（廣東版）新高考化學(xué)三輪沖刺強化練習(xí) 第12-13題 元素周期表與周期律 方程式的正誤判斷（解析版）

押廣東卷第12-13題元素周期表與周期律方程式的正誤判斷核心考點考情統(tǒng)計考向預(yù)測備考策略元素周期表與周期律2023·廣東卷，142022·廣東卷，72021·廣東卷，13考查元素周期表和元素周期律，尤其要重視電負(fù)性、電離能和原子結(jié)構(gòu)，主要體現(xiàn)基礎(chǔ)性和應(yīng)用性?？疾殡x子方程式、化學(xué)方程式的正誤判斷，主要體現(xiàn)基礎(chǔ)性。1．重視元素周期表和周期律的基礎(chǔ)知識，其中物質(zhì)與結(jié)構(gòu)部分的必備知識要牢記。2．離子方程式主要掌握正誤判斷，其中涉及到量的問題要強化，重視元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，并能用化學(xué)方程式準(zhǔn)確表達(dá)。方程式的正誤判斷2022·廣東卷，142021·廣東卷，151．（2023廣東卷，14）化合物可作肥料，所含的5種元素位于主族，在每個短周期均有分布，僅有Y和M同族。Y的基態(tài)原子價層p軌道半充滿，X的基態(tài)原子價層電子排布式為，X與M同周期，E在地殼中含量最多。下列說法正確的是A．元素電負(fù)性： B．氫化物沸點：C．第一電離能： D．和的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形【答案】A【分析】E在地殼中含量最多為氧元素，X的基態(tài)原子價層電子排布式為，所以，，X為鎂或者，X為鋰，Y的基態(tài)原子價層p軌道半充滿所以可能為氮或磷，Y和M同族所以為氮或磷，根據(jù)X與M同周期、化合價之和為零，可確定Z為氫元素、M為磷元素、X為鎂元素、E為氧元素、Y氮元素?！窘馕觥緼．元素電負(fù)性：氧大于氮大于氫，A正確；B．磷化氫、氨氣、水固體均是分子晶體，氨氣、水固體中都存在氫鍵沸點高，磷化氫沒有氫鍵沸點低，所以氫化物沸點：冰大于氨大于磷化氫，B錯誤；C．同周期第一電離能自左向右總趨勢逐漸增大，當(dāng)出現(xiàn)第ⅡA族和第ⅤA族時比左右兩側(cè)元素電離能都要大，所以氮大于氧大于鎂，C錯誤；D．價層電子對為，有一對孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，價層電子對為，沒有孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，D錯誤；故選A。2．（2022廣東卷，7）甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸。下列說法不正確的是A．原子半徑：?。疚欤疽褺．非金屬性：戊＞?。颈鸆．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能與強堿反應(yīng)【答案】C【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。A．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：丁＞戊＞乙，故A正確；B．根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：戊＞?。颈蔅正確；C．甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒有白煙生成，故C錯誤；D．丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強堿反應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為C。3．（2022廣東卷，14）下列關(guān)于的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：B．堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：C．過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：D．鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：【答案】B【解析】A．向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉(zhuǎn)化成酸式鹽，離子方程式為：CO2+OH-=，故A錯誤；B．氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正確；C．鈉的過氧化物為Na2O2，可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，但在離子方程式里Na2O2不能拆成離子，故C錯誤；D．硅酸鈉溶于水，在離子方程式里要寫成離子，故D錯誤；故選B。4．（2021廣東卷，13）一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，的原子核只有1個質(zhì)子；元素、、原子序數(shù)依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8個電子。下列說法不正確的是A．是一種強酸B．非金屬性：C．原子半徑：D．中，的化合價為+2價【答案】C【分析】題給化合物結(jié)構(gòu)中X、W、E均形成1個共價鍵、Y形成4個共價鍵、Z形成2個共價鍵。的原子核只有1個質(zhì)子，則X為H元素；元素、、原子序數(shù)依次增大，且均位于的下一周期，即第二周期元素，則Y為C元素，Z為O元素，W為F元素；元素的原子比原子多8個電子，則E為Cl元素，綜合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分別為H、C、O、F、Cl元素。據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．氯元素非金屬性較強，其最高價氧化物的水化物HClO4是一種強酸，故A正確；B．同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，所以非金屬性：F>O>C，故B正確；C．同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，電子層越多半徑越大，所以原子半徑：Cl>C>F，故C錯誤；D．OF2中，F(xiàn)為-1價，則O的化合價為+2價，故D正確；答案選C。5．（2021廣東卷，15）宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是A．放入水中：B．通過灼熱鐵粉：C．銅絲插入熱的濃硫酸中：D．通入酸性溶液中：【答案】D【解析】A．放入水中化學(xué)方程式應(yīng)該是：，A選項中氧元素不守恒，A錯誤；B．通過灼熱鐵粉應(yīng)高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，B錯誤；C．銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應(yīng)是二氧化硫，C錯誤；D．通入酸性溶液中，被氧化為，被還原為，再根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為，D正確；故選D。一、元素周期表和周期律知能點1粒子的結(jié)構(gòu)1.一個信息豐富的粒子(原子或離子)符號2.粒子間的“四個”數(shù)量關(guān)系（1）質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。（2）質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。（3）質(zhì)子數(shù)=陽離子的核外電子數(shù)+陽離子所帶正電荷數(shù)。（4）質(zhì)子數(shù)=陰離子的核外電子數(shù)-陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)。3.核外電子排布規(guī)律（1）能量最低原理:基態(tài)原子核外電子優(yōu)先占據(jù)能量最低的原子軌道,如Ge:1s22s22p63s23p63d104s24p2。（2）泡利原理:每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子。（3）洪特規(guī)則:當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時,基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道,且自旋狀態(tài)相同。4.核外電子排布的四種表達(dá)方式表示方法舉例電子排布式Fe:1s22s22p63s23p63d64s2簡化電子排布式Fe:[Ar]3d64s2價層電子排布式Fe:3d64s2電子排布圖(或軌道表示式)O:[注意]（1）3d能級半充滿、全充滿更穩(wěn)定。Cr、Cu的電子排布式分別為1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1,而非1s22s22p63s23p63d44s2、1s22s22p63s23p63d94s2。（2）雖然電子填充是按照4s、3d的順序,但書寫電子排布式時仍按照3d、4s的順序書寫。知能點2元素周期表與周期律1.粒子半徑大小的比較方法原子半徑①電子層數(shù)相同時,隨原子序數(shù)遞增,原子半徑減小。如:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl);②最外層電子數(shù)相同時,隨電子層數(shù)遞增,原子半徑增大。如:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)離子半徑①同種元素的離子半徑:陰離子大于原子,原子大于陽離子,低價陽離子大于高價陽離子。如:r(Cl-)>r(Cl),r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+);②電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小。如:r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+);③帶相同電荷的離子,電子層數(shù)越多,半徑越大。如:r(O2-)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-);④帶電荷數(shù)、電子層數(shù)均不同的離子可選一種離子參照比較。如:比較r(K+)與r(Mg2+),可選r(Na+)為參照,可知r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)2.元素金屬性、非金屬性強弱的比較（1）元素金屬性強弱的比較。本質(zhì)原子越易失電子,金屬性越強判斷依據(jù)①在金屬活動性順序表中位置越靠前,金屬性越強;②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈,金屬性越強;③單質(zhì)還原性越強或離子氧化性越弱,金屬性越強;④最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強,金屬性越強;⑤若Xn++YX+Ym+,則Y金屬性比X強（2）元素非金屬性強弱的比較。本質(zhì)原子越易得電子,非金屬性越強判斷依據(jù)①與H2化合越容易,生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強;②單質(zhì)氧化性越強或陰離子還原性越弱,非金屬性越強;③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,非金屬性越強;④若An-+BBm-+A,則B非金屬性比A強知能點3元素第一電離能、電負(fù)性的變化規(guī)律1.元素第一電離能的變化規(guī)律一般規(guī)律同周期,隨著原子序數(shù)的增大,元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢,稀有氣體元素的第一電離能最大,堿金屬元素的第一電離能最小;同主族,隨著電子層數(shù)的增加,元素的第一電離能逐漸減小特殊情況第一電離能的變化與元素原子的核外電子排布有關(guān)。通常情況下,當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空(p0、d0、f0)、半充滿(p3、d5、f7)和全充滿(p6、d10、f14)結(jié)構(gòu)時,原子的能量較低,該元素具有較大的第一電離能。如同周期元素,第ⅡA族元素的原子最外層s能級全充滿(或p能級全空),第ⅤA族元素的原子最外層p能級半充滿,比較穩(wěn)定,所以其第一電離能大于同周期相鄰的主族元素2.元素電負(fù)性的變化規(guī)律（1）同周期元素從左到右,元素的電負(fù)性逐漸增大。（2）同主族元素從上到下,元素的電負(fù)性逐漸減小。（3）元素的非金屬性越強,元素的電負(fù)性越大。（4）常常應(yīng)用化合價及物質(zhì)類別判斷電負(fù)性的大小,如O與Cl的電負(fù)性比較:HClO中Cl為+1價、O為-2價,可知O的電負(fù)性大于Cl;Al2O3是離子化合物、AlCl3是共價化合物,可知O的電負(fù)性大于Cl。二、方程式的正誤判斷知能點1氧化還原反應(yīng)的“四大規(guī)律”及方程式的配平1.氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用2.氧化還原反應(yīng)方程式的配平流程知能點2離子共存1.有條件的離子共存條件類型舉例顏色無色溶液Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4酸性條件①常溫下,pH<7;②使甲基橙(或石蕊溶液)變紅的溶液;③常溫下,Kwc(④0.1mol/LH2SO4溶液;⑤0.1mol/LHCl溶液a.能與H+大量共存的陰離子只有強酸陰離子(如:Cl-、SO42?、NO3-、Ib.不能與H+大量共存的陰離子有OH-、CO32?、HCO3-、CH3COO-、SO32?、HSO3-、[Al(OH)c.在酸性條件下含有NO3-時,Fe堿性條件①常溫下,pH>7;②使酚酞溶液變紅(或石蕊溶液變藍(lán))的溶液;③常溫下,c(H+④0.1mol/LNaOH溶液a.能與OH-大量共存的陽離子只有K+、Na+、Ba2+,其余的陽離子(如:H+、NH4+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Agb.弱酸的酸式酸根離子(HCO3-、HSO3酸性或堿性①與Al反應(yīng)能放出H2的溶液;②常溫下,水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液HCO3-既不能與H+大量共存又不能與OH特定物質(zhì)的溶液0.1mol/LFeCl3溶液OH-、I-、Ag+、SCN-等不能大量共存0.1mol/LK2CO3溶液Ba2+、Ca2+、Al3+、H+、Fe3+、Fe2+等不能大量共存0.1mol/LFeCl2溶液OH-、ClO-、CO32?、Ag2.不能大量共存的原因原因舉例發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(有沉淀、弱電解質(zhì)或氣體生成)Ba2+與SO42?、CO32?,H+與HCO3-、OH-、CH3COO-,Ca發(fā)生氧化還原反應(yīng)Fe2+、NO3-(在酸性溶液中),S2-、SO32?(在酸性溶液中),Fe2+與ClO-,MnO4有絡(luò)合物生成的反應(yīng)Fe3+與SCN-不能大量共存水解相互促進(jìn)的反應(yīng)Al3+與HCO3-,Al3+與[Al(OH)4]知能點3離子方程式的書寫與正誤判斷1.建立與“量”有關(guān)的離子方程式的書寫思維模型2.把握離子方程式正誤判斷的四個關(guān)鍵點審清題意“三注意”注意反應(yīng)環(huán)境如CrO42?在酸性條件下轉(zhuǎn)化為Cr2O72?:2CrO42?+2H+Cr注意操作順序如把鋁鹽滴入NaOH溶液中:Al3++4OH-[Al(OH)4]-注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系如向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42?恰好沉淀:H++OH-+SO42?+Ba2+BaSO4化學(xué)式拆寫“四原則”易溶強電解質(zhì)拆,弱電解質(zhì)、難溶物不拆;微溶物清拆濁不拆;單質(zhì)、氧化物不拆;濃硫酸不拆,濃鹽酸、濃硝酸拆反應(yīng)產(chǎn)物“三分析”分析量不同時的產(chǎn)物如向Ca(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液:HCO3-+OH-+Ca2+CaCO3↓+H2分析是否漏掉同步反應(yīng)如Ba(OH)2與硫酸反應(yīng):2H++2OH-+SO42?+Ba2+BaSO4↓+2H2O,而不是SO42?+Ba2+BaSO分析變價元素的產(chǎn)物如Fe3O4與鹽酸反應(yīng):Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O方程式遵循“三守恒”原子守恒、電荷守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒考點一元素周期表與周期律1．（2024屆廣東省梅州一模）Q、R、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同周期不同主族的非金屬元素，Q的基態(tài)原子p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的一半，同周期元素基態(tài)原子中R的未成對電子數(shù)最多。下列說法不正確的是A．簡單氫化物的沸點： B．元素電負(fù)性：C．第一電離能： D．簡單離子半徑：【答案】D【分析】Q的基態(tài)原子p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的一半，Q的核外電子排布為：1s22s22p2，Q為C，Q、R、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同周期不同主族的非金屬元素，則R為N，X為O，Y為F，同周期元素基態(tài)原子中N原子的未成對電子數(shù)最多，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．H2O和HH3都存在分子間氫鍵，常溫下水為液態(tài),其沸點高于NH3，CH4只存在范德華力，簡單氫化物的沸點：，故A正確；B．同周期從左到右電負(fù)性增大，則電負(fù)性：N<O<F，故B正確；C．同周期第一電離能從左到右呈增大趨勢，但N原子最外層為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于O，故C正確；D．離子半徑比較先看電子層數(shù)，電子層數(shù)相同時，比較核電荷數(shù)大小，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，的核外電子排布相同，核電荷數(shù)O<F，則簡單離子半徑：，故D錯誤；故選：D。2．（2024屆廣東省茂名二模）催化劑(XYZ6ME5)的組成元素均為主族元素且在每個短周期均有分布，X的基態(tài)原子p軌道電子總數(shù)比s軌道電子總數(shù)多1個；僅Y、M、E處于同一周期，原子序數(shù)依次增大且相鄰；E在地殼中含量最多。下列說法不正確的是A．第一電離能：M＞E＞X B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：E＞MC．氧化物的熔點：X＞Y＞Z D．和的空間結(jié)構(gòu)相同【答案】C【分析】催化劑(XYZ6ME5)的組成元素均為主族元素且在每個短周期均有分布，X的基態(tài)原子p軌道電子總數(shù)比s軌道電子總數(shù)多1個，則X原子核外電子排布可能是1s22s22p5，也可能是1s22s22p63s23p1，則X可能是F元素，也可能是Al元素；E在地殼中含量最多，則E是O元素，僅Y、M、E處于同一周期，原子序數(shù)依次增大且相鄰，所以M是N元素，Y是C元素，則可推知X是Al元素；由于這幾種元素在每個短周期均有分布，可知Z是H元素，然后根據(jù)問題分析解答?！窘馕觥扛鶕?jù)上述分析可知：X是Al，Y是C，Z是H，M是N，E是O元素。A．X是Al，M是N，E是O元素，非金屬元素在反應(yīng)中容易獲得電子，金屬元素的原子在反應(yīng)中容易失去電子，因此非金屬元素的第一電離能大于金屬元素；則Al元素的第一電離能在三種元素中最?。煌恢芷谙噜徳?，一般是原子序數(shù)越大，元素的第一電離能就越大，但N、O是同一周期相鄰元素，由于N原子核外電子排布處于軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，所以第一電離能：N＞O，故三種元素的第一電離能大小關(guān)系為：M(N)＞E(O)＞X(Al)，A正確；B．M是N，E是O元素，元素的非金屬性：O＞N，元素的非金屬性越強，其形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：E(H2O)＞M(NH3)，B正確；C．X是Al，Y是C，Z是H，Al的氧化物為Al2O3，該物質(zhì)是離子化合物，熔點很高；C的氧化物可能是CO，也可能是CO2，它們都是氣體，熔點很低；H元素的氧化物可能是H2O、H2O2，在室溫下二者都是呈液態(tài)，熔點比C元素的氧化物的高，故相應(yīng)的氧化物的熔點由高到低的順序：X＞Z＞Y，C錯誤；D．Y是C，M是N，E是O元素，為，中心C原子價層電子對數(shù)是：3+=3，無孤對存在，空間構(gòu)型是平面三角形；是，中心N原子價層電子對數(shù)是：3+=3，空間構(gòu)型也是平面三角形，因此二者的空間構(gòu)型相同，D正確；故合理選項是C。3．（2024屆廣東省梅州二模）由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W構(gòu)成的離子化合物結(jié)構(gòu)如下圖所示，Y、Z相鄰且與X、W均不同周期。下列說法不正確的是A．元素電負(fù)性：B．的VSEPR模型為四面體形C．Y和Z的簡單氫化物都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子D．第一電離能：【答案】C【分析】依據(jù)結(jié)構(gòu)可知，Y形成四鍵，則Y為C，X形成一鍵，且在所給的原子序數(shù)順序中最小，故X為H，Y與Z相鄰且Z的原子序數(shù)大于Y，故Z為N，W形成-1價的陰離子，且不與C、N處于同一周期，故W為Cl，綜上可知：X為H，Y為C，Z為N，W為Cl，以此分析；【解析】A.在元素周期表中，同周期元素從左到右電負(fù)性依次增大，同主族的元素從上到下電負(fù)性依次減少，故電負(fù)性Cl＞C＞H，故A正確；B.中N的價電子數(shù)目為5，其中2個成對、3個成單，N用3個單電子分別與H形成σ鍵，則σ鍵數(shù)目為3，N上還有1個孤電子對，所以N的價層電子對數(shù)=3+1=4，故為雜化，的VSEPR模型為四面體形，故B正確；C.Y和Z的簡單氫化物分別為、，二者都是由極性鍵構(gòu)成的分子，由于為正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，故為非極性分子，故C錯誤；D.第一電離能：N＞C，故D正確；故選C。4．（2024屆廣東省惠州三模）一種因具有成本低廉及反應(yīng)性質(zhì)多樣等優(yōu)點被用作有機合成的縮合試劑，其由4種短周期非金屬元素組成，結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y為同一周期，X與Z為同一主族。下列說法正確的是A．簡單氫化物的沸點：Y>W B．電負(fù)性：X>W>Y>ZC．XW2中元素X為sp3雜化 D．YX2是含極性鍵的極性分子【答案】C【分析】根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)以及成鍵方式，Z形成了6個共價鍵，X形成了2個共價鍵，可以推出X、Z分別為氧元素和硫元素；Y形成了4個共價鍵，且半徑小于Z，因此Y為C元素；W形成了1個共價鍵，半徑小于X，因此W為氟元素，據(jù)此分析?！窘馕觥坑缮鲜龇治隹芍?，X為O，Y為C，Z為S，W為F；A．HF能形成分子間氫鍵，故沸點CH4<HF，故A錯誤；B．同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，故電負(fù)性：F>O>S>C，故B錯誤；C．OF2中O含有4個價層電子對，故采用的是sp3雜化，故C正確；D．CO2是直線形分子，正負(fù)電荷中心重合，是含有極性鍵的非極性分子，故D錯誤。答案選C。5．（2024屆廣東省廣州市天河區(qū)二模）顏料紫是含錳化妝品著色劑，其化學(xué)式為，X、Y、Q、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中對具有正四面體空間結(jié)構(gòu)，的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．鍵角：B．第一電離能：C．簡單氫化物沸點：D．中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】A【分析】Y、X、Q、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，具有正四面體空間結(jié)構(gòu)，為銨根離子，則Y為N元素，X為H元素；結(jié)合的結(jié)構(gòu)可知，Z形成5個共價鍵，其原子序數(shù)大于N元素，則Z為P元素；Q形成2個共價鍵，其原子序數(shù)小于P元素，則Q為O元素，【解析】根分析可知，X為H元素，Y為N元素，Q為O元素，Z為P元素，A．、NH3的中心原子N均采用sp3雜化，NH3的N原子含有1對孤電子對，的N原子沒有孤電子對，孤電子對越多鍵角越小，則鍵角：＞NH3，故A正確；B．N的2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：N＞O＞Mn，故B錯誤；C．NH3、H2O分子間均存在氫鍵，二者的沸點大于PH3，H2O分子間存在的氫鍵更多，其沸點大于NH3，簡單氫化物沸點：H2O＞NH3＞PH3，故C錯誤；D．結(jié)合的結(jié)構(gòu)可知，P形成5個共價鍵，其最外層電子數(shù)為5+5=10，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選：A。6．（2024屆廣東省廣州一模）化合物所含的5種元素均為短周期主族元素，、和為同周期元素，原子序數(shù)依次增加，的基態(tài)原子價層電子排布式為，的基態(tài)原子價層軌道半充滿，是地殼中含量最多的元素，是有機分子的骨架元素，下列說法正確的是A．元素電負(fù)性：B．簡單氫化物沸點：C．第一電離能：D．和的空間結(jié)構(gòu)均為直線形【答案】C【分析】X、Y、Z、E、M5種元素均為短周期主族元素，E是地殼中含量最多的元素，則E為O元素；M是有機分子的骨架元素，則M為C元素；X、Y和Z為同周期元素，原子序數(shù)依次增加，X的基態(tài)原子價層電子排布式為nsn?2，則X為Na元素；Z的基態(tài)原子價層p軌道半充滿，則Z為P元素；由化合價代數(shù)和為0可知，Y為Mg元素?！窘馕觥緼．元素的非金屬性越強，電負(fù)性越大，氧元素的非金屬性強于碳元素，則氧元素的電負(fù)性大于碳元素，故A錯誤；B．水分子能形成分子間氫鍵，磷化氫不能形成分子間氫鍵，則水分子的分子間作用力大于磷化氫，沸點高于磷化氫，故B錯誤；C．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，鎂原子的3s軌道為穩(wěn)定的全充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序為P＞Mg＞Na，故C正確；D．二氧化硫分子中硫原子的價層電子對數(shù)為3、孤對電子對數(shù)為1，分子空間構(gòu)型為V形，臭氧和二氧化硫的原子個數(shù)都為3、價電子數(shù)都為18，互為等電子體，等電子體具有相同的空間構(gòu)型，所以臭氧和二氧化硫分子的空間構(gòu)型都為V形，故D錯誤；故選C。7．（2024屆廣東省廣州二模）化合物可作食品膨松劑，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的基態(tài)原子s能級上的電子總數(shù)和p能級上的電子總數(shù)相等，W和Z同族，Y是地殼中含量最多的金屬元素，下列說法正確的是A．第一電離能：X>Y>Z B．簡單氫化物沸點：Z>WC．原子半徑：Z>Y>X>W D．和的空間結(jié)構(gòu)均為V形【答案】D【分析】短周期元素中，W的基態(tài)原子s能級上的電子總數(shù)和p能級上的電子總數(shù)相等，W可能為O，也可能為Mg，根據(jù)化合物的化學(xué)式，W只能為O，W和Z同主族，且屬于短周期元素，則Z為S，Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為Al，根據(jù)化合價代數(shù)為0，則X在該化合物中顯+1價，即X為Na，據(jù)此分析；【解析】A．同周期從左向右第一電離能是增大的趨勢，即第一電離能：S＞Al＞Na，故A錯誤；B．Z、W簡單氫化物的沸點為H2S、H2O，常溫下水為液體，H2S為氣體，沸點：H2O＞H2S，故B錯誤；C．一般：電子層數(shù)越多，半徑越大；同層，原子序數(shù)越大，半徑越小，因此原子半徑大小順序是Na＞Al＞S＞O，故C錯誤；D．W3為O3，ZW2為SO2，價層電子對數(shù)為2+=3，空間構(gòu)型為V形，SO2、O3互為等電子體，空間構(gòu)型相同，均為V形，故D正確；答案為D。8．（2024屆廣東省佛山一模）是一種新型電極材料，所含元素位于前四周期，僅X、E同周期，E是地殼中含量最多的元素，X可與水反應(yīng)生成，Y的合金用量最大，用途最廣，M的基態(tài)原子的p軌道上填充的電子數(shù)目滿足，下列說法錯誤的是A．單質(zhì)的熔點：X<Y B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：M>EC．的構(gòu)型為正四面體形 D．X和E能形成離子化合物【答案】B【分析】XYME4是一種新型電極材料，所含元素位于前四周期，E是地殼中含量最多的元素，則E為O元素；Y的合金用量最大，用途最廣，則y為Fe元素；M的基態(tài)原子的p軌道上填充的電子數(shù)目滿足npn，則M為P元素；僅X、E同周期，X可與水反應(yīng)生成氫氣，結(jié)合化合價代數(shù)和為0可知，X為Li元素。【解析】A．鐵原子的價電子數(shù)目多于鋰原子，所以單質(zhì)鐵中的金屬鍵強于鋰單質(zhì)，熔點高于鋰單質(zhì)，故A正確；B．元素的非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，氧元素的非金屬性強于磷元素，所以水分子的穩(wěn)定性強于磷化氫，故B錯誤；C．磷酸根離子中磷原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為0，離子的的空間構(gòu)型為正四面體形，故C正確；D．氧化鋰是只含有離子鍵的離子化合物，故D正確；故選B。9．（2024屆廣東省佛山二模）我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，添加能有效減緩鋰離子電池容量衰減，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中Z原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z、Y、W、X是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y原子核外均有2個未成對電子。下列說法正確的是A．第一電離能：Z<Y<WB．原子半徑：X>Y>ZC．簡單氫化物穩(wěn)定性：Y<XD．X和Z的最高價含氧酸都為強酸【答案】D【分析】陰離子結(jié)構(gòu)整體帶一個單位負(fù)電荷，Z原子形成2個共價鍵，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明為第VA族元素，結(jié)合原子序數(shù)大小關(guān)系：Z、Y、W、X是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，推測Z為N元素；Y原子核外均有2個未成對電子，且可形成2對共用電子對，則Y為O元素；W可形成1對共用電子對，推測W為F元素；X原子核外均有2個未成對電子，且可形成6個共價鍵，推測X為S元素?！窘馕觥緼．同周期元素第一電離能從左到右逐漸增大，由于N核外電子排布處于半充滿較穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相連族元素，則第一電離能：，A錯誤；B．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：，B錯誤；C．元素非金屬性越強，簡單氫化物穩(wěn)定性越強，則穩(wěn)定性：，C錯誤；D．X為S元素，Z為N元素，二者最高價含氧酸分別為和，均為強酸，D正確；答案選D。10．（2024屆廣東省省2月大聯(lián)考）是一種分析試劑，所含的5種元素在前四周期均有分布，基態(tài)的d軌道半充滿，基態(tài)M原子價層電子排布式為，E和M位于同一主族，X原子比E原子少一個電子。下列說法正確的是A．第一電離能：B．單質(zhì)的沸點：C．Z的單質(zhì)能與發(fā)生置換反應(yīng)D．和的VSEPR模型名稱相同【答案】C【分析】基態(tài)的d軌道半充滿，則Z核外電子排布：，Z為Fe元素；基態(tài)M原子價層電子排布式為，根據(jù)M元素可與E元素形成結(jié)構(gòu)，判斷M為S元素，E和M位于同一主族，則E為O元素，X原子比E原子少一個電子，則X為N元素，根據(jù)化合物化合價代數(shù)和為0，判斷Y為H元素?！窘馕觥緼．N核外電子排布處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰族元素，則第一電離能：，A錯誤；B．Y、E、X單質(zhì)分別為、和，均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高，沸點：，B錯誤；C．鐵在高溫條件下可與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，屬于置換反應(yīng)，C正確；D．中心元素S價層電子對數(shù)：，VSEPR模型為四面體形，中心元素N價層電子對數(shù)：，VSEPR模型為平面三角形，D錯誤；答案選C。11．（2024屆廣東省肇慶二模）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，且占據(jù)三個不同的周期。X的一種簡單氫化物常用作制冷劑，Y在地殼中的含量最高，Z的基態(tài)原子價層電子排布式為ns1，Q的基態(tài)原子軌道中有2個未成對電子。下列說法正確的是A．原子半徑：Q>Z>YB．第一電離能：Y>X>WC．Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能是強酸D．XW3、的空間結(jié)構(gòu)名稱均為三角錐形【答案】C【分析】W、X、Y、Z、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且占據(jù)三個不同的周期。X的一種簡單氫化物常用作制冷劑，液氨常做制冷劑，故X為N元素；Y在地殼中的含量最高，Y為O元素，Z的基態(tài)原子價層電子排布式為ns1，原子序數(shù)Z大于O元素，故Z為第三周期的元素，Z為Na元素；Q的基態(tài)原子軌道中有2個未成對電子，價層電子排布式為3s23p2或3s23p4，Q可能是Si元素或S元素；W應(yīng)位于第一周期，W為H元素。【解析】A．Z為Na元素，Q可能是Si元素或S元素，兩者位于同一周期。同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑Na>Si，即原子半徑：Z>Q>Y，A錯誤；B．Y為O元素，X為N元素，W為H元素，同一周期從左到右第一電離能有增大的趨勢，但N的2p能級處于半充滿狀態(tài)，使得第一電離能大于O，故第一電離能：N>O>H，即X>Y>W，B錯誤；C．Q可能是Si元素或S元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能為硅酸、硫酸，硅酸為弱酸，硫酸是強酸，C正確；D．X為N元素、W為H元素、Y為O元素，NH3中心原子N的價層電子對數(shù)為，孤電子對數(shù)為1，故NH3為三角錐形；中N的價層電子對數(shù)為，孤電子對數(shù)為0，該離子為平面三角形，D錯誤；故答案為：C。12．（2024屆廣東省深圳一模）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的主族元素，在前三周期均有分布，基態(tài)X原子有四種不同空間運動狀態(tài)的電子；Y為地殼中含量最多的元素，其簡單離子與Z的簡單離子具有相同電子數(shù)；工業(yè)上常通過電解Z的氧化物制取其單質(zhì)，下列說法不正確的是A．元素電負(fù)性： B．簡單氫化物的沸點：C．原子半徑： D．Z同周期且第一電離能小于Z的元素有2種【答案】D【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的主族元素，在前三周期均有分布，則W為H元素；基態(tài)X原子有四種不同空間運動狀態(tài)的電子，則x為C元素；Y為地殼中含量最多的元素，其簡單離子與Z的簡單離子具有相同電子數(shù)，工業(yè)上常通過電解Z的氧化物制取其單質(zhì)，則Y為O元素、Z為Al元素?！窘馕觥緼．金屬元素電負(fù)性小于非金屬元素，非金屬元素的非金屬性越強，電負(fù)性越大，氧元素的非極性強于碳元素，則三種元素的電負(fù)性大小順序為O＞C＞Al，故A正確；B．水分子能形成分子間氫鍵，甲烷不能形成分子間氫鍵，所以水分子的分子間作用力大于甲烷，沸點高于甲烷，故B正確；C．原子的電子層數(shù)越少，原子半徑越小，同周期元素，從左到右原子半徑減小，則三種原子的原子半徑大小順序為C＞O＞H，故C正確；D．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，鎂原子的3s軌道為穩(wěn)定的全充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則元素第一電離能小于鋁元素的只有鈉元素，故D錯誤；故選D。13．（2024屆廣東省4月名校聯(lián)考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑逐漸增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為15，X原子核外電子總數(shù)等于W原子次外層電子數(shù)，W與X可形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物，Y與Z同主族。下列說法正確的是A．高溫下，ZX2可與W2YX3反應(yīng)B．X同周期中第一電離能比X小的元素有5種C．簡單氫化物的鍵角：Y<XD．Y與Z形成的化合物ZY屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料【答案】A【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑逐漸增大，X原子核外電子總數(shù)等于W原子次外層電子數(shù)，W與X可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，W應(yīng)為第三周期元素，可知X為O元素、W為Mg元素或Na元素；Y與Z同主族，它們原子的最外層電子數(shù)之和為15，若W為Mg,Y的最外層電子數(shù)為=3.5不合理，若W為Na元素，Y的最外層電子數(shù)為=4，可知Y為C元素、Z為Si元素，以此來解答?！窘馕觥坑缮鲜龇治隹芍?，X為O元素、Y為C元素、Z為Si元素、W為Na元素，A．高溫下，SiO2可與Na2CO3反應(yīng)生成硅酸鈉、二氧化碳，故A正確；B．X同周期中第一電離能比X小的元素有Li、Be、B、C，共4種元素，故B錯誤；C．水為V形，甲烷為正四面體形，水中O有2對孤對電子排斥導(dǎo)致鍵角變小，則簡單氫化物的鍵角：Y＞X，故C錯誤；D．SiC為新型無機非金屬材料，故D錯誤；故選：A。14．（2024屆廣東省廣州市黃浦區(qū)二模）能形成結(jié)構(gòu)式如圖所示的離子。所含的4種元素位于主族，在每個短周期均有分布，和同族，和同周期。的軌道有2個未成對電子，下列說法正確的是A．元素電負(fù)性： B．原子半徑：C．最簡單氫化物沸點： D．和中的雜化軌道類型相同【答案】D【分析】W的3p軌道有2個未成對電子，即W為Si或S，圖中W可形成6個鍵，即W為S，和同族，且Y可形成2個化學(xué)鍵，即Y為O，X和Y同周期，且X可形成4個鍵，即X為C，Z能形成1個化學(xué)鍵，且在每個短周期均有分布，因此Z在第一周期，Z為H?！窘馕觥緼．同周期元素從左往右電負(fù)性逐漸增大，同族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減小，即電負(fù)性：Y（O）＞W(wǎng)（S）＞Z（H），故A錯誤；B．電子層數(shù)越大原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，即原子半徑：W（S）＞X（C）＞Y（O）＞Z（H），故B錯誤；C．由于H2O可形成分子間氫鍵，導(dǎo)致其沸點較大，即最簡單氫化物沸點：Y（O）＞W(wǎng)（S）＞X（C），故C錯誤；D．（SO2）的價層電子對數(shù)為，即S為sp2雜化，（SO3）的價層電子對數(shù)為，即S為sp2雜化，故D正確；故選D。15．（2024屆廣東省大灣區(qū)一模）2024年是元素周期表誕生的第155周年。已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N，其原子序數(shù)與其對應(yīng)的0.1mol/L最高價氧化物的水化物溶液，在常溫下的pH關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A．X和Y元素均在p區(qū) B．元素的電負(fù)性：Z＞M＞NC．M的含氧酸根離子的中心原子為sp2雜化 D．XN3和ZN3的空間構(gòu)型均為三角錐形【答案】D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N，由其原子序數(shù)與其對應(yīng)的0.1mol?L-1最高價氧化物的水化物溶液在常溫下的pH關(guān)系圖可知，X、N均對應(yīng)一元強酸，結(jié)合原子序數(shù)可知X為N元素、N為Cl元素；Y對應(yīng)一元強堿，Y為Na元素；由溶液的pH可知，Z對應(yīng)不是強酸，M對應(yīng)二元強酸，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為P元素、M為S元素，以此來解答。【解析】由上述分析可知，X為N元素、Y為Na元素、Z為P元素、M為S元素、N為Cl元素，A．X即N元素位于p區(qū)，Y即Na元素位于s區(qū)，A錯誤；B．同周期主族元素從左向右電負(fù)性增大，則元素的電負(fù)性即P＜S＜Cl即Z＜M＜N，B錯誤；C．M的含氧酸根離子為硫酸根離子或亞硫酸根離子，其中心原子為sp3雜化，C錯誤；D．NCl3和PCl3中N、P均為sp3雜化，均含1對孤對電子，可知空間構(gòu)型均為三角錐形，D正確；故答案為：D?？键c二方程式的正誤判斷16．（2024屆廣東省廣州市黃浦區(qū)二模）下列離子方程式與所給事實相符的是：A．制備84消毒液(主要成分是)：B．食醋去除水垢中的C．過氧化鈉在潛水艇中作為的來源：D．去除廢水中的【答案】A【解析】A．和NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO、NaCl和H2O，離子方程式為：，故A正確；B．醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆，故B錯誤；C．過氧化鈉是金屬氧化物，在離子方程式中不能拆，故C錯誤；D．去除廢水中的，故D錯誤；故選A。17．（2024屆廣東省4月名校聯(lián)考）下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是A．用惰性電極電解氯化鎂溶液：B．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：Pb2++2H2O+2e-=PbO2+4H+C．侯氏制堿法中NaHCO3晶體的制備：D．向溶液滴入溶液中：【答案】D【解析】A．用惰性電極電解氯化鎂溶液時，陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣同時還生成氫氧根離子，氫氧根離子能和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+Mg(OH)2↓+H2↑，故A錯誤；B．鉛酸錳電池充電時的陽極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++，故B錯誤；C．侯氏制堿法中NaHCO3的制備原理為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，改為離子方程式為：Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+，故C錯誤；D．將K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中，離子方程式為：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，故D正確；故選：D。18．（2024屆廣東省深圳一模）元素及其化合物性質(zhì)豐富。下列相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是A．將置于水中：B．將通入石灰乳中：C．水蒸氣通過灼熱鐵粉：D．氨的催化氧化：【答案】D【解析】A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯誤；B．氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，該反應(yīng)不能改寫為離子方程式，故B錯誤；C．水蒸氣與灼熱鐵粉反應(yīng)生成三氧化鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故C錯誤；D．氨的催化氧化為催化劑作用下氨氣與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故D正確；故選D。19．（2024屆廣東省省2月大聯(lián)考）宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列離子方程式書寫正確的是A．氯水久置顏色逐漸褪去：B．利用氯氣再生銅電路板刻蝕液：C．溶液與足量的NaOH溶液混合：D．使酸性高錳酸鉀溶液褪色：【答案】B【解析】A．新制氯水顯淡黃綠色，是因為水中有氯氣，但還有一部分氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸和氯化氫，但次氯酸見光易分解，分解成為氯化氫和氧氣，而氯化氫易溶與水，而且為無色，所以久置的氯水顏色變淺，離子方程式為：，A錯誤；B．利用氯氣再生銅電路板刻蝕液，就是利用氧化還原反應(yīng)生產(chǎn)氯化鐵，B正確；C．溶液與足量的NaOH溶液混合，反應(yīng)離子方程式為：,C錯誤；D．使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是二氧化硫具有還原性，而高錳酸鉀具有強氧化性。在酸性環(huán)境中，這兩種物質(zhì)會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選B。20．（2024屆廣東省佛山二模）氯及其化合物應(yīng)用廣泛。下列離子方程式錯誤的是A．制備漂白液：B．工業(yè)制氯氣：C．用漂白粉消毒：D．沉淀法測定的濃度：【答案】C【解析】A．將氯氣通入氫氧化鈉溶液中制備漂白液：，A正確；B．工業(yè)制氯氣為電解飽和食鹽水：，B正確；C．用漂白粉消毒，是次氯酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸：，C錯誤；D．氯化銀為難溶物，沉淀法測定的濃度：，D正確；故選C。21．（2024屆廣東省佛山一模）下列有關(guān)S的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是A．硫化氫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)：B．單質(zhì)轉(zhuǎn)化為兩種鹽：C．氧化物轉(zhuǎn)化為酸：D．鹽轉(zhuǎn)化為氧化物：【答案】A【解析】A．硫化氫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯誤；B．單質(zhì)硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉兩種鹽，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成氯酸鈉、二氧化硫、水，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；選A。22．（2024屆廣東省廣州一模）下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．溶于水：B．食醋去除水垢中的：C．同濃度同體積溶液與溶液混合：D．硫酸鋁溶液中滴入足量氨水：【答案】D【解析】A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯誤；B．食醋去除水垢中的碳酸鈣發(fā)生的反應(yīng)為醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯誤；C．同濃度同體積硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)生成硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯誤；D．硫酸鋁溶液與足量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；故選D。23．（2024屆廣東省茂名二模）鐵的單質(zhì)及其化合物用途廣泛，下列相關(guān)的離子方程式書寫正確的是A．用KSCN溶液檢驗：B．硫酸亞鐵溶液中滴加雙氧水：C．NaClO堿性條件下制備綠色消毒劑：D．用溶液刻蝕Cu電路板：【答案】D【解析】A．是絡(luò)合物，不是沉淀，，A錯誤；B．硫酸亞鐵溶液中滴加雙氧水：，B錯誤；C．NaClO堿性條件下制備綠色消毒劑：，C錯誤；D．用溶液刻蝕Cu電路板：，D正確；答案選D。24．（2024屆廣東省梅州一模）下列離子方程式正確且與所給事實相符的是A．某電子廠制作印刷電路板：B．用溶液除去鍋爐水垢中的：C．混用“潔廁靈”（主要成分是稀鹽酸）與“84”消毒液（主要成分是NaClO）會發(fā)生氯氣中毒：D．用作抗胃酸藥：【答案】B【解析】A．電子廠制作印刷電路板：，A錯誤；B．的溶解度大于，用溶液除去鍋爐水垢中的，會轉(zhuǎn)化為，離子方程式為：，B正確；C．混用“潔廁靈”（主要成分是稀鹽酸）與“84”消毒液（主要成分是NaClO）會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為：，C錯誤；D．HCl是易溶于水的強電解質(zhì)，在離子方程式中要拆，D錯誤；故選B。25．（2024屆廣東省汕頭二模）下列對應(yīng)離子方程式書寫正確的是A．酚酞滴入碳酸鈉溶液中變紅：B．投入水中：C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的和混合：D．漂白粉溶液中通入過量：【答案】A【解析】A．碳酸鈉在水中會水解，水解方程式：，A正確；B．Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，