第02講 硫及其重要化合物（練習(xí)）（教師版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（新教材新高考）

第02講硫及其重要化合物目錄01模擬基礎(chǔ)練【題型一】硫及氧化物的性質(zhì)【題型二】二氧化硫的性質(zhì)探究【題型三】濃硫酸的性質(zhì)與應(yīng)用【題型四】SO42-的檢驗(yàn)【題型五】硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化【題型六】其它重要硫化物的實(shí)驗(yàn)探究02重難創(chuàng)新練03真題實(shí)戰(zhàn)練題型一硫及氧化物的性質(zhì)1．(2024·河北省部分高中高三二模)“合異以為同，散同以為異”，哲學(xué)中的“同一論”既考察事物相同的一面，又考察事物不同的一面。下列敘述正確的是()A．S在空氣中和氧氣中燃燒生成的產(chǎn)物不同B．品紅溶液中分別通入Cl2和SO2發(fā)生反應(yīng)的類型相同C．Fe粉分別與足量稀硝酸和少量稀硝酸反應(yīng)，生成的氣體相同D．濃硫酸分別與Cu和C反應(yīng)，生成的氣體完全相同【答案】C【解析】A項(xiàng)，S分別在空氣和氧氣中燃燒，生成的產(chǎn)物均為SO2，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，品紅溶液中通入氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，品紅與二氧化硫發(fā)生化合反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e粉分別與足量稀硝酸和少量稀硝酸反應(yīng)，生成的氣體均為NO，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，濃硫酸與Cu反應(yīng)生成的氣體為二氧化硫，而濃硫酸與碳反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳，氣體不完全相同，D錯(cuò)誤；故選C。2．(2024·安徽省合肥市三模)下列含硫化合物的反應(yīng)中，離子方程式正確的是()A．將SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-B．向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：C．向硫代硫酸鈉溶液中加入硫酸：Na2S2O3+2H+=2Na++SO2↑+S↓+H2OD．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液處理：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s))+SO42-(aq)【答案】D【解析】A項(xiàng)，HClO具有強(qiáng)氧化性，HSO3-具有還原性，二者不能共存，少量SO2通入NaClO溶液中離子方程式為：SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-；多量SO2通入NaClO溶液中離子方程式為：SO2+ClO-+H2O=SO42-+2H++Cl-，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫硫酸是二元弱酸，HS-不能完全電離，，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2S2O3易溶于水，應(yīng)寫成離子形式：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CaSO4微溶，CaCO3難溶，可以實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s))+SO42-(aq)，D正確；故選D。3．(2023·浙江省學(xué)軍中學(xué)選考模擬)綠礬分解可制備鐵紅：FeSO4·7H2O(未配平)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1mol·L-1FeSO4溶液含有的陽離子數(shù)大于NAB．生成32g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L和的混合物分子個(gè)數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L溶于水，溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的數(shù)目總和為NA【答案】B【解析】FeSO4·7H2O配平后為：2FeSO4·7H2O。A項(xiàng)，未說明溶液的體積，無法判斷溶液中陽離子的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，32g的物質(zhì)的量為0.2mol，由方程式：2FeSO4·7H2O可知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，B正確；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固態(tài)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L物質(zhì)的量為1mol，溶于水，發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+H2OH2SO3，亞硫酸為弱酸，能電離出HSO3-、SO32-，因此溶液中SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-的數(shù)目總和為NA，D錯(cuò)誤；故選B。4．熱NaOH溶液清洗試管壁上的硫，發(fā)生反應(yīng)S＋NaOHeq\o(→,\s\up7(△))Na2SO3＋Na2S＋H2O(未配平)。下列說法不正確的是()A．方程式中含鈉元素的化合物均含離子鍵和共價(jià)鍵B．生成的Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比為1∶2C．方程式中S和H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同D．清洗之后的廢液呈堿性【答案】A【解析】方程式中含鈉元素的化合物為NaOH、Na2SO3、Na2S，其中NaOH、Na2SO3均含離子鍵和共價(jià)鍵，Na2S只有離子鍵，故A錯(cuò)誤；根據(jù)得失電子守恒配平化學(xué)方程式為：3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))Na2SO3＋2Na2S＋3H2O，所以生成的Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比為1∶2，故B、C正確；生成的Na2SO3、Na2S都屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，所以清洗之后的廢液呈堿性，故D正確。5．(2024·山東省威海市二模)向酸化的KI溶液中通入SO2，溶液變黃并出現(xiàn)渾濁，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：SO2+4H++4I-=2I2+S↓+2H2O，繼續(xù)通入SO2，溶液變?yōu)闊o色，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：I2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2I-。下列說法錯(cuò)誤的是()A．SO2、I2的氧化性強(qiáng)弱與外界條件有關(guān)B．每生成0.1molSO42-，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，同時(shí)消耗0.2molKIC．該過程的總反應(yīng)為：3SO2+2H2O=2SO42-+S↓+4H+D．該反應(yīng)過程中KI作催化劑【答案】B【解析】A項(xiàng)，由題干反應(yīng)I可知SO2的氧化性強(qiáng)于I2，由反應(yīng)Ⅱ可知，I2的氧化性強(qiáng)于SO2，故可說明SO2、I2的氧化性強(qiáng)弱與外界條件有關(guān)，A正確；B項(xiàng)，每生成0.1molSO42-，由反應(yīng)方程式I2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2I-可知，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，同時(shí)生成0.2molI-，反應(yīng)0.1molI2，而生成0.1molI2則通過反應(yīng)ISO2+4H++4I-=2I2+S↓+2H2O消耗0.2molI-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol，故整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，不消耗KI，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由題干信息可知，反應(yīng)I+2反應(yīng)Ⅱ可得該過程的總反應(yīng)為：3SO2+2H2O=2SO42-+S↓+4H+，C正確；D項(xiàng)，由C項(xiàng)分析可知，該反應(yīng)過程中KI作催化劑，D正確；故選B。題型二二氧化硫的性質(zhì)探究6．(2024·甘肅省蘭州市一模)某小組同學(xué)探究SO2與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如下所示：下列說法不正確的是()A．配制70%硫酸溶液需要用到的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管B．裝置B的作用是監(jiān)控SO2流速，其中試劑可以用飽和NaHSO4溶液C．反應(yīng)開始時(shí)C中出現(xiàn)磚紅色沉淀，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1D．反應(yīng)后向C的溶液中加入稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液、有白色沉淀生成，證明反應(yīng)中SO2作還原劑【答案】D【解析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中亞硫酸鈉固體與70%濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，裝置B中盛有的飽和硫酸氫鈉溶液用于監(jiān)控二氧化硫的流速，裝置C中二氧化硫與硫酸銅、氫氧化鈉混合溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、氧化亞銅和水，裝置D中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空氣。A項(xiàng)，由配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液配制的步驟可知，配制70%硫酸溶液需要用到的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，A正確；B項(xiàng)，二氧化硫易溶于水，裝置B中盛有的飽和硫酸氫鈉溶液中的氫離子會(huì)降低二氧化硫的溶解度，所以能達(dá)到監(jiān)控二氧化硫的流速的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B正確；C項(xiàng)，裝置C中二氧化硫與硫酸銅、氫氧化鈉混合溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、氧化亞銅和水，則由得失電子數(shù)目守恒可知，反應(yīng)中氧化劑硫酸銅和還原劑二氧化硫的物質(zhì)的量之比為2：1，C正確；D項(xiàng)，裝置C中二氧化硫與硫酸銅、氫氧化鈉混合溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、氧化亞銅和水，則向C的溶液中加入稀鹽酸酸化后，再滴加氯化鋇溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成因硫酸銅溶液中的硫酸根離子干擾實(shí)驗(yàn)，所以不能證明反應(yīng)中二氧化硫作還原劑，D錯(cuò)誤；故選D。7．如右圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置(實(shí)驗(yàn)時(shí)用另一表面皿扣在上面)。現(xiàn)用75%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯。下列說法中錯(cuò)誤的是()A．品紅溶液褪色B．紫色石蕊溶液先變紅后褪色C．酸性KMnO4溶液紫色褪去D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺【答案】B【解析】A項(xiàng)，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，SO2能漂白品紅，不能漂白指示劑，SO2是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸，能使紫色石蕊溶液變紅但不會(huì)褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SO2具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能使酸性KMnO4溶液紫色褪去，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，SO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，能使含酚酞的NaOH溶液紅色變淺，D項(xiàng)正確；故選B。8．(2024·天津市河?xùn)|二模)為探究SO2的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.在實(shí)驗(yàn)室制備SO2并探究其相關(guān)性質(zhì)，裝置如下圖所示。(1)盛放的儀器名稱是。(2)此儀器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(3)下列SO2尾氣處理裝置不正確的是。(4)下列溶液褪色能證明SO2具有還原性的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．品紅溶液 B．含有酚酞的NaOH溶液C．溴水 D．酸性KMnO4溶液Ⅱ.有同學(xué)提出：SO2與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶解氧也有可能起到氧化作用。設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究溶液中NO3-與O2氧化SO2的主導(dǎo)作用：(5)下列實(shí)驗(yàn)均80秒，選擇提供的試劑完成表格：0.1mol/LBa(NO3)2溶液、0.1mol/LKNO3溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、0.2mol/LBaCl2溶液步驟操作pH變化ⅰ取25mL煮沸過的0.1mol·LBa(NO3)2溶液，通入VmLpH輕微減?、⑷?5mL未煮沸的①，通入VmLpH減小2.5ⅲ取25mL煮沸過的0.1mol·LBaCl2溶液，通入VmLpH幾乎不變ⅳ取25mL未煮沸的②溶液，通入VmLpH減小2③ⅲ、ⅳ兩組實(shí)驗(yàn)pH變化不同的原因可能是。④由上表4個(gè)實(shí)驗(yàn)可知溶液中NO3-與O2氧化SO2占主導(dǎo)作用的是(填“NO3-”或“O2”)。(6)寫出在有氧氣的條件下，SO2與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式：?！敬鸢浮?1)分液漏斗(2)H2SO4+Na2SO3=Na2SO3+SO2↑+H2O(3)B(4)CD(5)0.1mol?L-1Ba(NO3)2溶液0.1mol?L-1BaCl2溶液氧氣和二氧化硫、氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸O2(6)2SO2+2Ba2++O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+【解析】濃硫酸和亞硫酸鈉生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性使A中品紅溶液褪色，二氧化硫和硝酸鋇溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)使得溶液堿性消失導(dǎo)致酚酞溶液褪色，二氧化硫和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，二氧化硫和酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，尾氣有毒需要處理。(1)盛放Na2SO3溶液的儀器名稱是分液漏斗；(2)濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水、二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+Na2SO3=Na2SO3+SO2↑+H2O；(3)二氧化硫極易溶于氫氧化鈉溶液，則將二氧化硫氣體通入氫氧化鈉溶液中要注意防倒吸，故答案為B；(4)A項(xiàng)，品紅溶液體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，二氧化硫具有酸性氧化物的性質(zhì)，和氫氧化鈉反應(yīng)使得溶液堿性消失，導(dǎo)致酚酞溶液褪色，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溴水具有強(qiáng)氧化性，和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，體現(xiàn)二氧化硫還原性，C正確；D項(xiàng)，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，體現(xiàn)二氧化硫還原性，D正確；故選CD；(5)①實(shí)驗(yàn)中探究溶液中NO3-與O2氧化SO2的主導(dǎo)作用，則需要控制實(shí)驗(yàn)中的變量唯一；實(shí)驗(yàn)i、ii為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，變量為硝酸鋇溶液是否煮沸除去溶解氧，故實(shí)驗(yàn)ii為：0.1mol?L-1Ba(NO3)2溶液；②實(shí)驗(yàn)iii、iv為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，變量為氯化鋇溶液是否煮沸除去溶解氧，故實(shí)驗(yàn)iv為：0.1mol?L-1BaCl2溶液；③ⅲ、ⅳ兩組實(shí)驗(yàn)pH變化不同的原因可能是氧氣和二氧化硫、氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸；④由實(shí)驗(yàn)i、ii為對(duì)照，驗(yàn)iii、iv為對(duì)照，通過pH變化可知，存在溶解氧的pH更小，故溶液中NO3-與O2氧化SO2占主導(dǎo)作用的是O2；(6)在有氧氣的條件下，氧氣將四價(jià)硫氧化為六價(jià)硫的硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，總反應(yīng)為2SO2+2Ba2++O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+。題型三濃硫酸的性質(zhì)與應(yīng)用9．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)改進(jìn)裝置如圖所示，該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)體現(xiàn)了綠色、微型的特點(diǎn)，下列說法正確的是()A．該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性、酸性和強(qiáng)氧化性B．反應(yīng)過程中，品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色C．紫色石蕊溶液先變紅后褪色D．該裝置無法證明二氧化硫具有氧化性【答案】B【解析】濃硫酸使蔗糖脫水碳化，同時(shí)放出大量的熱，生成的碳再與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成SO2、CO2和H2O，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；左側(cè)試管中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2，SO2與品紅化合生成無色物質(zhì)使品紅溶液褪色，加熱后無色物質(zhì)分解，釋放出SO2，溶液重新變紅，B項(xiàng)正確；SO2只能使紫色石蕊溶液變紅，但不能使其褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2S溶液中若出現(xiàn)淡黃色渾濁，則說明有硫單質(zhì)生成，體現(xiàn)了SO2的氧化性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是()A．對(duì)比①和②可以說明還原性：Br－>Cl－B．①和③相比可說明氧化性：Br2>SO2C．②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4>HClD．③中濃H2SO4被還原成SO2【答案】A【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)①生成的紅棕色氣體是溴蒸氣，反應(yīng)②白霧是氯化氫，說明濃硫酸能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而不能將氯離子氧化成氯氣；B項(xiàng)，反應(yīng)③生成的是二氧化硫氣體，是非氧化還原反應(yīng)，而且亞硫酸鈉與溴化鈉不是同一類型的物質(zhì)；C項(xiàng)，白霧說明氯化氫易揮發(fā)；D項(xiàng)，反應(yīng)③生成的是二氧化硫氣體，是非氧化還原反應(yīng)。11．100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式為H2S2O7或H2SO4·SO3)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．焦硫酸具有強(qiáng)氧化性B．Na2S2O7水溶液呈中性C．Na2S2O7可與堿性氧化物反應(yīng)生成新鹽D．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的變化是化學(xué)變化【答案】B【解析】從組成上看，焦硫酸是由等物質(zhì)的量的三氧化硫與純硫酸化合而成的，則焦硫酸具有強(qiáng)氧化性，A項(xiàng)正確；Na2S2O7可寫成Na2SO4·SO3，Na2SO4·SO3溶于水時(shí)，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，水溶液呈酸性，三氧化硫也可與堿性氧化物反應(yīng)生成硫酸鹽，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸有新物質(zhì)的生成，屬于化學(xué)變化，D項(xiàng)正確。題型四SO42-的檢驗(yàn)12．某溶液中可能含有K+、SO32-、SO42-，檢驗(yàn)該溶液中存在SO42-的合理方法是()A．取適量該溶液，先加入過量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液B．取適量該溶液，先加入過量的稀硝酸，再加入氯化鋇溶液C．取適量該溶液，先加入過量的硝酸鋇溶液，再加入稀硝酸D．取適量該溶液，先加入過量的硝酸鋇溶液，再加入稀鹽酸【答案】B【解析】先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，排除SO32-的干擾，再加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在，A項(xiàng)符合題意；先加入過量的稀硝酸會(huì)將SO32-氧化為SO42-，再加氯化鋇溶液，產(chǎn)生BaSO4沉淀，無法確定原溶液中是否含有SO13．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，白色沉淀不溶解。對(duì)此實(shí)驗(yàn)的下列敘述正確的是()A．實(shí)驗(yàn)證實(shí)Na2SO3已部分氧化B．實(shí)驗(yàn)中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4C．實(shí)驗(yàn)中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D．此次實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化【答案】D【解析】Na2SO3溶液可能部分被氧化變質(zhì)，則滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀一定有亞硫酸鋇，可能有硫酸鋇，加入足量稀硝酸后，亞硫酸鋇被氧化成硫酸鋇，即此時(shí)的白色沉淀是硫酸鋇。14．下列說法正確的是()。A．濃H2SO4滴在濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，然后褪色，最后變黑，說明濃H2SO4具有酸性、氧化性和吸水性B．樣品無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀，說明樣品中含SO42-C．常溫下濃H2SO4能用鐵質(zhì)容器盛裝，說明濃H2SO4與Fe不反應(yīng)D．樣品得到使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明樣品中含SO32-或HSO3-【答案】B【解析】最后變黑為炭化過程，說明濃H2SO4具有脫水性，而不是吸水性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；樣品中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，排除Ag+、CO32-、SO32-的干擾，再加入氯化鋇溶液，出現(xiàn)的白色沉淀為不溶于鹽酸的BaSO4，說明樣品中含SO42-，B項(xiàng)正確；常溫下濃H2SO題型五硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化15．用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()途徑①：SH2SO4途徑②：SSO2SO3H2SO4A．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性B．途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來降低成本C．由途徑①和途徑②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移4mol電子D．途徑②比途徑①更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念【答案】C【解析】途徑①反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2↑+2H2O，濃硝酸體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性；氧氣來源于空氣，價(jià)格較低，增大氧氣的濃度可提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，從而降低成本，B項(xiàng)正確；途徑①和途徑②中的硫元素的價(jià)態(tài)都是從0價(jià)升高到+6價(jià)，轉(zhuǎn)移6mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；途徑①中會(huì)產(chǎn)生NO2有毒氣體，途徑②比途徑①的污染相對(duì)較小且原子利用率較高，更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，D項(xiàng)正確。16．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要視角。下圖是硫及其化合物的“價(jià)—類”二維圖，下列說法不正確的是()A．向d的水溶液中滴加幾滴紫色石蕊溶液，溶液變紅色，說明d的水溶液呈酸性B．分別往d、e的溶液中滴加少量BaCl2溶液，均可產(chǎn)生白色沉淀C．圖中由d轉(zhuǎn)化為e需加入氧化劑D．將a與c混合，可生成淡黃色固體【答案】B【解析】d為H2SO3，能使紫色石蕊溶液變紅說明其水溶液呈酸性，故A正確；d為H2SO3，是弱酸，其酸性比HCl弱，加入BaCl2溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，故B錯(cuò)誤；d轉(zhuǎn)化為e的過程中，S元素的化合價(jià)升高，被氧化，需加入氧化劑，故C正確；a是H2S，c是SO2，兩者混合發(fā)生歸中反應(yīng)可生成S，出現(xiàn)淡黃色固體，故D正確。17．物質(zhì)類別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的重要認(rèn)識(shí)視角。下圖是某元素的“價(jià)—類”二維圖，其中單質(zhì)b是黃色固體，f、h均為正鹽，且焰色都是黃色。下列說法不正確的是 ()A．d能使品紅溶液褪色B．a(chǎn)和c反應(yīng)可以生成bC．e的濃溶液可用鋁槽車運(yùn)輸D．h的水溶液呈堿性【答案】A【解析】單質(zhì)b是黃色固體，則b是S，故該“價(jià)—類”二維圖是S元素的“價(jià)—類”二維圖，f、h均為正鹽，且焰色都是黃色，則f為Na2SO4，h為Na2SO3，故a為H2S、b為S、c為SO2、d為SO3，e為H2SO4，g為H2SO3，f為Na2SO4，h為Na2SO3。由分析可知，d為SO3，SO2具有漂白性，會(huì)使品紅溶液褪色，而非SO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；a為H2S、c為SO2，兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S+2H2O，有S生成，即為b，B項(xiàng)正確；e為H2SO4，濃硫酸與鋁常溫下發(fā)生鈍化，可用鋁槽車運(yùn)輸，C項(xiàng)正確；h為Na2SO3，為強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硫酸根離子發(fā)生水解，溶液呈堿性，D項(xiàng)正確。18．含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是()A．該工藝流程用于除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2B．該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4C．圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4D．該過程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素只有Fe和S【答案】D【解析】根據(jù)總反應(yīng)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4可知，該工藝流程用于除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2，并可得到化工產(chǎn)品H2SO4，A、B兩項(xiàng)正確；Fe2(SO4)3與SO2反應(yīng)生成FeSO4和H2SO4，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，C項(xiàng)正確；該過程中Fe2(SO4)3與SO2反應(yīng)生成FeSO4和H2SO4，同時(shí)FeSO4、O2和H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，則反應(yīng)過程中Fe、O和S的化合價(jià)發(fā)生改變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。19．Na2S2O5是常用的防腐劑和漂白劑?？衫脽煹罋庵械腟O2生產(chǎn)Na2S2O5，其流程如下：下列說法正確的是()A．上述制備過程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物B．Na2S2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時(shí)，均表現(xiàn)還原性C．上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換D．實(shí)驗(yàn)室模擬“結(jié)晶脫水”時(shí)用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗【答案】C【解析】上述制備過程所涉及的物質(zhì)中有2種酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A錯(cuò)誤；SO2作漂白劑時(shí)，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒有表現(xiàn)還原性，故B錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析，上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換，否則得不到過飽和的NaHSO3溶液，故C正確；“結(jié)晶脫水”是加熱固體分解，應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤。題型六其它重要硫化物的實(shí)驗(yàn)探究20．(2024·廣西二模)實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持裝置略)?？捎^察到裝置②溶液中先析出黃色固體，其量先增多后又減少，當(dāng)溶液的pH達(dá)到7左右時(shí)，溶液接近無色，說明反應(yīng)已完成。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法錯(cuò)誤的是()A．裝置③的作用是用于檢驗(yàn)②中SO2是否被充分吸收B．為了使SO2在裝置②中充分吸收，可以減慢SO2的流速C．裝置①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+SO2↑+H2OD．通過高溫蒸發(fā)結(jié)晶可直接得到產(chǎn)品Na2S2O3·5H2O【答案】D【解析】在①中70%的H2SO4與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2，在裝置B中SO2、Na2S、Na2CO3發(fā)生反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，在裝置③中根據(jù)SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色檢驗(yàn)SO2是否被充分吸收。SO2、H2S都是大氣污染物，可根據(jù)它們都可以與堿反應(yīng)的性質(zhì)，用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，防止大氣污染。A項(xiàng)，SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，可利用這一性質(zhì)，檢驗(yàn)在②中SO2是否被充分吸收，A正確；B項(xiàng)，為了使SO2在裝置②中充分吸收，可以減慢通入SO2的速率，使SO2緩慢通入②中混合溶液，與Na2S、Na2CO3發(fā)生反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，制取得到Na2S2O3，B正確；C項(xiàng)，由于酸性：H2SO4＞H2SO3，所以在裝置①中70%的H2SO4與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，C正確；D項(xiàng)，硫代硫酸鈉晶體帶有結(jié)晶水，若通過高溫蒸發(fā)結(jié)晶，就會(huì)失去全部或部分結(jié)晶水，應(yīng)該通過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的方法獲得產(chǎn)品Na2S2O3·5H2O，D錯(cuò)誤；故選D。21．(2024·廣東省惠州市一模)連四硫酸鈉(Na2S4O6)是生物酶的修復(fù)劑，其與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：2S4O62-+4H+=5SO2↑+3S↓+2H2O，按如下裝置制備足量并探究其性質(zhì)，下列表述不正確的是()A．Ⅱ中溶液由紫色變成紅色一定能證明是酸性氧化物B．Ⅲ中溶液褪色說明有還原性C．Ⅳ中溶液有白色沉淀生成D．Ⅳ裝置后連接濃溶液可進(jìn)行尾氣處理【答案】A【解析】裝置Ⅰ中連四硫酸鈉和鹽酸反應(yīng)制備二氧化硫，鹽酸具有揮發(fā)性，制得的二氧化硫中混有氯化氫；裝置Ⅱ中二氧化硫和水生成亞硫酸和氯化氫溶于水得到的鹽酸使溶液呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅色；裝置Ⅲ中二氧化硫和高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色說明二氧化硫具有還原性；裝置Ⅳ中二氧化硫和水生成亞硫酸，亞硫酸與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、一氧化氮和水；裝置Ⅳ后應(yīng)連接盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶吸收二氧化硫，防止污染空氣。A項(xiàng)，裝置Ⅱ中二氧化硫和水生成亞硫酸和氯化氫溶于水得到的鹽酸使溶液呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅色，則溶液由紫色變成紅色不能證明二氧化硫是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，裝置Ⅲ中二氧化硫和高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色說明二氧化硫具有還原性，B正確；C項(xiàng)，裝置Ⅳ中二氧化硫和水生成亞硫酸，亞硫酸與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、一氧化氮和水，C正確；D項(xiàng)，裝置Ⅳ后應(yīng)連接盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶吸收二氧化硫，防止污染空氣，D正確；故選A。22．(2024·安徽省滁州市二模)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可用作食品添加劑，其實(shí)驗(yàn)室制備的裝置如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是，其作用為。(2)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)焦亞硫酸鈉易被氧化而變質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)焦亞硫酸鈉樣品氧化變質(zhì)的程度。試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論Ⅰ取少量樣品，加入除氧蒸餾水，溶解完后平均分裝到兩支相同的小試管中固體完全溶解得到無色溶液/Ⅱ取實(shí)驗(yàn)Ｉ的溶液，出現(xiàn)白色沉淀樣品已氧化變質(zhì)Ⅲ另取實(shí)驗(yàn)Ⅰ的溶液，加入酸性KMnO4溶液，充分振蕩溶液褪色樣品未完全氧化變質(zhì)(4)某小組利用下列裝置測(cè)定空氣中SO2的含量。①為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確，圖中Ⅰ處應(yīng)選擇(填A(yù)或B)連接到導(dǎo)管末端。②已知：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，若空氣流速為，當(dāng)觀察到時(shí)，結(jié)束計(jì)時(shí)，測(cè)定耗時(shí)tmin，假定樣品中的SO2可被溶液充分吸收，該空氣樣品中SO2的含量是mg·m?3?！敬鸢浮?1)長(zhǎng)頸漏斗平衡壓強(qiáng)(2)Na2SO3＋H2SO4(濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2O(3)向其中加入足量稀鹽酸振蕩再加BaCl2溶液(4)A藍(lán)色變?yōu)闊o色(或藍(lán)色退去)【解析】裝置先用70%硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)得SO2，再利用SO2和碳酸鈉在三頸燒瓶中反應(yīng)得焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)；若焦亞硫酸鈉被氧化而變質(zhì)，固體溶于水所得溶液中會(huì)含有硫酸根離子，若焦亞硫酸鈉沒有被氧化，向溶解所得溶液中加入足量稀鹽酸后，再加入氯化鋇溶液，不會(huì)有白色沉淀生成，若完全被氧化，加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液不會(huì)褪色。(1)由裝置圖可知，儀器a的名稱是長(zhǎng)頸漏斗，其作用為平衡壓強(qiáng)；(2)由分析知，圓底燒瓶中70%硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)得SO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ檢驗(yàn)硫酸根，故取實(shí)驗(yàn)Ｉ的溶液，向其中加入足量稀鹽酸振蕩再加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，固體溶于水所得溶液中會(huì)含有硫酸根離子，說明焦亞硫酸鈉被氧化而變質(zhì)；(4)①為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確，空氣中SO2能被完全吸收，故圖中Ⅰ處應(yīng)選擇A(多孔球泡)連接到導(dǎo)管末端，使氣體與液體充分接觸，反應(yīng)充分；②原溶液由于I2和淀粉混合顯色變藍(lán)，反應(yīng)結(jié)束，I2完全被反應(yīng)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色(或藍(lán)色退去)，根據(jù)反應(yīng)方程式，n(SO2)=n(I2)=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，m(SO2)=n(SO2)×M(SO2)=0.005mol×64g/mol=0.32g=320mg，故空氣樣品中SO2的含量是mg·m?3。1．(2024·湖南省婁底市一模)實(shí)驗(yàn)探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行FeSO4·7H2O在N2氣氛中受熱分解實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果或現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是()A．FeSO4·7H2O脫水熱分解，其熱重曲線如圖所示。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推算出：x=4，y=1B．FeSO4熱分解后，其固態(tài)產(chǎn)物的顏色為紅色，說明生成的物質(zhì)為Fe2O3C．生成的氣態(tài)產(chǎn)物通過酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，說明產(chǎn)生了SO2D．把產(chǎn)生的氣態(tài)產(chǎn)物通過氯化鋇溶液，立即有沉淀生成，不能證明其氣態(tài)產(chǎn)物中含有SO3【答案】D【解析】FeSO4·7H2O相對(duì)分子量為278，100℃時(shí)，失重率為19.4%，278×19.4%≈54，即分解生成FeSO4·4H2O和3H2O，同理可以求得200℃時(shí)，F(xiàn)eSO4·4H2O分解生成FeSO4?H2O和3H2O，300℃時(shí)，F(xiàn)eSO4?H2O分解生成FeSO4和H2O，更高溫度下，F(xiàn)eSO4隔絕空氣，分解生成FeSO4，SO2，SO3。A項(xiàng)，100℃時(shí)，生成FeSO4·4H2O，即x=4，200℃時(shí)，分解生成FeSO4?H2O，即y=1，A正確；B項(xiàng)，F(xiàn)eSO4熱分解后，其固態(tài)產(chǎn)物的顏色為紅色，說明最終生成的物質(zhì)為Fe2O3，B正確；C項(xiàng)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是常溫有還原性的氣體，反應(yīng)中可能生成的有還原性的氣體只有SO2，故生成的氣態(tài)產(chǎn)物通過酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，說明產(chǎn)生了SO2，C正確；D項(xiàng)，把產(chǎn)生的氣態(tài)產(chǎn)物通過氯化鋇溶液，立即有沉淀生成，因?yàn)镾O2無法和氯化鋇溶液反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀，故可以說明其氣態(tài)產(chǎn)物中含有SO3，D錯(cuò)誤；故選D。2．(2024·貴州省三模)硫酸是重要的化工原料，我國工業(yè)上一般以黃鐵礦為原料來制備硫酸。工業(yè)制硫酸涉及下列反應(yīng)：①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；②2SO2＋O22SO3；③SO3＋H2OH2SO4。生產(chǎn)中用濃硫酸代替水吸收SO3，制得焦硫酸(H2S2O7，也可以表示為H2SO4·SO3)，將焦硫酸稀釋后可制得密度為1.84g·cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸。下列說法不正確的是()A．每生成1molSO2時(shí)，轉(zhuǎn)移5.5mol電子B．焦硫酸鈉(Na2S2O7)的水溶液呈酸性C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4，物質(zhì)的量濃度為18.4mol/LD．濃硫酸吸收SO3生成焦硫酸的變化是物理變化【答案】D【解析】A項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，每生成8molSO2，消耗11molO2，轉(zhuǎn)移44mol電子，則每生成1molSO2時(shí)，轉(zhuǎn)移5.5mol電子，A正確；B項(xiàng)，焦硫酸鈉(Na2S2O7)溶于水后形成焦硫酸，水溶液呈酸性，B正確；C項(xiàng)，根據(jù)，C正確；D項(xiàng)，濃硫酸吸收SO3生成焦硫酸，硫酸和焦硫酸是不同物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；故選D。3．(2024·貴州省高三模擬)部分硫或氮及其化合物的“價(jià)一類”關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A．室溫下，d的濃溶液滴到鐵片上劇烈反應(yīng) B．c與水反應(yīng)一定可生成具有強(qiáng)氧化性的酸C．一定條件下，a和c反應(yīng)能生成b D．a(chǎn)在氧氣中燃燒一定能生成c和水【答案】C【解析】根據(jù)價(jià)-類關(guān)系圖知a是H2S，b是N2或S，c是SO2或N2O4或NO2，d是H2SO4。A項(xiàng)，d的濃溶液是濃硫酸，室溫下滴到鐵片上，能使鐵鈍化，不能劇烈反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，c若是SO2，與水反應(yīng)生成的H2SO3沒有強(qiáng)氧化性，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，c是SO2或N2O4或NO2，具有一定的氧化性，在一定條件下，SO2可與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，N2O4或NO2可與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2、S，C正確；D項(xiàng)，a是H2S，在少量氧氣中燃燒生成S，不生成SO2，D錯(cuò)誤；故選C。4．(2024·廣東省高三模擬)下圖是硫及其化合物的“價(jià)—類”二維圖。下列有關(guān)說法正確的是()A．X可以讓品紅褪色，利用了其氧化性B．S生成H2S和X的反應(yīng)是歸中反應(yīng)C．Z的濃溶液和蔗糖反應(yīng)可以生成X，體現(xiàn)了Z的強(qiáng)氧化性和酸性D．Y是導(dǎo)致酸雨的原因之一【答案】D【解析】由“價(jià)—類”二維圖可知，X為SO2，Y為SO3，Z為H2SO4，M為CuSO4。A項(xiàng)，SO2可以讓品紅褪色，是因?yàn)镾O2可以與品紅生成無色化合物，體現(xiàn)了漂白性，而非氧化性，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，S生成H2S和SO2的反應(yīng)是歧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，濃硫酸蔗糖反應(yīng)可以生成SO2，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和脫水性，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO3是導(dǎo)致酸雨的原因之一，D正確；故選D。5．(2024·廣東省二模)按照下圖進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是()A．蘸有品紅溶液的濾紙褪色，說明具有強(qiáng)氧化性B．N形管溶液變?yōu)榧t色，說明有酸性氣體進(jìn)入N形管C．反應(yīng)后，從c口抽取反應(yīng)液加到足量的氨水中最終產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后從b口注入足量NaOH溶液，會(huì)有2種物質(zhì)與NaOH反應(yīng)【答案】B【解析】A項(xiàng)，蘸有品紅溶液的濾紙褪色，說明二氧化硫具有漂白性，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，滴有石蕊的氫氧化鈉溶液呈藍(lán)色，則N形管溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中氫氧化鈉與通入的二氧化硫完全反應(yīng)，過量的二氧化硫使溶液呈酸性，B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)后，從c口抽取反應(yīng)液加到足量的氨水中發(fā)生的反應(yīng)為硫酸銅溶液與足量氨水反應(yīng)得到深藍(lán)色的硫酸四氨合銅溶液，不可能得到氫氧化銅藍(lán)色沉淀，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，濃硫酸與銅共熱反應(yīng)時(shí)硫酸濃度會(huì)減小變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸與銅共熱不反應(yīng)，則反應(yīng)中濃硫酸不可能完全反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束后從b口注入足量氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液能與反應(yīng)生成的硫酸銅、二氧化硫反應(yīng)，也能與未反應(yīng)的稀硫酸反應(yīng)，所以會(huì)有3種物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。6．(2024·浙江省嘉興市二模)Fe3S4固體是一種重要的磁性材料，以它為原料實(shí)現(xiàn)如下化合物的轉(zhuǎn)化：已知：在較高濃度Cl-的溶液中，F(xiàn)e3+以FeCl4-的形式存在，溶液呈亮黃色。請(qǐng)回答：(1)依據(jù)B→C→D的現(xiàn)象，判斷Cl-、SCN-、CN-與Fe3+的配位能力由強(qiáng)到弱依次為，無色酸性溶液F中的含硫陰離子有。(2)Fe3S4能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518g?L-1)，寫出該反應(yīng)的離子方程式。(3)下列說法正確的是___________。A．固體A中可能含有FeO B．無色氣體E能完全溶于水C．溶液C呈酸性，是由于Fe3+水解 D．溶液B可溶解銅(4)寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定溶液G中的陰離子。【答案】(1)CN-＞SCN-＞Cl-HSO3-、SO32-、SO42-(2)Fe3S4+6H+=3Fe2++3H2S↑+S(3)D(4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI取溶液G，加入過量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42-；取上層清液，滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生黃色沉淀，則有I-【解析】Fe3S4固體通入足量空氣充分煅燒，得到Fe2O3固體和無色氣體E。固體A(Fe2O3)中加入足量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)生成FeCl4-等，加入KSCN溶液，得到血紅色的Fe(SCN)3溶液，再加入NaCN溶液，又轉(zhuǎn)化為黃色的Fe(CN)63-溶液。無色氣體E為SO2與空氣的混合氣，通入H2O中，SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，有少部分H2SO3被O2氧化生成H2SO4；加入足量碘水，H2SO3被I2氧化為H2SO4，同時(shí)生成HI。(1)依據(jù)B[FeCl4-]→C[Fe(SCN)3]→D[Fe(CN)63-]的現(xiàn)象可以判斷，反應(yīng)的產(chǎn)物都比反應(yīng)物穩(wěn)定性強(qiáng)，則Cl-、SCN-、CN-與Fe3+的配位能力由強(qiáng)到弱依次為CN-＞SCN-＞Cl-。無色酸性溶液F中含有H2SO3和H2SO4，則含硫陰離子有HSO3-、SO32-、SO42-。(2)Fe3S4能與稀硫酸反應(yīng)，生成的淡黃色不溶物為硫，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518g?L-1的氣體，摩爾質(zhì)量為1.518g?L-1×22.4L/mol=34g/mol，其為H2S，S來自H2S與Fe3+的反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為Fe3S4+6H+=3Fe2++3H2S↑+S。(3)A項(xiàng)，因?yàn)橥ㄈ氲目諝庾懔?，所以固體A中不可能含有FeO，A不正確；B項(xiàng)，無色氣體E中除含有SO2外，還含有空氣，所以E不可能完全溶于水，B不正確；C項(xiàng)，因?yàn)楣腆wA中加入足量的鹽酸，所以溶液C呈酸性，不是因Fe3+水解產(chǎn)生，C不正確；D項(xiàng)，溶液B為FeCl4-，可電離產(chǎn)生Fe3+，所以可溶解銅，D正確；故選D。(4)F(H2SO3)與I2反應(yīng)，生成G(H2SO4、HI)等，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定溶液G中的陰離子，也就是檢驗(yàn)SO42-和I-的存在，SO42-用BaCl2檢驗(yàn)，I-用AgNO3檢驗(yàn)。方案為：取溶液G，加入過量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42-；取上層清液，滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生黃色沉淀，則有I-。7．(2024·浙江省艾青中學(xué)高三選考模擬)為了探究某鹽X(僅含三種短周期元素，摩爾質(zhì)量介于100~200g·mol-1)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如圖所示實(shí)驗(yàn)。已知：A、B、C均為純凈物，B、C組成元素相同。請(qǐng)回答：(1)組成X的3種元素是___________(填元素符號(hào))，X的化學(xué)式是___________。

(2)寫出固體C與足量BaCl2溶液/H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________。

(3)X溶液在空氣中易被氧化。某課題小組測(cè)得0.050mol·L-1X溶液在空氣中的pH變化，如圖所示：①寫出0~t1段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)t3時(shí)刻后溶液中的主要陰離子：____________________________________________。

(4)有同學(xué)預(yù)測(cè)X也能與稀硫酸反應(yīng)，現(xiàn)象與固體B和稀硫酸反應(yīng)相同。你是否支持他的觀點(diǎn)并說明理由：_____________________________________________________________________________。

【答案】(1)Na、S、ONa2S2O4(2)SO32-+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+H2O

(3)①2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3②取樣，滴加足量鹽酸，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明SO42-

(4)X(Na2S2O4)中S為+3價(jià)，與B(Na2S2O3)中+2價(jià)S類似，處于中間價(jià)，在酸性條件下也能發(fā)生歧化反應(yīng)生成S和SO2

【解析】(1)X隔絕空氣加熱產(chǎn)生的氣體A能使品紅溶液褪色，則A為二氧化硫且物質(zhì)的量為0.1mol，溶液D的焰色試驗(yàn)為黃色，說明含有鈉元素，因此組成X的3種元素是Na、S、O，固體C在雙氧水作用下與足量氯化鋇反應(yīng)，說明固體C為亞硫酸鈉，且根據(jù)生成硫酸鋇沉淀23.3g即物質(zhì)的量為0.1mol，得到亞硫酸鈉物質(zhì)的量為n(Na2SO3)=0.1mol，固體B加稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、黃色沉淀S(物質(zhì)的量為0.1mol)和溶液D(硫酸鈉)，則固體B為硫代硫酸鈉，根據(jù)Na2S2O3~S，因此n(Na2S2O3)=0.1mol，即質(zhì)量為15.8g，此時(shí)生成的氣體A(SO2)物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)元素質(zhì)量守恒得到n(Na)=0.2mol+0.2mol=0.4mol，n(S)=0.1mol+0.2mol+0.1mol=0.4mol，n(O)=0.3mol+0.3mol+0.2mol=0.8mol，m=0.4mol×23g·mol-1+0.4mol×32g·mol-1+0.8mol×16g·mol-1=34.8g，符合題意，因此X的化學(xué)式是Na2S2O4。(2)根據(jù)前面分析得到固體C為亞硫酸鈉，其與足量BaCl2溶液/H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為SO32-+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+H2O。(3)①X溶液在空氣中易被氧化，在空氣中酸性逐漸增強(qiáng)，因此0~t1段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3。②在t3時(shí)刻溶液的pH=1，說明生成了二元強(qiáng)酸，因此溶液中的主要陰離子是硫酸根離子，一般檢驗(yàn)方法是取樣，滴加足量鹽酸，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明有SO42-。(4)X(Na2S2O4)中S為+3價(jià)，與B(Na2S2O3)中+2價(jià)S類似，處于中間價(jià)，在酸性條件下也能發(fā)生歧化反應(yīng)生成S和SO2，因此X(Na2S2O4)也在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)。8．(2024·貴州省黔西市一模)硫及其化合物是十分重要的化工原料。(1)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)測(cè)定硫酸濃度(不考慮體積變化，假設(shè)鋅與稀硫酸反應(yīng)只產(chǎn)生氫氣)：①實(shí)驗(yàn)部分操作：a．調(diào)平量氣管和燒杯的液面；b．冷卻至室溫；c．讀數(shù)。正確的先后操作順序是(填字母)。②已知開始時(shí)量氣管讀數(shù)為V1mL，最終讀數(shù)為V2mL(均折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況，且V2V1)。則鋅與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的最低硫酸濃度為。(2)已知SO2具有還原性，可以還原I2，也可以與Na2O2發(fā)生反應(yīng)。①將SO2通入裝有過氧化鈉的硬質(zhì)試管中，將帶火星的木條放在試管口處。若木條不復(fù)燃，則說明SO2與Na2O2反應(yīng)無O2生成，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②將SO2通入裝有碘水(含淀粉)的洗氣瓶中，若，說明還原性：SO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。(3)為探究SO2在鹽酸中與Cu、的反應(yīng)，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：實(shí)驗(yàn)Ⅱ：已知：CuCl32-CuCl↓+2Cl-，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中得到的黑色固體為Cu2S。①實(shí)驗(yàn)Ⅰ通入SO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為，實(shí)驗(yàn)Ⅱ通入SO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為。②實(shí)驗(yàn)Ⅱ若消耗SO2，則生成4NA個(gè)H+。【答案】(1)bac(2)SO2+Na2O2=Na2SO4溶液藍(lán)色消失SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-(3)6Cu+SO2+4H++12Cl-=4CuCl32-+Cu2S+2H2O2Cu2++SO2+2H2O+6Cl-=2CuCl32-+SO42-+4H+64g【解析】Y形管中Zn足量，將Y形管傾斜，使硫酸與Zn充分反應(yīng)，生成的氫氣通過量氣管測(cè)定，通過氫氣的體積計(jì)算消耗硫酸的物質(zhì)的量，從而測(cè)得硫酸的濃度。(1)①實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先冷卻至室溫，然后調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管使量氣管和燒杯的液面持平后，再水平讀數(shù)，這樣才能排除溫度、壓強(qiáng)對(duì)產(chǎn)生氣體體積的影響，故順序?yàn)椋篵ac；②已知開始時(shí)量氣管讀數(shù)為V1mL，最終讀數(shù)為V2mL，則生成氫氣的體積為(V2–V1)mL，n(H2)=，結(jié)合反應(yīng)：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，可知n(H2SO4)=n(H2)=，硫酸體積為200mL，則濃度為：；(2)①SO2與Na2O2反應(yīng)無O2生成，則產(chǎn)物應(yīng)為硫酸鈉，反應(yīng)為：SO2+Na2O2=Na2SO4；②將SO2通入裝有碘水(含淀粉)的洗氣瓶中，若溶液藍(lán)色消失，可知發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-，反應(yīng)中二氧化硫作還原劑，碘離子為還原產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物可知：還原性：SO2；(3)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中生成CuCl白色沉淀的原理相同，均為CuCl32-CuCl↓+2Cl-，則在通入二氧化硫的過程中兩者均生成CuCl32-，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中Cu單質(zhì)轉(zhuǎn)化為CuCl32-，Cu被氧化，則二氧化硫作氧化劑，被還原，結(jié)合生成黑色固體可知生成Cu2S，1molCu單質(zhì)失去1mol電子，1mol二氧化硫得6mol電子，根據(jù)得失電子守恒及元素守恒得反應(yīng)離子方程式：6Cu+SO2+4H++12Cl-=4CuCl32-+Cu2S+2H2O；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中硫酸銅轉(zhuǎn)化為CuCl32-，Cu化合價(jià)降低，則硫酸銅作氧化劑，二氧化硫作還原劑，被氧化為硫酸根離子，1mol銅離子得1mol電子，1mol二氧化硫失去2mol電子，根據(jù)得失電子守恒及元素守恒得反應(yīng)離子方程式：2Cu2++SO2+2H2O+6Cl-=2CuCl32-+SO42-+4H+；由反應(yīng)可知生成4mol氫離子即4NA個(gè)氫離子消耗1mol二氧化硫即64g。1．(2023?浙江省1月選考，5)下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法不正確的是()A．和乙醇反應(yīng)可生成H2B．工業(yè)上煅燒黃鐵礦(FeS2)生產(chǎn)SO2C．工業(yè)上用氨的催化氧化制備NO D．常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)可制備NO2【答案】D【解析】A項(xiàng)，乙醇分子中含有羥基，可以和鈉反應(yīng)生成氫氣，A正確；B項(xiàng)，黃鐵礦(FeS2)在空氣中煅燒生成二氧化硫和氧化鐵，B正確；C項(xiàng)，工業(yè)上利用氨與氧氣催化氧化生成一氧化氮和副產(chǎn)物水，C正確；D項(xiàng)，常溫下鐵與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，不能制備二氧化氮，D錯(cuò)誤；故選D。2．(2023?全國乙卷，11)一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列化學(xué)方程式可正確解釋相應(yīng)變化的是()A硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀6FeSO4+O2+2H2O=2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)3↓B硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深2Na2S+2O2=Na2SO4C溴水顏色逐漸褪去4Br2+4H2O=HBrO4+7HBrD膽礬表面出現(xiàn)白色粉末CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O【答案】D【解析】A項(xiàng)，溶液呈棕黃色是因?yàn)橛蠪e3+，有渾濁是產(chǎn)生了Fe(OH)3，因?yàn)榱蛩醽嗚F久置后易被氧氣氧化，化學(xué)方程式為：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫化鈉在空氣中易被氧氣氧化為淡黃色固體硫單質(zhì)，使顏色加深，化學(xué)方程式為：2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溴水的主要成分是溴和水，它們會(huì)反應(yīng)，但速度很慢，Br2+H2O=HBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以溴水放置太久會(huì)變質(zhì)。但不是生成高溴酸，所以選項(xiàng)中的化學(xué)方程式錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，膽礬為CuSO4·5H2O，顏色為藍(lán)色，如果表面失去結(jié)晶水，則變?yōu)榘咨腃uSO4，化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O，方程式正確，D正確；故選D。3．(2022·浙江省6月選考，10)關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，下列說法正確的是()A．H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)B．Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D．1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子【答案】B【解析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)上歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價(jià)發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。A項(xiàng)，H2SO4轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，故其沒有發(fā)生還原反應(yīng)，A不正確