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文檔簡(jiǎn)介
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)難點(diǎn)總結(jié)
高中化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)
1、幾元含氧酸,傻傻分不清
多元酸究竟能電離多少個(gè)H+,是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)
羥基,非羥基的氫是不能電離出來(lái)的。如亞磷酸(H3Po3),
看上去它有三個(gè)H,好像是三元酸,但是它的結(jié)構(gòu)中,是有
一個(gè)H和一個(gè)0分別和中心原子直接相連的,而不構(gòu)成羥基。
構(gòu)成羥基的。和H只有兩個(gè)。因此H3P03是二元酸。當(dāng)然,
有的還要考慮別的因素,如路易斯酸H3B03就不能由此來(lái)解
釋。
2、酸式鹽溶液呈酸性
表面上看,“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦,其實(shí)不然。
到底酸式鹽呈什么性,要分情況討論。如果這是強(qiáng)酸的酸式
鹽,因?yàn)樗婋x出了大量的H+,而且陰離子不水解,所以強(qiáng)
酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽,則要比較它
電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解
程度較大(如NaHC03),則溶液呈堿性;反過(guò)來(lái),如果陰離子
電離出H+的能力較強(qiáng)(如NaH2P04),則溶液呈酸性。
3、H2s04有強(qiáng)氧化性
就這么說(shuō)就不對(duì),只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對(duì)了。
濃H2s04以分子形式存在,它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上,
H2S04中的S+6易得到電子,所以它有強(qiáng)氧化性。而稀
H2S04(或S042-)的氧化性幾乎沒(méi)有(連H2S也氧化不了),比
H2so3(或S032-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金
屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng),和HC10與HC104的
酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說(shuō)H2S04有強(qiáng)氧化性時(shí)必須嚴(yán)謹(jǐn),
前面加上“濃”字。
4、寫離子方程式,不考慮反應(yīng)物之間的反應(yīng)
從解題速度角度考慮,判斷離子方程式的書寫正誤時(shí),
可以“四看”:一看產(chǎn)物是否正確;二看電荷是否守恒;三看
拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維
的深度考慮,用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原理
來(lái)綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學(xué)典型反應(yīng):低價(jià)態(tài)鐵的化合物
(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應(yīng);鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng);+3
鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等。
5、忽視混合物分離時(shí)對(duì)反應(yīng)順序的限制
混合物的分離和提純對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求
是:反應(yīng)要快、加入的過(guò)量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試
劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。
6、計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)忽視晶體的結(jié)構(gòu)
計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)容易忽視晶體的結(jié)構(gòu),中學(xué)常計(jì)算共價(jià)鍵
的原子晶體:Imol金剛石含2mol碳碳鍵,lmol二氧化硅含
4mol硅氧鍵。分子晶體:Imol分子所含共價(jià)鍵,如Imol乙
烷分子含有6mol碳?xì)滏I和Imol碳碳鍵。
7、對(duì)物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準(zhǔn)
物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類:第一類,溫度升高,溶
解度增大,如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類,溫度升高,溶解
度增大,但是增加的程度小,如氯化鈉;第三類,溫度升高,
溶解度減小,如氣體、氫氧化鈉等,有些學(xué)生對(duì)氣體的溶解
度與溫度的關(guān)系理解不清。
高二化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
1.有機(jī)物的溶解性
(1)難溶于水的有:各類煌、鹵代煌、硝基化合物、酯、
絕大多數(shù)高聚物、高級(jí)的(指分子中碳原子數(shù)目較多的,下
同)醇、醛、竣酸等。
(2)易溶于水的有:低級(jí)的[一般指N(C)W4]醇、(醴)、
醛、(酮)、竣酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都
能與水形成氫鍵)O
2.能使酸性高鎰酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質(zhì)
1)有機(jī)物:含有C二C、一C三C一、一0H(較慢)、—CHO
的物質(zhì)苯環(huán)相連的側(cè)鏈碳上有氫原子的苯的同系物(但苯不
反應(yīng))
2)無(wú)機(jī)物:與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),如H2S、
S2-、S02、S032-、Br-、I-、Fe2+
3.與Na反應(yīng)的有機(jī)物:含有一OH、一COOH的有機(jī)物
與NaOH反應(yīng)的有機(jī)物:常溫下,易與含有酚羥基、一
COOH的有機(jī)物反應(yīng)
加熱時(shí),能與鹵代燒、酯反應(yīng)(取代反應(yīng))
與Na2c03反應(yīng)的有機(jī)物:含有酚羥基的有機(jī)物反應(yīng)生
成酚鈉和NaHC03;
含有一COOH的有機(jī)物反應(yīng)生成竣酸鈉,并放出C02氣體;
含有一SO3H的有機(jī)物反應(yīng)生成磺酸鈉并放出C02氣體。
與NaHC03反應(yīng)的有機(jī)物:含有一COOH、—SO3H的有機(jī)
物反應(yīng)生成竣酸鈉、磺酸鈉并放出等物質(zhì)的量的C02氣體。
4.既能與強(qiáng)酸,又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)
(1)2A1+6H+==2A13++3H2t
2Al+20H-+2H20==2A102-+3H2f
(2)A1203+6H+==2A13++3H20A1203+20H-==2A102-+H20
(3)Al(OH)3+3H+==A13++3H20Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
(4)弱酸的酸式鹽,如NaHC03、NaHS等等
NaHC03+HCl==NaCl+C02f
+H20NaHC03+Na0H==Na2C03+H20
NaHS+HCl==NaCl+H2StNaHS+NaOH==Na2S+H2O
(5)弱酸弱堿鹽,如CH3C00NH4、(NH4)2S等等
2CH3C00NH4+H2S04-(NH4)2S04+2CH3C00H
CH3C00NH4+Na0H==CH3C00Na+NH3t+H20
(NH4)2S+H2S04==(NH4)2S04+H2Sf
(NH4)2S+2NaOH==Na2S+2NH3f+2H20
有機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
(6)氨基酸,如甘氨酸等
H2NCH2C00H+HC1-HOOCCH2NH3C1
H2NCH2COOH+NaOH-H2NCH2C00Na+H20
(7)蛋白質(zhì)分子中的肽鏈的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的
—COOH和呈堿性的一NH2,故蛋白質(zhì)仍能與堿和酸反應(yīng)。
5.銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物
(1)發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物:含有一CH。的物質(zhì):醛、甲
酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖等)
(2)銀氨溶液[Ag(NH3)20H](多倫試劑)的配制:
向一定量2%的AgN03溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛
剛產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解消失。
(3)反應(yīng)條件:堿性、水浴加熱酸性條件下,則有
Ag(NH3)2++0H-+3H+==Ag++2NH4++H20而被破壞。
(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:①反應(yīng)液由澄清變成灰黑色渾濁;②試管
內(nèi)壁有銀白色金屬析出
(5)有關(guān)反應(yīng)方程式:AgN03+NH3?H2O==AgOHI
+NH4NO3AgOH+2NH3?H20==Ag(NH3)20H+2H20
銀鏡反應(yīng)的一般通式:RCH0+2Ag(NH3)20H-2AgI
+RC00NH4+3NH3+H20
:1—水(鹽)、2—銀、3一氨
甲醛(相當(dāng)于兩個(gè)醛基):HCHO+4Ag(NH3)20Hf4AgI
+(NH4)2C03+6NH3+2H20
乙二醛:OHC-CH0+4Ag(NH3)20Hf4AgI
+(NH4)2C204+6NH3+2H20
甲酸:HC00H+2Ag(NH3)20H-2AgI
+(NH4)2CO3+2NH3+H2O
葡萄糖:(過(guò)量)CH2OH(CHOH)4CH0+2Ag(NH3)20H-2AgI
+CH2OH(CHOH)4C00NH4+3NH3+H20
⑹定量關(guān)系:一CHO?2Ag(NH)20H?2AgHCHO?
4Ag(NH)20H?4Ag
6.與新制Cu(OH)2懸濁液(斐林試劑)的反應(yīng)
(1)有機(jī)物:竣酸(中和)、甲酸(先中和,但NaOH仍過(guò)
量,后氧化)、醛、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖)、甘油等多
羥基化合物。
(2)斐林試劑的配制:向一定量10%的NaOH溶液中,滴
加幾滴2%的CuS04溶液,得到藍(lán)色絮狀懸濁液(即斐林試劑)。
(3)反應(yīng)條件:堿過(guò)量、加熱煮沸
(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
①若有機(jī)物只有官能團(tuán)醛基(一CHO),則滴入新制的氫
氧化銅懸濁液中,常溫時(shí)無(wú)變化,加熱煮沸后有(石專)紅色沉
淀生成;②若有機(jī)物為多羥基醛(如葡萄糖),則滴入新制的
氫氧化銅懸濁液中,常溫時(shí)溶解變成絳藍(lán)色溶液,加熱煮沸
后有(磚)紅色沉淀生成;
(5)有關(guān)反應(yīng)方程式:2Na0H+CuS04==Cu(0H)2I+Na2S04
RCH0+2Cu(OH)2—RC00H+Cu20!+2H20
HCH0+4Cu(OH)2—C02+2Cu20I+5H20
0HC-CH0+4Cu(OH)2—H00C-C00H+2Cu20I+4H20
HC00H+2Cu(OH)2—C02+Cu20I+3H20
CH20H(CHOH)4CH0+2Cu(OH)2-CH20H(CHOH)4C00H+Cu20
I+2H20
(6)定量關(guān)系:一COOH??Cu(OH)2??Cu2+(酸使不溶性
的堿溶解)
一CHO?2Cu(OH)2?Cu20HCH0?4Cu(OH)2?2Cu20
7.能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物:鹵代烽、酯、糖類(單糖
除外)、肽類(包括蛋白質(zhì))
8.能跟FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng):酚類化合物。
9.能跟12發(fā)生顯色反應(yīng):淀粉。
10.能跟濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng):含苯環(huán)的天然蛋白質(zhì)
11.能使濱水(Br2/H20)褪色的物質(zhì)
(1)有機(jī)物①通過(guò)加成反應(yīng)使之褪色:含有C=C、一C三C
一的不飽和化合物
②通過(guò)取代反應(yīng)使之褪色:酚類注意:苯酚溶液遇濃澳
水時(shí),除褪色現(xiàn)象之外還產(chǎn)生白色沉淀。
③通過(guò)氧化反應(yīng)使之褪色:含有一CH0(醛基)的有機(jī)物
(有水參加反應(yīng))注意:純凈的只含有一CH0(醛基)的有機(jī)物
不能使澳的四氯化碳溶液褪色
④通過(guò)萃取使之褪色:液態(tài)烷燒、環(huán)烷燒、苯及其同系
物、飽和鹵代煌、飽和酯
(2)無(wú)機(jī)物①通過(guò)與堿發(fā)生歧化反應(yīng)
3Br2+60H-==5Br-+Br03-+3H20或Br2+2OH-==Br-+BrO-+H2O
②與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),如H2S、S2-、S02、
SO32-、「、Fe2+
化學(xué)方程式記憶竅門及背誦技巧
1:實(shí)驗(yàn)聯(lián)想法
從生動(dòng)直觀到抽象思維,化學(xué)方程式是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的忠實(shí)
和本質(zhì)的描述,是實(shí)驗(yàn)的概括和總結(jié)。因此,依據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)
來(lái)記憶有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是最行之有效的。例如,在加
熱和使用催化劑(mno2)的條件下,利用kclo3分解來(lái)制取氧
氣。只要我們重視實(shí)驗(yàn)之情景,聯(lián)想白色晶體與黑色粉末混
和加熱生成氧氣這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí),就會(huì)促進(jìn)對(duì)這個(gè)化學(xué)反應(yīng)方
程式的理解和記憶。
2:反應(yīng)規(guī)律法
化學(xué)反應(yīng)不是無(wú)規(guī)律可循。化合、分解、置換和復(fù)分解
等反應(yīng)規(guī)律是大家比較熟悉的,這里再?gòu)?qiáng)調(diào)一下氧化一一還
原反應(yīng)規(guī)律。如,fecl3是較強(qiáng)的氧化劑,cu是不算太弱的
還原劑,根據(jù)氧化一一還原反應(yīng)總是首先發(fā)生在較強(qiáng)的氧化
劑和較強(qiáng)的還原劑之間這一原則,因而兩者能發(fā)生反應(yīng):
2fecl3+cu=cucl2+2fecl2
而相比之下,cucl2與fecl2是較弱的氧化劑與還原劑,
因而它們之間不能反應(yīng)。
3:編組法
索引能概括全體,而編組能突出局部,是一種主題鮮明、
有針對(duì)性的表現(xiàn)形式。兩者相互補(bǔ)充,異
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