高中化學無機知識點總結

俗名：無機部分：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2c03燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH食鹽：NaCl小

蘇打：NaHCO3（大蘇打：Na2S2O3）石灰石、大理石：CaCO3石膏（生石膏）：

CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4-.H2O）生石灰：CaO熟石灰、消石灰：Ca（OH）2漂

白粉：Ca（C1O）2、CaC12（混和物）重晶石：BaSO4（無毒）碳銀NH4HCO3

芒硝：Na2so4-7H2O（緩瀉劑）綠磯：FeSO4-7H2O明磯：KAI（SO4）212H2O（用作凈

水，）皓磯：ZnSO4-7H2O膽磯磯CuSO4-5H2O干冰：CO2瀉鹽：

MgSO4-7H2O雙氧水：H2O2硅石、石英：SiO2剛玉：A12O3水玻璃、泡花堿、

礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2菱

鐵礦：FeCO3銅綠、孔雀石Cu2（OH）2co3赤銅礦：Cu2O波爾多液（殺菌劑）：

Ca（OH）2和CuS04石硫合劑：Ca（OH）2和S過磷酸鈣（主要成分）：Ca（H2PO4）2

和CaSO4重過磷酸鈣（主要成分）：Ca（H2PO4）2玻璃的主要成分：Na2SiO3、

CaSiO3、SiO2天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵

錢（淡藍綠色）：Fe（NH4）2（SO4）2溶于水后呈淡綠色光化學煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一

種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HC1按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2）2有機部分：氯仿：CHC13電

石：CaC2電石氣：C2H2（快）TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯谿是

良好的制冷劑，有毒，但破壞03層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解氣成分（石油

裂化）：烯燒、烷燒、烘;脛、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦爐氣成（煤干

饋）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO福爾馬林：35—0%的

甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：

C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：

C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍墨水褪色，強

酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶

體Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色

溶液FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍綠色Fe2O3——紅棕色粉

末FeS——黑色固體銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2+——藍色CuO——黑色Cu2O——紅

色CuSO4(無水)一白色CuSO4-5H2O——藍色Cu2(OH)2c03—綠色Cu(OH)2——藍

色[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液白色沉淀：BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、

AgCl、Mg(OH)2、三澳苯酚A1(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

氣體：02、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2—深紅棕色液體12紫黑色固體

HF、HC1、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧03—淡藍色氣體SO2—無色，有剌

激性氣味、有毒的氣體N2O4、N0——無色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激

性氣味氣體

液體：CC1——無色的液體，密度大于水，與水不互溶品紅溶液——紅色氫氟酸(HF水溶

液，為混合物)：HF——腐蝕玻璃固體：KMnO4-------紫色MnO4-------紫色Na2O2—淡黃

色固體S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀Agl—黃色沉淀SO3—無色固體(沸點44.80C)

一、無機

鈉：物理性質(zhì)：軟(可以用小刀切開)，銀白色，熱和電的良導體，密度比水小。

化學性質(zhì)：非?；顫?，極易氧化(儲存與煤油)。堿金屬元素

化合物：氧化鈉和過氧化鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉

1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

3.鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2f(現(xiàn)象：浮融游響紅。放有酚醐檢驗。)

4.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

5.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02

6.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3A==Na2CO3+H2O+CO2t

7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2cO3+CO2+H2O=2NaH

9.鈉可以跟鹵素、硫、磷，氫等非金屬直接發(fā)生反應：2Na+C12=2NaCl2Na+S=Na2s2)

鎂:物理性質(zhì)：銀白色金屬

1.燃燒：

能與鹵族元素反應，例如:Mg+C12==點燃==MgC12

在空氣中點燃鎂:2Mg+O2==點燃==2MgO

在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2

在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C(*注：該反應在氧氣充足時一般不發(fā)

生或發(fā)生后又有C+O2=CO2(點燃)，所以在反應后不見有黑色固體生成。)

2.與水：能與沸水反映:Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2(氣體)

3.與酸：能與稀酸反映:H2so4+Mg==MgSO4+H2(氣體)

4.海水中提取鎂涉及反應：

①貝殼煙燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2fCaO+H2O=Ca(OH)2

②產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2+2OH-=Mg(OH)2I

③氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgC12+2H2O

④電解熔融氯化鎂：MgC12通電===Mg+Cl2t

鋁：物理性質(zhì)：銀白色金屬，易溶于稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，不溶

于水(溶于熱水，反應很微弱)，在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。

1.與酸：鋁與鹽酸的反應：2A1+6HC1=2A1C13+3H2t(放熱反應)氧化鋁與酸反應：

A12O3+6HC1=2A1C13+3H2O氫氧化鋁與強酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlC13+3H2O

2.與堿：鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2f

氧化鋁與強堿反應：A12O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

氫氧化鋁與強堿反應：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

(NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O*Na[Al(OH)4]是四羥基合鋁(HI)酸鈉，其實就是偏鋁

酸鈉(NaAlO2)和兩個H2OoNaAlO2：呈強堿性的固體。偏鋁酸鈉不在溶液中存在(實

際是以Na[Al(OH)4]存在的。)

3.鋁在空氣中氧化：4A1+3O2==2A12O3(形成致密的氧化膜)*在高溫下能與氧反應，放

出大量熱，用此種高反應熱，鋁可以從其它氧化物中置換金屬(鋁熱法)。8Al+3Fe￡>4=4A12

C）3+9Fe+795千卡。（需要使用鎂做引燃物）

4.實驗室制取氫氧化鋁沉淀：A13++3NH3?H2O=A1（OH）3I+3NH4+

5.偏鋁酸納有關化學方程式：

2NaAlO2+COX少量）+3HQ====2A1（OH）3I+NaiCO^強酸制弱酸）NaAlO2+CO/過量）+

2Hq====A1（OH）3I+NaHCO3

NaAlO2+HC1（少量）+HQ====A1（OH）3I+NaCl

NaAlO2+4HC1（過量尸===A1C%+NaCl+2HQ

NaAlO2+NaHCO3+H2O====A1（OH）3I+Na2c03

3NaAlO2+AlC13+6H2O====4Al（OH）3I+3NaCl

鐵：物理性質(zhì)：銀白色金屬，有很強的鐵磁性。在自然界，游離態(tài)的鐵只能從隕石中找到，

分布在地殼中的鐵都以化合物的狀態(tài)存在。赤鐵礦Fe2O3、磁鐵礦Fe3O4。

l.Fe2+及Fe3+離子的檢驗：

①Fe2+的檢驗：（二價鐵呈淺綠色，在堿性溶液中易被氧化成三價鐵離子。）

a）加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。

b）加KSCN（硫氟化鉀）溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。

②Fe3+的檢驗：（黃色溶液）

a）加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

b）加KSCN溶液，溶液顯紅色。

2.與酸：

1）鐵溶于非氧化性的酸如鹽酸和稀硫酸中，形成二價鐵離子并放出氫氣：①

Fe+H2so4===FeSO4+H2t②Fe+2HCl=FeC12+H2t

2）在冷的稀硝酸中則形成二價鐵離子和硝酸錢：

4Fe+10HNO3===4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O

3.鐵的還原與氧化性：

1）鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

*鐵在干燥空氣中很難與氧發(fā)生作用，但在潮濕空氣中很易腐蝕，若含有酸性氣或鹵素蒸氣時，

腐蝕更快。鐵可從溶液中還原金、祐、銀、汞、秘、錫、銀或銅等離子。

2)氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)

在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeC13+Fe=3FeC12

用氯化鐵腐蝕銅電路板：2FeC13+Cu=2FeC12+CuC12

少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeC13=2FeC12+ZnC12

足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeC13=2Fe+3ZnC12

4.冶煉：Fe2O3+3CO===(高溫)2Fe+3CO2

銅

1.與氧氣反應：2Cu+O2=力口熱=2CuO(黑色)

2.在有水和二氧化碳條件下：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3

*Cu2(OH)2CO3：孔雀石(主要成分是Cu2(OH)2co3,非純凈物)，又稱銅銹(銅綠)。在空

氣中加熱會分解為氧化銅、水和二氧化碳。

3.與酸：2Cu+4HCl+O2=2CuC12+2H2O

Cu+4HNO3(濃尸Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O

3.(211+。2=點燃=(211?2Cu(OH)2=加熱=CuO+H2O

4.CuSO4：俗名膽磯或藍磯，其水溶液呈藍色

(b)硫酸銅的制備：Cu+2H2so4(濃尸加^=CuSO4+SO2t+2H2O

2Cu+2H2so4(稀)+02=力口熱=2CuSO4+2H2O

氯：物理性質(zhì)：鹵族化學元素，氯常溫常壓下為黃綠色氣體。

1.氯氣的制法：工業(yè)制法：2NaCl+2H20=通電=2NaOH+H2+C12

實驗室(利用氧化劑)：MnO2+4HC1=MnC12+C12+2H2O*KC1O3為無

色片狀結晶或白色顆粒粉末，強氧化劑。

2KMnO4+16HC1=力口熱=2KC1+2MnC12+5C12+8H2O*KMnO4強氧化

劑，黑色。

2.HC1O：弱酸，但為很強的氧化劑，且具有漂白性，制造漂白粉Ca(ClO)2。

制備：①通氯氣于冰水中：C12+H2O=HC1O+HC1

②通氯于堿液中可得次氯酸鹽：C12+2NaOHfNaClO+NaCl+H2O

3.一些現(xiàn)象：Cu絲在C12中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；H2在C12中燃燒是蒼白色的火焰；Na

在C12中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；P在C12中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；

氮

1.氮氣及其氧化物：氮氣無色無味無嗅的氣體。

2.在放電條件下，氮氣才可以和氧氣化合生成一氧化氮：N2+O2=放電=2NO,氧化氮與氧氣迅

速化合，生成二氧化氮2NO+O2=2NO2,二氧化氮溶于水，生成硝酸，一氧化氮：

3NO2+H2O=2HNO3+NO（雷雨發(fā)莊稼）

3.氨.：無色有刺激性惡臭的氣味，易溶于水。

N2與氫氣反應制氨氣（工業(yè)制法）：N2+3H2=可逆=2NH3

實驗室：2NH4C1（固態(tài)）+Ca（OH）2（固態(tài)）===2NH3t+CaC12

+2H2O（用堿石灰干燥，堿石灰是混合物，常用作干燥劑。）

與水反應：NH3+H2O=NH3?H2O（一水合氨）*一水合氨能小部分電離成錢離子和氫

氧根離子，氨水顯弱堿性，能使酚醐溶液變紅色。一水合氨不穩(wěn)定受熱分解生成氨和水。

鏤鹽是強電解質(zhì)。與堿反應放出氨氣，大量的鐵鹽用作氮肥。

4.硝酸：強氧化性、強腐蝕性。不穩(wěn)定，易見光分解，應在棕色瓶中于陰暗處避光保存。硫

物理性質(zhì)：淡黃色晶體。

1.氧化性和還原性：

1）與金屬單質(zhì)（氧化成較低價態(tài)）：鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS

銅與硫蒸氣反應：2Cu+SZ\==Cu2s

2）還原性：5+0尸=點燃==SC>2

2.與酸：硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4（濃）△==3SO2t+2H2O

二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2s=3SI+2H2O

銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4A==CuSO4+SO2t+2H2O

3.二氧化硫的催化氧化：2so2+02==2SO3

4.二氧化硫與氯水的反應：SO2+C12+2H2O=H2so4+2HC1

5.二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

6.硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O

7.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H20

硅