物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算步驟和類型

物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算步驟

和類型

高中化學(xué)必備教案高中化學(xué)必備教案高中化學(xué)必備教案高中化學(xué)必備教案

1.化學(xué)計(jì)算的基本步驟。

@——寫出相關(guān)的化學(xué)方程式

[在方程式中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面標(biāo)出

?—已知物質(zhì)和所求物質(zhì)有關(guān)物理量的關(guān)系，

并代人已知量和未知量

W——列出比例式

午)——根據(jù)比例式求解

@——簡(jiǎn)明地寫出答案

2.有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算的三個(gè)等式關(guān)系。

各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比=

各粒子的粒子數(shù)之比=相同條件下的氣體的體積之比。

3.過量計(jì)算。

(1)過量計(jì)算是指題干給出幾種物質(zhì)的有關(guān)量，不知按照

哪種物質(zhì)的有關(guān)量進(jìn)行計(jì)算的情景。

(2)過量計(jì)算一般先估算，初步判斷哪種物質(zhì)是不過量

的，然后根據(jù)化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)確定誰過量一根據(jù)不足

量進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

4.計(jì)算中應(yīng)注意事項(xiàng)。

⑴化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)

的物質(zhì)的量之比，而非質(zhì)量之比。

(2)各種符號(hào)的書寫要規(guī)范，大寫字母與小寫字母的含義

各不相同。如表示摩爾質(zhì)量，而“加”表示質(zhì)量；“N”

表示微粒數(shù)；而””表示物質(zhì)的量。

(3)當(dāng)已知物理量與被求物理量不一致時(shí)，計(jì)算時(shí)題目的

數(shù)據(jù)必須帶單位，以體現(xiàn)“上下一致，左右相當(dāng)”的原則。

5.技巧方法——關(guān)系式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的方法。

⑴含義：當(dāng)已知物和未知物之間是靠多個(gè)反應(yīng)來聯(lián)系

時(shí)，只需直接確定已知量和未知量之間的比例關(guān)系，即“關(guān)

系式”。

(2)關(guān)系式的確定。

①根據(jù)化學(xué)方程式確定關(guān)系式：寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式，根據(jù)量的關(guān)系寫出關(guān)系式。

如把CO還原FezO3生成的CO2通入澄清的石灰水中，

求生成沉淀的量。

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CO+Fe2O3====2Fe+

3cO2,CO2+Ca(OH)2==CaCO3I+H2O,則關(guān)系式為

3co?3c02?3CaCO3,即CO?CaCCh。

②根據(jù)原子守恒確定關(guān)系式。

上述①中也可直接根據(jù)碳原子守恒得出CO?CaCO3。

6.常用計(jì)量之間換算關(guān)系。

xAf

物

質(zhì)

的

M

物質(zhì)所含有,xMxV

的粒字藪尸煢IV

r練習(xí)i?>

1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.25g鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成xL氫

氣，下列比例式正確的是（）

A.Zn+2HC1-ZnCl2+H2t

1mol1mol

3.25gJCL

B.Zn+2HC1=—ZnCl2+H2f

65g1X22.4L

3.25gJC,L

C.Zn+2HCl^=ZnCl2+H2f

2mol2g

0.05molxL

D.Zn+2HCl^ZnCl2+H2t

65g1mol

3.25g父L

解析：A項(xiàng)，上下單位不同，左右不成比例；C項(xiàng)，上

下單位不同，左右不成比例；D項(xiàng)，上下單位不同，左右不

成比例。

答案：B

2.向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl,二者恰好完

全反應(yīng)，計(jì)算：

(1)A1的物質(zhì)的量_______o

⑵參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和溶液的物

質(zhì)的量濃度,o

(3)生成的出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積o

解析：(1)A1的摩爾質(zhì)量是27g-mol_1,?(A1)=

10?8g?

molo

27g?mol1

(2)

2Al+2NaOH+2H2O==2NaA102+3H2t

22

0.4moln(NaOH)

22

則H----；=—CTTS-，?(NaOH)=0.4mol

0.4moln(NaOH)

flA.mcl

-

c(NaOH)=；gT=0.8molLlo

(3)

2A1+2NaOH+2H2O^2NaAlO2+3H,!

2mol3X22.4L

0.4molV(H2)

0.4molX3X22.4L

=13.44Lo

答案：(1)0.4mol(2)0.4mol0.8mol-Ll

(3)13.44L

3.現(xiàn)有含NH33.4mg?LI廢水15011?(密度為lg-cm

-3),可采用如下方法進(jìn)行處理：將甲醇加入含氨的廢水中,

+

在一種微生物作用下發(fā)生反應(yīng)2O2+NH3==NO?+H+

+

H2O>6NO3+6H+5CH3OH==3N2t+5CO2t+13H2Oo

若用此方法處理，假設(shè)每步的轉(zhuǎn)化率為100%。

(1)理論上需要甲醇的質(zhì)量為go

(2)理論上生成N2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為Lo

解析：根據(jù)題中化學(xué)方程式，可得關(guān)系式

6、％?5cH30H?3%

653

3.4X103g?L-1X15OX1O3L

W(NH)=-------------六--------------------------=30mol,

317g?mol1

故n(CH3OH)=|x30mol=25mol,

3

M(N2)=^X30mol=15mol,

m(CH3OH)=25molX32g-mol_1=800g,

V(N2)=15molX22.4LmoF1=336Lo

答案：(1)800(2)336

4.工業(yè)制備硫酸的反應(yīng)是：4FeS2+HO2===2Fe2O3+

8SO2,2SO2+O2=