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高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGE試卷第=1頁,共=sectionpages33頁P(yáng)AGE1四川雅安市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題(2021春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末)某?;瘜W(xué)興趣小組為了探究原電池工作原理,進(jìn)行如下系列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果并回答相應(yīng)問題。(1)〖實(shí)驗(yàn)1〗中,銅片、鋅片表面均有紅色物質(zhì)析出,電流表指針偏轉(zhuǎn),但較短時(shí)間內(nèi)電流明顯減小。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)測得鋅片減少了3.94g,銅片增重了3.84g,則該原電池的工作效率是___________(指參加原電池反應(yīng)的鋅占反應(yīng)總量的百分率)。(2)〖實(shí)驗(yàn)2〗中,鹽橋(含KCl飽和溶液的瓊膠)中K+流向___________(選填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液,如果Zn的消耗速率為1×10-3mol·s-1,則K+的遷移速率為______mol·s-1.與實(shí)驗(yàn)1比較,實(shí)驗(yàn)2原電池的工作效率大大提高,原因是___________。(3)在經(jīng)典原電池的基礎(chǔ)上,科研人員開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強(qiáng)堿(用NaOH表示)做電解質(zhì)溶液的新型電池。據(jù)此回答下列問題:甲醇在___________極反應(yīng);電極反應(yīng)式為___________;該電池總的反應(yīng)化學(xué)方程式是___________。(2021春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末)現(xiàn)有常溫下的0.1mol?L-1純堿溶液。(1)該溶液呈堿性是因?yàn)榇嬖谒馄胶?,相關(guān)離子方程式是___________。為證明存在上述平衡,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在0.1mol?L-1純堿溶液中滴加酚酞,溶液顯紅色,再往溶液中滴加___________(填化學(xué)式)溶液,紅色逐漸褪為無色,說明上述觀點(diǎn)成立。(2)同學(xué)甲查閱資料得知0.1mol?L-1Na2CO3溶液中,發(fā)生水解的CO不超過其總量的10%。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明(寫出實(shí)驗(yàn)方案及預(yù)期觀察到的現(xiàn)象)___________。(3)同學(xué)乙就該溶液中粒子濃度關(guān)系寫出五個(gè)關(guān)系式,其中錯(cuò)誤的是___________。A.c(Na+)>2c(CO)B.c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H2CO3)C.c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)D.c(CO)+c(HCO)=0.1mol?L-1E.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)(4)室溫下pH均為a的Na2CO3和NaOH溶液中,水電離產(chǎn)生的c(OH-)之比=___________。(2022春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末)甲烷直接氧化制甲醇是富有挑戰(zhàn)性的科研課題,有研究人員在CF3COOH水溶液中成功將甲烷轉(zhuǎn)化為CF3COOCH3(水解生成CH3OH),其反應(yīng)機(jī)理如圖所示,請(qǐng)回答下列問題:(1)的官能團(tuán)名稱是____,1mol該有機(jī)物可與____molH2發(fā)生____(填反應(yīng)類型)。(2)寫出CF3COOCH3水解生成CH3OH的化學(xué)方程式是____。(3)甲烷直接制甲醇的總反應(yīng)方程式是____。(4)每生成1molCH3OH理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為____L。(2022春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末)I.根據(jù)表中數(shù)據(jù)(常溫下),完成下列填空。物質(zhì)CH3COOHNH3?H2OHCNHClOH2CO3H2SO3電離常數(shù)(Ka)1.7×10?51.7×10?54.9×10?103×10?8Ka1=4.3×10?7Ka2=5.6×10?11Ka1=1.5×10?2Ka2=1.0×10?7(1)常溫下,NaCN溶液呈____(填“酸”、“堿”或“中”)性,其原因是____(用離子方程式表示)。(2)常溫下,濃度均為0.1mol?L?1的下列4種溶液:①CH3COONa溶液,②NaCN溶液,③NaHCO3溶液,④NaClO溶液;這4種溶液pH由大到小的順序是____(填序號(hào))。(3)常溫下,向NaClO溶液中通入少量CO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。(4)常溫下,Na2SO3溶液中c(OH-)?c(H+)=c(HSO)+____。II.我國《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定生活用水中鎘的排放量不超過0.005mg?L?1。處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。Ksp(CdCO3)=4.0×10?12,Ksp(CdS)=8.0×10?27;回答下列問題:(5)向某含鎘廢水中加入Na2S,當(dāng)S2?濃度達(dá)到8.0×10?8mol?L?1時(shí),廢水中Cd2+的濃度為____mol?L?1,此時(shí)是否符合生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)?____(填“是”或“否”)。(6)室溫下,反應(yīng)CdCO3(s)+S2?(aq)CdS(s)+CO(aq)達(dá)到平衡,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)(2020春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末)已知:常溫下,Ksp〖Fe(OH)3〗=1.0×10-38,Ksp〖Al(OH)3〗=1.0×10-34(為計(jì)算方便已作近似處理。),本題中離子完全反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn):c(Fe3+)<1.0×10-5mol·L-1。在含Al3+、Fe3+的濃度都均為0.2mol·L-1的溶液中加入稀氨水,請(qǐng)回答下列問題:(1)Al3+跟氨水反應(yīng)的離子方程式是___________。(2)NH3·H2O的電離方程式是___________;其電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb==___________。(3)Fe(OH)3的溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp〖Fe(OH)3〗=___________。(4)Fe3+完全沉淀的pH為___________;此時(shí),Al3+沉淀的百分率為___________。(2020春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末)ClO2是一種常用的消毒劑,現(xiàn)在被廣泛用于飲用水消毒和環(huán)境消毒等。自來水廠用ClO2處理后的水中,要求ClO2的濃度在0.1—0.8mg·L-1之間。使用碘量法可以檢測水中ClO2的濃度,實(shí)驗(yàn)步驟如下:Ⅰ.取100mL的水樣用微量的稀硫酸溶液調(diào)至pH為1-3,然后加入一定量的碘化鉀,并加入淀粉溶液,溶液變藍(lán)。Ⅱ.在25mL滴定管加入1.0×10-4mol·L-1的Na2S2O3溶液。用該標(biāo)準(zhǔn)液滴定Ⅰ中溶液至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液10.00mL。已知:ClO2在中性條件下還原產(chǎn)物為,在酸性條件下還原產(chǎn)物為Cl-。2+I2==+2I-。請(qǐng)回答下列問題:(1)操作Ⅱ,在向__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中注入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液前,滴定管需要檢漏、__________和__________。(2)確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象__________。(3)在操作Ⅰ過程中,溶液呈藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式為__________。(4)水樣中ClO2的濃度是__________mg·L-1。(5)如果滴定結(jié)束時(shí)仰視讀取滴定中Na2S2O3溶液的體積,則測定結(jié)果將__________(填“偏大”、“偏小”或“不影響”)。(2022春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末)用氧化還原滴定法可以測定市售雙氧水中過氧化氫的濃度(單位g?L?1),實(shí)驗(yàn)過程包括標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)備和滴定待測溶液。I.準(zhǔn)備KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液a.配制100.00mLKMnO4溶液備用;b.準(zhǔn)確稱取Na2C2O4基準(zhǔn)物質(zhì)3.35g(0.025mol),配制成250.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。取出25.00mL于錐形瓶中,加入適量3mol?L?1硫酸酸化后,用待標(biāo)定的KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù),計(jì)算KMnO4溶液的濃度。II.滴定主要步驟a.取待測雙氧水10.00mL于錐形瓶中;b.錐形瓶中加入30.00mL蒸餾水和30.00mL3mol?L?1硫酸,然后用已標(biāo)定的KMnO4溶液(0.1000mol?L?1)滴定至終點(diǎn);c.重復(fù)上述操作兩次,三次測定的數(shù)據(jù)如表:組別123消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)25.0025.0224.98d.?dāng)?shù)據(jù)處理。請(qǐng)回答下列問題:(1)將稱得的Na2C2O4配制成250.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有___。(2)標(biāo)定KMnO4溶液時(shí),能否用稀硝酸調(diào)節(jié)溶液酸度____(填“能”或“不能”),簡述理由___。寫出標(biāo)定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。(3)滴定待測雙氧水時(shí),標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝入____滴定管,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是____。(4)計(jì)算此雙氧水的濃度為____g?L?1。(5)誤差分析:在第II步滴定主要步驟中,下列操作會(huì)使雙氧水濃度測定結(jié)果偏高的是____。A.錐形瓶洗凈后用雙氧水潤洗B.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失C.觀察讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視D.振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出(2020春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末)室溫下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L-1的鹽酸和醋酸,如圖所示。(1)表示滴定鹽酸的曲線是________。(填I(lǐng)或II)(2)當(dāng)醋酸中滴入10mLNaOH溶液時(shí),溶液中含有的溶質(zhì)有:________;溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)椋篲_______。(3)當(dāng)醋酸中滴入20mLNaOH溶液時(shí),將所得溶液加熱,溶液pH隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是________。(填序號(hào))a.加熱促進(jìn)水的電離和醋酸鈉水解b.加熱使溶液堿性減弱c.加熱使溶液中c(H+)/c(OH-)比值減?。?020春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末)應(yīng)用電化學(xué)原理,回答下列問題。(1)上述三個(gè)裝置中,負(fù)極反應(yīng)物化學(xué)性質(zhì)上的共同特點(diǎn)是___________。(2)甲中電流計(jì)指針偏移時(shí),鹽橋(裝有含瓊脂的KCl飽和溶液)中離子移動(dòng)的方向是___________。(3)乙中正極反應(yīng)式為___________;若將H2換成CH4,則負(fù)極反應(yīng)式為___________。(4)丙中鉛蓄電池放電一段時(shí)間后,進(jìn)行充電時(shí),要將外接電源的負(fù)極與鉛蓄電池___________極相連接。(5)應(yīng)用原電池反應(yīng)可以探究氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度。現(xiàn)連接如圖裝置并加入藥品(鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)),進(jìn)行實(shí)驗(yàn):ⅰ.K閉合時(shí),指針偏移。放置一段時(shí)間后,指針偏移減小。ⅱ.隨后向U形管左側(cè)逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液,發(fā)現(xiàn)電流表指針的變化依次為偏移減小→回到零點(diǎn)→逆向偏移。①實(shí)驗(yàn)ⅰ中銀作___________極。②綜合實(shí)驗(yàn)ⅰ、ⅱ的現(xiàn)象,得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是___________。(2020春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末)煤燃燒的尾氣是造成霧霾天氣的原因之一,下列是一種變廢為寶的處理方法(1)上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有__________,吸收池Ⅰ吸收的氣體有__________。(2)向吸收池Ⅳ得到的溶液中滴加CaCl2溶液,出現(xiàn)渾濁,pH降低,用平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因__________。(3)電解池Ⅴ制得的原理如圖a所示寫出電解總反應(yīng)的離子方程式__________。(4)1molCO(g)和1molNO2(g)反應(yīng)生成1molCO2(g)和1molNO(g),反應(yīng)過程中的能量變化如圖b,已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+179.5kJ/mol②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-112.3kJ/mol請(qǐng)寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式__________。(5)氧化池Ⅵ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。(2021春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末)高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。資料:高鐵酸鉀(K2FeO4)固體呈紫色,能溶于水,微溶于濃KOH溶液。K2FeO4在堿性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定。(1)研究人員用Ni、Fe作電極電解濃KOH溶液制備K2FeO4,裝置示意圖如圖。①Ni電極作_______(填“陰”或“陽”)極。②Fe電極上的電極反應(yīng)為_______。③循環(huán)使用的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)溶液。④向陽極流出液中加入飽和KOH溶液,析出紫色固體。試從平衡的角度解釋析出固體的原因:_______。(2)K2FeO4可用于處理廢水中的NaCN。用如下方法測定處理后的廢水中NaCN的含量(廢水中不含干擾測定的物質(zhì))。資料:Ag++2CN-=Ag(CN)Ag++I-=AgI↓(黃色)CN-優(yōu)先于I-與Ag+反應(yīng)。取amL處理后的廢水于錐形瓶中,滴加幾滴KI溶液作指示劑,再用cmol/LAgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為VmL。滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______,經(jīng)處理后的廢水中NaCN的含量為_______g/L。(已知:NaCN的摩爾質(zhì)量:49g/mol)(2022春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末)氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿,以及生產(chǎn)ClO2和氯的含氧酸鹽(NaClO、NaClO3)等系列化工產(chǎn)品。(1)寫出氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的離子方程式____。(2)①室溫下,0.1mol·L-1NaClO溶液的pH____0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH。(填“大于”、“小于”或“等于”)。已知:H2SO3的Ka1=1.54×10-2,Ka2=1.02×10-7;HClO的Ka=2.95×10-8②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度____。(3)氯氣含量檢測儀中,原電池工作原理示意圖如圖所示。則Cl2在Pt電極放電的電極反應(yīng)式為____。(4)工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液,通過控制條件,使Fe3+水解產(chǎn)物聚合,形成可溶的多聚體,最終析出紅棕色膠狀沉淀Fe2O3?nH2O。其中水解形成羥橋配離子的離子方程式為:2Fe3++10H2O〖Fe(H2O)4(OH)2Fe(H2O)4〗4++2H+△H>0。欲使上述水解平衡正向移動(dòng),可采用的方法有____(填字母)。A.加水稀釋 B.加熱 C.加入鹽酸 D.加入NaHCO3(2021春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末)丙烯(C3H6)結(jié)構(gòu)簡式可表示為CH3-CH=CH2或??喟陀商烊话~萃取精煉而成,該中藥常用作溫經(jīng)通絡(luò),益氣活血,祛寒止痛等。已從苦艾精油中檢測出多種有機(jī)物,其中三種的結(jié)構(gòu)如圖:請(qǐng)回答下列問題(1)水芹烯的分子式是___________。(2)松油烯___________(填“是”或“不是”)苯的同系物,理由是___________。(3)上述三種物質(zhì)中能夠跟Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)的是___________(填序號(hào))。(4)香芹醇在一定條件下跟乙酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________;該反應(yīng)類型是___________。(5)香芹醇的一氯代物有___________種。(2021春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末)工業(yè)上可以從冶煉鋅、鋅制品加工企業(yè)回收的廢渣(含有ZnCO3、ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì))來提取氧化鋅和金屬銅等,其主要工藝流程如圖所示:有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Al(OH)3Zn(OH)2開始沉淀2.77.65.44.06.5完全沉淀3.79.66.45.28.0(1)為提高鋅渣與硫酸的反應(yīng)速率,可以采取的措施有___________(任寫一種)。(2)向酸浸液中加入的試劑A有多種選擇,若A是H2O2,反應(yīng)的離子方程式是___________。(3)酸浸液用試劑A氧化后,加ZnO調(diào)節(jié)pH至5.2~5.4時(shí),沉淀甲為___________(填寫化學(xué)式)。(4)若試劑A為NaOH稀溶液,當(dāng)?shù)渭又罜u2+恰好完全沉淀時(shí),則濾液甲中:c(Zn2+)<___________。已知:Ksp〖Zn(OH)2〗=3.0×10-17。(5)為檢驗(yàn)沉淀丙是否洗滌干凈,可以檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有___________(填離子符號(hào))予以判斷。(6)上述流程所得ZnO產(chǎn)品中鋅的含量遠(yuǎn)超過鋅渣中鋅元素的含量,其原因是___________。(2022春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末)三氧化二鈷(Co2O3)是重要的化工原料。用含鈷廢料(主要成分為Co2O3,含少量MnO2、NiO、Fe3O4等)制備Co2O3的流程如圖:已知:“濾液1”中含有的陽離子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+。(1)“濾渣1”的主要成分是____(寫化學(xué)式)。(2)“酸浸”時(shí),H2O2可將Co2O3還原為Co2+,離子方程式為_____。(3)“調(diào)pH”時(shí),常溫下,為保證“濾液1”中Fe3+完全沉淀,需調(diào)節(jié)“濾液1”的pH的最小值為____。(已知:溶液中離子濃度小于1×10?5mol?L?1,則認(rèn)為離子完全沉淀;Fe(OH)3的Ksp為1×10?38)(4)加入有機(jī)萃取劑的目的是_____。(5)由“濾液2”可得到的主要副產(chǎn)品是____(寫化學(xué)式)。(6)“沉鈷”過程中,生成Co2(OH)2CO3的離子方程式為_____。高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁:
60%
CuSO4
2×10-3
氧化劑和還原劑互不接觸,電子只能通過導(dǎo)線發(fā)生轉(zhuǎn)移
負(fù)
CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O
2CH3OH+4NaOH+3O2=2Na2CO3+6H2O〖詳析〗(1)銅片質(zhì)量增加是由于溶液中的Cu2+在Cu極獲得電子變?yōu)镃u,Zn失電子的物質(zhì)的量等于Cu2+獲得電子的物質(zhì)的量,即參與原電池反應(yīng)的n(Zn)=n(Cu)==0.06mol,鋅片參與原電池反應(yīng)的質(zhì)量為0.06mol×65g·mol-1=3.9g,但實(shí)際測得鋅片減少了3.94g,說明Zn直接與Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)在鋅片上析出Cu,由反應(yīng)Zn+Cu2+Cu+Zn2+,結(jié)合差值法可得Zn的質(zhì)量為,參加反應(yīng)的Zn的總質(zhì)量為3.9g+2.6g=6.5g,所以原電池的工作效率為×100%=60%。(2)實(shí)驗(yàn)2中,Zn為原電池的負(fù)極,Cu極上富集大量的負(fù)電荷,所以帶正電荷的K+向CuSO4溶液遷移。根據(jù)電子守恒可知,K+的遷移速率為Zn的消耗速率的兩倍,即2×10-3mol·s-1。對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的裝置特點(diǎn)可知,鋅片沒有直接插入CuSO4溶液中,Zn不能與Cu2+發(fā)生置換反應(yīng),從而大大提高了原電池的工作效率。(3)甲醇和氧氣的反應(yīng)中,甲醇失電子做負(fù)極,電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O;總反應(yīng)方程式為2CH3OH+4NaOH+3O2=2Na2CO3+6H2O。
CO+H2O=HCO+OH-
BaCl2或CaCl2
測0.1mol?L-1Na2CO3溶液pH,pH≤12
DE
102a-14〖詳析〗(1)碳酸根離子水解生成氫氧根離子溶液顯堿性,其水解方程式為:CO+H2O=HCO+OH-,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)有碳酸根離子時(shí)溶液顯堿性,除去碳酸根離子后溶液不顯堿性,其操作為:取0.1mol/L的純堿溶液少許于試管中,滴入幾滴酚酞,溶液呈紅色,再滴加足量BaCl2溶液或是氯化鋇溶液,若溶液紅色退去,則證明純堿溶液顯堿性的原因是CO水解;故〖答案〗為:CO+H2O=HCO+OH-;BaCl2或CaCl2;(2)常溫下,0.1mol?L-1的純堿溶液,發(fā)生水解的CO離子不超過其總量的10%,則溶液中c(OH-)>0.1mol/L×10%=0.01mol/L,則c(H+)<Kw/c(OH-)=10?14/0.01mol/L=10-12mol/L,所以溶液的pH<12,用pH試紙測量常溫下0.1mol/L碳酸鈉溶液的pH,如果溶液的pH<12,則證明發(fā)生水解的CO離子不超過其總量的10%,故〖答案〗為:用pH試紙測0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH,pH<12;(3)A.溶液中直接電離出鈉離子和碳酸根離子,鈉離子濃度大于碳酸根濃度的2倍,所以c(Na+)>2c(CO),故A正確;B.在碳酸鈉溶液中,碳酸根離子存在水解平衡,水存在微弱的電離,所以c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H2CO3),故B正確;C.溶液中存在質(zhì)子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3),故C正確;D.根據(jù)物料守恒:c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.1mol?L-1,故D錯(cuò)誤;E.溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO),故E錯(cuò)誤;故〖答案〗為:DE;(4)25℃時(shí),pH=a的碳酸鈉溶液中,碳酸根離子水解促進(jìn)了水的電離,溶液中氫氧根離子是水電離的,水電離的氫離子和氫氧根濃度均為:1×10?14/1×10?smol/L=1×10a-14mol/L;pH值等于a的NaOH溶液中,氫氧根離子抑制了水的電離,溶液中氫離子是水電離的,水電離的氫離子和氫氧根濃度均為:1×10-amol/L,故Na2CO3和NaOH溶液中溶液中水電離產(chǎn)生的c(OH-)之比102a-14;故〖答案〗為:102a-14。(1)
羥基
3
加成反應(yīng)(2)CF3COOCH3+H2OCF3COOH+CH3OH(3)2CH4+O22CH3OH(4)11.2〖解析〗(1)的官能團(tuán)名稱是羥基,該物質(zhì)含有苯環(huán),因此1mol該有機(jī)物可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)生成;故〖答案〗為:羥基;3;加成反應(yīng)。(2)CF3COOCH3水解生成CH3OH和CF3COOH,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是CF3COOCH3+H2OCF3COOH+CH3OH;故〖答案〗為:CF3COOCH3+H2OCF3COOH+CH3OH。(3)根據(jù)2CF3COOH+2CH4+O22CF3COOCH3+2H2O,CF3COOCH3+H2OCF3COOH+CH3OH,第一個(gè)方程式加上第二個(gè)方程式的2倍得到甲烷直接制甲醇的總反應(yīng)方程式是2CH4+O22CH3OH;故〖答案〗為:2CH4+O22CH3OH。(4)根據(jù)2CH4+O22CH3OH得到每生成1molCH3OH理論上消耗0.5mol氧氣,標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為0.5mol×22.4L?mol?1=11.2L;故〖答案〗為:11.2。(1)
堿
CN-+H2OHCN+OH-(2)②>④>③>①(3)CO2+ClO-=H2O=HClO+HCO(4)2c(H2SO3)(5)
1×10?19
是(6)5.0×1014〖解析〗(1)常溫下,NaCN溶液中CN-水解,溶液呈堿性,其原因是CN-+H2OHCN+OH-;故〖答案〗為:堿;CN-+H2OHCN+OH-。(2)常溫下,濃度均為0.1mol?L?1的下列4種溶液:①CH3COONa溶液,②NaCN溶液,③NaHCO3溶液,④NaClO溶液;根據(jù)對(duì)應(yīng)酸越弱,離子水解程度越大,其堿性越強(qiáng),根據(jù)電離常數(shù)得到酸的強(qiáng)弱是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN,則鹽溶液堿性強(qiáng)弱順序NaCN>NaClO>NaHCO3>CH3COONa,則這4種溶液pH由大到小的順序是②>④>③>①;故〖答案〗為:②>④>③>①。(3)常溫下,向NaClO溶液中通入少量CO2,根據(jù)酸的強(qiáng)弱H2CO3>HCN>HCO,則少量二氧化碳通入只能生成碳酸氫鈉,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+ClO-=H2O=HClO+HCO;故〖答案〗為:CO2+ClO-=H2O=HClO+HCO。(4)常溫下,Na2SO3的質(zhì)子守恒是c(OH-)=c(H+)+c(HSO)+2c(H2SO3),從而得到c(OH-)?c(H+)=c(HSO)+2c(H2SO3);故〖答案〗為:2c(H2SO3)。(5)向某含鎘廢水中加入Na2S,當(dāng)S2?濃度達(dá)到8.0×10?8mol?L?1時(shí),則廢水中Cd2+的濃度為Ksp(CdS)=8.0×10?27=c(S2?)?c(Cd2+)=8.0×10?8×c(Cd2+),解得c(Cd2+)=1.0×10?19mol?L?1,鎘的排放量為,小于規(guī)定生活用水中鎘的排放量不超過0.005mg?L?1,是否符合生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn);故〖答案〗為:1×10?19;是。(6)室溫下,反應(yīng)CdCO3(s)+S2?(aq)CdS(s)+CO(aq)達(dá)到平衡,該反應(yīng)的平衡常數(shù);故〖答案〗為:。
Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3
NH3·H2O+OH-
c3(OH-)×c(Fe3+)
3
50%〖祥解〗(1)鋁離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和銨根離子;(2)氨水為弱電解質(zhì),水溶液中部分電離;(3)根據(jù)Fe(OH)3的電離方程式書寫Ksp的形式;(4)根據(jù)Ksp計(jì)算?!荚斘觥?1)鋁離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和銨根離子,氨水為弱電解質(zhì),寫化學(xué)式,離子方程式為Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3;(2)氨水為弱電解質(zhì),水溶液中部分電離,電離方程式為NH3·H2O+OH-;電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb=;(3)根據(jù)Fe(OH)3的電離方程式,其溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp〖Fe(OH)3〗=c3(OH-)×c(Fe3+);(4)根據(jù)Ksp〖Fe(OH)3〗及離子完全反應(yīng)時(shí)c(Fe3+)<1.0×10-5mol·L-1,c3(OH-)==1.0×10-33,則c(OH-)=1.0×10-11mol·L-1,pH=-lg=3;根據(jù)Ksp〖Al(OH)3〗=1.0×10-34,此時(shí)溶液c(Al3+)=0.1mol/L,Al3+沉淀的百分率=×100%=50%。
堿式
洗凈
Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原
2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O
0.135
偏大〖祥解〗根據(jù)溶液的酸堿性判斷使用的滴定管種類;根據(jù)反應(yīng)的方程式判斷反應(yīng)的現(xiàn)象;根據(jù)溶液顯酸性,ClO2的還原產(chǎn)物為Cl-,根據(jù)化合價(jià)升降法配平;根據(jù)方程式計(jì)算;滴定結(jié)束時(shí)仰視讀取的體積偏大,再利用關(guān)系式判斷?!荚斘觥?1)Na2S2O3為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液顯堿性,則用堿式滴定管盛有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液;滴定管使用前首先要檢漏、洗滌干凈和潤洗,再裝成標(biāo)準(zhǔn)液;(2)根據(jù)操作Ⅱ可知,溶液中的碘過量,指示劑為淀粉溶液,則溶液為藍(lán)色,加入Na2S2O3與碘反應(yīng)至剛好完全時(shí),溶液藍(lán)色褪去,且半分鐘內(nèi)不復(fù)原;(3)指示劑為淀粉溶液,溶液為藍(lán)色,則有碘單質(zhì)生成,而ClO2在酸性條件下還原產(chǎn)物為Cl-,則離子方程式為2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O;(4)根據(jù)方程式可知,2n(ClO2)~5n(I2)~10n(),n()=1.0×10-4mol·L-1×10.00mL=1.0×10-6mol,則n(ClO2)=2.0×10-7mol,c(ClO2)=2.0×10-6mol/L=2.0×10-6mol/L×67.5×103mg/mol=0.135mg/L;(5)滴定結(jié)束時(shí)仰視讀取滴定中Na2S2O3溶液的體積,則使用的Na2S2O3溶液的體積偏大,計(jì)算的n()、n(ClO2)均偏大,則測定結(jié)果偏大。(1)250mL容量瓶、膠頭滴管(2)
不能
稀硝酸有氧化性,也會(huì)與Na2C2O4反應(yīng),影響KMnO4溶液濃度的標(biāo)定
2MnO+2C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O(3)
酸式
滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液,錐形瓶中的液體變?yōu)闇\紫色(紅色),且半分鐘不變色(4)21.25(5)AB〖祥解〗配置基準(zhǔn)物質(zhì)溶液,通過溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作,用待標(biāo)定的高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定,標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度,用高錳酸鉀溶液來滴定雙氧水溶液測定雙氧水的濃度,取10.00mL的雙氧水與錐形瓶,用酸式滴定管滴定高錳酸鉀溶液至終點(diǎn),重復(fù)實(shí)驗(yàn)2~3次。(1)將稱得的Na2C2O4配制成250.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,先在燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,洗滌燒杯和玻璃棒,洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,先直接加蒸餾水至刻度線下1~2cm處改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線相切為止,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有250mL容量瓶、膠頭滴管;故〖答案〗為:250mL容量瓶、膠頭滴管。(2)稀硝酸有氧化性,也會(huì)與Na2C2O4反應(yīng),影響KMnO4溶液濃度的標(biāo)定,因此不能用稀硝酸調(diào)節(jié)溶液酸度;標(biāo)定過程中草酸根被氧化為二氧化碳,高錳酸根被還原為錳離子,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2MnO+2C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;故〖答案〗為:不能;稀硝酸有氧化性,也會(huì)與Na2C2O4反應(yīng),影響KMnO4溶液濃度的標(biāo)定;2MnO+2C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。(3)滴定待測雙氧水時(shí),高錳酸鉀溶液具有氧化性,因此標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝入酸式滴定管,雙氧水是無色,高錳酸鉀是紫色,因此滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液,錐形瓶中的液體變?yōu)闇\紫色(紅色),且半分鐘不變色;故〖答案〗為:酸式;滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液,錐形瓶中的液體變?yōu)闇\紫色(紅色),且半分鐘不變色。(4)三次消耗高錳酸鉀溶液的平均值為25.00mL,根據(jù)題意得到關(guān)系式5H2O2~2MnO,則H2O2的物質(zhì)的量為n(H2O2)=0.1000mol?L?1×0.025L×,則此雙氧水的濃度為;故〖答案〗為:21.25。(5)A.錐形瓶洗凈后用雙氧水潤洗,雙氧水待測液增多,消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增多,計(jì)算雙氧水濃度偏高,故A符合題意;B.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失,讀出數(shù)據(jù)偏大,測定結(jié)果偏高,故B符合題意;C.觀察讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視,讀書數(shù)據(jù)偏小,測定結(jié)果偏低,故C不符合題意;D.振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出,消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減小,測定結(jié)果偏低,故D不符合題意;綜上所述,〖答案〗為AB。
Ⅱ
CH3COONa、CH3COOH
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
a、c〖詳析〗(1)0.100mol·L-1鹽酸的pH為1,故曲線I表示滴定鹽酸,曲線II表示滴定醋酸;(2)向20mL0.100mol·L-1醋酸中加入10mL0.100mol·L-1NaOH溶液,溶液中含有0.001molCH3COOH和0.001molCH3COONa,溶液中離子濃度大小為:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);(3)當(dāng)醋酸中滴入20mLNaOH溶液時(shí),溶液中只有CH3COONa,溶液中有:H2OH++OH-,CH3COO-+H+CH3COOH,將所得溶液加熱,a、從圖中可知,加熱使得水中H+的濃度增大,則加熱能促進(jìn)H2O水的電離;在CH3COONa溶液中,加熱促進(jìn)H2O水的電離,使得溶液中H+濃度增大,從而促進(jìn)反應(yīng)CH3COO-+H+CH3COOH正向移動(dòng),即加熱促進(jìn)水的電離和醋酸鈉水解,a正確;b、加熱后,溶液中c(OH)-增大,溶液的堿性增強(qiáng),故b錯(cuò)誤;c、加熱后,溶液中減小,故也減小,c正確;故選ac。(1)易失電子被氧化,具有還原性(2)鉀離子移向硫酸銅溶液、氯離子移向硫酸鋅溶液(3)
O2+4e-+2H2O=4OH-
CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O(4)負(fù)(5)
正
Fe2++Ag+Fe3++Ag〖祥解〗(1)負(fù)極反應(yīng)物中有元素化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),相應(yīng)物質(zhì)本身具有還原性,即負(fù)極反應(yīng)物化學(xué)性質(zhì)上的共同特點(diǎn)是易失電子被氧化,具有還原性。(2)原電池中陽離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng),則鹽橋中的鉀離子會(huì)移向硫酸銅溶液,氯離子移向硫酸鋅溶液。(3)乙中裝置為堿性氫氧燃料電池,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子,電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-;若將H2換成CH4,則負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O。(4)丙中鉛蓄電池放電一段時(shí)間后,進(jìn)行充電時(shí),要將負(fù)極中的硫酸鉛變成單質(zhì)鉛,發(fā)生還原反應(yīng),所以應(yīng)作電解池的陰極,則與電源的負(fù)極相連。(5)①亞鐵離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以石墨電極作負(fù)極,銀作正極;②綜合實(shí)驗(yàn)ⅰ、ⅱ的現(xiàn)象,可知Ag+和Fe2+的反應(yīng)可逆,故得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式:Fe2++Ag+Fe3++Ag。
乙醇胺、
CO2、SO2
溶液中存在電離平衡:,加入氯化鈣以后,鈣離子會(huì)消耗亞硫酸根離子產(chǎn)生亞硫酸鈣沉淀,導(dǎo)致電離平衡正向移動(dòng),氫離子濃度增大,所以溶液pH降低。
4Ce3++2+4H+4Ce4++2+3H2O
2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g)ΔH=-741.8kJ/mol
2+2NH3+O2+2H+=2+2〖祥解〗(1)根據(jù)流程圖中物質(zhì)的循環(huán)來判斷循環(huán)使用的物質(zhì);根據(jù)進(jìn)入吸收池Ⅰ的氣體及出來的氣體,確定吸收的氣體;(2)亞硫酸氫根離子存在電離平衡,加入氯化鈣產(chǎn)生的鈣離子會(huì)影響化學(xué)平衡的移動(dòng),根據(jù)平衡移動(dòng)原理來解釋;(3)根據(jù)圖象中產(chǎn)生的離子及電解池的工作原理,據(jù)此書寫電解原理方程式;(4)根據(jù)圖象確定方程式③,再利用蓋斯定律求解;(5)根據(jù)流程圖,確定反應(yīng)離子及生成離子,書寫離子方程式?!荚斘觥?1)根據(jù)流程圖中物質(zhì)的循環(huán),得到循環(huán)使用的物質(zhì)是乙醇胺、Ce4+;根據(jù)吸收池Ⅰ進(jìn)入的氣體NO、CO2、SO2,出來的氣體是NO,確定吸收的氣體是CO2、SO2;(2)HSO3-溶液中存在電離平衡:?H++,加入氯化鈣以后,鈣離子會(huì)消耗亞硫酸根離子產(chǎn)生亞硫酸鈣沉淀,導(dǎo)致電離平衡正向移動(dòng),氫離子濃度增大,所以溶液pH降低;(3)根據(jù)電解池的工作原理:陽極上是Ce3+失電子的氧化反應(yīng)生成Ce4+,陰極上是得電子的還原反應(yīng)生成,電解原理方程式為:4Ce3++2+4H+4Ce4++2+3H2O;(4)根據(jù)圖b1molCO(g)和1molNO2(g)反應(yīng)的焓變?chǔ)=143kJ/mol-368kJ/mol=-225kJ/mol,則熱化學(xué)方程式為③CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)ΔH=-225kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律,2③-①+②可得2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g),則ΔH=-225kJ/mol×2-179.5kJ/mol-112.3kJ/mol=-741.8kJ/mol;(5)根據(jù)流程可知,氧化池Ⅵ氨氣、氧氣與亞硝酸根離子及氫離子發(fā)生反應(yīng)生成銨根離子和硝酸根離子,離子方程式為2+2NH3+O2+2H+=2+2。
陰
Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2O
KOH
對(duì)平衡K2FeO4(s)?2K+(aq)+FeO(aq),增大c(K+),溶液中的離子積c2(K+)·c(FeO)大于平衡常數(shù),使平衡逆向進(jìn)行,溶液析出固體
產(chǎn)生黃色沉淀
〖詳析〗(1)①在Ni電極上H2O電離產(chǎn)生的H+得到電子變?yōu)镠2,發(fā)生還原反應(yīng),因此Ni電極作陰極;②在Fe電極上Fe失去電子變?yōu)镕eO,發(fā)生氧化反應(yīng),則Fe電極為陽極,陽極Fe上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2O;③陽極消耗OH-產(chǎn)生FeO,陰極上H2O電離產(chǎn)生的H+得到電子變?yōu)镠2逸出,同時(shí)產(chǎn)生OH-,OH-與K+結(jié)合形成KOH,可再用于陽極上作反應(yīng)物,故循環(huán)使用的物質(zhì)是KOH溶液;④陽極流出液中含有FeO,存在平衡:K2FeO4(s)?2K+(aq)+FeO(aq),向陽極流出液中加入飽和KOH溶液,增大了溶液中c(K+),使得溶液中的離子積c2(K+)·c(FeO)大于該溫度下的平衡常數(shù),使平衡逆向進(jìn)行,導(dǎo)致溶液析出紫色K2FeO4固體;(2)當(dāng)溶液中CN-與Ag+反應(yīng)完全后會(huì)發(fā)生反應(yīng):Ag++I-=AgI↓,產(chǎn)生黃色沉淀,因此該反應(yīng)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是:產(chǎn)生黃色沉淀;V
mLcmol/LAgNO3溶液中含AgNO3的物質(zhì)的量n(AgNO3)=cV×10-3mol,根據(jù)方程式Ag++2CN-=Ag(CN)可知在amL廢水中含有CN-的物質(zhì)的量n(CN-)=2n(AgNO3)=2cV×10-3mol,則經(jīng)處理后的廢水中NaCN的含量為=g/L。(1)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑(2)
大于
用pH試紙(或pH計(jì))測定0.1mol/LNaHSO3溶液的酸堿性,測得溶液的pH<7(3)Cl2+2Ag++2e-=2AgCl(4)ABD〖解析〗(1)電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿,反應(yīng)的離子方程式為:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑,故〖答案〗為:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑;(2)①H2SO3的Ka1=1.54×10-2,Ka2=1.02×10-7,HClO的Ka=2.95×10-8,H2SO3的無論一級(jí)電離、二級(jí)電離都大于次氯酸的電離,所以NaClO溶液的水解程度大于亞硫酸鈉,即堿性強(qiáng)于亞硫酸鈉溶液,故〖答案〗為:大于;②NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度,溶液呈酸性,測定溶液的pH,可以確定溶液酸堿性,用pH試紙(或pH計(jì))測定0.1mol/LNaHSO3溶液的酸堿性,測得溶液的pH<7,則說明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度,故〖答案〗為:用pH試紙(或pH計(jì))測定0.1mol/LNaHSO3溶液的酸堿性,測得溶液的pH<7;(3)Cl2在Pt電極放電,生成AgCl,電極反應(yīng)為:Cl2+2Ag++2e-=2AgCl,故〖答案〗為:Cl2+2Ag++2e-=2AgCl;(4)控制條件使平衡正向移動(dòng),使平衡正向移動(dòng),因?yàn)樗鉃槲鼰岱磻?yīng),所以加熱,平衡正向移動(dòng);加水稀釋,則水解平衡也正向移動(dòng);加入鹽酸溶液為酸性,氫離子濃度增大,平衡逆向移動(dòng);加入碳酸氫鈉,則消耗氫離子,所以氫離子濃度降低,平衡正向移動(dòng),則ABD符合條件,故〖答案〗為:ABD。
C10H16
不是
結(jié)構(gòu)不相似
①②③
+CH3COOH+H2O
取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))
8〖詳析〗(1)水芹烯的分子式是C10H16;(2)同系物指結(jié)構(gòu)相似,分子式相差n個(gè)‘CH2’的有機(jī)物,松油烯不是苯的同系物,松油烯含碳碳雙鍵,苯不含有,兩者結(jié)構(gòu)不相似;(3)能夠跟Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)說明含有碳碳雙鍵,則有①②③;(4)香芹醇和乙酸在濃硫酸加熱下發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是+CH3COOH+H2O,該反應(yīng)類型是取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng));(5)香芹醇的氫種類有共8種,則一氯代物有8種。
升高溫度、適當(dāng)增大硫酸濃度、將鋅渣粉碎、攪拌等
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
Fe(OH)3、Al(OH)3
3×10-1.8
SO(或K+)
在前期操作中添加了含鋅元素的物質(zhì)〖祥解〗ZnCO3、ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3中加入稀硫酸,都和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽,若A是H2O2,雙氧水能氧化亞鐵離子生成鐵離子,發(fā)生反應(yīng)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;加ZnO調(diào)節(jié)pH至5.2~5.4時(shí),根據(jù)表中數(shù)據(jù)知,生成的沉淀甲為Fe(OH)3、Al(OH)3,向?yàn)V液甲中加入B,生成沉淀乙,乙應(yīng)該是Cu,B應(yīng)該是Zn,向?yàn)V液乙中加入碳酸鉀得到碳酸鋅沉淀,沉淀丙為碳酸鋅,焙燒碳酸鋅得到ZnO,結(jié)合題目分析解答?!荚斘觥?1)為提高鋅渣與硫酸的反應(yīng)速率,可以采取的措施有:升高溫度、適當(dāng)增大硫酸濃度、將鋅渣粉碎、攪拌等;(2)若A是H2O2,雙氧水具有氧化性,能氧化亞鐵離子生成鐵離子,反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;(3)加ZnO調(diào)節(jié)pH至5.2~5.4時(shí),根據(jù)表中數(shù)據(jù)知,生成的沉淀甲為Fe(OH)3、Al(OH)3;(4)當(dāng)?shù)渭又罜u2+恰好完全沉淀時(shí),pH=6.4,溶液中c(OH-)=Kw/c(H+)=10-14/10-6.4mol/L=10-7.6mol/L,,;(4)如果沉淀洗滌不干凈,則殘留硫酸根離子,所以可以檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有SO;(5)在流程中調(diào)節(jié)pH值加入了氧化鋅,所以所得ZnO產(chǎn)品中鋅的含量遠(yuǎn)超過鋅渣中鋅元素的含量。(1)MnO2(2)Co2O3+H2O2+4H+=2Co2++O2↑+3H2O(3)3##3.0(4)除去Ni2+(5)(NH4)2SO4(6)2Co2++3NH3?H2O+HCO=Co2(OH)2CO3↓+3NH+H2O〖祥解〗含鈷廢料(主要成分為Co2O3,含少量MnO2、NiO、Fe3O4等)加入硫酸和雙氧水發(fā)生反應(yīng),“濾液1”中含有的陽離子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+,則說明MnO2未反應(yīng),過濾后,濾渣為MnO2,將濾液調(diào)節(jié)適當(dāng)?shù)膒H值得到氫氧化鐵,過濾,向?yàn)V液中加入有機(jī)萃取劑,萃取分液得到有機(jī)相和水相,水相中加入碳酸氫銨和氨水沉鈷得到Co2(OH)2CO3,加熱分解得到Co2O3。(1)根據(jù)前面分析MnO2不與硫酸雙氧水反應(yīng),因此“濾渣1”的主要成分是MnO2;故〖答案〗為:MnO2。(2)“酸浸”時(shí),H2O2可將Co2O3還原為Co2+,雙氧水變?yōu)檠鯕?,其反?yīng)的離子方程式為Co2O3+H2O2+4H+=2Co2++O2↑+3H2O;故〖答案〗為:Co2O3+H2O2+4H+=2Co2++O2↑+3H2O。(3)“調(diào)pH”時(shí),常溫下,為保證“濾液1”中Fe3+完全沉淀,,解得,pH=3,因此需調(diào)節(jié)“濾液1”的pH的最小值為3或3.0;故〖答案〗為:3或3.0。(4)根據(jù)“濾液1”中含有的陽離子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+,前面沉淀鐵離子,Co2+在水相中,因此Ni2+在有機(jī)相中,則加入有機(jī)萃取劑的目的是除去Ni2+;故〖答案〗為:除去Ni2+。(5)水相中是CoSO4,CoSO4與碳酸氫銨、氨水反應(yīng)生成Co2(OH)2CO3和(NH4)2SO4,因此由“濾液2”可得到的主要副產(chǎn)品是(NH4)2SO4;故〖答案〗為:(NH4)2SO4。(6)根據(jù)前面分析水相中是CoSO4,CoSO4與碳酸氫銨、氨水反應(yīng)生成Co2(OH)2CO3和(NH4)2SO4,則“沉鈷”過程中,生成Co2(OH)2CO3的離子方程式為2Co2++3NH3?H2O+HCO=Co2(OH)2CO3↓+3NH+H2O;故〖答案〗為:2Co2++3NH3?H2O+HCO=Co2(OH)2CO3↓+3NH+H2O。高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGE試卷第=1頁,共=sectionpages33頁P(yáng)AGE1四川雅安市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題(2021春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末)某?;瘜W(xué)興趣小組為了探究原電池工作原理,進(jìn)行如下系列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果并回答相應(yīng)問題。(1)〖實(shí)驗(yàn)1〗中,銅片、鋅片表面均有紅色物質(zhì)析出,電流表指針偏轉(zhuǎn),但較短時(shí)間內(nèi)電流明顯減小。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)測得鋅片減少了3.94g,銅片增重了3.84g,則該原電池的工作效率是___________(指參加原電池反應(yīng)的鋅占反應(yīng)總量的百分率)。(2)〖實(shí)驗(yàn)2〗中,鹽橋(含KCl飽和溶液的瓊膠)中K+流向___________(選填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液,如果Zn的消耗速率為1×10-3mol·s-1,則K+的遷移速率為______mol·s-1.與實(shí)驗(yàn)1比較,實(shí)驗(yàn)2原電池的工作效率大大提高,原因是___________。(3)在經(jīng)典原電池的基礎(chǔ)上,科研人員開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強(qiáng)堿(用NaOH表示)做電解質(zhì)溶液的新型電池。據(jù)此回答下列問題:甲醇在___________極反應(yīng);電極反應(yīng)式為___________;該電池總的反應(yīng)化學(xué)方程式是___________。(2021春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末)現(xiàn)有常溫下的0.1mol?L-1純堿溶液。(1)該溶液呈堿性是因?yàn)榇嬖谒馄胶?,相關(guān)離子方程式是___________。為證明存在上述平衡,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在0.1mol?L-1純堿溶液中滴加酚酞,溶液顯紅色,再往溶液中滴加___________(填化學(xué)式)溶液,紅色逐漸褪為無色,說明上述觀點(diǎn)成立。(2)同學(xué)甲查閱資料得知0.1mol?L-1Na2CO3溶液中,發(fā)生水解的CO不超過其總量的10%。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明(寫出實(shí)驗(yàn)方案及預(yù)期觀察到的現(xiàn)象)___________。(3)同學(xué)乙就該溶液中粒子濃度關(guān)系寫出五個(gè)關(guān)系式,其中錯(cuò)誤的是___________。A.c(Na+)>2c(CO)B.c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H2CO3)C.c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)D.c(CO)+c(HCO)=0.1mol?L-1E.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)(4)室溫下pH均為a的Na2CO3和NaOH溶液中,水電離產(chǎn)生的c(OH-)之比=___________。(2022春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末)甲烷直接氧化制甲醇是富有挑戰(zhàn)性的科研課題,有研究人員在CF3COOH水溶液中成功將甲烷轉(zhuǎn)化為CF3COOCH3(水解生成CH3OH),其反應(yīng)機(jī)理如圖所示,請(qǐng)回答下列問題:(1)的官能團(tuán)名稱是____,1mol該有機(jī)物可與____molH2發(fā)生____(填反應(yīng)類型)。(2)寫出CF3COOCH3水解生成CH3OH的化學(xué)方程式是____。(3)甲烷直接制甲醇的總反應(yīng)方程式是____。(4)每生成1molCH3OH理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為____L。(2022春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末)I.根據(jù)表中數(shù)據(jù)(常溫下),完成下列填空。物質(zhì)CH3COOHNH3?H2OHCNHClOH2CO3H2SO3電離常數(shù)(Ka)1.7×10?51.7×10?54.9×10?103×10?8Ka1=4.3×10?7Ka2=5.6×10?11Ka1=1.5×10?2Ka2=1.0×10?7(1)常溫下,NaCN溶液呈____(填“酸”、“堿”或“中”)性,其原因是____(用離子方程式表示)。(2)常溫下,濃度均為0.1mol?L?1的下列4種溶液:①CH3COONa溶液,②NaCN溶液,③NaHCO3溶液,④NaClO溶液;這4種溶液pH由大到小的順序是____(填序號(hào))。(3)常溫下,向NaClO溶液中通入少量CO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。(4)常溫下,Na2SO3溶液中c(OH-)?c(H+)=c(HSO)+____。II.我國《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定生活用水中鎘的排放量不超過0.005mg?L?1。處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。Ksp(CdCO3)=4.0×10?12,Ksp(CdS)=8.0×10?27;回答下列問題:(5)向某含鎘廢水中加入Na2S,當(dāng)S2?濃度達(dá)到8.0×10?8mol?L?1時(shí),廢水中Cd2+的濃度為____mol?L?1,此時(shí)是否符合生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)?____(填“是”或“否”)。(6)室溫下,反應(yīng)CdCO3(s)+S2?(aq)CdS(s)+CO(aq)達(dá)到平衡,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)(2020春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末)已知:常溫下,Ksp〖Fe(OH)3〗=1.0×10-38,Ksp〖Al(OH)3〗=1.0×10-34(為計(jì)算方便已作近似處理。),本題中離子完全反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn):c(Fe3+)<1.0×10-5mol·L-1。在含Al3+、Fe3+的濃度都均為0.2mol·L-1的溶液中加入稀氨水,請(qǐng)回答下列問題:(1)Al3+跟氨水反應(yīng)的離子方程式是___________。(2)NH3·H2O的電離方程式是___________;其電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb==___________。(3)Fe(OH)3的溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp〖Fe(OH)3〗=___________。(4)Fe3+完全沉淀的pH為___________;此時(shí),Al3+沉淀的百分率為___________。(2020春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末)ClO2是一種常用的消毒劑,現(xiàn)在被廣泛用于飲用水消毒和環(huán)境消毒等。自來水廠用ClO2處理后的水中,要求ClO2的濃度在0.1—0.8mg·L-1之間。使用碘量法可以檢測水中ClO2的濃度,實(shí)驗(yàn)步驟如下:Ⅰ.取100mL的水樣用微量的稀硫酸溶液調(diào)至pH為1-3,然后加入一定量的碘化鉀,并加入淀粉溶液,溶液變藍(lán)。Ⅱ.在25mL滴定管加入1.0×10-4mol·L-1的Na2S2O3溶液。用該標(biāo)準(zhǔn)液滴定Ⅰ中溶液至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液10.00mL。已知:ClO2在中性條件下還原產(chǎn)物為,在酸性條件下還原產(chǎn)物為Cl-。2+I2==+2I-。請(qǐng)回答下列問題:(1)操作Ⅱ,在向__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中注入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液前,滴定管需要檢漏、__________和__________。(2)確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象__________。(3)在操作Ⅰ過程中,溶液呈藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式為__________。(4)水樣中ClO2的濃度是__________mg·L-1。(5)如果滴定結(jié)束時(shí)仰視讀取滴定中Na2S2O3溶液的體積,則測定結(jié)果將__________(填“偏大”、“偏小”或“不影響”)。(2022春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末)用氧化還原滴定法可以測定市售雙氧水中過氧化氫的濃度(單位g?L?1),實(shí)驗(yàn)過程包括標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)備和滴定待測溶液。I.準(zhǔn)備KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液a.配制100.00mLKMnO4溶液備用;b.準(zhǔn)確稱取Na2C2O4基準(zhǔn)物質(zhì)3.35g(0.025mol),配制成250.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。取出25.00mL于錐形瓶中,加入適量3mol?L?1硫酸酸化后,用待標(biāo)定的KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù),計(jì)算KMnO4溶液的濃度。II.滴定主要步驟a.取待測雙氧水10.00mL于錐形瓶中;b.錐形瓶中加入30.00mL蒸餾水和30.00mL3mol?L?1硫酸,然后用已標(biāo)定的KMnO4溶液(0.1000mol?L?1)滴定至終點(diǎn);c.重復(fù)上述操作兩次,三次測定的數(shù)據(jù)如表:組別123消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)25.0025.0224.98d.?dāng)?shù)據(jù)處理。請(qǐng)回答下列問題:(1)將稱得的Na2C2O4配制成250.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有___。(2)標(biāo)定KMnO4溶液時(shí),能否用稀硝酸調(diào)節(jié)溶液酸度____(填“能”或“不能”),簡述理由___。寫出標(biāo)定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。(3)滴定待測雙氧水時(shí),標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝入____滴定管,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是____。(4)計(jì)算此雙氧水的濃度為____g?L?1。(5)誤差分析:在第II步滴定主要步驟中,下列操作會(huì)使雙氧水濃度測定結(jié)果偏高的是____。A.錐形瓶洗凈后用雙氧水潤洗B.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失C.觀察讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視D.振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出(2020春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末)室溫下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L-1的鹽酸和醋酸,如圖所示。(1)表示滴定鹽酸的曲線是________。(填I(lǐng)或II)(2)當(dāng)醋酸中滴入10mLNaOH溶液時(shí),溶液中含有的溶質(zhì)有:________;溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)椋篲_______。(3)當(dāng)醋酸中滴入20mLNaOH溶液時(shí),將所得溶液加熱,溶液pH隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是________。(填序號(hào))a.加熱促進(jìn)水的電離和醋酸鈉水解b.加熱使溶液堿性減弱c.加熱使溶液中c(H+)/c(OH-)比值減?。?020春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末)應(yīng)用電化學(xué)原理,回答下列問題。(1)上述三個(gè)裝置中,負(fù)極反應(yīng)物化學(xué)性質(zhì)上的共同特點(diǎn)是___________。(2)甲中電流計(jì)指針偏移時(shí),鹽橋(裝有含瓊脂的KCl飽和溶液)中離子移動(dòng)的方向是___________。(3)乙中正極反應(yīng)式為___________;若將H2換成CH4,則負(fù)極反應(yīng)式為___________。(4)丙中鉛蓄電池放電一段時(shí)間后,進(jìn)行充電時(shí),要將外接電源的負(fù)極與鉛蓄電池___________極相連接。(5)應(yīng)用原電池反應(yīng)可以探究氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度?,F(xiàn)連接如圖裝置并加入藥品(鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)),進(jìn)行實(shí)驗(yàn):ⅰ.K閉合時(shí),指針偏移。放置一段時(shí)間后,指針偏移減小。ⅱ.隨后向U形管左側(cè)逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液,發(fā)現(xiàn)電流表指針的變化依次為偏移減小→回到零點(diǎn)→逆向偏移。①實(shí)驗(yàn)ⅰ中銀作___________極。②綜合實(shí)驗(yàn)ⅰ、ⅱ的現(xiàn)象,得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是___________。(2020春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末)煤燃燒的尾氣是造成霧霾天氣的原因之一,下列是一種變廢為寶的處理方法(1)上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有__________,吸收池Ⅰ吸收的氣體有__________。(2)向吸收池Ⅳ得到的溶液中滴加CaCl2溶液,出現(xiàn)渾濁,pH降低,用平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因__________。(3)電解池Ⅴ制得的原理如圖a所示寫出電解總反應(yīng)的離子方程式__________。(4)1molCO(g)和1molNO2(g)反應(yīng)生成1molCO2(g)和1molNO(g),反應(yīng)過程中的能量變化如圖b,已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+179.5kJ/mol②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-112.3kJ/mol請(qǐng)寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式__________。(5)氧化池Ⅵ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。(2021春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末)高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。資料:高鐵酸鉀(K2FeO4)固體呈紫色,能溶于水,微溶于濃KOH溶液。K2FeO4在堿性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定。(1)研究人員用Ni、Fe作電極電解濃KOH溶液制備K2FeO4,裝置示意圖如圖。①Ni電極作_______(填“陰”或“陽”)極。②Fe電極上的電極反應(yīng)為_______。③循環(huán)使用的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)溶液。④向陽極流出液中加入飽和KOH溶液,析出紫色固體。試從平衡的角度解釋析出固體的原因:_______。(2)K2FeO4可用于處理廢水中的NaCN。用如下方法測定處理后的廢水中NaCN的含量(廢水中不含干擾測定的物質(zhì))。資料:Ag++2CN-=Ag(CN)Ag++I-=AgI↓(黃色)CN-優(yōu)先于I-與Ag+反應(yīng)。取amL處理后的廢水于錐形瓶中,滴加幾滴KI溶液作指示劑,再用cmol/LAgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為VmL。滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______,經(jīng)處理后的廢水中NaCN的含量為_______g/L。(已知:NaCN的摩爾質(zhì)量:49g/mol)(2022春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末)氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿,以及生產(chǎn)ClO2和氯的含氧酸鹽(NaClO、NaClO3)等系列化工產(chǎn)品。(1)寫出氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的離子方程式____。(2)①室溫下,0.1mol·L-1NaClO溶液的pH____0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH。(填“大于”、“小于”或“等于”)。已知:H2SO3的Ka1=1.54×10-2,Ka2=1.02×10-7;HClO的Ka=2.95×10-8②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度____。(3)氯氣含量檢測儀中,原電池工作原理示意圖如圖所示。則Cl2在Pt電極放電的電極反應(yīng)式為____。(4)工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液,通過控制條件,使Fe3+水解產(chǎn)物聚合,形成可溶的多聚體,最終析出紅棕色膠狀沉淀Fe2O3?nH2O。其中水解形成羥橋配離子的離子方程式為:2Fe3++10H2O〖Fe(H2O)4(OH)2Fe(H2O)4〗4++2H+△H>0。欲使上述水解平衡正向移動(dòng),可采用的方法有____(填字母)。A.加水稀釋 B.加熱 C.加入鹽酸 D.加入NaHCO3(2021春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末)丙烯(C3H6)結(jié)構(gòu)簡式可表示為CH3-CH=CH2或??喟陀商烊话~萃取精煉而成,該中藥常用作溫經(jīng)通絡(luò),益氣活血,祛寒止痛等。已從苦艾精油中檢測出多種有機(jī)物,其中三種的結(jié)構(gòu)如圖:請(qǐng)回答下列問題(1)水芹烯的分子式是___________。(2)松油烯___________(填“是”或“不是”)苯的同系物,理由是___________。(3)上述三種物質(zhì)中能夠跟Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)的是___________(填序號(hào))。(4)香芹醇在一定條件下跟乙酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________;該反應(yīng)類型是___________。(5)香芹醇的一氯代物有___________種。(2021春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末)工業(yè)上可以從冶煉鋅、鋅制品加工企業(yè)回收的廢渣(含有ZnCO3、ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì))來提取氧化鋅和金屬銅等,其主要工藝流程如圖所示:有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Al(OH)3Zn(OH)2開始沉淀2.77.65.44.06.5完全沉淀3.79.66.45.28.0(1)為提高鋅渣與硫酸的反應(yīng)速率,可以采取的措施有___________(任寫一種)。(2)向酸浸液中加入的試劑A有多種選擇,若A是H2O2,反應(yīng)的離子方程式是___________。(3)酸浸液用試劑A氧化后,加ZnO調(diào)節(jié)pH至5.2~5.4時(shí),沉淀甲為___________(填寫化學(xué)式)。(4)若試劑A為NaOH稀溶液,當(dāng)?shù)渭又罜u2+恰好完全沉淀時(shí),則濾液甲中:c(Zn2+)<___________。已知:Ksp〖Zn(OH)2〗=3.0×10-17。(5)為檢驗(yàn)沉淀丙是否洗滌干凈,可以檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有___________(填離子符號(hào))予以判斷。(6)上述流程所得ZnO產(chǎn)品中鋅的含量遠(yuǎn)超過鋅渣中鋅元素的含量,其原因是___________。(2022春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末)三氧化二鈷(Co2O3)是重要的化工原料。用含鈷廢料(主要成分為Co2O3,含少量MnO2、NiO、Fe3O4等)制備Co2O3的流程如圖:已知:“濾液1”中含有的陽離子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+。(1)“濾渣1”的主要成分是____(寫化學(xué)式)。(2)“酸浸”時(shí),H2O2可將Co2O3還原為Co2+,離子方程式為_____。(3)“調(diào)pH”時(shí),常溫下,為保證“濾液1”中Fe3+完全沉淀,需調(diào)節(jié)“濾液1”的pH的最小值為____。(已知:溶液中離子濃度小于1×10?5mol?L?1,則認(rèn)為離子完全沉淀;Fe(OH)3的Ksp為1×10?38)(4)加入有機(jī)萃取劑的目的是_____。(5)由“濾液2”可得到的主要副產(chǎn)品是____(寫化學(xué)式)。(6)“沉鈷”過程中,生成Co2(OH)2CO3的離子方程式為_____。高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁:
60%
CuSO4
2×10-3
氧化劑和還原劑互不接觸,電子只能通過導(dǎo)線發(fā)生轉(zhuǎn)移
負(fù)
CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O
2CH3OH+4NaOH+3O2=2Na2CO3+6H2O〖詳析〗(1)銅片質(zhì)量增加是由于溶液中的Cu2+在Cu極獲得電子變?yōu)镃u,Zn失電子的物質(zhì)的量等于Cu2+獲得電子的物質(zhì)的量,即參與原電池反應(yīng)的n(Zn)=n(Cu)==0.06mol,鋅片參與原電池反應(yīng)的質(zhì)量為0.06mol×65g·mol-1=3.9g,但實(shí)際測得鋅片減少了3.94g,說明Zn直接與Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)在鋅片上析出Cu,由反應(yīng)Zn+Cu2+Cu+Zn2+,結(jié)合差值法可得Zn的質(zhì)量為,參加反應(yīng)的Zn的總質(zhì)量為3.9g+2.6g=6.5g,所以原電池的工作效率為×100%=60%。(2)實(shí)驗(yàn)2中,Zn為原電池的負(fù)極,Cu極上富集大量的負(fù)電荷,所以帶正電荷的K+向CuSO4溶液遷移。根據(jù)電子守恒可知,K+的遷移速率為Zn的消耗速率的兩倍,即2×10-3mol·s-1。對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的裝置特點(diǎn)可知,鋅片沒有直接插入CuSO4溶液中,Zn不能與Cu2+發(fā)生置換反應(yīng),從而大大提高了原電池的工作效率。(3)甲醇和氧氣的反應(yīng)中,甲醇失電子做負(fù)極,電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O;總反應(yīng)方程式為2CH3OH+4NaOH+3O2=2Na2CO3+6H2O。
CO+H2O=HCO+OH-
BaCl2或CaCl2
測0.1mol?L-1Na2CO3溶液pH,pH≤12
DE
102a-14〖詳析〗(1)碳酸根離子水解生成氫氧根離子溶液顯堿性,其水解方程式為:CO+H2O=HCO+OH-,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)有碳酸根離子時(shí)溶液顯堿性,除去碳酸根離子后溶液不顯堿性,其操作為:取0.1mol/L的純堿溶液少許于試管中,滴入幾滴酚酞,溶液呈紅色,再滴加足量BaCl2溶液或是氯化鋇溶液,若溶液紅色退去,則證明純堿溶液顯堿性的原因是CO水解;故〖答案〗為:CO+H2O=HCO+OH-;BaCl2或CaCl2;(2)常溫下,0.1mol?L-1的純堿溶液,發(fā)生水解的CO離子不超過其總量的10%,則溶液中c(OH-)>0.1mol/L×10%=0.01mol/L,則c(H+)<Kw/c(OH-)=10?14/0.01mol/L=10-12mol/L,所以溶液的pH<12,用pH試紙測量常溫下0.1mol/L碳酸鈉溶液的pH,如果溶液的pH<12,則證明發(fā)生水解的CO離子不超過其總量的10%,故〖答案〗為:用pH試紙測0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH,pH<12;(3)A.溶液中直接電離出鈉離子和碳酸根離子,鈉離子濃度大于碳酸根濃度的2倍,所以c(Na+)>2c(CO),故A正確;B.在碳酸鈉溶液中,碳酸根離子存在水解平衡,水存在微弱的電離,所以c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H2CO3),故B正確;C.溶液中存在質(zhì)子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3),故C正確;D.根據(jù)物料守恒:c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.1mol?L-1,故D錯(cuò)誤;E.溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO),故E錯(cuò)誤;故〖答案〗為:DE;(4)25℃時(shí),pH=a的碳酸鈉溶液中,碳酸根離子水解促進(jìn)了水的電離,溶液中氫氧根離子是水電離的,水電離的氫離子和氫氧根濃度均為:1×10?14/1×10?smol/L=1×10a-14mol/L;pH值等于a的NaOH溶液中,氫氧根離子抑制了水的電離,溶液中氫離子是水電離的,水電離的氫離子和氫氧根濃度均為:1×10-amol/L,故Na2CO3和NaOH溶液中溶液中水電離產(chǎn)生的c(OH-)之比102a-14;故〖答案〗為:102a-14。(1)
羥基
3
加成反應(yīng)(2)CF3COOCH3+H2OCF3COOH+CH3OH(3)2CH4+O22CH3OH(4)11.2〖解析〗(1)的官能團(tuán)名稱是羥基,該物質(zhì)含有苯環(huán),因此1mol該有機(jī)物可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)生成;故〖答案〗為:羥基;3;加成反應(yīng)。(2)CF3COOCH3水解生成CH3OH和CF3COOH,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是CF3COOCH3+H2OCF3COOH+CH3OH;故〖答案〗為:CF3COOCH3+H2OCF3COOH+CH3OH。(3)根據(jù)2CF3COOH+2CH4+O22CF3COOCH3+2H2O,CF3COOCH3+H2OCF3COOH+CH3OH,第一個(gè)方程式加上第二個(gè)方程式的2倍得到甲烷直接制甲醇的總反應(yīng)方程式是2CH4+O22CH3OH;故〖答案〗為:2CH4+O22CH3OH。(4)根據(jù)2CH4+O22CH3OH得到每生成1molCH3OH理論上消耗0.5mol氧氣,標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為0.5mol×22.4L?mol?1=11.2L;故〖答案〗為:11.2。(1)
堿
CN-+H2OHCN+OH-(2)②>④>③>①(3)CO2+ClO-=H2O=HClO+HCO(4)2c(H2SO3)(5)
1×10?19
是(6)5.0×1014〖解析〗(1)常溫下,NaCN溶液中CN-水解,溶液呈堿性,其原因是CN-+H2OHCN+OH-;故〖答案〗為:堿;CN-+H2OHCN+OH-。(2)常溫下,濃度均為0.1mol?L?1的下列4種溶液:①CH3COONa溶液,②NaCN溶液,③NaHCO3溶液,④NaClO溶液;根據(jù)對(duì)應(yīng)酸越弱,離子水解程度越大,其堿性越強(qiáng),根據(jù)電離常數(shù)得到酸的強(qiáng)弱是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN,則鹽溶
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