高中化學(xué)知識(shí)架構(gòu)圖

中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)圖

第一部分：物質(zhì)的組成、分類(lèi)、性質(zhì)和變更

71MI—※表示原子或元素的化學(xué)用語(yǔ)：元素符號(hào)、

喻勿離子符號(hào)、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖；

相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量

I離瑞本I

I構(gòu)成物質(zhì)的微粒

—1s

氫化物：非金屬氫化物、金屬氫化物」

（純凈物I—

K氧化物：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性

刖物卜

氧化物、不成鹽氧化物、過(guò)氧化物

，混皆物|---卜話(huà)物卜

酸：無(wú)氧酸、含氧酸、強(qiáng)酸、弱酸

堿：強(qiáng)堿、弱堿

-I有機(jī)物I鹽：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽、絡(luò)鹽

I※表示單質(zhì)或化合物的化學(xué)用語(yǔ)：化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式等I

物理性質(zhì)：色、態(tài)、熔點(diǎn)、密度、溶解性等

_的學(xué)性質(zhì)：金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸性、堿性、穩(wěn)定性、可燃

1物理變更I

基本反應(yīng)類(lèi)型：化合、分解、置換、復(fù)分解

電子轉(zhuǎn)移：氧化還原、非氧化還原

離子參與：離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)

I物理變更卜

-反應(yīng)程度：可逆、不行逆1

-熱效應(yīng)：放熱、吸熱

I※表示物質(zhì)變更的化學(xué)用語(yǔ)：化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式、電離方程式I

阿伏加德羅常數(shù)：M-N/n

物質(zhì)的量

國(guó)摩爾質(zhì)量：M=m/n

（mol）

氣體摩爾體積：V-22.4〃（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

—溶液的濃度：en/V|

濁液：懸濁液、乳濁液

膠體：分散質(zhì)微粒直徑i（r?io.

溶液：溶解平衡、溶解度

基車(chē)概念（

色、態(tài)、味金屬性、非金屬性

溶解度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)氧化性、還原性

密度、硬度、導(dǎo)電性酸性、堿性

導(dǎo)熱性、塑性——穩(wěn)定性、可燃性

「金屬

非金屬

物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)「單質(zhì)

游離態(tài)稀有氣體

II單質(zhì)I~?庫(kù)而Irl純凈物卜r-

其次部分：基本理論（物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液）

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

中子質(zhì)量數(shù)同位素

上

元

素

分

性

子

規(guī)

化質(zhì)

的

律

變

形

鍵原子序數(shù)更

成

兀

共素

國(guó)

離子晶體原子晶體分子晶體

構(gòu)成晶體微粒陰、陽(yáng)離子原子分子

頻翻祚用力離子鍵共價(jià)鍵范德華力

熔沸點(diǎn)較高很高低

物硬度硬而脆大小

理熔融目由

性導(dǎo)電性不良水溶液守絕緣體（半導(dǎo)體）不良

質(zhì)

傳熱性不良不良不良

延展性不良不良不良

溶解性易溶于極性溶劑不溶于任何溶劑相像相溶

單質(zhì)：金剛石、SiC、顆：H>Q

典型實(shí)例NaCl,KBr2

Si、SiO2化合物冰W

化表示方法：VA=ACA/A?單位：mol/L,s（min或h）

學(xué)

岌

應(yīng)—I特點(diǎn)I-

速

率

化

和內(nèi)因（主）反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)

學(xué)

化

化

反

學(xué)U影響因素1濃度

學(xué)

應(yīng)

反

平遴

速

應(yīng)

衡

率

條合溫度

件

成外因（輔）

催化劑

的

氨I

選其他條件——光、超聲

適

化

擇

于波、激光、放射線(xiàn)…

學(xué)可逆反應(yīng)

平

衡一各成分百分含量保持不變

-'vE=v逆WOI

ffai一動(dòng)態(tài)平衡I

條件變更，平衡狀態(tài)變更

化學(xué)平衡、化學(xué)

濃度

反應(yīng)速率平衡移動(dòng)原理

影響化學(xué)平衡因素壓強(qiáng)

（勒沙特列原理）

(己電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)0

一

部弱電解質(zhì)的分子總數(shù)Xl00%）

弱

分

電

電

解

質(zhì)

化離

合)

楊

+

水的電離平衡H2O^H+OH-

裝量

發(fā)生條件

表示方式一離子方程式

離子反應(yīng),

非氧化還原

常見(jiàn)類(lèi)型

原電池電解池

能量轉(zhuǎn)換化學(xué)能一電能電能一化學(xué)能

（實(shí)質(zhì)）（兩極分別發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電流）（在電流作用下兩極分別發(fā)生氧化還原反應(yīng)）

裝置特點(diǎn)外電路無(wú)電源；兩極為活潑性不同外電路必需有直流電源；兩極材料均

（或其中之一為能導(dǎo)電的非金屬）的金屬能導(dǎo)電即可

電極名稱(chēng)負(fù)極（一）一一較活潑陰極一一連接電源負(fù)極

正極（+）較不活潑陽(yáng)極一一連接電源正極

電子流向負(fù)極（一）M正極（+）電源負(fù)極一陰極電源正極一陽(yáng)被

負(fù)極：M—naM"活潑金屬失去電子陰極：2H'+2器t或M"+ne型M

被氧化、被溶解、被腐蝕。惰性電極（石墨或粕）Rn—ne^R

電極反應(yīng)正極：2H'+2罅也f（酸性電解質(zhì)溶液）（例2C1—2eC12t）

或M"+n簿M（不活潑金屬的鹽溶液）

或40H—4eH2O+O2t

H2O+Ch+4e-401r（中性、弱酸性金屬電極做陽(yáng)極，電極本身被氧化

氧化n

條件下的吸氧腐蝕）M—ne―M+

CH3CI

a

r—>FeCl

FeCl2

—>CO1

CuCl^--------------2

2I-------->NaCll

PC13>PC15<——

NaClOv—?CuCl2

O^-HCIO<-->H2

'^->CH=CHCI

Ca(ClO)22

y

CH2C1CH2C1<-\/

Agl

r

N671

^N0,

[Ag(NH)3i——NH-HOH7°<I

3232N02LN

Q2I

SiH4SiF4H2COCa(HCO3)2

區(qū)-r41

第四部分：有機(jī)化學(xué)

官

有

鏈燃飽和鏈燃烷燒：CnH2n+2(n^l)R—CH3

機(jī)

能

（脂肪炫）’烯燒：CnH2n(n22)R—CH=CH2

抓

團(tuán)

不飽和鏈煌

住

二烯燒：CnH2n-2(n^4)R—CH=CH—CH=CH2的

_環(huán)烷煌CnH2n(n23)快燒：CH-(n^2)R—C=CH性

環(huán)崎n2n2

質(zhì)

.芳香燒（苯和苯的同系物）CnH2n_6（n26）0_R

鹵代燒（官能團(tuán)：一X）:飽和一鹵代煌CnH2n+iX（n，l）R—X

-----醇（官能團(tuán)：—0H）：飽和一元醇CnH2n+QH（n2l）R—0H

有