2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義-第6章第21講化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

第21講化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——原電池考點(diǎn)一原電池的工作原理及應(yīng)用1．概念和反應(yīng)本質(zhì)原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。2．構(gòu)成條件(1)一看反應(yīng)：看是否有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生(一般是活潑性強(qiáng)的金屬與電解質(zhì)溶液反應(yīng))。(2)二看兩電極：一般是活潑性不同的兩電極。(3)三看是否形成閉合回路，形成閉合回路需三個(gè)條件：①電解質(zhì)溶液；②兩電極直接或間接接觸；③兩電極插入電解質(zhì)溶液中。3．工作原理以鋅銅原電池為例(1)反應(yīng)原理電極名稱負(fù)極正極電極材料鋅片銅片電極反應(yīng)Zn－2e－=Zn2＋Cu2＋＋2e－=Cu反應(yīng)類型氧化反應(yīng)還原反應(yīng)電子流向由Zn片沿導(dǎo)線流向Cu片鹽橋中離子移向鹽橋含飽和KCl溶液，K＋移向正極，Cl－移向負(fù)極(2)鹽橋的組成和作用①鹽橋中裝有飽和的KCl、NH4NO3等溶液和瓊膠制成的膠凍。②鹽橋的作用：a.連接內(nèi)電路，形成閉合回路；b.平衡電荷，使原電池不斷產(chǎn)生電流。4．原電池原理的應(yīng)用(1)比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱：原電池中，負(fù)極一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬，正極一般是活動(dòng)性較弱的金屬(或非金屬)。(2)加快化學(xué)反應(yīng)速率：氧化還原反應(yīng)形成原電池時(shí)，反應(yīng)速率加快。(3)用于金屬的防護(hù)：將需要保護(hù)的金屬制品作原電池的正極而受到保護(hù)。(4)設(shè)計(jì)制作化學(xué)電源①首先將氧化還原反應(yīng)分成兩個(gè)半反應(yīng)。②根據(jù)原電池的工作原理，結(jié)合兩個(gè)半反應(yīng)，選擇正、負(fù)電極材料以及電解質(zhì)溶液。(1)理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池(√)(2)在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極(√)(3)在鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生(×)(4)實(shí)驗(yàn)室制備H2時(shí)，用粗鋅(含Cu、Fe等)代替純鋅與鹽酸反應(yīng)效果更佳。(√)(5)兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定做負(fù)極(×)(6)一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高(√)1．在如圖所示的4個(gè)裝置中，不能形成原電池的是______(填序號)，并指出原因________________________________________________________________________。答案①④①中酒精是非電解質(zhì)；④中未形成閉合回路。2．設(shè)計(jì)原電池裝置證明Fe3＋的氧化性比Cu2＋強(qiáng)。(1)寫出能說明氧化性Fe3＋大于Cu2＋的離子方程式：___________________________________。(2)若要將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，電極反應(yīng)式分別是：①負(fù)極：__________________________。②正極：______________________________。(3)在框中畫出裝置圖，指出電極材料和電解質(zhì)溶液：①不含鹽橋②含鹽橋答案(1)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(2)①Cu－2e－=Cu2＋②2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋(3)①不含鹽橋②含鹽橋題組一原電池的工作原理1．(2018·成都模擬)課堂學(xué)習(xí)中，同學(xué)們利用鋁條、鋅片、銅片、導(dǎo)線、檢流計(jì)、橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置B．原電池由電極、電解質(zhì)溶液和導(dǎo)線等組成C．圖中a極為鋁條、b極為鋅片時(shí)，導(dǎo)線中會(huì)產(chǎn)生電流D．圖中a極為鋅片、b極為銅片時(shí)，電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片答案D解析D項(xiàng)，a極為負(fù)極，電子由負(fù)極(鋅片)流出。2．下圖中四種電池裝置是依據(jù)原電池原理設(shè)計(jì)的，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．①中鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)B．②中電子由a電極經(jīng)導(dǎo)線流向b電極C．③中外電路中電流由A電極流向B電極D．④中LixC6做負(fù)極解析：選C。在原電池中陰離子移向負(fù)極，所以③中A電極為負(fù)極，則外電路中電流應(yīng)由B電極流向A電極。3．分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是()A．①②中Mg做負(fù)極，③④中Fe做負(fù)極B．②中Mg做正極，電極反應(yīng)式為6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑C．③中Fe做負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋D．④中Cu做正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑答案B解析②中Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，而Al能和NaOH溶液反應(yīng)失去電子，故Al是負(fù)極；③中Fe在濃硝酸中鈍化，Cu和濃HNO3反應(yīng)失去電子做負(fù)極，A、C錯(cuò)；②中電池總反應(yīng)為－，二者相減得到正極反應(yīng)式為6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑，B正確；④中Cu是正極，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，D錯(cuò)。原電池的工作原理簡圖注意①電子移動(dòng)方向：從負(fù)極流出沿導(dǎo)線流入正極，電子不能通過電解質(zhì)溶液。②若有鹽橋，鹽橋中的陰離子移向負(fù)極區(qū)，陽離子移向正極區(qū)。③若有交換膜，離子可選擇性通過交換膜，如陽離子交換膜，陽離子可通過交換膜移向正極。題組二原電池原理的應(yīng)用4．(加快化學(xué)反應(yīng)速率)等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4中，同時(shí)向a中滴入少量的CuSO4溶液，如圖表示產(chǎn)生H2的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系，其中正確的是()答案D解析a中Zn與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu，Zn的量減少，產(chǎn)生H2的量減少，但Zn、Cu和稀H2SO4形成原電池，加快反應(yīng)速率，D項(xiàng)圖示符合要求。5．(比較金屬活動(dòng)性)有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝置

部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減少；b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生；c極無變化d極溶解；c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)順序是()A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞c D．a(chǎn)＞b＞d＞c答案C解析把四個(gè)實(shí)驗(yàn)從左到右分別編號為①、②、③、④，則由實(shí)驗(yàn)①可知，a做原電池負(fù)極，b做原電池正極，金屬活動(dòng)性：a＞b；由實(shí)驗(yàn)②可知，b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化，則活動(dòng)性：b＞c；由實(shí)驗(yàn)③可知，d極溶解，則d做原電池負(fù)極，c做正極，活動(dòng)性：d＞c；由實(shí)驗(yàn)④可知，電流從a極流向d極，則d極為原電池負(fù)極，a極為原電池正極，活動(dòng)性：d＞a。綜上所述可知活動(dòng)性：d＞a＞b＞c。6．某校化學(xué)興趣小組進(jìn)行探究性活動(dòng)：將氧化還原反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成帶鹽橋的原電池。提供的試劑：FeCl3溶液、KI溶液；其他用品任選?；卮鹣铝袉栴}：(1)畫出設(shè)計(jì)的原電池裝置圖，并標(biāo)出電極材料、電極名稱及電解質(zhì)溶液。(2)發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式為____________________________________________。(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外電路導(dǎo)線中________(填“有”或“無”)電流通過。(4)平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固體，當(dāng)固體全部溶解后，則此時(shí)該溶液中的電極變?yōu)開_______(填“正”或“負(fù)”)極。解析：(1)先分析氧化還原反應(yīng)，找出正、負(fù)極反應(yīng)，即可確定電極材料和正、負(fù)極區(qū)的電解質(zhì)溶液。(2)發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極，負(fù)極上I－失電子變成I2。(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，無電子移動(dòng)，故無電流產(chǎn)生。(4)平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固體，平衡逆向移動(dòng)，此時(shí)Fe2＋失電子，該溶液中的電極變成負(fù)極。答案：(1)如下圖(答案合理即可)(2)2I－－2e－=I2(3)無(4)負(fù)題組三聚焦“鹽橋”原電池7．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)查閱相關(guān)資料知氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＞Fe3＋，設(shè)計(jì)了鹽橋式的原電池，如圖所示。鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2SO4溶液。下列敘述中正確的是()A．甲燒杯的溶液中發(fā)生還原反應(yīng)B．乙燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cr3＋＋7H2O－6e－=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋C．外電路的電流方向?yàn)閺腷到aD．電池工作時(shí)，鹽橋中的SOeq\o\al(2－,4)移向乙燒杯答案C解析A項(xiàng)，甲燒杯中發(fā)生的反應(yīng)為Fe2＋－e－=Fe3＋，為氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，a極為負(fù)極，b極為正極，外電路的電流由b→a，正確；D項(xiàng)，SOeq\o\al(2－,4)向負(fù)極移動(dòng)，即移向甲燒杯，錯(cuò)誤。8．*控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是()A．反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3＋被還原C．檢流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．檢流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中加入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極答案D解析由圖示結(jié)合原電池原理分析可知，F(xiàn)e3＋得電子變成Fe2＋被還原，－失去電子變成I2被氧化，所以A、B正確；電流表讀數(shù)為零時(shí)，F(xiàn)e3＋得電子速率等于Fe2＋失電子速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；在甲中加入FeCl2固體，平衡2Fe3＋＋2I－?2Fe2＋＋I(xiàn)2向左移動(dòng)，I2被還原為I－，乙中石墨為正極，D不正確。9．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示(鹽橋?yàn)槭⒂蠯NO3瓊脂的U形管)。請回答下列問題：(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________(填化學(xué)式)。(2)銀電極為電池的________極，其電極反應(yīng)為__________________________________。(3)鹽橋中的NOeq\o\al(－,3)移向________溶液。答案(1)CuAgNO3(2)正Ag＋＋e－=Ag(3)Cu(NO3)2考點(diǎn)二化學(xué)電源一、一次電池：只能使用一次，不能充電復(fù)原繼續(xù)使用1．堿性鋅錳干電池總反應(yīng)：Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2。負(fù)極材料：Zn。電極反應(yīng)：Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2。正極材料：碳棒。電極反應(yīng)：2MnO2＋2H2O＋2e－=2MnOOH＋2OH－。2．紐扣式鋅銀電池總反應(yīng)：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag。電解質(zhì)是KOH。負(fù)極材料：Zn。電極反應(yīng)：Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2。正極材料：Ag2O。電極反應(yīng)：Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－。3．鋰電池Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為8Li＋3SOCl2=6LiCl＋Li2SO3＋2S。(1)負(fù)極材料為________，電極反應(yīng)為___________。(2)正極的電極反應(yīng)為_____________________。答案(1)鋰8Li－8e－=8Li＋(2)3SOCl2＋8e－=2S＋SOeq\o\al(2－,3)＋6Cl－二、二次電池：放電后能充電復(fù)原繼續(xù)使用1．鉛蓄電池總反應(yīng)：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)eq\o(,\s\up9(放電),\s\do3(充電))2PbSO4(s)＋2H2O(l)(1)放電時(shí)——原電池負(fù)極反應(yīng)：Pb(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)－2e－=PbSO4(s)；正極反應(yīng)：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)＋2e－=PbSO4(s)＋2H2O(l)。(2)充電時(shí)——電解池陰極反應(yīng)：PbSO4(s)＋2e－=Pb(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)；陽極反應(yīng)：PbSO4(s)＋2H2O(l)－2e－=PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)。2．圖解二次電池的充放電3．二次電池的充放電規(guī)律(1)充電時(shí)電極的連接：充電的目的是使電池恢復(fù)其供電能力，因此負(fù)極應(yīng)與電源的負(fù)極相連以獲得電子，可簡記為負(fù)接負(fù)后做陰極，正接正后做陽極。(2)工作時(shí)的電極反應(yīng)式：同一電極上的電極反應(yīng)式，在充電與放電時(shí)，形式上恰好是相反的；同一電極周圍的溶液，充電與放電時(shí)pH的變化趨勢也恰好相反。三、“高效、環(huán)境友好”的燃料電池1．氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池，可分為酸性和堿性兩種。種類酸性堿性負(fù)極反應(yīng)式2H2－4e－=4H＋2H2＋4OH－－4e－=4H2O正極反應(yīng)式O2＋4e－＋4H＋=2H2OO2＋2H2O＋4e－=4OH－電池總反應(yīng)式2H2＋O2=2H2O備注燃料電池的電極不參與反應(yīng)，有很強(qiáng)的催化活性，起導(dǎo)電作用2.解答燃料電池題目的思維模型3．解答燃料電池題目的幾個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)(1)要注意介質(zhì)是什么？是電解質(zhì)溶液還是熔融鹽或氧化物。(2)通入負(fù)極的物質(zhì)為燃料，通入正極的物質(zhì)為氧氣。(3)通過介質(zhì)中離子的移動(dòng)方向，可判斷電池的正負(fù)極，同時(shí)考慮該離子參與靠近一極的電極反應(yīng)。(1)太陽能電池不屬于原電池(√)(2)手機(jī)、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池(×)(3)鉛蓄電池放電時(shí)，正極與負(fù)極質(zhì)量均增加(√)(4)堿性鋅錳干電池是一次電池，其中MnO2是催化劑，可使鋅錳干電池的比能量高、可儲(chǔ)存時(shí)間長(×)(5)燃料電池工作時(shí)燃料在電池中燃燒，然后熱能轉(zhuǎn)化為電能(×)(6)以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H＋從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移(×)(7)鉛蓄電池工作時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，負(fù)極增重4.8g(√)題組一根據(jù)圖示理解化學(xué)電源1．普通鋅錳干電池的簡圖如圖所示，它是用鋅皮制成的鋅筒做電極，中央插一根碳棒，碳棒頂端加一銅帽。在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過的長纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調(diào)成糊狀作電解質(zhì)溶液。該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn＋2NHeq\o\al(＋,4)＋2MnO2=[Zn(NH3)2]2＋＋Mn2O3＋H2O。下列關(guān)于鋅錳干電池的說法中正確的是()A．當(dāng)該電池電壓逐漸下降后，利用電解原理能重新充電復(fù)原B．電池負(fù)極反應(yīng)式為2MnO2＋2NHeq\o\al(＋,4)＋2e－=Mn2O3＋2NH3＋H2OC．原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極通過外電路流向正極D．外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g答案C解析普通鋅錳干電池是一次電池，不能充電復(fù)原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)原電池工作原理，負(fù)極失電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由負(fù)極的電極反應(yīng)式可知，每通過0.1mol電子，消耗鋅的質(zhì)量是65g·mol－1×eq\f(0.1mol,2)＝3.25g，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．Li－FeS2電池是目前電池中綜合性能最好的一種電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知電池放電時(shí)的反應(yīng)為4Li＋FeS2=Fe＋2Li2S。下列說法正確的是()A．Li為電池的正極B．電池工作時(shí)，Li＋向負(fù)極移動(dòng)C．正極的電極反應(yīng)式為FeS2＋4e－=Fe＋2S2－D．將熔融的LiCF3SO3改為LiCl的水溶液，電池性能更好答案C＋)移向正極；D項(xiàng)，由于2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑，故不能用LiCl的水溶液作為電解質(zhì)溶液。3.*如圖為鈉高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池的反應(yīng)式為2Na＋xS=Na2Sx，正極的電極反應(yīng)式為________________________________________。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個(gè)作用是________________________________________。答案xS＋2e－=Seq\o\al(2－,x)(或2Na＋＋xS＋2e－=Na2Sx)導(dǎo)電和隔離鈉與硫題組二可充電電池4．(二次電池的理解與應(yīng)用)鎳鎘(Ni－Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd＋2NiOOH＋2H2Oeq\o(,\s\up9(放電),\s\do3(充電))Cd(OH)2＋2Ni(OH)2，有關(guān)該電池的說法正確的是()A．充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2＋OH－－e－=NiOOH＋H2OB．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH－向正極移動(dòng)答案A解析放電時(shí)Cd的化合價(jià)升高，Cd做負(fù)極，Ni的化合價(jià)降低，NiOOH做正極，則充電時(shí)Cd(OH)2做陰極，Ni(OH)2做陽極，電極反應(yīng)式為Ni(OH)2＋OH－－e－=NiOOH＋H2O，A項(xiàng)－－2e－=Cd(OH)2，Cd電極周圍OH－的濃度減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)OH－向負(fù)極移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。(2020·安徽A10聯(lián)盟聯(lián)考)用氟硼酸(HBF4，屬于強(qiáng)酸)溶液代替硫酸溶液做鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為Pb＋PbO2＋4HBF4eq\o(,\s\up9(放電),\s\do3(充電))2Pb(BF4)2＋2H2O，Pb(BF4)2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說法中正確的是()A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為PbO2＋4HBF4－2e－=Pb(BF4)2＋2BFeq\o\al(－,4)＋2H2OB．充電時(shí)，當(dāng)陽極質(zhì)量減少23.9g時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子C．放電時(shí)，PbO2電極附近溶液的pH增大D．充電時(shí)，Pb電極的電極反應(yīng)式為PbO2＋4H＋＋2e－=Pb2＋＋2H2O解析：選C。放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Pb－2e－=Pb2＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，陽極反應(yīng)為Pb2＋－2e－＋2H2O=PbO2＋4H＋，當(dāng)陽極質(zhì)量增加23.9g時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)，正極反應(yīng)為PbO2＋4H＋＋2e－=Pb2＋＋2H2O，PbO2電極附近溶液的pH增大，C項(xiàng)正確；充電時(shí)，Pb電極的電極反應(yīng)式為Pb2＋＋2e－=Pb，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．*(2018·哈師大附中、東北師大附中、遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)一模)一種突破傳統(tǒng)電池設(shè)計(jì)理念的鎂－銻液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池工作原理如圖所示，該電池所用液體密度不同，在重力作用下分為三層，工作時(shí)中間層熔融鹽的組成及濃度不變。該電池工作一段時(shí)間后，可由太陽能電池充電。下列說法不正確的是()A．放電時(shí)，Mg(液)層的質(zhì)量減小B．放電時(shí)正極反應(yīng)為：Mg2＋＋2e－=MgC．該電池充電時(shí)，Mg－Sb(液)層發(fā)生還原反應(yīng)D．該電池充電時(shí)，Cl－向中層和下層分界面處移動(dòng)答案C解析A項(xiàng)，放電時(shí)，負(fù)極Mg失電子生成鎂離子，則Mg(液)層的質(zhì)量減小，正確；B項(xiàng)，正極鎂離子得電子得到Mg，則放電時(shí)正極反應(yīng)為：Mg2＋＋2e－=Mg，正確；C項(xiàng)，該電池充電時(shí)，Mg－Sb(液)層為陽極，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該電池充電時(shí)，陰離子向陽極移動(dòng)，即Cl－向中層和下層分界面處移動(dòng)，正確。題組三燃料電池7.(2020·惠州模擬)金屬鋰燃料電池是一種新型電池，比鋰離子電池具有更高的能量密度。它無電時(shí)也無需充電，只需更換其中的某些材料即可，其工作示意圖如下，下列說法正確的是()A．放電時(shí)，通入空氣的一極為負(fù)極B．放電時(shí)，電池反應(yīng)為4Li＋O2=2Li2OC．有機(jī)電解液可以是乙醇等無水有機(jī)物D．在更換鋰電極的同時(shí)，要更換水性電解液解析：選D。A.放電時(shí)，Li電極為負(fù)極，錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，電池反應(yīng)為4Li＋O2＋2H2O=4LiOH，錯(cuò)誤；C.因?yàn)橛袖嚧嬖?，就不能用乙醇，鋰和乙醇?/p>