高中化學同步必修第一冊：氯水與氯離子的檢驗（精練）解析版

2.2.2氯水與氯離子的檢驗（精練）

題組一氯水

1.（2022?天津和平?高一學業(yè)考試）下列關(guān)于氯氣、液氯、氯水的敘述正確的是

A.氯氣的液態(tài)形式可稱為氯水或液氯

B.氯水放置數(shù)天后，溶液漂白性會增強

C.向NaOH的酚酗溶液中滴加氯水，溶液由紅色變?yōu)闊o色

D.純凈的H?在C"中安靜地燃燒，集氣瓶口產(chǎn)生白色煙霧

【答案】C

【解析】A.氯氣的液態(tài)形式可稱為液氯，氯水是混合物，A錯誤；

B.氯水放置數(shù)天后，HC1O分解生成HC1和02,溶液漂白性會減弱，B錯誤；

C.氯水顯酸性，滴入氯水后氯氣、鹽酸、次氯酸均可與氫氧化鈉反應(yīng)，溶液從堿性變?yōu)樗嵝?，紅色褪去,

溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，C正確；

D.純凈的氫氣可以在氯氣中安靜燃燒，生成HC1氣體，遇空氣中的水分形成小液珠，集氣瓶口能看到白霧，

不是白煙，D錯誤；

故選C。

2.（2022.上海市松江二中高一期末）氯氣的水溶液稱“氯水”，氯水中含有多種分子和離子，因此氯水有多

重性質(zhì)，下列有關(guān)新制氯水的說法中不正確的是

A.新制氯水呈淡黃綠色，是因為氯水中溶解了未反應(yīng)的C12

B.新制氯水滴入硝酸銀溶液中產(chǎn)生白色沉淀是因為氯水中有C1-

C.久置氯水酸性將增強

D.新制氯水能使有色布條褪色是因為Cb具有漂白性

【答案】D

【解析］氯水中含有三分子（壓0、Cl2、HC1O）、四離子（H+、Cl\CIO、OH-）,因此氯水具有漂白性（HC1O）、

強氧化性（HC1O、Cb）、酸性（HC1）,久置的氯水中，HC1O分解生成HC1和02,HC1溶于水形成鹽酸，

氯水酸性增強。據(jù)此解答。

A.新制氯水中，部分氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。未反應(yīng)完的氯氣溶解在水中，使氯水呈淡黃綠色,

故A項正確；

B.新制氯水中存在HC1分子，向新制氯水中滴入硝酸銀溶液，Ag+與C1-反應(yīng)產(chǎn)生白色沉，故B項正確；

C.氯水久置后，氯水中的次氯酸分解生成氧氣和HC1氣體，HC1溶于水形成鹽酸，溶液酸性增強，故C

1

項正確；

D.新制氯水能使有色布條褪色，是因為氯氣與水反應(yīng)生成的HC1O具有漂白性，故D項錯誤。

故答案為：D。

3.（2022.廣西.南寧市第五十六中學高一期中）氯氣是黃綠色氣體，新制氯水也呈黃綠色，使新制氯水呈黃

綠色的粒子是

A.ChB.H+C.CIOD.Cl

【答案】A

【解析】氯氣中只含C12分子，氯氣是黃綠色氣體，說明C12分子呈黃綠色，新制氯水也呈黃綠色，使新制

氯水呈黃綠色的粒子是C12分子，故選A。

4.（2022?山東棗莊?高一期末）在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列

實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是

A.將足量新制氯水加入到滴有酚獻的NaOH溶液中，紅色逐漸消失，說明溶液中NaOH被氯水中的HC1

和HC1O完全反應(yīng)掉

B.先加入鹽酸酸化，再加入AgNCh溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有C1一存在

C.溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有C12分子存在

D.加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cb存在

【答案】C

【解析】A.將足量新制氯水加入到滴有酚配的NaOH溶液中，CL與水反應(yīng)產(chǎn)生HC1、HC1O,反應(yīng)產(chǎn)生的

酸會中和NaOH,使溶液的堿性減弱，紅色變淺；當加入氯水足量時紅色逐漸消失，可能是溶液中NaOH

被氯水中的HC1和HC1O完全反應(yīng)掉，也可能是氯水中的HC1O、CIO將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，A錯誤；

B.加入鹽酸酸化時，HC1電離產(chǎn)生cr,cr與加入的AgNC>3溶液中Ag+變?yōu)锳gCl沉淀，因此不能說原溶

液中有C1-存在，B錯誤；

C.C12與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有C12分子存在，C正確；

D.加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有氧化性的微粒，可能是HC1O,也可能是CIO、而

不能說明其中含有C12存在，D錯誤；

故合理選項是C?

5.（2022?遼寧?高一學業(yè)考試）下列關(guān)于HC1O的性質(zhì)敘述錯誤的是

A.HC1O是一元弱酸B.HC1O不穩(wěn)定，見光易分解

C.HC1O具有強氧化性D.HC1O中氯元素的化合價為-1價

【答案】D

2

【解析】A.HC10是一元弱酸、酸性比碳酸弱，A正確；

B.HC1O不穩(wěn)定，見光易分解為鹽酸和氧氣，B正確；

C.HC1O中氯元素化合價易降低到-1、具有強氧化性，C正確；

D.HC1O中CI元素的化合價為+1價，D錯誤；

答案選D。

6.(2021?湖南?益陽市箴言中學高一期末)某化學興趣小組將氯氣通入水中制得新制氯水，并對新制氯水的

成分和性質(zhì)進行了研究，實驗過程如下：

［實驗一］加入、一段時間、

2滴紫色石蕊溶液UH

紅色溶液紅色褪去

［實驗二］在太陽光加入一段時間

下放置.長時間~>2滴紫色石蕊溶施

2mL新無色溶液紅色溶液紅色不褪去

制氯水I~~I

［實驗三］加入適量

NaOH溶液

無色溶液

(1)實驗一的現(xiàn)象表明，新制氯水具有性和性。

(2)實驗二中“紅色不褪去”的原因______(用化學方程式表示)。

(3)實驗三中可以得到一種常見的殺菌消毒劑，其有效成分為(填化學式)。

(4)為了驗證新制氯水中是否存在CL在滴加AgNCh溶液之前，往往先用硝酸酸化，以排除等離子

的干擾(填離子符號)。

【答案】(1)酸強氧化(或漂白性)

光照

(2)2HC1O^=2HC1+O2T

(3)NaC10

(4)CO,或OH-

【解析】新制氯水中氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，體現(xiàn)出酸性和強氧化性，能使石蕊試液變色后褪色；次

氯酸不穩(wěn)定，受熱或見光容易分解為鹽酸和氧氣，導(dǎo)致其強氧化性消失。

(1)酸性溶液能使石蕊試液變紅色，一段時間顏色褪去，說明新制氯水具有酸性和漂白性(或強氧化性)；

3

光照

(2)氯水中次氯酸不穩(wěn)定，受熱或見光容易分解為鹽酸和氧氣，導(dǎo)致強氧化性消失,2HC1O^2HC1+O2T；

(3)氯氣和氫氧化鈉生成次氯酸鈉和氯化鈉，次氯酸鈉是殺菌消毒劑的有效成分，故為NaClO；

(4)銀離子和氫氧根離子、碳酸根離子也會生成銀的沉淀，實驗先用硝酸酸化以排除COj或OH-等離子的干

擾。

7.(2022?海南?高一期末)某化學小組采用下圖所示裝置制備Cb并探究其化學性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}:

(1)連接好裝置，加入藥品之前，應(yīng)進行的操作是o

(2)裝置B中應(yīng)加入的藥品為,以除去C12中的HCL

(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(4)裝置D、E中觀察到的現(xiàn)象依次是,由此可得出的結(jié)論是。

(5)裝置C中反應(yīng)后溶液中的氯以兩種形式存在，其中一種為KCIO3,該反應(yīng)的化學方程式為.

(6)裝置F的作用為o

【答案】(1)檢查裝置的氣密性

(2)飽和食鹽水

+2+

(3)MnO2+4H+2CF=Mn+2H2O+C12T

(4)干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色CL無漂白性，次氯酸有漂白性

A

(5)3C12+6KOH=KC1O3+5KC1+3H2O

(6)吸收多余的氯氣，防止污染空氣

【解析】本題以微型實驗的方式模擬實驗室制氯氣并探究其性質(zhì)，裝置A為氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)原理為：

MnO2+4HCl(^)MnCh+Cht+2H2O,裝置B為裝有飽和食鹽水，作用是除去Cb中的HC1,C裝置為CL

4

與熱的KOH溶液反應(yīng)的性質(zhì)實驗裝置，D裝置為先通入濃硫酸干燥CL,在經(jīng)過干燥的有色布條，檢驗氯

氣是否有漂白性，E裝置為將氯氣通入濕潤的有色布條，檢驗氯水的漂白性，最后通入盛有NaOH溶液的

試管進行吸收過量的氯氣，進行尾氣處理，防止污染環(huán)境，據(jù)此分析解題。

(1)制備氣體或與氣體有關(guān)的實驗時需連接好裝置后應(yīng)該先檢查裝置的氣密性，再裝入藥品，故答案為：檢

查裝置的氣密性；

(2)由分析可知，裝置B中應(yīng)加入的藥品為飽和食鹽水，以除去CL中的HC1,故答案為：飽和食鹽水；

A

(3)由分析可知，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)=MnCb+CbT+2H20,則其離子方程

+2+

式為MnC)2+4H++2cl?Mn2++2H2O+C12T,故答案為：MnO2+4H+2CF=Mn+2H2O+C12T；

(4)干燥的氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性，因此裝置D中干燥的有色布條不褪色，裝置E中濕潤的有色布

條褪色，故答案為：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色；CL無漂白性，次氯酸有漂白性；

(5)根據(jù)信息可分析出反應(yīng)產(chǎn)物為KCIO3和KC1,利用化合價升降相等可配平方程式：

AA

3C12+6KOH=KC1O3+5KC1+3H2O,故答案為：3C1,+6K0H=KC1O3+5KC1+3H2O；

(6)氯氣有毒，需要考慮尾氣處理，一般用NaOH溶液處理，由分析可知，裝置F的作用為吸收多余的氯氣，

防止污染空氣，故答案為：吸收多余的氯氣，防止污染空氣。

8.(2022?天津和平?高一期末)采用如圖裝置制取一定量的飽和氯水，并進行氯水的性質(zhì)實驗。

A濃砂酸

甲乙內(nèi)丁

(1)在裝入藥品前應(yīng)進行的操作。

(2)寫出丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(3)用制得的氯水分別進行下列實驗：

①滴入碳酸鈉溶液中，有氣體生成，說明氯水中發(fā)生反應(yīng)的粒子是；

②滴到藍色石蕊試紙上的現(xiàn)象為。

(4)久置的氯水漂白效果明顯不足或消失的原因，用化學方程式表示：

5

⑸某同學欲用上述實驗中所用的12moi/L濃鹽酸和蒸儲水配制500mLO.3mol/L的稀鹽酸，需要量取濃鹽酸

___________mLo

(6)已知高錦酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)也可產(chǎn)生氯氣，反應(yīng)如下：

2KMnO4+16HC1=2KC1+2MnCl2+5C12T+8H2O

反應(yīng)中被氧化的元素是，8moiHC1被氧化時，被還原的KMnC)4為mol。

【答案】(1)檢查裝置氣密性

(2)Cl2+2OH-=Cl+CIO+H2O

(3)H+藍色石蕊試紙先變紅，后褪色

光昭

(4)2HC10^^2HCl+02f

(5)12.5

(6)Cl1.6

【解析】由實驗裝置圖可知，裝置甲中二氧化鋅與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的

氨氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置乙中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置丙中氯氣溶于水制備

氯水，裝置丁中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣。

(1)該實驗涉及氣體的制備與反應(yīng)，則在裝入藥品前應(yīng)檢查裝置氣密性，故答案為：檢查裝置氣密性；

(2)丁裝置中發(fā)生的反應(yīng)為氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為

Cl2+2OH=Cl+CIO+H2O,故答案為：Cl2+2OH=Cl+CIO+H2O；

(3)①氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，碳酸的酸性強于次氯酸，弱于鹽酸，滴入碳酸鈉溶液中，有氣體生

成，說明氯水中鹽酸電離出的氫離子與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體，故答案為：H+；

②氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，溶液中次氯酸具有強氧化性，能使有機色質(zhì)漂白褪色，

則氯水滴到藍色石蕊試紙上的現(xiàn)象為藍色石蕊試紙先變紅，后褪色，故答案為：藍色石蕊試紙先變紅，后

褪色；

(4)久置的氯水漂白效果明顯不足或消失的原因是氯水中的次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，次氯酸溶液的

光昭

濃度減小，漂白能力降低或消失，分解反應(yīng)的化學方程式為2HCl()q2HCl+C)2t,故答案為：

光照，

2HC1O^2HC1+O2t；

6

⑸設(shè)需要量取濃鹽酸的體積為VmL,由稀釋定律可得：12moi/LxVxlO—3L=0.3mol/Lx500xl0—3L,解得V=12.5,

故答案為：12.5；

(6)由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中氯化氫中氯元素化合價部分升高被氧化，氯化氫表現(xiàn)酸性和還原性，若反應(yīng)

中有8moi氯化氫被氧化，設(shè)被還原的高鎰酸鉀的物質(zhì)的量為amol,由得失電子數(shù)目守恒可得：

8molxl=amolx5,解得a=1.6,故答案為：C1；1.6。

題組二氯氣與堿反應(yīng)

1.(2021?山東?臨沂第十九中學高一階段練習)氯氣廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。某化學實驗小組設(shè)

計如圖裝置制取氯氣，并探究其化學性質(zhì)。

JLMoth「]______________________________

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卜■二-J卜?"?二4IIIxZjAifIa務(wù)5?口

ABCDEFG

已知：氯氣易溶于CC14等有機溶劑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)儀器a的名稱是-A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(2)裝置B的作用是,裝置C中的試劑是(填名稱)。

(3)D處收集純凈的氯氣，D處裝置可選用(填序號)。

(4)能夠證明氯氣跟水發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是。

(5)裝置G中溶液的紅色逐漸褪去而得到無色溶液。小組同學認為溶液紅色褪去的原因可能有兩種，一種是

氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生HC10具有漂白性，使紅色褪去；另一種是(請用簡要文字回答)。

力口執(zhí)

【答案】⑴分液漏斗MnCh+4H++2cl1^Mn2++CbT+2H2。

7

⑵吸收CL中的HC1濃硫酸

⑶ni

(4)E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色

(5)氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，使紅色褪去

【解析】共熱A中MnO2和濃鹽酸制備Ch,因濃鹽酸易揮發(fā)，水會蒸發(fā)，A中制得的Cb混有HC1、H2O,

B中盛放飽和NaCl溶液，作用是吸收C12中的HCLC中盛放濃硫酸，作用是干燥Cb,D中用向上排空氣

法收集CL,E中干燥的紅色布條不褪色，F(xiàn)中濕潤的紅色布條褪色，對比E、F可知CL本身沒有漂白性,

Cb與H2O反應(yīng)生成的HC1O具有漂白性，G中盛放滴有酚酷的NaOH溶液吸收尾氣，紅色變淺甚至褪色。

(1)儀器a的名稱是分液漏斗；共熱A中MnCh和濃鹽酸制備Ch,A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

力口熱

+2+

MnO2+4H+2ClMn+C12T+2H2O；

(2)B中盛放飽和NaCl溶液，作用是吸收Cb中的HC1；C中盛放濃硫酸，作用是干燥CL；

⑶氯氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，選in；

(4)結(jié)合分析可知能夠證明氯氣跟水發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色；

(5)裝置G中酚酷遇NaOH變紅，溶液的紅色逐漸褪去可能有兩種，一種是氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生HC1O具有漂

白性，使紅色褪去；另一種是氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，使紅色褪去。

2.(2022.天津)實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行系列實驗?；卮鹣铝袉栴}：

(1)A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO?,寫出反應(yīng)的離子方程式：o

(2)試管C中盛放飽和氯化鈉溶液，D中盛放濃硫酸，E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到E、

F中的現(xiàn)象是,對比E和F中的現(xiàn)象可得出的結(jié)論及解釋是。

(3)裝置G處的現(xiàn)象為,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式o

(4)用離子方程式表示試劑X的作用：。

(5)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。

注意事項：

8

1.本品對棉織品有漂白脫色作用，對金屬制品有腐蝕作用。

2.密封保存，請勿與潔廁靈同時作用。

3.保質(zhì)期為一年

I.NaClO有較強的(填“氧化”、“還原”)性，所以是常用的消毒劑和漂白劑。

H.“消毒液與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式：O

A

【答案】(1)MnO2+4H++2C「=Mn2++CLT+2H2。

(2)E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色干燥的氯氣沒有漂白性，濕潤的氯氣有漂白性，因為氯氣與水反

應(yīng)可生成具有漂白性的次氯酸

(3)棉花團變?yōu)樗{色C12+2KI=I2+2KC1

(4)Ch+2OH=C1+C1O+H2O

+

(5)氧化Cl+ClO-+2H=C12t+H2O

【解析】實驗室用濃鹽酸與二氧化銃加熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫、

水，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質(zhì)，依次通過干燥有色布條、濕潤有色布條驗證氯

氣是否具有漂白性，再通過G裝置驗證氯氣的氧化性，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧

化鈉溶液吸收尾氣，以此解答該題。

(1)裝置A、B是氯氣的制備裝置，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化錦和水，

A

+

反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H+2CF=Mn2++CLT+2H2O；

(2)E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，干燥的氯氣無漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，而次氯酸有強

氧化性，具有漂白作用，所以可觀察到的現(xiàn)象是E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色，對比E和F中現(xiàn)象的差

異可得出的結(jié)論是干燥的氯氣沒有漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性；

(3)生成的氯氣與G處碘化鉀溶液反應(yīng)生成單質(zhì)碘，發(fā)生的反應(yīng)為：C12+2KI=I2+2KC1,淀粉遇碘變藍，所以

G處的現(xiàn)象是棉花團變?yōu)樗{色，故答案為：棉花團變?yōu)樗{色；C12+2KI=I2+2KC1；

(4)試劑X為氫氧化鈉,可吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境,反應(yīng)的離子方程式為:C12+2OH-=C「+C1CT+H2O；

(5)I.NaClO具有較強的氧化性，所以可以常用作消毒劑和漂白劑，故答案為：氧化；

“消毒液與潔廁靈同時使用”會發(fā)生歧化反應(yīng),生成有毒的氯氣,其離子方程式為:+

n.CI-+CIO-+2H=C12T+H2OO

3.(2022.河北)某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與鹽酸溶液反應(yīng)可制取氯氣,化學方程式為Ca(C10)2

A

+4HC1(濃)=CaCl2+2ChT+2H2O，他們設(shè)計如下裝置制取氯氣并驗證其性質(zhì)。請回答下列問題：

9

(1)該反應(yīng)中的氧化劑是，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是。方程式表示漂白

粉在空氣中的漂白原理o

(2)該實驗中A部分的裝置是(填字母)。

(3)裝置B中飽和食鹽水的作用是o

(4)裝置C中的實驗現(xiàn)象是o

(5)實驗結(jié)束時發(fā)現(xiàn)裝置E中有色布條并沒有褪色，此時取下E裝置，加入少量蒸儲水，塞緊塞子振蕩，有

色布條褪色，寫出有色布條褪色的原因是：(用化學方程式和必要的文字說明)。

(6)裝置F作用是,實驗結(jié)束后為了檢驗溶液中含有Ch請寫出實驗方案：0

【答案】(1)Ca(C10)21:1Ca(C10)2+C02+H20=2HC10+CaC03；

⑵b

(3)除去C12中的HC1氣體

(4)導(dǎo)管口有氣泡，溶液變藍

(5)加入蒸儲水，Cb與HzO反應(yīng)：C12+H2O=HC1+HC1O,HC10漂白有色布條

(6)吸收尾氣氯氣，防止污染空氣取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入HNCh酸化的AgNCh溶液中,

若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有cr

【解析】漂白粉與鹽酸混合加熱反應(yīng)產(chǎn)生C12,C12與KI在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生L和KC1,12遇淀粉

溶液變?yōu)樗{色；C12經(jīng)濃硫酸干燥后通入盛有干燥有色布條的D中，通過觀察干燥的有色布條是否褪色驗證

氯氣是否具有漂白性；氯氣是有毒氣體，經(jīng)NaOH溶液尾氣處理后再進行排放。

10

A

⑴反應(yīng)Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaC12+2Cbf+2H2O中，Ca(C10)2中Cl的化合價降低，做氧化劑，生成還原

產(chǎn)物氯氣，4moi鹽酸中2moi做還原劑生成氧化產(chǎn)物氯氣，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1。

漂白粉使用時，在溶液中Ca(ClO)2與溶解在水中的CO2發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO31?

(2)在裝置A中，漂白粉與鹽酸混合加熱制取氯氣，由于反應(yīng)條件是加熱，反應(yīng)物的狀態(tài)是固體與液體混合

物，因此應(yīng)該選用裝置b。

(3)裝置A反應(yīng)后有HC1氣體過來，在裝置B中放飽和食鹽水可以除去CL中的HC1氣體，故答案為：除去

C12中的HC1氣體；

(4)在裝置C中，C12與溶液中的KI會發(fā)生反應(yīng)：2KI+C12=2KCl+l2,12遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，因此在裝置B

中觀察到的實驗現(xiàn)象是導(dǎo)管口有氣泡，溶液變藍，故答案為：導(dǎo)管口有氣泡，溶液變藍；

(5)實驗結(jié)束時發(fā)現(xiàn)裝置E中有色布條并沒有褪色，此時取下E裝置，加入少量蒸儲水，塞緊塞子振蕩，有

色布條褪色，有色布條褪色是由于C12與加入的水發(fā)生反應(yīng)：C12+H2O=HC1+HC1O,生成的HC10有強氧化

性，能將有色布條氧化漂白，故答案為：加入蒸儲水，Cb與H2O反應(yīng)：C12+H2O=HC1+HC1O,HC1O漂白

有色布條；

(6)裝置F中氫氧化鈉溶液吸收尾氣氯氣，防止污染空氣；實驗結(jié)束后，可根據(jù)AgCl是既不溶于水，也不溶

于酸的性質(zhì)檢驗溶液中含有C1,實驗方案是：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入HNO3酸化的AgNCh

溶液中，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有Cl1故答案為：吸收尾氣氯氣，防止污染空氣；取少量反

應(yīng)后的溶液于試管中，加入HNO3酸化的AgNCh溶液中，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有Ch

4.為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學反應(yīng)，某學生設(shè)計如下實驗：

實驗一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去并同時產(chǎn)生少量

氣體。

實驗二：取上述實驗一后錐形瓶中清液，進行如下實驗：

(1)該清液滴在有色布條上有極強的漂白作用。

(2)該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀。

(3)該清液中滴加鹽酸可產(chǎn)生大量氣體。

(4)該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體。

實驗三：該學生設(shè)想用下列裝置收集實驗二中產(chǎn)生的氣體作進一步檢驗。

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回答下列問題：

(1)在實驗二中，清液滴在有色布條上有極強的漂白作用說明該清液中含有一(寫化學式)；清液中滴加碳酸

鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說明該清液中含有一離子；清液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體是一；清液加熱后產(chǎn)生渾

濁的原因是因為生成了―(用化學式表示)。

(2)實驗三中，洗氣裝置內(nèi)的洗滌液一般用溶液。

(3)該學生通過上述實驗，寫出了氯水和碳酸鈣反應(yīng)的化學方程式—o

2+

【答案】(1)HC10CaC02CaCO3

(2)飽和NaHCCh

(3)2CaCO3+2Cb+2H20=Ca(HC03)2+2HC10+CaC12

【解析】研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學反應(yīng)，利用反應(yīng)后的溶液及產(chǎn)生的氣體進行驗證，通過分析反應(yīng)

是否產(chǎn)生次氯酸、二氧化碳等。

(1)有極強的漂白作用，說明含有HC1O；清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是碳酸鈣，說明該

清液中含有Ca2+；清液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體應(yīng)該是CO2；該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體，說明含

有碳酸氫鈣，加熱使其分解生成了白色沉淀CaCCh和CO2;

(2)實驗三中產(chǎn)生的氣體為CCh,此時會混有揮發(fā)的HC1雜質(zhì)，可以用飽和NaHCCh溶液除去，故此處填飽

和NaHCO3溶液；

(3)根據(jù)以上分析可知，反應(yīng)中生成物是碳酸氫鈣、氯化鈣和次氯酸，方程式是2CaCO3+2Cb+

2H2O===Ca(HCO3)2+2HC1O+CaCl2。

題組三氯離子的檢驗

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1.檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈新入x子(C1)正確的操作是

A.向未知溶液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

B.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgN03溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

C.向未知溶液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸，沉淀不消失

D.向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后,再加入AgNCh溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

【答案】B

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【解析】A.向未知溶液中加入AgN03溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中可能存在氯離子、碳酸根離子等,

A錯誤；B.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加AgNCh溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則未知溶液中肯定存在

氯離子，B正確；C.向未知溶液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸，沉淀不消失，可能存在

氯離子或銀離子，C錯誤；D.向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，再加入AgNCh溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，因

加入試劑中存在氯離子，故此實驗無法證明原溶液中肯定存在氯離子，D錯誤。答案選B。

2.下列檢驗?zāi)碂o色溶液中是含有氯離子的實驗，試劑和現(xiàn)象正確的是

A.硝酸銀溶液，有白色沉淀

B.硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀

C.硝酸銀溶液和稀硫酸，有白色沉淀

D.硝酸銀溶液和稀鹽酸，有白色沉淀

【答案】B

【解析】A.某無色溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀、氫氧化銀、硫酸銀等,

溶液中不一定含有氯離子，故不選A；

B.某無色溶液中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀，白色沉淀一定是氯化銀，溶液中一定含有氯離子，

故選B；

C.某無色溶液中滴加硝酸銀溶液和稀硫酸，有白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸銀，溶液中不一定含有氯離

子，故選B；

D.某無色溶液中滴加硝酸銀溶液和稀鹽酸，有白色沉淀，由于滴加鹽酸引入了氯離子，所以原溶液中不一

定含有氯離子，故不選D；

選B。

3.能夠用來鑒別BaCb、NaCl、Na2cO3三種物質(zhì)的一種試劑是

A.AgNCh溶液B.稀硫酸C.稀鹽酸D.稀硝酸

【答案】B

【解析】A.硝酸銀與三種物質(zhì)均生成白色沉淀，無法鑒別，故A不符合題意；

B.硫酸與氯化/反應(yīng)生成白色沉淀，與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，與氯化鈉不反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，三者現(xiàn)象不同，

故可以鑒別，故B符合題意；

C.HC1與氯化鋼和氯化鈉均不反應(yīng)，無法鑒別，故C不符合題意；

D.硝酸與氯化鋼和氯化鈉均不反應(yīng)，無法鑒別，故D不符合題意；

答案為B。

4.（2022.上海市青浦區(qū)第一中學高一期中）現(xiàn)有某無色溶液，向其中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡

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黃色沉淀，則說明該溶液中存在

A.Cl-B.BrC.ID.無法確定

【答案】B

【解析】氯化銀為白色沉淀，浪化銀為淡黃色沉淀，碘化銀為黃色沉淀，某無色溶液，向其中滴加硝酸酸

化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明生成了澳化銀沉淀，溶液中含澳離子，答案選B。

題組四氯氣性質(zhì)的綜合

X_________________________________________________________________________________________________

1(2022?青海玉樹?高一期末)下列有關(guān)Cb制備或性質(zhì)的說法正確的是

A.Cb是無色無味氣體

B.將紫色石蕊試液逐滴滴入新制氯水中僅證明新制氯水具有酸性

C.純凈的氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰

D.向田鼠洞里通入氯氣殺滅田鼠，僅利用了氯氣有毒的性質(zhì)

【答案】C

【解析】A.Cb是黃綠色具有刺激性氣味的有毒氣體，A不正確；

B.將紫色石蕊試液逐滴滴入新制氯水中，先變紅后褪色，可證明新制氯水具有酸性和強氧化性，B不正確；

C.在點燃條件下，純凈的氫氣在氯氣中劇烈燃燒，并發(fā)出蒼白色火焰，C正確；

D.向田鼠洞里通入氯氣殺滅田鼠，不僅利用了氯氣有毒的性質(zhì)，還利用氯氣的密度比空氣大，D不正確;

故選C。

2.下列說法正確的是

A.將鼻子對著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味

B.用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣

C.氯氣有漂白性

D.向未知溶液中加入被稀硝酸酸化的AgNCh溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則未知溶液中有氯離子(C1)

【答案】D

【解析】A.氯氣有毒，有強烈的刺激性氣味，聞氣體氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣

體飄進鼻孔，故A錯誤；

B.用排水集氣法收集到的氯氣中混有水蒸氣，所以排水法收集的氯氣不是純凈的氯氣，故B錯誤；

C.氯氣沒有漂白性，氯氣溶于水生成的HC1O有漂白性，故C錯誤；

D.AgCl是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，向未知溶液中加入被稀硝酸酸化的AgNCh溶液，有白色沉淀

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產(chǎn)生，則未知溶液中有氯離子（C1一）,故D正確;

故選D。

3.（2022?遼寧丹東?高一期末）某同學用以下裝置制備并檢驗Cb的性質(zhì)，下列說法正確的是

0

A.圖I：若MnO,過量，則濃鹽酸可全部消耗完

B.圖H：淀粉KI試紙變藍

c.圖m：產(chǎn)生白色的煙

D.圖IV：干燥的有色布條褪色

【答案】B

【解析】A.圖I中：如果MnO2過量，濃鹽酸隨著反應(yīng)進行，濃度減小到一定程度，變?yōu)橄←}酸，不再與

二氧化錦繼續(xù)反應(yīng)，所以鹽酸不能全部消耗，，A錯誤;

B.圖n中：氯氣氧化碘化鉀生成碘單質(zhì)，碘與淀粉作用呈藍色，試紙變藍，B正確;

C.圖III中：銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕色的煙，c錯誤;

D.圖IV圖中：濕潤的有色布條能褪色，是因為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使

有色布條褪色，但干燥的氯氣沒有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色