福建省德化一中永安一中漳平一中2017-2018學(xué)年高一下學(xué)期第一次聯(lián)考（4月）化學(xué)試題

“永安一中、德化一中、漳平一中”三校聯(lián)考2017—2018學(xué)年第二學(xué)期第一次月考高一化學(xué)試題（考試時(shí)間：90分鐘總分：100分）本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分第Ⅰ卷（選擇題，共50分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C12N14O16Na23Mg24一、選擇題。（110每題2分，1120每題3分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．19世紀(jì)中葉，俄國化學(xué)家門捷列夫（）A．發(fā)現(xiàn)了氧氣的存在B．編制了元素周期表C．發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律D．提出了原子分子學(xué)說2．下列粒子半徑大小的比較正確的是（）A．Al3＋＜O2－B．Cl－＞Br－C．Mg＜AlD．K＜Na3．關(guān)于鋁熱反應(yīng)的說法不正確的是（）A．屬于置換反應(yīng)B．金屬鋁作為氧化劑C．反應(yīng)中放出大量的熱D．常用于焊接鋼軌4．核電荷數(shù)為1~18的元素中，下列敘述正確的是（）A．最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素B．最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素是非金屬元素D．最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的元素是非金屬元素5．下列各組順序的排列不正確的是（）A．堿性強(qiáng)弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B．熱穩(wěn)定性：HCl＜H2S＜PH3C．熔點(diǎn)：I2＞Br2＞Cl2D．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO46．下列變化不能通過一步反應(yīng)直接完成的是（）A．AlAl3＋B．Al[Al(OH)4]－C．Al2O3Al(OH)3D．Al2O3[Al(OH)4]－7．2016年3月20日健康報(bào)最新報(bào)道，放射性核素鈥eq\o\al(166,)67Ho可有效治療肝癌。該核素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（）A．32 B．67C．998．某元素原子的核外電子排布示意圖如下圖所示，下列原子中，與該元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是（）9．下列粒子中，與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是

（）A．OH－B．F－C．Na+D．NH310．下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的說法錯(cuò)誤的是（）A．Na、Mg、Al元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增加B．第2周期元素從Li到F，元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)C．同一周期從左到右，隨著元素原子序數(shù)的遞增，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)D．I2、Br2、Cl2、F2與H2化合越來越容易11．X、Y、Z三種元素的電子層數(shù)相同，它們的最高價(jià)氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，則三種元素的原子序數(shù)的大小順序是（）A．X>Y>Z B．Y>Z>XC．X>Z>Y D．Z>X>Y12．某短周期主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷（）A．R一定是第4周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R13．近年來，我國在超導(dǎo)研究方面居世界領(lǐng)先地位，鉈(Tl)是超導(dǎo)體的組成成分之一，鉈位于第6周期ⅢA族，下列對(duì)鉈的性質(zhì)推導(dǎo)可能正確的是（）①鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬②Tl(OH)3是兩性氫氧化物③Tl3＋的氧化能力比Al3＋的強(qiáng)④單質(zhì)能跟稀HNO3反應(yīng)生成硝酸鹽A．①④B．②③C．只有①D．只有④14．已知砷元素符號(hào)為As，原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，則下列對(duì)砷的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（）A．砷元素的原子序數(shù)是33B．砷的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸C．三氧化二砷既有氧化性又有還原性D．砷的非金屬性比溴弱15．下列各組離子能大量共存，往該溶液中加入金屬鋁能放出氫氣的是（）A．Cl－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、H＋B．Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、H＋、Cl－C．Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Ba2＋、HCOeq\o\al(－,3)D．NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、OH－、K＋16．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法不正確的是（）A．X的氧化物有多種B．Y的單質(zhì)存在同素異形體現(xiàn)象C．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y<ZD．W、X、Z三種元素組成的鹽類物質(zhì)受熱易分解17．下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是（）A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)的劇烈程度，判斷鈉和鎂金屬性強(qiáng)弱B．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C．硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱D．Br2和I2分別與H2反應(yīng)的難易，判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱18．L—T5種短周期元素的信息如下表，有關(guān)敘述正確的是（）元素代號(hào)LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、22A．與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：L單質(zhì)＜Q單質(zhì)B．熱穩(wěn)定性：H2T＜H2RC．M與T形成的化合物具有兩性 D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是（）A．X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B．金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒產(chǎn)生淡紫色火焰C．X與W形成化合物可作為萃取劑，其密度比水小D．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑20．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，對(duì)比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是（）A．②、⑧、⑨對(duì)應(yīng)簡單離子半徑依次減小B．該表中標(biāo)注的元素全部是主族元素C．元素⑥和⑦的原子序數(shù)相差11D．④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氫化物反應(yīng)第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）二、填空題（本題共有4小題，共50分）21．（16分）下表為元素周期表的一部分，表中序號(hào)分別代表某一元素。請(qǐng)回答下列問題。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑦⑧⑩3①③⑤⑥⑨4②④（1）①—⑩中，最活潑的金屬元素是（寫元素符號(hào)，下同），最不活潑的元素是。（2）①、⑧的簡單離子，其半徑更大的是（寫離子符號(hào)）。（3）⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是（填化學(xué)式）。（4）元素的非金屬性：⑥⑦（填“>”或“<”）。（5）①—⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中：酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）；堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式），該堿與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為。22．（10分）下列8種化學(xué)符號(hào)：168O2、188O2、eq\o\al(1,1)H、126C、eq\o\al(23,11)Na、eq\o\al(14,)7N、146C、eq\o\al(24,12)Mg。（1）表示核素的符號(hào)共________種。（2）互為同位素的是______________。（3）質(zhì)量相同的Heq\o\al(16,2)O和Deq\o\al(16,2)O所含中子數(shù)之比為________。根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。試回答下列問題：（4）寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2[Be(OH)4]的離子方程式__________________。（5）Be(OH)2與Mg(OH)2可用_______________試劑鑒別。23．(10分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題（1）Q元素在元素周期表中的位置為________。（2）T元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。（3）元素的非金屬性(原子的得電子能力)：Q_______R（填“強(qiáng)于”或“弱于”），可作為二者非金屬強(qiáng)弱的判斷依據(jù)是________________________________________________。（4）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，該氣體能使品紅溶液退色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

24．（14分）某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（1）相同條件下，將鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的稀鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_______與稀鹽酸反應(yīng)最劇烈；______與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。Ⅱ．探究同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究ⅦA族元素原子的得電子能力強(qiáng)弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個(gè)可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①、②處依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH濃溶液的棉球。（3）寫出裝置B中儀器a的名稱________________。（4）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O依據(jù)該反應(yīng)原理選擇_____________（填“A”或“B”或“C”）裝置制取氯氣。（5）反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管連接裝置D的X導(dǎo)管，試回答下列問題：①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________；②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。高一化學(xué)試題答案及評(píng)分說明說明：1．考生若寫出其它合理答案，可參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)給分。2．化學(xué)方程式中，化學(xué)式寫錯(cuò)、未配平不給分；箭頭未寫、條件有錯(cuò)扣一半分。3．化學(xué)專有名詞中出現(xiàn)錯(cuò)誤酌情扣分。第Ⅰ卷（選擇題，共50分）一、選擇題（110每題2分，1120每題3分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）12345678910BABDBCADCA11121314151617181920CDABACBCDD第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）二、填空題（本題共有4小題，每空2分，共50分）21．（16分）(1)KNe(2)F－(3)HF(4)<(5)HClO4KOHAl(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－22．（10分）(1)6(2)126C(3)8∶9(4)Be+2OH－+2H2O====[Be(OH)4]2－+H2↑(5)NaOH(或氫