高中化學(xué)必修2課時(shí)作業(yè)5：第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度

第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律

第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度

第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度

基礎(chǔ)過關(guān)

1.可逆反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，下列說法不氐聊的是（）

A.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B.不再繼續(xù)反應(yīng)

C.混合物的各成分的百分含量不變D.同時(shí)存在反應(yīng)物和生成物

2.可逆反應(yīng)2so2+O2=^=2SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）

①消耗2molSO2的同時(shí)生成2molSO3

②SO2、02與SCh的物質(zhì)的量之比為2：1：2

③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

A.①②B.①③C.只有③D.只有①

3.過程中以B的濃度改變表示的反應(yīng)速率。正、D逆與時(shí)間，的關(guān)系如圖所示，則圖中陰影

部分的面積表示為（）

A.c（B）減少B.〃（B）減少

C.c（B）增加D.“（B）增加

4.一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率，（正）和逆反應(yīng)速率，（逆）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化

如圖所示。下列判斷不正確的是（）

fl12h反應(yīng)時(shí)間

A.fl時(shí)刻，D（正）＞D（逆）B.f2時(shí)刻，”（正）=&（逆）

C.及時(shí)刻，反應(yīng)達(dá)到最大限度D.f3時(shí)刻，反應(yīng)停止

5.如圖是可逆反應(yīng)N2+3H?!----2NH3在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率?與時(shí)間⑺的關(guān)系曲線,

下列敘述不正確的是（）

A.八時(shí)，。正＞。逆B.f2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度

C.f2—13,反應(yīng)停止D.t2~t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

6.對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)使化學(xué)反應(yīng)發(fā)生平衡移動(dòng)的是

（）

A.加入一種反應(yīng)物B.升高溫度C.對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)D.使用催化劑

7.下列說法不正確的是（）

A.其他條件不變時(shí)，溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大

B.化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變

C.可逆反應(yīng)只是代表少數(shù)反應(yīng)

D.一定條件下，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

8.可逆反應(yīng)達(dá)到最大反應(yīng)限度的本質(zhì)特征是（）

A.正反應(yīng)不再繼續(xù)進(jìn)行

B.正反應(yīng)和逆反應(yīng)都再繼續(xù)進(jìn)行

C.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等

9.可逆反應(yīng)2so2+O22sCh,若用2moiSth和1mop8o2在一定條件下，經(jīng)足夠

加熱

長的時(shí)間反應(yīng)。下列情況可能出現(xiàn)的是（）

A.18。原子完全存在于S03中B.18。原子存在于。2、SO?、S03中

C.生成2moiSO3D.SO2、SO3i$）^1.5mol

10.已知可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）^^2c（g）。在一定條件下，將A、B、C三種氣體各

Imol通入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，物質(zhì)B的物質(zhì)的量可能是（）

A.0B.0.5molC.0.8molD.1.5mol

11.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法，不正確的是()

A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為.零

B.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率一定相等

C.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，改變某些條件可以使平衡發(fā)生移動(dòng)

D.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，盡管正、逆反應(yīng)都在進(jìn)行，但各物質(zhì)的濃度保持不變

能力提升

12..下表表示合成氨反應(yīng)(N2+3H2-2N%)在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)混合物中氨的含量

［起始時(shí)”(N2)：v(H2)==1：3］。

壓強(qiáng)(MPa)

氨的含量0.1103060100

溫度(℃)

2000.1530.8150.8990.9540.988

3000.0220.5200.7100.8420.926

4000.0040.2510.4700.6520.798

分析上表數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)200℃、lOOMPa時(shí)，平衡混合物中氨的含量已達(dá)0.988,如果繼續(xù)增大壓強(qiáng)

(填"能”或"不能”)使平衡混合物中氨的含量等于1,理由是：

(2)欲使平衡混合物中氨的含量增大，則可采取的措施有：。

(3)欲使平衡混合物中氨的含量為0.710,則選擇的反應(yīng)條件應(yīng)為：。

13.某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所

示。

n(mol)

Y

X

01234r(min)

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

（2）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為o（Z）=；

（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了3min,該反應(yīng)是否達(dá)到平衡（填是或否）；

（4）時(shí)間段正逆反應(yīng)速率相等；

（5）平衡體系中Y的百分含量（體積比）為。

14.某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（〃）隨時(shí)間（Q變化的曲

線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

（2）反應(yīng)開始至2min,用Z表示的平均反應(yīng)速率為：。

（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的（填序號(hào)）：

A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3moiX,同時(shí)生成2molZ

D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

（4）在密閉容器里，通入amolX（g）和匕molY（g）,發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）=2Z

（g）.當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化（選填"增大”、"減小”或"不變”）？

①降低溫度：;②恒容通入氨氣：;③使用催化劑：?

15.一定溫度下，某恒容密閉容器中含有NCh、N2O4兩種氣體，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)過

程中，兩種物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示：

⑴表示N02濃度變化的曲線是(填"X"或"y"),寫出相應(yīng)的化學(xué)方程

式：______________________

(2)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，用N2O4表示的反應(yīng)速率C(N2O4)=°a、

b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)中，x代表的物質(zhì)的反應(yīng)速率相對(duì)大小為"(a)o(b)?

(3)若平衡后改變溫度，容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量變大，則反應(yīng)向生成(填“NO2”

或“N2O4”)的方向進(jìn)行。

16.某溫度時(shí),向某VL的密閉容器中充入3moi巴德)和3moiE(g)，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+L(g)

=2Hl(g),測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:

(1)了=Lo

(2)該反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是_s,該段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率”(HI)=mol-L'-s-'c

(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，〃(HI)=。

(4)判斷反應(yīng)達(dá)平衡的依據(jù)是(填序號(hào))。

①Hz消耗的速率和12消耗的速率相等

②H2、L、HI的濃度比為1：1：2

③H?、12、HI的濃度都不再發(fā)生變化

④該條件下正、逆反應(yīng)速率都為零

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

⑥氣體的顏色不再發(fā)生變化

參考答案

基礎(chǔ)過關(guān)

1.【答案】B

【解析】A.可逆反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，任何物質(zhì)的濃度不變，所以用同一物質(zhì)表示的正反應(yīng)

速率與逆反應(yīng)速率相等，A正確；

B.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，化學(xué)反應(yīng)仍然在進(jìn)行，只不過是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相

等，任何物質(zhì)的濃度不變，不能說不再繼續(xù)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.可逆反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中任何一種組成成分的物質(zhì)的量及質(zhì)量不變，反應(yīng)

混合物總質(zhì)量不變，所以反應(yīng)混合物的各成分的百分含量不變，c正確；

D.可逆反應(yīng)的特征是反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，最終達(dá)到平衡時(shí)，既有未反應(yīng)的反應(yīng)

物，也有反應(yīng)生成的生成物，所以達(dá)到平衡時(shí)同時(shí)存在反應(yīng)物和生成物，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

2.【答案】C

【解析】①消耗2moiS02的同時(shí)生成2moiS03,即。正（S02）=。正（S0.0,速率同向，不

能確定是否達(dá)到平衡，故①錯(cuò)誤；

②SO?、02與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2,這與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化

程度有關(guān)，不能確定是否達(dá)到平衡，故②錯(cuò)誤；

③反應(yīng)混合物中，S03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，即各物質(zhì)的濃度保持不變，能確定是否達(dá)到

平衡，故③正確：

故選：Co

3.【答案】C

【解析】。（正）XX平衡）表示B向正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)減少的濃度，&（逆）xr（平衡）表示B向

逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)增大的濃度，故陰影部分的面積表示B向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)“凈”增加的

濃度，即陰影為平衡時(shí)B的濃度增加量Ac（B）,答案選C。

4.【答案】D

【解析】A.根據(jù)圖像可知在力時(shí)刻，。（正）（逆），反應(yīng)正向進(jìn)行，正確；

B/2時(shí)刻，D（正）=U（逆），反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；

C/2時(shí)刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，產(chǎn)生該反應(yīng)達(dá)到最大限度，正確；

D/3時(shí)刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)仍然在進(jìn)行，只是任何物質(zhì)的濃度都保持不變，

不是反應(yīng)停止，錯(cuò)誤。

5.【答案】C

【解析】A.根據(jù)圖可知八時(shí)，反應(yīng)未達(dá)平衡，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A正確；

B.根據(jù)圖可知介時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，即達(dá)到該條件下的最大反

應(yīng)限度，故B正確；

C.在f2—f3,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)仍在發(fā)生，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

為動(dòng)態(tài)平衡，故C錯(cuò)誤；

D.化學(xué)反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化，介一

;3,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不變，故D正確；

答案選Co

6.【答案】B

【解析】A.當(dāng)加入的一種反應(yīng)物為固體時(shí)，對(duì)于有氣體或液體參加的反應(yīng)，不會(huì)使化學(xué)平

衡發(fā)生移動(dòng)，A不合題意；

B.升高溫度，平衡一定向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，B符合題意；

C.對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)，若沒有氣體參加反應(yīng)，或反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，平衡都不發(fā)

生移動(dòng)，C不合題意；

D.使用催化劑，只能改變反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，不能使平衡發(fā)生移

動(dòng)，D不合題意。

故選B。

7.【答案】C

【解析】A.溫度越高反應(yīng)速率越快，所以其他條件不變時(shí)，溫度升高，正逆反應(yīng)速率都

增大，故A正確；

B.化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡狀態(tài)受外界條件影響，溫度、壓強(qiáng)、濃度改變反應(yīng)速率和化

學(xué)平衡會(huì)發(fā)生變化，故B正確；

C.可逆反應(yīng)為一大類反應(yīng)，不是少數(shù)的，大部分化學(xué)反應(yīng)存在可逆現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；

D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率一定相等，故D正確：

答案選C。

8.【答案】D

【解析】A.可逆反應(yīng)即使達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率也不為零，正反應(yīng)仍繼續(xù)進(jìn)行，故

A錯(cuò)誤；

B.正反應(yīng)和逆反應(yīng)都在繼續(xù)進(jìn)行，并不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，也不能說明達(dá)到反

應(yīng)限度，故B錯(cuò)誤；

C.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零時(shí)，反應(yīng)停止，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)并未停

止，故C錯(cuò)誤；

D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，則達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)達(dá)到反應(yīng)限度，故D正確.

故選D。

9.【答案】B

【解析】A.可逆反應(yīng)在相同條件下，可以向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)體系中各物質(zhì)

同時(shí)存在，由于三種物質(zhì)均含有氧元素，故MO原子可能存在于三種物質(zhì)中，故A錯(cuò)誤，

B.根據(jù)上述分析18。原子存在于。2、S02、S03中，故B正確；

C.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故C錯(cuò)誤：

D.根據(jù)硫元素質(zhì)量守恒：n(S02)+n(SO3)=2mol,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選B。

10.【答案】C

【解析】將A.B.C三種物質(zhì)各Imol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A+B—=2C,假設(shè)

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且A完全轉(zhuǎn)化為生成物，此時(shí)A和B的物質(zhì)的量最少、C的物質(zhì)的

量最多，則〃(A)=0、〃(B)=lmol-0.5moi=0.5mol、n(C)=lmol+lmol=2mol；

如果平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)且C完全轉(zhuǎn)化為A和B,此時(shí)A和B的物質(zhì)的量最多、C的

物質(zhì)的量最少，〃(C)=0、n(B)=0.5mol+1mol=1.5moln(A)=1mol+1mol=2mol,所以最終平

衡狀態(tài)時(shí)”(A)在0-2mol之間、”(B)在0.5molT.5moi之間、〃(C)在0-2mol之間，

答案選C。

11.【答案】A

【解析】當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，但不為零；當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化

學(xué)平衡后，盡管正、逆反應(yīng)都在進(jìn)行，但各物質(zhì)的濃度保持不變；化學(xué)平衡是有條件的，可

逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，改變某些條件可以使平衡發(fā)生移動(dòng)。

能力提升

12.【答案】(1)不能該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在一定條件下進(jìn)行時(shí)，將達(dá)到化學(xué)平衡狀

態(tài)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物(2)增大壓強(qiáng)，降低溫度(3)溫度為

300℃,壓強(qiáng)為30Mpa

【解析】(1)由于是可逆反應(yīng)，所以在一定條件下進(jìn)行時(shí)，將達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)物

不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，降低溫度或增大壓強(qiáng)，可使平衡混合物中氨的含量增大。

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，欲使平衡混合物中氨的含量為0.710,則選擇的反應(yīng)條件應(yīng)為溫

度為300℃,壓強(qiáng)為30Mpa。

13.【答案】(1)3X+Y、、2Z(2)0.05mol/(L-min)(3)是(4)2min后

(5)50%

【解析】(1)由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則

X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且(X):(Y)：(Z)=0.3mol：0.1mol:

0.2mol=3：1：2,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y^^^2Z,故答案為：3X+Y^^^

2Z；

0.2mol

(2)反應(yīng)開始至2min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為：c(Z)=2L=0.05mol/(L?min),故

2min

答案為：0.05mol/(L?min)；

(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)各物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，而后面

一直維持平衡狀態(tài)，故答案為：是；

(4)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)各物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故答案

為：2min后；

(5)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的濃度不隨時(shí)間的變化而變化，若三

0.9

種物質(zhì)都是氣體，平衡時(shí)Y所占體積的百分比為c7ccc°xl00%=50%,故答案為：

0./+U.Z+U.J/

50%。

14.【答案】(1)3X+Y=^=2Z(2)0.05mol/(L-min)(3)AB(4)減小

不變?cè)龃?/p>

【解析】(1)根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減少，Z的物質(zhì)的量增

加，所以X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物：同一反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量

之比等于其計(jì)量數(shù)之比,0-2min時(shí)，AX=(1-0.7)mol=0.3mol,AY=(1-0.9)

mol=0.1mol,△Z=0.2mol-0=0.2mol,AX:△￥:AZ=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3：1：2；

故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y==2Z；

AAn0.2mol-0

△c----------

(2)反應(yīng)開始至2min,用Z表示的平均反應(yīng)速率為一=V=2L=0.05mol

Ar2min

/(L-min)；

(3)A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，說明各物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀

態(tài)，選項(xiàng)A正確；

B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，說明混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化

而變化，說明各物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B正確；

C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3moiX,同時(shí)生成2moiZ,只要反應(yīng)發(fā)生就符合這個(gè)關(guān)系，選項(xiàng)C

錯(cuò)誤；

D.混合氣體的總質(zhì)量一直不隨時(shí)間的變化而變化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

E.恒定容積，混合氣體的密度始終不變，選項(xiàng)E錯(cuò)誤；

答案選AB；

(4)①溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以降低溫度，反應(yīng)速率減?。?/p>

②保持容器體積不變，充入不參加反應(yīng)的惰性氣體，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量濃度不變，反

應(yīng)速率不變；

③使用催化劑，正逆反應(yīng)速率均增大。

11

15.【答案】(l)x2NO2—N2O4(2)0.4mol-L-min>(3)N2O4

【解析】(1)根據(jù)圖像，到達(dá)平衡時(shí)x的濃度降低了