2020-2022云南昆明市三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁P(yáng)AGE1云南昆明市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）飲用水的質(zhì)量關(guān)乎人類健康。回答下列問題：(1)自來水廠用氯氣殺菌、消毒，其消毒原理主要是氯氣溶于水后生成了HClO，寫出HClO的電子式________。(2)常溫下，將氯氣通入稀NaOH溶液中得到漂白液(主要成分為NaClO)，該反應(yīng)的離子方程式為________。(3)ClO2是一種黃綠色氣體，被稱為“第四代”飲用水消毒劑。制備ClO2的一種方法為：在平底燒瓶中加入KClO3固體、足量草酸(H2C2O4)、稀硫酸，60℃～80℃水浴加熱。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（2022春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）海洋約占地球表面積的71%，其中的水資源和其它化學(xué)資源具有十分巨大的開發(fā)潛力。根據(jù)以下海水資源開發(fā)利用的圖示，回答下列問題：(1)粗鹽中含有少量、和雜質(zhì)，可用①鹽酸、②NaOH溶液、③溶液、④溶液除雜，獲得精制食鹽，下列試劑加入順序正確的是_______。A．②③①④ B．③②④① C．③④②① D．②④③①(2)電解飽和食鹽水的離子方程式為_______。(3)海水提溴要經(jīng)過氧化、吹出、吸收、氧化、蒸餾等環(huán)節(jié)，寫出“吸收”環(huán)節(jié)(用二氧化硫做還原劑使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，以使其與空氣分離)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2020春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）苯妥英鋅是一種抗癲癇藥也可用于治療三叉神經(jīng)痛。查閱資料可知：尿素聯(lián)苯甲酰苯妥英苯妥英鋅相對(duì)分子質(zhì)量60210252567溶解性易溶于水、乙醇，微溶于乙醚難溶于水，易溶于乙醇難溶于水，易溶于乙醇微溶于水，難溶于乙醇、氯仿、乙醚I.制備原理II.實(shí)驗(yàn)步驟①向如圖所示裝置中依次加入4.2g聯(lián)苯甲酰，1.5g尿素，稍過量的NaOH溶液，20.0mL50%的乙醇溶液，攪拌加熱至100℃左右，回流。②將反應(yīng)后溶液傾入冷水中得到淺黃色溶液，加入活性炭脫色，冷卻至室溫，過濾。③加10%的鹽酸調(diào)濾液pH至酸性，析出晶體。④將析出的晶體置于50mL燒杯中，加入氨水生成苯妥英銨，再加入ZnSO4溶液析出白色沉淀，經(jīng)“一系列操作”得到苯妥英鋅3.4g?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置中冷凝水的出口方向?yàn)開_______(填“A”或“B”)。(2)步驟①中乙醇的作用是________。(3)步驟②的混合液中不能直接加入ZnSO4溶液制備苯妥英鋅的理由是______。(4)步驟③析出晶體主要成分的名稱是________。(5)步驟④中的“一系列操作”應(yīng)是________。(6)本實(shí)驗(yàn)中聯(lián)苯甲酰的轉(zhuǎn)化率為________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。（2021春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）利用如圖所示裝置(夾持裝置省略)進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)濕棉花的作用是___________。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(3)利用上述反應(yīng)后的固體制備無水，設(shè)計(jì)流程如圖所示：固體濾液……無水FeCl3①固體和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。②通入的作用是___________。③會(huì)腐蝕鋼鐵設(shè)備，除作用外，另一主要原因是___________(用離子方程式表示)。④可做凈水劑原因是___________，與處理中性廢水相比，處理強(qiáng)酸性廢水的效果___________(填“更好”“更差”或“無差別”)。（2020春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）A為地殼中儲(chǔ)量最大的金屬元素所形成的單質(zhì)，部分物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：回答下列問題：(1)D的化學(xué)式為________。(2)反應(yīng)①的一種用途為________。(3)檢驗(yàn)E中金屬陽離子的實(shí)驗(yàn)操作是________。(4)反應(yīng)③的離子方程式為________。（2020春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）化合物J()是一種抗癌藥，其中一種合成路線如圖：已知：①RCH=CH2RCH2CH2Br②RCHO+HOOCCH2COOHRCH=CHCOOH回答下列問題：(1)A的分子式為________，B中官能團(tuán)的名稱是________。

(2)C→D的目的是________，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(3)F+I→J的化學(xué)方程式為________。(4)X是D的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的X共有________種。①遇FeCl3溶液顯紫色②能發(fā)生水解反應(yīng)③苯環(huán)上只有2個(gè)處于對(duì)位的取代基(5)參照上面合成路線，設(shè)計(jì)由CH3CH2CH=CH2和HOOCCH2COOH為主要原料制備CH3CH2CH2CH=CHCOOH的合成路線________(無機(jī)試劑任選)。（2021春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）芳香烴A可用于合成藥物G，路線如下：已知：i.ii.反應(yīng)④為原子利用率100%的反應(yīng)(1)B的化學(xué)名稱是___________。(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________。(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________。(4)物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。(5)化合物E中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。(6)化合物F中的手性碳(連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳)的數(shù)目是___________。(7)含的芳香化合物X是G的同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜峰面積比為9∶1∶1∶1共有___________種。(8)寫出以HCHO、和制備的合成路線___________。（2022春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）聚酚酯(H)是一種環(huán)保型涂料，其合成路線如下圖所示：已知：Ⅰ.A是一種烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為92.3%，質(zhì)譜圖顯示最大質(zhì)荷比為104。Ⅱ.Ⅲ.回答下列問題：(1)A的名稱為_______。(2)反應(yīng)①的試劑和條件為_______。(3)E中含有的官能團(tuán)名稱為_______，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。(4)E在一定條件下反應(yīng)可以生成含有三個(gè)六元環(huán)的酯類有機(jī)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)化合物X是C的芳香族同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜顯示有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫，峰面積比為3∶3∶2∶2，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。(6)上述流程中的另一種合成路線如下：M、N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______、_______。（2020春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）醫(yī)用酒精在抗擊“新冠病毒”的戰(zhàn)役中發(fā)揮了重要作用?；卮鹣铝袉栴}：已知：化學(xué)鍵C=CC—CC—OC—HO—H鍵能/kJ·mol-1abcde(1)工業(yè)上采用乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g)ΔH，根據(jù)表中鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算ΔH=________kJ·mo1-1。(2)工業(yè)上也可采用二氧化碳加氫合成乙醇：2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。恒容密閉容器中投入一定量CO2和H2發(fā)生上述反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比m〖m=］的關(guān)系如圖所示：①投料比由大到小的順序?yàn)開_______(用m1，m2，m3表示)。②某溫度下，若投料比m=3，下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化b.容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化c.消耗3NA個(gè)氫氣分子同時(shí)生成l.5NA個(gè)水分子d.容器內(nèi)不再變化③若開始時(shí)投入6molH2和2molCO2，容器體積為3L。計(jì)算A點(diǎn)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________L4?mol-4；若換為恒壓密閉容器，其它條件不變，則A點(diǎn)溫度下平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率________50%(填“>”、“=”或“<”)。(3)乙醇燃料電池是一種無污染電池，裝置如圖所示，寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式________。（2021春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）為實(shí)現(xiàn)我國(guó)承諾的“碳達(dá)峰、碳中和”目標(biāo)，中國(guó)科學(xué)院提出了“液態(tài)陽光”方案，即將工業(yè)生產(chǎn)過程中排放的二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，其中反應(yīng)之一是：回答下列問題：(1)該反應(yīng)的能量變化如圖Ⅰ所示，反應(yīng)的=___________，曲線___________(填“a”或“b”)表示使用了催化劑。(2)下列措施既能加快反應(yīng)速率，又能提高CO轉(zhuǎn)化率的是___________，A．升高溫度

B．增大壓強(qiáng)

C．降低溫度

D．增加投料量(3)相同溫度下，若已知反應(yīng)的平衡常數(shù)為，反應(yīng)的平衡常數(shù)為，則反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)___________(用含和的代數(shù)式表示)。(4)在恒溫恒容密閉容器中按加入反應(yīng)起始物Ⅰ．下列描述不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

B．氫氣的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值C．容器內(nèi)CO與的濃度相等D．容器內(nèi)CO的體積分?jǐn)?shù)不再變化Ⅱ．若CO的平衡轉(zhuǎn)化率〖〗隨溫度的變化曲線如圖Ⅱ所示，R、S兩點(diǎn)平衡常數(shù)大小：___________(填“＞”、“=”或“＜”)。溫度下，測(cè)得起始?jí)簭?qiáng)，達(dá)平衡時(shí)___________kPa(×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（2022春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）我國(guó)碳治理目標(biāo)是2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。用加氫制是碳治理的重要方法，有利于實(shí)現(xiàn)碳資源的循環(huán)利用，體系中主要反應(yīng)有：①

②

(1)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵鍵能()803436414326464_______。反應(yīng)①在_______(填“高溫”或“低溫”)條件下能自發(fā)進(jìn)行。(2)反應(yīng)①在不同催化劑作用下的反應(yīng)歷程如圖所示，催化效果更好的是_______(填“”或“”)，判斷依據(jù)是_______。(3)一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中加入1mol和3mol發(fā)生反應(yīng)①和②，達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡轉(zhuǎn)化率為20%，的物質(zhì)的量濃度為，的選擇性=_______(的選擇性)，反應(yīng)①在該溫度下的平衡常數(shù)_______(寫出計(jì)算式)。(4)為提高的平衡產(chǎn)率，最佳反應(yīng)條件為_______。A．高溫高壓 B．高溫低壓 C．低溫高壓 D．低溫低壓（2020春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）氯化亞銅(CuCl)是一種應(yīng)用廣泛的催化劑。工業(yè)上用低品銅礦(主要含CuS、FeO)制備CuCl的一種工藝流程如圖：已知：①氯化亞銅是一種不溶于乙醇，微溶于水的白色晶體，在潮濕空氣中易水解、易被氧化。②幾種常見陽離子沉淀的pH如表。陽離子Fe3+Cu2+Mn2+開始沉淀1.94.78.1完全沉淀3.26.710.1回答下列問題：(1)“溶浸”中MnO2的作用是________。(2)調(diào)節(jié)pH時(shí)應(yīng)控制的范圍是________，可以選用的物質(zhì)是________。A．H2O2

B．CuO

C．CuSO4

D．Cu(OH)2(3)寫出生成Na〖CuCl2〗的化學(xué)方程式________。(4)制備CuCl粗品的過程中應(yīng)隔絕空氣，可能的原因是________。(5)稱取0.250gCuCl粗品置于預(yù)先放入若干玻璃珠和過量FeCl3溶液的錐形瓶中，不斷搖動(dòng)，待粗品完全溶解后，滴加2滴鄰菲啰啉指示劑，立即用0.l00mol?L-1硫酸高鈰〖Ce(SO4)2］標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.50mL。相關(guān)反應(yīng)為：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2

Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+通過計(jì)算可知，該粗品中CuCl的純度為________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。（2021春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）Ag是高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)的基礎(chǔ)材料之一，依據(jù)下列回收Ag的方案回答下列問題：(1)利用廢舊電池中的可將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成，將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，在___________(填“正”或“負(fù)”)極可獲得Ag。(2)以含的廢定影液為原料提取銀的主要步驟為：加入過量溶液后，過濾、洗滌、干燥。將獲得的在足量空氣中充分焙燒制得Ag。實(shí)驗(yàn)室焙燒在___________(填儀器名稱)中完成，焙燒的化學(xué)方程式是___________，常溫下，飽和溶液中的濃度為amol/L，則常溫下的溶度積常數(shù)為___________。(3)從光盤金屬層中提取Ag(其他微量金屬忽略不計(jì))的流程如下圖所示：①“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，最適合的加熱方式為___________，操作Ⅰ的名稱為___________。②“還原”過程的氧化產(chǎn)物為，理論上消耗1mol可生成單質(zhì)Ag的質(zhì)量為___________克。③NaClO溶液與Ag反應(yīng)有生成，該反應(yīng)的離子方程式為___________。（2022春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）某鍍鋅廠排放的廢水中含大量、和少量、離子，該廠處理廢水的流程如下：已知：常溫下，(1)中C的化合價(jià)為_______。(2)“氧化”工序可使轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_______。(3)“調(diào)pH”時(shí)最適宜的試劑為_______(選填序號(hào))，當(dāng)溶液時(shí)，濾液中鐵元素是否沉淀完全_______(選填“是”或“否”)。A．

B．鹽酸

C．ZnO

D．(4)從溶液中獲取晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、_______、過濾、洗滌、干燥。(5)采用熱重分析法測(cè)定晶體中結(jié)晶水?dāng)?shù)。稱取13.45g晶體，失去結(jié)晶水后，剩余固體質(zhì)量為8.05g，則n=_______。（2022春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）NOCl是一種有機(jī)合成的重要試劑，可由NO和反應(yīng)制備。某化學(xué)興趣小組用下圖裝置制備NOCl，并測(cè)定產(chǎn)品的純度。已知：NOCl沸點(diǎn)為-6℃，易被氧化，易水解。回答下列問題：(1)儀器a的名稱為_______，通入和NO前先通入氬氣，作用是_______。(2)實(shí)驗(yàn)中將催化劑負(fù)載在玻璃棉上，而不是直接平鋪在玻璃管中，主要目的是_______。(3)裝置C的作用是_______。(4)NOCl遇水劇烈反應(yīng)生成兩種酸，反應(yīng)方程式為_______。(5)取樣品1.310g溶于適量NaOH溶液，加入足量KI和稀硫酸將三價(jià)氮還原為NO并通入將其全部趕出，再將溶液稀釋成250mL，取25.00mL溶液，以淀粉為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，三次滴定平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液16.40mL。該產(chǎn)品中NOCl的純度為_______()（2020春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）南京大學(xué)某科研團(tuán)隊(duì)成功預(yù)測(cè)并首次大面積合成納米多孔Cu-Al合金催化劑材料，實(shí)現(xiàn)高效率和大產(chǎn)率的電催化還原二氧化碳(CO2)生產(chǎn)乙烯(C2H4)?；卮鹣铝袉栴}：(1)Al元素在周期表中位于________區(qū)，基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為________。(2)CO2和C2H4中C原子雜化方式分別為________，物質(zhì)的量相同的CO2和C2H4所含σ鍵數(shù)之比為________。(3)Cu(OH)2溶于濃氨水形成無色的配離子〖Cu(NH3)4〗2+，該配離子中配體的立體構(gòu)型為________。(4)工業(yè)冶煉鋁需要冰晶石，AlF3或NaF均可用于制備冰晶石，AlF3和NaF兩種晶體熔點(diǎn)更高的是________(填寫化學(xué)式)，從結(jié)構(gòu)的角度解釋可能的原因________。(5)Cu與O構(gòu)成的某種化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：已知該晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶體的密度ρ=________g?cm-3(列出計(jì)算式即可)。（2021春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）2020年12月17日我國(guó)月球探測(cè)器“嫦娥五號(hào)”成功攜帶月壤，返回地球。月壤主要由氧(O)、硅(Si)、鋁(Al)、鐵(Fe)、銅(Cu)、鎳(Ni)等多種元素組成?；卮鹣铝袉栴}：(1)是“嫦娥五號(hào)”中用到的一種耐火材料，其熔點(diǎn)高、硬度大。工業(yè)上電解熔融冶煉Al，屬于___________晶體，第一電離能Ⅰ1(Mg)與Ⅰ1(Al)的關(guān)系是Ⅰ1(Mg)___________Ⅰ1(Al)(填“＞”、“＜”或“=”)。(2)可與鄰二氮菲()中N原子通過配位鍵形成橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子，利用該反應(yīng)可測(cè)定濃度，基態(tài)離子的價(jià)層電子排布式為___________，價(jià)層電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為___________，鄰二氮菲中N原子的雜化類型為___________。(3)將金屬銅投入氨水與的混合溶液中，銅片溶解，溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為___________。(4)月壤中含有豐富的珍貴的，中國(guó)科學(xué)家在2017年成功合成鈉氦化合物，使這個(gè)最穩(wěn)定的元素“脫單”。該化合物晶胞中的排布如圖所示，電子對(duì)()和原子交替分布填充在小立方體的中心，晶胞中距最近的He原子數(shù)目為___________，該化合物的化學(xué)式可表示為，則x=___________(用z表達(dá))，晶胞參數(shù)為apm，該晶體密度為___________(寫出表達(dá)式)。（2021春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）如圖為元素周期表的一部分，所列字母分別代表周期表中對(duì)應(yīng)的元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的一種核素可用于測(cè)定文物年代，這種核素的原子符號(hào)是___________；E的元素符號(hào)是___________。(2)常溫下，B的氫化物和D的單質(zhì)反應(yīng)所得溶液的pH___________7.高溫灼燒C和E形成的化合物，火焰呈___________色。(3)B和C形成的一種化合物，可作供氧劑，其與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（2021春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）由短周期元素組成的常見無機(jī)物存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分生成物略去)(1)若A為淡黃色固體單質(zhì)，則B引起的環(huán)境問題主要是___________，可用___________溶液檢驗(yàn)B。(2)若A為氣體，溶于水后溶液呈堿性，則A的電子式為___________，C和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2022春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）下圖是元素周期表中短周期的一部分，其中Y的氫化物能與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成鹽?；卮鹣铝袉栴}：XYQZW(1)Y單質(zhì)的電子式為_______。(2)基態(tài)W原子的核外電子排布式為_______。(3)過量X單質(zhì)與Z的氧化物制取Z單質(zhì)時(shí)，反應(yīng)方程式為_______。(4)將Q單質(zhì)投入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

2KC1O3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4+2CO2↑+2H2O〖詳析〗(1)自來水廠用氯氣殺菌、消毒，其消毒原理主要是氯氣溶于水后生成了HClO，次氯酸分子中只含有共價(jià)鍵，則HClO的電子式為。(2)常溫下，將氯氣通入稀NaOH溶液中得到漂白液(主要成分為NaClO)，同時(shí)還有氯化鈉和水生成，則該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。(3)制備ClO2的一種方法為：在平底燒瓶中加入KClO3固體、足量草酸(H2C2O4)、稀硫酸，60℃～80℃水浴加熱，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，碳元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+4價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KC1O3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4+2CO2↑+2H2O。(1)BC(2)Cl2↑+H2↑+2OH-(3)〖解析〗（1）在除雜過程中為保證雜質(zhì)離子的完全除盡，通常除雜的試劑需要加過量，除去硫酸根離子時(shí)需要用到鋇離子，而鋇離子過量后也會(huì)變?yōu)殡s質(zhì)，需要在加入氯化鋇之后再加入碳酸鈉溶液，用碳酸根離子除去過量的鋇離子，氫氧化鈉用于除去鎂離子可以在碳酸鈉之前加，也可以在碳酸鈉之后加，最后再加入適量的鹽酸，可將過量的碳酸鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，故選BC；（2）電解飽和食鹽水時(shí)，陽極由氯離子失去電子，陰極由水得到電子，所以離子方程式應(yīng)為：；（3）二氧化硫具有還原性，溴水具有強(qiáng)氧化性，兩者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：。

A

溶解聯(lián)苯甲酰使其與尿素充分混合

混合液中含有NaOH，會(huì)與ZnSO4反應(yīng)生成Zn(OH)2導(dǎo)致產(chǎn)率降低

苯妥英

過濾、洗滌、干燥

60.0%〖祥解〗聯(lián)苯甲酰與尿素經(jīng)圖示流程可制得苯妥英鋅；因?yàn)槁?lián)苯甲酰難溶于水，故需要加入乙醇溶解聯(lián)苯甲酰，使其與尿素充分混合，再調(diào)節(jié)溶液至酸性，加入ZnSO4反應(yīng)，經(jīng)過過濾、洗滌、干燥即可得苯妥英鋅，據(jù)此解答?！荚斘觥剑?）冷凝管中冷凝水的流動(dòng)方向是下進(jìn)上出，故冷凝水的出口方向?yàn)锳；（2）反應(yīng)物聯(lián)苯甲酰難溶于水，易溶于乙醇，加乙醇使聯(lián)苯甲酰與尿素充分混合，故加乙醇的目的是：溶解聯(lián)苯甲酰使其與尿素充分混合；（3）步驟②的混合液中含氫氧化鈉，若直接加硫酸鋅，會(huì)生成Zn(OH)2導(dǎo)致產(chǎn)率降低，故要先調(diào)節(jié)pH至酸性，故〖答案〗為：混合液中含有NaOH，會(huì)與ZnSO4反應(yīng)生成Zn(OH)2導(dǎo)致產(chǎn)率降低；（4）步驟③的溶液呈酸性，則產(chǎn)物苯妥英鈉酸化變成苯妥英，故析出晶體主要成分的名稱是苯妥英；（5）苯妥英銨溶液加入ZnSO4溶液析出白色沉淀，過濾、洗滌、干燥可得純凈的苯妥英鋅；（6）兩份聯(lián)苯甲酰反應(yīng)可得一份苯妥英鋅，反應(yīng)得到得到苯妥英鋅3.4g，則聯(lián)苯甲酰的轉(zhuǎn)化率為為：。

提供水蒸氣

將氧化成

溶于水后產(chǎn)生膠體

更差〖詳析〗(1)濕棉花的作用是提供水蒸氣。故〖答案〗為：提供水蒸氣；(2)鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。故〖答案〗為：；(3)①固體和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵和水，化學(xué)方程式是。故〖答案〗為：；②氯氣具有氧化性，通入的作用是將氧化成。故〖答案〗為：將氧化成；③會(huì)腐蝕鋼鐵設(shè)備，除作用外，另一主要原因是鐵能將鐵離子還原成亞鐵離子，(用離子方程式表示)。故〖答案〗為：；④可做凈水劑原因是溶于水后產(chǎn)生膠體，具有吸附性，酸能溶解氫氧化鐵膠體，使其失去吸附能力，與處理中性廢水相比，處理強(qiáng)酸性廢水的效果更差(填“更好”“更差”或“無差別”)。故〖答案〗為：溶于水后產(chǎn)生膠體；更差。

FeCl2

焊接鐵軌

取少量E溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則證明有Fe3+存在

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O〖祥解〗A為地殼中儲(chǔ)量最大的金屬元素所形成的單質(zhì)，A是Al，與氧化鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，C和鹽酸反應(yīng)生成D，D能與雙氧水反應(yīng)生成E，則B是氧化鋁，C是鐵，D是氯化亞鐵，E是氯化鐵，據(jù)此解答?！荚斘觥?1)D是氯化亞鐵，化學(xué)式為FeCl2；(2)反應(yīng)①是鋁熱反應(yīng)，一種用途為焊接鐵軌；(3)檢驗(yàn)E中金屬陽離子鐵離子的實(shí)驗(yàn)操作是取少量E溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則證明有Fe3+存在；(4)雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子，則反應(yīng)③的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。

C7H8O

醛基和羥基

保護(hù)酚羥基

++H2O

6

CH3CH2CH=CH2CH3CH2CH2CH2BrCH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH=CHCOOH〖祥解〗A被氧化劑氧化為B，B和過氧化氫反應(yīng)生成C，C和(CH3O)2SO反應(yīng)將羥基變?yōu)椤狾CH3，保護(hù)羥基，根據(jù)信息得到D與HOOCCH2COOH反應(yīng)生成E(),E和BBr3反應(yīng)生成F，根據(jù)信息G和HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到H()，H發(fā)生水解反應(yīng)生成I()，I和F發(fā)生酯化反應(yīng)生成J()。〖詳析〗⑴根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到A的分子式為C7H8O，根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到B中官能團(tuán)的名稱是醛基和羥基；故〖答案〗為：C7H8O；醛基和羥基。⑵根據(jù)C→D羥基被反應(yīng)，E→F反應(yīng)生成羥基，說明C→D的目的是保護(hù)酚羥基，根據(jù)前面分析D和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；故〖答案〗為：保護(hù)酚羥基；。⑶F+I→J是醇和羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為++H2O；故〖答案〗為：++H2O。⑷X是D的同分異構(gòu)體，滿足①遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基；②能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基；③苯環(huán)上只有2個(gè)處于對(duì)位的取代基，則一個(gè)取代基為羥基，另一個(gè)取代基含有酯基，為—OOCCH2CH3或—CH2OOCCH3或—CH2CH2OOCH或或—COOCH2CH3或—CH2COOCH3，因此X共有6種；故〖答案〗為：6。⑸CH3CH2CH=CH2在過氧化物作用下與HBr反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH2Br，CH3CH2CH2CH2Br在強(qiáng)堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH2OH在銅作催化劑作用下與氧氣反應(yīng)生成CH3CH2CH2CHO，根據(jù)信息CH3CH2CH2CHO和HOOCCH2COOH在吡啶加熱條件下反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH=CHCOOH，因此整個(gè)合成路線流程為CH3CH2CH=CH2CH3CH2CH2CH2BrCH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH=CHCOOH；故〖答案〗為：CH3CH2CH=CH2CH3CH2CH2CH2BrCH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH=CHCOOH?！肌狐c(diǎn)石成金』〗有機(jī)推斷是常見考查題型，主要考查分子式、官能團(tuán)、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、合成路線的正向、逆向思維、簡(jiǎn)單的合成路線分析。

對(duì)氯甲苯或4-氯甲苯

+Cl2+HCl

氧化反應(yīng)

酯基、硝基

1

10

HCON〖祥解〗結(jié)合B的結(jié)構(gòu)以及A的分子式可知A為甲苯，B被二氧化錳氧化成C對(duì)氯苯甲醛，C與發(fā)生已知中反應(yīng)得到D，D為，D與發(fā)生加成反應(yīng)得到E，E在稀鹽酸加熱條件下發(fā)生反應(yīng)得到F，F(xiàn)在氫氣、鎳條件下發(fā)生還原反應(yīng)得到G，據(jù)此分析解答?！荚斘觥?1)由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其名稱為對(duì)氯甲苯或4-氯甲苯，故〖答案〗為：對(duì)氯甲苯或4-氯甲苯；(2)反應(yīng)①為甲苯與氯氣在催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)生成對(duì)氯甲苯，反應(yīng)的方程式為：+Cl2+HCl，故〖答案〗為：+Cl2+HCl；(3)由上述分析可知反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，故〖答案〗為：氧化反應(yīng)；(4)由上述分析可知D為D為，故〖答案〗為：；(5)由E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其所含官能團(tuán)有酯基、硝基和氯原子，其中含氧官能團(tuán)為：酯基、硝基，故〖答案〗為：酯基、硝基；(6)手性碳原子是指一個(gè)碳上連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子，由F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其只含一個(gè)手性碳，如圖所示：，故〖答案〗為：1；(7)含的芳香化合物X是G的同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜峰面積比為9∶1∶1∶1，可知其含有三個(gè)對(duì)稱的甲基，則X中含有(CH3)3C-、、-Cl，三者均連在苯環(huán)上有10種不同結(jié)構(gòu)，故〖答案〗為：10；(8)可由和乙酸甲酯發(fā)生已知中反應(yīng)得到，可由HCHO與硝基甲烷反應(yīng)得到，由此可得合成路線：HCHO，故〖答案〗為：HCHO；(1)苯乙烯(2)NaOH水溶液/加熱(3)

羥基、羧基

消去反應(yīng)(4)2+2H2O(5)(6)

〖祥解〗A是一種烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為92.3%，質(zhì)譜圖顯示最大質(zhì)荷比為104，則其相對(duì)分子質(zhì)量為104，分子中C原子的個(gè)數(shù)為=8，則A的分子式為C8H8；A能和HBr反應(yīng)生成B，B再經(jīng)過反應(yīng)①生成C，C再被O2氧化為D（），則C為，B為，A為；D和HCN反應(yīng)后，再水解得到E，E為；E經(jīng)過反應(yīng)②生成F（）；F和C6H6O（）反應(yīng)生成G，G為；G發(fā)生聚合反應(yīng)生成H（）。（1）由分析可知，A為，其名稱為苯乙烯。（2）由分析可知，B（）經(jīng)過反應(yīng)①生成C（），該反應(yīng)需要的試劑是NaOH水溶液，反應(yīng)條件為加熱。（3）由分析可知，E為，其官能團(tuán)為羥基和羧基；E經(jīng)過反應(yīng)②生成F（），則反應(yīng)②為消去反應(yīng)。（4）E在一定條件下反應(yīng)可以生成含有三個(gè)六元環(huán)的酯類有機(jī)物為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2+2H2O。（5）化合物X是C的芳香族同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜顯示有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫，峰面積比為3∶3∶2∶2，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）和CH3CHO在堿性環(huán)境中反應(yīng)生成；再發(fā)生消去反應(yīng)得到，被銀氨溶液氧化后，再經(jīng)過酸化；綜上所述，M為，N為。

(a＋e－b－d－e)

m3＞m2＞m1

ab

＞

CH3CH2OH－12e－＋16OH－=2＋11H2O〖祥解〗(1)根據(jù)ΔH＝斷鍵吸收的熱量－成鍵放出的熱量進(jìn)行計(jì)算。(2)①根據(jù)圖象及平衡移動(dòng)原理分析；②根據(jù)平衡狀態(tài)判斷標(biāo)志進(jìn)行分析。③根據(jù)平衡常數(shù)公式進(jìn)行計(jì)算及平衡移動(dòng)原理分析。(3)根據(jù)原電池原理分析正負(fù)極及書寫負(fù)極反應(yīng)方程式?！荚斘觥?1)根據(jù)ΔH＝斷鍵吸收的熱量－成鍵放出的熱量ΔH＝akJ?mol?1＋4dkJ?mol?1＋2ekJ?mol?1－bkJ?mol?1－5dkJ?mol?1－ckJ?mol?1－ekJ?mol?1＝(a＋e－b－d－e)kJ?mol?1；故〖答案〗為：(a＋e－b－d－e)。(2)①通過圖象，定溫(600℃)，從下向上，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，固定二氧化碳的量，說明在不斷增加氫氣量，使得平衡正向移動(dòng)，因此投料比由大到小的順序?yàn)閙3＞m2＞m1；故〖答案〗為：m3＞m2＞m1。②a．該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，正向反應(yīng)，壓強(qiáng)不斷減小，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化，說明達(dá)到平衡，故a符合題意；b．容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量等于氣體質(zhì)量除以氣體物質(zhì)的量，正向反應(yīng)，氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量減小，氣體平均摩爾質(zhì)量變大，因此當(dāng)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，說明達(dá)到平衡，故b符合題意；c．消耗3NA個(gè)氫氣分子，反應(yīng)正向進(jìn)行，同時(shí)生成l.5NA個(gè)水分子，反應(yīng)正向進(jìn)行，同一個(gè)方向，不能說明達(dá)到平衡，故c不符合題意；d．開始＝3，兩者始終是按照3:1不斷消耗，因此容器內(nèi)始終不變化，不能說明達(dá)到平衡，故d不符合題意；綜上所述，〖答案〗為ab。③若開始時(shí)投入6molH2和2molCO2，容器體積為3L，A點(diǎn)轉(zhuǎn)化率50%，則CO2改變量為1mol，H2改變量為3mol，生成CH3CH2OH物質(zhì)的量為0.5mol，H2O的物質(zhì)的量為1.5mol，平衡時(shí)CH3CH2OH物質(zhì)的量為0.5mol，H2O的物質(zhì)的量為1.5mol，CO2物質(zhì)的量為1mol，H2物質(zhì)的量為3mol。A點(diǎn)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)；若換為恒壓密閉容器，其它條件不變，由于該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)容器體積不斷減小，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，因此A點(diǎn)溫度下平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率＞50%；故〖答案〗為：；＞。(3)乙醇燃料電池是一種無污染電池，乙醇為負(fù)極，氧氣為正極，因此負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3CH2OH－12e－＋16OH－=2＋11H2O；故〖答案〗為：CH3CH2OH－12e－＋16OH－=2＋11H2O?！肌狐c(diǎn)石成金』〗化學(xué)平衡綜合題型是常考題型，主要考查焓變計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷即化學(xué)平衡移動(dòng)原理，電化學(xué)知識(shí)。

b

BD

C

＞

17〖詳析〗(1)根據(jù)反應(yīng)的能量變化如圖Ⅰ，反應(yīng)的=(419-510)=，使用催化劑能降低活化能，曲線b(填“a”或“b”)表示使用了催化劑。故〖答案〗為：；b；(2)A．=，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故A不符；B．增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，又能提高CO轉(zhuǎn)化率，故B符合；C．降低溫度，降低反應(yīng)速率，故C不符；D．增加投料量能加快反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，又能提高CO轉(zhuǎn)化率，故D符合；故〖答案〗為：BD；(3)相同溫度下，若已知反應(yīng)①的平衡常數(shù)為，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為，根據(jù)蓋斯定律，①-②得：反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(用含和的代數(shù)式表示)。故〖答案〗為：；(4)Ⅰ.A．是氣體體積減小的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，說明容器內(nèi)物質(zhì)的量不再變化，已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；B．氫氣的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值，說明反應(yīng)達(dá)到極限，達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不選；C．容器內(nèi)CO與的濃度相等，不能說明濃度保持不變，故C選；D．容器內(nèi)CO的體積分?jǐn)?shù)不再變化，已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；故〖答案〗為：Ｃ；Ⅱ.若CO的平衡轉(zhuǎn)化率〖〗隨溫度的變化曲線如圖Ⅱ所示，對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，R、S兩點(diǎn)平衡常數(shù)大小：＞(填“＞”、“=”或“＜”)。，溫度下，測(cè)得起始?jí)簭?qiáng)，達(dá)平衡時(shí)×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)===17kPa。故〖答案〗為：＞；17。(1)

低溫(2)

該催化劑作用下活化能小(合理〖答案〗均給分)(3)

50%

(4)C〖解析〗（1）ΔH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，ΔH=803×2+436×3-414×3-326-464-464×2=-46kJ/mol。ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，ΔH<0，ΔS<0故該反應(yīng)在低溫下可自發(fā)進(jìn)行。（2）根據(jù)圖示可知，使用Cu/ZrO2作催化劑時(shí)，可更大程度上減小反應(yīng)的活化能，因此催化效果更好的為Cu/ZrO2。（3）已知達(dá)到平衡時(shí)，CH3OH的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，物質(zhì)的量為0.1mol，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為20%，則轉(zhuǎn)化的CO2為0.2mol，根據(jù)反應(yīng)①可知，生成0.1molCH3OH需要消耗0.1molCO2，故CH3OH的選擇性為0.1mol÷0.2mol=50%。CO2共轉(zhuǎn)化了0.2mol，反應(yīng)①轉(zhuǎn)化了0.1mol，則反應(yīng)②轉(zhuǎn)化了0.1mol，則反應(yīng)②消耗H20.1mol，生成H2O0.1mol，因此共消耗H20.4mol，生成水0.2mol。，K=。（4）A．反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，高溫平衡逆向移動(dòng)，不利用提高甲醇產(chǎn)率，A錯(cuò)誤；B．高溫反應(yīng)①化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，不利于提高甲醇產(chǎn)率，B錯(cuò)誤；C．低溫有利于反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)，同時(shí)反應(yīng)①為氣體體積減小的反應(yīng)，高壓有利于平衡正向移動(dòng)，兩項(xiàng)措施均有利于提高甲醇產(chǎn)率，C正確；D．低壓使反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)，D錯(cuò)誤。

氧化劑

3.2≤pH<4.7

BD

CuO+2NaCl+2HCl+Cu=2Na〖CuCl2〗+H2O

CuCl在潮濕空氣中易水解、易被氧化

97.5%〖祥解〗低品銅礦(主要含CuS、FeO)經(jīng)酸浸、沉淀可除去硫、鐵等雜質(zhì)，根據(jù)已知表格中的信息可知控制溶液pH的范圍，再根據(jù)相關(guān)氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)即可測(cè)得樣品中CuCl的純度，據(jù)此解答?！荚斘觥剑?）溶浸過程中，加入硫酸，二氧化錳和銅礦，根據(jù)流程可知，硫元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，故需要氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則二氧化錳做氧化劑；（2）根據(jù)流程圖可知，調(diào)節(jié)pH需除掉三價(jià)鐵離子，其他兩種離子不沉淀，故pH時(shí)應(yīng)控制的范圍是：3.2≤pH<4.7；需要加入堿性試劑，故可選用的物質(zhì)為：BD；（3）根據(jù)圖示可知：氧化銅加入飽和氯化鈉，鹽酸，銅粉可制得Na〖CuCl2〗，故反應(yīng)方程式為：CuO+2NaCl+2HCl+Cu=2Na〖CuCl2〗+H2O；（4）由已知信息知：氯化亞銅在潮濕空氣中易水解、易被氧化，故在制備CuCl粗品的過程中應(yīng)隔絕空氣；（5）根據(jù)方程對(duì)應(yīng)關(guān)系可得：，故由滴定過程可求得參與反應(yīng)的CuCl的質(zhì)量，再求得純度為：。

正

坩堝

水浴加熱

過濾

432

〖祥解〗從處理后的光盤中加入NaClO和NaOH溶液，主要將銀氧化，最終生成氯化銀沉淀，再過濾得到AgCl沉淀，向沉淀中加入10%氨水將AgCl溶液變?yōu)椤糀g(NH3)2〗＋，向〖Ag(NH3)2〗＋溶液中加入，反應(yīng)得到氮?dú)?、氨氣和銀等?！荚斘觥?1)利用廢舊電池中的可將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成，將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，Ag2O化合價(jià)降低，得到電子生成Ag，因此在正極可獲得Ag；故〖答案〗為：正。(2)固體物質(zhì)灼燒一般在坩堝中灼燒，因此實(shí)驗(yàn)室焙燒在坩堝中完成，焙燒，反應(yīng)生成Ag和二氧化硫，其化學(xué)方程式是，常溫下，飽和溶液中的濃度為amol?L?1，則c(Ag＋)＝2amol?L?1，則常溫下的溶度積常數(shù)＝c2(Ag＋)?c(Ag＋)＝(2a)2×a＝4a3；故〖答案〗為：；坩堝；；4a3。(3)①“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，反應(yīng)溫度低于100℃，因此最適合的加熱方式為水浴加熱，操作Ⅰ后面得到AgCl固體，說明是固體與溶液分離，因此操作Ⅰ的名稱為過濾；故〖答案〗為：水浴加熱；過濾。②“還原”過程的氧化產(chǎn)物為，根據(jù)得失電子守恒建立關(guān)系式為～4Ag，因此理論上消耗1mol可生成單質(zhì)4molAg，其質(zhì)量為m＝4×108g?mol?1＝432g；故〖答案〗為：432。③NaClO溶液與Ag反應(yīng)有生成，說明NaClO化合價(jià)降低變?yōu)?1價(jià)氯，與Ag升高變?yōu)锳g＋結(jié)合生成AgCl，氧氣是?2價(jià)氧變?yōu)檠鯕猓玫?mol氧氣失去4mol電子，而得到1molAgCl，氯得到2mol電子，銀失去1mol電子，這兩者結(jié)合共得到1mol電子，根據(jù)得失電子守恒，NaClO和Ag都配系數(shù)4，氧氣配1，再根據(jù)質(zhì)量守恒進(jìn)行配平，因此反應(yīng)的離子方程式為；故〖答案〗為：。(1)+2價(jià)(2)5：2(3)

C

是(4)冷卻結(jié)晶(5)6〖祥解〗由題給流程可知，向廢水中通入氯氣，將亞鐵離子氧化為鐵離子，氰酸根離子氧化為氮?dú)夂投趸?，向反?yīng)后的溶液中加入氧化鋅，將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到硫酸鋅溶液和含有氫氧化鐵的濾渣；硫酸鋅溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到硫酸鋅晶體。（1）由化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，氰酸根離子中碳元素的化合價(jià)為+2價(jià)，故〖答案〗為：+2價(jià)；（2）由題意可知，氯氣與廢水中的氰酸根離子反應(yīng)生成氯離子、氫離子、氮?dú)夂投趸迹磻?yīng)的離子方程式為2CN—+5Cl2+4H2O=10Cl—+8H++N2+2CO2，由方程式可知，反應(yīng)中氧化劑氯氣與還原劑氰酸根離子物質(zhì)的量之比為5：2，故〖答案〗為：5：2；（3）由分析可知，調(diào)pH的目的是中和溶液中的氫離子，使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，所以不能加入硫酸和鹽酸；硫化鈉能與溶液中的氫離子反應(yīng)生成有毒的硫化氫氣體，會(huì)污染環(huán)境，所以不能加入硫化鈉，則加入的最適宜的試劑為氧化鋅，故選C；由氫氧化鐵的溶度積可知，當(dāng)溶液pH為4時(shí)，濾液中鐵離子的濃度為=2.8×10—9mol/L＜1.0×10—5mol/L，所以濾液中鐵元素沉淀完全，故〖答案〗為：C；是；（4）由分析可知，從硫酸鋅溶液中獲取晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故〖答案〗為：冷卻結(jié)晶；（5）由題意可知，13.45g晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量為13.45g—8.05g=5.4g，由物質(zhì)的量之比等于晶體中硫酸鋅和結(jié)晶水的個(gè)數(shù)之比可得：1：n=：，解得n=6，故〖答案〗為：6。(1)

U形管

排盡裝置內(nèi)的空氣，防止NOCl與氧氣或水蒸氣反應(yīng)(2)增大氣體與催化劑的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率(3)防止水蒸氣與NOCl反應(yīng)(4)(5)82.00%〖祥解〗NOCl易被氧化，反應(yīng)前需要排盡裝置中的空氣，進(jìn)氣端通入NO和Cl2，在玻璃棉處發(fā)生反應(yīng)生成NOCl，NOCl進(jìn)入U(xiǎn)形管后冷卻液化，裝置C中無水氯化鈣作用為防止外界水蒸氣進(jìn)入裝置與生成的NOCl反應(yīng)，最后進(jìn)行尾氣處理。（1）儀器a的名稱為U形管。因?yàn)镹OCl易被氧化，易水解，故通入Cl2和NO前要通入氬氣，排盡裝置中原有的空氣，防止NOCl與氧氣或水蒸氣反應(yīng)，同時(shí)氬氣也不會(huì)和NOCl反應(yīng)。（2）將催化劑負(fù)載在玻璃棉上，可以增大催化劑與反應(yīng)氣體的接觸面積，加快反應(yīng)速率。（3）裝置C為無水氯化鈣，可以防止外界的水蒸氣進(jìn)入裝置與NOCl反應(yīng)。（4）NOCl中N為+3價(jià)，O為-2價(jià)，Cl為-1價(jià)，則其與水反應(yīng)生成的酸為HNO2和HCl，化學(xué)方程式為NOCl+H2O=HNO2+HCl。（5）NOCl溶于NaOH生成NaNO2和NaCl，KI、硫酸和NaNO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和I2，化學(xué)方程式為2I-+4H++2=2H2O+2NO↑+I2，生成的碘單質(zhì)與硫代硫酸鈉反應(yīng)，消耗硫代硫酸鈉1.64×10-3mol，則生成的I2有0.82×10-3×10=0.82×10-2mol，因此生成的有1.64×10-2mol，根據(jù)氮守恒，樣品中有NOCl1.64×10-2mol，則NOCl純度為。

p

3d104s1

sp、sp2

2:5

三角錐形

AlF3

Al3+半徑小，電荷數(shù)大，故AlF3晶格能更大，熔點(diǎn)更高

〖詳析〗（1）Al是13號(hào)元素，位于第三周期，在周期表中位于p區(qū)，Cu是29號(hào)元素，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為：〖Ar〗3d104s1，則價(jià)電子排布式為3d104s1；（2）CO2是直線構(gòu)型，故C原子雜化方式為：sp雜化；C2H4是平面圖形，C原子雜化方式為：sp2雜化；1molCO2所含σ鍵為2mol，1molC2H4所含σ鍵為5mol，故物質(zhì)的量相同的CO2和C2H4所含σ鍵數(shù)之比為：2:5；（3）配離子〖Cu(NH3)4〗2+的配體為氨氣，立體構(gòu)型為三角錐形；（4）AlF3和NaF兩種晶體均是離子晶體，Al3+半徑小，電荷數(shù)大，故AlF3晶格能更大，熔點(diǎn)更高；（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，可知該物質(zhì)銅原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為：2:1，故該物質(zhì)是Cu2O，已知該晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶體的密度。

離子

＞

5

4

2z

〖詳析〗(1)是“嫦娥五號(hào)”中用到的一種耐火材料，其熔點(diǎn)高、硬度大。因此屬于離子晶體，同周期第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì)，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此第一電離能Ⅰ1(Mg)＞Ⅰ1(Al)；故〖答案〗為：離子；＞。(2)Fe是26號(hào)元素，其基態(tài)電子排布式為〖Ar〗3d64s2，基態(tài)離子的價(jià)層電子排布式為，根據(jù)洪特規(guī)則得到價(jià)層電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為5，鄰二氮菲中N原子σ電子對(duì)有2對(duì)，孤對(duì)電子有1對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，因此N的雜化類型為；故〖答案〗為：；5；。(3)將金屬銅投入氨水與的混合溶液中，銅片溶解，溶液呈深藍(lán)色即形成，因此該反應(yīng)的離子方程式為；故〖答案〗為：。(4)根據(jù)題意說明晶胞中八個(gè)小立方體中有填充了4個(gè)和4個(gè)，以晶胞中體心的分析晶胞中距最近的He原子數(shù)目為4，該化合物的化學(xué)式可表示為，由于He是稀有氣體，價(jià)態(tài)為0價(jià)，根據(jù)物質(zhì)不顯電性，利用價(jià)態(tài)分析得到則x=2z，因此該化合物的化學(xué)式可表示為晶胞參數(shù)為apm，該晶體密度為；故〖答案〗為：4；2z；。

Br

＞

黃

〖祥解〗由周期表A為C元素，B為O元素，C為Na元素，D為K元素，E為Br元素?！荚斘觥?1)A的一種核素可用于測(cè)定文物年代，這種核素的質(zhì)量數(shù)為14，原子符號(hào)是；E的元素符號(hào)是Br。故〖答案〗為：；Br；(2)常溫下，B的氫化物水和D的單質(zhì)K反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，所得溶液的pH＞7。高溫灼燒C和E形成的化合物NaBr，火焰呈黃色。故〖答案〗為：＞；黃；(3)B和C形成的一種化合物，可作供氧劑，為過氧化鈉，其與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式是。故〖答案〗為：。

酸雨

品紅(合理〖答案〗均給分)

〖祥解〗若A為淡黃色固體單質(zhì)，A為S，硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4；若A為氣體，溶于水后溶液呈堿性，A為氨氣，氨氣催化氧化生成一氧化氮，再氧化生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，B為NO，C為NO2，D為HNO3。〖詳析〗(1)若A為淡黃色固體單質(zhì)，則B為SO2，引起的環(huán)境問題主要是酸雨，可用品紅(合理〖答案〗均給分)溶液檢驗(yàn)B。故〖答案〗為：酸雨；品紅(合理〖答案〗均給分)；(2)若A為氣體，溶于水后溶液呈堿性，則A為氨氣，電子式為，C和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，化學(xué)方程式為。故〖答案〗為：；。62．(1)(2)(3)(4)〖祥解〗Y(jié)的氫化物能與其最高價(jià)含氧酸生成鹽，可以確定Y為氮元素，結(jié)合表中元素之間的位置，可以確定出X為碳元素，Q為鋁元素，Z為硅元素，W為硫元素。（1）氮?dú)夥肿又胁捎昧巳龑?duì)共用電子對(duì)，所以其電子式為：；（2）W為硫元素，原子序數(shù)為16，所以核外電子排布式為：；（3）過量的碳在高溫下可將二氧化硅還原為硅的單質(zhì)，生成單質(zhì)的硅和一氧化碳，反應(yīng)方程式為：；（4）Al既能與酸，也能與堿發(fā)生反應(yīng)，鋁與強(qiáng)堿氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：。高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁P(yáng)AGE1云南昆明市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）飲用水的質(zhì)量關(guān)乎人類健康?；卮鹣铝袉栴}：(1)自來水廠用氯氣殺菌、消毒，其消毒原理主要是氯氣溶于水后生成了HClO，寫出HClO的電子式________。(2)常溫下，將氯氣通入稀NaOH溶液中得到漂白液(主要成分為NaClO)，該反應(yīng)的離子方程式為________。(3)ClO2是一種黃綠色氣體，被稱為“第四代”飲用水消毒劑。制備ClO2的一種方法為：在平底燒瓶中加入KClO3固體、足量草酸(H2C2O4)、稀硫酸，60℃～80℃水浴加熱。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（2022春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）海洋約占地球表面積的71%，其中的水資源和其它化學(xué)資源具有十分巨大的開發(fā)潛力。根據(jù)以下海水資源開發(fā)利用的圖示，回答下列問題：(1)粗鹽中含有少量、和雜質(zhì)，可用①鹽酸、②NaOH溶液、③溶液、④溶液除雜，獲得精制食鹽，下列試劑加入順序正確的是_______。A．②③①④ B．③②④① C．③④②① D．②④③①(2)電解飽和食鹽水的離子方程式為_______。(3)海水提溴要經(jīng)過氧化、吹出、吸收、氧化、蒸餾等環(huán)節(jié)，寫出“吸收”環(huán)節(jié)(用二氧化硫做還原劑使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，以使其與空氣分離)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2020春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）苯妥英鋅是一種抗癲癇藥也可用于治療三叉神經(jīng)痛。查閱資料可知：尿素聯(lián)苯甲酰苯妥英苯妥英鋅相對(duì)分子質(zhì)量60210252567溶解性易溶于水、乙醇，微溶于乙醚難溶于水，易溶于乙醇難溶于水，易溶于乙醇微溶于水，難溶于乙醇、氯仿、乙醚I.制備原理II.實(shí)驗(yàn)步驟①向如圖所示裝置中依次加入4.2g聯(lián)苯甲酰，1.5g尿素，稍過量的NaOH溶液，20.0mL50%的乙醇溶液，攪拌加熱至100℃左右，回流。②將反應(yīng)后溶液傾入冷水中得到淺黃色溶液，加入活性炭脫色，冷卻至室溫，過濾。③加10%的鹽酸調(diào)濾液pH至酸性，析出晶體。④將析出的晶體置于50mL燒杯中，加入氨水生成苯妥英銨，再加入ZnSO4溶液析出白色沉淀，經(jīng)“一系列操作”得到苯妥英鋅3.4g?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置中冷凝水的出口方向?yàn)開_______(填“A”或“B”)。(2)步驟①中乙醇的作用是________。(3)步驟②的混合液中不能直接加入ZnSO4溶液制備苯妥英鋅的理由是______。(4)步驟③析出晶體主要成分的名稱是________。(5)步驟④中的“一系列操作”應(yīng)是________。(6)本實(shí)驗(yàn)中聯(lián)苯甲酰的轉(zhuǎn)化率為________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。（2021春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）利用如圖所示裝置(夾持裝置省略)進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。回答下列問題：(1)濕棉花的作用是___________。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(3)利用上述反應(yīng)后的固體制備無水，設(shè)計(jì)流程如圖所示：固體濾液……無水FeCl3①固體和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。②通入的作用是___________。③會(huì)腐蝕鋼鐵設(shè)備，除作用外，另一主要原因是___________(用離子方程式表示)。④可做凈水劑原因是___________，與處理中性廢水相比，處理強(qiáng)酸性廢水的效果___________(填“更好”“更差”或“無差別”)。（2020春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）A為地殼中儲(chǔ)量最大的金屬元素所形成的單質(zhì)，部分物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：回答下列問題：(1)D的化學(xué)式為________。(2)反應(yīng)①的一種用途為________。(3)檢驗(yàn)E中金屬陽離子的實(shí)驗(yàn)操作是________。(4)反應(yīng)③的離子方程式為________。（2020春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）化合物J()是一種抗癌藥，其中一種合成路線如圖：已知：①RCH=CH2RCH2CH2Br②RCHO+HOOCCH2COOHRCH=CHCOOH回答下列問題：(1)A的分子式為________，B中官能團(tuán)的名稱是________。

(2)C→D的目的是________，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(3)F+I→J的化學(xué)方程式為________。(4)X是D的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的X共有________種。①遇FeCl3溶液顯紫色②能發(fā)生水解反應(yīng)③苯環(huán)上只有2個(gè)處于對(duì)位的取代基(5)參照上面合成路線，設(shè)計(jì)由CH3CH2CH=CH2和HOOCCH2COOH為主要原料制備CH3CH2CH2CH=CHCOOH的合成路線________(無機(jī)試劑任選)。（2021春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）芳香烴A可用于合成藥物G，路線如下：已知：i.ii.反應(yīng)④為原子利用率100%的反應(yīng)(1)B的化學(xué)名稱是___________。(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________。(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________。(4)物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。(5)化合物E中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。(6)化合物F中的手性碳(連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳)的數(shù)目是___________。(7)含的芳香化合物X是G的同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜峰面積比為9∶1∶1∶1共有___________種。(8)寫出以HCHO、和制備的合成路線___________。（2022春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）聚酚酯(H)是一種環(huán)保型涂料，其合成路線如下圖所示：已知：Ⅰ.A是一種烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為92.3%，質(zhì)譜圖顯示最大質(zhì)荷比為104。Ⅱ.Ⅲ.回答下列問題：(1)A的名稱為_______。(2)反應(yīng)①的試劑和條件為_______。(3)E中含有的官能團(tuán)名稱為_______，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。(4)E在一定條件下反應(yīng)可以生成含有三個(gè)六元環(huán)的酯類有機(jī)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)化合物X是C的芳香族同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜顯示有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫，峰面積比為3∶3∶2∶2，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。(6)上述流程中的另一種合成路線如下：M、N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______、_______。（2020春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）醫(yī)用酒精在抗擊“新冠病毒”的戰(zhàn)役中發(fā)揮了重要作用?；卮鹣铝袉栴}：已知：化學(xué)鍵C=CC—CC—OC—HO—H鍵能/kJ·mol-1abcde(1)工業(yè)上采用乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g)ΔH，根據(jù)表中鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算ΔH=________kJ·mo1-1。(2)工業(yè)上也可采用二氧化碳加氫合成乙醇：2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。恒容密閉容器中投入一定量CO2和H2發(fā)生上述反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比m〖m=］的關(guān)系如圖所示：①投料比由大到小的順序?yàn)開_______(用m1，m2，m3表示)。②某溫度下，若投料比m=3，下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化b.容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化c.消耗3NA個(gè)氫氣分子同時(shí)生成l.5NA個(gè)水分子d.容器內(nèi)不再變化③若開始時(shí)投入6molH2和2molCO2，容器體積為3L。計(jì)算A點(diǎn)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________L4?mol-4；若換為恒壓密閉容器，其它條件不變，則A點(diǎn)溫度下平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率________50%(填“>”、“=”或“<”)。(3)乙醇燃料電池是一種無污染電池，裝置如圖所示，寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式________。（2021春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）為實(shí)現(xiàn)我國(guó)承諾的“碳達(dá)峰、碳中和”目標(biāo)，中國(guó)科學(xué)院提出了“液態(tài)陽光”方案，即將工業(yè)生產(chǎn)過程中排放的二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，其中反應(yīng)之一是：回答下列問題：(1)該反應(yīng)的能量變化如圖Ⅰ所示，反應(yīng)的=___________，曲線___________(填“a”或“b”)表示使用了催化劑。(2)下列措施既能加快反應(yīng)速率，又能提高CO轉(zhuǎn)化率的是___________，A．升高溫度

B．增大壓強(qiáng)

C．降低溫度

D．增加投料量(3)相同溫度下，若已知反應(yīng)的平衡常數(shù)為，反應(yīng)的平衡常數(shù)為，則反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)___________(用含和的代數(shù)式表示)。(4)在恒溫恒容密閉容器中按加入反應(yīng)起始物Ⅰ．下列描述不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

B．氫氣的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值C．容器內(nèi)CO與的濃度相等D．容器內(nèi)CO的體積分?jǐn)?shù)不再變化Ⅱ．若CO的平衡轉(zhuǎn)化率〖〗隨溫度的變化曲線如圖Ⅱ所示，R、S兩點(diǎn)平衡常數(shù)大?。篲__________(填“＞”、“=”或“＜”)。溫度下，測(cè)得起始?jí)簭?qiáng)，達(dá)平衡時(shí)___________kPa(×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（2022春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）我國(guó)碳治理目標(biāo)是2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。用加氫制是碳治理的重要方法，有利于實(shí)現(xiàn)碳資源的循環(huán)利用，體系中主要反應(yīng)有：①

②

(1)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵鍵能()803436414326464_______。反應(yīng)①在_______(填“高溫”或“低溫”)條件下能自發(fā)進(jìn)行。(2)反應(yīng)①在不同催化劑作用下的反應(yīng)歷程如圖所示，催化效果更好的是_______(填“”或“”)，判斷依據(jù)是_______。(3)一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中加入1mol和3mol發(fā)生反應(yīng)①和②，達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡轉(zhuǎn)化率為20%，的物質(zhì)的量濃度為，的選擇性=_______(的選擇性)，反應(yīng)①在該溫度下的平衡常數(shù)_______(寫出計(jì)算式)。(4)為提高的平衡產(chǎn)率，最佳反應(yīng)條件為_______。A．高溫高壓 B．高溫低壓 C．低溫高壓 D．低溫低壓（2020春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）氯化亞銅(CuCl)是一種應(yīng)用廣泛的催化劑。工業(yè)上用低品銅礦(主要含CuS、FeO)制備CuCl的一種工藝流程如圖：已知：①氯化亞銅是一種不溶于乙醇，微溶于水的白色晶體，在潮濕空氣中易水解、易被氧化。②幾種常見陽離子沉淀的pH如表。陽離子Fe3+Cu2+Mn2+開始沉淀1.94.78.1完全沉淀3.26.710.1回答下列問題：(1)“溶浸”中MnO2的作用是________。(2)調(diào)節(jié)pH時(shí)應(yīng)控制的范圍是________，可以選用的物質(zhì)是________。A．H2O2

B．CuO

C．CuSO4

D．Cu(OH)2(3)寫出生成Na〖CuCl2〗的化學(xué)方程式________。(4)制備CuCl粗品的過程中應(yīng)隔絕空氣，可能的原因是________。(5)稱取0.250gCuCl粗品置于預(yù)先放入若干玻璃珠和過量FeCl3溶液的錐形瓶中，不斷搖動(dòng)，待粗品完全溶解后，滴加2滴鄰菲啰啉指示劑，立即用0.l00mol?L-1硫酸高鈰〖Ce(SO4)2］標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.50mL。相關(guān)反應(yīng)為：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2

Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+通過計(jì)算可知，該粗品中CuCl的純度為________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。（2021春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）Ag是高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)的基礎(chǔ)材料之一，依據(jù)下列回收Ag的方案回答下列問題：(1)利用廢舊電池中的可將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成，將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，在___________(填“正”或“負(fù)”)極可獲得Ag。(2)以含的廢定影液為原料提取銀的主要步驟為：加入過量溶液后，過濾、洗滌、干燥。將獲得的在足量空氣中充分焙燒制得Ag。實(shí)驗(yàn)室焙燒在___________(填儀器名稱)中完成，焙燒的化學(xué)方程式是___________，常溫下，飽和溶液中的濃度為amol/L，則常溫下的溶度積常數(shù)為___________。(3)從光盤金屬層中提取Ag(其他微量金屬忽略不計(jì))的流程如下圖所示：①“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，最適合的加熱方式為___________，操作Ⅰ的名稱為___________。②“還原”過程的氧化產(chǎn)物為，理論上消耗1mol可生成單質(zhì)Ag的質(zhì)量為___________克。③NaClO溶液與Ag反應(yīng)有生成，該反應(yīng)的離子方程式為___________。（2022春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）某鍍鋅廠排放的廢水中含大量、和少量、離子，該廠處理廢水的流程如下：已知：常溫下，(1)中C的化合價(jià)為_______。(2)“氧化”工序可使轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_______。(3)“調(diào)pH”時(shí)最適宜的試劑為_______(選填序號(hào))，當(dāng)溶液時(shí)，濾液中鐵元素是否沉淀完全_______(選填“是”或“否”)。A．

B．鹽酸

C．ZnO

D．(4)從溶液中獲取晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、_______、過濾、洗滌、干燥。(5)采用熱重分析法測(cè)定晶體中結(jié)晶水?dāng)?shù)。稱取13.45g晶體，失去結(jié)晶水后，剩余固體質(zhì)量為8.05g，則n=_______。（2022春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）NOCl是一種有機(jī)合成的重要試劑，可由NO和反應(yīng)制備。某化學(xué)興趣小組用下圖裝置制備NOCl，并測(cè)定產(chǎn)品的純度。已知：NOCl沸點(diǎn)為-6℃，易被氧化，易水解?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱為_______，通入和NO前先通入氬氣，作用是_______。(2)實(shí)驗(yàn)中將催化劑負(fù)載在玻璃棉上，而不是直接平鋪在玻璃管中，主要目的是_______。(3)裝置C的作用是_______。(4)NOCl遇水劇烈反應(yīng)生成兩種酸，反應(yīng)方程式為_______。(5)取樣品1.310g溶于適量NaOH溶液，加入足量KI和稀硫酸將三價(jià)氮還原為NO并通入將其全部趕出，再將溶液稀釋成250mL，取25.00mL溶液，以淀粉為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，三次滴定平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液16.40mL。該產(chǎn)品中NOCl的純度為_______()（2020春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）南京大學(xué)某科研團(tuán)隊(duì)成功預(yù)測(cè)并首次大面積合成納米多孔Cu-Al合金催化劑材料，實(shí)現(xiàn)高效率和大產(chǎn)率的電催化還原二氧化碳(CO2)生產(chǎn)乙烯(C2H4)?；卮鹣铝袉栴}：(1)Al元素在周期表中位于________區(qū)，基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為________。(2)CO2和C2H4中C原子雜化方式分別為________，物質(zhì)的量相同的CO2和C2H4所含σ鍵數(shù)之比為________。(3)Cu(OH)2溶于濃氨水形成無色的配離子〖Cu(NH3)4〗2+，該配離子中配體的立體構(gòu)型為________。(4)工業(yè)冶煉鋁需要冰晶石，AlF3或NaF均可用于制備冰晶石，AlF3和NaF兩種晶體熔點(diǎn)更高的是________(填寫化學(xué)式)，從結(jié)構(gòu)的角度解釋可能的原因________。(5)Cu與O構(gòu)成的某種化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：已知該晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶體的密度ρ=________g?cm-3(列出計(jì)算式即可)。（2021春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）2020年12月17日我國(guó)月球探測(cè)器“嫦娥五號(hào)”成功攜帶月壤，返回地球。月壤主要由氧(O)、硅(Si)、鋁(Al)、鐵(Fe)、銅(Cu)、鎳(Ni)等多種元素組成?；卮鹣铝袉栴}：(1)是“嫦娥五號(hào)”中用到的一種耐火材料，其熔點(diǎn)高、硬度大。工業(yè)上電解熔融冶煉Al，屬于___________晶體，第一電離能Ⅰ1(Mg)與Ⅰ1(Al)的關(guān)系是Ⅰ1(Mg)___________Ⅰ1(Al)(填“＞”、“＜”或“=”)。(2)可與鄰二氮菲()中N原子通過配位鍵形成橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子，利用該反應(yīng)可測(cè)定濃度，基態(tài)離子的價(jià)層電子排布式為___________，價(jià)層電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為___________，鄰二氮菲中N原子的雜化類型為___________。(3)將金屬銅投入氨水與的混合溶液中，銅片溶解，溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為___________。(4)月壤中含有豐富的珍貴的，中國(guó)科學(xué)家在2017年成功合成鈉氦化合物，使這個(gè)最穩(wěn)定的元素“脫單”。該化合物晶胞中的排布如圖所示，電子對(duì)()和原子交替分布填充在小立方體的中心，晶胞中距最近的He原子數(shù)目為___________，該化合物的化學(xué)式可表示為，則x=___________(用z表達(dá))，晶胞參數(shù)為apm，該晶體密度為___________(寫出表達(dá)式)。（2021春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）如圖為元素周期表的一部分，所列字母分別代表周期表中對(duì)應(yīng)的元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的一種核素可用于測(cè)定文物年代，這種核素的原子符號(hào)是___________；E的元素符號(hào)是___________。(2)常溫下，B的氫化物和D的單質(zhì)反應(yīng)所得溶液的pH___________7.高溫灼燒C和E形成的化合物，火焰呈___________色。(3)B和C形成的一種化合物，可作供氧劑，其與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（2021春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）由短周期元素組成的常見無機(jī)物存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分生成物略去)(1)若A為淡黃色固體單質(zhì)，則B引起的環(huán)境問題主要是___________，可用___________溶液檢驗(yàn)B。(2)若A為氣體，溶于水后溶液呈堿性，則A的電子式為___________，C和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2022春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）下圖是元素周期表中短周期的一部分，其中Y的氫化物能與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成鹽。回答下列問題：XYQZW(1)Y單質(zhì)的電子式為_______。(2)基態(tài)W原子的核外電子排布式為_______。(3)過量X單質(zhì)與Z的氧化物制取Z單質(zhì)時(shí)，反應(yīng)方程式為_______。(4)將Q單質(zhì)投入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

2KC1O3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4+2CO2↑+2H2O〖詳析〗(1)自來水廠用氯氣殺菌、消毒，其消毒原理主要是氯氣溶于水后生成了HClO，次氯酸分子中只含有共價(jià)鍵，則HClO的電子式為。(2)常溫下，將氯氣通入稀NaOH溶液中得到漂白液(主要成分為NaClO)，同時(shí)還有氯化鈉和水生成，則該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。(3)制備ClO2的一種方法為：在平底燒瓶中加入KClO3固體、足量草酸(H2C2O4)、稀硫酸，60℃～80℃水浴加熱，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，碳元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+4價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KC1O3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4+2CO2↑+2H2O。(1)BC(2)Cl2↑+H2↑+2OH-(3)〖解析〗（1）在除雜過程中為保證雜質(zhì)離子的完全除盡，通常除雜的試劑需要加過量，除去硫酸根離子時(shí)需要用到鋇離子，而鋇離子過量后也會(huì)變?yōu)殡s質(zhì)，需要在加入氯化鋇之后再加入碳酸鈉溶液，用碳酸根離子除去過量的鋇離子，氫氧化鈉用于除去鎂離子可以在碳酸鈉之前加，也可以在碳酸鈉之后加，最后再加入適量的鹽酸，可將過量的碳酸鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，故選BC；（2）電解飽和食鹽水時(shí)，陽極由氯離子失去電子，陰極由水得到電子，所以離子方程式應(yīng)為：；（3）二氧化硫具有還原性，溴水具有強(qiáng)氧化性，兩者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：。

A

溶解聯(lián)苯甲酰使其與尿素充分混合

混合液中含有NaOH，會(huì)與ZnSO4反應(yīng)生成Zn(OH)2導(dǎo)致產(chǎn)率降低

苯妥英

過濾、洗滌、干燥

60.0%〖祥解〗聯(lián)苯甲酰與尿素經(jīng)圖示流程可制得苯妥英鋅；因?yàn)槁?lián)苯甲酰難溶于水，故需要加入乙醇溶解聯(lián)苯甲酰，使其與尿素充分混合，再調(diào)節(jié)溶液至酸性，加入ZnSO4反應(yīng)，經(jīng)過過濾、洗滌、干燥即可得苯妥英鋅，據(jù)此解答?！荚斘觥剑?）冷凝管中冷凝水的流動(dòng)方向是下進(jìn)上出，故冷凝水的出口方向?yàn)锳；（2）反應(yīng)物聯(lián)苯甲酰難溶于水，易溶于乙醇，加乙醇使聯(lián)苯甲酰與尿