高中化學必修一專題復習-第三章-金屬與非金屬的反應

第一課時：金屬與非金屬單質(zhì)的反應

一.金屬的通性：

1.金屬單質(zhì)的物理通性：常溫下大部分為固體，唯一呈液態(tài)的是—，除外，絕大

部分金屬為_______色;有光澤、易、易、有等。

2.金屬原子最外層一般少于一個電子，在反應中易—電子而常作一，易發(fā)生—反應，

主要表現(xiàn)為易與、等非金屬反應，大多數(shù)能與、反應，部

分能與溶液反應。

3.絕大多數(shù)金屬元素在自然界中以化合態(tài)存在，只有少數(shù)金屬()以游離態(tài)存在。

練習：1.鐵與濃硫酸接觸后，能與其發(fā)生反應并在鐵表面生成一層結(jié)構(gòu)致密的氧化物，阻

止反應的進一步進行，該現(xiàn)象稱為金屬的鈍化。因此我們可以利用鐵桶來盛放濃硫酸。

某硫酸廠的一位工人將一盛放過濃硫酸鐵桶稍做沖洗，一段時間后，用氧烘焰來切割鐵

桶，突然鐵桶就發(fā)生了猛烈的爆炸，請你來解釋爆炸的原因。

2.1860年，英國化學家戴維用電解法從蘇打中得到了一種金屬。他對新金屬做了如下的實

驗：取一塊金屬，用小刀切下一小塊，將之投入水中發(fā)生劇烈的化學反應。它在水面急

速轉(zhuǎn)動，發(fā)出嘶嘶聲，并立即熔化成一個閃亮的銀白色小球，逐漸縮小，最后完全消失，

加入酚酰指示劑后溶液顯紅色。請你歸納出該金屬的物理性質(zhì)：

①②③④;和

化學性質(zhì)⑤;發(fā)生的化學方程式⑥;該反應屬于

⑦反應。推斷出該金屬應該隔絕、隔絕保存。

二.金屬與非金屬的反應

1.金屬活動順序表：__________________________________________________

2.鎂、鐵與氧氣反應

反應操作、條件現(xiàn)象、解釋應用

鎂條燃燒

鐵絲燃燒

3.金屬鈉與氧氣的反應

從取出鈉，用—吸干表面的—，放在,用一切開，新切開

的鈉具有__________金屬光澤，在空氣中表面很快_鈉是金屬，硬度―，

熔點—，通常保存在中，常溫下與。2反應為：；把

鈉放在—中，加熱，鈉先熔化為小球，然后,火焰呈—色，最后

生成固體=

練習3：一小塊金屬鈉露置于空氣中，可能有如下現(xiàn)象發(fā)生：①生成白色粉末②光亮的銀

白色表面變暗③生成白色塊狀固體④發(fā)生潮解變成液體⑤出現(xiàn)白色固體，這些現(xiàn)象的

先后順序為：，按照順序?qū)懗鱿鄳幕瘜W方程式：

4.鋁與氧氣的反應

(1)空氣中久置的鋁箔加熱(2)用砂紙仔細打磨的鋁箔加熱，現(xiàn)象：

構(gòu)成鋁表面氧化膜的氧化鋁熔點很（比鋁—），包在鋁的外面，保護鋁,

使液態(tài)鋁不能發(fā)生反應：,生成的Ab03包在鋁的外面,

使液態(tài)鋁不能

思考:鋁比鐵活潑，為什么日用鋁制品可以較長時間使用，而日用鐵制品容易生銹？

總結(jié)：1.金屬表面的氧化膜有的，如，需要外交保護膜；有的

如,可保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，這樣的金屬做實驗時首先要1?

2.金屬與氧氣的反應

金屬活動順序KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu

失電子能力由大到小，還原性由強到弱

常溫極易被常溫下能常溫下干燥空氣加熱時能

與氧氣反應不能被氧化

氧化被氧化中不易被氧化被氧化

5.與氯氣、硫的反應

NaA1FeCu

0鋁粉在空氣

2不加熱反應生成—鐵在純氧中燃燒不燃燒，持繼加熱

中可高溫引

加熱燃燒生成_____生成________反應生成______

燃生成_____

C1鈉粉在氯氣中燃燒紅熱鐵絲在氯氣

2紅熱細銅絲在氯氣

生成—中燃燒生成

中燃燒生成CuCb

FeCl3

s鈉在硫粉中研磨，硫粉與鐵粉點燃紅熱銅絲在硫蒸氣

—

爆炸，反應生成—后反應生成FeS中反應生成Cu2s

總結(jié)：

1.金屬與氯氣，硫等物質(zhì)反應生成相應的

2.三種非金屬單質(zhì)的氧化性有強到弱的順序為

3.鐵、銅等變價金屬與非金屬單質(zhì)反應，遇到氧化性強的生成；氧化性弱的

生成o

練習4.等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量的氧氣中加熱，第二塊在足量的氧氣（常溫）

中充分反應，下列說法正確的是（）

A.第一塊鈉失去的電子多B.兩塊鈉失去的電子一樣多

C.第二塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量大D.兩塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量一樣

大

練習5.鎂在空氣中燃燒可以發(fā)生三個反應：鎂與氧氣化合、鎂與氮氣化合生成Mg3N2、

鎂與二氧化碳置換，（1）寫出這三個反應的方程式：、

（2）其中主要發(fā)生的反應是鎂與氧氣化合，你認為可能的原因是：

第二課時：金屬與水的反應

知識回顧：

1.鈉的物理性質(zhì)：色、有、質(zhì)地（能用刀切開）、熔

點、常溫下為態(tài)的金屬。

2.鈉與。2反應的化學方程式：；

3.金屬表面的氧化膜有的,如,需要外加保護膜；有

的，如，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，這樣的金屬在做實驗時

首先要_________

4.鐵、銅等變價金屬與非金屬單質(zhì)反應，遇到氧化性強的生成；

氧化性弱的生成。

二.鈉與水的反應

1.鈉的取用:,剩余的鈉必須O

2.實驗現(xiàn)象：____________________________________________

3.鈉與水反應的實質(zhì)是鈉被水電離出來的一氧化。反應的化學方程式一

反應的離子方程式:用雙線橋表示反應中的電子

轉(zhuǎn)移，并表示出氧化劑和還原劑_________________________________________

4.鈉著火應該怎么撲滅？用水、二氧化碳行嗎？

三.鎂鋁與水的反應

分別取的鎂條和鋁片投入滴有酚醐的水中，觀察：

_____________________；再對燒杯加熱觀察：___________________________

①鎂鋁的活潑性比鈉,與水的反應比鈉②鎂與冷水—反應，

與熱水—反應,反應方程式：__________________________________

③鋁與冷水—反應，與沸水—反應，反應方程式：

四.金屬鐵與水的反應

鐵的活潑性比鎂鋁與冷、熱水都—反應，設(shè)計實驗使還原鐵粉（就是

純鐵粉）與水蒸汽反應

鐵粉和石棉絨

粉

A裝置

B裝置

C裝置

總結(jié)：①隨著金屬活潑性逐漸減弱，金屬與立

②K、Ca、Na等極活潑金屬與冷水

③是與冷水反應不明顯，與熱水反應明A

④—是與冷水不反應，與熱水微弱反應的金屬

⑤鋁之前的金屬與水反應的實質(zhì)是：

反應方程式用通式表達：___________________________________

⑤鐵與冷熱水都反應，與沸水在條件下才反應，方程式是

⑥金屬活動順序表H之后的金屬與冷熱水都—反應

練1.將一小塊鈉投入盛飽和澄請石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是（）

A.熔成小球并在液面上游動B.有氣體生成

C.溶液底部有銀白色物質(zhì)生成D.溶液變渾濁

練2.現(xiàn)用下圖所示裝置進行鐵在高溫下與水蒸氣反應的實驗，并用簡單的方法

收集、檢驗生成的氫氣.請回答下列問題：

⑴寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式：；

⑵干燥管C內(nèi)盛放的藥品是或（填化學式）.干燥管的

（填“m”或"n"）端與g導管相連接；

⑶在D處畫出用試管來收集氫氣的裝置圖（所需其他儀器自己選擇）；

（4）怎樣用簡單方法檢驗收集到的氣體是氫氣？簡述實驗操作步驟和現(xiàn)象

⑸實驗開始時應先點燃，實驗結(jié)束時，應先熄滅.

（6）實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，操作方是

（7）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是；燒瓶底

部放置了幾片，其作用是。

第三課時：金屬與酸、堿和鹽的反應

上節(jié)知識回顧:

1.金屬與水的反應

金屬活動順序KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu

與水反應

2.鈉與水反應的離子方程式：______________________________________

3.鐵與水蒸汽在條件下才反應，方程式是

一.金屬與酸的反應

【知識延伸】酸按性質(zhì)可以分為兩類，及非氧化性酸和氧化性酸。非氧化性

酸一般在反應中只能表現(xiàn)出T的弱氧化性，如稀鹽酸、稀硫酸、醋酸等；氧化

性酸是指酸中除氫氧外的中心元素在反應中表現(xiàn)為強氧化性，如濃稀硝酸、濃

硫酸、HC10等。

1.鎂條、鋁箔、銅絲分別投入稀鹽酸、稀硝酸中

主要現(xiàn)象2_______________________________________________________

反應的離子方程式：;

2.鈉與鹽酸反應的現(xiàn)象及原因

現(xiàn)象2__________________________________________________

化學方程式：_________________________________________

【總結(jié)】①在金屬活動性順序表中，排在氫前的金屬可置換出非氧化性酸（鹽

酸、H2s。4等）中的氫。

②極活潑金屬（K、Ca、Na）投入酸溶液中，先與反應，若過量再與

反應。

練習1.等質(zhì)量的Na、Mg、Al各投入含有0.ImolH2sO4的水溶液中，產(chǎn)生比的量

一定不符合的是。

A.Na=Mg=AlB.Na=Mg>AlC.Al>Mg>Na

D.Na>Mg>AlE.Mg=Al>NaF.Al>Mg=Na

練習2.10g金屬混合物與足量鹽酸反應，產(chǎn)生標況下氣體5.6L,該混合物

可能是________

A.Na和MgB.Mg和FeC.Na和CuD.Zn和Fe

二.金屬與鹽溶液的反應

1.鐵釘投入硫酸銅溶液中

主要現(xiàn)象2________________________________________

反應的離子方程式：__________________________________

2.Na是極活潑的金屬，投入硫酸銅溶液中，是否有金屬銅析出？

主要現(xiàn)象2________________________________________

反應的化學方程式：__________________________________________________

【總結(jié)】

①在金屬活動性順序表中，排在氫前的金屬可置換出后面的金屬。

②極活潑金屬（K、Ca、Na）投入鹽溶液中，先與反應，再看生成的—是

否與反應。（注意：不是而是）

③鈉不能從鹽溶液中置換出金屬；若鹽為熔融狀態(tài)，鈉可以置換出較不活潑

的金屬，如：4Na+TiCL==4NaCl+Tio

【練習】寫出下列反應的離子方程式

1.Na投入NaHCOs溶液中：___________________________________

2.Na投入NH￡］溶液中：_________________________________________

3.Na投入氯化鐵溶液中：________________________________________

4.Na投入NaHSOd溶液中：_______________________________________

5.在燒杯中加入水和苯（密度0.88g/cm'）各50mL,將一小粒金屬鈉（密

度0.97g/cn?）投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是（）

A.鈉在水層中反應并四處游動B.鈉停留在苯層中不發(fā)生反應

C.鈉在苯的液面上反應并四游動D.鈉在苯與水的界面處上、下跳動

6.A、B、C是中學化學中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下

圖所示（部分反應條件及產(chǎn)物略去）：

（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學式

,A-C反應的化學方程式為

1°

_Lo21o2A（2）若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固

A-?B一aC體，c是最主要的溫室氣體，則c的分子式為

,B-C反應的化學方程式為

.金屬與堿的反應

兩支試管中加入氫氧化鈉溶液，分別投入用砂紙打磨過的鎂條和鋁片，思考鋁制餐具為

何不能蒸煮或長期盛放酸堿咸物質(zhì)？

①鋁與鹽酸反應的化學方程式j(luò)_____________________________________________

②鋁與氫氧化鈉反應的化學方程式：__________________________________________

③鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式：_________________________________________

【練習】1.等質(zhì)量的鋁粉分別投入體積為100H1L濃度皆為1mol?L-的HC1

溶液和NaOH溶液中，產(chǎn)生的氣體體積比為1:2,則加入的鋁粉質(zhì)量為0

2.有鎂、鋁混合粉末10.2g,將它溶于500mL4mol?的鹽酸里，若

要使沉淀質(zhì)量達到最大值，則需要2moi的氫氧化鈉溶液的體積為（）

A.1000mLB.500mLC.100mLD.1500mL

3.將鋁粉放入燒堿溶液充分反應，放出氫氣。若在反應過程中有1.5mol電

子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應的水為（）A.9gB.18gC.0.5molD.1.8mol

4.把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合液中，充分反應后，剩余金屬粉

末的質(zhì)量與原加鐵粉的質(zhì)量相同，則原溶液中甲與SOf的物質(zhì)的量濃度之

比為（）A.1：4B.2：7C,1：2D.3：8

5.將鈉和鋁的混合物0.2mol溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生3136mL（標準狀

況下）氫氣，則鈉和鋁的物質(zhì)的量之比為（）

A.1：3B.3：1C,4：1D,1：4

222

6.某無色透明溶液，跟金屬鋁反應放出H2,試判斷下列離子：Mg\Cu\Ba\

H\Ag\SO：、SO］、HCO，OH",NOg,哪些可能是構(gòu)成此溶液的成分？

（1）生成A1，+時,可能存在；（2）當生成A102時,可能存在；

7.用鋁箔包裹0.hnol金屬鈉，用針在鋁箔上扎一些小孔，用鏡子夾住，放

入水中，待完全反應后，收集到的氣體在標準狀況下的體積為（）

A.1.12LB.0.56LC.大于1.12LD.小于1.12L

第四課時：鈉的氧化物

—.氧化物性質(zhì)對比

氧化鈉過氧化鈉

氧的化合價

色、態(tài)

陰陽離子個數(shù)比

是否堿性氧化物

穩(wěn)定性

水

二氧化碳

鹽酸

品紅溶液

CuSOa溶液

NaHCOs溶液

FeCL溶液

S02

Na2sO3溶液

Na2s溶液

2

練1.某溶液中含有HCOJ、SO3\CH3coeT、CO32一四種離子，向其中加入足量

的過氧化鈉固體后，溶液中離子濃度基本不變的是（假設(shè)溶液體積不變）

練2.一定條件下，將鈉與氧氣反應生成物2.8g溶入水，所得溶液恰好能被80ml

濃度為1.Omol?L1的鹽酸溶液中和，則生成物的成分為。

二.過氧化鈉與二氧化碳和水的反應

（1）物質(zhì)的量的關(guān)系

無論是C02或上0⑷的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的岫2。2時，C02

或H20出與放出的。2的物質(zhì)的量之比均為O

（2）電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系

岫2。2在與C02或H20完全反應時，轉(zhuǎn)移的電子和反應物之間的關(guān)系均滿足

（3）固體質(zhì)量的關(guān)系

練習

1.下列物質(zhì)在足量氧氣中完全燃燒后，把燃燒產(chǎn)物通入足量的NaQ中,

分析固體質(zhì)量增加量與該物質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系。

①C②乩和CO的混合氣體

③CH④C2H50H⑤H2c2O4

2.把ImolCO?和ImolH20的混合氣體通入1.SmolNa?。?中，充分反應后,

固體質(zhì)量增加go剩余氣體是,其物質(zhì)的量為molo

3.密閉容器中，沖有l(wèi)OOmolCO和ImolOz的混合氣體，過氧化鈉的量足量,

用電火花不斷引燃,充分反應后，固體質(zhì)量增加g;剩余氣體是,

其物質(zhì)的量為molo

【總結(jié)】

①Na2。?與CO?反應時，固體質(zhì)量的增加量等于與CO?等物質(zhì)的量的—的

質(zhì)量；Na2。?與反應時，固體質(zhì)量的增加量等于與乩0等物質(zhì)的量的—

的質(zhì)量。

②COz和H20的混合氣體,通入嶼2。2中，優(yōu)先發(fā)生o

③密閉體系中，電火花點燃條件下，Oz在足量的Na?。?與CO或比的反應中

充當了相當于角色。

④過氧化鈉強氧化性的五個表現(xiàn)

1.某漂白劑中含有CaO”其性質(zhì)與Na?。?的性質(zhì)相似，下列說法錯誤的是（）

A.CaOz具有強氧化性B.CaOz可作供氧劑

C.與反應，生成Ca（0H）2和0?D.CaOz可露置在空氣中

2.向紫色石蕊溶液中加入NaQ的粉末，振蕩，正確的敘述是（）

A.最后溶液變藍B.溶液先變藍最后褪色

C.溶液仍為紫色D.因為Na?。?和石蕊發(fā)生氧化還原反應，無氣泡產(chǎn)生

3.200℃時，二氧化碳和水蒸汽的混合氣體共23.2g,與足量的過氧化鈉充分

反應后，固體質(zhì)量增加了7.2g,則原氣體中二氧化的物質(zhì)的量是mol,

原混合氣體的相對氫氣的密度是o

4.在密閉容器中充入CO?、CO,CH4的混合氣體共機g,若加入足量Na2。?，充分振蕩

并不斷用電火花引燃至反應完全，測得固體質(zhì)量增加加g,則CO2與CH4的體積比為

（）A.3：1B.2：1C.1：1D.任意比

5.往甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉,

然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

分數(shù)大小順序是（）

A.甲〈乙〈丙〈丁B.?。技祝家?丙

C.甲=?。家?丙D.丁＜甲＜乙〈丙

6.某溶液中含有HCO,、SOf>COT、CH3co0一4種陰離子。向其中加入足量的NazCh

固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無變化）（）

A.CH3COOB.SOrC.CO3D.HCO]

7.過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質(zhì)量增加

了28g,反應中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（必表示阿伏加德羅常數(shù)）（）

選項二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子

A1mol2NA

B22.4L1mol

C106g1mol

D106g2NA

8.比較下列四組反應，回答下列問題：

一組：?Na2O2+CO2

②NazOz+SOz

二組：③NazCh+FeCH溶液）

④Na2O2+FeCk（溶液）

三組：⑤SO2通入品紅溶液中，加熱

⑥Na?。2加入到品紅溶液中，加熱

四組：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中

@Na2O2固體加入到紫色石蕊溶液中

（1）寫出①反應的化學方程式：,

有同學類比①的反應寫出②的反應方程式為2Na2O2+2SC）2=2Na2so3+O2,你認為是否

合理？（填“合理”或“不合理”）o

（2）比較分析③、④反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象，相同點：,

差異：。

（3）預測⑤可能的現(xiàn)象：,

⑥可能的現(xiàn)象：=

（4）判斷⑦、⑧反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象：

⑦;

⑧.

第五課時：碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)

1.NaOH溶液中通入少量的C02的化學方程式

過量的co,的化學方程式___________________________________________

2.碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)對比

名稱碳酸鈉碳酸氫鈉

化學式

俗名

顏色、狀

態(tài)

溶解性

溶于水時

熱量變化

水溶液

酸堿性

熱穩(wěn)定性

與酸反應

(HC1)

與堿反應

(NaOH)

與鹽反應

(CaCl2)

與能反

應

主要用途

相互轉(zhuǎn)化

鑒別

思考1.飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，有何現(xiàn)象，試分析?

2.Na2c(X溶液中滴加稀鹽酸，現(xiàn)象是：

稀鹽酸溶液中滴加Na2c溶液，現(xiàn)象是：

NaHCOs溶液中滴加稀鹽酸，現(xiàn)象是：_____________________________________

3.等質(zhì)量的上述兩種鹽，與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生氣體多的是；

定量的鹽酸與足量的兩種鹽反應，產(chǎn)生氣體多的是。

練1.甲乙兩瓶試劑，一瓶是碳酸鈉溶液、一瓶是鹽酸，標簽被腐蝕，某同學通

過做下面的實驗來確定甲乙的成分，分別從試劑瓶中取出一定量的試劑，把甲

中試劑倒入乙瓶中產(chǎn)生的氣體比把乙瓶中的試劑倒入甲瓶中產(chǎn)生的氣體多，則

甲中是,乙中是。

練2.把CO2通入含NaOH0.8g的堿溶液中，將產(chǎn)物在減壓條件下蒸干后得固體

1.37g通入CO?的質(zhì)量是（）

A.0.44gB.0.88gC.0.66gD.0.91g

練3.向含有0.5mol的Na2c溶液中逐滴滴加lmol/L的鹽酸，在坐標系中畫出

溶液中Cl\HCO「的物質(zhì)的量與滴入鹽酸體積的關(guān)系。

一.理清幾個計算關(guān)系（1）過氧化鈉和碳酸氫鈉混合物

【思考】1.ImolNazOz和2mol的NaHC（X的固體混合物，在密閉體系中加熱充

分反應后，容器中殘留的固體物質(zhì)是,其物質(zhì)的量為,容器中的

氣體物質(zhì)是,其物質(zhì)的量為。

若NaHCOs的物質(zhì)的量是ImoL殘留固體和氣體的成分和量是多少？

若NaHCOs的物質(zhì)的量是3moL殘留固體和氣體的成分和量是多少？

（2）氫氧化鈉和碳酸氫鈉固體混合物

【思考】2.NaOH和NaHCOs的固體混合物12.4g,在密閉容器中加熱充分反應

后，容器中的固體質(zhì)量減輕了1.8g,求混合物的組成？

若固體質(zhì)量減輕了1g,則混合物的組成？

在不知道混合物組成的情況下，固體質(zhì)量減輕的范圍是

碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質(zhì)對比

（1）與堿的反應

【思考】3.把NaOH分別加入到Na2c。3、NaHCOs的溶液中，發(fā)生反應的是,

離子反應方程式____________________________________________

若把NaOH換成氫氧化鈣或氫氧化銀，再分析并寫出離子反應方程式？

（2）與鹽的反應

【思考】4.把CaCk溶液滴入Na2c。3、NaHCOs的溶液中，發(fā)生反應的是

離子反應方程式____________________________________________

若把CaCk溶液換成BaCL再分析并寫出離子反應方程式？

（3）相互轉(zhuǎn)化

三.碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別

1.都為固體時，你能想到哪些方法來鑒別？

2.都是溶液時，你能想到哪些方法來鑒別？

3、焰色反應

（1）定義：很多或它們的在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏

色，這在化學上叫。

（2）應用：節(jié)日燃放的煙花，就是以及、等金屬化合物

焰色反應呈現(xiàn)的各種顏色。

（3）鈉鉀的焰色反應：鈉的焰色：,鉀的焰色：觀察時,

必須,作用是o

綜合練習

1.如何用C02和NaOH溶液來制備純凈的碳酸鈉，用離子反應方程式把上述制備

的流程書寫出來：___________________________________________

2.某碳酸鈉溶液中可能含有碳酸氫鈉，如何證明是否含有碳酸氫鈉，用流程圖

表不：

3.關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法正確的是（）

A.向兩者的溶液中加入BaCL均生成白色沉淀

B.向兩者的溶液逐滴加入HC1,反應現(xiàn)象完全相同

C.Na2c（X和NaHC03兩物質(zhì)之間可以相互轉(zhuǎn)化

D.向飽和的Na2c溶液中通入足量的CO?氣體，觀察不到任何實驗現(xiàn)象

4.下列判斷正確的是（）

A.可用水來確定某氧化鈉粉末中是否含有過氧化鈉

B.可用二氧化碳來確定某氧化鈉粉末中是否含有過氧化鈉

C.可利用在空氣中加熱的方法除去氧化鈉中的過氧化鈉

D.將足量的氧化鈉、過氧化鈉分別加入酚醐溶液，最終溶液都為紅色

5.為除去括號中的雜質(zhì)，所用的試劑或方法不正確的是（）

A.Na2c溶液（NaHCO：。，加入適量的NaOH溶液

B.NaHCOs溶液（Na2C03）,通入過量的CO?氣體

C.岫2。2粉末（NaQ）,將混合物在空氣中加熱

D.Na2c（X溶液（Na2so）加入適量的Ba（OH）2溶液,過濾

6.已知下列說法：①焰色反應呈現(xiàn)黃色的物質(zhì)一定是鈉鹽或有鈉成分的物質(zhì)②

做焰色反映的伯絲在每次實驗后應用硫酸或鹽酸洗凈③觀察鉀的焰色反應

時，應透過藍色鉆玻璃④測定金屬或金屬離子的存在，最好的方法是用焰色

反應。其中正確的是（）A.①④B.②④C.③D.@

7.下列方案中，不能測定Na2c。3和NaHCOs混合物中Na2c。3的質(zhì)量分數(shù)的（）

A.取ag混合物充分加熱，減少bg

B.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體

C.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg

D.取ag混合物與足量稀氫氧化鋼溶液反應，過濾、洗滌、烘干，得bg固體

8.120ml含有0.2mol的Na2c溶液和200ml稀酸鹽，不管將前者滴加入后者,

還是后者滴加入前者，都有氣體生成，但最終生成的氣體體積相同，則稀鹽酸

的濃度合理范圍是,若禪城的氣體體積最終不

同，則稀鹽酸的濃度合理范圍是o

9.向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份氫氧化鈉溶液中，分別通入一定量

的二氧化碳后，再稀釋至lOOmLo

（1）向氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質(zhì)的可能組成有:

①;②;③;④-

（2）向稀釋后的溶液中逐滴加入0.Imol/L的鹽酸溶液，

產(chǎn)生二氧化碳的體積（標準狀況）與所加鹽酸溶液的體

積關(guān)系如圖所示O

①A曲線表明，向原溶液中通入二氧化碳后，所得溶質(zhì)

與HC1反應產(chǎn)生二氧化碳的最大體積是mL（標

準狀況）。

②B曲線表明，向原溶液中通入二氧化碳后，所得溶液

中溶質(zhì)的化學式為o

③原氫氧化鈉溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

10.下列反應中，Na?。?只表現(xiàn)強氧化性的是（）

A.2Na202+2C（）2==2Na2co3+O2B.NazOz+MnCh二二Na^MnCh

++2+

C.5Na202+2Mn0f+16H==10Na+2Mn+502t+8H20

D.2Na20?+2H2so4==2Na2so4+2H2O+O2f

11.研究性學習小組對碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)進行探究，請你參與實

驗。碳酸豆鈉

實驗一：比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性設(shè)計

如右圖裝置：小試管套裝在帶有支管的

大試管中，整套裝置氣密性好，其他裝

置略去.

（1）為確保安全，實驗結(jié)束時，在移離

酒精燈前必須完成的操作是______________________________

（2）現(xiàn)象與結(jié)論：；實驗結(jié)

束后，經(jīng)檢驗大、小兩試管內(nèi)的物質(zhì)均是碳酸鈉.結(jié)合以上實驗，可

得出結(jié)論：____________________________________________________________

（3）反思與討論：加熱大試管時，碳酸鈉的受熱溫度會高于碳酸氫

鈉.這能否準確地說明“在受熱條件下，碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定”

這一結(jié)論？（填“能”或“否”），理由是

第六課時：鋁的化合物

一.金屬氧化物和氫氧化物的通性

1.多數(shù)的金屬氧化物不溶于水，除了之外，多數(shù)氫氧化

物不溶于水，除了等幾種堿外。

2.不溶于水的金屬氫氧化物受熱,寫出下列幾種堿受熱分解的方

程式：Fe(OH)3,CU(0H)2

3.多數(shù)金屬氫氧化物都可與反應。

二.氧化鋁(兩性氧化物)

(1)物理性質(zhì)：A12O3溶于水；熔點,硬度,覆蓋在鋁

制品表面的氧化鋁能有效地保護內(nèi)層金屬。

(2)用途：氧化鋁是的原料，也是一種較好的耐火材料，可用

來制造o

(3)化學性質(zhì)：寫出下列反應的離子方程式。

AkOs和HC1：,

AbOs和NaOH：,

三.氫氧化鋁(兩性氫氧化物)

(1)A1(OH)3的制法：實驗室里常用和反應制

取氫氧化鋁。

化學方程式：,

離子方程式：。

(2)A1(OH)3的物理性質(zhì)：白色膠狀沉淀，不溶于水，有吸附作用

(3)Al(0H)3的化學性質(zhì):

①兩性：電離方程式___________________________________________

寫出A1(OH)3與鹽酸、NaOH溶液反應的化學方程式、離子方程式：

②不穩(wěn)定性:o

(4)A1(OH)3的用途：-

四.硫酸鋁鉀

(1)電離方程式：________________________________________________

(2)明磯

①化學式：②作用：

五.難點突破

寫出下列反應的化學方程式、離子方程式，并在坐標系中畫出反應中沉淀質(zhì)量

隨低價物量變化的圖像。

1.鋁鹽與NaOH溶液的反應

(1)向A1CL溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，反應現(xiàn)象

(2)向NaOH溶液中逐滴加入AlCk溶液至過量，反應現(xiàn)象

2.偏鋁酸鹽與酸的反應

(1)向NaAlOz溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，現(xiàn)象

(2)向稀鹽酸中逐滴加入NaAlO,溶液至過量，現(xiàn)象

(3)向NaAlOz溶液中通入CO2氣體至過量，現(xiàn)象

3.實驗室用鹽溶液制備氫氧化鋁可行性方法有幾種？

4.如何用鋁粉、稀硫酸和稀氫氧化鈉來制氫氧化鋁的方法，優(yōu)缺點是什么？

5.含0.2moiA1"的硫酸鋁和0.7mol氫氧化鈉溶液混合，問所得溶液的組成。

6.將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度HC1中，合金全部溶

解，向所得的溶液中滴加5mol/LNaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入

的NaOH溶液體積關(guān)系如圖：

求：(1)原合金中Mg、Al質(zhì)量各多少？

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

練習

1.下列關(guān)于A1Q的說法不正確的是()

A.可制耐火材料B.鋁制品耐用的原因是表面被氧化為AI2O3

C.A1Q易溶于氨水中D.AI2O3易溶于KOH溶液中

2.向硫酸鋁溶液中滴加下列試劑,有沉淀產(chǎn)生，且沉淀不會因加入試劑過量而

消失的是()

A.NaOHB.NH3?H20C.NaClD.Ba(OH)2

3.某學生在實驗室做了5個實驗：請選擇符合實際情況的圖像

⑴在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水直至過量;

(2)鋁鹽溶液中加入NaOH溶液直至過量；

⑶在強堿性溶液中逐滴加入鋁鹽溶液直至過量________;

(4)澄清石灰水中通入CO2直至過量________；

(5)Al2(SOD3和MgSO,的混合溶液中加入NaOH溶液直至過量

A.Mg(Al203)B.MgCl2(A1C13)

C.Fe(Al)D.Fe203(AI2O3)

5.在明磯［(KAMS。。?)］溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當硫酸根離子恰好完全沉淀

時，鋁元素的存在形式為()

A.一部分為A1(OH)3,一部分為Al"B.全部為A1(OH)3

C.一部分為Al(OH)3,一部分為AIO2-D.全部為A102一

6.用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下列操作步驟中最恰當?shù)慕M合是()

①加鹽酸溶解②加燒堿溶液溶解③過濾④通入過量CC>2生成A1(OH)3沉淀⑤加

入鹽酸生成A1(OH)3沉淀⑥加入過量燒堿溶液

A.①⑥⑤③B.②③④③C.②③⑤③D.①③⑤③

7.如圖表示AlCb溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的量的關(guān)系曲線。下列判斷錯誤的

是()

y/mol

A.①線表示+的物質(zhì)的量的變化

B.x表示AlCb的物質(zhì)的量二

C.③線表示A1(OH)3的物質(zhì)的量的變化"mcl

D.④線表示AIO2的物質(zhì)的量的變化

8.若甲、乙、丙三位同學用規(guī)定的藥品制備A1(OH)3。規(guī)定必用的藥品如下：350g70%H2SO4

溶液,NaOH固體240g,足量鋁屑、水(不能用其他藥品)。

甲、乙、丙用各自設(shè)計的方案制得A1(OH)3的質(zhì)量分別是Wi、電、W3o三種實驗方案如

下：

甲：鋁一加NaOH溶液一加H2SO4溶液fWIgA1(OH)3

乙：鋁一力口H2SO4溶液一加NaOH溶液-W2gA1(OH)3

鋁一加H2sO4溶液］

丙：鋁-加NaOH溶液12A19H)3

試回答：

(1)從充分利用原料、降低成本和提高產(chǎn)率等因素分析，實驗方案最合理的是O

⑵三位學生制得的A1(OH)3,W1、跖、跖其質(zhì)量由大到小的順序是

(3)制得A1(OH)3的最大質(zhì)量是。

9.從海水中提取鎂的工藝流程如圖所示：

悔淚結(jié)晶②過避麗甲Mg(OH上色MgCb?6Hq裊

⑥|電解

I貝殼區(qū)隹石灰國石土乳I萌］

下列說法錯誤的是()

A.用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B.步驟⑥電解MgCb時陰極產(chǎn)生氯氣

C.步驟⑤可將晶體置于HC1氣體氛圍中脫水

D.上述工藝流程中涉及化合、分解和復分解反應

11

10.向30mLimol-L的A1C13溶液中逐漸加入濃度為4mol-L-的NaOH溶液,若產(chǎn)生0.78

g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為()

A.3mLB.7.5mLC.15mLD.17.5mL

11.將氧化鎂、氧化鋁的混合物完全溶解在200mL鹽酸中，而后逐滴加入lmol/L

NaOH溶液o溶液中生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示：

(1)最初加入20mLNaOH溶液所發(fā)生反應的離子方程式為

(2)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

(3)混合物中氧化鎂、氧化鋁的物質(zhì)的量之比為

第七課時鐵的化合物

一、鐵的存在和性質(zhì)

1.鐵在地殼中的含量僅次于,在自然界中主要以態(tài)存在，隕鐵

中的鐵以態(tài)存在。

2.鐵在—空氣中容易,是因為不能保護內(nèi)層金屬。

3.根據(jù)Fe"和Fe"的化合價判斷，F(xiàn)e”應只具有性，F(xiàn)e?,應具有

性和性，F(xiàn)e應只具有性。

4.鐵與氧氣，水蒸氣反應的化學方程式是

二、鐵的氧化物

名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵

俗名—

化學式

鐵的

化合價

顏色

狀態(tài)

水溶解性

與H*反應

與CO反應

穩(wěn)定性

1.已知硝酸是氧化性酸，氫碘酸是還原性酸。試討論氧化亞鐵、氧化鐵、四

氧化三鐵與稀鹽酸、稀硝酸、氫碘酸反應的化學方程式、離子方程式。

2.能由FeO和FeQ直接加水分別制得Fe(0H)2和Fe(OH)3嗎?你能嘗試小結(jié)

金屬氧化物與水反應的不同情況嗎？

三、鐵的氫氧化物

鐵的氫氧化物氫氧化亞鐵Fe(0H)2氫氧化鐵Fe(OH)3

顏色、狀態(tài)

水溶性

制備的離子方

程式

與鹽酸的離子

方程式

穩(wěn)定性

轉(zhuǎn)化關(guān)系

(1)FeCL溶液呈色，F(xiàn)eSO,溶液呈色。

(2)向FeCL溶液滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為,反應的化學方程

式為,離子方程式為o

(3)向FeSOq溶液滴加NaOH溶液，郵回現(xiàn)象為,反應的化

學方程式為,離子方程式為。隨后

生成的白色沉淀迅速變成___________________________________________

原因是，化學方程式為0

(4)Fe(OH)z在空氣中極易被氧化成Fe(OH)3,所以為了較長時間看到FeSO」溶液

和NaOH溶液反應產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象，你可以在實驗中采取哪些措施？

(5)氫氧化亞鐵若在空氣中加熱能否得氧化亞鐵，為什么？

四、鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化及檢驗

(1)小結(jié)Fe，+和Fe"檢驗方法:

方法Fez+Fe3+

1、觀察顏色

2、滴力口NaOH

3、滴力口KSCN

(2)Fe?+和Fe?+以及Fe的互相轉(zhuǎn)化：嘗試寫出完成下列轉(zhuǎn)化的合適試劑及有關(guān)

的化學反應方程式

1、

2、______________________________________

3、_______________________________________

4、______________________________________

5、_______________________________________

6、_