遼寧省葫蘆島市長(zhǎng)江衛(wèi)生中等職業(yè)技術(shù)學(xué)校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期11月期中考試 化學(xué)試題

葫蘆島市長(zhǎng)江衛(wèi)生中等職業(yè)技術(shù)學(xué)校2024—2025學(xué)年度（上）高三期中考試化學(xué)試題考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2．答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。3．考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：第Ⅰ卷選擇題（45分）一、單選題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共15小題，每題3分，共45分）1．下列物質(zhì)應(yīng)用錯(cuò)誤的是（）A．活性炭可做吸附劑和還原劑 B．氧化鋁可做耐火材料 C．鐵粉可做食品干燥劑 D．油脂可用于制備肥皂和硬化油2．下列反應(yīng)不符合哲學(xué)中“量變引起質(zhì)變”觀點(diǎn)的是（）。A．鋅與硫酸 B．過(guò)氧化鈉和C．溶液和氯水 D．銅和硝酸3．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．Cl2能溶于水，可用于工業(yè)制鹽酸B．NO2易溶于水，可用于工業(yè)制硝酸C．HClO溶液顯酸性，可用作漂白劑D．晶體Si熔點(diǎn)高，可用作計(jì)算機(jī)芯片4．在實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備氣體，合理的是（）化學(xué)試劑制備氣體A生石灰、濃氨水NH3B二氧化錳、濃鹽酸Cl2C銅片、稀硝酸NOD亞硫酸鈉、濃硫酸SO2A．A B．B C．C D．D5．Na2O2常用于潛水艇和消防員的呼吸面具中，可發(fā)生如下反應(yīng)：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．11.2LCO2含σ鍵數(shù)目為NAB．0.1molNa2O2晶體中含離子數(shù)目為0.4NAC．每生成3.2gO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAD．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含COeq\o(\s\up4(2-),\s\do3(3))數(shù)目為0.1NA6．我國(guó)化工專家侯德榜將合成氨與純堿工業(yè)聯(lián)合，發(fā)明了聯(lián)合制堿法，使原料氯化鈉的利用率從70％提高到90％以上，該生產(chǎn)方法在制得純堿的同時(shí)，還可得到一種副產(chǎn)品。生產(chǎn)流程和溶解度曲線如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。A．固體從母液中析出時(shí)需控制溫度在0～10℃B．從母液中經(jīng)過(guò)循環(huán)1進(jìn)入沉淀池的主要是、和氨水C．沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：D．循環(huán)Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、減少對(duì)環(huán)境的污染7．這周末，高中生小汪幫家里做家務(wù)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所涉及的化學(xué)原理不相符的是（）。選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)原理A用鹽鹵和豆?jié){制作豆腐膠體的聚沉B用加水稀釋的“84”消毒液拖地面氧化還原反應(yīng)C用白醋清洗水壺中的水垢分解反應(yīng)D用熱的純堿溶液洗滌餐具水解反應(yīng)A．A B．B C．C D．D8．氯化亞銅是難溶于水的鹽，廣泛用于石油化工和染料工業(yè)，由工業(yè)廢銅泥主要成分為CuS、Cu2S、Cu2（OH）2CO3（含F(xiàn)e等金屬雜質(zhì)）為原料制備氯化亞銅的流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．灼燒步驟是為了將CuS、Cu2S等轉(zhuǎn)化為CuO B．除雜步驟中溫度越高越有利于加快反應(yīng)速率 C．濾渣中含F(xiàn)e（OH）3 D．還原步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O═2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO49．X、Y、Z、Q、W五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在前四周期，Y、Z、Q是構(gòu)成地殼的主要元素，Z、Q同周期并相鄰，基態(tài)W原子的核外電子恰好填滿10個(gè)原子軌道，由這五種元素構(gòu)成的某天然結(jié)晶水合物的化學(xué)式為W[Z2Q3Y10]·3X2Y。下列敘述正確的是（）A．第一電離能：Y＞Q＞Z＞W(wǎng) B．X與Y形成的粒子中一定不含配位鍵C．Q、W單質(zhì)的晶體類型相同 D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸10．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）。A．用醋酸處理水垢中的氫氧化鎂：B．向滴有酚酞的溶液中加入溶液至溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色：C．惰性電極電解氯化鎂溶液：D．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：11．由白磷和過(guò)量氫氧化鈉生成的次磷酸鈉（NaH2PO2）是常用的還原劑，可用于化學(xué)鍍銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+Cu2++OH﹣→+Cu+H2O（未配平），下列說(shuō)法正確的是（）A．如制備次磷酸鈉的同時(shí)還生成PH3，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3 B．NaH2PO2的溶液中存在：H2?H++ C．在鍍銅后的溶液中，一定存在c（Na+）＝c（）+c（）+c（H2） D．在鍍銅反應(yīng)中，每生成1molCu，需消耗0.5molNaH2PO212．通過(guò)實(shí)驗(yàn)、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論不正確的有（）。序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論①用大理石和稀硝酸反應(yīng)制取氣體，將制得的氣體立即通入一定濃度的溶液中出現(xiàn)白色沉淀的酸性比的酸性強(qiáng)②向某溶液中加入濃溶液后微熱，用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體放出刺激性氣味氣體且試紙變紅原溶液中一定含有③少量鋁熱劑（只有一種金屬氧化物）溶于足量稀鹽酸后，分兩份，再分別滴加鐵氰化鉀和KSCN溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀和血紅色鋁熱劑中可能含有④向某鉀鹽中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體再通入品紅溶液品紅溶液褪色該鉀鹽為與至少有一種⑤用pH試紙測(cè)量飽和新制氯水的pHpH試紙先變?yōu)榧t色后褪色飽和新制氯水呈酸性且具有漂白性①③④ B．②④⑤ C．①②④⑤ D．①②③⑤13．下列各組離子能大量共存，通入后，不能大量共存的是（）。A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、14．一定溫度下，向某二元弱酸H2A溶液中加入NaOH，溶液中粒子濃度（H2A、HA﹣、A2﹣、H+、OH﹣）的負(fù)對(duì)數(shù)（用Pc）表示，與溶液PH變化的關(guān)系如圖,錯(cuò)誤的為（）A．0.01molNa2A的溶液，Kh1的數(shù)量級(jí)為10﹣10 B．隨著pH增加，c（H2A）?c（OH﹣）一直增大 C．X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH＝﹣（lgKa1+lgKa2） D．Z點(diǎn)溶液中c（Na+）＜2c（A2﹣）+2c（OH﹣）15．溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥和阻燃劑等生產(chǎn)中。一種利用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下。已知：?。c反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)化為和。ⅱ．為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法不正確的是（）。A．酸化海水通入提取溴的反應(yīng)：B．脫氯過(guò)程和均具有脫氯作用C．酸化后重新得到的反應(yīng)：D．用溶液吸收足量蒸氣后，所得產(chǎn)物中的含碳粒子主要是第Ⅱ卷填空題（共55分）16．（12分）短周期主族元素T的一種氧化物為。根據(jù)下列信息回答相關(guān)問(wèn)題：（1）若氣體具有刺激性氣味，通入酸性溶液中，溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色。食品中添加適量可起到防腐和抗氧化作用，則的化學(xué)式為_(kāi)_________，還可以使品紅褪色，則體現(xiàn)了它的__________（A．氧化性B．還原性C．漂白性D．酸性氧化物的通性）常溫下，與T的簡(jiǎn)單氫化物不能大量共存，原因是__________（用化學(xué)方程式表示）。（2）若T位于第三周期ⅣA族，含有的材料在堿性土壤中會(huì)“短路”，其原因是__________（用離子方程式表示）。（3）常溫下，若是紅棕色氣體。在針管實(shí)驗(yàn)中，乙管中充滿，使甲管中物質(zhì)和乙管中物質(zhì)反應(yīng)。啟動(dòng)實(shí)驗(yàn)后，下列敘述正確的是__________（填標(biāo)號(hào)）。A．若甲管中充滿KI－淀粉溶液，則溶液變藍(lán)B．若甲管中充滿，則顏色無(wú)明顯變化C．若甲管中充滿溶液，則溶液變黃色（4）若將無(wú)色無(wú)味的氣體持續(xù)通入澄清石灰水中，石灰水先變渾濁，后變澄清。在點(diǎn)燃條件下和鎂單質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，且生成黑色固體。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。將通入棉花包裹的粉末中，過(guò)一會(huì)兒，棉花燃燒起來(lái)。由此推知，和反應(yīng)是__________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。17．（14分）高品質(zhì)MnO2可用于生產(chǎn)鋰離子電池正極材料錳酸鋰。以軟錳礦與黃鐵礦為主要原料采用“兩礦一步浸出法”制備高品質(zhì)MnO2的某工藝流程如圖：已知：①軟錳礦與黃鐵礦的主要成分分別為MnO2、FeS2，還均含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物；②該工藝條件下，相關(guān)金屬離子完全形成氫氧化物沉淀的pH如下：金屬離子Fe2+Fe3+Mn2+Mg2+Al3+開(kāi)始沉淀pH6.91.96.69.13.4沉淀完全(c=1.0×10-?mol·L-1)的pH8.33.210.110.94.7回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)_______。（2）“配礦”過(guò)程中，將軟錳礦與黃鐵礦粉碎混勻的目的是________。（3）“酸浸”操作中需先后分批加入H2SO4、H2O2。加入H2SO4后酸浸過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為：2FeS2+3MnO2+12H+==2Fe3++3Mn2++4S↓+6H2O2Fe2++MnO2+4H+==2Fe3++Mn2++2H2O ①已知濾渣1的主要成分為S、SiO2、CaSO4等，其附著在礦粉顆粒表面使上述反應(yīng)受阻，此時(shí)加入H2O2，利用其迅速分解產(chǎn)生的大量氣泡可破除該不利影響。分析導(dǎo)致H2O2迅速分解的因素是________。 ②礦粉顆粒表面附著物被破除后，H2O2還可以繼續(xù)與MnO2反應(yīng)，從而提高錳元素的浸出率，該反應(yīng)的離子方程式是________。（4）“調(diào)pH”操作中需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為4.7~6.0，此時(shí)“濾渣2”的主要成分為_(kāi)____、_____（填化學(xué)式）。（5）“沉錳”步驟發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。（6）利用惰性電極電解H2SO4-MnSO4-H2O體系獲得MnO2的機(jī)理（部分）如圖甲所示，硫酸濃度與電流效率的關(guān)系如圖乙所示。硫酸濃度超過(guò)3.0mol·L-1時(shí)，電流效率降低的原因是________。18．（16分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為探究不同操作配制的銀氨溶液中的主要成分，采用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，已知電導(dǎo)率傳感器是測(cè)量溶液中電荷流動(dòng)難易程度的傳感器。（1）儀器a名稱。（2）實(shí)驗(yàn)一，用注射器向25mL蒸餾水和15mL0.12mol/LAgNO3混合后的溶液中，滴加1.2mol/L氨水，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖。（3）實(shí)驗(yàn)二，用注射器向15mL0.12mol/LAgNO3溶液中滴加1.2mol/L氨水至O點(diǎn)，過(guò)濾，洗滌沉淀的操作為，向沉淀中繼續(xù)加入3.0mL氨水時(shí)電導(dǎo)率最大，此過(guò)程化學(xué)方程式為.，應(yīng)加入mL蒸餾水，再測(cè)定溶液pH。（4）若實(shí)驗(yàn)二最終pH為12.6，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程判斷實(shí)驗(yàn)一所得銀氨溶液主要成分為，原因是。19．（13分）、為常見(jiàn)的空氣污染物，會(huì)引起酸雨、光化學(xué)煙霧等污染問(wèn)題。研究者以多種方法進(jìn)行“脫硫”“脫硝”。（1）利用工業(yè)廢堿渣（主要成分為）來(lái)吸收含的煙氣，同時(shí)得到粗品。其流程如圖所示：①操作1和操作2中均包含的分離技術(shù)為_(kāi)_________。（1分）②被溶液吸收時(shí)，會(huì)釋放出一種無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體是__________（填化學(xué)式）。（2）利用含有的煙氣制備。其流程如圖所示：①反應(yīng)a的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。②反應(yīng)b中的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。（3）以溶液作為吸收劑進(jìn)行一體化“脫硫”“脫硝”?？刂迫芤旱?，一定時(shí)間內(nèi)，溫度對(duì)、NO脫除率的影響如圖1所示，酸堿性對(duì)NO脫除率的影響如圖2所示：圖1 圖2已知煙氣中與NO的體積比為，且吸收后轉(zhuǎn)化為：、。①NO在吸收過(guò)程中，反應(yīng)的離子方程式是__________。②50℃時(shí)，吸收液中煙氣轉(zhuǎn)化生成的和的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。③由圖2可知溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高，其原因是__________。

化學(xué)試題參考答案123456789101112131415ABBDCCCBADDCDBD16．（12分）（1）C（2） （3）AC（4）放熱17．（14分）（1）（2分）（2）增大反應(yīng)物的接觸面積，以提高后續(xù)“酸浸”速率，提高原料利用率（2分）（3）①Fe3+或Mn2+或MnO2等作催化劑（2分）②MnO2+H2O2+2H+Mn2++O2↑+2H2O（2分）（4）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分，答對(duì)1個(gè)得1分）（5）Mn2++2HCOeq\o\al(－,3)MnCO3↓+H2O+CO2↑（2分）（6）硫酸濃度高，與MnOOH反應(yīng)，導(dǎo)致MnOOH被消耗，電流效率降低（2分）18．（16分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為探究不同操作配制的銀氨溶液中的主要成分，采用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，已知電導(dǎo)率傳感器是測(cè)量溶液中電荷流動(dòng)難易程度的傳感器。（1）儀器a名稱三頸燒瓶。（2）實(shí)驗(yàn)一，用注射器向25mL蒸餾水和15mL0.12mol/LAgNO3混合后的溶液中，滴加1.2mol/L氨水，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖溶液中離子濃度增大，電導(dǎo)率增大。（3）實(shí)驗(yàn)二，用注射器向15mL0.12mol/LAgNO3溶液中滴加1.2mol/L氨水至O點(diǎn)，過(guò)濾，洗滌沉淀的操作為向過(guò)濾器中注入蒸餾水，直至沒(méi)過(guò)沉淀，待水自然流出后，重復(fù)上述操作兩到三次，向沉淀中繼續(xù)加入3.0mL氨水時(shí)電導(dǎo)