高中化學全冊核心重點知識

高中化學全冊核心重點知識整理

一、俗名

無機部分：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2CO3

小蘇打：NaHCO3

大蘇打：Na2s2O3

石膏（生石膏）：CaS04.2H20

熟石膏：2CaS04?.H20

瑩石：CaF2

重晶石：BaS04（無毒）

碳錢：NH4HC03

石灰石、大理石：CaC03

生石灰：CaO

熟石灰、消石灰：Ca（OH）2

食鹽：NaCl

芒硝:Na2s7比0（緩瀉劑）

燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH

綠磯:FaS04-7H20

干冰：C02

明帆：KAI(S04)2?12H20

漂白粉：Ca(CIO)2、CaCl2(混和物)

瀉鹽：MgS04?7H20

膽帆、藍磯：CuS04?5H20

雙氧水：H202

皓帆：ZnS04-7H20

硅石、石英：Si02

剛玉：Al203

水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3

鐵紅、鐵礦：Fe203

磁鐵礦：Fe304

黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2

銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2C03

菱鐵礦：FeCO3

赤銅礦：赤2。

波爾多液：Ca(0H)2和C11SO4

石硫合劑：Ca（0嘰和5

玻璃的主要成分：Na2SiO3>CaSiO3>SiO2

過磷酸鈣（主要成分）：Ca（H2PoJ和CaS04

重過磷酸鈣（主要成分）：Ca（H2Po02

天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4

水煤氣：C0和正

硫酸亞鐵鍍（淡藍綠色）：Fe（NH4）2（S04）2溶于水

后呈淡綠色

光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體

王水：濃HN03與濃HC1按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al+Fe2（）3或其它氧化物。

尿素：CO（NH2）2

有機部分：

氯仿：CHC13

電石：CaC2

電石氣：C2H2（乙烘）

TNT：三硝基甲苯

酒精、乙醇：C2H50H

氟氯燒：是良好的制冷劑，有毒，但破壞03

層。

醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH

裂解氣成分（石油裂化）：烯燒、烷煌、煥煌、H2S>

CO2、co等。

甘油、丙三醇：C3H8。3

焦爐氣成分（煤干福）：玲、C%、乙烯、CO

石炭酸：苯酚

蟻醛：甲醛HCHO

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液

蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6Hl2。6

果糖：C6Hl2。6

蔗糖：C12H22O11

麥牙糖：C12H22O11

淀粉：（CGHHA）n

硬脂酸：C17H35C00H

油酸:C17H33C00H

軟脂酸:C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍墨水褪色，強酸

性，受熱分解成C02和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、顏色

鐵鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe2+——淺綠色

Fe3O4——黑色晶體

Fe(OH)2——白色沉淀

Fe----黃色

Fe(OH)3——紅褐色沉淀

Fe(SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末

Fe(NH4)2(S04)2——淡藍綠色

Fe2O3——紅棕色粉末

FeS——黑色固體

銅：單質是紫紅色

Cu2+——藍色

CuO——黑色

Cu20——紅色

CuS04(無水)一白色

CuS04?5H20——藍色

Cu2(OH)2cO3—綠色

Cu(OH)2——藍色

[Cu(NH3)4]S04——深藍色溶液

其他：

BaS04、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg

(0H)2、三漠苯酚均是白色沉淀

A1(OH)3白色絮狀沉淀

H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

CL氯水一一黃綠色

F2——淡黃綠色氣體

Br2——深紅棕色液體

12一一紫黑色固體

HF、HC1、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成

白霧

CC14一一無色的液體，密度大于水，與水不互溶

KMnO4-——紫色

MnOJ——紫色

Na202—淡黃色固體

Ag3P—黃色沉淀

S—黃色固體

AgBr—淺黃色沉淀

Agl—黃色沉淀

03—淡藍色氣體

S02一無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

S03—無色固體（沸點44.8攝氏度）

品紅溶液一一紅色

N204>NO——無色氣體

N02——紅棕色氣體

NH3——無色、有剌激性氣味氣體

三、現象

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba（0H）2與NH4cl反

應是吸熱的

2、Na與乩0（放有酚BD反應，熔化、浮于水面、

轉動、有氣體放出（熔、浮、游、嘶、紅）

3、焰色反應：Na黃色、K紫色（透過藍色的鉆玻

璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na.（黃色）、I（紫色）

4、Cu絲在CL中燃燒產生棕色的煙

5、乩在CL中燃燒是蒼白色的火焰

6、Na在Cb中燃燒產生大量的白煙

7、P在CL中燃燒產生大量的白色煙霧

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色

9、NL與HC1相遇產生大量的白煙

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光

11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在C02中燃

燒生成白色粉末(MgO),產生黑煙

12、鐵絲在CL中燃燒，產生棕色的煙

13、HF腐蝕玻璃：4HF+Si02=SiF4+2H20

14、Fe(0H)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后

變?yōu)榧t褐色

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2sO’和濃HNO3中鈍

化

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCL溶液，溶

液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色

17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣

味

18、在空氣中燃燒:

s微弱的淡藍色火焰

H2——淡藍色火焰

H2s——淡藍色火焰

CO——藍色火焰

CH4——明亮并呈藍色的火焰

S在中燃燒一一明亮的藍紫色火焰。

19.特征反應現象：

20.淺黃色固體：S或叫。2或AgBr

21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅

色）、Cl2（加熱后不恢復紅色）

22.有色溶液：

Fe?+（淺綠色）

Fe"（黃色）

C/+（藍色）

MnOJ（紫色）

有色固體:

紅色（Cu、C112O、F02O3）

紅褐色[Fe（OH）3]

黑色（CuO、FeO、FeS、CuS>Ag2S>PbS）

藍色[CU（0H）2]

黃色（Agl、Ag3PO,）

白色[Fe（0H）2、CaCO3>BaS04>AgCl、BaSO3]

有色氣體：

Cl2（黃綠色）

N02（紅棕色）

四、考試中經常用到的規(guī)律

1、溶解性規(guī)律一一見溶解性表;

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:

指示劑PH的變色范圍

甲基橙V3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色

8.0—10.0淺

酚酷<8.0無色>10.0紅色

紅色

右;舐V5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+

>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極（失電子的能力）：S?-汀>Br->Cr>0F>

含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化

還原反應(Pt、Au除外)

4、雙水解離子方程式的書寫：

(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它

原子；

(3)H、0不平則在那邊加水。

3+

例：當Na2c。3與A1CL溶液混和時:3c(V-+2A1+

3H20=2A1(OH)3I+3co2t

5、寫電解總反應方程式的方法：

(1)分析：反應物、生成物是什么；

(2)配平。

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方

法：

(1)按電子得失寫出二個半反應式；

(2)再考慮反應時的環(huán)境(酸性或堿性)；

(3)使二邊的原子數、電荷數相等。

例：蓄電池內的反應為：Pb+PbO2+2H2S04二

2PbsCh+2H2。試寫出作為原電池(放電)時的電極

反應。

寫出二個半反應：Pb-2e-—PbS04

PbO2+2e-—PbS04

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子，應為：

2-

負極：Pb+S04-2e-=PbS04

+2-

正極：Pb02+4H+S04+2e-=PbS04+

2H20

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電

極反應的倒轉：

2-

陰極：PbS04+2e=Pb+S04

+2-

陽極：PbS04+2H20-2e-=Pb02+4H+S04

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒

等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法

有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、

十字交法和估算法。

（非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料

平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多）

8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半

徑越??；

9、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體

中學學到的原子晶體有：Si、SiC、Si（）2二和金剛石。

原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：金

剛石>SiC>Si（因為原子半徑：Si>C>0）.

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，

分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬

氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫

化物的膠體粒子帶負電。

12氧化性：

4-3+

MnO>C12>Br2>Fe>I2>S=4(+4價的

S)

例：I2+S02+H20=H2S04+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸

性。

14、能形成氫鍵的物質：出0、NIL、HF、

CH3cH20Ho

15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越

大，密度越小，硫酸的密度大于b濃度越大，密

度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3o

16、離子是否共存：

(1)是否有沉淀生成、氣體放出；

(2)是否有弱電解質生成；

(3)是否發(fā)生氧化還原反應；

(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3>

2+

Ag(NH3)\[Cu(NH3)4]等];

（5）是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：

含量最多的金屬元素是一A1

含量最多的非金屬元素是一0

HC10K高氯酸）一是最強的酸

18、熔點最低的金屬是Hg（-38.9C。），；

熔點最高的是W（W3410c）；

密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；

密度最大（常見）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸＞甲酸＞苯甲

-

酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚＞HCO3

21、有機鑒別時，注意用到水和濱水這二種物質。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、漠苯（不

溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燃水

解、酯的水解、酯化反應等；

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，

只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的C02>H20

及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產

生的CO2、壓0和耗量。

24、可使濱水褪色的物質如下，但褪色的原因各自

不同：烯、快等不飽和燒（加成褪色）、苯酚（取

代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)

生氧化褪色）、有機溶劑［CCL、氯仿、澳苯、CS2

（密度大于水），燒、苯、苯的同系物、酯（密度

小于水）］發(fā)生了萃取而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲

酰錢（HCNH20）>葡萄清、果糖、麥芽糖，均可發(fā)

生銀鏡反應。（也可同Cu（0H）2反應）

計算時的關系式一般為：一CHO——2Ag

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO

——4AgI+H2cO3

反應式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2C03+4Ag

I+6NH3t+2H20

26、膠體的聚沉方法：

(1)加入電解質；

(2)加入電性相反的膠體；

(3)加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3.Agl、牛奶、豆?jié){、

粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、

煙水晶等。

27、污染大氣氣體:S02>CO、NO2、NO,其中S02>

NO2形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食

品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：

廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫（20C。）時溶解度在10克以上——易

溶；大于1克的一一可溶；小于1克的一一微溶；

小于0.01克的——難溶。

30、人體含水約占人體質量的2/3o地面淡水總量

不到總水量的1%O當今世界三大礦物燃料是：煤、

石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：

0.03%——2%o粗鹽：是NaCl中含有MgCL和

CaCl2,因為MgCb吸水，所以粗鹽易潮解。濃HN03

在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成

溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積

水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。

五、無機反應中的特征反應

1.與堿反應產生氣體

Al、Si

(1)單質＜2Al+2NaOH+2H9=INaAlO,+3H.T

Si+2NaOH+H.O=Na2SiO3+2H,T

(2)錢鹽：NH；堿ANH/、H】O

2.與酸反應產生氣體

2T

2T

T

(2)化合物152一(郎一)一

2+

3.Na2s2。與酸反應既產生沉淀又產生氣體：S2OJ+2H=S1+S6t+氐0

4.與水反應產生氣體

⑴單質!2Na+2Hg=INaOH+%T

2鳥+2%O=4郎+。2^

2Na2O2+2H2O=ANaOH+O2T

Mg3N2+3H.O=3Mg(OH\J+2NH3T

(2)化合物

Al2S3+6Hg=2Al(pH\1+3H)ST

CaC2+2H2O=Ca(pHb+C2H2T

5.強烈雙水解

Hz

COl~（HCO^°>co2T+4（次）3J

2H1

A"+與<S~（HS~）°>H2ST+Al（pH）3J

AlO^Hz°>Al\pH\1

6.既能酸反應，又能與堿反應

（1）單質：Al

（2）化合物：AI2O3、AKOH1、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。

f一必.o、T+MCO3

7.與Na^Ch反應個

-Sio^,o丁+NaOH

8.2FeCb+H2s=2FeCb+SI+2HC1

9.電解匡O電解＞%T+O】T

＜必。3(熔融T

M7a溶液一電解/NaOH+Cl,T+H2T

10.鋁熱反應：AH金屬氧化物一曜f金屬+ALO3

30H.W

3+

11.Al?31r.A1(OH)3下=AlCh

17.特征網絡：

（1）A-^B-^C叼>D（酸或堿）

QNH4氣體）一^NO~^NO［一^~^HNO3

②H\S（氣體）—^SO：—^SO3—目2sO4

③C（固體）一^-?CO—^~>CQH；。>”。3

?Na（固體）一^Na】ONa0NaOH

蟹一氣體8

（2）A—<

蟹f氣體。

A為弱酸的錢建：（NHOzCO?或NH4HCO3；（NH6S或NH?HS；（NH^SO?或NHHSCh

（3）無機框圖中常用到催化劑的反應：

2KCIO3-^'—^IKCl+301T

2Hgi2>2%。+。2T

觸劑'、

2SO2+O2ASO?

催化劑'△>

ANH臺+5O24NO+64O

催化劑'△>

N2+3/2NH3

18.關于反應形式的聯(lián)想：

<1）熱分解反應：典型的特征是一種物質加熱（1變2或1變3）.

B￡:不溶性酸和堿受熱分解成為相應的酸性氧化物（堿性氧化物）和水，

舉例：HiSiO4；Mg（OH）2>Al（OH）3,Cu（OH）2.Fc（OH）3

不溶性碳酸鹽受熱分解：CaCO3,MgCOs（典型前途其和CO：的性質聯(lián)系），

NaNOj,KNO?,KClO；受熱分解（典型特征是生成單質氣體）°

AK

B+C+D：屬于曲的熱稔定性問鼠NH4HCO3,MgClv6HoAlQy6H2O

硝酸鹽的熱穩(wěn)定性：Mg（NOj）2,Cu（NO3）2,AgNCh

KMnQt：FeSOj

NHJ,NH1Hs（分解的典型特征是生成兩種單質。

40?也有穩(wěn)定性，當濃度低時，主要和催化劑有關系。溫度高時

受熱也會使它分解.

含有電解熔融的AIM來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬鈉：

<2）兩種物質的加熱反應：

C>固體和固體反應?Si。2和CaO反應?固體和氣體C和CO]

C4-D,固體和固體反應的：A1和不活潑的金屬氧化物反應.

SiQj和C的反應（但是生成氣體）Si5和碳酸鈣以及破酸鈉的反應.

A,?！鰿還原金屬氧化物。

固體和液體反應：C和水蒸氣的反應：Fe和水蒸氣的反應。

氣體和液體：CO和水蒸氣。

C+D+E：濃煙酸和MnO2反應制備氯氣：濃硫酸和C,Cu.Fe的反應,

濃硝酸和C的反應.實驗室制備氨氣。

六、常見的重要氧化劑、還原劑

既作氧化劑又作還原劑的有：s、SO32-,HS03-.

H2s03、S02、N02-、Fe2+及含-CHO的有機物

七、反應條件對氧化-還原反應的影響

1.濃度：可能導致反應能否進行或產物不同

8HN6（稀l+SCkZNOT+ZCiKNChb+dHqJSEHNOJ（濃LfSQ,YNQ:f+2HjO

1.4HNOJ（濃）+Cu=2NO：T+CU（NOJ）2+2H2O[3S+4HNOj（?。?355+4140t+2H：O

2.溫度：可能導致反應能否進行或產物不同

冷、稀.

Ck+2NaOH=^=NaCl+NaClO+H：OfCu+H?汕解）不反應

?<

,3Ch+6NaOH=^=5Naa+NaaO}+3H：OICu+2/對（濃）=4=CuSO<+SO?'t4?叩

3.溶液酸堿性.

2s>+SQj"+6H+=3SI+3氏0

5a-+ClO3+6H-=3Cbt+3HjO

尹、SOP,ChClOr在酸性條件下均反應而在堿性條件下共存.

Fe2?與NOf共存,但當酸化后即可反應.3F/+NOr+4H?=3FeJ-+NOt+2HiO

一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下，氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸性KMnO,溶液氧化性較強

4.條件不同，生成物則不同

占燃占燃

（1）2P+3Ch*2PCb（CL不足）；2P+5C1/-2PCI5（C12充足）

占燃占燃

（2）2*S+3632Hq+2SQ2（O2充足）；2H>S+O；32H*O+2s。不充足）

緩慢氧化占燃

<3）4Na+Oz友」2Na：OZNa+OfMNaQ：

（4）Ca^h+CO：^-^CaCOjl+HjO；Ca（OH，+2CO2（過量）=Ca（HCQ3）2

占燃占燃

<5）C+03aCOXCh充足）：2C+O2a2co（O?不充足）

(6)8HNCh(稀)+3Cu=2NOT+2Cu(NO3)2+41to4HNO)(濃)+Cu=2N6T+CU(NO5)2+2H2O

(7)AICI3+3NaOH=Al(OH)31+3NaCl；AlCb+4NaOH(過量)=NaAlO：+2壓0

(8)NaA102+4HCl(過量LNaCl+ZHjO+AlCbNaAKh+HCl+H：O=NaCl+A1(OHM

(9)Fe+6HNCh(熱、濃)=尸咱03)3+3＞：6『+3氏0Fe+HN6(冷、濃K鈍化)

(10)Fe+6HNOj(熱、濃)^i^Fe(NO3b+3NQ：T+3Hq

Fe+4HNOj(熱、濃),里3F

e(NO)+2NCM+2H：O

F￡

(11)Fe+4HNC>3(稀)-^^Fe(NQ3)3+NOf+2H2O

濃H2SO4

Fe1寸"&

3Fe+8HNCh(稀)—3Fe(NO3)3+2NOT+4H2O

濃H2SO4

(12)C2H5OH-------------ACH2=CH2T+H2O

170七L

C2H5—OH+HO—C2H5-------o—C2H5+H2O

140七一

(13)

(14)CiHsCl+NaOHC2HsOH+NaCl

醇

C2H5Cl+NaOH—CH2=CH2T+NaC14-H2O

(15)6FeBn4-3C12(不足)=4FeBr34-2FeC13

2FeBn+3cb(過量)=2Br24-2FeCl3

八、離子共存問題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶

液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發(fā)生使有

關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難

溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子（包

括氧化一還原反應），一般可從以下幾方面考慮：

1.弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中，如

3+2++

Fe>AI3+、Zn2+、Cu>NH4>Ag+等均與OH

不能大量共存.

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如：

2223

CH3COO>F、CO3>SO3>S>PO4>AIO2

均與H+不能大量共存.

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液

中均不能大量共存.它們遇強酸（H+）會生成弱酸

分子；遇強堿（0H-）生成正鹽和水。

如：HSO3、HCO3、HS、H2Po4、HPO42等

4.若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的

鹽，則不能大量共存.

232

如：Ba2+、Ca2+與CO32、SO3>PO4>SO4

等；Ag+與Cl、Br、I等；Ca2+與F,C2O42等

5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存.

2

如：AI3+與HCO3、CO3>HS、S2、AIO2、CIO、

22

SiO3等Fe3+與HCO3、CO3>AIO2、CIO>

22

SiO3>C6H5O等；NH4+與AKh、SiO3>CIO、

CO32-等

6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應則不能大量

2+

共存.如：共3+與I、S-；MnO4(H)與I、Br、

22+

Cl>S>SO3>Fe2+等；N03(H)與上述陰

離子。S2、SO32>H+

7.因絡合反應或其它反應而不能大量共存，如：

FE+與F、CN、SCN等；H2P。4與PCXP-會生

成HPO42-,故兩者不共存.

九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析

1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：(寫、拆、刪、

查四個步驟來寫)

(1)合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆

造產物及反應。

(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。

(3)號實際：〃=〃〃一〃氣”等符號

符合實際。

(4)兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒