高中化學選修3 物質結構與性質第一章 原子結構與性質人教版知識點練習

高中化學選修3物質結構與性質第一章原子結構與性質人教版知識點練習

>第1題【單選題】

A、》2+與RA2A-的核外電子數相等

B、L與T形成的化合物具有兩性

C、L和Q金屬性：Q<L

D、氫化物的穩(wěn)定性為H2KH2R

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：短周期元素,由元素的化合價可知，丁只有-2價，貝0T為。元素，可知R為S元素，LM、Q只有正價，原子半徑L

>Q，

貝（1L為Mg元素,Q為Be元素,原子半徑M的介于L、R之間，則M為AI元素.

A.1_2+的核外電子數為12-2=10,R2'的核外電子數為16-（-2）=18,不相等，故A錯誤;

B.L與T形成的化合物是MgO,不是兩性氧化物,故B錯誤;

C.同主族從上到下，金屬性增強，UMQ金屬性：Q<L,故C正確；

.非會性所以氫^出即故哂.

DT>R,^140>H2S,H2T>H2R,D

蠅C

【分析】短周期元素,由元素的化合價可知，1■只有-2價，貝！n■為O元素,可知R為S元素，LM、Q只有正價，原子半徑L>

Q,

貝（1L為Mg元素,Q為Be元素，原子半徑M的介于L、R之間，則M為AI元素.

A.核外電子數=質子數-離子帶的電荷.

B.MgO沒有兩性；

C.同主族從上到下，金屬性增強；

D.非金屬性越強，氧化物越穩(wěn)定.

>第2題【單選題】

已知34Se、35Br位于同一周期，根據元素在周期表中的位置，判斷下列說法正確的是（）

A、離子還原性：CIA?>BrA?

B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S>H2Se

C、原子半徑：CI>Br>Se

D、酸性：H2SeO4>HBrO4>HCIO4

【答案】：

B

【解析】：

【解答】同周期從左到右半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，還原性逐漸癖，氧化性逐漸增強，離子的還

原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱，氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性依次增強，最高價氧化物對應的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增

強;同主族從上到下半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱，離子的還原性

逐漸增強，氧化性逐漸減弱,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱,最高價氧化物對應的水化物的堿性依次增強，酸性依次減弱。AIJ5

離子麗性:Cr<Br-;B項"氫你的:H2S>H2Se;子卷:CI<Br<Se;：

H2SeO4<HBrO4<HCIO4.

故答案為：B

【分析】根據元素周期表中同周期、同主族元素及其化臺物的性質遞翊律進行分析即可.

第3題【單選題】

A、元素X的常見化合價是+1價

B、元素Y是IDA族的元素

C、元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCI

D、若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應

【答案】：

D

【解析】：

【解答】X、Y是主族元素,I為電離能，X第一電離能和第二電離能差距較大，說明X為第IA族元素;

Y第三電離能和第四電離能差距較大，說明Y為第HIA族元素，X的第一電離能小于Y,說明X的金屬活潑性大于Y,

A.X為第IA族元素，元素最高化合價與其族序數相等，所以X常見化合價為+1價，故A正確；

B.通過以上分析知，Y為第IDA族元素，故B正確；

C.元素X與氯形成化合物時，X的電負性小于CI元素，所以在二者形成的化合物中X顯+1價、Q元素顯-1價，則化學式可能是

XCI,故C正確；

D.若元素Y處于第3周期，為AI元素，它不能與冷水劇烈反應,但能溶于薇和強堿溶液，故D錯誤；

蠅D.

【分析】X、Y是主族元素，I為電離能，X第一電離自麗第二電離能差距較大，說明X為第1A族元素；

Y第三電離能和第四電離能差距較大，說明Y為第DIA族元素，X的第一電離能小于Y,說明X的金屬活潑性大于Y,結合物質性質

分析解答.

第4題【單選題】

下圖是第三周期11?17號元素某些性質變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是（）

A、y軸表示的可能是第一電離能

B、y軸表示的可能是電負性

C、y軸表示的可能是原子半徑

D、y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉移的電子數

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A.第三周期P最外層電子為半充薄5構，較為穩(wěn)定,P的第一電離能大于S,故A錯誤；B.同周期元森從左到

右，電負性逐漸增大，故B正確；

C.同周期元素從左到右,原子序數逐漸增大,原子半徑逐漸減小，故C錯誤；

D.形成基態(tài)離子轉移的電子數,金屬逐漸增多,非金屬性逐漸減小，故D錯誤.

雌B.

【分析】同周期元素從左到右，原子儂逐漸增大,原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增為,第一電離能呈

增大趨勢,電負性逐漸增大，以此解答.

>第5題【單選題】

W,X,Y,Z均為原子序數依次增大的短周期主族元素，W,X,Y處于同一周期，W元素形成的化合

物種類最多，w和Y族序數之和為X族序數的2倍，Z的最高價氧化物對應的水化物既能溶于酸又能溶于

堿，下列說法中正確的是（）

A、簡單氣態(tài)氫化物沸點Y>X>W

B、原子半徑Z>Y>X>W

C、Y元素可能位于第二周期第WA族

D、Y元素與其它三種元素均可形成多種化合物

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：W、X、Y、Z均為原子序數依次增大的短周期主族元素,W元羲形成的化合物種類最多，則W為C元素；W、X、Y

處于同一周期，則三者位于第二周期,X可能為N、0,Y可能為0、F元素;W和Y族序數之和為海序數的2倍，若Y為。元素，

則X的族序數=4+6=5,為N元素,滿足條件；若Y為F元素,X的族序數=竽=5.5,不可能，所以X、Y分別為N、0元素；Z

的最高價氧化物對應的水化物既能溶于酸又能溶于堿，貝（1Z為AI元表,

根據分析可知，W、X、Y、Z分別為C、N、0、AI,

A.C、N,0元素的氫化物分別為甲烷、氨氣田水，氨氣和水分子中存在氫鍵，二者沸點較高,。元素非金屬性大于N,則水的

沸點大于氨氣，所以簡單氣態(tài)氧化物沸點Y>X>W,故A正確；

B.電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大,原子半徑越小，則原子半徑大小為：Z>W>X>Y,故B錯

誤；

C.Y為。元素,位于周期表中第二周期第VIA族，故C錯誤;

D.Y為。元素,0與AI只能形成氧化鋁fit合物,故D錯誤;

【分析】W,X、Y、Z均為原子序數依次增大的短周期主族元素,W元素形成的化合物種類最多，則W為C元素;W、X、Y處于

同一周期，則三者位于第二周期，X可能為N、0,Y可能為0、F元表；W和Y族序數之和為X8?序數的2倍,若Y為。元素，則X

的族序數=華=5,為N元表,滿足條件;若Y為F元素,X的族序數=4+2=5.5,不可能，所以X、Y分別為N、。元素；Z的

最高價氧化物對應的水化物既能溶于酸又肓始于堿,貝！1Z為AI元表，據此進行解答.

第6題【單選題】

下列化學用語的表達正確的是（）

A、二氧化碳的比例模型“°

16

B、原子核內有10個中子的原子：8C

C、Fe”+的最外層電子排布式為3sA23PA63dA5

.3dI

A1*AIA"AA'A

D、Cu基態(tài)的外圍電子排布圖：‘▼''

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A,二氧化碳的比例,SRA吟；

B、碳原子的質子數為6,故原子核內有10個中子的碳原子的質量數為16,則為166C,故B錯誤;

C、Fe元素基態(tài)原子核外電子開陸式為Is22522P63s23P63d64s2,可知在3d上存在4個未成對電子,先失去4s上的2個電子

后、再失去3d上的1個電子形成Fe3+,Fe3+的最外層電子排布式為3s23P63d5,故C正確；

D、Cu原子核外有29個電子，其3d、4s電子為其外圍電子，所以其外圍電子并廂式為3d104*,故D錯誤.

【分析］A、二氧化碳為直線型分子;B.碳原子的質子數為6;C、Fe元素基態(tài)原子核外電子劉陸式為

Is22522P63s23P63d64s2,可知在3d上存在4個未成對電子，先失去4s上的2個電子后、再失去3d上的1個電子形成Fe3+;

D、Cu原子核外有29個電子，其3d、4s電子為其外圍電子.

A第7題【單選題】

A、氧化物對應的水化物的酸性：G一定強于F

B、簡單離子的半徑：F>G>C>D

C、lmolEC2中含2molE-C鍵

D、A、G分別與氫元素形成的化合物中，化學鍵均為極性共價鍵

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：短周期元素中，B的最高價氧化物的水化物能與B的氣態(tài)氫化物反應生成離子化合物，貝歸為N元表;由元素的相對

位置可知，A為碳元素,C為斫素,D為Al,E為Si,F為S,G為Q.

A.應是最高價氧化物對應的水化物的酸性:GT?于F,不是最高價含氧酸,則不一定,如HCIO為弱酸，而硫酸為強酸，故

Afgil;

B.電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，離子電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑s2->cr>O2'>

A|3+,故B正確；

C.lmolSiO2屬于原子晶體，晶體中Si原子與周圍的4個O原子形成4個Si-。鍵，lmolSiO2含4moiSi-O鍵，故C錯誤；

D.G與氫元素形成的化合物為HCI,原子之間為極性鍵,但A與氫元素形成的化合物為麻，麻分子中碳原子之間為三淞性鍵,

故D錯誤,

婕：B.

【分析】短周期元素中，B的最高價氧化物的水化物能與B的氣態(tài)氧化物反應生成離子化合物,則B為N元素;由元素的相對位置

可知，A為碳元素，C為斫素,D為Al,E為Si,F為S,G為CI.

A.應是最高價氧化物對應的水化物的酸性:GT強于F;

B.電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，離子電子層越笫,離子半徑越大；

C.lmolSiC）2屬于原子晶體，晶體中Si原子與周圍的鉆9原子形成4個Si-0鍵；

D.A與氫元素形成的化合物為煌,會子中碳原子之間為三瞰性鍵.

>第8題【單選題】

核磁共振（NMR）技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫(yī)學論斷等高科技領域.已知只有質子數

或中子數為奇數的原子核才有NMR現(xiàn)象.試判斷下列哪組原子均可產生NMR現(xiàn)象（）

A、A18。、A31P.A119Sn

BA27AIA19FA12C

C、元素周期表中VA族所有元素的原子

D、元素周期表中第一周期所有元素的原子

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A.18。質子數為8,中子數為10,質子數和中子數都是偶數,故A不選；

B.12c質子數為6,中子數為6,質子數和中子數都是偶數,故B不選；

C.元素周期表中VA?斷有元素的原子的質子數都為奇數,故C選；

D.第一周期元素的原子如He,有2個質子和2個中子數，質子數和中子數都是彳蹴,故D不選.故選：C.

【分析】根據信息中只有質子數或中子數為奇數的原子核有NM幽象來分析，并利用質量數等于質子數+中子數來計算.

>第9題【單選題】

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖，X的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物

反應生成鹽。下列判斷正確的是（）

X

YZW

A、最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Y

B、單核陰離子的還原性：W>Z

C、含Z元素的鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性

D、Y、Z、W的含氧酸的酸性依次增強

【答案】：

C

【解析】：

【解答】短周期元羲X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖，X的氫化物能與箕最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽，貝UX

是N,所以Y是Si,2是$,W是CI.則A、非金屬性N大于Si,則最簡單氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性:X>Y,懷符合題意;

B、非金屬性越強,相應陰離子的還原性越弱，則單核陰離子的還原性：W<Z,B不符合題怠;

C、含S元素的鹽溶液可能顯酸性（例如硫酸氫鈉）、堿性（亞硫酸鈉）或中性（硫酸鈉）,C符合題意；

D、Y、Z、W的最高價含氧酸的酸性依次增強，D不符合題意，

故答案為：C.

【分析】同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，電子層越多原子半徑越大；同主族元素從上到下非金屬性逐漸弱.比較非金

屬性強弱時，應根據非金屬形成的最高價氧化物的水化物的酸性強弱進行比較

>第10題【單選題】

以下是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況.其中違反了洪特規(guī)則的是（

①tt②t③tt

tt

AXt⑤t⑥

It—T

A①

、

B①③

、

c②④⑤

、③④

D⑤

、

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解:①同一軌道目旋方向相同，違反泡利不相容原理;②不同軌道的單電子自旋方向不同，違反了洪特規(guī)則；

?^期蜘；

④應優(yōu)先占據不同的軌道，每個軌道有1個電子，違反了洪特規(guī)則；

⑤不同軌道的單電子自旋方向不同，違反了洪特規(guī)則;

其中違反了洪特規(guī)則的是②?⑤，

sa^c.

【分析】洪特規(guī)則是指在同一個電子亞層中科麗的電子，總是盡先占據不同的軌道，且自旋方向相同，以此進行判斷.

第11題【單選題】

以下是四種不同分子，中心原子上存在2對孤電子對的是（）

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A.該分子為CO2,分子中中心原子上孤電子對個數=1(4-2*2)=0,分子中沒有孤電子對，故A錯誤;

B.該分子為HCH。，儂構式為H-//-H,分子的中心原子上沒有孤電子對，故B錯誤；

C

C.該分子為NH3,分子中心原子上孤電子對個數=1(5-3xl)=l,分子中有1個孤電子對，故C錯誤；

D.H2s分子中心原子上孤電子對個數=1(6-2x1)=2,分子中有2個孤電子對，故D正確.故選D.

【分析】先根據分子的圖象判斷分子式，分子中孤電子對個數=1(中心原子價電子數-配原子個數“配原子形成穩(wěn)定結構需

要的電子數)，據此分析.

>第12題【單選題】

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X,Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X^+與IVT2A一具有

相同的電子層結構；離子半徑：ZA2A->WA-;Y的單質晶體是一種重要的半導體材料。下列說法中，正

確的是

A、X、M兩種元素形成的化合物的晶體中一定含有離子鍵，不可能含有共價鍵

B、由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低

C、元素Y、Z、W的單質晶體的熔點高低順序為：Y>Z>W

D、化合物ZW2的分子空間構型為直線形

【答案】：

C

【解析】：

【分析】Y的單質晶體是一種重要的半導體材料，所以Y是硅元素.則根據離子的電荷數可知，X是鈉.又因為X*與M2-具有相

同的電子層結構，所以M是氧元表，則根據Z、M同主族可知，Z是S元素.離子半徑:Z2'>W,所以W是氯元素.A不正

確，過氧化鈉中含有非極性鍵；B不正確，水分之間存在氫鍵，沸點最高；硅是原子晶體、S單質和氯氣都是分子晶體,所以選

項C正確；化合物ZW2的分子中S原子含有2對孤電子對數,其空間構型為V形，D不正確，答褰選C.

【點評】本題屬于位、構、性的綜合考查,需要熟練掌提元素周期表的結構，然后結合已知的條件逐一推斷即可.

>第13題【單選題】

A、元素的非金屬性次序為：Y>X>M

B、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：M>R

C、Z的氧化物可以做光導纖維

D、最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>X

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解:由短周期元素在周期表的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、M、R處于第三周期，R元素原子的最外層電子數等

于電子忌J的2倍，貝田為S,可推知X為C元素，Y為N元素，Z為Al,M為P元素.A.磷酸的酸性碳酸的強,硼E金屬性P>C,

故A錯誤；

B.非訊F氫峻越曝，非韌性R>M,:R>M,故B臉;

C.Z的氧化物為三氧化二鋁，可以用作耐火材料,用作光導纖維的是二<化硅,故C錯誤;

D.非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性Y>X,故最高價含氧酸酸性:Y>X,故D正確r

蠅D.

【分析】由短周期元素在周期表的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、M、R處于第三周期,R元素原子的最外層電子數等于電

子層數的2倍，貝！1R為S,可帆X為C元素，Y為N元素，Z為Al,M為P元素，結合元素周期律與元素化合物性質解答.

>第14題【單選題】

短周期元素A,B,C,D的原子序數依次遞增，它們的核電荷數之和為32,原子最外層電子數之和為

10.A與C同主族，B與D同主族，A,C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數.則下列敘

述正確的是（）

A、D元素處于元素周期表中第3周期VIA族

B、四種元素的原子半徑：A<B<C<D

C、B,D的最高價氧化物具有相似的物理性質和化學性質

D、一定條件下，B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A與C同主族，A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數，設A的最外層電子數為xf若B為第二周

期元素，則2x=2,x=l,貝必為H,B與D同主族，原子序數依次遞增，它們的核電荷數之和為32,原子最外層電子數之和為

10,B為C,C為Na,D為Si,它們的核電荷數1+6+11+14=32,符合霞;

A、因硅有3個電子層，最外層電子數為4,則在周期表中的第三周期第IVA族f故A錯誤；

B、電子層數越多，半徑越大，在同一周期從左到右原子半徑在減小，則半徑關系為C>D>B>A,故B錯誤;

&二氧化碳是分子晶體，而二氧化硅中是原子晶體，物理性質不同，故C錯誤;

D、因C+S。高溫Si+2co32Na+2H20=2NaOH+H2t,即B單質能置換出D單質,消質能置換出3質f故D正確;

嵋D.

【分析】A與C同主族,A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數，設A的最外層電物為x,若B為第二周期元

森，貝！12x=2,x=l,貝UA為H,B與D同主族,原子第5依次遞增，它們的核電荷數之和為32,原子最外層電子數之和為10,B

為C,C為Na,D為Si,它們的雌荷數1+6+11+14=32,符合級；若B為第M元素，則2x=8,x=4,A為碳，C為硅，B和

D找不出符合題意的元素，

A、根據D為硅，利用電子耳而來分析其位置；

B、利用電子段超多,半徑越大,在同一周期從左到右原子半徑在減小來分析；

C、二氧化碳是分子晶體，而二氧化硅中是原子晶體；

D、高溫下,碳與二氧化硅能發(fā)生反應，常溫下鈉與水反應.

>第15題【綜合題】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數依次增大.a的核外電子總數與其周期數相同，b

的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同族，e的最外層只

有1個電子，但次外層有18個電子.請?zhí)顚懴铝锌瞻?

e元素基態(tài)原子的核外電子排布式為.

A、lsA2<\\/sup>2sA2<\Vsup>2pA6<\Vsup>3sA2<\\/sup>3pA6<\\/sup>3dA10<\Vsup>4sAl<\Vsup>

【第1空】Is22s22P63523P63d104sl

b、c、d三種元素的第一電離能數值由大到小的順序為（填元素符號），其原因是.

AN\uffleO\uffleS

B\u540c\u4e00\u5468\u671f\uff0c\u968f\u7740\u539f\u5b50\u5e8f\u6570\u7684\u589e\u52a0\uff0c\u5

143\u7d20\u7684\u7b2c\u4e00\u7535\u79bb\u80fd\u5448\u73b0\u9010\u6el0\u589e\u5927\u7684\u8d8b\u

52bf\uff0c\u4f46\u6c2e\u5143\u7d20\u7684\u6700\u5916\u5c42\u7535\u5b50\u8fbe\u5230\u534a\u5145\u6

eel\u7684\u7a33\115b9a\u6784\u578b\uff0c\u5176\u7b2c\u4e00\u7535\1179bb\u80fd\u5927\u4e8e\u6c27\u5

143\u7d20\uff0c\u540c\u4e3b\u65cf\u81ea\u4e0a\u800c\u4e0b\uff0c\u5143\u7d20\u7b2c\u4e00\u7535\u79

bb\u80fd\u51cf\u5c0f\uff0c\u6c27\u5143\u7d20\u7b2c\u4e00\u7535\u79bb\u80fd\u5927\u4e8e\u786b\u514

3\u7d20

【第1空】N>O>S

【第2空】同一周期，隨著原子序數的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢，但氮元素的最外層電子達到半充滿的穩(wěn)定

構型，其第一電離能大于氧元春,同主族自上而下,元素第一電離能減小，氧元表第一電離能大于硫元素

a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為：

分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是（填化學式，寫出兩種）.

A、spA3<\Vsup>

BH2<Vsub>02<Vsub>\u3001N2<Vsub>H4<Vsub>

【第1空】sp3

【第2空】H2O2、N2H4

已知c、e能形成晶胞如圖中和圖乙所示的兩種化合物，化合物的化學式為分別為：甲，乙

;甲高溫易轉化為乙的原因是.

A、CuO

B、Cu2<\Vsub>0

CCu2<Vsub>O\u4e2dCu\u7684d\u8f68\u9053\u4e3a\u5168\u5145\u6eel\u72b6\u6001\uff0c\u8f83\u7a3

3\u5b9a

【第1空】CuO

【第空】

2Cu2O

【第3空】CRO中Cu的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定

這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子呈軸向狹長的八面體結

構（如圖丙所示）.該化合物中，陰離子為，該化合物加熱時首先失去的組分是，判斷理由

是.

ASO4<Vsub>A2<Vsup>A\ufe63<\/sup>

B、H2<\\/sub>0

CH2<\/sub>O\u548cCuA2+<\/sup>\u7684\u914d\u4f4d\u952e\u6bd4NH3<\/sub>\u4e0eCuA2+<\/sup>\u76

84\u5f31

【第空】2

1SO4'

【第空】

2H20

【第3空】H20fflCu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱

【答案】：

【解析】：

【解答】解：周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數依次增大，a的核外電子總數與其周期數相同，貝(la是H元素;c

的最外層電子數為其內層電子數的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6,故c是。元素;d與c同族，貝Ud是S元素；b

的價電子層中的未成對電子有3個，目原子序數小于氧,外圍電子并麗為2s22P3,貝Ub是N元蓑；e的最外層只有一個電子，但

次外層有18個電子，只能處于第四周期，核外電子數為2+8+18+1=29,為Cu元素.(1)e的最外層只有子，但次外層

有18個電子，貝！Ie是Cu元素,基態(tài)原子核外電子科而為：Is22s22P63s23P63d104sl,故答宴為：

Is22s22P63s23P63d104sl;(2)b,c、d分別是N、0、S元素，同一周期，隨著原子序數的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)逐

漸增大的超勢，但甄元素的最外層電子達到半充滿的穩(wěn)定構型,其第一電離能大于氧元素，同主族自上而下,元素第一電離能

減小，氧元素第一電離能大于硫元菽,所以N、0、S中第一電離能從大到小的順序為:N>0>S,故答案為：N>0>S;同一

周期，隨著原子序數的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢，但氯元春的最外層電子達到半充滿的穩(wěn)定構型，其第一

電離能大于氧元素,同主族自上而下,元素第一電離能減小，氧元素第一電離能大于通元素；(3)a是H元素,a和其他元素形

成的二元共價化合物中,分子呈三角推形，該分子為NH3,氨氣分子中氯原子含有3個共價鍵和一個孤電子對，所以該分子的

中心原子的雜化方式為sp3;分子中既含有極性共價鍵、又含有三感性共價鍵的化合物是H2O3N2H4,故答案為：sp3;

HO.N2H4；(4)0、Cu形成的化合物，晶胞甲中，白色球數目=1+8、1+2x1+4x1=4,黑色球數目為4,故該晶體

22824

中Cu、。原子數目之比為1:1,該化合物為CuO;晶胞乙中白色球數目=1+8、1=2,黑色球數目為4,為A2B型，故該化合

O

物化學式為CU2。；CU2O中Cu的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，CuO高溫易轉化為CU2。，故答案為：CuO;Cu2O;C1J2O中

Cu的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定;(5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構，說明該阻離子價

層電子對個數是4且不含孤電子對，應為SO42.；陽離子呈軸向狹長的八面體結構(如圖2所示)，陽離子為Cu2+,配位數是

6,在八面體上下頂點上分子含有兩個共價鍵且含有兩個孤電子對,為H28子,有2個，正方形平面上四個頂點上分子含有3

個共價鍵且含有電子對，所以為NH3分子,有好,其化學式為[Cu(NH3)4(H20)2]SO4,出0?1口2+的配位鍵比

NH3與CIJ2+的弱,所以該化合物加熱時首先失去的組分是H2。，

2

故答塞為:SO4?；H20;H20fflCu2+的配位鍵比NH3與Ct?+的弱.

【分析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數依次增大，a的核外電子總數與其周期數相同，貝！Ja是H元素;c的最

外層電子數為其內層電子數的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6,故c是。元素；(1與(:同族，貝！Id是S元素;b的價

電子層中的未成對電子有3個，目原子序數小于氧，外圍電子H而為2522P3,貝!jb是N元素;e的最外層只有一個電子，但次外

層有18個電子,只能處于第四周期，核外電子數為2+8+18+1=29,為Cu元素,據此解答.

>第16題【綜合題】

根據所學知識完成下面題目：

X基態(tài)原子的M層與K層電子數相等，則X所在周期中第一電離能最大的元素是.

【第1空】Ar

①Y0+離子的3d軌道中有9個電子，基態(tài)Y原子的價電子排布式為

②將Y粉末加入NH3的濃溶液中，通入02,充分反應后溶液呈深藍色，發(fā)生如下反應：

2Y+8NH3?H2O+O2=2[Y(NH3)4](OH)2+6H2O,該過程中形成的化學鍵類型有

a金屬鍵b離子健c極性鍵d非極性鍵e配位鍵f氫鍵g范德華力

【第1空]3dl04sl

【第2空】ce

K2Cr2O7是一種常見的強氧化劑，酸性條件下會被還原劑還原成CrA3+.CC3+能與-、CN"-

形成配合物［Cr(0H)4］"-、［Cr(CN)6］A3A-.

①不考慮空間構型，［Cr(OH)4］八-的結構可用示意圖表示為(若有配位鍵，用箭號表示)

②一種新型陽極材料LaCrO3的晶胞如圖1所示，已知距離每個Cr原子最近的。原子有6個，則圖中

原子代表的是Cr原子(填A、B、C).

【第2空】C

碳的一種單質結構如圖2所示，其相對分子質量為720,分子構型為一個32面體，其中有12個五元

環(huán)，20個六元環(huán).則該單質中碳原子的雜化方式是,lmol該單質中存在的n鍵數目為.

【第1空】sp2

【第2空】30NA

【答案】:

【解析】：

【解答】解：(1)XS態(tài)原子的M層與K層電子數相等，則M、K層均有2個電子，X為Mg元素，在第三周期,同周期中稀有氣

體的第一電離能最大，則第三周期第一電離能最大的是A「；

故答索為：Ar;(2)①丫2+離子的3d軌道中有9個電子，Y原子核外電子數=2+8+8+9+2=29,貝！1R為Cu元素，其電子耳麗式

為Is22s22P63523P63d104sl,典iCu的價電子耳麗式為：3d104sl;

故答案為：3d104sl;

@2CU+8NH3*H2O+O2=2[CU(NH3)4](OH)2+6H2O儂中,形成配位鍵，同時；

Ilanil

2

故答案為：ce;(3)?[Cr(OH)4]-中的(2心+與449H'形成配位鍵，可表示為,

-IIO/H

故答案為：、『/；

JK)/.

②該晶胞中B原子個數=6x1=3,A原子個數=8x1,C原子個數是1,且距離每個Cr原子最近的原子有沁,貝k代表格原

2.o

子，故答案為：C.(4)A中每個碳周圍有一個碳碳雙鍵和兩個碳碳單鍵,貝!JC原子的價層電子對數為3,所以屬于sp2雜化；A

的一種單質相對分子質量為720,則該分子為CGO,分子構型為一個32面體,其中有12個五元環(huán)，2”六元環(huán),每個碳周圍有

?-個碳蝴鍵和兩個碳碳單鍵，均為兩個碳共用，所以每個碳實際占有的碳面R鍵數為0.5,而每個雙鍵中有一個n鍵，所以Ceo

中n鍵的數目為60X0.5NA=30NA,

2

故笞室為：sp;30NA.

【分析】(1)XM態(tài)原子的M層與K層電子數相等,則M、均有2個電子，X為Mg元素,在第二周期，同周期中稀有氣體的

第一電離能最大;(2)①丫2+離子的3d軌道中有9個電子，丫原子核外電子數=2+8+8+9+2=29,貝！1R為Cu元素;

2

②2CU+8NH3?H2O+O2=2【CU(NH3)4](OH)2+6助0儂中,形成配位鍵；(3)①[Cr(OH)41'中是

口3+與449H'形成配位鍵；

②利用均推法確定該晶胞中各種離子的個數,結構鋁原子配位鍵確定鋁原子；(4)根據C原子的價層電子對數判斷雜化類型;

A的一種單質相對分子質量為720,則該分子為Ceo,分子構型為一個32面體,其中有12個五元環(huán),28六元環(huán),每個碳周圍

有一個碳碳雙鍵和兩個碳碳單鍵，均為兩個碳共用，所以每個碳實際占有的碳網鍵數為0.5,而每個雙鍵中有一個TT鍵.

>第17題【綜合題】

A、B、C、D是元素周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小.D能分別與A、B、C形成電子

總數相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中，A、B、C三原子都采取sp"雜化.

A、B、C的第一電離能由小到大的順序為(用元素符號表示).

AC\ufflcO\ufflcN

【第1空】C<O<N

M是含有(填〃極性〃或〃非極性〃)共價鍵的(填〃極性〃或“非極性〃)分子.

A\u6781\u6027

B\u975e\u6781\u6027

【第1空】極性

【第2空】三破性

W分子的空間構型為.

AV\u578b

【第1空】V型

【答案】：

【解析】：

【解答】解：A、B、C、D是周期表中前10#元素，它們的原子半徑依次減小.D能分別與A、B、C形成電子總數相等的分子

M、N、W,且在M、N、W分子中，A、B、C三原子都采取sp3雜化,則A、B、C、D分別為碳、氮、氧、氫，M為CH4、N

為N"W為H2。

(1.)同一周期元素，元家的第一電離能隨著原子序數增大而增大，但第HA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，C、

N、0元素處于同一周期且原子序數逐漸增大，N處于第V砥，所以第一電離能大小為:N>O>Cr故答案為：C<0<N;

(2.)M為甲烷，甲烷分子中含有C-H極性鍵,甲烷為正四面體結構,具有對稱結構，則甲烷分子為三酸性分子，故答案為：

極性；三感性；

(3.)W為H2。，中心原子氧原子含有孤對電子為結？=2、價層電子對數為2+2=4,水分子中含有1個未成鍵電子對，則

VSEPR模型的空間構型為V型，故答案為：V型.

【分析】A、B、C、D是周期表中前元素f它們的原子半徑依次減小.D能分別與A、B、C形成電子總數相等的分子M、

N、W,且在M、N、W分子中，A、B、C三原子都采取sp3雜化，則A、B、C、D分別為碳、氨、氧、氫，M為CH4、N為

NH?、W為H2。，據此進行解答.

>第18題【綜合題】

①某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如下圖所示，該同學所畫的電子排布圖圖1違背

，B元素位于周期表五個區(qū)域中的_______區(qū).

Is2s2p3s3p

回回小

hHi”EIMI。Al(四條體對角核的"4處)

圖1圖2

②ACI2分子中A的雜化類型為,ACI2的空間構型為

A\u80fd\u91cf\u6700\u4f4e\u539f\u7406\u3001\u6cel\u5229\u539f\u7406

B、S

C、SP

D\u76f4\u7ebf

【第1空】IS*蜀穗理

【第2空】S

【第3空】SP

【第4空】3

Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物.

①以體心立方堆積形成的金屬鐵中，其原子的配位數為.

②寫出一種與CN"-互為等電子體的單質的電子式.

③六氟合亞鐵離子Fe(CN)6八4-中不存在.

A.共價鍵B.非極性鍵C.配位鍵D.。鍵E.H鍵

A、8

B、

C、B

【第1空】8

【第2空】：z=；Z：

【第3空】B

一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖2所示.請據此回答下列問題：

①確定該合金的化學式.

②若晶體的密度=「8/011"3,則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含p的代數式表示,

不必化簡)為cm.

A、Fe2<\\/sub>AI

【第1空】Fe2Al

【第2空】離

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)①由圖1電子軌潮而圖可知，3s能級未填滿就填充3P能級,2P能級的軌道內有自旋方向相同的2個電子，

所以違背能量最低原理與泡利原理.由表中電離能可知，二者第三電離能劇增，故為+2價，都為短周期元素，故A為被、B為

Mg,鎂價層電子丹而為3s2,處于周期表中S區(qū),故答冥為：能量最低原理、泡利原理；S;②Be。2分子中Be的成2個。鍵，

雜化軌道數為2,采取sp雜化，沒有孤對電子對，為直線型,故答案為：SP;直線；(2)①體心立方堆積,如：

屬于鉀、鈉和鐵型，其原子的配位數為8,

故答案為：8;②等電子體中原子個數相等、價