2020-2022四川雅安市三年高二化學下學期期末試題匯編3-非選擇題

高中期末考試/復習精品試卷PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1四川雅安市2020-2022三年高二化學下學期期末試題匯編3-非選擇題（2021春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末）某?；瘜W興趣小組為了探究原電池工作原理，進行如下系列實驗。請分析實驗結(jié)果并回答相應問題。(1)〖實驗1〗中，銅片、鋅片表面均有紅色物質(zhì)析出，電流表指針偏轉(zhuǎn)，但較短時間內(nèi)電流明顯減小。實驗結(jié)束時測得鋅片減少了3.94g，銅片增重了3.84g，則該原電池的工作效率是___________(指參加原電池反應的鋅占反應總量的百分率)。(2)〖實驗2〗中，鹽橋(含KCl飽和溶液的瓊膠)中K+流向___________(選填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液，如果Zn的消耗速率為1×10-3mol·s-1，則K+的遷移速率為______mol·s-1.與實驗1比較，實驗2原電池的工作效率大大提高，原因是___________。(3)在經(jīng)典原電池的基礎(chǔ)上，科研人員開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強堿(用NaOH表示)做電解質(zhì)溶液的新型電池。據(jù)此回答下列問題：甲醇在___________極反應；電極反應式為___________；該電池總的反應化學方程式是___________。（2021春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末）現(xiàn)有常溫下的0.1mol?L-1純堿溶液。(1)該溶液呈堿性是因為存在水解平衡，相關(guān)離子方程式是___________。為證明存在上述平衡，進行如下實驗：在0.1mol?L-1純堿溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，再往溶液中滴加___________(填化學式)溶液，紅色逐漸褪為無色，說明上述觀點成立。(2)同學甲查閱資料得知0.1mol?L-1Na2CO3溶液中，發(fā)生水解的CO不超過其總量的10%。請設計實驗加以證明(寫出實驗方案及預期觀察到的現(xiàn)象)___________。(3)同學乙就該溶液中粒子濃度關(guān)系寫出五個關(guān)系式，其中錯誤的是___________。A．c(Na+)>2c(CO)B．c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H2CO3)C．c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)D．c(CO)+c(HCO)=0.1mol?L-1E．c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)(4)室溫下pH均為a的Na2CO3和NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c(OH-)之比=___________。（2022春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末）甲烷直接氧化制甲醇是富有挑戰(zhàn)性的科研課題，有研究人員在CF3COOH水溶液中成功將甲烷轉(zhuǎn)化為CF3COOCH3(水解生成CH3OH)，其反應機理如圖所示，請回答下列問題：(1)的官能團名稱是____，1mol該有機物可與____molH2發(fā)生____(填反應類型)。(2)寫出CF3COOCH3水解生成CH3OH的化學方程式是____。(3)甲烷直接制甲醇的總反應方程式是____。(4)每生成1molCH3OH理論上消耗標準狀況下O2的體積為____L。（2022春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末）I．根據(jù)表中數(shù)據(jù)(常溫下)，完成下列填空。物質(zhì)CH3COOHNH3?H2OHCNHClOH2CO3H2SO3電離常數(shù)(Ka)1.7×10?51.7×10?54.9×10?103×10?8Ka1=4.3×10?7Ka2=5.6×10?11Ka1=1.5×10?2Ka2=1.0×10?7(1)常溫下，NaCN溶液呈____(填“酸”、“堿”或“中”)性，其原因是____(用離子方程式表示)。(2)常溫下，濃度均為0.1mol?L?1的下列4種溶液：①CH3COONa溶液，②NaCN溶液，③NaHCO3溶液，④NaClO溶液；這4種溶液pH由大到小的順序是____(填序號)。(3)常溫下，向NaClO溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應的離子方程式為____。(4)常溫下，Na2SO3溶液中c(OH－)?c(H+)=c(HSO)+____。II．我國《生活飲用水衛(wèi)生標準》中規(guī)定生活用水中鎘的排放量不超過0.005mg?L?1。處理含鎘廢水可采用化學沉淀法。Ksp(CdCO3)=4.0×10?12，Ksp(CdS)=8.0×10?27；回答下列問題：(5)向某含鎘廢水中加入Na2S，當S2?濃度達到8.0×10?8mol?L?1時，廢水中Cd2+的濃度為____mol?L?1，此時是否符合生活飲用水衛(wèi)生標準?____(填“是”或“否”)。(6)室溫下，反應CdCO3(s)+S2?(aq)CdS(s)+CO(aq)達到平衡，該反應的平衡常數(shù)K=____(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)（2020春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末）已知：常溫下，Ksp〖Fe(OH)3〗＝1.0×10－38，Ksp〖Al(OH)3〗＝1.0×10－34（為計算方便已作近似處理。），本題中離子完全反應的標準：c(Fe3＋)＜1.0×10－5mol·L－1。在含Al3＋、Fe3＋的濃度都均為0.2mol·L－1的溶液中加入稀氨水，請回答下列問題：（1）Al3＋跟氨水反應的離子方程式是___________。（2）NH3·H2O的電離方程式是___________；其電離平衡常數(shù)表達式Kb==___________。（3）Fe(OH)3的溶度積常數(shù)表達式Ksp〖Fe(OH)3〗=___________。（4）Fe3＋完全沉淀的pH為___________；此時，Al3＋沉淀的百分率為___________。（2020春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末）ClO2是一種常用的消毒劑，現(xiàn)在被廣泛用于飲用水消毒和環(huán)境消毒等。自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1—0.8mg·L－1之間。使用碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，實驗步驟如下:Ⅰ.取100mL的水樣用微量的稀硫酸溶液調(diào)至pH為1－3，然后加入一定量的碘化鉀，并加入淀粉溶液，溶液變藍。Ⅱ.在25mL滴定管加入1.0×10-4mol·L－1的Na2S2O3溶液。用該標準液滴定Ⅰ中溶液至終點，消耗Na2S2O3溶液10.00mL。已知:ClO2在中性條件下還原產(chǎn)物為,在酸性條件下還原產(chǎn)物為Cl－。2+I2==+2I－。請回答下列問題:（1）操作Ⅱ，在向__________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中注入Na2S2O3標準溶液前,滴定管需要檢漏、__________和__________。（2）確定操作Ⅱ完全反應的現(xiàn)象__________。（3）在操作Ⅰ過程中,溶液呈藍色,反應的離子方程式為__________。（4）水樣中ClO2的濃度是__________mg·L-1。（5）如果滴定結(jié)束時仰視讀取滴定中Na2S2O3溶液的體積，則測定結(jié)果將__________（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）。（2022春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末）用氧化還原滴定法可以測定市售雙氧水中過氧化氫的濃度(單位g?L?1)，實驗過程包括標準溶液的準備和滴定待測溶液。I．準備KMnO4標準溶液a．配制100.00mLKMnO4溶液備用；b．準確稱取Na2C2O4基準物質(zhì)3.35g(0.025mol)，配制成250.00mL標準溶液。取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量3mol?L?1硫酸酸化后，用待標定的KMnO4溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)，計算KMnO4溶液的濃度。II．滴定主要步驟a．取待測雙氧水10.00mL于錐形瓶中；b．錐形瓶中加入30.00mL蒸餾水和30.00mL3mol?L?1硫酸，然后用已標定的KMnO4溶液(0.1000mol?L?1)滴定至終點；c．重復上述操作兩次，三次測定的數(shù)據(jù)如表：組別123消耗標準溶液體積(mL)25.0025.0224.98d．數(shù)據(jù)處理。請回答下列問題：(1)將稱得的Na2C2O4配制成250.00mL標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有___。(2)標定KMnO4溶液時，能否用稀硝酸調(diào)節(jié)溶液酸度____(填“能”或“不能”)，簡述理由___。寫出標定過程中發(fā)生反應的離子方程式____。(3)滴定待測雙氧水時，標準溶液應裝入____滴定管，滴定至終點的現(xiàn)象是____。(4)計算此雙氧水的濃度為____g?L?1。(5)誤差分析：在第II步滴定主要步驟中，下列操作會使雙氧水濃度測定結(jié)果偏高的是____。A．錐形瓶洗凈后用雙氧水潤洗B．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失C．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視D．振蕩錐形瓶時部分液體濺出（2020春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末）室溫下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L－1的鹽酸和醋酸，如圖所示。（1）表示滴定鹽酸的曲線是________。（填I(lǐng)或II）（2）當醋酸中滴入10mLNaOH溶液時，溶液中含有的溶質(zhì)有：________；溶液中離子濃度由大到小順序為：________。（3）當醋酸中滴入20mLNaOH溶液時，將所得溶液加熱，溶液pH隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是________。（填序號）a.加熱促進水的電離和醋酸鈉水解b.加熱使溶液堿性減弱c.加熱使溶液中c(H+)/c(OH-)比值減?。?020春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末）應用電化學原理，回答下列問題。(1)上述三個裝置中，負極反應物化學性質(zhì)上的共同特點是___________。(2)甲中電流計指針偏移時，鹽橋(裝有含瓊脂的KCl飽和溶液)中離子移動的方向是___________。(3)乙中正極反應式為___________；若將H2換成CH4，則負極反應式為___________。(4)丙中鉛蓄電池放電一段時間后，進行充電時，要將外接電源的負極與鉛蓄電池___________極相連接。(5)應用原電池反應可以探究氧化還原反應進行的方向和程度。現(xiàn)連接如圖裝置并加入藥品(鹽橋中的物質(zhì)不參與反應)，進行實驗：ⅰ.K閉合時，指針偏移。放置一段時間后，指針偏移減小。ⅱ.隨后向U形管左側(cè)逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)電流表指針的變化依次為偏移減小→回到零點→逆向偏移。①實驗ⅰ中銀作___________極。②綜合實驗ⅰ、ⅱ的現(xiàn)象，得出Ag＋和Fe2＋反應的離子方程式是___________。（2020春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末）煤燃燒的尾氣是造成霧霾天氣的原因之一，下列是一種變廢為寶的處理方法（1）上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有__________，吸收池Ⅰ吸收的氣體有__________。（2）向吸收池Ⅳ得到的溶液中滴加CaCl2溶液，出現(xiàn)渾濁，pH降低，用平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因__________。（3）電解池Ⅴ制得的原理如圖a所示寫出電解總反應的離子方程式__________。（4）1molCO(g)和1molNO2(g)反應生成1molCO2(g)和1molNO(g)，反應過程中的能量變化如圖b，已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+179.5kJ/mol②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=－112.3kJ/mol請寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式__________。（5）氧化池Ⅵ發(fā)生反應的離子方程式為__________。（2021春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末）高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等領(lǐng)域有著廣泛的應用。資料：高鐵酸鉀(K2FeO4)固體呈紫色，能溶于水，微溶于濃KOH溶液。K2FeO4在堿性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定。(1)研究人員用Ni、Fe作電極電解濃KOH溶液制備K2FeO4，裝置示意圖如圖。①Ni電極作_______(填“陰”或“陽”)極。②Fe電極上的電極反應為_______。③循環(huán)使用的物質(zhì)是_______(填化學式)溶液。④向陽極流出液中加入飽和KOH溶液，析出紫色固體。試從平衡的角度解釋析出固體的原因：_______。(2)K2FeO4可用于處理廢水中的NaCN。用如下方法測定處理后的廢水中NaCN的含量(廢水中不含干擾測定的物質(zhì))。資料：Ag++2CN-=Ag(CN)Ag++I-=AgI↓(黃色)CN-優(yōu)先于I-與Ag+反應。取amL處理后的廢水于錐形瓶中，滴加幾滴KI溶液作指示劑，再用cmol/LAgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為VmL。滴定終點時的現(xiàn)象是_______，經(jīng)處理后的廢水中NaCN的含量為_______g/L。(已知：NaCN的摩爾質(zhì)量：49g/mol)（2022春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末）氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿，以及生產(chǎn)ClO2和氯的含氧酸鹽(NaClO、NaClO3)等系列化工產(chǎn)品。(1)寫出氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的離子方程式____。(2)①室溫下，0.1mol·L-1NaClO溶液的pH____0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH。(填“大于”、“小于”或“等于”)。已知：H2SO3的Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7；HClO的Ka=2.95×10-8②設計實驗證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度____。(3)氯氣含量檢測儀中，原電池工作原理示意圖如圖所示。則Cl2在Pt電極放電的電極反應式為____。(4)工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液，通過控制條件，使Fe3+水解產(chǎn)物聚合，形成可溶的多聚體，最終析出紅棕色膠狀沉淀Fe2O3?nH2O。其中水解形成羥橋配離子的離子方程式為：2Fe3++10H2O〖Fe(H2O)4(OH)2Fe(H2O)4〗4++2H+△H>0。欲使上述水解平衡正向移動，可采用的方法有____(填字母)。A．加水稀釋 B．加熱 C．加入鹽酸 D．加入NaHCO3（2021春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末）丙烯(C3H6)結(jié)構(gòu)簡式可表示為CH3-CH=CH2或?？喟陀商烊话~萃取精煉而成，該中藥常用作溫經(jīng)通絡，益氣活血，祛寒止痛等。已從苦艾精油中檢測出多種有機物，其中三種的結(jié)構(gòu)如圖：請回答下列問題(1)水芹烯的分子式是___________。(2)松油烯___________(填“是”或“不是”)苯的同系物，理由是___________。(3)上述三種物質(zhì)中能夠跟Br2/CCl4發(fā)生加成反應的是___________(填序號)。(4)香芹醇在一定條件下跟乙酸發(fā)生反應的化學方程式是___________；該反應類型是___________。(5)香芹醇的一氯代物有___________種。（2021春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末）工業(yè)上可以從冶煉鋅、鋅制品加工企業(yè)回收的廢渣(含有ZnCO3、ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì))來提取氧化鋅和金屬銅等，其主要工藝流程如圖所示：有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Al(OH)3Zn(OH)2開始沉淀2.77.65.44.06.5完全沉淀3.79.66.45.28.0(1)為提高鋅渣與硫酸的反應速率，可以采取的措施有___________(任寫一種)。(2)向酸浸液中加入的試劑A有多種選擇，若A是H2O2，反應的離子方程式是___________。(3)酸浸液用試劑A氧化后，加ZnO調(diào)節(jié)pH至5.2～5.4時，沉淀甲為___________(填寫化學式)。(4)若試劑A為NaOH稀溶液，當?shù)渭又罜u2+恰好完全沉淀時，則濾液甲中：c(Zn2+)＜___________。已知：Ksp〖Zn(OH)2〗=3.0×10-17。(5)為檢驗沉淀丙是否洗滌干凈，可以檢驗最后一次洗滌液中是否含有___________(填離子符號)予以判斷。(6)上述流程所得ZnO產(chǎn)品中鋅的含量遠超過鋅渣中鋅元素的含量，其原因是___________。（2022春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末）三氧化二鈷(Co2O3)是重要的化工原料。用含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含少量MnO2、NiO、Fe3O4等)制備Co2O3的流程如圖：已知：“濾液1”中含有的陽離子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+。(1)“濾渣1”的主要成分是____(寫化學式)。(2)“酸浸”時，H2O2可將Co2O3還原為Co2+，離子方程式為_____。(3)“調(diào)pH”時，常溫下，為保證“濾液1”中Fe3+完全沉淀，需調(diào)節(jié)“濾液1”的pH的最小值為____。(已知：溶液中離子濃度小于1×10?5mol?L?1，則認為離子完全沉淀；Fe(OH)3的Ksp為1×10?38)(4)加入有機萃取劑的目的是_____。(5)由“濾液2”可得到的主要副產(chǎn)品是____(寫化學式)。(6)“沉鈷”過程中，生成Co2(OH)2CO3的離子方程式為_____。高中期末考試/復習精品試卷▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

60%

CuSO4

2×10-3

氧化劑和還原劑互不接觸，電子只能通過導線發(fā)生轉(zhuǎn)移

負

CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O

2CH3OH+4NaOH+3O2=2Na2CO3+6H2O〖詳析〗(1)銅片質(zhì)量增加是由于溶液中的Cu2+在Cu極獲得電子變?yōu)镃u，Zn失電子的物質(zhì)的量等于Cu2+獲得電子的物質(zhì)的量，即參與原電池反應的n(Zn)=n(Cu)==0.06mol，鋅片參與原電池反應的質(zhì)量為0.06mol×65g·mol-1=3.9g，但實際測得鋅片減少了3.94g，說明Zn直接與Cu2+發(fā)生置換反應在鋅片上析出Cu，由反應Zn+Cu2+Cu+Zn2+，結(jié)合差值法可得Zn的質(zhì)量為，參加反應的Zn的總質(zhì)量為3.9g+2.6g=6.5g，所以原電池的工作效率為×100%=60%。(2)實驗2中，Zn為原電池的負極，Cu極上富集大量的負電荷，所以帶正電荷的K+向CuSO4溶液遷移。根據(jù)電子守恒可知，K+的遷移速率為Zn的消耗速率的兩倍，即2×10-3mol·s-1。對比實驗1和實驗2的裝置特點可知，鋅片沒有直接插入CuSO4溶液中，Zn不能與Cu2+發(fā)生置換反應，從而大大提高了原電池的工作效率。(3)甲醇和氧氣的反應中，甲醇失電子做負極，電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O；總反應方程式為2CH3OH+4NaOH+3O2=2Na2CO3+6H2O。

CO+H2O=HCO+OH-

BaCl2或CaCl2

測0.1mol?L-1Na2CO3溶液pH，pH≤12

DE

102a-14〖詳析〗(1)碳酸根離子水解生成氫氧根離子溶液顯堿性，其水解方程式為：CO+H2O=HCO+OH-，設計實驗有碳酸根離子時溶液顯堿性，除去碳酸根離子后溶液不顯堿性，其操作為：取0.1mol/L的純堿溶液少許于試管中，滴入幾滴酚酞，溶液呈紅色，再滴加足量BaCl2溶液或是氯化鋇溶液，若溶液紅色退去，則證明純堿溶液顯堿性的原因是CO水解；故〖答案〗為：CO+H2O=HCO+OH-；BaCl2或CaCl2；(2)常溫下，0.1mol?L-1的純堿溶液，發(fā)生水解的CO離子不超過其總量的10%，則溶液中c(OH-)＞0.1mol/L×10%=0.01mol/L，則c(H+)＜Kw/c(OH-)=10?14/0.01mol/L=10-12mol/L，所以溶液的pH＜12，用pH試紙測量常溫下0.1mol/L碳酸鈉溶液的pH，如果溶液的pH＜12，則證明發(fā)生水解的CO離子不超過其總量的10%，故〖答案〗為：用pH試紙測0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，pH＜12；(3)A．溶液中直接電離出鈉離子和碳酸根離子，鈉離子濃度大于碳酸根濃度的2倍，所以c(Na+)＞2c(CO)，故A正確；B．在碳酸鈉溶液中，碳酸根離子存在水解平衡，水存在微弱的電離，所以c(CO)＞c(OH-)＞c(HCO)＞c(H2CO3)，故B正確；C．溶液中存在質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，故C正確；D．根據(jù)物料守恒：c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.1mol?L-1，故D錯誤；E．溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)，故E錯誤；故〖答案〗為：DE；(4)25℃時，pH=a的碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解促進了水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離的，水電離的氫離子和氫氧根濃度均為：1×10?14/1×10?smol/L=1×10a-14mol/L；pH值等于a的NaOH溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，水電離的氫離子和氫氧根濃度均為：1×10-amol/L，故Na2CO3和NaOH溶液中溶液中水電離產(chǎn)生的c(OH-)之比102a-14；故〖答案〗為：102a-14。(1)

羥基

3

加成反應(2)CF3COOCH3+H2OCF3COOH+CH3OH(3)2CH4＋O22CH3OH(4)11.2〖解析〗（1）的官能團名稱是羥基，該物質(zhì)含有苯環(huán)，因此1mol該有機物可與3molH2發(fā)生加成反應生成；故〖答案〗為：羥基；3；加成反應。（2）CF3COOCH3水解生成CH3OH和CF3COOH，其反應的化學方程式是CF3COOCH3+H2OCF3COOH+CH3OH；故〖答案〗為：CF3COOCH3+H2OCF3COOH+CH3OH。（3）根據(jù)2CF3COOH＋2CH4＋O22CF3COOCH3＋2H2O，CF3COOCH3+H2OCF3COOH+CH3OH，第一個方程式加上第二個方程式的2倍得到甲烷直接制甲醇的總反應方程式是2CH4＋O22CH3OH；故〖答案〗為：2CH4＋O22CH3OH。（4）根據(jù)2CH4＋O22CH3OH得到每生成1molCH3OH理論上消耗0.5mol氧氣，標準狀況下O2的體積為0.5mol×22.4L?mol?1＝11.2L；故〖答案〗為：11.2。(1)

堿

CN－+H2OHCN+OH－(2)②＞④＞③＞①(3)CO2+ClO－=H2O=HClO+HCO(4)2c(H2SO3)(5)

1×10?19

是(6)5.0×1014〖解析〗（1）常溫下，NaCN溶液中CN－水解，溶液呈堿性，其原因是CN－+H2OHCN+OH－；故〖答案〗為：堿；CN－+H2OHCN+OH－。（2）常溫下，濃度均為0.1mol?L?1的下列4種溶液：①CH3COONa溶液，②NaCN溶液，③NaHCO3溶液，④NaClO溶液；根據(jù)對應酸越弱，離子水解程度越大，其堿性越強，根據(jù)電離常數(shù)得到酸的強弱是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN，則鹽溶液堿性強弱順序NaCN＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，則這4種溶液pH由大到小的順序是②＞④＞③＞①；故〖答案〗為：②＞④＞③＞①。（3）常溫下，向NaClO溶液中通入少量CO2，根據(jù)酸的強弱H2CO3＞HCN＞HCO，則少量二氧化碳通入只能生成碳酸氫鈉，發(fā)生反應的離子方程式為CO2+ClO－=H2O=HClO+HCO；故〖答案〗為：CO2+ClO－=H2O=HClO+HCO。（4）常溫下，Na2SO3的質(zhì)子守恒是c(OH－)=c(H+)+c(HSO)+2c(H2SO3)，從而得到c(OH－)?c(H+)=c(HSO)+2c(H2SO3)；故〖答案〗為：2c(H2SO3)。（5）向某含鎘廢水中加入Na2S，當S2?濃度達到8.0×10?8mol?L?1時，則廢水中Cd2+的濃度為Ksp(CdS)=8.0×10?27=c(S2?)?c(Cd2+)=8.0×10?8×c(Cd2+)，解得c(Cd2+)=1.0×10?19mol?L?1，鎘的排放量為，小于規(guī)定生活用水中鎘的排放量不超過0.005mg?L?1，是否符合生活飲用水衛(wèi)生標準；故〖答案〗為：1×10?19；是。（6）室溫下，反應CdCO3(s)+S2?(aq)CdS(s)+CO(aq)達到平衡，該反應的平衡常數(shù)；故〖答案〗為：。

Al3＋+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3

NH3·H2O+OH－

c3(OH-)×c(Fe3+)

3

50%〖祥解〗(1)鋁離子與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和銨根離子；(2)氨水為弱電解質(zhì)，水溶液中部分電離；(3)根據(jù)Fe(OH)3的電離方程式書寫Ksp的形式；(4)根據(jù)Ksp計算?！荚斘觥?1)鋁離子與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和銨根離子，氨水為弱電解質(zhì)，寫化學式，離子方程式為Al3＋+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3；(2)氨水為弱電解質(zhì)，水溶液中部分電離，電離方程式為NH3·H2O+OH－；電離平衡常數(shù)表達式Kb=；(3)根據(jù)Fe(OH)3的電離方程式，其溶度積常數(shù)表達式Ksp〖Fe(OH)3〗=c3(OH-)×c(Fe3+)；(4)根據(jù)Ksp〖Fe(OH)3〗及離子完全反應時c(Fe3＋)＜1.0×10－5mol·L－1，c3(OH-)==1.0×10-33，則c(OH-)=1.0×10-11mol·L－1，pH=-lg=3；根據(jù)Ksp〖Al(OH)3〗＝1.0×10－34，此時溶液c(Al3+)=0.1mol/L，Al3＋沉淀的百分率=×100%=50%。

堿式

洗凈

Na2S2O3標準液潤洗

藍色褪去且半分鐘內(nèi)不復原

2ClO2+10I－+8H+=2Cl－+5I2+4H2O

0.135

偏大〖祥解〗根據(jù)溶液的酸堿性判斷使用的滴定管種類；根據(jù)反應的方程式判斷反應的現(xiàn)象；根據(jù)溶液顯酸性，ClO2的還原產(chǎn)物為Cl－，根據(jù)化合價升降法配平；根據(jù)方程式計算；滴定結(jié)束時仰視讀取的體積偏大，再利用關(guān)系式判斷?！荚斘觥?1)Na2S2O3為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，則用堿式滴定管盛有Na2S2O3標準溶液；滴定管使用前首先要檢漏、洗滌干凈和潤洗，再裝成標準液；(2)根據(jù)操作Ⅱ可知，溶液中的碘過量，指示劑為淀粉溶液，則溶液為藍色，加入Na2S2O3與碘反應至剛好完全時，溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不復原；(3)指示劑為淀粉溶液，溶液為藍色，則有碘單質(zhì)生成，而ClO2在酸性條件下還原產(chǎn)物為Cl－，則離子方程式為2ClO2+10I－+8H+=2Cl－+5I2+4H2O；(4)根據(jù)方程式可知，2n(ClO2)~5n(I2)~10n()，n()=1.0×10-4mol·L－1×10.00mL=1.0×10-6mol，則n(ClO2)=2.0×10-7mol，c(ClO2)=2.0×10-6mol/L=2.0×10-6mol/L×67.5×103mg/mol=0.135mg/L；(5)滴定結(jié)束時仰視讀取滴定中Na2S2O3溶液的體積，則使用的Na2S2O3溶液的體積偏大，計算的n()、n(ClO2)均偏大，則測定結(jié)果偏大。(1)250mL容量瓶、膠頭滴管(2)

不能

稀硝酸有氧化性，也會與Na2C2O4反應，影響KMnO4溶液濃度的標定

2MnO+2C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O(3)

酸式

滴入最后一滴標準溶液，錐形瓶中的液體變?yōu)闇\紫色(紅色)，且半分鐘不變色(4)21.25(5)AB〖祥解〗配置基準物質(zhì)溶液，通過溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，用待標定的高錳酸鉀溶液進行滴定，標定高錳酸鉀溶液的濃度，用高錳酸鉀溶液來滴定雙氧水溶液測定雙氧水的濃度，取10.00mL的雙氧水與錐形瓶，用酸式滴定管滴定高錳酸鉀溶液至終點，重復實驗2～3次。（1）將稱得的Na2C2O4配制成250.00mL標準溶液，先在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，先直接加蒸餾水至刻度線下1～2cm處改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線相切為止，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有250mL容量瓶、膠頭滴管；故〖答案〗為：250mL容量瓶、膠頭滴管。（2）稀硝酸有氧化性，也會與Na2C2O4反應，影響KMnO4溶液濃度的標定，因此不能用稀硝酸調(diào)節(jié)溶液酸度；標定過程中草酸根被氧化為二氧化碳，高錳酸根被還原為錳離子，發(fā)生反應的離子方程式2MnO+2C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；故〖答案〗為：不能；稀硝酸有氧化性，也會與Na2C2O4反應，影響KMnO4溶液濃度的標定；2MnO+2C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。（3）滴定待測雙氧水時，高錳酸鉀溶液具有氧化性，因此標準溶液應裝入酸式滴定管，雙氧水是無色，高錳酸鉀是紫色，因此滴定至終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴標準溶液，錐形瓶中的液體變?yōu)闇\紫色(紅色)，且半分鐘不變色；故〖答案〗為：酸式；滴入最后一滴標準溶液，錐形瓶中的液體變?yōu)闇\紫色(紅色)，且半分鐘不變色。（4）三次消耗高錳酸鉀溶液的平均值為25.00mL，根據(jù)題意得到關(guān)系式5H2O2～2MnO，則H2O2的物質(zhì)的量為n(H2O2)=0.1000mol?L?1×0.025L×，則此雙氧水的濃度為；故〖答案〗為：21.25。（5）A．錐形瓶洗凈后用雙氧水潤洗，雙氧水待測液增多，消耗標準液體積增多，計算雙氧水濃度偏高，故A符合題意；B．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，讀出數(shù)據(jù)偏大，測定結(jié)果偏高，故B符合題意；C．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，讀書數(shù)據(jù)偏小，測定結(jié)果偏低，故C不符合題意；D．振蕩錐形瓶時部分液體濺出，消耗標準液體積減小，測定結(jié)果偏低，故D不符合題意；綜上所述，〖答案〗為AB。

Ⅱ

CH3COONa、CH3COOH

c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

a、c〖詳析〗（1）0.100mol·L-1鹽酸的pH為1，故曲線I表示滴定鹽酸，曲線II表示滴定醋酸；（2）向20mL0.100mol·L-1醋酸中加入10mL0.100mol·L-1NaOH溶液，溶液中含有0.001molCH3COOH和0.001molCH3COONa，溶液中離子濃度大小為：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；（3）當醋酸中滴入20mLNaOH溶液時，溶液中只有CH3COONa，溶液中有：H2OH++OH-，CH3COO-+H+CH3COOH，將所得溶液加熱，a、從圖中可知，加熱使得水中H+的濃度增大，則加熱能促進H2O水的電離；在CH3COONa溶液中，加熱促進H2O水的電離，使得溶液中H+濃度增大，從而促進反應CH3COO-+H+CH3COOH正向移動，即加熱促進水的電離和醋酸鈉水解，a正確；b、加熱后，溶液中c(OH)-增大，溶液的堿性增強，故b錯誤；c、加熱后，溶液中減小，故也減小，c正確；故選ac。(1)易失電子被氧化，具有還原性(2)鉀離子移向硫酸銅溶液、氯離子移向硫酸鋅溶液(3)

O2＋4e-＋2H2O=4OH-

CH4-8e-＋10OH-=CO＋7H2O(4)負(5)

正

Fe2＋＋Ag＋Fe3＋＋Ag〖祥解〗（1）負極反應物中有元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，相應物質(zhì)本身具有還原性，即負極反應物化學性質(zhì)上的共同特點是易失電子被氧化，具有還原性。（2）原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則鹽橋中的鉀離子會移向硫酸銅溶液，氯離子移向硫酸鋅溶液。（3）乙中裝置為堿性氫氧燃料電池，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，電極反應式為O2＋4e-＋2H2O=4OH-；若將H2換成CH4，則負極反應式為CH4-8e-＋10OH-=CO＋7H2O。（4）丙中鉛蓄電池放電一段時間后，進行充電時，要將負極中的硫酸鉛變成單質(zhì)鉛，發(fā)生還原反應，所以應作電解池的陰極，則與電源的負極相連。（5）①亞鐵離子失電子發(fā)生氧化反應，所以石墨電極作負極，銀作正極；②綜合實驗ⅰ、ⅱ的現(xiàn)象，可知Ag＋和Fe2＋的反應可逆，故得出Ag＋和Fe2＋反應的離子方程式：Fe2＋＋Ag＋Fe3＋＋Ag。

乙醇胺、

CO2、SO2

溶液中存在電離平衡：，加入氯化鈣以后，鈣離子會消耗亞硫酸根離子產(chǎn)生亞硫酸鈣沉淀，導致電離平衡正向移動，氫離子濃度增大，所以溶液pH降低。

4Ce3++2+4H+4Ce4++2+3H2O

2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g)ΔH=-741.8kJ/mol

2+2NH3+O2+2H＋=2+2〖祥解〗(1)根據(jù)流程圖中物質(zhì)的循環(huán)來判斷循環(huán)使用的物質(zhì)；根據(jù)進入吸收池Ⅰ的氣體及出來的氣體，確定吸收的氣體；(2)亞硫酸氫根離子存在電離平衡，加入氯化鈣產(chǎn)生的鈣離子會影響化學平衡的移動，根據(jù)平衡移動原理來解釋；(3)根據(jù)圖象中產(chǎn)生的離子及電解池的工作原理，據(jù)此書寫電解原理方程式；(4)根據(jù)圖象確定方程式③，再利用蓋斯定律求解；(5)根據(jù)流程圖，確定反應離子及生成離子，書寫離子方程式。〖詳析〗(1)根據(jù)流程圖中物質(zhì)的循環(huán)，得到循環(huán)使用的物質(zhì)是乙醇胺、Ce4+；根據(jù)吸收池Ⅰ進入的氣體NO、CO2、SO2，出來的氣體是NO，確定吸收的氣體是CO2、SO2；(2)HSO3-溶液中存在電離平衡：?H++，加入氯化鈣以后，鈣離子會消耗亞硫酸根離子產(chǎn)生亞硫酸鈣沉淀，導致電離平衡正向移動，氫離子濃度增大，所以溶液pH降低；(3)根據(jù)電解池的工作原理：陽極上是Ce3+失電子的氧化反應生成Ce4+，陰極上是得電子的還原反應生成，電解原理方程式為：4Ce3++2+4H+4Ce4++2+3H2O；(4)根據(jù)圖b1molCO(g)和1molNO2(g)反應的焓變ΔH=143kJ/mol-368kJ/mol=-225kJ/mol，則熱化學方程式為③CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)ΔH=-225kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，2③-①+②可得2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)，則ΔH=-225kJ/mol×2-179.5kJ/mol-112.3kJ/mol=-741.8kJ/mol；(5)根據(jù)流程可知，氧化池Ⅵ氨氣、氧氣與亞硝酸根離子及氫離子發(fā)生反應生成銨根離子和硝酸根離子，離子方程式為2+2NH3+O2+2H＋=2+2。

陰

Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2O

KOH

對平衡K2FeO4(s)?2K+(aq)+FeO(aq)，增大c(K+)，溶液中的離子積c2(K+)·c(FeO)大于平衡常數(shù)，使平衡逆向進行，溶液析出固體

產(chǎn)生黃色沉淀

〖詳析〗(1)①在Ni電極上H2O電離產(chǎn)生的H+得到電子變?yōu)镠2，發(fā)生還原反應，因此Ni電極作陰極；②在Fe電極上Fe失去電子變?yōu)镕eO，發(fā)生氧化反應，則Fe電極為陽極，陽極Fe上發(fā)生的電極反應式為：Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2O；③陽極消耗OH-產(chǎn)生FeO，陰極上H2O電離產(chǎn)生的H+得到電子變?yōu)镠2逸出，同時產(chǎn)生OH-，OH-與K+結(jié)合形成KOH，可再用于陽極上作反應物，故循環(huán)使用的物質(zhì)是KOH溶液；④陽極流出液中含有FeO，存在平衡：K2FeO4(s)?2K+(aq)+FeO(aq)，向陽極流出液中加入飽和KOH溶液，增大了溶液中c(K+)，使得溶液中的離子積c2(K+)·c(FeO)大于該溫度下的平衡常數(shù)，使平衡逆向進行，導致溶液析出紫色K2FeO4固體；(2)當溶液中CN-與Ag+反應完全后會發(fā)生反應：Ag++I-=AgI↓，產(chǎn)生黃色沉淀，因此該反應滴定終點時的現(xiàn)象是：產(chǎn)生黃色沉淀；V

mLcmol/LAgNO3溶液中含AgNO3的物質(zhì)的量n(AgNO3)=cV×10-3mol，根據(jù)方程式Ag++2CN-=Ag(CN)可知在amL廢水中含有CN-的物質(zhì)的量n(CN-)=2n(AgNO3)=2cV×10-3mol，則經(jīng)處理后的廢水中NaCN的含量為=g/L。(1)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑(2)

大于

用pH試紙(或pH計)測定0.1mol/LNaHSO3溶液的酸堿性，測得溶液的pH<7(3)Cl2+2Ag++2e-=2AgCl(4)ABD〖解析〗（1）電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿，反應的離子方程式為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故〖答案〗為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；（2）①H2SO3的Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7，HClO的Ka=2.95×10-8，H2SO3的無論一級電離、二級電離都大于次氯酸的電離，所以NaClO溶液的水解程度大于亞硫酸鈉，即堿性強于亞硫酸鈉溶液，故〖答案〗為：大于；②NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，測定溶液的pH，可以確定溶液酸堿性，用pH試紙(或pH計)測定0.1mol/LNaHSO3溶液的酸堿性，測得溶液的pH<7，則說明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，故〖答案〗為：用pH試紙(或pH計)測定0.1mol/LNaHSO3溶液的酸堿性，測得溶液的pH<7；（3）Cl2在Pt電極放電，生成AgCl，電極反應為：Cl2+2Ag++2e-=2AgCl，故〖答案〗為：Cl2+2Ag++2e-=2AgCl；（4）控制條件使平衡正向移動，使平衡正向移動，因為水解為吸熱反應，所以加熱，平衡正向移動；加水稀釋，則水解平衡也正向移動；加入鹽酸溶液為酸性，氫離子濃度增大，平衡逆向移動；加入碳酸氫鈉，則消耗氫離子，所以氫離子濃度降低，平衡正向移動，則ABD符合條件，故〖答案〗為：ABD。

C10H16

不是

結(jié)構(gòu)不相似

①②③

+CH3COOH+H2O

取代反應(或酯化反應)

8〖詳析〗(1)水芹烯的分子式是C10H16；(2)同系物指結(jié)構(gòu)相似，分子式相差n個‘CH2’的有機物，松油烯不是苯的同系物，松油烯含碳碳雙鍵，苯不含有，兩者結(jié)構(gòu)不相似；(3)能夠跟Br2/CCl4發(fā)生加成反應說明含有碳碳雙鍵，則有①②③；(4)香芹醇和乙酸在濃硫酸加熱下發(fā)生酯化反應，反應的化學方程式是+CH3COOH+H2O，該反應類型是取代反應(或酯化反應)；(5)香芹醇的氫種類有共8種，則一氯代物有8種。

升高溫度、適當增大硫酸濃度、將鋅渣粉碎、攪拌等

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

Fe(OH)3、Al(OH)3

3×10-1.8

SO(或K+)

在前期操作中添加了含鋅元素的物質(zhì)〖祥解〗ZnCO3、ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3中加入稀硫酸，都和稀硫酸反應生成硫酸鹽，若A是H2O2，雙氧水能氧化亞鐵離子生成鐵離子，發(fā)生反應H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；加ZnO調(diào)節(jié)pH至5.2～5.4時，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，生成的沉淀甲為Fe(OH)3、Al(OH)3，向濾液甲中加入B，生成沉淀乙，乙應該是Cu，B應該是Zn，向濾液乙中加入碳酸鉀得到碳酸鋅沉淀，沉淀丙為碳酸鋅，焙燒碳酸鋅得到ZnO，結(jié)合題目分析解答?！荚斘觥?1)為提高鋅渣與硫酸的反應速率，可以采取的措施有：升高溫度、適當增大硫酸濃度、將鋅渣粉碎、攪拌等；(2)若A是H2O2，雙氧水具有氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；(3)加ZnO調(diào)節(jié)pH至5.2～5.4時，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，生成的沉淀甲為Fe(OH)3、Al(OH)3；(4)當?shù)渭又罜u2+恰好完全沉淀時，pH=6.4，溶液中c(OH-)=Kw/c(H+)=10-14/10-6.4mol/L=10-7.6mol/L，,；(4)如果沉淀洗滌不干凈，則殘留硫酸根離子，所以可以檢驗最后一次洗滌液中是否含有SO；(5)在流程中調(diào)節(jié)pH值加入了氧化鋅，所以所得ZnO產(chǎn)品中鋅的含量遠超過鋅渣中鋅元素的含量。(1)MnO2(2)Co2O3＋H2O2＋4H+＝2Co2+＋O2↑＋3H2O(3)3##3.0(4)除去Ni2+(5)(NH4)2SO4(6)2Co2+＋3NH3?H2O＋HCO＝Co2(OH)2CO3↓＋3NH＋H2O〖祥解〗含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含少量MnO2、NiO、Fe3O4等)加入硫酸和雙氧水發(fā)生反應，“濾液1”中含有的陽離子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+，則說明MnO2未反應，過濾后，濾渣為MnO2，將濾液調(diào)節(jié)適當?shù)膒H值得到氫氧化鐵，過濾，向濾液中加入有機萃取劑，萃取分液得到有機相和水相，水相中加入碳酸氫銨和氨水沉鈷得到Co2(OH)2CO3，加熱分解得到Co2O3。（1）根據(jù)前面分析MnO2不與硫酸雙氧水反應，因此“濾渣1”的主要成分是MnO2；故〖答案〗為：MnO2。（2）“酸浸”時，H2O2可將Co2O3還原為Co2+，雙氧水變?yōu)檠鯕猓浞磻碾x子方程式為Co2O3＋H2O2＋4H+＝2Co2+＋O2↑＋3H2O；故〖答案〗為：Co2O3＋H2O2＋4H+＝2Co2+＋O2↑＋3H2O。（3）“調(diào)pH”時，常溫下，為保證“濾液1”中Fe3+完全沉淀，，解得，pH＝3，因此需調(diào)節(jié)“濾液1”的pH的最小值為3或3.0；故〖答案〗為：3或3.0。（4）根據(jù)“濾液1”中含有的陽離子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+，前面沉淀鐵離子，Co2+在水相中，因此Ni2+在有機相中，則加入有機萃取劑的目的是除去Ni2+；故〖答案〗為：除去Ni2+。（5）水相中是CoSO4，CoSO4與碳酸氫銨、氨水反應生成Co2(OH)2CO3和(NH4)2SO4，因此由“濾液2”可得到的主要副產(chǎn)品是(NH4)2SO4；故〖答案〗為：(NH4)2SO4。（6）根據(jù)前面分析水相中是CoSO4，CoSO4與碳酸氫銨、氨水反應生成Co2(OH)2CO3和(NH4)2SO4，則“沉鈷”過程中，生成Co2(OH)2CO3的離子方程式為2Co2+＋3NH3?H2O＋HCO＝Co2(OH)2CO3↓＋3NH＋H2O；故〖答案〗為：2Co2+＋3NH3?H2O＋HCO＝Co2(OH)2CO3↓＋3NH＋H2O。高中期末考試/復習精品試卷PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1四川雅安市2020-2022三年高二化學下學期期末試題匯編3-非選擇題（2021春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末）某?；瘜W興趣小組為了探究原電池工作原理，進行如下系列實驗。請分析實驗結(jié)果并回答相應問題。(1)〖實驗1〗中，銅片、鋅片表面均有紅色物質(zhì)析出，電流表指針偏轉(zhuǎn)，但較短時間內(nèi)電流明顯減小。實驗結(jié)束時測得鋅片減少了3.94g，銅片增重了3.84g，則該原電池的工作效率是___________(指參加原電池反應的鋅占反應總量的百分率)。(2)〖實驗2〗中，鹽橋(含KCl飽和溶液的瓊膠)中K+流向___________(選填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液，如果Zn的消耗速率為1×10-3mol·s-1，則K+的遷移速率為______mol·s-1.與實驗1比較，實驗2原電池的工作效率大大提高，原因是___________。(3)在經(jīng)典原電池的基礎(chǔ)上，科研人員開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強堿(用NaOH表示)做電解質(zhì)溶液的新型電池。據(jù)此回答下列問題：甲醇在___________極反應；電極反應式為___________；該電池總的反應化學方程式是___________。（2021春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末）現(xiàn)有常溫下的0.1mol?L-1純堿溶液。(1)該溶液呈堿性是因為存在水解平衡，相關(guān)離子方程式是___________。為證明存在上述平衡，進行如下實驗：在0.1mol?L-1純堿溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，再往溶液中滴加___________(填化學式)溶液，紅色逐漸褪為無色，說明上述觀點成立。(2)同學甲查閱資料得知0.1mol?L-1Na2CO3溶液中，發(fā)生水解的CO不超過其總量的10%。請設計實驗加以證明(寫出實驗方案及預期觀察到的現(xiàn)象)___________。(3)同學乙就該溶液中粒子濃度關(guān)系寫出五個關(guān)系式，其中錯誤的是___________。A．c(Na+)>2c(CO)B．c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H2CO3)C．c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)D．c(CO)+c(HCO)=0.1mol?L-1E．c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)(4)室溫下pH均為a的Na2CO3和NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c(OH-)之比=___________。（2022春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末）甲烷直接氧化制甲醇是富有挑戰(zhàn)性的科研課題，有研究人員在CF3COOH水溶液中成功將甲烷轉(zhuǎn)化為CF3COOCH3(水解生成CH3OH)，其反應機理如圖所示，請回答下列問題：(1)的官能團名稱是____，1mol該有機物可與____molH2發(fā)生____(填反應類型)。(2)寫出CF3COOCH3水解生成CH3OH的化學方程式是____。(3)甲烷直接制甲醇的總反應方程式是____。(4)每生成1molCH3OH理論上消耗標準狀況下O2的體積為____L。（2022春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末）I．根據(jù)表中數(shù)據(jù)(常溫下)，完成下列填空。物質(zhì)CH3COOHNH3?H2OHCNHClOH2CO3H2SO3電離常數(shù)(Ka)1.7×10?51.7×10?54.9×10?103×10?8Ka1=4.3×10?7Ka2=5.6×10?11Ka1=1.5×10?2Ka2=1.0×10?7(1)常溫下，NaCN溶液呈____(填“酸”、“堿”或“中”)性，其原因是____(用離子方程式表示)。(2)常溫下，濃度均為0.1mol?L?1的下列4種溶液：①CH3COONa溶液，②NaCN溶液，③NaHCO3溶液，④NaClO溶液；這4種溶液pH由大到小的順序是____(填序號)。(3)常溫下，向NaClO溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應的離子方程式為____。(4)常溫下，Na2SO3溶液中c(OH－)?c(H+)=c(HSO)+____。II．我國《生活飲用水衛(wèi)生標準》中規(guī)定生活用水中鎘的排放量不超過0.005mg?L?1。處理含鎘廢水可采用化學沉淀法。Ksp(CdCO3)=4.0×10?12，Ksp(CdS)=8.0×10?27；回答下列問題：(5)向某含鎘廢水中加入Na2S，當S2?濃度達到8.0×10?8mol?L?1時，廢水中Cd2+的濃度為____mol?L?1，此時是否符合生活飲用水衛(wèi)生標準?____(填“是”或“否”)。(6)室溫下，反應CdCO3(s)+S2?(aq)CdS(s)+CO(aq)達到平衡，該反應的平衡常數(shù)K=____(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)（2020春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末）已知：常溫下，Ksp〖Fe(OH)3〗＝1.0×10－38，Ksp〖Al(OH)3〗＝1.0×10－34（為計算方便已作近似處理。），本題中離子完全反應的標準：c(Fe3＋)＜1.0×10－5mol·L－1。在含Al3＋、Fe3＋的濃度都均為0.2mol·L－1的溶液中加入稀氨水，請回答下列問題：（1）Al3＋跟氨水反應的離子方程式是___________。（2）NH3·H2O的電離方程式是___________；其電離平衡常數(shù)表達式Kb==___________。（3）Fe(OH)3的溶度積常數(shù)表達式Ksp〖Fe(OH)3〗=___________。（4）Fe3＋完全沉淀的pH為___________；此時，Al3＋沉淀的百分率為___________。（2020春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末）ClO2是一種常用的消毒劑，現(xiàn)在被廣泛用于飲用水消毒和環(huán)境消毒等。自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1—0.8mg·L－1之間。使用碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，實驗步驟如下:Ⅰ.取100mL的水樣用微量的稀硫酸溶液調(diào)至pH為1－3，然后加入一定量的碘化鉀，并加入淀粉溶液，溶液變藍。Ⅱ.在25mL滴定管加入1.0×10-4mol·L－1的Na2S2O3溶液。用該標準液滴定Ⅰ中溶液至終點，消耗Na2S2O3溶液10.00mL。已知:ClO2在中性條件下還原產(chǎn)物為,在酸性條件下還原產(chǎn)物為Cl－。2+I2==+2I－。請回答下列問題:（1）操作Ⅱ，在向__________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中注入Na2S2O3標準溶液前,滴定管需要檢漏、__________和__________。（2）確定操作Ⅱ完全反應的現(xiàn)象__________。（3）在操作Ⅰ過程中,溶液呈藍色,反應的離子方程式為__________。（4）水樣中ClO2的濃度是__________mg·L-1。（5）如果滴定結(jié)束時仰視讀取滴定中Na2S2O3溶液的體積，則測定結(jié)果將__________（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）。（2022春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末）用氧化還原滴定法可以測定市售雙氧水中過氧化氫的濃度(單位g?L?1)，實驗過程包括標準溶液的準備和滴定待測溶液。I．準備KMnO4標準溶液a．配制100.00mLKMnO4溶液備用；b．準確稱取Na2C2O4基準物質(zhì)3.35g(0.025mol)，配制成250.00mL標準溶液。取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量3mol?L?1硫酸酸化后，用待標定的KMnO4溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)，計算KMnO4溶液的濃度。II．滴定主要步驟a．取待測雙氧水10.00mL于錐形瓶中；b．錐形瓶中加入30.00mL蒸餾水和30.00mL3mol?L?1硫酸，然后用已標定的KMnO4溶液(0.1000mol?L?1)滴定至終點；c．重復上述操作兩次，三次測定的數(shù)據(jù)如表：組別123消耗標準溶液體積(mL)25.0025.0224.98d．數(shù)據(jù)處理。請回答下列問題：(1)將稱得的Na2C2O4配制成250.00mL標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有___。(2)標定KMnO4溶液時，能否用稀硝酸調(diào)節(jié)溶液酸度____(填“能”或“不能”)，簡述理由___。寫出標定過程中發(fā)生反應的離子方程式____。(3)滴定待測雙氧水時，標準溶液應裝入____滴定管，滴定至終點的現(xiàn)象是____。(4)計算此雙氧水的濃度為____g?L?1。(5)誤差分析：在第II步滴定主要步驟中，下列操作會使雙氧水濃度測定結(jié)果偏高的是____。A．錐形瓶洗凈后用雙氧水潤洗B．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失C．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視D．振蕩錐形瓶時部分液體濺出（2020春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末）室溫下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L－1的鹽酸和醋酸，如圖所示。（1）表示滴定鹽酸的曲線是________。（填I(lǐng)或II）（2）當醋酸中滴入10mLNaOH溶液時，溶液中含有的溶質(zhì)有：________；溶液中離子濃度由大到小順序為：________。（3）當醋酸中滴入20mLNaOH溶液時，將所得溶液加熱，溶液pH隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是________。（填序號）a.加熱促進水的電離和醋酸鈉水解b.加熱使溶液堿性減弱c.加熱使溶液中c(H+)/c(OH-)比值減?。?020春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末）應用電化學原理，回答下列問題。(1)上述三個裝置中，負極反應物化學性質(zhì)上的共同特點是___________。(2)甲中電流計指針偏移時，鹽橋(裝有含瓊脂的KCl飽和溶液)中離子移動的方向是___________。(3)乙中正極反應式為___________；若將H2換成CH4，則負極反應式為___________。(4)丙中鉛蓄電池放電一段時間后，進行充電時，要將外接電源的負極與鉛蓄電池___________極相連接。(5)應用原電池反應可以探究氧化還原反應進行的方向和程度?，F(xiàn)連接如圖裝置并加入藥品(鹽橋中的物質(zhì)不參與反應)，進行實驗：ⅰ.K閉合時，指針偏移。放置一段時間后，指針偏移減小。ⅱ.隨后向U形管左側(cè)逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)電流表指針的變化依次為偏移減小→回到零點→逆向偏移。①實驗ⅰ中銀作___________極。②綜合實驗ⅰ、ⅱ的現(xiàn)象，得出Ag＋和Fe2＋反應的離子方程式是___________。（2020春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末）煤燃燒的尾氣是造成霧霾天氣的原因之一，下列是一種變廢為寶的處理方法（1）上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有__________，吸收池Ⅰ吸收的氣體有__________。（2）向吸收池Ⅳ得到的溶液中滴加CaCl2溶液，出現(xiàn)渾濁，pH降低，用平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因__________。（3）電解池Ⅴ制得的原理如圖a所示寫出電解總反應的離子方程式__________。（4）1molCO(g)和1molNO2(g)反應生成1molCO2(g)和1molNO(g)，反應過程中的能量變化如圖b，已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+179.5kJ/mol②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=－112.3kJ/mol請寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式__________。（5）氧化池Ⅵ發(fā)生反應的離子方程式為__________。（2021春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末）高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等領(lǐng)域有著廣泛的應用。資料：高鐵酸鉀(K2FeO4)固體呈紫色，能溶于水，微溶于濃KOH溶液。K2FeO4在堿性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定。(1)研究人員用Ni、Fe作電極電解濃KOH溶液制備K2FeO4，裝置示意圖如圖。①Ni電極作_______(填“陰”或“陽”)極。②Fe電極上的電極反應為_______。③循環(huán)使用的物質(zhì)是_______(填化學式)溶液。④向陽極流出液中加入飽和KOH溶液，析出紫色固體。試從平衡的角度解釋析出固體的原因：_______。(2)K2FeO4可用于處理廢水中的NaCN。用如下方法測定處理后的廢水中NaCN的含量(廢水中不含干擾測定的物質(zhì))。資料：Ag++2CN-=Ag(CN)Ag++I-=AgI↓(黃色)CN-優(yōu)先于I-與Ag+反應。取amL處理后的廢水于錐形瓶中，滴加幾滴KI溶液作指示劑，再用cmol/LAgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為VmL。滴定終點時的現(xiàn)象是_______，經(jīng)處理后的廢水中NaCN的含量為_______g/L。(已知：NaCN的摩爾質(zhì)量：49g/mol)（2022春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末）氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿，以及生產(chǎn)ClO2和氯的含氧酸鹽(NaClO、NaClO3)等系列化工產(chǎn)品。(1)寫出氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的離子方程式____。(2)①室溫下，0.1mol·L-1NaClO溶液的pH____0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH。(填“大于”、“小于”或“等于”)。已知：H2SO3的Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7；HClO的Ka=2.95×10-8②設計實驗證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度____。(3)氯氣含量檢測儀中，原電池工作原理示意圖如圖所示。則Cl2在Pt電極放電的電極反應式為____。(4)工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液，通過控制條件，使Fe3+水解產(chǎn)物聚合，形成可溶的多聚體，最終析出紅棕色膠狀沉淀Fe2O3?nH2O。其中水解形成羥橋配離子的離子方程式為：2Fe3++10H2O〖Fe(H2O)4(OH)2Fe(H2O)4〗4++2H+△H>0。欲使上述水解平衡正向移動，可采用的方法有____(填字母)。A．加水稀釋 B．加熱 C．加入鹽酸 D．加入NaHCO3（2021春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末）丙烯(C3H6)結(jié)構(gòu)簡式可表示為CH3-CH=CH2或?？喟陀商烊话~萃取精煉而成，該中藥常用作溫經(jīng)通絡，益氣活血，祛寒止痛等。已從苦艾精油中檢測出多種有機物，其中三種的結(jié)構(gòu)如圖：請回答下列問題(1)水芹烯的分子式是___________。(2)松油烯___________(填“是”或“不是”)苯的同系物，理由是___________。(3)上述三種物質(zhì)中能夠跟Br2/CCl4發(fā)生加成反應的是___________(填序號)。(4)香芹醇在一定條件下跟乙酸發(fā)生反應的化學方程式是___________；該反應類型是___________。(5)香芹醇的一氯代物有___________種。（2021春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末）工業(yè)上可以從冶煉鋅、鋅制品加工企業(yè)回收的廢渣(含有ZnCO3、ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì))來提取氧化鋅和金屬銅等，其主要工藝流程如圖所示：有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Al(OH)3Zn(OH)2開始沉淀2.77.65.44.06.5完全沉淀3.79.66.45.28.0(1)為提高鋅渣與硫酸的反應速率，可以采取的措施有___________(任寫一種)。(2)向酸浸液中加入的試劑A有多種選擇，若A是H2O2，反應的離子方程式是___________。(3)酸浸液用試劑A氧化后，加ZnO調(diào)節(jié)pH至5.2～5.4時，沉淀甲為___________(填寫化學式)。(4)若試劑A為NaOH稀溶液，當?shù)渭又罜u2+恰好完全沉淀時，則濾液甲中：c(Zn2+)＜___________。已知：Ksp〖Zn(OH)2〗=3.0×10-17。(5)為檢驗沉淀丙是否洗滌干凈，可以檢驗最后一次洗滌液中是否含有___________(填離子符號)予以判斷。(6)上述流程所得ZnO產(chǎn)品中鋅的含量遠超過鋅渣中鋅元素的含量，其原因是___________。（2022春·四川雅安·高二統(tǒng)考期末）三氧化二鈷(Co2O3)是重要的化工原料。用含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含少量MnO2、NiO、Fe3O4等)制備Co2O3的流程如圖：已知：“濾液1”中含有的陽離子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+。(1)“濾渣1”的主要成分是____(寫化學式)。(2)“酸浸”時，H2O2可將Co2O3還原為Co2+，離子方程式為_____。(3)“調(diào)pH”時，常溫下，為保證“濾液1”中Fe3+完全沉淀，需調(diào)節(jié)“濾液1”的pH的最小值為____。(已知：溶液中離子濃度小于1×10?5mol?L?1，則認為離子完全沉淀；Fe(OH)3的Ksp為1×10?38)(4)加入有機萃取劑的目的是_____。(5)由“濾液2”可得到的主要副產(chǎn)品是____(寫化學式)。(6)“沉鈷”過程中，生成Co2(OH)2CO3的離子方程式為_____。高中期末考試/復習精品試卷▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

60%

CuSO4

2×10-3

氧化劑和還原劑互不接觸，電子只能通過導線發(fā)生轉(zhuǎn)移

負

CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O

2CH3OH+4NaOH+3O2=2Na2CO3+6H2O〖詳析〗(1)銅片質(zhì)量增加是由于溶液中的Cu2+在Cu極獲得電子變?yōu)镃u，Zn失電子的物質(zhì)的量等于Cu2+獲得電子的物質(zhì)的量，即參與原電池反應的n(Zn)=n(Cu)==0.06mol，鋅片參與原電池反應的質(zhì)量為0.06mol×65g·mol-1=3.9g，但實際測得鋅片減少了3.94g，說明Zn直接與Cu2+發(fā)生置換反應在鋅片上析出Cu，由反應Zn+Cu2+Cu+Zn2+，結(jié)合差值法可得Zn的質(zhì)量為，參加反應的Zn的總質(zhì)量為3.9g+2.6g=6.5g，所以原電池的工作效率為×100%=60%。(2)實驗2中，Zn為原電池的負極，Cu極上富集大量的負電荷，所以帶正電荷的K+向CuSO4溶液遷移。根據(jù)電子守恒可知，K+的遷移速率為Zn的消耗速率的兩倍，即2×10-3mol·s-1。對比實驗1和實驗2的裝置特點可知，鋅片沒有直接插入CuSO4溶液中，Zn不能與Cu2+發(fā)生置換反應，從而大大提高了原電池的工作效率。(3)甲醇和氧氣的反應中，甲醇失電子做負極，電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O；總反應方程式為2CH3OH+4NaOH+3O2=2Na2CO3+6H2O。

CO+H2O=HCO+OH-

BaCl2或CaCl2

測0.1mol?L-1Na2CO3溶液pH，pH≤12

DE

102a-14〖詳析〗(1)碳酸根離子水解生成氫氧根離子溶液顯堿性，其水解方程式為：CO+H2O=HCO+OH-，設計實驗有碳酸根離子時溶液顯堿性，除去碳酸根離子后溶液不顯堿性，其操作為：取0.1mol/L的純堿溶液少許于試管中，滴入幾滴酚酞，溶液呈紅色，再滴加足量BaCl2溶液或是氯化鋇溶液，若溶液紅色退去，則證明純堿溶液顯堿性的原因是CO水解；故〖答案〗為：CO+H2O=HCO+OH-；BaCl2或CaCl2；(2)常溫下，0.1mol?L-1的純堿溶液，發(fā)生水解的CO離子不超過其總量的10%，則溶液中c(OH-)＞0.1mol/L×10%=0.01mol/L，則c(H+)＜Kw/c(OH-)=10?14/0.01mol/L=10-12mol/L，所以溶液的pH＜12，用pH試紙測量常溫下0.1mol/L碳酸鈉溶液的pH，如果溶液的pH＜12，則證明發(fā)生水解的CO離子不超過其總量的10%，故〖答案〗為：用pH試紙測0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，pH＜12；(3)A．溶液中直接電離出鈉離子和碳酸根離子，鈉離子濃度大于碳酸根濃度的2倍，所以c(Na+)＞2c(CO)，故A正確；B．在碳酸鈉溶液中，碳酸根離子存在水解平衡，水存在微弱的電離，所以c(CO)＞c(OH-)＞c(HCO)＞c(H2CO3)，故B正確；C．溶液中存在質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，故C正確；D．根據(jù)物料守恒：c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.1mol?L-1，故D錯誤；E．溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)，故E錯誤；故〖答案〗為：DE；(4)25℃時，pH=a的碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解促進了水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離的，水電離的氫離子和氫氧根濃度均為：1×10?14/1×10?smol/L=1×10a-14mol/L；pH值等于a的NaOH溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，水電離的氫離子和氫氧根濃度均為：1×10-amol/L，故Na2CO3和NaOH溶液中溶液中水電離產(chǎn)生的c(OH-)之比102a-14；故〖答案〗為：102a-14。(1)

羥基

3

加成反應(2)CF3COOCH3+H2OCF3COOH+CH3OH(3)2CH4＋O22CH3OH(4)11.2〖解析〗（1）的官能團名稱是羥基，該物質(zhì)含有苯環(huán)，因此1mol該有機物可與3molH2發(fā)生加成反應生成；故〖答案〗為：羥基；3；加成反應。（2）CF3COOCH3水解生成CH3OH和CF3COOH，其反應的化學方程式是CF3COOCH3+H2OCF3COOH+CH3OH；故〖答案〗為：CF3COOCH3+H2OCF3COOH+CH3OH。（3）根據(jù)2CF3COOH＋2CH4＋O22CF3COOCH3＋2H2O，CF3COOCH3+H2OCF3COOH+CH3OH，第一個方程式加上第二個方程式的2倍得到甲烷直接制甲醇的總反應方程式是2CH4＋O22CH3OH；故〖答案〗為：2CH4＋O22CH3OH。（4）根據(jù)2CH4＋O22CH3OH得到每生成1molCH3OH理論上消耗0.5mol氧氣，標準狀況下O2的體積為0.5mol×22.4L?mol?1＝11.2L；故〖答案〗為：11.2。(1)

堿

CN－+H2OHCN+OH－(2)②＞④＞③＞①(3)CO2+ClO－=H2O=HClO+HCO(4)2c(H2SO3)(5)

1×10?19

是(6)5.0×1014〖解析〗（1）常溫下，NaCN溶液中CN－水解，溶液呈堿性，其原因是CN－+H2OHCN+OH－；故〖答案〗為：堿；CN－+H2OHCN+OH－。（2）常溫下，濃度均為0.1mol?L?1的下列4種溶液：①CH3COONa溶液，②NaCN溶液，③NaHCO3溶液，④NaClO溶液；根據(jù)對應酸越弱，離子水解程度越大，其堿性越強，根據(jù)電離常數(shù)得到酸的強弱是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN，則鹽溶