響的差異，通過__________、冷卻結(jié)晶、____________、洗滌、干燥等操作提純NaOH晶體。（2021春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）實(shí)驗(yàn)小組探究溶液灼燒的變化。將一只白粉筆浸泡在溶液中，一段時(shí)間后，用坩堝鉗夾持粉筆于酒精燈上灼燒，很快觀察到粉筆表面顏色的變化：黃色→紅褐色→鐵銹色。請(qǐng)回答下列問題：(1)將固體溶于水，溶液呈_______(填“酸”“堿”“中”)性，原因是_______(用離子方程式解釋)。(2)配制溶液時(shí)，先將氯化鐵晶體溶于濃鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度。該操作的目的是_______。(3)甲同學(xué)將“鐵銹色”物質(zhì)高溫灼燒，“鐵銹色”變成了“黑色”。他認(rèn)為“黑色”物質(zhì)可能是酒精灼燒粉筆的產(chǎn)物。乙同學(xué)想要通過實(shí)驗(yàn)來證明甲同學(xué)是錯(cuò)的，他進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_______。(4)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)“黑色”物質(zhì)完全被磁鐵吸引，推測(cè)“黑色”物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)，寫出“鐵銹色→黑色”反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。66．（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）檢測(cè)的一種方法是將其轉(zhuǎn)變?yōu)榇郎y(cè)液后用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)原理為：；當(dāng)完全反應(yīng)后會(huì)繼續(xù)發(fā)生。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟一：配制0.02mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL備用。步驟二：取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中，加入少量稀鹽酸和幾滴指示劑后用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定?；卮鹣铝袉栴}：(1)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和_______。(2)滴定時(shí)選用的指示劑是_______，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______。(3)滴定開始時(shí)和一段時(shí)間后，盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管中液面情況分別如圖1和圖2所示，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為_______mL。(4)將3次滴定實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示，則待測(cè)液對(duì)應(yīng)的濃度為_______g/mL。序號(hào)待測(cè)液的體積/mL0.02mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)125.000.0020.00225.001.0020.98325.000.6020.62(5)下列操作可能使測(cè)定結(jié)果偏高的是_______(填正確〖答案〗的字母代號(hào))。a.錐形瓶洗凈后未干燥就注入待測(cè)液b.滴定管用蒸餾水洗凈后直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液c.滴定過程中不慎將待測(cè)液灑出d.讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)（2020春·廣西桂林·高二期末）存在于天然氣、沼氣、煤礦坑井氣中，它既是優(yōu)質(zhì)氣體燃料，也是制造合成氣和許多化工產(chǎn)品的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：(1)催化重整不僅可以得到合成氣(和)，還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。已知：催化重整反應(yīng)：_______(用、、表示)，若，則催化重整反應(yīng)為__________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。(2)圖中為甲烷燃燒過程的能量變化，該反應(yīng)的活化能為_______，_______。(3)圖中是目前研究較多的一類燃料電池的工作原理示意圖。①a極為電池___________(填“正”或“負(fù)”)極；b極的電極反應(yīng)式為_________。②電池中內(nèi)電路的移向___________(填“a”或“b”)極。(4)用該燃料電池電解溶液(電極材料為石墨)，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極產(chǎn)物是____________(寫化學(xué)式)，陽極析出氣體體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（2021春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。(1)以為脫硝劑時(shí)，可將還原。已知：i.ii.則反應(yīng)：的_______。(2)將和放在一密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)ii。①充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)熱量變化_______(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_______。②若加入催化劑，該反應(yīng)的_______(填“變大”、“不變”或“變小”)。③該反應(yīng)的_______0(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)—空氣燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。通入的一級(jí)為電池的_______(填“正極”或“負(fù)極”)。通入一極的電極反應(yīng)式為_______。(4)若用該燃料電池作電源，用惰性電極電解的溶液，相同條件下，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗的的物質(zhì)的量為_______。（2021春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）Ⅰ.(1)決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是_______。A．濃度

B．溫度

C．催化劑

D．反應(yīng)物的性質(zhì)(2)時(shí)，與反應(yīng)的能量變化曲線如圖。下列敘述正確的是_______。A．該反應(yīng)的B．加入催化劑，能提高的轉(zhuǎn)化率C．形成鍵，吸收能量D．曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線(3)向純水中加入下列物質(zhì)，能抑制水的電離，并使溶液中的的是_______。A．

B．

C．

D．(4)下圖裝置中，能形成原電池的是_______。A．B．C．D．(5)在一密閉容器中，反應(yīng)

達(dá)到平衡后，改變以下條件，下列說法正確的是_______。A．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)B．增加的用量，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)C．增加的濃度，平衡向正方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正方向移動(dòng)Ⅱ.時(shí)，用鹽酸滴定氨水的圖象如圖所示?；卮鹨韵聠栴}。(1)在圖象的、、、四點(diǎn)中，表示鹽酸與氨水恰好反應(yīng)的是_______點(diǎn)，此時(shí)溶液呈_______(填“酸”、“堿”或“中”)性。(2)點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度關(guān)系：_______(用離子濃度符號(hào)填空)。(3)點(diǎn)時(shí)，溶液中_______(填“”、“”或“”)，理由是_______。(4)點(diǎn)時(shí)，溶液中粒子濃度關(guān)系：_______(用離子濃度符號(hào)填空)。(5)、、、點(diǎn)均成立的離子濃度等式為_______。（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）CO選擇性催化還原技術(shù)是治理汽車尾氣中的CO和的理想方案之一。某小組對(duì)反應(yīng)Ⅰ：展開了如下研究?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：

則反應(yīng)Ⅰ的_______kJ/mol。從理論上分析反應(yīng)Ⅰ在_______條件(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)可自發(fā)反應(yīng)。(2)下列能說明在恒溫恒容的容器中反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填正確〖答案〗的字母代號(hào))。a.容器內(nèi)的百分含量不再隨時(shí)間變化b.每消耗4molCO(g)的同時(shí)生成1molc.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化d.生成的速率與消耗CO的速率存在(3)一定溫度下，向一2L密閉容器內(nèi)充入4molCO(g)和2mol發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。①達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_______；該溫度下反應(yīng)Ⅰ平衡常數(shù)K的值為_______。②平衡后，再向容器內(nèi)充入2mol和2mol，平衡會(huì)_______(填“向正方向”“向逆方向”或“不”)移動(dòng)。③已知?dú)怏w的顏色越深，透光率越小。若達(dá)到平衡后縮小容器的容積，下列氣體透光率隨時(shí)間變化的示意圖中正確的是_______(填正確〖答案〗的字母代號(hào))。（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）回答下列問題：(1)和反應(yīng)的能量循環(huán)關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是_______。A． B． C． D．(2)鉛蓄電池是一種常見的二次電池，其放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為，裝置如圖所示。下列說法正確的是_______。A．放電時(shí)，作負(fù)極B．放電時(shí)，正極質(zhì)量增加C．充電時(shí)，溶液堿性增強(qiáng)D．充電時(shí)，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為(3)常溫下某溶液中水電離的H+濃度為，則該溶液的溶質(zhì)可能是_______。A． B．NaOH C．KCl D．(4)下圖是反應(yīng)

達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系。以下說法正確的是_______。A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱B．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)C．A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率：D．A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：(5)常溫下，向溶液中加入一定量的NaOH溶液，、、三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表，下列敘述不正確的是_______。pH物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)%1.22.74.27502.5005095500.0202.55099.98A．是弱酸B．0.1mol/L的NaHA溶液中存在C．當(dāng)溶液中時(shí)，溶液呈酸性D．時(shí)，溶液中存在（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）工業(yè)上制備苯乙烯()的方法主要有乙苯()脫氫法和氧化法兩種。乙苯脫氫法的原理為：氧化法的原理為：已知與在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：請(qǐng)回答下列問題：(1)乙苯脫氫法常伴有生成苯、甲苯、聚苯乙烯等副產(chǎn)物的反應(yīng)發(fā)生。一定溫度和壓強(qiáng)下，為提高苯乙烯的選擇性，可采取的措施為_______。(2)乙苯脫氫法的反應(yīng)歷程模擬如下。由圖可知，乙苯脫氫法的反應(yīng)的_______0(填“大于”或“小于”)。該歷程中最大能壘(活化能)_______eV。(3)在恒壓密閉容器中，乙苯與按不同投料比發(fā)生，反應(yīng)，測(cè)得乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。①達(dá)到a點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)乙苯的體積分?jǐn)?shù)為_______%。②從節(jié)能增效的角度來看，下列反應(yīng)條件最適宜的是_______(填正確〖答案〗的字母序號(hào))。A．1000K，投料比1：1

B．980K，投料比2：1C．950K，投料比3：1

D．900K，投料比1：1(4)相同反應(yīng)條件下，氧化法中乙苯的轉(zhuǎn)化率明顯高于乙苯脫氫法，原因可能是_______。（2020春·廣西桂林·高二期末）Ⅰ.(1)已知元素M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1至第4個(gè)電子所需能量(即電離能，用符號(hào)至表示)如表所示：I1I2I3I4電離能(kJ/mol)5781817274511578元素M的常見化合價(jià)是_____________。A．

B．

C．

D．(2)如圖折線表示ⅣA～ⅦA族中某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是_________。A．

B．

C．

D．(3)某共價(jià)化合物，兩個(gè)鍵間的夾角為180°，由此可判斷屬于____。A．由極性鍵形成的極性分子

B．由極性鍵形成的非極性分子C．由非極性鍵形成的極性分子

D．由非極性鍵形成的非極性分子(4)下列關(guān)于物質(zhì)熔點(diǎn)高低的比較，不正確的是________。A．金剛石晶體硅

B．

C．

D．(5)下列關(guān)于晶體的敘述中，不正確的是_______。A．中有個(gè)分子B．每個(gè)晶胞中平均含有4個(gè)和4個(gè)C．晶體中，和的配位數(shù)都是6D．晶體中，每個(gè)周圍有12個(gè)與它最近且等距離的Ⅱ.第四周期的多種元素及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)原子的核外電子排布式為__________________。(2)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收，避免生成。從核外電子排布角度來看，易被氧化成的原因是__________。(3)離子可用于的檢驗(yàn)。①中C原子的雜化方式為______________。(已知：的結(jié)構(gòu)式為)②寫出與互為等電子體的一種分子_____________。③S、C、N三種元素中，電負(fù)性最小的是___________。(4)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞邊長為，的摩爾質(zhì)量為。用代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶胞密度(ρ)的計(jì)算列式為ρ=_______。（2021春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）Ⅰ.(1)下列晶體中，屬于離子晶體的是_______。A．

B．

C．

D．(2)下列關(guān)于元素電負(fù)性大小的比較中，正確的是_______。A．

B．

C．

D．(3)下列能級(jí)中軌道數(shù)為5的是_______。A．能級(jí)

B．能級(jí)

C．能級(jí)

D．能級(jí)(4)用短線“—”表示共用電子對(duì)，用“··”表示未成鍵孤電子對(duì)的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式。分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示為，以下敘述正確的是_______。A．可以是

B．分子的立體構(gòu)型為三角錐形C．是非極性分子

D．鍵角大于(5)下列有關(guān)鍵、π鍵說法中不正確的是_______。A．分子中有2個(gè)鍵，2個(gè)π鍵B．氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有π鍵C．鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵較強(qiáng)D．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)鍵Ⅱ.第四周期中的18種元素具有重要的用途。(1)基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_______，成為陽離子時(shí)首先失去_______軌道電子。(2)金屬在材料科學(xué)上也有重要作用，它易形成配合物，如：、等。寫出一種與配體互為等電子體的陰離子_______。(3)已知是電子工業(yè)中的一種常用試劑，其熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為，則晶體類型為_______，中心原子的雜化類型為_______。(4)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的，但的第一電離能卻明顯低于，原因是_______。(5)和形成的一種晶體晶胞，原子堆積方式如圖所示。圖中六棱柱體積為，阿伏加德羅常數(shù)為，則該晶體的密度_______。（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）回答下列問題：(1)區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是_______。A．質(zhì)譜法 B．紅外光譜法 C．X-射線衍射法 D．核磁共振法(2)下列無機(jī)含氧酸酸性最強(qiáng)的是_______。A． B． C． D．(3)已知元素X的一種同位素表示為，則元素X在元素周期表所處的分區(qū)是_______。A．s區(qū) B．p區(qū) C．d區(qū) D．ds區(qū)(4)已知Si原子在不同狀態(tài)下的四種核外電子排布式，其中能量最低的是_______。A． B． C． D．(5)如圖甲醛(HCHO)催化氧化的微觀示意圖(未配平，不同顏色的球代表不同的原子)。下列說法正確的是_______。A．甲分子中鍵與π鍵的數(shù)目之比為4：1B．乙分子是含有非極性鍵的非極性分子C．丙分子的中心原子呈雜化D．丁分子中兩種元素的電負(fù)性為黃>藍(lán)（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）是制作超細(xì)銅粉的原料，回答下列問題：(1)中Cu顯+1價(jià)，其價(jià)電子排布圖為_______，核外電子有_______種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。(2)N、O、S第一電離能由大到小的順序是_______(用元素符號(hào)表示)。研究發(fā)現(xiàn)，它們簡單氫化物的沸點(diǎn)按、、依次降低，出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是_______。(3)的空間構(gòu)型為_______(寫名稱)，寫出一種與互為等電子體的分子的化學(xué)式_______。(4)超細(xì)銅粉與鈣可形成儲(chǔ)氫合金，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知儲(chǔ)氫后氫進(jìn)入晶胞空隙，晶胞體積不變，形成合金。則中n=_______(填數(shù)值)；儲(chǔ)氫后合金的密度增加了_______%(填數(shù)值)。（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）某種由含錳廢料(主要含MnO，也含有FeO、、)制備的流程如下所示。回答問題：(1)常溫下為提高稀硫酸浸取的效果，可采取的措施是_______(寫一條)。濾渣Ⅰ的主要成分是_______(填化學(xué)式)。(2)向?yàn)V液Ⅰ中加入可將氧化為，反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)已知常溫下，為將濾液Ⅱ中完全沉降(溶液中離子濃度小于時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全)，需要將pH調(diào)至_______。檢驗(yàn)是否沉降完全的實(shí)驗(yàn)方案是_______。(4)用惰性電極電解濾液Ⅲ時(shí)，將在_______極(填“陰”或“陽”)產(chǎn)生，該電極反應(yīng)方程式為_______。(5)電解余液中的溶質(zhì)主要是，溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是_______。相同條件下，等濃度的和溶液中，溶液中水的電離程度更_______(填“大”或“小”)。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

0.05

BD

80%

32

增大

不變

向正反應(yīng)方向

不變〖詳析〗(1)根據(jù)圖象可知X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，達(dá)到平衡時(shí)X、Y、Z的變化量分別是（mol）0.8、0.8、1.6，變化量之比是1：1：2，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)內(nèi)消耗Y是1mol－0.7mol＝0.3mol，濃度是0.15mol/L，則Y的平均反應(yīng)速率為0.15mol/L÷3min＝0.05。(3)A.反應(yīng)前后體積不變，則壓強(qiáng)始終不變，因此容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C.X、Y的反應(yīng)速率之比為1∶1不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.氣體Z的體積分?jǐn)?shù)不再改變說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；〖答案〗選BD；(4)平衡時(shí)消耗Y是0.8mol，Y的起始量是1mol，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率是80%；平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別是（mol/L）0.2、0.1、0.8，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)＝32。(5)若向圖中平衡體系中再加X，X濃度增大，加入X的瞬間v正增大，生成物濃度不變，則v逆不變，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(6)若向圖中平衡體系中充入氬氣，反應(yīng)物濃度不變，平衡不移動(dòng)，則X的平衡轉(zhuǎn)化率不變。

A

D

C

B

D

＝

0.05

＞〖詳析〗Ⅰ.(1)甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，則甲溶液與乙溶液的之比為＝10∶1，〖答案〗選A。(2)向氨水溶液中加入少量的晶體時(shí)增大，抑制一水合氨的電離增大，氫氧根濃度減小，pH減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，〖答案〗選D。(3)在某溫度下的水溶液中，，，x與y的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖象可知該溫度下，水的離子積常數(shù)＝c(H＋)·c(OH－)＝10－5×10－10＝，〖答案〗選C。(4)室溫下，若溶液中水電離產(chǎn)生的＜，說明水的電離被抑制，因此該溶液可能是鹽酸溶液，硝酸鉀不水解不影響水的電離，氯化銨和碳酸鈉均水解，促進(jìn)水的電離，〖答案〗選B。(5)A.溶液加熱蒸發(fā)促進(jìn)水解且氯化氫易揮發(fā)，得到氫氧化鋁，灼燒生成氧化鋁；A不符合；B.受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，B不符合；C.易被氧化生成硫酸鐵，C不符合；D.不水解，性質(zhì)穩(wěn)定，最終得到氯化鈉，D符合；〖答案〗選D。Ⅱ.(1)常溫下將溶液與溶液等體積混合恰好反應(yīng)生成醋酸鈉。因此反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為。(2)醋酸根水解溶液顯堿性，因此反應(yīng)后溶液呈堿性的原因是。(3)①溶液中存在氫離子、鈉離子、醋酸根離子和氫氧根離子，則滿足電荷守恒的關(guān)系式是。②根據(jù)質(zhì)子守恒可知溶液中＝。③根據(jù)物料守恒可知＝0.05。(4)若溶液起始濃度為，溶液起始濃度為，等體積混合時(shí)溶液呈中性，說明反應(yīng)中醋酸過量，則＞。

b

ac

64

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)

分子篩膜從反應(yīng)體系中不斷分離出，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，甲醇產(chǎn)率升高

210〖詳析〗(1)a.反應(yīng)①中碘單質(zhì)是氧化劑，二氧化硫是還原劑，氧化性：，故a錯(cuò)誤；b.由三個(gè)反應(yīng)可知，該循環(huán)過程的總反應(yīng)為水分解成氧氣和氫氣，實(shí)際消耗的物質(zhì)是是，因此需不斷補(bǔ)充，故b正確；c.硫酸具有較好的熱穩(wěn)定性，常溫下很難發(fā)生分解反應(yīng)，故反應(yīng)③在常溫下不易發(fā)生，故c錯(cuò)誤；d.由反應(yīng)可知、是反應(yīng)①的產(chǎn)物，同時(shí)也分別是反應(yīng)②和反應(yīng)③的反應(yīng)，是整個(gè)循環(huán)過程的中間產(chǎn)物，不是最終目標(biāo)產(chǎn)物，故d錯(cuò)誤；故〖答案〗為：b；(2)①由圖可知在2min內(nèi)，氫氣的反應(yīng)速率為：，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知HI的反應(yīng)速率0.1，故〖答案〗為：；②a.，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；b.反應(yīng)前后各物質(zhì)均為氣體，氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變則混合氣體的密度保持恒定，因此密度不再改變不能確定平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；c.各組分的濃度不再改變是平衡的特征，故正確；d.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持恒定，故壓強(qiáng)不再改變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；故〖答案〗為：ac；③由圖象可知平衡時(shí)生成氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，結(jié)合反應(yīng)可知消耗的HI為0.2mol，HI的轉(zhuǎn)化率=，故〖答案〗為：20%；④由圖象信息可知達(dá)到平衡時(shí)的濃度均為0.1mol/L，HI的濃度為0.8mol/L，可反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，常溫下反應(yīng)的平衡常數(shù)為64，故〖答案〗為：64；Ⅱ.(1)由反應(yīng)可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致甲醇的轉(zhuǎn)化率降低，故〖答案〗為：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)；(2)P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系中有分子篩膜，由題意可知分子篩膜能選擇性分離出，水的分離有利于平衡正向移動(dòng)，從而提高了甲醇的轉(zhuǎn)化率，故〖答案〗為：分子篩膜從反應(yīng)體系中不斷分離出，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，甲醇產(chǎn)率升高；(3)由圖象可知使用分子篩膜，在溫度210℃時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率最高，故〖答案〗為：210；

BaCl2

2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH

O2

當(dāng)陽極Cl－放電完全，水電離產(chǎn)生的OH－繼續(xù)在陽極放電產(chǎn)生O2，其體積是陰極產(chǎn)生H2體積的

蒸發(fā)濃縮

過濾〖祥解〗電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH，陽極處，Cl－失電子，得到Cl2；陰極處，H2O得到電子，生成氫氣。〖詳析〗(1)食鹽水中有SO42－，利用SO42－與Ba2＋會(huì)生成BaSO4沉淀除去SO42－，不引入其他雜質(zhì)利用BaCl2溶液；(2)電解飽和食鹽水得到NaOH、Cl2、H2，化學(xué)方程式為2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH；(3)假設(shè)Ⅱ.根據(jù)化學(xué)方程式，左右兩邊生成的氣體的體積相同，現(xiàn)V1＜V2，陽極產(chǎn)生的氣體小于陰極產(chǎn)生的氣體；陽極除了Cl2外，還可能有O2，溶液中的OH－也可以在陽極失去電子生成O2，電極方程式為4OH－-4e－=O2↑＋2H2O；②當(dāng)Cl－放電完全，溶液中的OH－會(huì)繼續(xù)在陽極放電生成O2，此時(shí)是電解水，方程式為2H2O2H2↑＋O2↑；陽極生成的O2的體積小于陰極小于H2的體積；因此提出假設(shè)Ⅱ的理由是當(dāng)陽極Cl－放電完全，水電離產(chǎn)生的OH－繼續(xù)在陽極放電產(chǎn)生O2，其體積是陰極產(chǎn)生H2體積的；(4)從電解液中得到溶質(zhì)，可以利用NaOH和NaCl溶解度受溫度影響的差異，可通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥等操作得到NaOH晶體。

酸

抑制水解

把潔凈的粉筆置于酒精燈上灼燒，未出現(xiàn)黑色物質(zhì)

或〖詳析〗(1)將固體溶于水，溶液呈酸性，鐵離子在水中會(huì)發(fā)生水解，。(2)配制溶液時(shí)，由于鐵離子水解后溶液呈酸性，先將氯化鐵晶體溶于濃鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度，該操作的目的是抑制水解。(3)甲同學(xué)將“鐵銹色”物質(zhì)高溫灼燒，“鐵銹色”變成了“黑色”。他認(rèn)為“黑色”物質(zhì)可能是酒精灼燒粉筆的產(chǎn)物。乙同學(xué)想要通過實(shí)驗(yàn)來證明甲同學(xué)是錯(cuò)的，他進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是把潔凈的粉筆置于酒精燈上灼燒，未出現(xiàn)黑色物質(zhì)。(4)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)“黑色”物質(zhì)完全被磁鐵吸引，推測(cè)“黑色”物質(zhì)是，因?yàn)榫哂写判裕拌F銹色→黑色”反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為氧化鐵轉(zhuǎn)化為四氧化三鐵，方程式：或。(1)250mL容量瓶(2)

淀粉試液

最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液由無色變藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色(3)15.10(4)(5)b〖祥解〗取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中，加入少量稀鹽酸和幾滴指示劑后用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)反應(yīng)原理可知，當(dāng)完全反應(yīng)后會(huì)，反應(yīng)會(huì)生成碘單質(zhì)，則可用淀粉作為指示劑進(jìn)行滴定，據(jù)此分析作答。（1）配制0.02mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和250mL容量瓶，故〖答案〗為：250mL容量瓶；（2）由分析可知，滴定時(shí)選用的指示劑是淀粉試液；達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液由無色變藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故〖答案〗為：淀粉試液；最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液由無色變藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（3）盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管中開始的讀數(shù)為0.00mL，滴定完畢后的讀數(shù)為15.10mL，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積=15.10mL-0.00mL=15.10mL，故〖答案〗為：15.10；（4）三次實(shí)驗(yàn)分別消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL、19.98mL、20.02mL，則平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL，根據(jù)反應(yīng)原理，可知關(guān)系式為，則待測(cè)液對(duì)應(yīng)的濃度為g/mL，故〖答案〗為：；（5）a．錐形瓶洗凈后未干燥就注入待測(cè)液，總物質(zhì)的量不變，則滴入標(biāo)準(zhǔn)液體積不變，結(jié)果不影響，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b．滴定管用蒸餾水洗凈后直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，則滴入標(biāo)準(zhǔn)液體積變大，結(jié)果偏高，b項(xiàng)正確；c．滴定過程中不慎將待測(cè)液灑出，則滴入標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，結(jié)果偏低，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d．讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則滴入標(biāo)準(zhǔn)液體積大于讀數(shù)體積，則結(jié)果偏低，d項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選b。

吸

a或b-c

-c或-(b-a)或a-b

負(fù)

a

1.12〖詳析〗(1)反應(yīng)①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H1反應(yīng)②C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H2反應(yīng)③C(s)＋2H2(g)=CH4(g)△H3根據(jù)蓋斯定律，②＋③－①可得CH4－CO2催化重整反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)則△H=△H2＋△H3－△H1；若△H＞0，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；(2)活化能表示反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)變成活化分子需要的能量，則活化能為akJ·mol－1或(b－c)kJ·mol－1；反應(yīng)熱△H等于生產(chǎn)物的總能量－反應(yīng)物的總能量，則△H=－ckJ·mol－1或△H=(a－b)kJ·mol－1；(3)①在燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，通入助燃劑的一極為正極，a電極出通入燃料CH4，則a極是電池的負(fù)極，b極處助燃?xì)釵2得到電子，電極方程式為O2＋4e－=2O2－；②在原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，因此內(nèi)電路的O2－移向a極；(4)電解NaOH溶液，陰極處，溶液中的H2O得到電子，電極方程式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，陽極處，溶液中的OH－放電，電極方程式為4OH－-4e－=O2↑＋2H2O；當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol時(shí)，陰極產(chǎn)物為H2；根據(jù)電極方程式，轉(zhuǎn)移4mol電子得到1molO2，現(xiàn)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，得到0.05molO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05mol×22.4L·mol－1=1.12L。

小于

該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物無法全部轉(zhuǎn)化為生成物

不變

大于

正極

0.2〖詳析〗(1)根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)可由反應(yīng)ii-3反應(yīng)i，故(b-3a)，故〖答案〗為：b-3a；(2)，一定條件下發(fā)生反應(yīng)ii。①由于反應(yīng)ii是一個(gè)可逆反應(yīng)，故將和放在一密閉容器中充分反應(yīng)后，不能完全反應(yīng)，故測(cè)得反應(yīng)熱量變化小于，故〖答案〗為：小于；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物無法全部轉(zhuǎn)化為生成物；②若加入催化劑，催化劑只能改變反應(yīng)所需要的活化能，不能改變反應(yīng)的焓變，故該反應(yīng)的不變，故〖答案〗為：不變；③由反應(yīng)可知，，該反應(yīng)前后氣體的系數(shù)增大，故該反應(yīng)的大于0，故〖答案〗為：大于；(3)在燃料電池中，通入燃料的一極是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入O2的一極是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故—空氣燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。通入的一級(jí)為電池的正極，通入的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故其電極反應(yīng)式為，故〖答案〗為：正極；；(4)電解硫酸銅溶液一開始陰極發(fā)生反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，陽極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=4H++O2↑，只有當(dāng)溶液中的Cu2+全部被還原后，陰極才發(fā)生反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑，若用該燃料電池作電源，用惰性電極電解的溶液，相同條件下，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，根據(jù)電子守恒有：2n(H2)+2n(Cu2+)=4n(O2),且n(H2)=n(O2)，故解得：n(O2)=n(Cu2+)=0.1L×2mol/L=0.2mol，故電路上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：4×0.2mol=0.8mol，故理論上消耗的的物質(zhì)的量為=0.2，故〖答案〗為：0.2。

D

A

C

B

B

c

酸

()

點(diǎn)時(shí)，根據(jù)電荷守恒，故

〖詳析〗Ⅰ(1)決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是：反應(yīng)物的性質(zhì)，故〖答案〗選D；(2)A．該反應(yīng)生成物能量低于反應(yīng)物能量為放熱反應(yīng)，，A正確；B．加入催化劑，只能加快反應(yīng)速率，不能提高的轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；C．形成鍵，放出能量，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選A；(3)A．中Cu2+水解，促進(jìn)水的電離，故A不符合題意；B．與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉抑制水的電離，溶液中，故B不符合題意；C．溶于水，溶液呈酸性，抑制水的電離，故C符合題意；D．為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，對(duì)水的電離無影響，故D不符合題意；故〖答案〗選C；(4)形成原電池的條件有：1.電極材料由兩種金屬活潑性不同的金屬或由金屬與其他導(dǎo)電的材料(非金屬或某些氧化物等)組成2.有電解質(zhì)存在3.兩電極之間有導(dǎo)線連接，形成閉合回路。A．電極材料為同種金屬，A錯(cuò)誤；B．所有條件均符合，B正確；C．沒有電解質(zhì)存在，C錯(cuò)誤；D．兩電極之間有導(dǎo)線連接，形成閉合回路，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選B；(5)A．增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．B是固體，增加B的量不影響平衡移動(dòng)，則正逆反應(yīng)速率都不變，B正確；C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增加A的濃度平衡正向移動(dòng)，但溫度不變平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；D．升高溫度活化分子百分?jǐn)?shù)增大，則正逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選B；Ⅱ(1)c點(diǎn)時(shí)加入的鹽酸為20mL，表示酸堿恰好完全反應(yīng)；生成氯化銨溶液顯酸性；(2)a點(diǎn)時(shí)加入的鹽酸為10mL，所得溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和一水合氨，根據(jù)物料守恒2c(Cl-)；(3)點(diǎn)時(shí)，根據(jù)電荷守恒，故；(4)c點(diǎn)時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，根據(jù)質(zhì)子守恒：；(5)a、b、c、d對(duì)應(yīng)的溶液中均只有、H+、Cl-和OH-四種離子，根據(jù)電荷守恒故都有：。(1)

-1216

低溫(2)ac(3)

50%或0.5

1

向正方向

c〖解析〗（1）①

②

根據(jù)蓋斯定律①×2+②得的kJ/mol。正反應(yīng)放熱，正反應(yīng)熵減小，從理論上分析反應(yīng)Ⅰ在低溫可自發(fā)反應(yīng)。（2）a．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)濃度不再不變，容器內(nèi)的百分含量不再隨時(shí)間變化，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選a；b．每消耗4molCO(g)的同時(shí)生成1mol，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，反應(yīng)不一定平衡，故不選b；c．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同，壓強(qiáng)是變量，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選c；d．生成的速率與消耗CO的速率存在，正逆反應(yīng)速率比不等于系數(shù)比，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選d；選ac。（3）一定溫度下，向一2L密閉容器內(nèi)充入4molCO(g)和2mol發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。①達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為；該溫度下反應(yīng)Ⅰ平衡常數(shù)K的值為。②平衡后，再向容器內(nèi)充入2mol和2mol，Q=，所以平衡會(huì)向正方向移動(dòng)。③若達(dá)到平衡后縮小容器的容積，NO2濃度突然增大，平衡正向移動(dòng)，NO2濃度逐漸減小，達(dá)到新平衡時(shí)NO2濃度比原平衡大，所以透光率隨時(shí)間變化的示意圖中正確的是c。(1)C(2)B(3)A(4)B(5)B〖解析〗（1）化學(xué)鍵斷裂會(huì)吸收熱量，則、，而形成新的化學(xué)鍵會(huì)放出熱量，則，根據(jù)蓋斯定律可知，，故〖答案〗為：C；（2）A．根據(jù)放電時(shí)的總反應(yīng)方程式，可知鉛蓄電池中，Pb失去電子，為電極負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．為電極正極，電極方程式為：，則反應(yīng)后正極質(zhì)量增加，B項(xiàng)正確；C．充電時(shí)，總反應(yīng)方程式為，反應(yīng)后生成硫酸，則溶液酸性增強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，陽極失去電子，發(fā)生的電極反應(yīng)為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B；（3）A．為強(qiáng)堿弱酸鹽，促進(jìn)水的電離，則水電離的H+濃度可能為，A項(xiàng)正確；B．NaOH為強(qiáng)堿，抑制水的電離，則溶液中水電離的H+濃度小于，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．KCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不影響水的電離，則溶液中水電離的H+濃度等于，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．為強(qiáng)酸，抑制水的電離，則溶液中水電離的H+濃度小于，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A；（4）A．隨著溫度的升高，X的轉(zhuǎn)化率在降低，則平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．隨著溫度的升高，X的轉(zhuǎn)化率在降低，則平衡逆向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；C．溫度越高，反應(yīng)速率越快，則A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．隨著溫度的升高，X的轉(zhuǎn)化率在降低，則平衡逆向移動(dòng)，則化學(xué)平衡常數(shù)：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B；（5）A．由表可知，pH=1.2時(shí)，溶液中存在分子，證明其未全部電離，說明是弱酸，A項(xiàng)正確；B．由表可知，0.1mol/L的NaHA溶液中呈酸性，說明的電離大于水解，則，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由表可知，pH=4.2時(shí)，溶液中，此時(shí)溶液呈酸性，C項(xiàng)正確；D．時(shí)，，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中存在，即，D項(xiàng)正確；故〖答案〗為：B。(1)選用合適的催化劑(2)

大于

1.56(3)

25

D(4)消耗轉(zhuǎn)變?yōu)镃O和，更有利于反應(yīng)向生成苯乙烯的方向進(jìn)行〖解析〗（1）催化劑對(duì)反應(yīng)具有選擇性，當(dāng)反應(yīng)可能有一個(gè)以上不同方向時(shí)，催化劑僅加速其中一種，故乙苯脫氫法常伴有生成苯、甲苯、聚苯乙烯等副產(chǎn)物的反應(yīng)發(fā)生，一定溫度和壓強(qiáng)下，為提高苯乙烯的選擇性，可采取的措施為選用合適的催化劑；故〖答案〗為：選用合適的催化劑；（2）由圖知，生成物苯乙烯和氫氣的總能量高于反應(yīng)物乙苯，則乙苯脫氫法的反應(yīng)的大于0；該歷程中最大能壘(活化能)1.56eV；故〖答案〗為：大于；1.56；（3）由圖知達(dá)到a點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的平衡狀態(tài)時(shí)，則容器內(nèi)乙苯的體積分?jǐn)?shù)為;故〖答案〗為：25；乙苯平衡轉(zhuǎn)化率較高的是投料比為1：1的，且反應(yīng)溫度在900K后乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率幾乎不變化，故從節(jié)能增效的角度來看，下列反應(yīng)條件最適宜的是900K，投料比1：1；故〖答案〗為：D；（4）消耗轉(zhuǎn)變?yōu)镃O和，更有利于反應(yīng)向生成苯乙烯的方向進(jìn)行故〖答案〗為：消耗轉(zhuǎn)變?yōu)镃O和，更有利于反應(yīng)向生成苯乙烯的方向進(jìn)行

C

A

B

D

A

的半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定

(或)

C

〖詳析〗Ⅰ．(1)從表中的數(shù)據(jù)可知，當(dāng)原子失去第4個(gè)電子時(shí)，其電離能急劇增加，說明該元素失去3個(gè)電子時(shí)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此該化學(xué)的化合價(jià)為＋3價(jià)；C符合題意；(2)在第IVA~ⅦA中的氫化物里，由于N、O、F電負(fù)性大，NH3、H2O、HF因在分子間存在氫鍵，強(qiáng)度大于分子間作用力，故沸點(diǎn)高于同主族其它元素氫化物的沸點(diǎn)，只有IVA族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象；a點(diǎn)表示的是H2O，而不是HF，因?yàn)樗肿娱g形成的氫鍵數(shù)目較多，因此H2O的沸點(diǎn)最高；A符合題意；(3)在AB2中，A和B之間的形成的共價(jià)鍵A－B為不同元素原子形成點(diǎn)的共價(jià)鍵，為極性鍵；兩個(gè)A－B鍵的夾角為180°，說明分子式對(duì)稱的，正電荷中心和負(fù)電荷中心重合，AB2分子屬于非極性分子；則AB2屬于由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，B符合題意；(4)

A．金剛石、SiC、晶體硅均為原子晶體，空間結(jié)構(gòu)也類似，它們的熔點(diǎn)與共價(jià)鍵的強(qiáng)度有關(guān)，可以通過鍵長比較共價(jià)鍵的強(qiáng)度，鍵長：C－C＜Si－C＜Si－Si，鍵長越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)越高，則熔點(diǎn)：金剛石＞SiC＞晶體硅，A正確，不選；B．CF4、CCl4、CBr4均為共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)相似，則相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，則熔點(diǎn)：CF4＜CCl4＜CBr4；B正確，不選；C．一般來說，熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，SiO2是原子晶體，NaCl是離子晶體，H2O是分子晶體，則熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞H2O，C正確，不選；D．同主族金屬的半徑越大，熔、沸點(diǎn)越低，則熔點(diǎn)：Li＞Na＞K，D錯(cuò)誤，符合題意；〖答案〗選D；(5)A．NaCl由Na＋和Cl－構(gòu)成，沒有分子，A錯(cuò)誤，符合題意；B．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，Na＋位于頂點(diǎn)和面心，則每個(gè)晶胞中含有個(gè)Na＋；Cl位于棱上和體心，則每個(gè)晶胞中含有個(gè)Cl－，B正確，不選；C．根據(jù)結(jié)構(gòu)，距Na＋最近的Cl－有6個(gè)，即Na＋的配位數(shù)是6個(gè)；同理，距Cl－最近的Na＋有6個(gè)，即Cl－的配位數(shù)也是6，C正確，不選；D．在NaCl晶體中，每個(gè)Na＋與它最近且等距離的Na＋有，D正確，不選；〖答案〗選A；Ⅱ．(1)Fe為26號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，其核外電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2；(2)Fe2＋的價(jià)電子為3d6，F(xiàn)e3＋的價(jià)電子為3d5，處于半滿狀態(tài)，因此Fe2＋容易失去電子形成更穩(wěn)定的Fe3＋，〖答案〗是Fe3＋的半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定；(3)①根據(jù)HSCN的結(jié)構(gòu)式，C和S形成單鍵，C和N之間形成三鍵，因此C成鍵過程中只形成了2個(gè)σ鍵，C原子的雜化類型為sp；②等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)。SCN－的等電子體包括CO2、CS2等；③元素的非金屬性越差，其電負(fù)性越小，則C的非金屬性最弱，則C的電負(fù)性最??；(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，Zn位于頂點(diǎn)和面心，則每個(gè)晶胞中含有個(gè)Zn，Se位于晶胞內(nèi)部，則每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Se；根據(jù)。

D

A

C

B

B

(或)

分子晶體

的價(jià)電子排布式為，能量較低，原子較穩(wěn)定，故的第一電離能大于(合理回答同樣給分)

或〖詳析〗(1)為分子晶體，為原子晶體，為金屬晶體，為離子化合物，屬于離子晶體，故〖答案〗為D(2)同周期電負(fù)性從左向右依次增大，同主族從上到下電負(fù)性依次減小。A.O和F為同周期電負(fù)性為，O和H形成H2O，氫顯正價(jià)，說明H電負(fù)性小，故A正確。B.同周期電負(fù)性從左向右依次增大，應(yīng)該為，故B錯(cuò)誤。

C.同主族從上到下電負(fù)性依次減小，電負(fù)性為，故C錯(cuò)誤。

D.同周期電負(fù)性從左向右依次增大，，故D錯(cuò)誤?！即鸢浮綖锳(3)能級(jí)一個(gè)軌道，能級(jí)三個(gè)軌道，能級(jí)五個(gè)軌道，能級(jí)七個(gè)軌道，故〖答案〗為：C(4)A.為三角錐形，為平面三角形，故A錯(cuò)誤。

B.分子的立體構(gòu)型為三角錐形，故B正確。C.分子的立體構(gòu)型為三角錐形，正負(fù)電荷的中心不重合，是極性分子，故C錯(cuò)誤。

D.R有一對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用大于成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用，故鍵角小于，故D錯(cuò)誤。故〖答案〗為：B(5)A.分子為sp雜化的直線形分子，其中有2個(gè)鍵，2個(gè)π鍵，故A正確。B.稀有氣體為單原子分子，沒有鍵，所以氣體單質(zhì)中，不一定有鍵，故B錯(cuò)誤。C.鍵采取頭碰頭重疊，π鍵為肩并肩重疊，鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵較強(qiáng)，故C正確。D.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)鍵，故D正確。故〖答案〗為：BⅡ.(1)為26號(hào)元素，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為，成為陽離子時(shí)首先失去最外層4s電子，故〖答案〗為：、4s(2)與配體互為等電子體的陰離子(或)，故〖答案〗為：(或)(3)熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為，熔沸點(diǎn)都比較低屬于分子晶體，中心原子Ge的價(jià)層電子對(duì)為4，所以采取雜化。故〖答案〗為：分子晶體、(4)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的，但的第一電離能卻明顯低于，是因?yàn)閮r(jià)電子排布式為，的價(jià)電子排布式為，能量較低，原子較穩(wěn)定，故的第一電離能大于，故〖答案〗為：的價(jià)電子排布式為，能量較低，原子較穩(wěn)定，故的第一電離能大于(合理回答同樣給分)(5)根據(jù)均攤法計(jì)算As位于六棱柱內(nèi)部，共6個(gè)，Ni原子的個(gè)數(shù)為：，晶胞密度為：，故〖答案〗為：或(1)C(2)D(3)B(4)A(5)B〖解析〗（1）A．質(zhì)譜法中，質(zhì)譜儀把有機(jī)物打成很多小塊，會(huì)有很多不同質(zhì)荷比出現(xiàn)，其中最大的那個(gè)就是該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量；B．紅外光譜法可用于鑒定有機(jī)物中所含的各種官能團(tuán)和化學(xué)鍵；C．通過晶體的X射線衍射實(shí)驗(yàn)，可以確定晶體中哪些原子間存在化學(xué)鍵、并能確定鍵長和鍵角，從而得出物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)；D．核磁共振氫譜法可確定有機(jī)物中氫原子的種類和相對(duì)數(shù)目；綜上所述，區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是X-射線衍射法，故選C。（2）H2SO3是弱酸；H2SO4、HClO4都是強(qiáng)酸，非金屬性：S＜Cl，故HClO4的酸性強(qiáng)于H2SO4；HClO3也是強(qiáng)酸，HClO3、HClO4的Cl的化合價(jià)分別為+5和+7（同種元素作中心原子，該元素的化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)），故HClO4的酸性強(qiáng)于HClO3；綜上所述，酸性最強(qiáng)的是HClO4。（3）32號(hào)元素X是Ge，其位于元素周期表第四周期IVA族，屬于p區(qū)，故選B。（4）A．該粒子為基態(tài)Si原子；B．該粒子為激發(fā)態(tài)Si原子；C．該粒子為激發(fā)態(tài)Si原子；D．該粒子為激發(fā)態(tài)Si原子；能量最低的是基態(tài)Si原子，故選A。（5）黑色球代表碳原子，藍(lán)色球代表氧原子，黃色球代表氫原子，則甲分子為HCHO分子，乙分子是O2分子，丙分子是CO2分子，丁分子為H2O分子；A．甲分子為HCHO分子，其含有3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，即其所含σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為3:1；A錯(cuò)誤；B．乙分子是O2分子，是含有非極性鍵的非極性分子，B正確；C．丙分子是CO2分子，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，則中心原子C呈sp雜化，C錯(cuò)誤；D．丁分子為H2O分子，藍(lán)色球代表氧原子，黃色球代表氫原子，電負(fù)性：O＞H，D錯(cuò)誤；故選B。(1)

14(2)

N>O>S

和中有分子間氫鍵，中沒有，且中分子間氫鍵的數(shù)目比多(3)

正四面體

或或(4)

5

1.25〖解析〗（1）中Cu顯+1價(jià)為Cu+，銅是29號(hào)元素，則基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104sl，Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，其價(jià)電子排布圖為；根據(jù)核外電子排布式可知，核外電子有14種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故〖答案〗為：；14；（2）N原子的2p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，其第一電離能大于O原子，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以第一電離能：N>O>S；和中有分子間氫鍵，中沒有，且中分子間氫鍵的數(shù)目比多，則簡單氫化物的沸點(diǎn)按、、依次降低，故〖答案〗為：N>O>S；和中有分子間氫鍵，中沒有，且中分子間氫鍵的數(shù)目比多；（3）中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型可知，其空間構(gòu)型為正四面體；等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)，則與互為等電子體的分子的化學(xué)式或或，故〖答案〗為：正四面體；或或；（4）由圖可知，在晶胞上、下兩個(gè)面上共有4個(gè)Cu原子，在前、后、左、右四個(gè)面上共有4個(gè)Cu原子，在晶胞的中心還有1個(gè)Cu原子，則Ca與Cu的個(gè)數(shù)比為，則n=5；，晶胞體積不變，則，儲(chǔ)氫后合金的密度增加了，故〖答案〗為：5；1.25%。(1)

粉碎廢料或適當(dāng)增加硫酸的濃度

(2)(3)

3

取少量濾液Ⅲ，加入幾滴KSCN溶液，溶液未變紅，說明沉降完全(4)

陽

(5)

大〖祥解〗含錳廢料用酸浸取后SiO2不溶，故濾渣I為二氧化硅，濾液I中的金屬離子為：Mn2+、Fe2+、Fe3+；濾液I中加MnO2將亞鐵離子氧化為鐵離子，濾液II中為Mn2+、Fe3+，濾渣II為MnO2；濾液II中加氨水調(diào)節(jié)pH值將鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，濾渣III為Fe(OH)3，濾液中溶質(zhì)含MnSO4，電解后得到MnO2和電解余液。（1）常溫下為提高稀硫酸浸取的效果，可采取的措施是：粉碎廢料或適當(dāng)增加硫酸的濃度；濾渣I的主要成分為：；（2）MnO2將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為：；（3）已知常溫下，完全沉降時(shí)離子濃度小于，此時(shí)，，故需要將pH調(diào)至3；檢驗(yàn)是否沉降完全實(shí)質(zhì)上是檢驗(yàn)鐵離子有無剩余，可用KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)方案是：取少量濾液Ⅲ，加入幾滴KSCN溶液，溶液未變紅，說明沉降完全；（4）濾液III中溶質(zhì)含硫酸錳，電解的目的是制備MnO2，故錳離子在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)得到MnO2，電極反應(yīng)式為：；（5）溶液中銨根離子水解，溶液顯酸性，但水解程度較小，銨根離子濃度最大，故各離子濃度由大到小的關(guān)系是：。PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁P(yáng)AGE1廣西桂林市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·廣西桂林·高二期末）T℃時(shí)，在一個(gè)的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。(2)內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為_______。(3)可以判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)是___________(填正確〖答案〗的字母編號(hào))。A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

B．容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變C．X、Y的反應(yīng)速率之比為1∶1

D．氣體Z的體積分?jǐn)?shù)不再改變(4)Y的平衡轉(zhuǎn)化率是____________；該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)____________。(5)若向圖中平衡體系中再加X，加入X的瞬間v正________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，v逆_________，平衡__________(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。(6)若向圖中平衡體系中充入氬氣，X的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”“減小”或“不變”)。（2020春·廣西桂林·高二期末）Ⅰ.(1)甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的之比為________。A．10∶1

B．1∶10

C．2∶1

D．1∶2(2)向氨水溶液中加入少量的晶體時(shí)，會(huì)引起溶液中的___________。A．pH增大

B．減小

C．減小

D．增大(3)在某溫度下的水溶液中，，，x與y的關(guān)系如圖所示。該溫度下，水的離子積常數(shù)為___________。A．

B．

C．

D．(4)室溫下，若溶液中水電離產(chǎn)生的，則該溶液的溶質(zhì)可能是_________。A．

B．

C．

D．(5)將下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干、再灼燒，最終能得到原物質(zhì)的是__________。A．

B．

C．

D．Ⅱ.常溫下將溶液與溶液等體積混合?；卮鹨韵聠栴}：(1)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為____________(填化學(xué)式)。(2)反應(yīng)后溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)___________________。(3)寫出混合溶液中微粒濃度的下列幾種關(guān)系：①滿足電荷守恒的關(guān)系式是________________。②溶液中___________(填“＞”“＜”或“＝”)。③_______。(4)若溶液起始濃度為，溶液起始濃度為，等體積混合時(shí)溶液呈中性，則________(填“＞”“＜”或“＝”)。（2021春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）分解產(chǎn)生的可用于還原合成有機(jī)物，可實(shí)現(xiàn)資源的再利用。Ⅰ.利用硫—碘循環(huán)來分解制，其中主要涉及下列反應(yīng)：①②③(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是_______(填正確選項(xiàng)的字母編號(hào))。a.反應(yīng)①中氧化性：b.循環(huán)過程中需不斷補(bǔ)充c.反應(yīng)③在常溫下極易發(fā)生

d.、是該實(shí)驗(yàn)的最終目標(biāo)產(chǎn)物(2)一定溫度下，向密閉容器中加入，反應(yīng)生成與。①物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。內(nèi)的平均反應(yīng)速率_______。②下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填正確選項(xiàng)的字母編號(hào))。a.b.混合氣體的密度不再改變c.的濃度不再改變d.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變③的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。④該溫度下，的平衡常數(shù)_______。Ⅱ.用還原可以在一定條件下合成(不考慮副反應(yīng))：。恒壓下，和的起始物質(zhì)的量比為時(shí)，該反應(yīng)在無分子篩膜時(shí)甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時(shí)甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出。(1)甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因是_______。(2)點(diǎn)甲醇產(chǎn)率高于點(diǎn)的原因?yàn)開______。(3)根據(jù)上圖，在此條件下采用該分子篩膜時(shí)的最佳反應(yīng)溫度是_______℃。（2020春·廣西桂林·高二期末）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的探究實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)精制飽和食鹽水過程中，用于去除粗鹽中SO42－的試劑是___________(填化學(xué)式)溶液。(2)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為___________。(3)①電解一段時(shí)間后，圖中左右兩個(gè)氣球分別收集到V1mL、V2mL氣體，但V1＜V2。對(duì)于V1＜V2的原因，同學(xué)們提出如下三種假設(shè)，請(qǐng)完成假設(shè)Ⅱ。假設(shè)Ⅰ.左邊電極上產(chǎn)生的部分Cl2溶于水；假設(shè)Ⅱ.左邊電極還可能有另一種氣體_______(寫化學(xué)式)生成；假設(shè)Ⅲ.上述兩種情況都有。②提出假設(shè)Ⅱ的理由是________。(4)為從電解液中提取出較純的NaOH晶體，可以利用NaOH和NaCl溶解度受溫度影響的差異，通過__________、冷卻結(jié)晶、____________、洗滌、干燥等操作提純NaOH晶體。（2021春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）實(shí)驗(yàn)小組探究溶液灼燒的變化。將一只白粉筆浸泡在溶液中，一段時(shí)間后，用坩堝鉗夾持粉筆于酒精燈上灼燒，很快觀察到粉筆表面顏色的變化：黃色→紅褐色→鐵銹色。請(qǐng)回答下列問題：(1)將固體溶于水，溶液呈_______(填“酸”“堿”“中”)性，原因是_______(用離子方程式解釋)。(2)配制溶液時(shí)，先將氯化鐵晶體溶于濃鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度。該操作的目的是_______。(3)甲同學(xué)將“鐵銹色”物質(zhì)高溫灼燒，“鐵銹色”變成了“黑色”。他認(rèn)為“黑色”物質(zhì)可能是酒精灼燒粉筆的產(chǎn)物。乙同學(xué)想要通過實(shí)驗(yàn)來證明甲同學(xué)是錯(cuò)的，他進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_______。(4)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)“黑色”物質(zhì)完全被磁鐵吸引，推測(cè)“黑色”物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)，寫出“鐵銹色→黑色”反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。66．（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）檢測(cè)的一種方法是將其轉(zhuǎn)變?yōu)榇郎y(cè)液后用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)原理為：；當(dāng)完全反應(yīng)后會(huì)繼續(xù)發(fā)生。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟一：配制0.02mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL備用。步驟二：取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中，加入少量稀鹽酸和幾滴指示劑后用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定?；卮鹣铝袉栴}：(1)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和_______。(2)滴定時(shí)選用的指示劑是_______，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______。(3)滴定開始時(shí)和一段時(shí)間后，盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管中液面情況分別如圖1和圖2所示，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為_______mL。(4)將3次滴定實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示，則待測(cè)液對(duì)應(yīng)的濃度為_______g/mL。序號(hào)待測(cè)液的體積/mL0.02mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)125.000.0020.00225.001.0020.98325.000.6020.62(5)下列操作可能使測(cè)定結(jié)果偏高的是_______(填正確〖答案〗的字母代號(hào))。a.錐形瓶洗凈后未干燥就注入待測(cè)液b.滴定管用蒸餾水洗凈后直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液c.滴定過程中不慎將待測(cè)液灑出d.讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)（2020春·廣西桂林·高二期末）存在于天然氣、沼氣、煤礦坑井氣中，它既是優(yōu)質(zhì)氣體燃料，也是制造合成氣和許多化工產(chǎn)品的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：(1)催化重整不僅可以得到合成氣(和)，還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。已知：催化重整反應(yīng)：_______(用、、表示)，若，則催化重整反應(yīng)為__________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。(2)圖中為甲烷燃燒過程的能量變化，該反應(yīng)的活化能為_______，_______。(3)圖中是目前研究較多的一類燃料電池的工作原理示意圖。①a極為電池___________(填“正”或“負(fù)”)極；b極的電極反應(yīng)式為_________。②電池中內(nèi)電路的移向___________(填“a”或“b”)極。(4)用該燃料電池電解溶液(電極材料為石墨)，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極產(chǎn)物是____________(寫化學(xué)式)，陽極析出氣體體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（2021春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。(1)以為脫硝劑時(shí)，可將還原。已知：i.ii.則反應(yīng)：的_______。(2)將和放在一密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)ii。①充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)熱量變化_______(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_______。②若加入催化劑，該反應(yīng)的_______(填“變大”、“不變”或“變小”)。③該反應(yīng)的_______0(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)—空氣燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。通入的一級(jí)為電池的_______(填“正極”或“負(fù)極”)。通入一極的電極反應(yīng)式為_______。(4)若用該燃料電池作電源，用惰性電極電解的溶液，相同條件下，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗的的物質(zhì)的量為_______。（2021春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）Ⅰ.(1)決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是_______。A．濃度

B．溫度

C．催化劑

D．反應(yīng)物的性質(zhì)(2)時(shí)，與反應(yīng)的能量變化曲線如圖。下列敘述正確的是_______。A．該反應(yīng)的B．加入催化劑，能提高的轉(zhuǎn)化率C．形成鍵，吸收能量D．曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線(3)向純水中加入下列物質(zhì)，能抑制水的電離，并使溶液中的的是_______。A．

B．

C．

D．(4)下圖裝置中，能形成原電池的是_______。A．B．C．D．(5)在一密閉容器中，反應(yīng)

達(dá)到平衡后，改變以下條件，下列說法正確的是_______。A．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)B．增加的用量，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)C．增加的濃度，平衡向正方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正方向移動(dòng)Ⅱ.時(shí)，用鹽酸滴定氨水的圖象如圖所示?；卮鹨韵聠栴}。(1)在圖象的、、、四點(diǎn)中，表示鹽酸與氨水恰好反應(yīng)的是_______點(diǎn)，此時(shí)溶液呈_______(填“酸”、“堿”或“中”)性。(2)點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度關(guān)系：_______(用離子濃度符號(hào)填空)。(3)點(diǎn)時(shí)，溶液中_______(填“”、“”或“”)，理由是_______。(4)點(diǎn)時(shí)，溶液中粒子濃度關(guān)系：_______(用離子濃度符號(hào)填空)。(5)、、、點(diǎn)均成立的離子濃度等式為_______。（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）CO選擇性催化還原技術(shù)是治理汽車尾氣中的CO和的理想方案之一。某小組對(duì)反應(yīng)Ⅰ：展開了如下研究?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：

則反應(yīng)Ⅰ的_______kJ/mol。從理論上分析反應(yīng)Ⅰ在_______條件(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)可自發(fā)反應(yīng)。(2)下列能說明在恒溫恒容的容器中反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填正確〖答案〗的字母代號(hào))。a.容器內(nèi)的百分含量不再隨時(shí)間變化b.每消耗4molCO(g)的同時(shí)生成1molc.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化d.生成的速率與消耗CO的速率存在(3)一定溫度下，向一2L密閉容器內(nèi)充入4molCO(g)和2mol發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。①達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_______；該溫度下反應(yīng)Ⅰ平衡常數(shù)K的值為_______。②平衡后，再向容器內(nèi)充入2mol和2mol，平衡會(huì)_______(填“向正方向”“向逆方向”或“不”)移動(dòng)。③已知?dú)怏w的顏色越深，透光率越小。若達(dá)到平衡后縮小容器的容積，下列氣體透光率隨時(shí)間變化的示意圖中正確的是_______(填正確〖答案〗的字母代號(hào))。（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）回答下列問題：(1)和反應(yīng)的能量循環(huán)關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是_______。A． B． C． D．(2)鉛蓄電池是一種常見的二次電池，其放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為，裝置如圖所示。下列說法正確的是_______。A．放電時(shí)，作負(fù)極B．放電時(shí)，正極質(zhì)量增加C．充電時(shí)，溶液堿性增強(qiáng)D．充電時(shí)，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為(3)常溫下某溶液中水電離的H+濃度為，則該溶液的溶質(zhì)可能是_______。A． B．NaOH C．KCl D．(4)下圖是反應(yīng)

達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系。以下說法正確的是_______。A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱B．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)C．A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率：D．A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：(5)常溫下，向溶液中加入一定量的NaOH溶液，、、三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表，下列敘述不正確的是_______。pH物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)%1.22.74.27502.5005095500.0202.55099.98A．是弱酸B．0.1mol/L的NaHA溶液中存在C．當(dāng)溶液中時(shí)，溶液呈酸性D．時(shí)，溶液中存在（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）工業(yè)上制備苯乙烯()的方法主要有乙苯()脫氫法和氧化法兩種。乙苯脫氫法的原理為：氧化法的原理為：已知與在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：請(qǐng)回答下列問題：(1)乙苯脫氫法常伴有生成苯、甲苯、聚苯乙烯等副產(chǎn)物的反應(yīng)發(fā)生。一定溫度和壓強(qiáng)下，為提高苯乙烯的選擇性，可采取的措施為_______。(2)乙苯脫氫法的反應(yīng)歷程模擬如下。由圖可知，乙苯脫氫法的反應(yīng)的_______0(填“大于”或“小于”)。該歷程中最大能壘(活化能)_______eV。(3)在恒壓密閉容器中，乙苯與按不同投料比發(fā)生，反應(yīng)，測(cè)得乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。①達(dá)到a點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)乙苯的體積分?jǐn)?shù)為_______%。②從節(jié)能增效的角度來看，下列反應(yīng)條件最適宜的是_______(填正確〖答案〗的字母序號(hào))。A．1000K，投料比1：1

B．980K，投料比2：1C．950K，投料比3：1

D．900K，投料比1：1(4)相同反應(yīng)條件下，氧化法中乙苯的轉(zhuǎn)化率明顯高于乙苯脫氫法，原因可能是_______。（2020春·廣西桂林·高二期末）Ⅰ.(1)已知元素M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1至第4個(gè)電子所需能量(即電離能，用符號(hào)至表示)如表所示：I1I2I3I4電離能(kJ/mol)5781817274511578元素M的常見化合價(jià)是_____________。A．

B．

C．

D．(2)如圖折線表示ⅣA～ⅦA族中某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是_________。A．

B．

C．

D．(3)某共價(jià)化合物，兩個(gè)鍵間的夾角為180°，由此可判斷屬于____。A．由極性鍵形成的極性分子

B．由極性鍵形成的非極性分子C．由非極性鍵形成的極性分子

D．由非極性鍵形成的非極性分子(4)下列關(guān)于物質(zhì)熔點(diǎn)高低的比較，不正確的是________。A．金剛石晶體硅

B．

C．

D．(5)下列關(guān)于晶體的敘述中，不正確的是_______。A．中有個(gè)分子B．每個(gè)晶胞中平均含有4個(gè)和4個(gè)C．晶體中，和的配位數(shù)都是6D．晶體中，每個(gè)周圍有12個(gè)與它最近且等距離的Ⅱ.第四周期的多種元素及其化合物在化工、醫(yī)