2021-2022學(xué)年四川省成都綿實(shí)外國語學(xué)校高一下學(xué)期第三次月考(理科)化學(xué)試題

成都綿實(shí)外國語學(xué)校2021級高一下第三次月考(理科)(化學(xué))選擇題1.“綠水青山就是金山銀山”，十九大再次強(qiáng)調(diào)環(huán)境保護(hù)的重要性?！熬G色化學(xué)”的核心是實(shí)現(xiàn)污染物“零排放”。下列符合“綠色化學(xué)”理念的是A.甲烷與氯氣制備一氯甲烷B.用稀硝酸和銅反應(yīng)制取Cu(NO3)2C.由反應(yīng)2SO2+022SO3制SO3D.向銅和稀硫酸的溶液中加入H2O2制備硫酸銅【答案】D【解析】【分析】“綠色化學(xué)”的核心是實(shí)現(xiàn)污染物“零排放”。要求所有的反應(yīng)物都變成生成物，并且沒有污染，根據(jù)此原理分析反應(yīng)物與生成物的關(guān)系進(jìn)行判定?！驹斀狻緼.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，不符合綠色化學(xué)原理，故A錯(cuò)誤；B.稀硝酸和銅反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和水，NO有毒，不符合綠色化學(xué)原理，故B錯(cuò)誤；C.由反應(yīng)2SO2+022SO3此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，且SO2有毒，不符合綠色化學(xué)原理，故C錯(cuò)誤；D.向銅和稀硫酸的溶液中加入H2O2，在酸性條件下，H2O2把銅氧化生成硫酸銅和水，沒有污染物生成，且銅完全轉(zhuǎn)化為硫酸銅，符合綠色化學(xué)原理，故D正確；答案選D。2.化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.煤的干餾為化學(xué)變化B.煤的氣化和液化是物理變化，是三態(tài)間的變化C.以煤為主要原料，可以合成甲醇D.煤干餾得到的焦?fàn)t氣能使溴水褪色【答案】B【解析】【詳解】A．煤的干餾是化學(xué)變化，A正確；B．煤的氣化和液化都是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．以煤為主要原料，可以合成甲醇，C正確；D．煤干餾得到的焦?fàn)t氣含有乙烯，可以使溴水褪色，D正確；故選B。3.導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是A.酸雨 B.光化學(xué)煙霧 C.臭氧空洞 D.溫室效應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．大量排放SO2會導(dǎo)致硫酸型酸雨，因此酸雨的形成與排放SO2有關(guān)，A符合題意；B．氮的氧化物的排放是形成光化學(xué)煙霧的主要原因，排放SO2無關(guān)，B不符合題意；C．臭氧空洞的形成是大量排放氟氯烴化合物，與排放SO2無關(guān)，C不符合題意；D．大量排放CO2會加劇溫室效應(yīng)，與排放SO2無關(guān)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。4.未來新能源特點(diǎn)是資源豐富，使用時(shí)對環(huán)境友好，可以再生。下列屬于未來新能源的是①天然氣②生物質(zhì)能③潮汐能④石油⑤太陽能⑥煤⑦風(fēng)能⑧氫能A.①③④⑤⑦⑧ B.②③⑤⑦⑧ C.③⑤⑦⑧ D.①②③④⑤⑦⑧【答案】B【解析】【詳解】①天然氣、④石油、⑥煤都屬于化石能源，是不可再生能源，燃燒時(shí)生成的污染物較多，不屬于新能源；常見新能源有：太陽能、地?zé)崮堋⒊毕?、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等，它們都是可再生、對環(huán)境友好的新能源，即②③⑤⑦⑧屬于未來新能源；答案選B。5.下列說法錯(cuò)誤的是A.鋁和氧化鐵可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，可用于野外焊接B.乙烯制環(huán)氧乙烷的方程式為2CH2=CH2+O22，該反應(yīng)的原子利用率為100%C.聚乙烯常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，無毒無害，可包裝食物，但仍然能造成環(huán)境污染D.淀粉，纖維素、油脂、蛋白質(zhì)是常見的天然高分子物質(zhì)?！敬鸢浮緿【解析】【詳解】A．鋁和氧化鐵可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，放出大量熱，使生成的鐵熔化可用于野外焊接，A正確；B．乙烯與氧氣反應(yīng)制環(huán)氧乙烷，只有一種生成物，該反應(yīng)的原子利用率為100%，B正確；C．聚乙烯常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，無毒無害，可包裝食物，但難降解，仍然能造成環(huán)境污染，C正確；D．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)相對分子質(zhì)量較大，都為高聚物，為高分子化合物，油脂是小分子化合物，D錯(cuò)誤；故選D。6.如圖是常見的四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法正確的是A.甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C.丙在鐵作催化劑條件下與溴水發(fā)生取代反應(yīng)D.丁在濃硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】根據(jù)比例模型知，甲是甲烷、乙是乙烯、丙是苯、丁是乙醇，結(jié)合四種物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼．甲烷性質(zhì)較穩(wěn)定，和一般的氧化劑不反應(yīng)，所以甲烷和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．乙烯中含有碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，不是取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．苯和液溴在催化條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，和溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃取，故C錯(cuò)誤；D．在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯，該反應(yīng)也是酯化反應(yīng)，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意取代反應(yīng)和加成反應(yīng)區(qū)別。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意苯與溴反應(yīng)的條件。7.括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（）A.乙酸乙酯（乙酸）：用NaOH溶液洗滌后分液B.乙烷（乙烯）：用溴水洗氣C.溴苯（溴）：用NaOH溶液洗滌后分液D.乙醇（水）：先加生石灰后蒸餾【答案】A【解析】【詳解】A．二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液，故A錯(cuò)誤；B．乙烯與溴水反應(yīng)，而乙烷不能，則用溴水洗氣后可分離，故B正確；C．溴與NaOH反應(yīng)后，與溴苯分層，然后分液可分離，故C正確；D．水與CaO反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可分離，故D正確；故選A。8.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下。下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述中，不正確的是A.能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣B.能在催化劑作用下與發(fā)生加成反應(yīng)C.不能使酸性溶液褪色D.在銅作催化劑條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成與乙醛有相同官能團(tuán)的物質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．該有機(jī)物分子中含有—OH官能團(tuán)，其中—OH能和Na反應(yīng)放出H2，A正確；B．該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，能在催化劑條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；C．有機(jī)物分子中含有C=C，能使酸性KMnO4溶液褪色，C錯(cuò)誤；D．該有機(jī)物分子中含有—OH官能團(tuán)，且與-OH?相連C?上有2個(gè)H，能在銅作催化劑條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛，D正確；故選C。9.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃硫酸作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后，分子中含有18O的物質(zhì)有A.1種 B.2種 C.3種 D.4種【答案】C【解析】【詳解】乙酸與乙醇反應(yīng)，乙酸中的羧基提供羥基，乙醇中的羥基提供氫原子，羥基和氫原子形成水，剩下基團(tuán)結(jié)合形成酯，反應(yīng)方程式為CH3C18O18OH+CH3CH216OHCH3C18O16OC2H5+H218O，所以分子中含有18O的物質(zhì)總共有3種，分別為：CH3C18O18OH、CH3C18O16OC2H5、H218O；

故選：C。10.下列金屬的冶煉方法正確的是A.電解氯化鈉溶液冶煉金屬鈉（電解法）B.用一氧化碳還原氧化鐵冶煉鐵（熱還原法）C.電解熔融的氯化鋁冶煉金屬鋁（電解法）D.用鋁粉與氧化鎂粉末高溫下冶煉鎂（鋁熱法）【答案】B【解析】【詳解】A．電解熔融氯化鈉冶煉金屬鈉（電解法），電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故A錯(cuò)誤；B．鐵比較活潑，常用一氧化碳還原氧化鐵冶煉鐵（熱還原法），故B正確；C．電解熔融的氧化鋁冶煉金屬鋁（電解法），氯化鋁是共價(jià)化合物，液態(tài)不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D．鎂是活潑金屬，用電解熔融無水氯化鎂的方法治煉鎂（電解法），故D錯(cuò)誤；故選B。11.下列關(guān)于鋁熱反應(yīng)的說法不正確的是A.該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的比為1:2B.實(shí)驗(yàn)過程中常用氯酸鉀作為引燃劑C.該反應(yīng)中冶煉轉(zhuǎn)移電子D.該反應(yīng)可以焊接鋼軌【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)降低，得到鐵，F(xiàn)e?為還原產(chǎn)物；鋁元素化合價(jià)升高，得到氧化鋁，Al2O3?為氧化產(chǎn)物；由方程式可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1:2?，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)過程中常用燃著的鎂作為引燃劑，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中Fe??元素化合價(jià)由?價(jià)降低到0價(jià)，則冶煉1molFe?轉(zhuǎn)移3mol?電子，C正確；D．反應(yīng)可置換出鐵，且在高溫下進(jìn)行，可用于焊接鋼軌，D正確；故選B。12.火法煉銅要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2，下列說法正確的是A.銅的冶煉可采用熱還原法、電解法和熱分解法B.僅為氧化產(chǎn)物C.每轉(zhuǎn)移電子，有硫被氧化D.CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化【答案】C【解析】【詳解】A．工業(yè)上用熱還原法冶煉銅，故A錯(cuò)誤；B．由方程式可知，反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)降低被還原、硫元素的化合價(jià)部分升高被氧化，二氧化硫即是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物也是反應(yīng)的還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．由方程式可知，反應(yīng)生成1mol二氧化硫，反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，故C正確；D．由方程式可知，CuFeS2中銅元素的化合價(jià)降低被還原，硫元素的化合價(jià)升高被氧化，CuFeS2即是反應(yīng)的氧化劑又是反應(yīng)的還原劑，故D錯(cuò)誤；故選C。13.有關(guān)煤的綜合利用如圖所示。下列說法正確的是A.煤和水煤氣均是清潔能源B.①是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程C.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物D.B為甲醇時(shí)，原子利用率不可能達(dá)到100%【答案】B【解析】【詳解】A．煤中含硫元素，燃燒產(chǎn)生二氧化硫氣體，污染空氣，不是清潔能源，A錯(cuò)誤；B．煤的干餾是化學(xué)變化，是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程，B正確；C．煤是無機(jī)物和有機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，經(jīng)過化學(xué)變化可產(chǎn)生苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，C錯(cuò)誤；D．甲醇的分子式為CH4O，可以改寫成，水煤氣的主要成分是氫氣和一氧化碳，原子利用率可達(dá)到100%，D錯(cuò)誤；答案選B。14.塑料、合成橡膠和合成纖維這三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.天然氣的主要成分是甲烷，它屬于化石燃料B.裂化汽油可以用來萃取溴水中的溴C.石油分餾得到的汽油、煤油、柴油都是混合物，沒有固定的熔沸點(diǎn)D.煤炭是賦存于地下的非再生性化石能源資源，素有“工業(yè)糧食”之稱【答案】B【解析】【詳解】A．煤、石油和天然氣是三大化石燃料，其中天然氣的主要成分是甲烷，故A正確；B．裂化汽油含有不飽和鍵，具有烯烴的性質(zhì)，不能用于萃取溴水中的溴，易發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．石油的餾分仍然是多種烴的混合物，故無固定的熔沸點(diǎn)，故C正確；D．煤炭是賦存于地下的非再生性化石能源資源，素有“工業(yè)糧食”之稱，故D正確；故答案選B。15.向淀粉中加入少量稀硫酸、并加熱使之發(fā)生水解。為測定水解的程度，需要下列試劑中的①溶液②鹽酸③新制懸濁液④碘水⑤溶液A.①⑤ B.②④ C.①③④ D.②③④【答案】C【解析】【詳解】淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，檢驗(yàn)水解產(chǎn)物時(shí)應(yīng)先用溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性，然后用銀氨溶液或新制堿性懸濁液檢驗(yàn)，最后用碘水檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，選①③④，故答案選C。16.某校學(xué)生用化學(xué)知識解決生活中的問題，下列家庭小實(shí)驗(yàn)中不合理的是()A.用高度白酒進(jìn)行皮膚消毒B.用米湯(含淀粉)檢驗(yàn)加碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)C.用食用堿(Na2CO3溶液)洗滌餐具上的油污D.用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物【答案】B【解析】【詳解】A、酒精可以使蛋白質(zhì)變性，從而殺菌消毒，A正確；B、碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán)，而KIO3中不含碘單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-發(fā)生水解使溶液呈堿性，油污屬于酯，酯在堿性條件下發(fā)生徹底的水解，從而洗去油污，C正確；D、純棉織物和純毛織物的成份分別為纖維素和蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，而纖維素沒有，D正確。答案選B。【點(diǎn)睛】使淀粉顯藍(lán)色的是碘單質(zhì)，而不是含碘元素的離子，加碘鹽中的KIO3中不含I2，故不能用米湯檢驗(yàn)。17.下面是有關(guān)各種形式能量的相互轉(zhuǎn)化途徑的敘述，其中錯(cuò)誤的是（）A.家庭液化氣灶將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹷.燈泡將電能全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽蹸.光合作用將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D.太陽能電池將光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋敬鸢浮緽【解析】【詳解】A.家庭液化氣灶燃燒后將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，故A正確；B、燈泡除了將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽苤猓€轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿绕渌问降哪?，故B錯(cuò)誤；C.在酶作用下，光合作用將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故C正確；D.太陽能電池將光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蔇正確；故選B18.已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是A.H2O(g)=H2(g)＋O2(g)ΔH=—242kJ/molB.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=－484kJ/molC.H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH=－242kJ/molD.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=＋484kJ/mol【答案】C【解析】【分析】由2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量可知，反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=－484kJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=－484kJ/mol或H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH=－242kJ/mol?！驹斀狻緼．由分析可知，氫氣在氧氣中燃燒為放熱反應(yīng)，水蒸氣分解為氫氣和氧氣為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2O(g)=H2(g)＋O2(g)ΔH=+242kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣的反應(yīng)熱ΔH=－484kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH=－242kJ/mol，故C正確；D．由分析可知，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣的反應(yīng)熱ΔH=－484kJ/mol，故D錯(cuò)誤；故選C。19.如下圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說法正確的是A.圖a可以表示碳酸鈣分解反應(yīng)的能量變化B.圖b中反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能C.圖a不需要加熱就能發(fā)生，圖一定需要加熱才能發(fā)生D.圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)的能量變化【答案】D【解析】【詳解】A．圖a中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，圖a表示的是放熱反應(yīng)，而碳酸鈣分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此不能表示，A錯(cuò)誤；B．圖b中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，B錯(cuò)誤；C．圖a表示放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)不加熱不一定能發(fā)生，如C在O2中燃燒等；圖b表示吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定要加熱才能發(fā)生，如氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，常溫即可發(fā)生，C錯(cuò)誤；D．圖b表示吸熱反應(yīng)，氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此可以表示，D正確；故選D。20.下列各裝置能形成原電池的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】判斷一個(gè)裝置能否構(gòu)成原電池，要看是否符合原電池的構(gòu)成條件：①電極材料(活動(dòng)性不同的金屬、金屬與非金屬、金屬與金屬氧化物)；②電解質(zhì)溶液；③構(gòu)成閉合回路；④能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。A裝置：由于兩個(gè)電極是同種金屬，不能形成原電池；B裝置：酒精不是電解質(zhì)溶液，不能構(gòu)成原電池；C裝置：沒有形成閉合回路，不能形成原電池；D裝置：符合原電池構(gòu)成的條件，能形成原電池。21.如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有氣泡出現(xiàn)，則以下敘述正確的是A.a為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸B.b為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液C.a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸D.b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液【答案】C【解析】【詳解】A．a(chǎn)極上有大量氣泡生成，說明a是正極，a是碳棒，負(fù)極b是鐵片，燒杯中的溶液可以為硫酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．a(chǎn)極上有大量氣泡生成，說明a是正極，a是碳棒，負(fù)極b是鐵片，燒杯中的溶液不可以為硫酸銅，否則a極上會析出金屬銅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．a(chǎn)極上有大量氣泡生成，說明a是正極，a是碳棒，燒杯中的溶液可以為硫酸，C項(xiàng)正確；D．a(chǎn)極上有大量氣泡生成，說明a是正極，a是碳棒，b是鐵片，b為負(fù)極，燒杯中的溶液不可以為硫酸銅，否則a極上會析出金屬銅，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。22.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池．①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是（）A①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④【答案】B【解析】【分析】組成原電池時(shí)，負(fù)極金屬較為活潑，可根據(jù)電子、電流的流向以及反應(yīng)時(shí)正負(fù)極的變化判斷原電池的正負(fù)極，則可判斷金屬的活潑性強(qiáng)弱?！驹斀狻拷M成原電池時(shí)，負(fù)極金屬較為活潑，①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①，說明①為負(fù)極，活潑性①＞②；①③相連時(shí)，③為正極，活潑性①＞③；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出，應(yīng)為原電池的正極，活潑性④＞②；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少，③為負(fù)極，活潑性③＞④；綜上分析可知活潑性：①＞③＞④＞②；故選B。23.等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b中分別加入過量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量的溶液，下列各圖表示的是產(chǎn)生的體積V與時(shí)間t的關(guān)系(其它條件相同)，其中正確的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】鋅和硫酸反應(yīng)，加入硫酸銅，會置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，加速金屬鋅和硫酸反應(yīng)的速率，所以反應(yīng)速率是：a＞b，速率越大，鋅完全反應(yīng)時(shí)所用的時(shí)間越短，所以a所用的時(shí)間小于b的時(shí)間；產(chǎn)生氫氣的量取決于金屬鋅的質(zhì)量，而a中，金屬鋅一部分用于置換金屬銅，導(dǎo)致和硫酸反應(yīng)生成氫氣的量減少，所以氫氣的體積是：a＜b。故選A。24.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn＋MnO2＋H2O=ZnO＋Mn(OH)2，下列說法中，錯(cuò)誤的是A.電池工作時(shí)，鋅失去電子作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池正極的電極反應(yīng)式為MnO2＋2H2O+2e－=Mn(OH)2＋2OH－C.電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的OH-移向負(fù)極D.電池工作時(shí)，電流的方向是由Zn極流向MnO2極【答案】D【解析】【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)式為：Zn+MnO2+H2O═ZnO+Mn(OH)2，可知反應(yīng)中Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為MnO2+2H2O+2e-═Mn(OH)2+2OH-，以此解答該題?！驹斀狻緼.根據(jù)總反應(yīng)可知Zn失去電子被氧化，為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B.根據(jù)電池總反應(yīng)式為：Zn＋MnO2＋H2O=ZnO＋Mn(OH)2，可知反應(yīng)中Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn?2e?+2OH?═ZnO+H2O，MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為MnO2+2H2O+2e?═Mn(OH)2+2OH?，故B正確；C.原電池中，電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負(fù)極，即OH-移向負(fù)極，故C正確；D原電池中，電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，即從MnO2極流向Zn極，故D錯(cuò)誤；故選D。非選擇題25.已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物A~G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答下列問題：（1）的官能團(tuán)的名稱是________；C的結(jié)構(gòu)簡式是________；（2）E是一種具有香味的液體，由的反應(yīng)方程式為________，吸收液飽和溶液的作用為：________；（3）G是一種高分子化合物，由A到G的方程式為________；（4）比賽中當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隨隊(duì)醫(yī)生即對準(zhǔn)受傷部位噴射物質(zhì)F(沸點(diǎn)12.27℃)進(jìn)行應(yīng)急處理。寫出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式________；（5）E的同分異構(gòu)體能與溶液反應(yīng)，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________?！敬鸢浮浚?）①.碳碳雙鍵②.CH3CHO（2）①.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O②.反應(yīng)除去乙酸；溶解除去乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層（3）nCH2=CH2（4）CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（5）CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH【解析】【分析】A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則A是乙烯；由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，催化劑作用下乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則B為乙醇；在銅作催化劑作用下乙醇和氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，則C是乙醛；乙醇與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，則D為乙酸；在濃硫酸作用下乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則E是乙酸乙酯；一定條件下乙烯和氯化氫發(fā)生加成生成氯乙烷，則F為氯乙烷；一定條件下乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，則G為聚乙烯。【小問1詳解】由分析可知，A為乙烯，官能團(tuán)碳碳雙鍵；C為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，故答案為：碳碳雙鍵；CH3CHO；【小問2詳解】由分析可知，B+D→E的反應(yīng)為在濃硫酸作用下乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；乙醇和乙酸具有揮發(fā)性，制得的乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸雜質(zhì)，乙酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成乙酸鈉、乙醇能與水以任意比例互溶、乙酸乙酯不溶于水，所以用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯可達(dá)反應(yīng)除去乙酸；溶解除去乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到乙酸乙酯的目的，故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應(yīng)除去乙酸；溶解除去乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層；【小問3詳解】由分析可知，由A到G的反應(yīng)為一定條件下乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CH2，故答案為：nCH2=CH2；【小問4詳解】由分析可知，由A制F的反應(yīng)為一定條件下乙烯和氯化氫發(fā)生加成生成氯乙烷，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；【小問5詳解】E的同分異構(gòu)體能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)說明同分異構(gòu)體的分子中有羧基，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH，故答案為：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。26.地球的表面積為5.1億平方公里，其中海洋的面積為3.67億平方公里，占整個(gè)地球表面積的70.8%。海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫，請回答下列問題：（1）請列舉海水淡化的一種方法________。下面是海水資源綜合利用的部分流程圖：（2）步驟①中，粗鹽中含有等雜質(zhì)離子，精制時(shí)常用的試劑有：a稀鹽酸；b氯化鋇溶液；c氫氧化鈉溶液；d碳酸鈉溶液。加入試劑的順序正確的是________(填字母)；（3）反應(yīng)④由無水制取金屬鎂的常用工業(yè)方法是________(用化學(xué)方程式表示)；（4）步驟⑤已經(jīng)獲得，步驟⑥又將還原為，其目的是________；寫出步驟⑥反應(yīng)的離子方程式________；由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出還原性由強(qiáng)到弱的順序是________。海帶灰中富含以形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取的途徑如圖所示：（5）灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是________；（6）向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式________。反應(yīng)結(jié)束后，再加入作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到層呈________色。【答案】（1）蒸餾法/電滲析法/離子交換法（2）bcda或bdca或cbda（3）（4）①.富集②.③.SO2＞＞（5）坩堝、酒精燈、泥三角（6）①.②.紫紅【解析】【分析】海水淡化就是使海水中的離子濃度降低，目前淡化海水的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法、結(jié)晶法，要除去粗鹽中含有?、、等雜質(zhì)離子，需加入?溶液除去，加入?溶液除去，為了保證雜質(zhì)離子除凈，加入試劑應(yīng)過量，所以需加入?溶液除去過量的?及?，過濾后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)酸堿性除去過量的?和?，金屬鎂為活潑金屬，常采用電解熔融的MgCl2，SO2具有還原性與Br2反應(yīng)生成溴離子，氯氣和溴化鈉置換出溴單質(zhì)，則還原性為SO2＞＞；海帶中提取碘，步驟①灼燒是為了增大碘的溶解度，灼燒的儀器為坩堝、泥三角、酒精燈，在“氧化”步驟中加入過氧化氫使變?yōu)榈鈫钨|(zhì)，碘易溶于CCl4且密度較大在下層，則下層為紫紅色，據(jù)此答題?！拘?詳解】海水淡化就是使海水中的離子濃度降低，目前淡化海水的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法、結(jié)晶法；【小問2詳解】要除去粗鹽中含有?、、等雜質(zhì)離子，需加入?溶液除去，加入?溶液除去，為了保證雜質(zhì)離子除凈，加入試劑應(yīng)過量，所以需加入?溶液除去過量的?及?，過濾后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)酸堿性除去過量的?和?，則加入的順序?yàn)樵诘那懊?，鹽酸最后加入，氫氧化鈉在鹽酸的前面，加入順序?yàn)椋篵cda、(或bdca)、（或cbda）；【小問3詳解】反應(yīng)④中，金屬鎂為活潑金屬，常采用電解熔融的MgCl2制得，反應(yīng)方程式為：；【小問4詳解】①因母液中溴化鈉的濃度低，步驟⑤得到的溴單質(zhì)濃度低，將溴用熱空氣吹出后，用二氧化硫的水溶液吸收，將?還原為?，增大溶液中溴離子濃度，起到濃縮、提純溴元素(或富集溴元素)的目的；②SO2具有還原性與Br2反應(yīng)生成溴離子，步驟⑥吸收的離子方程式為：；③方程式可得，還原性SO2＞，方程式可得，還原性＞，綜上所述，還原性SO2＞＞；【小問5詳解】步驟①灼燒是為了增大碘的溶解度，灼燒的儀器為坩堝、泥三角、酒精燈；【小問6詳解】①在“氧化”步驟中加入過氧化氫使變?yōu)榈鈫钨|(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；②用CCl4萃取碘水中的碘，碘易溶于CCl4且密度較大在下層，則下層為紫紅色。27.2017年08月14日，與重整(CDR反應(yīng))裝置在山西潞安集團(tuán)煤制油基地實(shí)現(xiàn)穩(wěn)定運(yùn)行，與重整幾乎不消耗水，而是大量利用二氧化碳，降低能耗的同時(shí)并緩解溫室氣體減排壓力，因此受到全世界的廣泛關(guān)注。（1）請通過蓋斯定律計(jì)算CDR反應(yīng)的反應(yīng)熱。已知：①②③CDR反應(yīng)：?________。如在①反應(yīng)中，已知?鍵能為，鍵能為，則中鍵能為________(用含的代數(shù)式表示)（2）已知兩種同素異形體的熱化學(xué)方程式分別為：；則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是(填“”或“”)________；（3）工業(yè)上用和反應(yīng)制取，各鍵能為：，，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________；（4）已知固體硫完全燃燒時(shí)放出的熱量，寫出表示硫的燃燒的熱化學(xué)方程式：________；【答案】（1）①.②.（2）A（3）（4）【解析】【小問1詳解】由蓋斯定律可知目標(biāo)方程=③-①-②，反應(yīng)熱相同的計(jì)算，；，已知?鍵能為，鍵能為，根據(jù)反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=反應(yīng)熱可知，2x+a-4b=-566,則中鍵能x=【小問2詳解】由①?；②?，根據(jù)蓋斯定律：①-②得：?，所以?的能量高，能量越高越不穩(wěn)定，所以?穩(wěn)定?！拘?詳解】反應(yīng)方程式為：?，焓變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，所以該反應(yīng)?，所以熱化學(xué)方程式為?。【小問4詳解】?固體硫完全燃燒時(shí)放出?的熱量，即?完全燃燒時(shí)放出放出?熱量，則熱化學(xué)方程式為：。28.回答下列問題：（1）用銅、銀和硝酸銀組成的原電池。銅電極為電池的________極，現(xiàn)象________電極反應(yīng)式是________；銀電極為電池的________極，現(xiàn)象________電極反應(yīng)式是________；（2）鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，工作(放電)時(shí)該電池的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O?。試根據(jù)上述信息判斷：①鉛蓄電池負(fù)極材料是________。②工作時(shí)，正極反應(yīng)為________。③工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的Pb________(填“增大”“減小”或“不變”)。④工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向________極(填化學(xué)式，下同)，電流從________極流向________極。（3）銀鋅紐扣電池由鋅粉作負(fù)