高中化學-鹽的水解（第一課時）教學設(shè)計學情分析教材分析課后反思

鹽的水解（第一課時）教學設(shè)計

課題鹽類水解（第一課時）課型新授課

授課人時間班級高二、14班

1.從化學平衡的角度認識鹽類水解的原理，建立平衡觀。

教學2.從反應(yīng)微粒的角度認識鹽類水解的原理，建立微粒觀。

目標3.從鹽的水解為中和反應(yīng)逆過程的角度，建立強弱觀。

4.通過運用基本原理分析推導、概括歸理，鍛煉分析問題的思維能力，提高思維

品質(zhì)。

重點1.鹽類水解的原理2.外界因素對鹽類水解平衡的影響

難點1.鹽類水解的原理2.外界因素對鹽類水解平衡的影響

教學講授法、合作探究法

方法

教學教學內(nèi)容設(shè)計意圖時間

環(huán)節(jié)

【前置作業(yè)】

1：對于反應(yīng)A+B=C+D,達到化學平衡狀態(tài)的標志

課有哪些？化學平衡狀態(tài)是否只有在一定條件下才能保3

刖持？

思2：水的電離平衡和弱酸、弱堿的電離平衡是否是化學

考平衡？引導學生

3：影響水、弱酸、弱堿電離平衡的因素會不會影響上述建立平衡觀

A+B；^C+D化學平衡？

【概括歸理】

水和弱酸、弱堿的電離平衡，包括即將學習的鹽的水

解平衡都是化學平衡的一種，都具有化學平衡的屬性，影

響它們的因素都必然適用于其它的化學平衡。

【每課一題】

導入寫出實驗室制備Fe(0H)3膠體的操作：—2

新課化學方程式：_________________________按要求回答

離子方程式：_________________________5

主題一、制備氫氧化鐵膠體原理剖析

【概括歸理】創(chuàng)設(shè)情境2

由FeC｝制備Fe(OH)3：

宏觀：FeCb與H20發(fā)生復分解反應(yīng)幻燈展示問題，逐層分析

+-

講微觀：H2O^^H+OH

，F(xiàn)e3+

授5

Fe(OH)

新3各組討論，自主學習

課

各組討論，閱讀教材，歸

納定義

總結(jié)鹽類水解的定義(閱讀教材56頁)

思維建模：

先分析離子的種類和來源—?

再分析反應(yīng)的原因及產(chǎn)物—?

最后分析反應(yīng)結(jié)果

【概括歸理】

鹽的水解

課堂1、要點：離子種類、來源、反應(yīng)產(chǎn)物、反應(yīng)

小結(jié)結(jié)果

2、實質(zhì)：破壞了(促進)水的電離

3、特點：

練習1：已知25c時O.lmol/1的NH4C1溶液P3

H約等于5,求NH4+的水解百分率？

你得到的結(jié)論是什么？

【概括歸理】

鹽的水解程度很小

：概括歸理

課堂

-平衡觀

小結(jié)

鹽的水解-微粒觀

強弱觀

主題二、弱堿陽離子的水解--強酸弱堿鹽

問題2-1：若我們用NT卡表示鹽溶液中的弱堿

陽離子，請寫出此微粒水解的離子方程式：

5

用模

先分析離子的種類和來源—

再分析反應(yīng)的原因及產(chǎn)物

最后分析反應(yīng)結(jié)果

【概括歸理】

1、鹽類水解屬于離子反應(yīng)，遵循原子守恒、

電荷守恒

2、弱堿陽離子水解導致溶液顯酸性

課堂

（誰弱誰水解導致了誰強顯誰性）

小結(jié)各組展示成果，

【分組實驗】

教師明確答案

向氯化核溶液中加入一小段用砂紙打磨過的

鎂條，觀察并解釋現(xiàn)象。

【概括歸理】

5

做文字表達題時應(yīng)該做到：

言之有序，言之有理，言之有據(jù)，言之有方程

式，言之有結(jié)論。

主題三、弱酸陰離子的水解--強堿弱酸鹽

問題3-1：請對CH3coONa、NaF溶液進行幻燈片展示

酸堿性分析并寫出離子方程式。5

用模

先分析離子的種類和來源—

再分析反應(yīng)的原因及產(chǎn)物—

最后分析反應(yīng)結(jié)果

問題3-1：請對CH3coONa、NaF溶液進行酸

堿性分析并寫出離子方程式。

【概括歸理】

弱酸陰離子與水電離出的H+結(jié)合生成弱酸，

使水的電離平衡右移，水電離產(chǎn)生的0IT剩

余，最終導致溶液顯堿性。獨立完成5

【總結(jié)概括】

鞏固

練習【當堂檢測】

【布置作業(yè)】

鹽類的水解

1定.義：3.建模用模

板

書

設(shè)2規(guī).律：4.水解方程式的書寫：

計

學情分析

在知識技能基礎(chǔ)方面:

高二的學生已經(jīng)具備獨立思考的能力，而且思維活躍。并且通過

前一階段的學習，學生已經(jīng)掌握了離子方程式書寫、化學平衡、電離

平衡特別是水的電離平衡和溶液的pH等知識。但由于知識的前攝效

應(yīng)，又會給本節(jié)內(nèi)容的學習造成一定的困難，比如酸溶液呈酸性，堿

溶液呈堿性，鹽是中和反應(yīng)的產(chǎn)物則學生易誤解鹽溶液一定呈中性

等。

在學習能力方法方面：

學生學習化學已經(jīng)一年多，大多數(shù)的學生具備通過閱讀課本的實

驗說明，獨立完成實驗以及通過觀察實驗現(xiàn)象，分析、推理得出實驗

結(jié)論的能力，逐步適應(yīng)了探究的學習方式。從利用pH試紙（或pH計）

測試鹽溶液的酸堿性入手，結(jié)合純水pH呈中性的本質(zhì)，以氯化鈉溶

液呈中性為切入點，通過探究活動，逐步揭示鹽類水解的本質(zhì)，可以

讓學生從中體會透過宏觀現(xiàn)象分析微觀本質(zhì)的科學方法，并體驗到借

助已有化學知識和原理掌握新知識的成功感。

在非智力因素方面：

學生的生活知識豐富，學習化學的興趣及在課堂內(nèi)外的參與程度

較高，比較適合實驗探究的教學模式。

學生當堂學習效果評測結(jié)果及分析

本套評測練習緊密圍繞鹽的水解的主干知識點，重視化學實驗在

學習中的地位和作用，加強了與社會實際和日常生活的聯(lián)系，引導學

生關(guān)注社會、體驗生活，從化學視角去解決生活中的實際問題。題目

貼近教材，符合課標要求，較好的考察出了學生對鹽的水解相關(guān)知識

的掌握程度。

一、考生答題情況分析

從我班學生答卷來看，主要錯題及分析如下：

選擇題第4題有8人做錯，不會利用電荷守恒的解題思路；第6

題，有12人做錯，不會利用物料守恒的解題思路，兩溶液混合后的

溶液不知道首先需要判斷溶質(zhì)之間是否反應(yīng)的問題。填空題第7題（4）

有10人做錯，既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又不能在堿性

較強的溶液里大量存在的離子為HPO：、HCO；等弱酸的酸式酸根離子;

第9題（3）和（4）有13人做錯，問題仍然出在電荷守恒和物料守

恒的綜合應(yīng)用不會。

從試卷情況看，出現(xiàn)的主要問題有以下幾個方面：

1、“雙基”不扎實。對一些基本概念缺乏理解，再加上知識的

遷移能力差，不能將新的情景抽象歸納到所學的知識體系中，從而導

致在解題過程中出錯甚至無從下手。例如：第10題的⑷中NH4A為

中性，說明NH；與A-的水解程度相當，而HA加到Na2c。3中有氣體

放出，說明HA酸性強于H2co3,CO；水解程度大于A,因而

（NH4）2CO3溶液pH>7,NH4HCO3溶液的pH也同樣大于7。

2、化學語言表達能力差，答題不準確、不完整。

3、綜合分析問題的能力有待提高。

試題要求考生運用所學的基礎(chǔ)知識來分析解決實際問題，是高考

對學生的能力要求。但部分學生不能理解題意，運用化學知識解決問

題的能力欠缺。

二、成績分析

1、整體分析，本次考試全班共8人滿分，平均成績?yōu)?2分，及

格人數(shù)為45人，及格率為91.8%,優(yōu)秀人數(shù)為12人，優(yōu)秀率為24.4%。

總體上說較能真實地反應(yīng)我在教學中的成績和存在的不足。

2、此次考試也使得一部分學生更加熱愛化學這門學科，也找到

了學習化學的正確方法。

教材分析

本章內(nèi)容實際上是應(yīng)用前一章所學化學平衡理論，探討水溶液中

離子間的相互作用，內(nèi)容比較豐富，理論與實際、知識與技能兼而有

之。本節(jié)內(nèi)容展示了相關(guān)知識在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用價值。在教學功能

上，這一節(jié)起著延伸、拓展和鞏固前一章所學知識的作用。

人教版教材對本部分教學內(nèi)容的處理思路是，利用電離平衡的理

論來揭示鹽類水解的實質(zhì)，同時幫助學生形成水解平衡的概念。

教材包括了三個部分：

第一部分是找規(guī)律，從學生比較熟悉的鹽類物質(zhì)入手，引導學生

通過實驗并運用歸納法分析鹽類的組成，與鹽溶液酸堿性的對應(yīng)關(guān)系。

第二部分是查原因。以水的電離平衡為基礎(chǔ)，分析鹽類電離出的

陰、陽離子，與水電離出的氫離子和氫氧根結(jié)合成弱酸或弱堿的趨勢，

明確不同鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因，同時深化對過去所學

“離子反應(yīng)發(fā)生的條件”的認識。為此教科書設(shè)計了【思考與交流】、

【學與問】和【家庭小實驗】等多種活動與探究的形式。這部分是本

節(jié)教學的重點，也是對化學平衡、電離平衡以及水的離子積等知識的

綜合運用。

由于鹽類發(fā)生水解，使得我們的研究對象成為多個平衡并存的體

系，他們相互依存，相互制約，有時還相互促進。但是由于溶液的酸

堿性，取決于氫離子濃度和氫氧根濃度的相對大小，而氫離子和氫氧

根濃度的相對大小又由Kw來制約，因此水的電離平衡就必然的成為

分析問題的關(guān)鍵，這也正好為培養(yǎng)學生辯證思維能力提供了良好的素

材。

第三部分是談變化。討論影響鹽類水解的主要因素，同時介紹鹽

類水解反應(yīng)的利用。注重理論分析與實驗探究相結(jié)合，強調(diào)了以下幾

點：(1)從變化的過程和限度來看，鹽類水解是可逆反應(yīng)；

(2)從能量的變化來看，鹽類水解是吸熱反應(yīng)；

(3)從平衡移動原理分析，影響鹽類水解程度大小的因素主要有：

①所形成弱電解質(zhì)的相對強弱；②鹽溶液濃度的大??；③溫度的高低；

④溶液酸堿度的改變。

教材對本部分教學內(nèi)容的處理與人教版教材基本類似。

本節(jié)教學應(yīng)注意的問題：

(1)因電離常數(shù)在本章屬于選學內(nèi)容，因此教科書中沒有對弱

酸弱堿鹽溶液的酸堿性進行討論，這點在教學中是否引入需視學生實

際而定，對于具體的弱酸弱堿鹽溶液，其酸堿性可由成鹽的弱酸和弱

堿的電離常數(shù)大小的判斷。

(2)關(guān)于酸式鹽溶液的酸堿性以及多元弱酸鹽的分步水解，情

況比較復雜，例如碳酸氫鈉溶液呈堿性，而硫酸氫鈉溶液呈酸性，由

于本節(jié)教學的重心是正鹽溶液的酸堿性分析，因此教科書中也未就此

作具體討論。

本節(jié)教學重點：鹽類水解的本質(zhì)。

本節(jié)教學難點，影響水解平衡的因素以及水解反應(yīng)方程式的書寫。

本部分內(nèi)容的教學應(yīng)分為2個課時、包括新授課和習題課兩種課

型。

評測練習

1.0.1mol【TNaHCO3的溶液的pH最接近于()。

A.5.6B.7.0C.8.4

D.13.0

2.常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H+)=1.0xl073moi.L〕

該溶液可能是()

①二氧化硫水溶液②氯化鉉水溶液

③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液

A.①④B.①②C.②③D.③④

3.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1

mol17的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是()。

A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH)>c(A-)>c(B-)>c(H

+)

C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D.c(OH")>c(HB)>c(HA)>c(H

十)

4.常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7,則

此溶液中()

A.c(HCOCT)>c(Na+)B.c(HCOO^)<c(Na+)

C.c(HCOCT)=c(Na+)D.無法確定c(HCOCT)與c(Na.)的關(guān)

系

5.(2011?全國II卷)室溫時，將濃度和體積分別為白、%的NaOH

溶液和C2、％的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述

錯誤的是()

A.若pH>7時，則一定是6%=0匕

+"-

B.在任何情況下都是c(Na)+C(H)=C(CH3COO)+C(OH)

C.當pH=7時，若—=%,則一定是C2>tj

D.若V]=%,c-2,貝c(CH3coeT)+c(CH3coOH)=c(Na+)

6.鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確

的是()

A.在NaHCCh溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH,溶液中的

陰離子只有CO：和OFF

B.NaHCO3溶液中：c(H')+c(H2CO3)=c(OH")

-1

C.10mL0.10molLCH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH

后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)>c(CH3coeT)>

c(OH)>c(H+)

D.中和體積與pH都相同的HC1溶液和CH3coOH溶液所消耗

的NaOH物質(zhì)的量相同

3+

7.現(xiàn)有S?一、SO：、NH：、Al>HPOj、Na\SO：、C(A1(OH)4)

一、Fe3\HCO；、C「等離子，請按要求填空：

(1)在水溶液中，離子水解呈堿性的是o

(2)在水溶液中，離子水解呈酸性的是o

(3)既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液

里大量存在的離子有o

(4)既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又不能在堿性較強的

溶液里大量存在的離子有o

8.工業(yè)上制取CuCb2H2。的主要過程是①將粗氧化銅(含少量

Fe)溶解于稀鹽酸中，加熱、過濾、調(diào)節(jié)濾液的pH為3；②對①所得

濾液按下列步驟進行操作：

Cu2+Cu2+f沉淀

加入加入Y.

Fe2+rFe3+

氧化劑x過濾蒸發(fā)

crcr」溶液Z聾*(3必2%0

結(jié)晶

已知Cr+、Fe?+在pH為4?5時不水解，而Fe3+卻幾乎水解完

全而沉淀。請完成下列問題：

(1)X是什么物質(zhì)？o其反應(yīng)的離子方程式是

(2)Y物質(zhì)應(yīng)具備的條件是,生產(chǎn)

中Y可選用o

(3)溶液Z在蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)注意

9.25℃時，將0.01molCH3coONa和0.002molHC1溶于水,

形成1L混合溶液?；卮鹣麓鮑問題:

(1)該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式

表示：

①____________________________________________

②____________________________________________

③____________________________________________

(2)溶液中共有種不同的粒子(指分子和離子)o

(3)在這些粒子中，濃度為0.01mol-L-1的是,濃度為

-1

0.002mol-L的是o

(4)和兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01

molo

10.常溫下，如果取0.1mol17HA溶液與O.lmoLL-NaOH溶

液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8,

試回答以下問題：

(1)混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示)：

(2)混合溶液中由水電離出的c(H")(填，或“=”)

0.1moLL-NaOH溶液中由水電離出的c(H+)。

(3)求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

c(Nah)—c(A^)=mol-L1,

-

c(OH)—c(HA)=mol-L'o

(4)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2c。3溶液中有

氣體放出，試推斷(NH4)2CC>3溶液的pH7(填或“=")；

將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：

A.NH4HCO3B.NH4AC.(NH4)2SO4

D.NH4C1

按pH由大到小的順序排列是(填序號)。

參考答案

1.答案：C解析：NaHCCh溶液中，HCO；的水解程度大于電

離程度，溶液顯堿性，pH>7,不能選A、BopH=13.0時，c(OH-)

=0.1mol-L-1,0.1mol【TNaHCO3的溶液不是強堿溶液，靠HCO]微

弱的水解不可能產(chǎn)生這么大濃度的OH,也不能選D。

2.答案：A解析：某溶液中由水電離出來的c(H+)=L0xl()T3

mol-L-1,正常水電離出來的c(H，=1.0xl()-7moi.LT,說明水的電離

被抑制，且溶液既可能呈酸性，也可能呈堿性。①SO2+H2O=H2s。3,

-2+

H2s03HHsO3-+H+,HSO3^SO3-+H,溶液呈酸性抑制水

的電離；④NaOH==Na++OH,溶液呈堿性，抑制水的電離；②氯

化鏤水溶液中，NH4C1+H2ONH3-H2O+HC1,鏤根離子水解，使

得溶液呈酸性，是促進了水的電離；③硝酸鈉水溶液是強酸強堿鹽，

不水解呈中性。

3.答案：A解析：酸越弱，對應(yīng)的鹽的水解程度越大，故同

濃度的NaA和NaB,前者水解程度更大,所以溶液中的c(HA)>c(HB),

c(A-)<c(B-)；再根據(jù)“誰強顯誰性”可知溶液顯堿性，即c(OH-)>c(H

+);由于鹽類的水解一般來說是一些比較弱的反應(yīng)，鹽溶液中水解生

成的分子或離子的濃度要遠小于原來的鹽電離出的離子的濃度，所以

c(OIT)Vc(A-)和c(B)

4.答案：C解析：此題主要考查了溶液中離子電荷守恒的應(yīng)

用?；旌先芤褐兄淮嬖谒姆N離子：HCOO>Na+、H>OH,pH=7

時，溶液中c(OH-)=c(H+),則c(HCOCT)=c(Na+)。

5.答案：A解析：若c[V|=c2V2說明二者恰好反應(yīng)生成醋酸

鈉，醋酸鈉水解顯堿性，但NaOH過量時溶液也顯堿性。

6.答案：C解析：A中，生成Na2c。3溶液，CO.會發(fā)生水解，

生成HCO/A錯；B中，由電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO；)+

2c(COt)+c(OH-),物料守恒:c(Na+)=c(HCO；)+c(CO：)+c(H2co3)，

兩式相減得：c(H+)+c(H2co3)=C(CO：)+C(OH-),B錯；C中，生

成CH3coONa,CH3coeT水解呈堿性，故C正確；D中，相同pH,

相同體積的HC1和CH3coOH,因為CH3coOH為弱酸，所以

CH3COOH的物質(zhì)的量濃度大，CH3COOH所消耗的NaOH的物質(zhì)的

量多，D錯。

2-

7.答案：(l)S>SO：、HPOj、C(A1(OH)4)->HCO；

(2)NH：、Al3+>Fe3+(3)Na+>SOj、Cl-(4)HPOj、HCO；

解析：(1)弱酸根離子水解溶液顯堿性，部分弱酸的酸式酸根離

2-

子若水解程度大，則溶液也顯堿性，即S>SO：、HPO：-、C(A1(OH)4)

一、HCO；水解呈堿性。

(2)NH；、Al3\Fe3+屬于弱堿的陽離子，水解后溶液呈酸性。

(3)Na+、SOj、C「是強酸的陰離子和強堿的陽離子，既能在強

酸性溶液中存在又能在強堿性溶液中存在。

(4)HPO;-.HCO；屬于弱酸的酸式酸根離子，既能與強酸反應(yīng)又

能與強堿反應(yīng)。

2+3+

8.答案：⑴CbCl2+2Fe=2Fe+2CF

(2)不引入雜質(zhì)離子CuO

(3)通入氯化氫氣體，并不斷攪拌但不能蒸干

解析：由題意可知：加入X作氧化劑把Fe2+氧化成Fe3+,考慮

不增加雜質(zhì)離子，所以最好用Cb;由題給信息，要除去Fe3+,可提

高溶液pH至4?5,同樣不引入雜質(zhì)離子，最好用CuO；CuCb溶液

在蒸發(fā)過程中發(fā)生水解，為抑制其水解，通入氯化氫氣體，并不斷攪

拌但不能蒸干。

_-

9.答案：(1)(DCH3COO+H2OCH3COOH+OH

②CH3coOH=CH3coO-+H'

+-

(3)H2O^H+OH

+

(2)7(3)NaCl-(4)CH3COOHCH3coeT

解析：0.01molCH3coONa與0.002molHC1溶于水形成1L溶

+

液，CH3COO-+H=CH3COOH,生成0.002molCH3COOH,余

CH3coONa0.008mol,生成NaCl0.002mol,溶液中存在的水解平衡:

CH3coeT+H2O=CH3coOH+OH,存在的電離平衡：CH3coOH

b

=H++CH3coO,H2O^H+OH-o此時溶液中存在的離子有

cr>Na+、CH3coeT、OH,分子有H2O、CH3coOH,能夠水

解的離子及電離(微弱)產(chǎn)生的離子隨外界條件的變化濃度發(fā)生變化，

故濃度為定值的是強酸、強堿對應(yīng)的陰、陽離子，c(Na+)=0.01mol-L

-1,c(Cr)=0.002mol-L-1,由物料守恒：c(CH3coeT)+c(CH3coOH)

=0.01mol-L-1,故CH3coO一與CH3coOH的物質(zhì)的量之和為0.01

molo

10.答案：(1)A-+H2O=HA+OH-(2)>

(3)9.9xl(p710-8⑷AABDC

解析：(2)混合液由于A-水解，促進水的電離，而NaOH抑制水

的電離。

(3)一開始c(Na+)=c(A),但Na+不水解，A水解，c(Na*)與c(A

一)之差即為水解的A的量。pH=8,c(H)=108mol-Lc(OH)=

106mol-L10

-+8-1

由H2O電離的C(OH)H2O=C(H)=10-mol-L

A+H2O=HA+OH-

+-7-1

所以c(Na)-c(A)=c(OH)-c(OH)H2O=9.9X10-mol-L

c(OH-)-c(HA)=10-6mobL-l-9.9xl0-7mol-L-1=10-8mol-L-1。

(4)NH4A為中性，說明NH：與A」的水解程度相當，而HA加到

Na2c。3中有氣體放出，說明HA酸性強于H2cO3,CO：水解程度大

于A,因而(NH4)2CC)3溶液pH>7,NH4HCO3溶液的pH也同樣大于

7,C「和SOj不電離，所以(NHJSO4和NH4C1溶液顯酸性，但

(NH4)2SO4中NH：更多，水解程度更大，因而pH((NH4)2SO4)<

pH(NH4Cl)<7