高中化學(xué)知識點難點總結(jié)

高中化學(xué)知識點難點總結(jié)

高中化學(xué)易錯知識點

1、幾元含氧酸，傻傻分不清

多元酸究竟能電離多少個H+,是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個

羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸（H3Po3）,

看上去它有三個H,好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有

一個H和一個0分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。

構(gòu)成羥基的。和H只有兩個。因此H3P03是二元酸。當然，

有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3B03就不能由此來解

釋。

2、酸式鹽溶液呈酸性

表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。

到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式

鹽，因為它電離出了大量的H+,而且陰離子不水解，所以強

酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它

電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解

程度較大（如NaHC03）,則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子

電離出H+的能力較強（如NaH2P04）,則溶液呈酸性。

3、H2s04有強氧化性

就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。

濃H2s04以分子形式存在,它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上,

H2S04中的S+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀

H2S04（或S042-）的氧化性幾乎沒有（連H2S也氧化不了），比

H2so3（或S032-）的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金

屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強，和HC10與HC104的

酸性強弱比較一樣。所以說H2S04有強氧化性時必須嚴謹，

前面加上“濃”字。

4、寫離子方程式，不考慮反應(yīng)物之間的反應(yīng)

從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，

可以“四看”：一看產(chǎn)物是否正確；二看電荷是否守恒;三看

拆分是否合理；四看是否符合題目限制的條件。從解題思維

的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原理

來綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學(xué)典型反應(yīng)：低價態(tài)鐵的化合物

（氧化物、氫氧化物和鹽）與硝酸反應(yīng)；鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng)；+3

鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等。

5、忽視混合物分離時對反應(yīng)順序的限制

混合物的分離和提純對化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求

是：反應(yīng)要快、加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試

劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。

6、計算反應(yīng)熱時忽視晶體的結(jié)構(gòu)

計算反應(yīng)熱時容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)，中學(xué)常計算共價鍵

的原子晶體：Imol金剛石含2mol碳碳鍵，lmol二氧化硅含

4mol硅氧鍵。分子晶體：Imol分子所含共價鍵，如Imol乙

烷分子含有6mol碳氫鍵和Imol碳碳鍵。

7、對物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準

物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶

解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類，溫度升高，溶解

度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;第三類，溫度升高,

溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學(xué)生對氣體的溶解

度與溫度的關(guān)系理解不清。

高二化學(xué)必修二知識點總結(jié)

1.有機物的溶解性

（1）難溶于水的有：各類煌、鹵代煌、硝基化合物、酯、

絕大多數(shù)高聚物、高級的（指分子中碳原子數(shù)目較多的，下

同）醇、醛、竣酸等。

（2）易溶于水的有:低級的［一般指N（C）W4］醇、（醴）、

醛、（酮）、竣酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。（它們都

能與水形成氫鍵）O

2.能使酸性高鎰酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質(zhì)

1）有機物：含有C二C、一C三C一、一0H（較慢）、—CHO

的物質(zhì)苯環(huán)相連的側(cè)鏈碳上有氫原子的苯的同系物（但苯不

反應(yīng)）

2）無機物：與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如H2S、

S2-、S02、S032-、Br-、I-、Fe2+

3.與Na反應(yīng)的有機物：含有一OH、一COOH的有機物

與NaOH反應(yīng)的有機物：常溫下，易與含有酚羥基、一

COOH的有機物反應(yīng)

加熱時，能與鹵代燒、酯反應(yīng)（取代反應(yīng)）

與Na2c03反應(yīng)的有機物：含有酚羥基的有機物反應(yīng)生

成酚鈉和NaHC03;

含有一COOH的有機物反應(yīng)生成竣酸鈉,并放出C02氣體;

含有一SO3H的有機物反應(yīng)生成磺酸鈉并放出C02氣體。

與NaHC03反應(yīng)的有機物：含有一COOH、—SO3H的有機

物反應(yīng)生成竣酸鈉、磺酸鈉并放出等物質(zhì)的量的C02氣體。

4.既能與強酸，又能與強堿反應(yīng)的物質(zhì)

(1)2A1+6H+==2A13++3H2t

2Al+20H-+2H20==2A102-+3H2f

(2)A1203+6H+==2A13++3H20A1203+20H-==2A102-+H20

(3)Al(OH)3+3H+==A13++3H20Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

(4)弱酸的酸式鹽，如NaHC03、NaHS等等

NaHC03+HCl==NaCl+C02f

+H20NaHC03+Na0H==Na2C03+H20

NaHS+HCl==NaCl+H2StNaHS+NaOH==Na2S+H2O

(5)弱酸弱堿鹽，如CH3C00NH4、(NH4)2S等等

2CH3C00NH4+H2S04-(NH4)2S04+2CH3C00H

CH3C00NH4+Na0H==CH3C00Na+NH3t+H20

(NH4)2S+H2S04==(NH4)2S04+H2Sf

(NH4)2S+2NaOH==Na2S+2NH3f+2H20

有機化學(xué)知識點

(6)氨基酸，如甘氨酸等

H2NCH2C00H+HC1-HOOCCH2NH3C1

H2NCH2COOH+NaOH-H2NCH2C00Na+H20

(7)蛋白質(zhì)分子中的肽鏈的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的

—COOH和呈堿性的一NH2,故蛋白質(zhì)仍能與堿和酸反應(yīng)。

5.銀鏡反應(yīng)的有機物

(1)發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物：含有一CH。的物質(zhì)：醛、甲

酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖等)

(2)銀氨溶液[Ag(NH3)20H](多倫試劑)的配制：

向一定量2%的AgN03溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛

剛產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解消失。

(3)反應(yīng)條件：堿性、水浴加熱酸性條件下，則有

Ag(NH3)2++0H-+3H+==Ag++2NH4++H20而被破壞。

(4)實驗現(xiàn)象：①反應(yīng)液由澄清變成灰黑色渾濁;②試管

內(nèi)壁有銀白色金屬析出

(5)有關(guān)反應(yīng)方程式：AgN03+NH3?H2O==AgOHI

+NH4NO3AgOH+2NH3?H20==Ag(NH3)20H+2H20

銀鏡反應(yīng)的一般通式：RCH0+2Ag(NH3)20H-2AgI

+RC00NH4+3NH3+H20

：1—水(鹽)、2—銀、3一氨

甲醛(相當于兩個醛基)：HCHO+4Ag(NH3)20Hf4AgI

+(NH4)2C03+6NH3+2H20

乙二醛：OHC-CH0+4Ag(NH3)20Hf4AgI

+(NH4)2C204+6NH3+2H20

甲酸：HC00H+2Ag(NH3)20H-2AgI

+(NH4)2CO3+2NH3+H2O

葡萄糖：(過量)CH2OH(CHOH)4CH0+2Ag(NH3)20H-2AgI

+CH2OH(CHOH)4C00NH4+3NH3+H20

⑹定量關(guān)系：一CHO?2Ag(NH)20H?2AgHCHO?

4Ag(NH)20H?4Ag

6.與新制Cu(OH)2懸濁液(斐林試劑)的反應(yīng)

(1)有機物：竣酸(中和)、甲酸(先中和，但NaOH仍過

量，后氧化)、醛、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖)、甘油等多

羥基化合物。

(2)斐林試劑的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴

加幾滴2%的CuS04溶液,得到藍色絮狀懸濁液(即斐林試劑)。

(3)反應(yīng)條件：堿過量、加熱煮沸

(4)實驗現(xiàn)象：

①若有機物只有官能團醛基(一CHO),則滴入新制的氫

氧化銅懸濁液中，常溫時無變化，加熱煮沸后有(石專)紅色沉

淀生成;②若有機物為多羥基醛(如葡萄糖)，則滴入新制的

氫氧化銅懸濁液中，常溫時溶解變成絳藍色溶液，加熱煮沸

后有(磚)紅色沉淀生成；

(5)有關(guān)反應(yīng)方程式：2Na0H+CuS04==Cu(0H)2I+Na2S04

RCH0+2Cu(OH)2—RC00H+Cu20!+2H20

HCH0+4Cu(OH)2—C02+2Cu20I+5H20

0HC-CH0+4Cu(OH)2—H00C-C00H+2Cu20I+4H20

HC00H+2Cu(OH)2—C02+Cu20I+3H20

CH20H(CHOH)4CH0+2Cu(OH)2-CH20H(CHOH)4C00H+Cu20

I+2H20

(6)定量關(guān)系：一COOH?？Cu(OH)2?？Cu2+(酸使不溶性

的堿溶解)

一CHO?2Cu(OH)2?Cu20HCH0?4Cu(OH)2?2Cu20

7.能發(fā)生水解反應(yīng)的有機物：鹵代烽、酯、糖類（單糖

除外）、肽類（包括蛋白質(zhì)）

8.能跟FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：酚類化合物。

9.能跟12發(fā)生顯色反應(yīng)：淀粉。

10.能跟濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)：含苯環(huán)的天然蛋白質(zhì)

11.能使濱水（Br2/H20）褪色的物質(zhì)

（1）有機物①通過加成反應(yīng)使之褪色：含有C=C、一C三C

一的不飽和化合物

②通過取代反應(yīng)使之褪色：酚類注意：苯酚溶液遇濃澳

水時，除褪色現(xiàn)象之外還產(chǎn)生白色沉淀。

③通過氧化反應(yīng)使之褪色：含有一CH0（醛基）的有機物

（有水參加反應(yīng)）注意：純凈的只含有一CH0（醛基）的有機物

不能使澳的四氯化碳溶液褪色

④通過萃取使之褪色：液態(tài)烷燒、環(huán)烷燒、苯及其同系

物、飽和鹵代煌、飽和酯

（2）無機物①通過與堿發(fā)生歧化反應(yīng)

3Br2+60H-==5Br-+Br03-+3H20或Br2+2OH-==Br-+BrO-+H2O

②與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如H2S、S2-、S02、

SO32-、「、Fe2+

化學(xué)方程式記憶竅門及背誦技巧

1：實驗聯(lián)想法

從生動直觀到抽象思維，化學(xué)方程式是化學(xué)實驗的忠實

和本質(zhì)的描述，是實驗的概括和總結(jié)。因此，依據(jù)化學(xué)實驗

來記憶有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是最行之有效的。例如，在加

熱和使用催化劑(mno2)的條件下，利用kclo3分解來制取氧

氣。只要我們重視實驗之情景，聯(lián)想白色晶體與黑色粉末混

和加熱生成氧氣這個實驗事實，就會促進對這個化學(xué)反應(yīng)方

程式的理解和記憶。

2：反應(yīng)規(guī)律法

化學(xué)反應(yīng)不是無規(guī)律可循?；?、分解、置換和復(fù)分解

等反應(yīng)規(guī)律是大家比較熟悉的，這里再強調(diào)一下氧化一一還

原反應(yīng)規(guī)律。如，fecl3是較強的氧化劑，cu是不算太弱的

還原劑，根據(jù)氧化一一還原反應(yīng)總是首先發(fā)生在較強的氧化

劑和較強的還原劑之間這一原則，因而兩者能發(fā)生反應(yīng)：

2fecl3+cu=cucl2+2fecl2

而相比之下，cucl2與fecl2是較弱的氧化劑與還原劑,

因而它們之間不能反應(yīng)。

3：編組法

索引能概括全體，而編組能突出局部，是一種主題鮮明、

有針對性的表現(xiàn)形式。兩者相互補充，異