高中化學(xué)必修2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率

化學(xué)反應(yīng)速率

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、掌握化學(xué)反速率的概念及表示方法

2、掌握有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法

【主干知識(shí)梳理】

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1、意義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行快慢程度的物理量

2、表示方法：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示

3、表達(dá)式：丫=帶或丫=￡^

式中：Nc為濃度的變化量,一般以為單位:。為時(shí)間，一般以s或min為單位

如：某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在5min內(nèi)由6mol/L變成了2moi/L,則以該反應(yīng)物濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段

時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.8mol/(L-min)

4、單位:mol/(L-s)>mol/(Lmin)>mol/(L-h)

5、適用范圍：所有的化學(xué)反應(yīng)(主要是氣體和溶液)

如:在一個(gè)體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2so2+02——2SO3,經(jīng)過(guò)5s后，測(cè)得S03的物質(zhì)的量為0.8mol。

填寫(xiě)下表：

有關(guān)反應(yīng)物質(zhì)

SO2o2SO3

物質(zhì)的量濃度變化0.4molL〉0.2mol『OMmoU

化學(xué)反應(yīng)速率0.08mol1一1下-10.04mol?L—i0.08mol1—「s1

化學(xué)反應(yīng)速率之比2：1：2

【微點(diǎn)撥】

①對(duì)于一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化是按化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行的，所

以化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

對(duì)于反應(yīng)aA+6B=cC+(/D(A、B、C、D均不是固體或純液體)：

則:v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=An(A)：An(B)：An(C)：An(D)=Ac(A)：Ac(B)：Ac(C)：Ac(D)=a：b：c：d

②在同一時(shí)間內(nèi)的同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)里，雖然用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定相同，但它們表示的意義相

同，即一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率就代表了整個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率

③表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明具體的物質(zhì)，因?yàn)橥换瘜W(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可

能不同。如：化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=i2NH3，用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)寫(xiě)成V(H2)

④濃度是指物質(zhì)的量濃度而不是物質(zhì)的量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)

⑤化學(xué)反應(yīng)速率與時(shí)間和濃度有關(guān)，無(wú)論是用反應(yīng)物濃度的減少還是用生成物濃度的增加來(lái)表示，都取正值

⑥化學(xué)反應(yīng)速率有瞬時(shí)速率和平均速率之分。由于在中學(xué)里研究的是一段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)，因此化學(xué)反應(yīng)速

率是指平均反應(yīng)速率

⑦在一定溫度下，對(duì)于固體和純液體物質(zhì)來(lái)說(shuō)，其單位體積里的物質(zhì)的量不會(huì)改變，即它們的物質(zhì)的量濃度為

常數(shù)，即Ac=O(無(wú)意義)，所以不用固體或純液體表示反應(yīng)速率

【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練11

1、判斷正誤，正確的劃“守‘，錯(cuò)誤的劃“X”

(1)對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯()

(2)化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加()

(3)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8molL-i-s-i是指Is時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol-L-十)

(4)由v=^計(jì)算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值()

(5)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同()

(6)根據(jù)反應(yīng)速率的大小可以判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢()

二、“三段式”法在化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算中的應(yīng)用

例:在一定條件下，向2L密閉容器中充入2molN2和4molH2發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g),

10min時(shí)測(cè)定生成NH31mo1,則用N2、H2>NH3表示的平均反應(yīng)速率分別為多少？

N2(g)+3H2(g),—2NH3(g)

起始2mol4mol0在“三段式”中，轉(zhuǎn)化的部分是按照化學(xué)計(jì)量系數(shù)

轉(zhuǎn)化0.5mol1.5mol1mol進(jìn)行反應(yīng)的

末1.5mol2.5mol1mol

0.5mol

貝NA2LxlOmin_0025mol/Qmin)

"(HA2LxlOmin_0075

v(NH3)-2LxlOmin-005mol/Qmin)

1、反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率(a):指已被轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物的物質(zhì)的量與其初始的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比

=反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量(或質(zhì)量、濃度)

a—反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量(或質(zhì)量、濃度「°

N2的轉(zhuǎn)化率="xlOO%=25%,H2的轉(zhuǎn)化率=”義100%=37.5%

-24

2、生成物的產(chǎn)率：指生成物的實(shí)際值與理論值(按照方程式計(jì)算的出來(lái)的)的比值

NH3的產(chǎn)率=pUxlOO%=37.5%

mol

3

3、反應(yīng)結(jié)束時(shí)各物質(zhì)的濃度

1-51110125mo1

C(N2)==0.75mol/L,c(H2)=-=1.25mol/￡,c(NH3)==0.5mol/L

2L2L2L

4、反應(yīng)結(jié)束時(shí)各物質(zhì)的百分含量(氣體的體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù))

N2的體積分?jǐn)?shù)=—————xlOO%=30%

1.5+2.5+1

H2的體積分?jǐn)?shù)=———xlOO%=50%

1.5+2.5+1

NH3的體積分?jǐn)?shù)=-----------xlOO%=20%

1.5+2.5+1

5、恒溫時(shí)，兩種容器

1、恒溫下，將1molN2和3moi氏在體積為2L的容器中混合，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)-2NH3(g),2s

時(shí)測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。則下列說(shuō)法中不正確的是()

A.用N2濃度的減少表示的平均反應(yīng)速率為0.2mol-Lls-iB.2s時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為40%

C.2s時(shí)混合氣體中W(N2)：”(H2)：”(NH3)=3:9:4D.2S時(shí)NH3的濃度為0.4moLL/1

三、化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算的常見(jiàn)題型

題型一、求化學(xué)反應(yīng)速率

1、反應(yīng)3X(g)+Y(g)^^2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進(jìn)行,5min后Y減少了0.5mol,則此反應(yīng)的速率為()

A.v(X)=0.05mol-L-1-min1B.v(Z)=0.10mol-L'-min1

C.v(Y)=0.10mol-L-1-mm-1D.v(W)=0.05mol-L-1-min-1

2、反應(yīng)2so2+C)2=-2SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4molL-i,在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率

為0.04mol1-1/1,則這段時(shí)間為()

A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s

題型二、化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率快慢的比較

3、反應(yīng)：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，①v(A)=0.6moLLFmiiTi

②v(B)=0.45moLL-i-min-1③v(C)=0.015moLL-i-min-1(4)v(D)=0.45molL'-min則此反應(yīng)在不同條件

下進(jìn)行最快的是()

A.②③B.①③C.②④D.②

4、對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)=^2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快

的是()

A.v(A)=0.5mol-L-1-min^1B.v(B)=1.2mol-L-1-s-1

C.v(D)=0.4mol-L-1mm^1D.v(C)=0.1mol-L-1-s-1

【解法思路】同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢不能只看數(shù)值大小，

還要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化

①看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位

②換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小

③比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。如反應(yīng)aA+bB=icC,要比較v(A)與v(B)的相對(duì)大小，即：比較

■^4與的相對(duì)大小，若乳斗＞以號(hào)，則用v(A)表示的反應(yīng)速率比用v(B)表示的反應(yīng)速率大

C4-UU

題型三、根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比寫(xiě)出化學(xué)方程式

5、在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用v(A)、i，(B)、v(C)(mol?LFs-1)表示，且

v(A)、v(B)、v(C)之間有如下所示的關(guān)系：v(B)=3v(A)；3v(C)=2v(B)o則此反應(yīng)可表示為()

A.2A+3B^=i2cB.A+3B^=i2cC.A+3B^^3cD.A+B^=^C

6、已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：

aA(g)+6B(g)ri2c(g)

起始濃度(molL-i)3.01.00

2s末濃度(mol-LT1)1.80.60.8

據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是()

A.9：3：4B.3：1：2C.2：1：3D.3：2：1

題型四、化學(xué)反應(yīng)速率的圖像題

7、一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D=^6A+2c

B.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%

C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05moLL—Nr

D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

8、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述

正確的是()

A.反應(yīng)開(kāi)始到10s,用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.158mol-L'-s-1

B.反應(yīng)開(kāi)始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C.反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)==Z(g)

題型五、“三■段式”法在化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算中的妙用

9、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)=^2C(g)。

若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol-L-i,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其中正確的是()

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3moLLFs-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol-L^s1

③2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7molL-i④2s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

A.①④B.①③C.②④D.③④

10、可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)ricC(g)+dD(g),取amolA和bmolB置于VL的容器中，Imin后，測(cè)得容器內(nèi)A

的濃度為xmol］一%這時(shí)B的濃度為mol-L1,C的濃度為_(kāi)______mol-L_1o這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的

平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來(lái)表示，應(yīng)為

【課后作業(yè)】

1、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，不正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量

B.化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)

C.化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示

D.化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有moLLTif］或mol-Lmin1

2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()

A.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

B.化學(xué)反應(yīng)速率通常表示一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

C.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol-L^s-1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol-L1

D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

3、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)速率可用某時(shí)刻生成物的物質(zhì)的量來(lái)表示

B.在同一反應(yīng)中，用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率的值是相等的

C.化學(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加

D.可用單位時(shí)間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的變化來(lái)表示氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)速率

4、已知合成氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下：

N2+3H2^^2NH3

N2H2NH3

起始濃度/mol.L11.03.00

2s末濃度/moLLr0.61.80.8

當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)，其速率為()

A.0.2mol-L-1-s-1B.0.4mol-L-'-s"1C.0.6D.0.8mol-L^'-s^1

5、1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),經(jīng)2min后B的濃度減少0.6moLLT］。對(duì)此反應(yīng)

速率的正確表示是()

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol-L'min1

B.用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1

C.在2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol-L'min1

D.在這2min內(nèi)用B表示的速率的值逐漸減小，用C表示的速率的值逐漸增大

6、對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)=i3C(g)+4D(g),下列表示的反應(yīng)速率最快的是()

A.v(A)=0.5mol-L1B.v(B)=0,3mol-L1

C.v(C)=0.8mol-L1D.v(D)=lmol-L1

催化劑

7、已知4NH3(g)+5O2(g)Y=4NO(g)+6H2O(g),若反應(yīng)速率分別用v(NH3)>vQ)、v(NO)>貝比。)表示，則

正確的關(guān)系式為()

A.4V(NH3)=5V(O2)B.5V(O2)=6V(H2O)C.2V(NH3)=3V(H2O)D.4V(O2)=5V(NO)

8、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)==4Y(g)+3Z(g),下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()

A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)

9、溫度不變的條件下，在恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N2O4(g)=^2NO2(g),若N2O4的濃度由01moLL-i降至1J

0.07moLL-i需要15s,那么N2O4的濃度由0.07moLlT1降到0.05molir反應(yīng)所需時(shí)間為()

A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s

10、某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和丫2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。反應(yīng)2min后，測(cè)得參

加反應(yīng)的X2為0.6mol/L,用Y2的變化表示的反應(yīng)速率v(Y2)=0.1mol/(L-min),生成的c(Z)為0.4mol/L,則

該反應(yīng)的化學(xué)方程式是()

A.X2+2Y2^^2XY2B.2X2+Y2^=i2X2Y

C.3X2+Y2^=i2X3YD.X2+3Y2^^2XY3

11、(雙選)一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化

如圖所示，下列對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是()

zz/mol

1.0

0.8

0.6

0.4

0.2

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4c=i6A+2D

B.在0?6s內(nèi)，v(A)=v(D)

C.在0?6s內(nèi)，B的化學(xué)反應(yīng)速率為0.05moLLFs-i

D.在0?6s內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

12、將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+

3H2(g)^=iCH3OH(g)+H2O(g)o測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖中實(shí)線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)

的坐標(biāo))。該反應(yīng)在1?3min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是()

n(H2)/mol

吧2c(8,2)d(ll,2)

246810”min

A.0.5mol-LLminB.0.1mol-Li?min

C.0mol-Li-min1D.0.25mol-L^min1

13、將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應(yīng)：NH4Br(s).^NH3(g)+HBr(g),2HBr(g)^^Bn(g)

+H2(g),2min后，測(cè)知H2的濃度為0.5molL-i,HBr的濃度為4moiI/i,若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示，

則下列速率正確的是()

A.0.5mol-L'-min1B.2.5mol-L1-min1C.2mol-L1-min1D.1.25mol-L1-min1

14、反應(yīng)4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.3mol。下列

論述正確的是()

A.A的平均反應(yīng)速率是0.010molLFs-iB.容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45mol

C.容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量比一定是4:5:4:6D.容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.3mol

15、在25℃時(shí)，向100mL含14.6g氯化氫的鹽酸溶液里放入5.60g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化)，

反應(yīng)開(kāi)始至2min末，收集到1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣。在此之后，又經(jīng)過(guò)4min,鐵粉完全溶解。則：

⑴在前2min內(nèi)用FeCb表示的平均反應(yīng)速率是

⑵在后4min內(nèi)用HC1表示的平均反應(yīng)速率是

⑶前2min與后4min相比，反應(yīng)速率較快的是,其原因是

16、在一密閉容器中(容積為5L),充入氨氣和氧氣，使其物質(zhì)的量之比為1：2,并發(fā)生如下反應(yīng)：

催化劑

4NH3+5O2=^=4NO+6H2O(g),此反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行2min后，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為2mol,NH3的

轉(zhuǎn)化率為20%o

(1)以NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是

⑵。2在2min時(shí)的濃度是

17、在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)=3C(g)+〃D(g),開(kāi)始時(shí)A為4mol,B為6mol；

-1-1

5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率i，(D)為0.2molL.mino計(jì)算：

(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________________________________________

(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為

(3)化學(xué)方程式中n值為_(kāi)________________________________________________

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=5molLlmiiT1,②v(B)=6mol]—LmirTi,

③v(C)=4.5mol-L-1-min1,(4)v(D)=8mol-L1-min其中反應(yīng)速率最快的是

18、將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)□經(jīng)4min后

測(cè)知D的濃度為0.5mol-LF,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率是0.125moLLFminr,此時(shí)A的物質(zhì)的量

濃度為,B的平均反應(yīng)速率為,x值是

19、(1)在反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2molLlmiiTi,則以物

質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為molL'min1

⑵在2L的密閉容器中，充入2molN2和3molH2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3s后測(cè)得N2的物質(zhì)的量為1.9mol,

則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

(3)將lOmolA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g),在最初2

s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06moLLFs-i,則在2s時(shí)，容器中有molA,此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度

為_(kāi)___________

20、將0.1機(jī)。/腸?。2粉末置于50mL過(guò)氧化氫溶液(p=LIg?加廣I)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)

系如圖所示

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是

3

(2)放出一半氣體所需的時(shí)間為,反應(yīng)放出自體所需時(shí)間為

(3)A、B、C、。各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?/p>

【化學(xué)反應(yīng)速率】答案

【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練11

1、(l)x(2)x(3)x(4)x(5)4(6)4

【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2】

1、A

題型一、求化學(xué)反應(yīng)速率

NcAn

1、Bo解析：根據(jù)丫=X；=而，求出用Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率，再根據(jù)在同一化學(xué)反應(yīng)中，不同物質(zhì)的化學(xué)反

應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行比較。丫(丫)=黑=9痣慝1=0.05mol-L-'-min^o上黑-=9=

VzLX。rniny\A./3

-1_1-1-1

0.05mol-L-min?一〔,._v(Y)10.05molL-min?

---------------7T7\-------------,v(X)=0.15mol-Li?minl,A錯(cuò)沃；一,-------~7~y---------，v(Z)=0.10mol-L

Vxz\./V\Z-i)乙V\Z-i)

_[〒冬一〔.“、口v(Y)10.05mol-L1-min1?

i?minIB正確；v(Y)=0.05mol-L^mini,C錯(cuò)伏；.口、=7=，仔v(W)=0.10mol-L^min

vkWJ，v\vv)

-1,D錯(cuò)誤。

-1-1

2、Co解析：V(02)=0.04mol-L-s,則v(SC>3)=0.08moH7內(nèi)-1,由加=Ac(SC)3)似SCh),代入數(shù)據(jù)計(jì)算得加

=5So故選Co

3、Do解析：各物質(zhì)其反應(yīng)速率單位相同時(shí)，用各反應(yīng)速率除去化學(xué)計(jì)量數(shù)，比值大的反應(yīng)速率大。

①^=0.2@^Y^=0.45③。；"=00075④^^=0.225,②對(duì)應(yīng)的反應(yīng)最快，D正確。

4、Do解析：本題可以采用歸一法進(jìn)行求解，通過(guò)方程式的計(jì)量數(shù)將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率折算成同一物質(zhì)

表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，B項(xiàng)中的B物質(zhì)是固體，不能表示反應(yīng)速率；C項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)=0.2moiLlmiir1;

-1-1

D項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)=3mobL-mino

5、B

6、Bo解析：各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。丫依尸‘。.。"i”molL’

1.0mol-L1-0.6mol-L10.8mol-L1_0?

=0.6mol-L*-sIv(B)=---------------------------------=0.2mol-Lx-s\v(C)=-------------------=0.4mol-Lr-s幻化

學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.6:0.2：0.4,即3：1：2。

7、Co解析:An(A)：7力(B)：An(C)：Aw(D)=(1.2-0)mol：(1.0-0.4)mol：(1.0—0.2)mol：(0.4-0)mol=

6：3：4：2,所以化學(xué)方程式為3B+4c=^6A+2D,A錯(cuò)誤；B的轉(zhuǎn)化率為人抬喏■血乂100%=60%,B

錯(cuò)誤；不論在什么時(shí)刻，用各物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，D錯(cuò)誤。

8、C

9、B

bxcca

10、-y-v(A)=(y-x)mol*L-^min-1

解析aA(g)+bB(g)=——cC(g)+dD(g)

起始量mol)ab00

a—Vxa—Vxa-Vx

轉(zhuǎn)化量mol(a—Vx)?b?c-d

aaa

a-Vxa-Vxa-Vx

Imin時(shí)molVxb-b?c-d

aaa

a-Vxa-Vx

b"-b?c

a,_ibx?_足

所以此日寸c(B)—Vinol-L1=-mol-L-i1,c(/Cc)—avmcioTllii—(Vex)mol-L-

aa

(a—Vx)mola

v(A)=，—：=(77—x)mol-L-min□

''VLlmin'V/

【課后作業(yè)】

1、Co解析：化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來(lái)表示，而不采用物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量。］

2、Do解析：A項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象不一定越明顯，如鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)；B項(xiàng)，固體

或純液體的濃度可視為常數(shù)，一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率；C項(xiàng)，0.8moLLFs-i表示1s的時(shí)間內(nèi)，

某物質(zhì)的濃度變化了0.8moLLF;D項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率就是表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。

3、Do解析：化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化值來(lái)表示的平均速率，故A、C兩項(xiàng)錯(cuò)

誤；因化學(xué)反應(yīng)速率與各反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計(jì)量系數(shù)成正比，如果方程式中反應(yīng)物與生成物的計(jì)量系數(shù)不同，

則反應(yīng)速率的值不相同，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。

.?,0.8mol-L1“

4、Bo解析：V(NH3)=------r-----=0.4mol-L］，B項(xiàng)正確。

5、Bo解析：A為固體，一般不用固體表示反應(yīng)速率，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的速率與

方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)成正比，B項(xiàng)正確；反應(yīng)速率為平均值，并非2min末的速率，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；同一時(shí)

間段內(nèi)，用反應(yīng)物、生成物表示的速率的意義是相同的，變化趨勢(shì)也是一樣的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6、Bo解析：正確的思路應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系將各物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為

用同一種物質(zhì)表示的速率。A項(xiàng)中據(jù)v(A)推知v(B)=0.25moLLFsF,C項(xiàng)中據(jù)v(C)推出v(B)?0.27mol-L^'-s-1,

D項(xiàng)中據(jù)v(D)推出v(B)=0.25mol-L-1-s-1,故反應(yīng)速率最快的是B選項(xiàng)。

7、Do解析：在同一化學(xué)反應(yīng)里，各物質(zhì)的速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。A選項(xiàng)應(yīng)為5V(NH3)=4V(O2);

B選項(xiàng)應(yīng)為6V(O2)=5V(H2O);C選項(xiàng)應(yīng)為3V(NH3)=2V(H2O)O

8、Co解析：速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。A項(xiàng)，v(W)=v(Z);B項(xiàng)，3v(X)=2v(Z);C項(xiàng)，

2v(X)=v(Y);D項(xiàng),2v(W)=3v(X)o］

9、Co解析：先求前15s內(nèi)的平均反應(yīng)速率

根據(jù)隱含信息可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，15s以后的平均反應(yīng)速率減小，即"例2。4)=---------------無(wú)一----------

<0.002mol-L^s1,故A/>10s。

10、Co解析：題目要求根據(jù)一定物質(zhì)的濃度變化及物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)確定物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。解題時(shí)

需要利用不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系進(jìn)行逆向思維。參加反應(yīng)的X2,即為在反應(yīng)

()6m/L

中X2物質(zhì)的濃度變化，則X2表示的反應(yīng)速率為：v(X2)=o-°'.=0.3mol/(L.min);用Z表示的化學(xué)反應(yīng)

2min—0min

4m(/L

速率v(Z)=o0'^.=0.2mol/(L.min)o故X2,丫2和Z反應(yīng)速率之比即化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

為v(X2)V(Y2)V(Z)=0.3mol/(L.min)0.1mol/(L-min)0.2mol/(L-min)=312。根據(jù)原子守恒，可確定Z

的化學(xué)式為X3Y,故可得出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

11、ACo解析：A?(A)A”(B)An(C)△w(D)=(1.2—0)mol(1.0-0.4)mol(1.0-0.2)mol(0.4-0)mol=

6342,所以化學(xué)方程式為3B+4cX^6A+2D,A正確；不論在什么時(shí)刻，用各物質(zhì)表示的速率之比等

于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B、D錯(cuò)誤。

12、D。解析：由圖可知，1?3min內(nèi)H2的物質(zhì)的量的變化量是4.5mol,則1?3min內(nèi)v(H2)=°；=，mol-L

Lmin4

-1-!

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v(CC)2)=gv(H2)=0.25mol-L-mino

13、B

0.3mol

14、B。解析:C的物質(zhì)的量增加了0.3mol,也即消耗A為0.3mol,D錯(cuò)；根據(jù)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達(dá)式：v(A)=<…的

3LXJUS

=0.002moLLFs-i,A錯(cuò)；生成D的物質(zhì)的量為0.3molx1=0.45mol,故D的物質(zhì)的量至少為0.45mol,B正

確；根據(jù)計(jì)算容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量比不一定是4:5:4:6,C錯(cuò)。

15、(1)0.250mobL'-min1

(2)0.250mol-L_1-mm-1

(3)前2min隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢

16、(1)0.05molL^