（江蘇版）新高考化學(xué)三輪沖刺強化練習(xí) 第4-5題 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（原卷版）

押江蘇卷第4-5題物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)核心考點考情統(tǒng)計考向預(yù)測備考策略原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律2023·江蘇卷，42022·江蘇卷，42021·江蘇卷，5考查元素周期律，弱化元素推斷的考查；考查雜化類型、分子空間構(gòu)型、鍵角比較等。1．了解原子核外電子排布的構(gòu)造原理，能結(jié)合能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則書寫1～36號元素基態(tài)原子的核外電子排布式和軌道表示式；2．認(rèn)識元素的原子半徑、第一電離能、電負(fù)性等元素性質(zhì)的周期性變化；3．分析常見簡單分子的空間結(jié)構(gòu)，能利用相關(guān)理論解釋簡單的共價分子的空間結(jié)構(gòu)，能根據(jù)分子結(jié)構(gòu)特點和鍵的極性來判斷分子的極性?；瘜W(xué)鍵分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2023·江蘇卷，52022·江蘇卷，52021·江蘇卷，61．（2023·江蘇卷，4）元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列說法正確的是A．原子半徑： B．第一電離能：C．碳單質(zhì)、晶體硅、SiC均為共價晶體 D．可在周期表中元素Si附近尋找新半導(dǎo)體材料2．（2023·江蘇卷，5）氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。、、是氫元素的3種核素，基態(tài)H原子的核外電子排布，使得H既可以形成又可以形成，還能形成、、、、等重要化合物。下列說法正確的是A．、、都屬于氫元素B．和的中心原子軌道雜化類型均為C．分子中的化學(xué)鍵均為極性共價鍵D．晶體中存在Ca與之間的強烈相互作用3．（2022·江蘇卷，3）工業(yè)上電解熔融和冰晶石的混合物可制得鋁。下列說法正確的是A．半徑大?。?B．電負(fù)性大?。篊．電離能大小： D．堿性強弱：4．（2022·江蘇卷，5）下列說法正確的是A．金剛石與石墨烯中的夾角都為B．、都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．鍺原子()基態(tài)核外電子排布式為D．ⅣA族元素單質(zhì)的晶體類型相同5．（2021·江蘇卷，5）前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)時Z原子3p原子軌道上有5個電子，W與Z處于同個主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．X的第一電離能比同周期相鄰元素的大C．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強D．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱6．（2021·江蘇卷，6）下列有關(guān)NH3、NH、NO的說法正確的是A．NH3能形成分子間氫鍵B．NO的空間構(gòu)型為三角錐形C．NH3與NH中的鍵角相等D．NH3與Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6個配位鍵1．常見基態(tài)原子(或離子)的簡化電子排布式(或價層電子排布式)微粒簡化電子排布式微粒簡化電子排布式Cu[Ar]3d104s1Cu＋[Ar]3d10Fe[Ar]3d64s2Fe2＋[Ar]3d6Cr[Ar]3d54s1Cr3＋[Ar]3d3Mn[Ar]3d54s2Mn2＋[Ar]3d5Zn[Ar]3d104s2Zn2＋[Ar]3d10Ti[Ar]3d24s2Ti2＋[Ar]3d2Ni[Ar]3d84s2Ni2＋[Ar]3d8微粒簡化電子排布式價層電子排布式Cu2＋[Ar]3d93d9Fe3＋[Ar]3d53d5As[Ar]3d104s24p34s24p3Br[Ar]3d104s24p54s24p5Br－[Ar]3d104s24p64s24p6Co[Ar]3d74s23d74s2Co2＋[Ar]3d73d72．元素周期律和元素周期表(1)強化記憶元素周期表的結(jié)構(gòu)(2)主族元素性質(zhì)(填“增強”或“減弱”)性質(zhì)同周期(自左而右)同主族(自上而下)電子層數(shù)相同增大失電子能力減弱增強得電子能力增強減弱金屬性減弱增強非金屬性增強減弱主要化合價最高正價升高(O、F除外)最高正價相同(O、F除外)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性酸性增強：H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4酸性減弱：HNO3>H3PO4堿性減弱：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3堿性增強：LiOH<NaOH<KOH氫化物熱穩(wěn)定性增強：SiH4<PH3<H2S<HCl減弱：HF＞HCl＞HBr＞HI原子(或陰、陽離子)半徑減?。篠i＞P＞S＞Cl、Na＋＞Mg2＋＞Al3＋、P3－＞S2－＞Cl－增大：F<Cl<Br<I、Li＋<Na＋<K＋、F－<Cl－<Br－<I－(3)第一電離能同周期(從左到右)同主族(從上到下)第一電離能增大趨勢(注意第ⅡA族、第ⅤA族的特殊性)依次減小特例：當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空(p0、d0、f0)、半充滿(p3、d5、f7)和全充滿(p6、d10、f14)的結(jié)構(gòu)時，原子的能量較低，為穩(wěn)定狀態(tài)，該元素具有較大的第一電離能，如第一電離能：Be>B；Mg>Al；N>O；P>S。(4)元素電負(fù)性的遞變性①規(guī)律同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大；同主族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減小。②應(yīng)用3．σ鍵、π鍵的判斷方法(1)由軌道重疊方式判斷“頭碰頭”重疊為σ鍵，“肩并肩”重疊為π鍵。(2)由共用電子對數(shù)判斷單鍵為σ鍵；雙鍵或三鍵，其中一個為σ鍵，其余為π鍵。(3)由成鍵軌道類型判斷s軌道形成的共價鍵全部是σ鍵；雜化軌道形成的共價鍵全部為σ鍵。4．雜化軌道和空間結(jié)構(gòu)的判斷方法(1)明確雜化軌道類型與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系雜化軌道類型雜化軌道數(shù)目分子構(gòu)型實例sp2直線形CO2、BeCl2、HgCl2sp23平面三角形BF3、BCl3、CH2Osp34等性雜化：正四面體CH4、CCl4、NHeq\o\al(＋,4)不等性雜化：具體情況不同NH3(三角錐形)、H2S、H2O(V形)(2)價層電子對互斥模型和空間結(jié)構(gòu)價層電子對數(shù)σ鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)電子對的排列方式VSEPR模型名稱分子或離子的空間結(jié)構(gòu)名稱實例220直線形直線形CO2、CS2、BeCl2330平面三角形平面三角形BF3、SO3、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)21V形SO2、O3、NOeq\o\al(－,2)440四面體形正四面體形CH4、CCl4、NHeq\o\al(＋,4)31三角錐形NH322V形H2O5．影響鍵角大小的因素(1)雜化類型不同鍵角：中心原子sp雜化>sp2雜化>sp3雜化。如CH4、BF3、CO2，中心原子分別為sp3、sp2和sp雜化，它們對應(yīng)的鍵角分別為109°28′、120°、180°。(2)雜化類型相同①孤電子對數(shù)越多，鍵角越小，如鍵角：H2O<NH3<CH4。②孤電子對數(shù)相同，中心原子電負(fù)性越大，鍵角越大，如鍵角：H2O>H2S。③孤電子對數(shù)相同，中心原子數(shù)相同，配位原子電負(fù)性越大，鍵角越小，如鍵角：NF3<NCl3。6．極性分子與非極性分子7．氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響圖示氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響舉例HF分子間的氫鍵以分子間氫鍵締合而成的二聚體結(jié)構(gòu)形成分子內(nèi)氫鍵分子間氫鍵使物質(zhì)沸點較高沸點：NH3>PH3、HF>HCl、C2H5OH>CH3OCH3分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)沸點較低沸點：OHCHO<HOCHO使物質(zhì)易溶于水NH3、C2H5OH、H2O2、CH3COOH等易溶于水解釋一些特殊現(xiàn)象水結(jié)冰后，體積膨脹并漂浮在水面上(水分子間形成氫鍵，體積變大，密度變小)考點一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律1．（2024·江蘇南通高三第二次調(diào)研測試）NH4Al(SO4)2·12H2O可用作凈水劑、媒染劑等。下列說法正確的是()A.電負(fù)性：χ(N)>χ(O)B.原子半徑：r(Al)>r(N)C.第一電離能：I1(S)>I1(O)D.熱穩(wěn)定性：H2S(g)>H2O(g)2．（2024·江蘇連云港高三11月期中）元素Be、Mg、Ca位于周期表中ⅡA族。下列說法正確的是A．電負(fù)性：B．第一電離能：C．、、形成的晶體均為離子晶體D．最高價氧化物的水化物的堿性：3．（2024·江蘇常州教育學(xué)會高三11月期中學(xué)業(yè)水平監(jiān)測）鐵系超導(dǎo)材料Fe-Sm-As-F-O中基態(tài)Sm原子的價電子排布為。下列說法正確的是A．Sm位于元素周期表中的f區(qū) B．Fe成為陽離子時先失去3d軌道電子C．氫化物的穩(wěn)定性： D．第一電離能：4．（2024·江蘇泰州中學(xué)、宿遷中學(xué)、宜興中學(xué)高三12月調(diào)研測試）催化劑能催化脫除煙氣中的，反應(yīng)為。下列說法正確的是A．的電子式：B．的模型名稱：直線型C．的價電子排布圖為：D．是極性鍵構(gòu)成的非極性分子5．（2024·江蘇南京鹽城高三一模）十二烷基磺酸鈉常用作輕紡工業(yè)的乳化劑。下列說法項正確的是A．為離子化合物 B．離子半徑：C．電離能： D．熱穩(wěn)定性：6．（2024·江蘇徐州第一中學(xué)、淮陰中學(xué)、姜堰中學(xué)高三聯(lián)考）CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2和SiC都是重要的半導(dǎo)體化合物，下列說法錯誤的是A．原子半徑：r(Ga)>r(Ge)>r(As)B．碳單質(zhì)、晶體硅、SiC均為共價晶體C．可在周期表中元素Si附近尋找新半導(dǎo)體材料D．第一電離能：I1(C)>I1(Si)>I1(Ge)7．（2024·江蘇宿遷3月學(xué)情調(diào)研）Ga、As、Se位于元素周期表第四周期。下列說法正確的是()A.原子半徑：r(Ga)<r(As)<r(Se)B.第一電離能：I1(Ga)<I1(Se)<I1(As)C.元素電負(fù)性：χ(Ga)<χ(Se)<χ(As)D.可在周期表中Se附近尋找優(yōu)良的催化劑材料8．（2024·江蘇蘇州市名校高三大聯(lián)考）利用制取金屬鉀，下列說法正確的是A．原子半徑：B．第一電離能：C．金屬性：D．電解飽和食鹽水可以制得金屬9．(2024·江蘇泰州姜堰中學(xué)高三期中，)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W基態(tài)原子只有一種自旋取向的電子，X最高正化合價與最低負(fù)化合價代數(shù)和為零，Y的單質(zhì)在空氣中含量最高，Z位于第三周期，其基態(tài)原子s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等。下列說法正確的是A．第一電離能：Z>X>YB．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>YC．X、Y均能與W形成含有非極性鍵的化合物D．工業(yè)上制備Z單質(zhì)是通過電解其氯化物的水溶液而獲得10．（2024·江蘇蘇州高三期末）太陽能電池可由Si、GaP、GaAs等半導(dǎo)體材料構(gòu)成。有關(guān)元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是()A.原子半徑：r(Ga)<r(As)B.第一電離能：I1(Si)<I1(P)C.熱穩(wěn)定性：AsH3>PH3D.Ga的周期序數(shù)與族序數(shù)相等11．（2024·江蘇南京、鹽城高三期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的一種核素沒有中子，基態(tài)Y原子的p軌道為半充滿，Z單質(zhì)是植物光合作用的產(chǎn)物之一，W與Z同族。下列說法項正確的是A．X位于周期表中第二周期ⅣA族B．共價鍵的極性：C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D．X、Y、Z三種元素形成化合物的水溶液一定呈酸性12．（2024·江蘇揚州中學(xué)高三3月月考）某含錳著色劑的化學(xué)式為，Y、X、Q、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中XY4＋具有正四面體空間結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．鍵角： B．簡單氫化物沸點：C．第一電離能： D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：13．（2024·江蘇海安高級中學(xué)高三開學(xué)考試）A、B、C、D四種短周期元素，A元素原子的外圍電子排布式為，B元素與A元素位于同一周期，其原子的核外有三個未成對電子，C元素位于第2周期，電負(fù)性僅小于氟，D元素在短周期元素中第一電離能最小。下列說法正確的是A．第一電離能： B．原子半徑：C．C、D兩種元素組成的化合物一定不含共價鍵 D．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：考點二化學(xué)鍵分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)14．（2024·江蘇南京鹽城高三一模）下列說法項正確的是A．金剛石、石墨、三者互為同位素 B．分子中存在兩個鍵C．晶體中存在離子鍵與非極性共價鍵 D．基態(tài)原子的核外電子有6種空間運動狀態(tài)15．（2024·江蘇蘇州高三期末）含鋰物質(zhì)在能源方面有重要應(yīng)用。鋰在氧氣中燃燒與Mg相似，其燃燒熱為299kJ·mol－1。鋰與氮氣反應(yīng)得到的Li3N可用作儲氫材料。鋰—空氣電池是一種二次電池，放電時主要產(chǎn)物為Li2O2，充電時陰極產(chǎn)物易形成固態(tài)枝晶，導(dǎo)致電池短路。目前應(yīng)用廣泛的是鋰離子電池，例如，磷酸鐵鋰電池充電時鋰離子由LiFePO4電極遷移至石墨電極形成LiCx，LiFePO4的前體FePO4可由NH4H2PO4、FeSO4、H2O2在pH＝2的條件下反應(yīng)制得。下列說法正確的是()A.Li2O2中存在Li與O2的強烈相互作用B.鋰—空氣電池充電時形成枝晶的物質(zhì)屬于離子晶體C.Fe2＋的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d54s1D.POeq\o\al(3－,4)中P原子軌道的雜化類型為sp316．（2024·江蘇徐州第一中學(xué)、淮陰中學(xué)、姜堰中學(xué)高三聯(lián)考）下列說法正確的是A．S2、S4、S6、S8互為同位素B．SO2中S原子雜化軌道類型為sp2C．34Se核外電子排布式為24D．H2S和H2O的空間構(gòu)型相同，且均為非極性分子17．（2024·江蘇南通高三第二次調(diào)研測試）第四周期過渡元素形成的化合物具有重要作用。黃銅礦(CuFeS2)用Fe2(SO4)3溶液浸泡后生成單質(zhì)硫，所得CuSO4溶液可用于制取納米Cu2O，Cu2O能與酸發(fā)生反應(yīng)。CuOxTiO2可用于低溫下催化氧化HCHO：HCHO(g)＋O2(g)eq\o(=,\s\up7(CuOxTiO2))CO2(g)＋H2O(l)。CoCl3具有強氧化性，可與鹽酸反應(yīng)生成氯氣。由NaNO2、Co(NO3)2、H2O2和CH3COOH反應(yīng)生成的配合物Na3[Co(NO2)6]可應(yīng)用于K＋的鑒定。下列說法正確的是()A.Co位于元素周期表的ds區(qū)B.NOeq\o\al(－,2)和NOeq\o\al(－,3)中N原子均采取sp2雜化C.1mol[Co(NO2)6]3－中含有12molσ鍵D.灼燒時火焰呈現(xiàn)紫色的物質(zhì)一定是鉀鹽18．（2024·江蘇蘇州市名校高三大聯(lián)考）鹵族元素包括等，位于周期表VIIA族。鹵族元素形成物質(zhì)種類眾多，磷可形成多種鹵化物，其中固態(tài)和的結(jié)構(gòu)分別是和。溴化碘的化學(xué)性質(zhì)與鹵素相似。一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物晶胞如圖所示。下列說法正確的是A．相同條件下，的沸點依次遞增B．中與間的相互作用是極性鍵C．和中磷原子的雜化方式相同D．圖中所示金屬鹵化物中周圍最近的數(shù)為1219．（2024·江蘇揚州中學(xué)高三1月月考）周期表中ⅥA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。O3具有殺菌、消毒、漂白等作用；H2S是一種易燃的有毒氣體(燃燒熱為562.2kJ/mol)，常用于沉淀重金屬離子；氯化亞砜(SOCl2)是重要的有機試劑；硒(34Se)和碲(52Te)的單質(zhì)及其化合物在電子、冶金、材料等領(lǐng)域有廣闊的發(fā)展前景，Se是人體不可或缺的微量元素，工業(yè)上通過電解強堿性Na2TeO3溶液制備Te。下列說法不正確的是A．16O、17O、18O互為同位素 B．H3O+和SOCl2的的中心原子雜化軌道類型均為sp3C．H2O2為極性分子 D．CaO2中陰陽離子數(shù)目比為2：120．(2024·江蘇南通海安高三開學(xué)考試)B、Al、Ga位于元素周期表中ⅢA族。為無色氣體，主