（廣東版）新高考化學(xué)三輪沖刺強(qiáng)化練習(xí) 第16題 電解池、新型化學(xué)電源的應(yīng)用（原卷版）

押廣東卷第16題電解池、新型化學(xué)電源的應(yīng)用核心考點(diǎn)考情統(tǒng)計(jì)考向預(yù)測(cè)備考策略電解池的應(yīng)用2023·廣東卷，162021·廣東卷，16考查陌生電解池，主要考查膜的應(yīng)用，體現(xiàn)綜合性和創(chuàng)新性；考查新型化學(xué)電源的應(yīng)用，主要考查電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，及根據(jù)電極反應(yīng)判斷物質(zhì)濃度變化等，體現(xiàn)綜合性和應(yīng)用性。1．重點(diǎn)把握電解池中膜的各種功能，同時(shí)關(guān)注新信息的解讀，電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。2．重點(diǎn)把握新型化學(xué)電源中電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)和相關(guān)計(jì)算。新型化學(xué)電源的應(yīng)用2022·廣東卷，161．（2023廣東卷，16）用一種具有“卯榫”結(jié)構(gòu)的雙極膜組裝電解池(下圖)，可實(shí)現(xiàn)大電流催化電解溶液制氨。工作時(shí)，在雙極膜界面處被催化解離成和，有利于電解反應(yīng)順利進(jìn)行。下列說(shuō)法不正確的是

A．電解總反應(yīng)：B．每生成，雙極膜處有的解離C．電解過(guò)程中，陽(yáng)極室中的物質(zhì)的量不因反應(yīng)而改變D．相比于平面結(jié)構(gòu)雙極膜，“卯榫”結(jié)構(gòu)可提高氨生成速率2.（2022廣東卷，16）科學(xué)家基于易溶于的性質(zhì)，發(fā)展了一種無(wú)需離子交換膜的新型氯流電池，可作儲(chǔ)能設(shè)備(如圖)。充電時(shí)電極a的反應(yīng)為：。下列說(shuō)法正確的是A．充電時(shí)電極b是陰極B．放電時(shí)溶液的減小C．放電時(shí)溶液的濃度增大D．每生成，電極a質(zhì)量理論上增加3．（2021廣東卷，16）鈷()的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機(jī)械制造等領(lǐng)域。如圖為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。下列說(shuō)法正確的是A．工作時(shí)，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的均增大B．生成，Ⅰ室溶液質(zhì)量理論上減少C．移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)不變D．電解總反應(yīng)：知能點(diǎn)1電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)1.原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)(1)結(jié)合電池的電解液情境寫(xiě)出電極反應(yīng)式。①負(fù)極反應(yīng):還原劑失去電子的氧化反應(yīng)(注意負(fù)極失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液反應(yīng)生成恰當(dāng)生成物)。②正極反應(yīng):氧化劑得到電子的還原反應(yīng)(注意正極得電子產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液反應(yīng)生成恰當(dāng)生成物)。當(dāng)正極上的反應(yīng)物是O2時(shí),若電解質(zhì)溶液為中性或堿性,則水必須寫(xiě)入正極反應(yīng)式中,與O2反應(yīng)生成OH-,電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-4OH-;若電解質(zhì)溶液為酸性,則H+必須寫(xiě)入正極反應(yīng)式中,O2得電子與H+反應(yīng)生成水,電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-2H2O。(2)燃料電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。①燃料電池基本都是燃料(還原劑)與氧氣(或氧化性氣體)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。②負(fù)極反應(yīng)都是燃料物質(zhì)失電子的反應(yīng),一定要結(jié)合電解液情境確定產(chǎn)物:有機(jī)物燃料電池在酸性電解質(zhì)溶液或熔融固體電解質(zhì)中生成CO2;有機(jī)物燃料電池在堿性電解質(zhì)溶液中生成CO3③正極反應(yīng)基本都是氧氣分子得電子的反應(yīng),同樣產(chǎn)物要結(jié)合電解液情境。電池類型電池正極反應(yīng)酸性O(shè)2+4H++4e-2H2O中性或堿性O(shè)2+2H2O+4e-4OH-熔融碳酸鹽O2+2CO2+4e-2CO3熔融氧化物O2+4e-2O2-2.電解池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)(1)陽(yáng)極反應(yīng):①陽(yáng)極是活潑電極(金屬活動(dòng)性順序表Ag之前),則應(yīng)是陽(yáng)極失電子;②陽(yáng)極是惰性電極(Pt、Au、石墨),則應(yīng)是電解質(zhì)溶液中的還原性離子(分子)放電,結(jié)合題意書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。(2)陰極反應(yīng):氧化性離子(分子)得到電子被還原的反應(yīng),注意題中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化要求。(3)電解原理的試題在新高考中主要是物質(zhì)的制備。所以首先要看物質(zhì)的制備原理,要通過(guò)電解原理完成物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(電子的得失、化合價(jià)的轉(zhuǎn)變),結(jié)合電解的基本原理寫(xiě)出電極反應(yīng)式。如:以去離子水和氧氣為原料通過(guò)電解法制備H2O2的裝置如圖所示。產(chǎn)品H2O2在b區(qū)由O2轉(zhuǎn)化而來(lái)。由b區(qū)O元素化合價(jià)變化可判斷b極是陰極,電極反應(yīng)式為O2+2e-+2H2OH2O2+2OH-;a電極是陽(yáng)極,電極上要生成O2,電極反應(yīng)式為2H2O-4e-4H++O2↑。知能點(diǎn)2電化學(xué)原理綜合運(yùn)用1.原電池、電解池串聯(lián)裝置串聯(lián)電路中陰、陽(yáng)極或正、負(fù)極總是交替出現(xiàn),只要分析出某個(gè)電極,則與之相鄰的電極名稱相反(比如某電極是陽(yáng)極,則與之相鄰的電極為陰極)。2.電化學(xué)裝置中離子的移動(dòng)方向(1)陽(yáng)離子一定向陰極移動(dòng)(原電池的正極從內(nèi)電路看發(fā)生還原反應(yīng),屬于陰極)。(2)陰離子一定向陽(yáng)極移動(dòng)(原電池的負(fù)極從內(nèi)電路看發(fā)生氧化反應(yīng),屬于陽(yáng)極)。3.各種膜的用途分析(1)電化學(xué)裝置中常見(jiàn)的離子交換膜。種類允許通過(guò)的離子及移動(dòng)方向說(shuō)明陽(yáng)離子交換膜陽(yáng)離子→移向電解池的陰極或原電池的正極陰離子和氣體不能通過(guò)陰離子交換膜陰離子→移向電解池的陽(yáng)極或原電池的負(fù)極陽(yáng)離子和氣體不能通過(guò)質(zhì)子交換膜質(zhì)子→移向電解池的陰極或原電池的正極只允許H+通過(guò)(2)離子交換膜的功能。①原電池中一般是“單膜(正、負(fù)極之間)”。主要作用:一是隔離正、負(fù)極區(qū)域的某些微粒,防止其發(fā)生反應(yīng);二是防止某些微粒在電極表面沉淀析出,導(dǎo)致電極活性降低。②電解池中很多時(shí)候是“雙膜”或“多膜”。多膜會(huì)把整個(gè)電解池分割成若干不同的“室”,比如有“陽(yáng)極室”“陰極室”“產(chǎn)品室”等等。其主要作用是控制離子的移動(dòng)以獲得所需的產(chǎn)品或達(dá)到除雜、提純等目的。4.電化學(xué)的相關(guān)計(jì)算(1)計(jì)算類型:電極產(chǎn)物(析出金屬、生成氣體)、電路中通過(guò)的電子數(shù)、溶液中離子濃度(pH)等。(2)計(jì)算的依據(jù):根據(jù)電子守恒計(jì)算,電路中所有電極上通過(guò)的電子相等。(3)關(guān)系式的應(yīng)用:通過(guò)便于計(jì)算的電極產(chǎn)物,利用關(guān)系式確定復(fù)雜產(chǎn)物的計(jì)算。可根據(jù)得失電子守恒建立已知量與未知量之間的關(guān)系式。如以通過(guò)4mole-為橋梁可構(gòu)建如下關(guān)系式:4e-～2C陽(yáng)極產(chǎn)物陰極產(chǎn)物(式中M為金屬,n為其離子的化合價(jià)數(shù)值)?？键c(diǎn)一電解池的應(yīng)用1.（2024屆廣東省茂名一模）是農(nóng)業(yè)、紡織業(yè)和制藥業(yè)重要化學(xué)品，某研究所開(kāi)發(fā)了一種鈣離子介導(dǎo)氮的還原，從而合成的方法，電解質(zhì)為[四(六氟異丙氧基)硼酸鈣]和乙醇，下列說(shuō)法不正確的是A.電極為陽(yáng)極B.乙醇可作為傳輸質(zhì)子的載體C.當(dāng)電極消耗(標(biāo)況下)時(shí)，最多合成D.金屬具有活化的能力，生成的與質(zhì)子結(jié)合釋放出2．（2024屆廣東省湛江一模）我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種新型能量存儲(chǔ)/轉(zhuǎn)化裝置。閉合、斷開(kāi)時(shí)，制氫并儲(chǔ)能；斷開(kāi)、閉合時(shí)，供能。已知與的性質(zhì)相似。下列說(shuō)法正確的是A．連接時(shí)，X電極發(fā)生還原反應(yīng) B．連接時(shí)，溶液pH不變C．連接時(shí)，Zn電極表面生成沉淀 D．該裝置能直接將光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能3．（2024屆廣東省湛江二模）一種應(yīng)用間接電氧化紅曲紅（M）合成新型紅曲黃色素（N）的裝置如圖。下列說(shuō)法正確的是已知：由M到N的反應(yīng)可表示為（已配平）。A．該合成方法中的能量轉(zhuǎn)換形式是化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B．b極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為C．理論a極上生成的氧氣與b極上消耗的氧氣的質(zhì)量之比為D．反應(yīng)前后保持不變4．（2024屆廣東省大灣區(qū)一模）一種新型電解池如圖所示，可實(shí)現(xiàn)廢水中硝酸根制氨和硫化氫制硫的雙污染物的升級(jí)回收利用。下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)為電源正極，電極I發(fā)生氧化反應(yīng)B．陰極電極反應(yīng)式：C．若處理含廢水，理論上交換膜通過(guò)D．電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極附近的溶液的不變5．（2024屆廣東省肇慶二模）雙極膜是一種復(fù)合膜，在直流電作用下，能把中間界面內(nèi)的H2O解離為H+和OH-，并使離子定向通過(guò)。以鉛蓄電池為電源(放電時(shí)總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O)，利用雙極膜電解獲得NaOH與H3PO4的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．N膜為陽(yáng)離子交換膜B．產(chǎn)品室2中溶液pH逐漸增大C．產(chǎn)品室1中反應(yīng)為+2OH-=+2H2OD．雙極膜共解離4molH2O時(shí)，理論上鉛蓄電池中生成2molPbSO46．（2024屆廣東省省大聯(lián)考）一種金屬鈉電極配合運(yùn)用鈉離子及氯離子交換膜設(shè)計(jì)的氧化還原液流裝置能夠?qū)崿F(xiàn)海水的淡化，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)為電源負(fù)極B．N為氯離子交換膜，M為鈉離子交換膜C．充電時(shí)，總反應(yīng)式為D．放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上Ⅱ池溶液質(zhì)量增加117g7．（2024屆廣東省佛山二模）畜禽廢水中含大量N、P元素，通過(guò)電解形成沉淀(鳥(niǎo)糞石)進(jìn)行回收。用如圖裝置模擬該過(guò)程，其中含P微粒共有1mol。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．陽(yáng)極反應(yīng)有：B．若電路中轉(zhuǎn)移1.98mol，則溶液中剩余含P微粒為0.01molC．強(qiáng)酸或強(qiáng)堿環(huán)境更有利于去除氮、磷元素D．鳥(niǎo)糞石可用作緩釋肥，實(shí)現(xiàn)變廢為寶8．（2024屆廣東省佛山一模）如圖裝置可合成重要的化工中間體乙醛酸，雙極膜中的能解離為和，下列說(shuō)法正確的是A．石墨也可以用Pb代替B．雙極膜解離出來(lái)的向石墨電極移動(dòng)C．在Pb電極表面發(fā)生反應(yīng)：D．當(dāng)石墨電極析出1mol，Pb電極附近一定生成2mol乙醛酸9．（2024屆廣東省江門聯(lián)考）一種用3－氯丙烯()電解合成環(huán)氧氯丙烷()的裝置如圖所示。該裝置無(wú)需使用隔膜，且綠色高效，圖中X為Cl或Br，工作時(shí)X－和OH－同時(shí)且等量放電。下列說(shuō)法正確的是A．每轉(zhuǎn)移1mole－，生成1mol環(huán)氧氯丙烷 B．電解一段時(shí)間后，裝置中OH－的物質(zhì)的量不變C．若X為Br，則可電解制備環(huán)氧溴丙烷 D．該裝置工作時(shí)需不斷補(bǔ)充X－10．（2024屆廣東省梅州一模）國(guó)內(nèi)首創(chuàng)的電化學(xué)脫嵌法鹽湖提鋰是通過(guò)“富鋰態(tài)吸附材料（陽(yáng)極）|支持電解質(zhì)|陰離子膜|鹵水|欠鋰態(tài)吸附材料（陰極）”實(shí)現(xiàn)鹽湖鹵水中鋰的高效選擇性提取和富集，且高選擇性提取鋰的磷酸鐵（）離子篩價(jià)廉易得可反復(fù)使用。工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．該離子篩高選擇性提取鋰而不提取、的原因是離子半徑小能嵌入離子篩B．陰極室發(fā)生的電極反應(yīng)式：C．鹵水中的通過(guò)陰離子膜進(jìn)入陽(yáng)極室以維持整個(gè)體系的電荷平衡D．以5A的電流電解32分鐘后，陽(yáng)極板質(zhì)量減輕1.4g（）11．（2024屆廣東省汕頭二模）資源再利用有利于保護(hù)生態(tài)，某實(shí)驗(yàn)小組研究電催化和含氮廢水（）在常溫常壓下合成尿素，即向一定濃度的溶液中通入至飽和，在電極．上反應(yīng)生成，電解原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．離子交換膜為質(zhì)子交換膜B．電極b發(fā)生氧化反應(yīng)，為電解池的陽(yáng)極C．每消耗44g，理論上可在b處得到4molD．電極a的電極反應(yīng)式為12．（2024屆廣東省肇慶調(diào)研）硝酸鹽電解還原生成氨是實(shí)現(xiàn)硝酸鹽廢水資源化利用的有效途徑。一種采用雙室電解法電解硝酸鹽酸性廢水生成的裝置如圖所示，P、Q均連接惰性電極，下列說(shuō)法不正確的是A．P連接外接電源的負(fù)極B．電解一段時(shí)間后，左室溶液的將增大C．生成的與氣體A可作為硝酸工業(yè)的原料D．理論上每轉(zhuǎn)化時(shí)，有通過(guò)質(zhì)子交換膜13．（2024屆廣東省深圳坪山區(qū)調(diào)研）我國(guó)科研工作者提出通過(guò)電解原理聯(lián)合制備環(huán)氧乙烷(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)同時(shí)處理酸性含鉻廢水，其工作原理示意圖如圖所示。其中雙極膜由陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜組成，工作時(shí)內(nèi)層H2O解離為H+和OH-，并分別向兩極遷移。下列說(shuō)法正確的是A．膜q為陽(yáng)離子交換膜B．工作時(shí)，NaOH溶液濃度保持不變C．N極的電極反應(yīng)式為D．處理含的廢水，理論上可制得66g環(huán)氧乙烷14．（2024屆廣東省廣州越秀區(qū)調(diào)研）回收利用工業(yè)廢氣中的CO2和SO2，實(shí)驗(yàn)原理示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是

A．廢氣中CO2和SO2排放到大氣中均會(huì)形成酸雨B．裝置a中溶液顯堿性的原因是HCO的水解程度小于HCO的電離程度C．電源的正極為ND．裝置b中的總反應(yīng)為SO+CO2+H2OHCOOH+SO15．（2024屆廣東省化州一模）電池在新能源汽車、航空航天、電子電氣、軌道交通等領(lǐng)域應(yīng)用前景非常廣闊。一種電池模擬裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．離子交換膜M為陰離子交換膜B．放電時(shí)，極的還原產(chǎn)物為C．充電時(shí)，電池的總反應(yīng)為D．電解質(zhì)溶液中溶劑可以是水、醇、羧酸等考點(diǎn)二新型化學(xué)電源的應(yīng)用16．（2024屆廣東省深圳二模）我國(guó)科研工作者研發(fā)了一種光電催化系統(tǒng)，其工作原理如圖所示。工作時(shí)，光催化Fe2O3電極產(chǎn)生電子和空穴；H2O在雙極膜界面處解離成H+和OH-，有利于電極反應(yīng)順利進(jìn)行，下列說(shuō)法不正確的是A．雙極膜中靠近Fe2O3電極的一側(cè)為陰膜B．左室溶液pH逐漸增大C．GDE電極發(fā)生的反應(yīng)為O2+2H++2e-=H2O2D．空穴和電子的產(chǎn)生驅(qū)動(dòng)了脫硫與H2O2制備反應(yīng)的發(fā)生17．（2024屆廣東省韶關(guān)二模）鋅鐵液流電池由于安全、穩(wěn)定、電解液成本低等優(yōu)點(diǎn)成為電化學(xué)儲(chǔ)能熱點(diǎn)技術(shù)之一，如圖為堿性鋅鐵液流電池放電時(shí)的工作原理示意圖，以和作為電極氧化還原產(chǎn)物。已知：聚苯并咪唑（PBI）膜允許離子通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是A．充電時(shí)，惰性電極連接電源的負(fù)極B．放電過(guò)程中，當(dāng)有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，負(fù)極區(qū)電解液增重65gC．充電過(guò)程中，總反應(yīng)為：D．充電過(guò)程中，惰性電極區(qū)的溶液pH逐漸增大18．（2024屆廣東省韶關(guān)一模）我國(guó)科研人員將單獨(dú)脫除SO2的反應(yīng)與H2O2的制備反應(yīng)相結(jié)合，實(shí)現(xiàn)協(xié)同轉(zhuǎn)化。協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置如圖所示。在電場(chǎng)作用下，雙極膜中間層的H2O解離為OH-和H+，并向兩極遷移。下列分析正確的A．雙極膜的a側(cè)應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜，b側(cè)為陰離子交換膜B．每脫除標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的SO2，雙極膜處有2mol的H2O解離C．反應(yīng)過(guò)程中不需補(bǔ)加稀H2SO4D．協(xié)同轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為：SO2+O2+2H2O=H2O2+H2SO419．（2024屆廣東省廣州市黃埔區(qū)二模）在觸媒作用下，可用電化學(xué)裝置處理酸性廢水中的有機(jī)物，原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：B．若有機(jī)物是甲酸，總反應(yīng)可表示為C．若有機(jī)物是乙酸，處理乙酸，有由電極區(qū)移向電極區(qū)D．用該裝置處理有機(jī)污水可降低能耗20．（2024屆廣東省省二模）一種雙陰極微生物燃料電池裝置如圖所示。該裝置可以同時(shí)進(jìn)行硝化和反硝化脫氮，下列敘述正確的是A．電池工作時(shí)，H+的遷移方向：左→右B．電池工作時(shí)，“缺氧陰極”電極附近的溶液pH減小C．“好氧陰極”存在反應(yīng)：-6e-+8OH-=+6H2OD．“厭氧陽(yáng)極”區(qū)質(zhì)量減少28.8g時(shí)，該電極輸出電子2.4mol21．（2024屆廣東省深圳一模）我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種由廢水（含、等）提鈾并同步產(chǎn)電的工藝，其工作原理和相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)該過(guò)程的說(shuō)法不正確的是A．電子從電極經(jīng)導(dǎo)線流向CCF電極B．CCF電極上發(fā)生的反應(yīng)有：C．生成（的反應(yīng)中，D．利用電解法再次獲得含溶液，需將附著、的電極置于陽(yáng)極22．（2024屆廣東省省一模）鈉離子電池的充放電過(guò)程是鈉離子在電池正極材料和負(fù)極材料之間來(lái)回脫嵌的過(guò)程，因此鈉離子電池被稱為“搖椅電池”，其工作原理如圖所示，電池總反應(yīng)式為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，電流從極經(jīng)過(guò)用電器流向極B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為C．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移電子，極的質(zhì)量減少D．充電時(shí)，極連接電源的負(fù)極23．（2024屆廣東省廣州二模）一種具有雙極膜的酸-堿液流電池如圖所示，工作時(shí)，在雙極膜界面處被催化解離成和，有利于電解反應(yīng)順利進(jìn)行。充電時(shí)電極a的反應(yīng)為：，下列說(shuō)法不正確的是A．充電時(shí)電極b是陽(yáng)極B．充電時(shí)KOH溶液中KOH的物質(zhì)的量增大C．放電一段時(shí)間后，負(fù)極區(qū)溶液的pH減小D．每消耗1molDSAQ，雙極膜處有2mol的解離24．（2024屆廣東省廣州一模）一種簡(jiǎn)單釩液流電池的結(jié)構(gòu)及工作原理示意圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．放電時(shí)，從極區(qū)向極區(qū)移動(dòng)B．充電時(shí)，電極是陽(yáng)極C．每消耗，有通過(guò)質(zhì)子交換膜D．充電時(shí)的總反應(yīng)：25．（2024屆廣東省順德一模）2023年我國(guó)首個(gè)兆瓦級(jí)鐵鉻液流電池儲(chǔ)能項(xiàng)目在內(nèi)蒙古成功運(yùn)行。電池利用溶解在鹽酸溶液中的鐵、鉻離子價(jià)態(tài)差異進(jìn)行充放電，工作原理如圖。有關(guān)敘述不正確的是A．陰極在充電過(guò)程中可能會(huì)產(chǎn)生B．接輸電網(wǎng)時(shí)，a極的電極電勢(shì)高于bC．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為D．放電時(shí)，每移向b極，減少26．（2024屆廣東省汕頭一模）液流電池在儲(chǔ)能領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用．下圖是堿性鋅鐵液流電池，其具有電壓高、成本低的優(yōu)點(diǎn)．已知該電池放電時(shí)正極發(fā)生反應(yīng)：，下列敘述正確的是A．放電時(shí)，M處發(fā)生氧化反應(yīng)，N為負(fù)極B．放電時(shí)，右側(cè)貯液器中溶液濃度減小C．充電時(shí)，N極電極反應(yīng)為：D．該離子交換膜為陰離子交換膜，當(dāng)有65gZn發(fā)生反應(yīng)時(shí)，有1mol通過(guò)27．（2024屆廣東省湛江調(diào)研）氫負(fù)離子具有強(qiáng)還原性，是一種頗具潛力的能量載體。2023年4