第02講 化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡的移動(dòng)（練習(xí)）（教師版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（新教材新高考）

第02講化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡的移動(dòng)01模擬基礎(chǔ)練【題型一】化學(xué)平衡狀態(tài) 【題型二】化學(xué)平衡移動(dòng)02重難創(chuàng)新練03真題實(shí)戰(zhàn)練題型一化學(xué)平衡狀態(tài)1．（2024·安徽六安·模擬預(yù)測(cè)）硫元素形成的化合物有著廣泛的用途，其中過(guò)二硫酸是一種強(qiáng)氧化劑，可用作氧化劑和漂白劑，過(guò)二硫酸及其鹽都是不穩(wěn)定的，加熱時(shí)分解，溶于水會(huì)發(fā)生一定程度的水解，電解硫酸鉀溶液可得過(guò)二硫酸鉀。氮、硫的氧化物無(wú)害化、再利用具有重要意義，可利用下面反應(yīng)進(jìn)行氮、硫的氧化物再利用：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH=-83.6kJ?mol?1。下面說(shuō)法正確的是A．NO2、SO2體積比保持不變可用來(lái)判定平衡狀態(tài)B．加壓可加快反應(yīng)速率，使平衡時(shí)SO3產(chǎn)量提高C．恒容條件下，投料物質(zhì)的量比為1：1，若NO2平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡常數(shù)為2.25D．NO可直接用NaOH溶液吸收，制取NaNO2【答案】C【解析】A．不確定兩者初始投料比，不確定NO2、SO2體積比是否為變量，其保持不變不可用來(lái)判定平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，加壓可加快反應(yīng)速率，但不會(huì)使平衡時(shí)SO3產(chǎn)量提高，B錯(cuò)誤；C．恒容條件下，投料物質(zhì)的量比為1：1，假設(shè)投料均為1mol，若NO2平衡轉(zhuǎn)化率為60%，反應(yīng)二氧化氮、二氧化硫0.6mol，平衡時(shí)二氧化氮、二氧化硫0.4mol，三氧化硫、一氧化氮0.6mol，則平衡常數(shù)為，C正確；D．NO不和氫氧化鈉反應(yīng)，不可直接用NaOH溶液吸收，D錯(cuò)誤；故選C。2．（2024·海南·三模）是廉價(jià)的碳資源，將其甲烷化具有重要意義。其原理為。在某密閉容器中，充入1mol和4mol發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述正確的是A．反應(yīng)物的總能量小于生成物時(shí)總能量B．恒溫、恒壓條件下，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．在恒溫、恒容條件下進(jìn)行反應(yīng)，容器中氣體密度不再變化，說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)D．升高溫度可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)及有效碰撞頻率，因而溫度越高越利于獲得甲烷【答案】B【解析】A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量小于生成物時(shí)總能量，故A錯(cuò)誤；B．恒溫、恒壓條件下，充入He，容器體積增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；C．在恒溫、恒容條件下進(jìn)行反應(yīng)，氣體的密度始終不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度平衡逆向移動(dòng)，甲烷的產(chǎn)率會(huì)降低，故D錯(cuò)誤。答案選B。3．（22-23高三下·海南?？凇るA段練習(xí)）由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液紫色褪去鐵銹中含有二價(jià)鐵B向麥芽糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的懸濁液有磚紅色沉淀麥芽糖已經(jīng)發(fā)生水解C石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入的溶液溶液紅棕色變無(wú)色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)【答案】C【解析】A．鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去，不能說(shuō)明鐵銹中含有二價(jià)鐵，因?yàn)槲捶磻?yīng)的HCl也能使KMnO4溶液褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．一方面麥芽糖本身為還原性糖，堿性條件下麥芽糖與新制Cu(OH)2懸濁液共熱會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀，另一方面用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物必須在堿性條件下，即加入新制Cu(OH)2懸濁液之前必須先加NaOH溶液至混合液呈堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入Br2的CCl4溶液中，溶液由紅棕色變無(wú)色，說(shuō)明氣體中含有不飽和烴，不飽和烴與Br2發(fā)生了加成反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片，產(chǎn)生的氣體能使試管口潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅，該氣體為HCl，但不能說(shuō)明氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)，氯乙烯的加聚反應(yīng)為nCH2=CHCl，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。4．（2023·甘肅·二模）下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出正確結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將干燥的氯氣通入盛有紅色鮮花的集氣瓶中鮮花的紅色褪去干燥的氯氣具有漂白性B在火焰上灼燒攪拌過(guò)某無(wú)色溶液的玻璃棒火焰呈黃色無(wú)色溶液中含鈉元素C將物質(zhì)的量之比為2：1的H2與I2(g)混合氣體在一定條件下充分反應(yīng)混合氣體呈紫黑色H2與I2(g)的反應(yīng)為可逆反應(yīng)D向室溫下pH=a的10.0mLHA溶液中加蒸餾水稀釋至100.0mL測(cè)得稀釋后所得溶液的pH=b若b-a<1，則HA一定是弱酸【答案】C【解析】A．將干燥的氯氣通入盛有紅色鮮花的集氣瓶中，鮮花中有水分，所以鮮花褪色，不能證明干燥的氯氣具有漂白性，A錯(cuò)誤；B．焰色試驗(yàn)不能用玻璃棒，要用光潔無(wú)銹的鐵絲或者鉑絲，B錯(cuò)誤；C．將物質(zhì)的量之比為2：1的與混合氣體在一定條件下充分反應(yīng)，過(guò)量，還有剩余，則證明與的反應(yīng)有一定限度，為可逆反應(yīng)，C正確；D．室溫下的溶液中加蒸餾水稀釋10倍，若，則，，可能為弱酸，D錯(cuò)誤；故選C。5．（2024·安徽·三模）可用作有機(jī)合成的氯化劑，在體積為的密閉容器中充入，發(fā)生反應(yīng)：．圖中所示曲線分別表示反應(yīng)在時(shí)和平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系．下列說(shuō)法正確的是A．的B．當(dāng)容器中氣體密度恒定不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．時(shí)，向體積為的容器中充入，時(shí)的轉(zhuǎn)化率大于D．時(shí)，起始時(shí)在該密閉容器中充入和各，此時(shí)【答案】C【解析】A．由圖可知，溫度升高，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率增大，可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，V不變。反應(yīng)物和生成物均為氣體，氣體總質(zhì)量不變，則為一個(gè)恒定值，即密度恒定不變，所以當(dāng)容器中氣體密度恒定不變時(shí)，不能確定該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，55℃時(shí)，在體積為VL的密閉容器中充入，amin時(shí)的轉(zhuǎn)化率等于50%，但反應(yīng)未達(dá)到平衡，若體積縮小為0.5VL，則氣體濃度增大，反應(yīng)速率加快，所以amin時(shí)的轉(zhuǎn)化率大于50%，C正確；D．由圖可知，82℃時(shí)的轉(zhuǎn)化率為90%，得出三段式（單位：mol/L）：平衡常數(shù)K=，在該密閉容然中充入和各，此時(shí)濃度商Q=1＜K，平衡正向移動(dòng)，所以，D錯(cuò)誤；答案選C。6．（23-24高三上·北京豐臺(tái)·期中）25℃時(shí)，向40mL0.05mol/L的溶液中一次性加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液(體積變化忽略不計(jì))，發(fā)生反應(yīng)，混合溶液中與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．時(shí)向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，平衡逆向移動(dòng)。B．E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)為(0，0.04)C．在25℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為D．分鐘后加入少量KSCN固體，溶液紅色加深，該現(xiàn)象可以證明與SCN-的反應(yīng)是可逆反應(yīng)【答案】D【解析】A．t4時(shí)刻向溶液中加入50mL0.1mol/L的KCl溶液，溶液總體積增大，離子濃度減小，化學(xué)平衡向離子濃度增大的方向移動(dòng)，即平衡逆向移動(dòng)，A正確；B．40mL0.05mol/L的FeCl3溶液中一次性加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液，t=0時(shí)刻反應(yīng)尚未開始，溶液總體積為50mL，c(Fe3+)==0.04mol/L，E坐標(biāo)為(0，0.04)，B正確；C．從圖中可知，平衡時(shí)c(Fe3+)=mmol/L，消耗掉Fe3+(0.002-0.05m)mol，則消耗掉SCN-(0.006-0.15m)mol，平衡時(shí)c(SCN-)=(3m-0.09)mol/L，生成Fe(SCN)3(0.002-0.05m)mol，平衡時(shí)濃度為c=(0.04-m)mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)=，C正確；D．Fe3+初始物質(zhì)的量為0.002mol，SCN-初始物質(zhì)的量為0.0015mol，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知Fe3+過(guò)量，故即使該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，加入KSCN固體后，剩余的鐵離子也會(huì)與SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3，溶液紅色加深，無(wú)法證明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案選D。7．（2024·廣西貴港·模擬預(yù)測(cè)）中國(guó)積極推動(dòng)技術(shù)創(chuàng)新，力爭(zhēng)2060年實(shí)現(xiàn)碳中和。催化還原的主要反應(yīng)有：①

②

向恒溫恒壓的密閉容器中通入和進(jìn)行上述反應(yīng)。的平衡產(chǎn)率、的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)②在較高溫度下才能自發(fā)進(jìn)行B．若氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化，則反應(yīng)①和②均達(dá)到平衡狀態(tài)C．任意溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率：D．平衡時(shí)隨溫度升高先減小后增大【答案】A【解析】A．由圖像信息可知，隨著溫度的升高的平衡產(chǎn)率減小，即升高溫度反應(yīng)②平衡逆向移動(dòng)，故反應(yīng)②的，又因?yàn)樵摲磻?yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，，故該反應(yīng)在較低的溫度下能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．由題干信息可知，反應(yīng)物質(zhì)全部為氣體，其中反應(yīng)②為非等體積反應(yīng)，故若氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化，則反應(yīng)①和②均達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．由題干方程式可知，若只發(fā)生反應(yīng)②，則和的平衡轉(zhuǎn)化率相等，若只發(fā)生反應(yīng)①，則的平衡轉(zhuǎn)化率小于的，現(xiàn)同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)②，故任一溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率：，C正確；D．由題干圖像信息可知，的平衡產(chǎn)率隨溫度的升高一直在減小，而的平衡轉(zhuǎn)化率先減小后增大，說(shuō)明溫度較低時(shí)以反應(yīng)②為主，隨著溫度升高平衡逆向移動(dòng)，的物質(zhì)的量減小，而溫度較高時(shí)，以反應(yīng)①為主，溫度升高平衡正向移動(dòng)，的物質(zhì)的量增大，即平衡時(shí)隨溫度升高先減小后增大，D正確；故選A。題型二化學(xué)平衡移動(dòng)8．（2024·北京·三模）下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是A．鋅片與稀反應(yīng)過(guò)程中，加入少量固體，促進(jìn)的產(chǎn)生B．密閉燒瓶?jī)?nèi)的和的混合氣體，受熱后顏色加深C．水垢中含有，可先用溶液浸泡處理，再用鹽酸溶解D．的醋酸溶液加水稀釋100倍，【答案】A【解析】A．加入硫酸銅以后，鋅置換出銅可以構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B．轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，濃度增大，混合氣體顏色加深，可以用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，B正確；C．用溶液浸泡處理水垢，可以轉(zhuǎn)化為，可以用沉淀溶解平衡的原理解釋，C正確；D．醋酸是弱酸，加水稀釋會(huì)促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng)，因此的醋酸溶液加水稀釋100倍后，大于,即溶液，D正確；答案選A。9．（2024·北京·模擬預(yù)測(cè)）下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．鎂條在水中產(chǎn)生少量氣泡后反應(yīng)停止，在1mol/L溶液中持續(xù)產(chǎn)生氣泡B．二氧化錳與稀鹽酸共熱不產(chǎn)生氯氣，與濃鹽酸共熱產(chǎn)生氯氣C．在硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，充分溶解后溶液變?yōu)樗{(lán)綠色D．在氯水中加入少量碳酸鈣，可以增強(qiáng)氯水的氧化性【答案】B【解析】A．鎂條在水中產(chǎn)生少量氣泡后反應(yīng)停止，在1mol/L溶液中持續(xù)產(chǎn)生氣泡，是因?yàn)槁然@溶液中水解使溶液顯酸性，Mg與H+反應(yīng)促進(jìn)水的電離正向進(jìn)行，能用平衡移動(dòng)原理解釋，A不選；B．二氧化錳與稀鹽酸共熱不產(chǎn)生氯氣，與濃鹽酸共熱產(chǎn)生氯氣，是因?yàn)闈恹}酸中HCl的濃度大，HCl的還原性更強(qiáng)，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，B選；C．在硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，充分溶解后溶液變?yōu)樗{(lán)綠色，是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)，能用平衡移動(dòng)原理解釋，C不選；D．在氯水中加入少量碳酸鈣，可以增強(qiáng)氯水的氧化性，是因?yàn)樘妓徕}和溶液中的H+反應(yīng)促進(jìn)氯氣和水的反應(yīng)正向進(jìn)行，能用平衡移動(dòng)原理解釋，D不選；故選B。10．（2024·河北唐山·二模）催化劑a和b均能催化反應(yīng)。反應(yīng)歷程中，M為中間產(chǎn)物。其它條件相同時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．使用催化劑a和b，反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行B．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，P的濃度增大C．使用催化劑b時(shí)，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡D．使用催化劑a時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中M所能達(dá)到的最高濃度更大【答案】C【解析】A．根據(jù)圖中信息得到使用催化劑a和b，反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行，故A正確；B．根據(jù)圖中信息得到該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則P的濃度增大，故B正確；C．使用催化劑b時(shí)，活化能更大，則反應(yīng)速率較慢，反應(yīng)體系更慢達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D．使用催化劑a時(shí)，前兩步反應(yīng)速率較快，而第三步反應(yīng)速率較慢，因此反應(yīng)過(guò)程中更容易積累到M物質(zhì)，因此M所能達(dá)到的最高濃度更大，故D正確。綜上所述，答案為C。11．（2024·江蘇南通·三模）下列關(guān)于反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．基態(tài)V原子核外電子排布為B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C．使用的目是為了增大的平衡轉(zhuǎn)化率D．其他條件相同，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)增大【答案】B【解析】A．V為第23號(hào)元素，基態(tài)V原子核外電子排布為，A項(xiàng)不符合題意；B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，，B項(xiàng)符合題意；C．催化劑可以增大化學(xué)反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)不符合題意；D．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變，平衡常數(shù)才會(huì)改變，D項(xiàng)不符合題意；故正確選項(xiàng)為B。12．（2024·湖南長(zhǎng)沙·三模）已知：的正反應(yīng)速率可表示為(為正反應(yīng)速率常數(shù))，該反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)與溫度的倒數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．增大NO濃度可提高活化分子百分比B．使用催化劑不會(huì)影響正反應(yīng)速率常數(shù)C．建立平衡后，壓縮體積平衡正向移動(dòng)但平衡常數(shù)K不變D．升高溫度可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】A．增大反應(yīng)物濃度可提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但不能改變活化分子百分比，A錯(cuò)誤；B．使用催化劑會(huì)加快反應(yīng)速率，從速率方程上看是通過(guò)對(duì)速率常數(shù)k的影響來(lái)實(shí)現(xiàn)的，B錯(cuò)誤；C．因?yàn)榉磻?yīng)正方向?yàn)闅怏w分子數(shù)減小的反應(yīng)，建立平衡后，壓縮體積平衡正向移動(dòng)但平衡常數(shù)K不變，因?yàn)镵僅與溫度有關(guān)，C正確；D．根據(jù)圖像分析lgK隨溫度升高而減小，說(shuō)明正反應(yīng)放熱，所以升高溫度NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D錯(cuò)誤；故選C。13．（23-24高三上·江蘇淮安·期中）催化重整能夠有效去除大氣中的，是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑之一，發(fā)生的反應(yīng)如下：重整反應(yīng)：

積炭反應(yīng)I：

積炭反應(yīng)II：

在恒壓、起始投料比條件下，體系中含碳組分平衡時(shí)的物質(zhì)的量隨溫度變化關(guān)系曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．升高溫度積碳反應(yīng)I，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)B．曲線B表示平衡時(shí)物質(zhì)的量隨溫度的變化C．積炭會(huì)導(dǎo)致催化劑失活，降低的平衡轉(zhuǎn)化率D．低于600℃時(shí)，降低溫度有利于減少積炭的量并去除氣體【答案】B【分析】起始按投料比通入甲烷和CO2，即起始時(shí)無(wú)CO和C，隨著反應(yīng)的進(jìn)行CO和C的物質(zhì)的量從0開始增大，所以曲線C、D分別表示CO和C的其中一種；重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式=II-I，對(duì)應(yīng)的ΔH=ΔHII-ΔHI=+247kJ·mol-1，即重整反應(yīng)和積炭反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，升高溫度CH4參與的反應(yīng)平衡均正向移動(dòng)，所以平衡時(shí)CH4的物質(zhì)的量隨溫度升高而降低，重整反應(yīng)中CO2和CH4以物質(zhì)的量之比1：1消耗、積炭反應(yīng)Ⅰ生成CO2、積炭反應(yīng)II消耗CH4，所以平衡時(shí)CH4的物質(zhì)的量小于CO2，所以曲線B表示CH4，曲線A表示CO2；由于重整反應(yīng)和積炭反應(yīng)II均為吸熱反應(yīng)，在溫度低于600℃以前升溫，平衡右移，若反應(yīng)I左移，則n(CO2)應(yīng)明顯減小，與圖像不符，所以升溫反應(yīng)I右移，即C的物質(zhì)的量在最初多于CO，所以曲線D表示CO，則曲線C表示C。【解析】A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯(cuò)誤；B．起始按投料比通入甲烷和CO2，即起始時(shí)無(wú)CO和C，隨著反應(yīng)的進(jìn)行CO和C的物質(zhì)的量從0開始增大，所以曲線C、D分別表示CO和C的其中一種，重整反應(yīng)中CO2和CH4以物質(zhì)的量之比1：1消耗、積炭反應(yīng)Ⅰ生成CO2、積炭反應(yīng)II消耗CH4，所以平衡時(shí)CH4的物質(zhì)的量小于CO2，所以曲線B表示CH4，故B正確；C．催化劑失活會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，但不會(huì)影響轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)以上分析可知，曲線B表示CH4、曲線A表示CO2、曲線D表示CO、曲線C表示C，圖像顯示低于600℃時(shí)，降低溫度C的物質(zhì)的量減小，即降低溫度有利于減少積炭的量，但降低溫度(如600℃-500℃)CO2的物質(zhì)的量增大，即沒(méi)有去除CO2氣體，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。14．（2024·北京豐臺(tái)·二模）利用反應(yīng)

，將工業(yè)生產(chǎn)中的副產(chǎn)物HCl轉(zhuǎn)化為，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用，減少污染。投料比，L(、)、X可分別代表溫度或壓強(qiáng)，下圖表示L一定時(shí)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是A．B．C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為80D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，保持溫度和壓強(qiáng)不變，向容器中再充入0.4molHCl和0.1mol，當(dāng)再次平衡時(shí)HCl的轉(zhuǎn)化率仍為80%【答案】C【分析】，正向放熱，升高溫度則HCl的轉(zhuǎn)化率增大，正向體積減小，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，HCl的轉(zhuǎn)化率增大，綜合對(duì)比可知X代表溫度，L代表壓強(qiáng)且L1＞L2。【解析】A．催化劑不影響焓變，該反應(yīng)熵減，能自發(fā)進(jìn)行則為放熱反應(yīng)，△H＜0，故A正確；B．L表示壓強(qiáng)，反應(yīng)正向體積減小，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，HCl的轉(zhuǎn)化率增大，因此L1＞L2，故B正確；C．設(shè)起始時(shí)，則起始時(shí)，a點(diǎn)HCl的轉(zhuǎn)化率為80%則轉(zhuǎn)化氯化氫的物質(zhì)的量為3.2mol，可列三段式，平衡常數(shù)為，體積未知無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，保持溫度和壓強(qiáng)不變，則平衡常數(shù)不變，向容器中再充入0.4molHCl和0.1mol，HCl和O2增加量之比和起始投料比相等，又是恒壓條件，與原平衡為等效平衡，因此當(dāng)再次平衡時(shí)HCl的轉(zhuǎn)化率仍為80%，故D正確；故選C。15．（2024·廣東·三模）一定溫度下，向容積為的恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)

，測(cè)得隨時(shí)間的變化如下圖實(shí)線所示，下列說(shuō)法正確的是A．升高溫度，可以提高上述反應(yīng)的平衡產(chǎn)率B．該反應(yīng)在內(nèi)的平均反應(yīng)速率是C．該反應(yīng)在后，容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變D．加入催化劑(其他條件相同)，隨時(shí)間的變化會(huì)如上圖虛線所示【答案】C【解析】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的產(chǎn)率減小，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，1min時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量為6mol，由方程式可知，0～1min內(nèi)二氧化碳的反應(yīng)速率為≈0.33mol/(L·min)，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，8min時(shí)氫氣的物質(zhì)的量和12min時(shí)氫氣的物質(zhì)的量都為2mol，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變，故C正確；D．加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，氫氣的物質(zhì)的量不變，則氫氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化不能用圖中虛線表示，故D錯(cuò)誤；故選C。16．（2024·湖南長(zhǎng)沙·三模）已知：的正反應(yīng)速率可表示為(為正反應(yīng)速率常數(shù))，該反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)與溫度的倒數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．增大NO濃度可提高活化分子百分比B．使用催化劑不會(huì)影響正反應(yīng)速率常數(shù)C．建立平衡后，壓縮體積平衡正向移動(dòng)但平衡常數(shù)K不變D．升高溫度可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】A．增大反應(yīng)物濃度可提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但不能改變活化分子百分比，A錯(cuò)誤；B．使用催化劑會(huì)加快反應(yīng)速率，從速率方程上看是通過(guò)對(duì)速率常數(shù)k的影響來(lái)實(shí)現(xiàn)的，B錯(cuò)誤；C．因?yàn)榉磻?yīng)正方向?yàn)闅怏w分子數(shù)減小的反應(yīng)，建立平衡后，壓縮體積平衡正向移動(dòng)但平衡常數(shù)K不變，因?yàn)镵僅與溫度有關(guān)，C正確；D．根據(jù)圖像分析lgK隨溫度升高而減小，說(shuō)明正反應(yīng)放熱，所以升高溫度NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D錯(cuò)誤；故選C。17．（2024·安徽合肥·三模）在1373K、100kPa反應(yīng)條件下，H2S可以發(fā)生熱解反應(yīng)：

△H＞0。對(duì)于分別為4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19的H2S－Ar混合氣，熱分解反應(yīng)過(guò)程中H2S轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．H2S熱分解反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能B．時(shí)，在0～0.9s之間，H2S分壓的平均變化率為35.6C．生成amolS2，同時(shí)形成4amolH－S鍵，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡D．等溫等壓下加入惰性氣體越多，H2S平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)提高【答案】B【分析】在1373K、100kPa反應(yīng)條件下，H2S可以發(fā)生熱解反應(yīng)：

△H＞0。對(duì)于分別為4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19的H2S－Ar混合氣，Ar的物質(zhì)的量越大，混合氣中H2S的濃度越小，平衡正向移動(dòng)的程度越大，則曲線由下往上依次為分別為4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19?！窘馕觥緼．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，，因此活化能，故A正確；B．時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到0.9s，H2S轉(zhuǎn)化率為0.32，假設(shè)在該條件下，硫化氫和氬的起始投料的物質(zhì)的量分別為1mol和4mol，列出三段式：，此時(shí)H2S的壓強(qiáng)為，H2S的起始?jí)簭?qiáng)為，則H2S分壓的平均變化率為，故B錯(cuò)誤；C．生成amolS2，同時(shí)形成4amolH－S鍵即生成2amolH2S，正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，故C正確；D．H2S熱分解反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，故等溫等壓下加入惰性氣體，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，以達(dá)到新的平衡，H2S平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)提高，故D正確；故選B。18．（2024·重慶·模擬預(yù)測(cè)）T℃時(shí)，向體積不等的恒容密閉容器中加入足量活性炭和1mol，發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器中，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)B．向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器中再充入一定量，達(dá)到新平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率增大C．縮小c點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器的體積增大壓強(qiáng)，v(正)<v(逆)D．【答案】D【分析】圖中b點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率最高，則溫度為T℃時(shí)，b點(diǎn)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)，由于ab曲線上對(duì)應(yīng)容器的體積逐漸增大，NO2的起始濃度逐漸減小，但濃度均大于b點(diǎn)，NO2的濃度越大，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡的時(shí)間越短，所以ab曲線上反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向是氣體體積增大的反應(yīng)，隨著容器體積的增大，NO2的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，b點(diǎn)達(dá)到最大；b點(diǎn)以后，隨著容器體積的增大，NO2的起始濃度減小，反應(yīng)速率減慢，達(dá)到平衡的時(shí)間延長(zhǎng)，所以bc曲線上反應(yīng)均未達(dá)到平衡狀態(tài)，由于NO2的起始濃度低，則反應(yīng)正向進(jìn)行；【解析】A．據(jù)分析，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器中，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器中再充入一定量NO2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率減小，B錯(cuò)誤；C．縮小c點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器的體積增大壓強(qiáng)，若在bc曲線上任何一點(diǎn)，反應(yīng)均正向進(jìn)行，v(正)＞v(逆)，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，NO2轉(zhuǎn)化率為40%，則；T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為=，b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)三段式為：，則T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為=得，則有V1：V2=1：72，D正確；答案選D。19.（2024·黑龍江大慶·三模）在兩個(gè)相同恒溫()恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：；；、為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度()物質(zhì)的平衡濃度()Ⅰ4001Ⅱ120.5A．平衡時(shí)容器1中再充入一定量的，體積分?jǐn)?shù)增大B．若將容器1改為恒容絕熱條件，平衡時(shí)C．反應(yīng)剛開始時(shí)容器Ⅱ中的D．當(dāng)溫度改變?yōu)闀r(shí)，若，則【答案】A【解析】A．平衡時(shí)容器1中再充入一定量的，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，體積分?jǐn)?shù)減小，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，若將容器1改為恒容絕熱條件，反應(yīng)過(guò)程中容器的溫度降低，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)，B正確；C．容器Ⅰ平衡時(shí)，=1mol/L，=4mol/L，=2mol/L，平衡常數(shù)K==64，容器Ⅱ開始時(shí)Qc==8<K，平衡正向移動(dòng)，，C正確；D．時(shí)K=64；根據(jù)、，可知K=，當(dāng)溫度改變?yōu)闀r(shí)，若，即K=1，正反應(yīng)吸熱，則，故D正確；故選A。20．（2024·上海·模擬預(yù)測(cè)）某研究組模擬三種已裝固體V2O5催化劑的密閉容器裝置，發(fā)生的反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH1=-197.7kJ·mol-1（1）在初始體積與溫度相同的條件下，甲、乙、丙中均按2molSO2、1molO2投料，達(dá)平衡時(shí)；三個(gè)容器中SO2的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序?yàn)?用“甲、乙、丙”表示)。（2）下列均能作為容器甲和容器乙達(dá)平衡標(biāo)志的是___________(填字母)。A．溫度不變 B．密度保持不變 C．壓強(qiáng)保持不變 D．O2濃度保持不變（3）400℃，在容器丙中投入4molSO2、2molO2進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，放出akJ熱量；若在500℃，投入2molSO2、1molO2進(jìn)行反應(yīng)，放出bkJ熱量，則a2b(填“﹥”、“﹤”或“=”)?！敬鸢浮浚?）丙>甲>乙（2）CD（3）>【解析】（1）乙因?yàn)槭墙^熱容器，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以相對(duì)于甲，乙中溫度比甲高，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率降低；比較甲、丙，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，丙在恒壓的條件下，甲相對(duì)于丙，相對(duì)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率降低，綜上所述，三個(gè)容器中的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序?yàn)椋罕?gt;甲>乙，故答案為：丙>甲>乙；（2）A．甲為恒溫恒容的密閉容器，所以溫度一直保持不變，則溫度不變不能用于判斷該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故A不選；B．甲、乙均為恒容密閉容器，又由于該反全為氣體參加的反應(yīng)，所以在恒容的密閉容器中密度始終保持不變，故B不選；C．在恒容的密閉容器中，該反應(yīng)為非等體積反應(yīng)，所以壓強(qiáng)不變時(shí)，該反應(yīng)處于平很狀態(tài)，故選C；D．一定條件下，當(dāng)時(shí)，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度保持恒定不變，則O2濃度保持不變可用于判斷該反應(yīng)是否處于不平衡狀態(tài)，故選D；故答案選CD；（3）丙為恒溫恒壓的密閉體系，所以相同溫度下在容器丙中分別投入4molSO2、2molO2和2molSO2、1molO2進(jìn)行反應(yīng)平衡不發(fā)生移動(dòng)；則所釋放的能量前者為后者的兩倍；若前者反應(yīng)溫度為400℃，后者反應(yīng)溫度為500℃，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以平衡逆向移動(dòng)，則前者釋放的能量大于后者的兩倍，故答案為：>；1．（2024·浙江·高考真題）為探究化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案設(shè)計(jì)和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)影響因素方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A濃度向溶液中加入溶液黃色溶液變橙色增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B壓強(qiáng)向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入氣體，分解達(dá)到平衡后再充入氣體顏色不變對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)C溫度將封裝有和混合氣體的燒瓶浸泡在熱水中氣體顏色變深升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)D催化劑向乙酸乙酯中加入溶液，水浴加熱上層液體逐漸減少使用合適的催化劑可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】C【解析】A．在K2CrO4溶液中存在平衡，且該溶液具有氧化性，HBr具有還原性，向溶液中加入溶液，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Br2使溶液變?yōu)槌壬蓴_探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)2HIH2+I2為反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入氣體，分解達(dá)到平衡后再充入，平衡不發(fā)生移動(dòng)，氣體顏色不變，應(yīng)得到的結(jié)論是：對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，恒溫恒容時(shí)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，氣體顏色變深，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，即向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確；D．催化劑只會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，D錯(cuò)誤；答案選C。2．（2024·浙江·高考真題）二氧化碳氧化乙烷制備乙烯，主要發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：I．II．向容積為的密閉容器中投入和，不同溫度下，測(cè)得時(shí)(反應(yīng)均未平衡)的相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法不正確的是溫度()400500600乙烷轉(zhuǎn)化率()2.29.017.8乙烯選擇性()92.680.061.8注：乙烯選擇性A．反應(yīng)活化能：B．時(shí)，反應(yīng)I的平均速率為：C．其他條件不變，平衡后及時(shí)移除，可提高乙烯的產(chǎn)率D．其他條件不變，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】A．由表可知，相同溫度下，乙烷在發(fā)生轉(zhuǎn)化時(shí)，反應(yīng)Ⅰ更易發(fā)生，則反應(yīng)活化能：Ⅰ<Ⅱ，A正確；B．由表可知，500℃時(shí)，乙烷的轉(zhuǎn)化率為9.0%，可得轉(zhuǎn)化的乙烷的總物質(zhì)的量為2mol×9.0%=0.18mol，而此溫度下乙烯的選擇性為80%，則轉(zhuǎn)化為乙烯的乙烷的物質(zhì)的量為0.18mol×80%=0.144mol，根據(jù)方程式可得，生成乙烯的物質(zhì)的量為0.144mol，則反應(yīng)I的平均速率為：，B正確；C．其他條件不變，平衡后及時(shí)移除，反應(yīng)Ⅰ正向進(jìn)行，可提高乙烯的產(chǎn)率，C正確；D．其他條件不變，增大投料比投料，平衡后CO2轉(zhuǎn)化率提高，C2H6轉(zhuǎn)化率降低，D錯(cuò)誤；答案選D。3．（2023·廣東·高考真題）催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應(yīng)。反應(yīng)歷程(下圖)中，M為中間產(chǎn)物。其它條件相同時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是A．使用Ⅰ和Ⅱ，反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行 B．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，R的濃度增大C．使用Ⅱ時(shí)，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡 D．使用Ⅰ時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中M所能達(dá)到的最高濃度更大【答案】C【解析】A．由圖可知兩種催化劑均出現(xiàn)四個(gè)波峰，所以使用Ⅰ和Ⅱ，反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行，A正確；B．由圖可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以達(dá)平衡時(shí)，升高溫度平衡向左移動(dòng)，R的濃度增大，B正確；C．由圖可知Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ時(shí)反應(yīng)速率更快，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡，C錯(cuò)誤；D．由圖可知在前兩個(gè)歷程中使用Ⅰ活化能較低反應(yīng)速率較快，后兩個(gè)歷程中使用Ⅰ活化能較高反應(yīng)速率較慢，所以使用Ⅰ時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中M所能達(dá)到的最高濃度更大，D正