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文檔簡(jiǎn)介

第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度

第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢

A組基礎(chǔ)對(duì)點(diǎn)練

題組一化學(xué)反應(yīng)速率概念理解、簡(jiǎn)單計(jì)算與比較

1.對(duì)于反應(yīng):BaCO3+2HCl=BaC12+H2O+CO2t,下列判斷正確的是()

A.用HC1和BaCb表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值不同,但所表示的意義相同

B.不能用BaCCh的濃度變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率,但可以用水來(lái)表示

C.用H20和CO?表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同

D.用HCI濃度的減少量來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

[答案]A

[解析]在同一反應(yīng)中,各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,用HC1

和BaCk表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值不同,但意義相同,A項(xiàng)正確;BaCC>3為固體,H2。為純

液體,均不能用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率,B、C項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)濃

度的變化量來(lái)表示的,未說(shuō)明單位時(shí)間,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)經(jīng)2min后,B的濃度減少了0.6mollT。下列說(shuō)法正確

的是()

A.用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.4mol-L'min1

B.分別用B、C、D表示化學(xué)反應(yīng)速率,其比是3:2:1

C.在2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3molL'min-1

D.在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)的濃度都減小

[答案IB

[解析]A為固體,濃度不變,不能用單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化量來(lái)表示反應(yīng)速率,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

同一反應(yīng)中用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)

之比,B項(xiàng)正確;2min內(nèi),B的濃度減少0.6mollT,用B表示的2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率

是0.3mol【T-minT,而不是2min末的瞬時(shí)速率,C項(xiàng)錯(cuò)誤;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物B的

濃度降低,生成物C的濃度增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

題組二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及實(shí)驗(yàn)探究

3.(2019?福州高一檢測(cè))鹽酸與塊狀CaCCh反應(yīng)時(shí),不能使反應(yīng)最初的速率明顯加快的是

()

A.將鹽酸的用量增加一倍

B.鹽酸的濃度增加一倍,用量減半

C.溫度升高30℃

D.將塊狀CaCCh粉碎后再與鹽酸反應(yīng)

[答案IA

[解析]影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、催化劑、固體物質(zhì)狀態(tài)等,將鹽酸的用量

增加一倍,但濃度不變,故不能明顯加快反應(yīng)速率,故A符合題意;B、C、D三項(xiàng)中的條

件都可加快反應(yīng)速率。

4.把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol-L1鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到50mL,

此時(shí)X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng),其中反應(yīng)速率最快的是()

A.WC20mL3molL-1的X溶液

B.20℃30mL2moi17的X溶液

C.20℃10mL4moi17的X溶液

D.10℃10mL2moi[T的X溶液

[答案]B

[解析IA中X的物質(zhì)的量為0.02LX3mol-L"1=0.06mol,B中X的物質(zhì)的量為0.03LX2molL-1

=0.06mol,C中X的物質(zhì)的量為0.01LX4mol-L-'=0.04mol,D中X的物質(zhì)的量為0.01LX2mol-L"

'=0.02mol,顯然四種情況下,X的濃度:A=B>C>D,而溫度:B=C>A=D,故B的反

應(yīng)速率最快。

5.硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的方程式為Na2s2O3+H2sC)4=Na2sO4+SO2t+SI+H2Oo某

學(xué)習(xí)小組為研究氫離子濃度和溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)以下3組實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正

確的是()

反應(yīng)溫稀硫酸

Na2s2O3溶液H2O

實(shí)驗(yàn)

度/℃VmLdmol-L1VmLc!mol-L1V/mL

I25100.1100.1X

II25100.1100.25

III35100.110y5

A.通過(guò)記錄產(chǎn)生淡黃色沉淀所需的時(shí)間可以比較反應(yīng)的快慢

B.對(duì)比實(shí)驗(yàn)n、IH研究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響,則>=0.2

C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II研究c(H,)對(duì)該反應(yīng)速率的影響,則x=5

D.對(duì)比實(shí)驗(yàn)H、HI研究溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響,Na2s2O3溶液濃度可以改為0.2mol[T

[答案1D

[解析]探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,必須保證變量c(H+)和溫度為單一變量,I、

II兩實(shí)驗(yàn)探究c(H+)濃度對(duì)該反應(yīng)速率影響,必須保證Na2s2O3濃度和溫度不變,只改變c(H+),

故H2O的體積為5mL,II、111兩實(shí)驗(yàn)對(duì)比探究溫度對(duì)反應(yīng)速率影響,必須保證溫度為唯一變

量,故y=0.2,Na2s2O3濃度為SlmoLL-,不能改為0.2mol17。

題組三化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析及應(yīng)用

6.化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng),反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如下

圖所示,計(jì)算反應(yīng)4?8min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度,結(jié)果應(yīng)是

()

-

T40

o

l35

u30

ZnL

u2。

-

q

m1(卜

a三5-

r

46810

反應(yīng)時(shí)間/min

A.2.5pmol-L^min1和2.0pmolL

B.2.5pimolL^rnin1和2.5jimol?Li

C.3.0pmolL'-minJ和3.0|imolL1

D.5.0pmolL'min13.0pmoLL1

[答案]B

[解析]由圖中數(shù)據(jù)計(jì)算:D=Q0/QJ—mR=—=2.5pmollLminT。從圖中可以看出:0?4min,

(0-4)min

濃度減小20Hm0卜1/'4?8min,濃度減小10nmol-L」‘,則可推測(cè)8~12min,濃度減小

5pmolL1,12?16min,濃度減小2.5國(guó)1)011,則16min時(shí)反應(yīng)物濃度為2.5310卜廠‘。

7.(2018?浙江溫州中學(xué)期中)某實(shí)驗(yàn)探究小組研究320K時(shí)N2O5的分解反應(yīng):22。5=41402

+02。如圖是該小組根據(jù)所給表格中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

r/min01234

_|

c(N2O5)/molL0.1600.1140.0800.0560.040

c(O2)/mol-L100.0230.0400.0520.060

A.曲線I是N2O5的濃度變化曲線

B.曲線II是。2的濃度變化曲線

C.N2O5的濃度越大,反應(yīng)速率越快

D.。2的濃度越大,反應(yīng)速率越快

[答案]C

[解析]結(jié)合表格中N2O5和。2的初始濃度可知曲線I、U分別是。2、用05的濃度變化曲線,

A、B項(xiàng)錯(cuò)誤;利用表格中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算,無(wú)論是用N2O5的濃度變化,還是用。2的濃度變

化得出的反應(yīng)速率都隨著反應(yīng)的進(jìn)行而減小,而隨著反應(yīng)的進(jìn)行,N2O5的濃度減小,的濃

度增大,故C項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.下圖是足量鋁片(表面有氧化膜)和一定量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的圖像,

下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是()

A.Ofa段o(H?)為零,說(shuō)明反應(yīng)未進(jìn)行

B.b-c段產(chǎn)生氫氣的速率加快,可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.a-b段產(chǎn)生氫氣的速率加快,可能是鋁片表面的AI2O3薄膜逐漸溶解,加快了反應(yīng)速率

D.c點(diǎn)之后,產(chǎn)生氫氣的速率下降可能是c(H+)濃度下降導(dǎo)致反應(yīng)速率下降

[答案]A

I解析|表面有氧化膜的鋁片和稀H2s。4反應(yīng),A12O3和H2sO4首先反應(yīng)生成A12(SO4)3和H2O,

無(wú)氫氣生成,故0-a段并不是反應(yīng)未進(jìn)行,而是AI2O3和H2so4反應(yīng),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;隨著

反應(yīng)進(jìn)行,A1和H2so4接觸面積增大,而且AI和H2so4反應(yīng)為放熱反應(yīng),故生成氫氣的速

率逐漸加快,故B、C正確:c點(diǎn)之后,H+濃度的減小成了影響產(chǎn)生氫氣的主要因素,故隨

著H+濃度減小反應(yīng)速率逐漸減慢,故D項(xiàng)正確。

9.(2018?泰安高一檢測(cè))現(xiàn)欲用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取Eh,請(qǐng)回答:

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示,分析判斷:段鹽酸濃度變化最快,段消耗HC1的物

質(zhì)的量最多,段化學(xué)反應(yīng)速率最慢。

⑵為了降低上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率,欲向溶液中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的是

(填字母)。

A.蒸儲(chǔ)水B.NaCl固體

C.NaCl溶液D.濃鹽酸

(3)除了上述方法外,你認(rèn)為還可以采取哪些措施來(lái)降低化學(xué)反應(yīng)速率?

(4)從反應(yīng)速率的變化可以看出該反應(yīng)過(guò)程中(填“放出”或“吸收”)熱量。

[答案1(1)EFEFFG(2)AC(3)降低溫度(合理即可)(4)放出

[解析]⑴由圖像可知反應(yīng)速率越大,斜率越大,則EF段反應(yīng)速率最大,鹽酸濃度變化最快,

消耗的鹽酸最多,隨著反應(yīng)進(jìn)行,F(xiàn)G段斜率最小,反應(yīng)速率最慢。

(2)A項(xiàng),加入蒸餡水,c(H+)降低,反應(yīng)速率減小,正確;B項(xiàng),加入NaCl固體,鹽酸濃度

不變,反應(yīng)速率不變,錯(cuò)誤;C項(xiàng),加入NaCl溶液,鹽酸濃度減小,反應(yīng)速率減小,正確;

D項(xiàng),加入濃鹽酸,反應(yīng)物濃度增大,反應(yīng)速率增大,錯(cuò)誤。

(3)降低化學(xué)反應(yīng)速率除減小濃度外,還可以降低溫度。

(4)開始反應(yīng)物濃度最大,但一段時(shí)間后,反應(yīng)速率加快,說(shuō)明反應(yīng)放熱,溫度升高。

B組綜合強(qiáng)化練

1.(2018?青島高一檢測(cè))在一定條件下,將A2和B?兩種氣體通入1L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):

xA2(g)+yB2(g)2C(g)o2s內(nèi)的反應(yīng)速率:v(A2)=0.5mol-L'-sH,v(B2)=1.5mol-L^1-s-1,

v(C)-lmol-L'-s-'o則x和y的值分別為()

A.2和3B.3和2

C.3和1D.1和3

[答案]D

[解析]由"A2):u(Bi):o(C)=x:y:2知,MM:u(Bi):v(C)=0.5mol-L'-s-1:1.5mol-L

s-1:lmolL-|s-l:=I:3:2,故x=l,y=3?

2.某溫度下,濃度都是的兩種氣體X2和丫2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,經(jīng)過(guò)

rmin后,測(cè)得物質(zhì)的濃度分別為8X2)=。4moi。(丫2)=0.8mollf、c(Z)=0.4mol】T,

則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為()

A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y22X2Y

C.3X2+Y22X3YD.X2+3Y22XY3

[答案]c

[解析IX2和丫2的濃度分別減少了0.6mol[T和0.2mol【T,而Z的濃度增加了0.4mol-LT,

因此根據(jù)濃度變化量之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為3X2

+Y22Z,據(jù)原子守恒可知Z的化學(xué)式為X3Y,故C正確。

3.實(shí)驗(yàn)室有下列各組反應(yīng)物,放出氧氣的速率由快到慢排列正確的是()

①O.lmollT的H2O2溶液,25℃②OZmollT的H2O2溶液,MnO2.25℃

③0.2mol-LT的H2O2溶液,25℃④0.2mol-L】的H2O2溶液,MnO235℃

A.①②③④B.④③②①

C.②①③④D.④②③①

[答案]D

[解析]一般來(lái)說(shuō),對(duì)于H2O2分解生成氧氣的反應(yīng),反應(yīng)物濃度增大、溫度升高、加入催化

劑等都可加快反應(yīng)速率,則②④與①③相比較,加入催化劑,反應(yīng)速率較快;②與④相比較,

④溫度較高,則反應(yīng)速率最快,②次之;①與③相比較,③溫度較高,反應(yīng)速率較快,則①

反應(yīng)速率最慢,故反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)棰堍冖邰佟?/p>

4.(2019?江蘇天一中學(xué)期中)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.升高溫度可使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,使放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小

B.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)

C.對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),增大體系的壓強(qiáng),反應(yīng)速率不一定加快

D.加入催化劑一般能提高化學(xué)反應(yīng)速率

[答案1A

[解析IA項(xiàng),升高溫度,任何反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大,錯(cuò)誤;B項(xiàng),決定化學(xué)反應(yīng)速率的

主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì),正確;C項(xiàng),對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),增大體系的壓強(qiáng),反

應(yīng)速率不一定加快,如恒容條件下向容器中充入稀有氣體,壓強(qiáng)增大,但各物質(zhì)的濃度不變,

反應(yīng)速率不變,正確;D項(xiàng),催化劑一般可以加快反應(yīng)速率,正確。

5.CaCC)3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,下列結(jié)

論不正確的是()

A.反應(yīng)開始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

B.反應(yīng)速率先增大后減小

C.反應(yīng)在第2min到第4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大

D.反應(yīng)在第2min到第4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為前2min的2倍

[答案]A

[解析]由圖可知,2?4min時(shí)間內(nèi),生成的二氧化碳的物質(zhì)的量比反應(yīng)開始2min內(nèi)大,故

2?4min內(nèi)平均反應(yīng)速率比反應(yīng)開始2min內(nèi)快,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖像可知,0?2min內(nèi),生成

二氧化碳0.1mol,2?4min內(nèi),生成二氧化碳0.2mol,4?6min內(nèi),生成二氧化碳0.05mol,則

反應(yīng)速率先增大后減小,B項(xiàng)正確:隨著反應(yīng)進(jìn)行,氫離子濃度降低,氫離子濃度減小使反

應(yīng)速率降低,由圖像可知,2?4min反應(yīng)速率最快,說(shuō)明2?4min溫度對(duì)反應(yīng)速率起主要作

用,C正確;2?4min內(nèi),生成OZmolCO2,0?2min內(nèi),生成O.lmolCO2,相同時(shí)間內(nèi)CO?

的生成速率與其生成的物質(zhì)的量成正比,D項(xiàng)正確。

6.在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):Fe2O3(s)+3H2(g)-^=2Fe(s)+3H2O(g),采取下

列措施不能改變反應(yīng)速率的是()

A.將Fe?O3由塊狀粉碎成粉末狀

B.保持容器容積不變,增加H2通入量

C.保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入N2

D.保持容器容積不變,充入N2

[答案]D

[解析]將Fe2C)3塊狀固體粉碎可增加反應(yīng)物的接觸面積,可加快反應(yīng)速率,A項(xiàng)錯(cuò)誤;保持

容積不變,增加比通入量,可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,B項(xiàng)錯(cuò)誤:保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入

N2,氣體體積增大,則各氣態(tài)反應(yīng)物、產(chǎn)物濃度減小,因此化學(xué)反應(yīng)速率減慢,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

保持容器容積不變,充入N2,各氣態(tài)反應(yīng)物、產(chǎn)物濃度不變,因此化學(xué)反應(yīng)速率不發(fā)生改變,

D項(xiàng)正確。

7.(2019?湖北部分重點(diǎn)中學(xué)高一期中)把0.6molW氣體和0.5molX氣體混合于2L密閉容器中,

使它們發(fā)生如下反應(yīng):4W(g)+3X(g)2Y(g)+”Z(g)。2min末已生成0.2molY,若測(cè)知Z

的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0025mol-L1一1試計(jì)算:

(1)前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為。

(2)2min末時(shí)X的濃度為。

⑶化學(xué)方程式中“=。

[答案](l)0.1molL-1min-1(2)0.1mol-L-'(3)6

0.2mol—0

-2L

I解析I(1)前2min內(nèi)用Y濃度變化表示的平均反應(yīng)速率。(丫)=一斤而—=。。5mol-L'min1,

根據(jù)不同物質(zhì)表示的速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,v(W):o(Y)=4:2,v(W)=2v(Y)

=2X0.05molL_|min_1=0.1molL-,-min-1?

⑵根據(jù)反應(yīng)方程式,前2min內(nèi)生成0.2molY、消耗0.3molX,2min末X的物質(zhì)的量為0.5mol

—0.3mol=0.2mol,2min末X的濃度為~1元—=0.ImolL'o

-l"|-1

(3)u(Z)=0.0025mol-L-s,將單位換算得o(Z)=0.15mollIminT,V(Y):u(Z)=0.05mol-L-

min1:O.lSmol-L'min1=2'n,解得“=6。

8.(2019?河南漂河高一下期中)某化學(xué)小組研究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

【實(shí)驗(yàn)原理]2KMnO4+5H2c2O4+3H2so4=K2SO4+2MnSO4+10CO2t+8H2O

【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】

室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏

實(shí)驗(yàn)0.6molL

0.2mobL3mol-L-1色褪至無(wú)色所

編號(hào)匕2c2O4溶

H2O

iKMnCU溶液稀硫酸需時(shí)間/min

13.02.03.02.04.0

23.0

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