高中化學新教材模塊綜合測評

1.實驗是解決化學問題的基本途徑，下列有關(guān)實驗的敘述不正確的是（）

A.240mL0.2moiLT的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等

儀器

B.向FeCb稀溶液中滴加NaOH溶液，并加熱煮沸，可制備Fe（OH）3膠體

C.不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗

D.在溶液配制過程中，容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸儲水，對配

制結(jié)果無影響

答案B

解析制備氫氧化鐵膠體時，應(yīng)該向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸

至液體呈透明的紅褐色，B項錯誤。

2.下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的說法正確的是（）

A.摩爾質(zhì)量等于相對分子質(zhì)量

B.摩爾質(zhì)量是相對分子質(zhì)量的6.02X1023倍

C.HNO3的摩爾質(zhì)量是63g

D.H2s04和H3P04的摩爾質(zhì)量相等

答案D

解析當某粒子的摩爾質(zhì)量的單位是“g/mol”時，它在數(shù)值上等于該粒子的相

對分子（或原子）質(zhì)量，A、B項錯誤；HNCh的摩爾質(zhì)量是63g/mol,C項錯誤；

H2s04和H3P。4的相對分子質(zhì)量都是98,故它們的摩爾質(zhì)量相等，D項正確。

3.分類法在化學發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標準合理的是（）

A.根據(jù)化合物在水溶液中能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

B.根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液

C.根據(jù)化學式中所含氫原子的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸

D.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還

原反應(yīng)

答案D

解析根據(jù)化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)

和非電解質(zhì)，A項錯誤；根據(jù)分散系中分散質(zhì)微粒直徑的大小，將分散系分為溶

液、膠體和濁液，B項錯誤；根據(jù)一分子酸電離出的氫離子個數(shù)，將酸分為一元

酸、二元酸和多元酸，C項錯誤。

4.下列敘述中正確的是()

A.NaCkNaOH和鹽酸都是電解質(zhì)

B.凡能電離出H'的化合物均屬于酸

C.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化

物

D.將幾滴汽油加入裝有10mL水的試管中，用力振蕩形成膠體

答案C

解析NaCkNaOH是電解質(zhì)，鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，A項錯誤；能

電離出H+的化合物不一定是酸，如NaHSCU屬于鹽，在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽

離子全部是H+的化合物屬于酸，B項錯誤；CO屬于非金屬氧化物，但不是酸性

氧化物，Mm07、CrO3等屬于酸性氧化物，但不是非金屬氧化物，C項正確；將

幾滴汽油加入裝有10mL水的試管中，用力振蕩形成的是乳濁液，而不是膠體，

D項錯誤。

5.已知5KC1+KC1O3+3H2SO4=3C12+3K2SO4+3H2O,下列說法不正確

的是()

A.H2s04既不是氧化劑又不是還原劑

B.1molKCIO3參加反應(yīng)時有5mol電子轉(zhuǎn)移

C.KC103是氧化劑

D.被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為1:5

答案D

解析氯化鉀中C1元素的化合價由一1升高為0,氯酸鉀中C1元素的化合價

由+5降低到0,氯化鉀作還原劑，氯酸鉀作氧化劑，H2s04既不是氧化劑又不是

還原劑，A、C項正確；1mol氯酸鉀參加反應(yīng)時有1molX(5—0)=5moi電子轉(zhuǎn)

移，B項正確：由得失電子守恒可知，5moi氯化鉀被氧化時有1mol氯酸鉀被還

原，被氧化與被還原的氟元素的質(zhì)量比為5：1,D項錯誤。

6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.氫氧化亞鐵在空氣中的變化：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3

B.硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

3+

C.氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(0H)3+3H-=Fe+3H2O

3+

D.硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe+3NH3-H2O=Fe(OH)3I+3NH：

答案D

解析A項應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；B項應(yīng)為2Fe2++H2Ch

+3+

4-2H=2Fe+2H2O:C項應(yīng)為2Fe(OH)3+6H++2「=2Fe2++6H2O+l2。

7.黑火藥是硫黃粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成的。古文獻《本草經(jīng)

集注》記載了區(qū)分硝石(KN03)和樸消(Na2so4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，

乃真硝石也”。下列推斷不正確的是()

A.“紫青煙”主要是指鉀元素的焰色試驗

B.“樸消”在灼燒時火焰沒有顏色

C.“硝石”在黑火藥中起氧化劑的作用

D.“樸消”不能替代“硝石”制黑火藥

答案B

解析鉀元素焰色試驗為紫色，"紫青煙”主要是指鉀元素的焰色試驗，A

項正確；鈉元素焰色試驗為黃色，“樸消”在灼燒時火焰為黃色，B項錯誤；硝

酸鉀中氮元素顯+5價，處于最高價，黑火藥爆炸時生成氮氣，KNCh中氮元素的

化合價降低，故“硝石”在黑火藥中起氧化劑的作用，C項正確；硫酸鈉沒有強

氧化性，“樸消”不能替代“硝石”制黑火藥，D項正確。

8.下表中用途與其性質(zhì)或原理對應(yīng)關(guān)系不正確的是()

選項用途性質(zhì)或原理

Na2O2常用作潛水艇或呼吸面具的

ANazCh與CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生。2

供氧劑

B常用鋁箔作包裝材料金屬鋁具有良好的延展性

FeCh溶液可用于刻制印刷銅線路FeCh與Cu發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++

C

板Cu=2Fe2++Cu2+

D用小蘇打治療胃酸過多Na2co3可中和胃酸

答案D

解析Na2O2與CO2、H20發(fā)生反應(yīng)的化學方程式分別為2Na2Ch+

2CO2-2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,因此過氧化鈉常用作

潛水艇或呼吸面具的供氧劑，A項正確；金屬鋁具有良好的延展性，常用鋁箔作

包裝材料，B項正確；用FeCh刻制印刷銅線路板，發(fā)生的反應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2

+4-2Fe2+,C項正確；小蘇打為NaHCCh,D項錯誤。

9.下列敘述不正確的是()

A.用電子式表示H。的形成過程：HX+Q:一川磯：

H

B.澳化鏤的電子式：［H：N：H］+Br-

H

C.在空氣中加熱金屬鋰：4Li+O2=^=2Li2O

D.即Ho中的原子核內(nèi)的中子數(shù)是99

答案B

解析HC1是共價化合物，H原子和C1原子通過共用電子對形成共價鍵，故

用電子式表示的形成的過程為HX+C1:一H.'Cl：,A項正確：淡化錠中含有鐵根

離子和濕離子，電子式中陰、陽離子需要標出所帶電荷及最外層電子，其正確的

H

電子式為［H：*：川+Br-,B項錯誤；Li的金屬性較弱，與氧氣反應(yīng)生成氧化鋰：

H

4Li+O2=A=2Li2O,C項正確；腓H。中質(zhì)子數(shù)為67,質(zhì)量數(shù)為166,則中子數(shù)

166-67=99,D項正確。

10.下列各組物質(zhì)中，滿足圖示關(guān)系并在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合有

()

序號XYZw

①NaNaOHNa2cO3NaCl◎

②AlAlChA1(OH)3AI2O3

③FeFeChFeChFe(OH)2

A.②③B.①③

C.①②③D.①②

答案D

解析①鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，

碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，電解熔融氯化鈉生成鈉，各物質(zhì)在一定條件下能

一步轉(zhuǎn)化，符合題意；②鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧

化鋁，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，電解熔融氧化鋁生成鋁，各物質(zhì)在一定條

件下能一步轉(zhuǎn)化，符合題意；③鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氟化鐵與鐵反應(yīng)生成

氯化亞鐵，氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，但氫氧化亞鐵不能一步轉(zhuǎn)

化為鐵，不符合題意。故選D項。

11.下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是()

A.某無色溶液中可能大量存在H+、C「、MnOi

B.pH=2的溶液中可能大量存在Na*、NHkCO3

C.強酸性溶液中可能大量存在AW、SOF>Na\Cl-

D.稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng):IT+SOk+Ba2++OH=BaSO4I+H2O

答案C

解析MnO3為紫色，A項錯誤；pH=2的溶液中存在大量H+,CO歹與H*

反應(yīng)可生成HCO,或H2O和CO2,B項錯誤；稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子

方程式中H+、OFT與H2O的化學計量數(shù)均為2,D項錯誤。

12.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同,

W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的

相對位置如表所示。下列說法不正確的是()

YZM

W

A.原子半徑：W>Y>Z>M>X

B.熱穩(wěn)定性：XM>X2Z；沸點：X2Z>YX3

C.僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵

D.YM3、WM4分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

答案C

解析X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，由元素在周期表中的相對位置

可知，Y、Z、M處于第二周期，而W處于第三周期，W原子核外電子數(shù)是M原

子最外層電子數(shù)的2倍，設(shè)W最外層電子數(shù)為x,則2+8+x=2(x+3),解得x

=4,則W為Si,Y為N,Z為O,M為F。X的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，則X

為H。同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，

五種元素中H原子半徑最小，故原子半徑Si>N>O>F>H,A項正確；XM為

HF,X2Z為H2O,非金屬性F〉0,故氫化物熱穩(wěn)定性HF>H20,YX3為NH3,常

溫下水為液態(tài)，而NH3為氣態(tài)，故沸點H2ONH3,B項正確；H、N、0三種元

素形成的化合物可以是NH4NO3,NH4NO3中既有離子鍵又有共價鍵，C項錯誤；

YM3為NF3,WM4為SiF4,分子中N、Si、F原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

D項正確。

13.第115號元素Me原子核最外層電子數(shù)是5,下列說法不正確的是（）

A.Me的原子核外有115個電子

B.Me與N元素屬于同一主族

C.Me在同主族元素中金屬性最強

D.中子數(shù)為173的Me核素符號是由Me

答案D

解析118號元素是第七周期的0族元素，Me的原子核最外層電子數(shù)是5,

故Me位于第七周期第VA族，A、B項正確；同主族從上往下金屬性增強，所以

Me在同主族元素中金屬性最強，C項正確；中子數(shù)為173的Me的質(zhì)量數(shù)為115

+173=288,該核素的符號為帶Me,D項錯誤。

14.元素周期律可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的

是（）

A.由水溶液的酸性：HC1>H2S,可推斷出元素的非金屬性：C1>S

B.若X+和丫2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y

C.己知第IIA族的硫酸鹽溶解性：MgSCU易溶于水，CaSCU微溶于水，可

推斷出SrSCU不溶于水，但溶解度比BaSCU大（第IIA族元素從上到下依次為Be、

Mg、Ca、Sr、Ba）

D.Cs和Ba分別位于第六周期第IA族和第IIA族，堿性：CsOH>Ba（OH）2

答案A

解析應(yīng)利用元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比較C1、S的非金屬性，

A項錯誤；設(shè)X+和丫2-的核外電子數(shù)為“，則X、Y的原子序數(shù)分別為a+1、a

-2,所以原子序數(shù)：X>Y,B項正確；由題給信息可知Mg、Ca、Sr、Ba對應(yīng)

的硫酸鹽的溶解度逐漸減小，可以推斷出SrSCU不溶于水，但溶解度比BaS04大，

C項正確：Cs和Ba分別位于第六周期第IA族和第IIA族，Cs的金屬性比Ba

強，所以CsOH的堿性比Ba（0H）2強，D項正確。

15.黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制硫酸的主要原料，暴露在空氣中會被

緩慢氧化，其氧化過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）

02

I

FeS.+O,-i*SOr+Fe!*+H*Fe"+3H,0W=3Fe（OH）、+3H+

FeS,

A.經(jīng)氧化后的黃鐵礦可能呈現(xiàn)與鐵銹類似的紅褐色

B.a步反應(yīng)中每生成1molFeSCU轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7mol

C.氧化過程會產(chǎn)生較多酸性廢水，破壞礦區(qū)生態(tài)環(huán)境

D.標準狀況下，過程a中0.1molFeS2被氧化時大約消耗空氣39L

答案B

解析黃鐵礦經(jīng)氧化后有氫氧化鐵生成，因此經(jīng)氧化后的黃鐵礦可能呈現(xiàn)與

鐵銹類似的紅褐色，A項正確；a中反應(yīng)的化學方程式為2FeS2+7O2+

2H2O=2FeSO4+2H2so4,則生成1molFeS04消耗1molFeSzlmolFeS2被氧化

時，S元素失電子，化合價從-1升高到+6,因此失電子總量是14mo1,B項錯

誤；由圖可知，氧化過程會產(chǎn)生較多酸性廢水，破壞礦區(qū)生態(tài)環(huán)境，C項正確；a

中1molFeS2被氧化時，轉(zhuǎn)移電子14mo1,根據(jù)得失電子守恒，消耗氧氣的物質(zhì)

的量是=mol,因此0.1molFeS2被氧化時消耗氧氣0.35mol,則消耗標

準狀況下空氣的體積為0.35molX5X22.4L-mo「i、39L,D項正確。

二'非選擇題（共4題，共55分）。

16.（15分）實驗室為配制480mL濃度均為0.1mol-L1的NaOH和Na2co3

的混合溶液，具體操作步驟如下，請根據(jù)要求回答下列問題：

I.配制前操作：檢驗容量瓶是否漏液的操作為

H.配制操作：

a.計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量；

b.稱量：分別用托盤天平稱量加（NaOH）=,皿Na2co3）=

Na2c03可放在稱量紙上稱量，NaOH需放在______中稱量；

c.溶解：把稱量的固體放入小燒杯中，加水溶解，并冷卻至室溫；

d.移液：用玻璃棒將燒杯中的溶液引流入mL容量瓶中；

e.洗滌：用蒸儲水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2?3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶

中;

f.振蕩并加水稀釋：輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻，向容量瓶中加水至

刻度線下1?2cm處；

g.定容：用（填儀器名稱）向容量瓶中加水至刻度線；

h.搖勻、裝瓶。

HI.誤差分析：

（1）上述c步驟中，若溶液溫度未冷卻至室溫，直接轉(zhuǎn)移并定容，所配溶液濃

度—（填“偏大”“偏小”或“不影響”，下同）。

（2）上述e步驟中，若洗滌液轉(zhuǎn)移時有少許溶液濺到容量瓶外，所配溶液濃度

⑶上述g步驟中，若定容時俯視容量瓶刻度線，則所配溶液濃度

解析H.因為沒有480mL的容量瓶，按“大而近”的原則應(yīng)該選500mL

的容量瓶配制溶液。故所取的NaOH和Na2cCh的質(zhì)量分別為見NaOH）=0.05

molX40g-mor'=2.0g,加（Na2co3）=0.05molX106g-moir=5.3g。111.（1）未冷卻

至室溫就轉(zhuǎn)移定容，待溶液恢復(fù)到室溫時，導(dǎo)致液面低于刻度線，所配溶液濃度

偏大。（2）轉(zhuǎn)移時有少量溶液濺到容量瓶外，導(dǎo)致所配溶液濃度偏小。（3）定容時俯

視容量瓶刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，故所配溶液濃度偏大。

答案I.打開瓶塞，向容量瓶中加入適量蒸饋水，塞上瓶塞，用食指頂住瓶

塞，另一只手托住瓶底，倒置過來，觀察瓶口是否漏水，若不漏水，正置容量瓶,

把瓶塞旋轉(zhuǎn)180。，再次檢驗，若不漏水，則容量瓶不漏液II.2.0g5.3g燒杯

（或稱量瓶）500膠頭滴管111.（1）偏大（2）偏?。?）偏大

17.（14分）如圖是元素周期表的一部分，圖中所列的字母分別代表某一種化

學元素。

完成下列填空（填元素符號或化學式）：

（1）元素B在元素周期表中的位置是第周期第族，A、B、C三種元素原子半

徑從大到小的順序是。

(2)D簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，D、E中金屬性較強的元

素是o

(3)D單質(zhì)在空氣中燃燒可生成淡黃色粉末X(D2O2),X常用作呼吸面具和潛

水艇中的供氧劑，可選用合適的化學試劑和如圖所示實驗裝置證明X有提供氧氣

的作用。

①裝置A使用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取C02,裝置B中飽和NaHCCh溶液的

作用是除去o

②裝置C中X與C02反應(yīng)的化學方程式是，

裝置D盛放NaOH溶液的作用是除去________。

③為檢驗試管F收集的氣體，應(yīng)_________________,若出現(xiàn)

現(xiàn)象，即證明X可作供氧劑。

解析(1)根據(jù)題給圖示，元素B在元素周期表的第二周期第VA族；元素A、

B、C分別為H、N、O,它們的原子半徑從大到小的順序為N>O>H。(2)元素D

為鈉元素，其簡單離子Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為;元素E為Mg元素，金屬

性：Na>Mgo(3)鈉在氧氣中燃燒生成的淡黃色粉末為Na2O2o①鹽酸具有揮發(fā)

性，所以制得的C02中混有氯化氫，裝置B中飽和NaHCCh溶液的作用是除去揮

發(fā)出來的HC1:NaHCCh+HCl=NaCl+H20+CO2t,既除去了HC1,又生成了

C02,還降低了C02在溶液中的溶解損耗。②Na2O2與C02反應(yīng)的化學方程式為

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+02:裝置D盛放NaOH溶液的作用是除去。2中未反

應(yīng)的C02。③為檢驗試管F收集的氣體是氧氣，可用帶火星的木條進行檢驗，如

果木條復(fù)燃，說明收集到的是。2,從而說明過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成02,

可用作供氧劑。

答案⑴二VAN>O>H⑵?Na(3)①CO2中混有的HC1

②2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O202中未反應(yīng)的C02③將帶火星的木條伸入

試管內(nèi)木條復(fù)燃

18.(12分)框圖中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，

A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。

請回答下列問題：

(1)反應(yīng)①?⑤中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是—(填序號)。

(2)反應(yīng)⑤的化學方程式為o

(3)甲與B反應(yīng)的離子方程式為o

(4)在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是

⑸在F溶液中加入與F等物質(zhì)的量的A,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

解析甲、乙為單質(zhì)，二者反應(yīng)生成的A為淡黃色固體，則A為Na2O2,甲、

乙分別為Na、O2中的一種；B為常見液態(tài)化合物，與NazCh反應(yīng)生成C與乙，

可推知B為H2。、乙為氧氣、C為NaOH,則甲為Na;F、G所含元素相同且均

為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCh,F為FeCh,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可

知，E為Fe(0H)3,D為Fe(0H)2。(1)反應(yīng)①?⑤中，①②⑤屬于氧化還原反應(yīng)，

③④屬于非氧化還原反應(yīng)；①⑤屬于化合反應(yīng)。(2)反應(yīng)⑤的化學方程式為

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3o(3)甲與B反應(yīng)的離子方程式為2Na+

2H2O=2Na++2OFT+H2t。(4)將NaOH溶液滴入FeCb溶液中，先生成氫氧化

亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵沉淀，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色絮狀沉淀，

然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。(5)Fe2+具有還原性，NazCh具有氧化性，

2++

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na+02t。

+

答案⑴①⑤(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)2Na+2H2O=2Na

+2OIT+H2t(4)產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色(5)4Fe2

++

+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na+O2t

19.（14分）如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持及加熱

儀器已略）。

（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化鎰和濃鹽酸，則相關(guān)的化學方程式為

____________________________________________o裝置B中飽和食鹽水的作用

是;同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時

裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時裝置B中的現(xiàn)象：

（2）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次

放入—（填序號）。

序號abCd

I干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條

II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣

III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條

（3）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、浪、碘單質(zhì)的氧化性強弱（已知：苯的密

度比水小，碘在苯中的溶解