浙江省紹興市建工中學2024-2025學年九年級上學期10月月考科學試卷

浙江省紹興市建工中學2024-2025學年九年級上學期科學10月月考試卷一、選擇題(每小題3分，共45分，每小題只有一個正確選項1．在做有關(guān)酸的性質(zhì)實驗中，下列操作規(guī)范的是（）A． B．C． D．2．中華文化博大精深，下列過程中只涉及物理變化的是()A．甲骨刻字 B．燒制陶瓷 C．糧食釀酒 D．火藥爆炸3．垃圾分類有利于生態(tài)文明建設(shè)。用過的鋁制易拉罐、舊紙張應(yīng)投入有下列標識的垃圾箱是()A． B． C． D．4．慧眼識化學，下列事實解釋不合理的是()A．銅絲做導線——銅具有導電性B．食鹽腌制食物——食鹽能使蛋白質(zhì)凝固，具有殺菌作用C．濃硫酸干燥某些氣體——濃硫酸有吸水性D．鋁制品耐腐蝕——鋁的化學性質(zhì)很不活潑5．形成化學觀念，發(fā)展科學思維。下列推理正確的是()A．微粒觀：酸的通性是H+的化學性質(zhì)，因此有H+存在的溶液一定具有酸的通性B．分類觀：酸堿反應(yīng)生成鹽和水，因此有鹽和水生成的一定是酸堿反應(yīng)C．能量觀：化學變化伴隨能量改變，因此有能量改變的變化一定是化學變化D．轉(zhuǎn)化觀：置換反應(yīng)有單質(zhì)和化合物生成，因此有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)6．下列各組物質(zhì)在水中能大量共存且溶液為無色、透明的是()A．NaOH、KNO3、FeCl3 B．Na2CO3、HCl、BaCl2C．KNO3、NaCl、H2SO4 D．CuSO4、KCl、HCl7．《宋會要輯稿》記載：“浸銅之法，先取生鐵打成薄片，……浸漬數(shù)日，鐵片為膽水(硫酸銅溶液)所薄，上生赤煤，取出刮洗……入爐烹煉，……方成銅?！毕铝欣斫忮e誤的是()A．“打成薄片”增大了反應(yīng)的接觸面積B．“鐵片為膽水所薄”發(fā)生了置換反應(yīng)C．“上生赤煤”指鐵片上生成了紅色的煤D．“浸銅之法”可知鐵的金屬活動性比銅強8．新鮮果汁是常見的飲料，下列四種飲料呈弱堿性的是()A． B．C． D．9．下列圖示實驗中的鐵體最容易生銹的是()A． B．C． D．10．我們身邊的很多現(xiàn)象都能用某些科學原理來解釋。下列有關(guān)概念和現(xiàn)象的描述正確的是()A．pH是反映物質(zhì)酸堿性強弱的指標，它的范圍通常在1-14之間B．如果我們的環(huán)境二氧化硫、二氧化氮等氣體污染，那么雨水的pH應(yīng)該是7C．實驗室制取H2時，采用濃鹽酸和鋅粒D．把雞蛋放到盛有稀鹽酸的燒杯中，看到雞蛋忽上忽下運動，是因為雞蛋受力不平衡11．下列物質(zhì)按照混合物、堿、氧化物順序排列的是()A．冰水混含物、苛性鈉、二氧化錳B．鋁合金、熟石灰、二氧化硫C．食鹽水、純堿、干冰D．石灰水、氫氧化鉀、大理石12．我國商代時就已經(jīng)發(fā)現(xiàn)，貯存于鉛罐的酒(含乙醇)會發(fā)酵成醋(含醋酸，醋酸的化學性質(zhì)與鹽酸相似)，鉛與醋反應(yīng)生成鉛霜，鉛霜在空氣中轉(zhuǎn)化為浮粉(PbCO3)，加熱浮粉得鉛白(PbO)固體，鉛白可用作白色顏料。下列說法錯誤的是()A．酒能變醋體現(xiàn)乙醇的化學性質(zhì) B．鉛能與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C．浮粉中鉛元素的化合價為+2價 D．浮粉變鉛白，固體質(zhì)量增大13．現(xiàn)有質(zhì)量和形狀均和同的X、Y、Z三種金屬，將X、Y分別放入CuSO4溶液中，只有Y的表面產(chǎn)生紅色固體；又將Y、Z分別放入等濃度的稀鹽酸中，后者產(chǎn)生氣泡比前者快.由此判斷，幾種金屬的活動性順序為()A．Z>Y>Cu>X B．Z>Cu>Y>X C．Y>Z>X>Cu D．Y>Z>Cu>X14．將一定量的鋅和金屬R的混合粉末加入一定量的氯化銅溶液中，溶液質(zhì)量的變化情況如圖所示。下列說法正確的是()A．金屬活動性鋅＜RB．反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾渣中一定有Cu，可能有鋅和RC．反應(yīng)結(jié)束后過濾，若向濾渣中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液不一定無色D．某金屬粉末含有Zn、Al、Cu中的一種或幾種，取6.5g該金屬粉末與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生0.2g氫氣，則該金屬粉末的組成有2種情況15．為確定堿石灰干燥劑(CaO和NaOH的混合物)的干燥效果，測定其中CaO與NaOH的質(zhì)量比。實驗如下：步驟1取16.8g樣品于錐形瓶中，向其中滴加過量稀鹽酸，樣品完全溶解，無氣泡產(chǎn)生。步驟2向步驟1的錐形瓶中滴加Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量變化曲線如圖。下列說法正確的是()A．步驟1所得溶液中的溶質(zhì)是CaCl2和NaClB．步驟2加入Na2CO3溶液立即觀察到有沉淀產(chǎn)生C．、步驟2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸減少D．該樣品中CaO與NaOH的質(zhì)量比為1：2二、填空題(每空2分，共40分16．化學與我們的生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。請從下列物質(zhì)中選擇填空(填序號)。①碳酸鈣②鹽酸③碳酸④碳酸鈉⑤N(氮)⑥K(鉀)（1）人體胃液中含有的酸是。（2）雞蛋殼的主要成分是（3）草木灰是一種常見的農(nóng)家肥料，它所含的營養(yǎng)元素主要是元素，能增強植物抗病蟲害和抗倒伏能力。17．學習復分解反應(yīng)發(fā)生條件時，某同學做了如表所示的四個實驗。試管編號①②③④試管內(nèi)試劑NaOH溶液MgCl2溶液Na2CO3溶液Ba(NO3)2溶液加入過量稀硫酸后的現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡?（1）根據(jù)以上實驗產(chǎn)生的現(xiàn)象，可以判斷試管③④中發(fā)生了復分解反應(yīng)。試管④中反應(yīng)的現(xiàn)象為。（2）試管①中是否發(fā)生了復分解反應(yīng)呢?小嘉在加入過量稀硫酸后的試管①中，再滴入少量，無明顯現(xiàn)象，就能說明①中也發(fā)生了反應(yīng)。（3）該同學通過查閱資料并結(jié)合上述實驗，總結(jié)得出復分解反應(yīng)的條件為：反應(yīng)后生成物中必須有水或產(chǎn)生。18．我國著名化學家侯德榜發(fā)明的制堿方法，被譽為“侯氏制堿法”，其反應(yīng)原理為(提示：1、反應(yīng)②中的NaHCO3因過飽和而析出，2、NH3在水中的溶解度遠大于CO2)：①N②N③2（1）下列是某同學對“侯氏制堿法”有關(guān)化學反應(yīng)的一些認識，其中不正確的是____。A．上述反應(yīng)中，共有三種基本反應(yīng)類型B．“侯氏制堿法”制的不是堿而是鹽C．反應(yīng)②析出NaHCO3固體后，溶液溶質(zhì)只有N（2）侯氏制堿法的具體步驟如下：寫出步驟Ⅲ的名稱：；為了提升制“堿”的效率，步驟Ⅰ和Ⅱ的氣體分別是(選填“NH3，CO2”或“CO2，NH3”)。19．濃硫酸具有吸水性和脫水性。老師演示了如下實驗：在一定量的飽和硫酸銅溶液中加入濃硫酸，可以觀察到液體上部呈藍色、下部為無色，出現(xiàn)白色固體沉積(如圖1所示)，試管壁發(fā)燙。經(jīng)檢測白色固體是無水硫酸銅。請回答：（1）試管壁發(fā)燙的原因是濃硫酸與水混合(填“吸熱”或“放熱”)。（2）濃硫酸使竹片變黑屬于(填“吸水性”或“脫水性”)。（3）進一步實驗：①取出白色固體置于燒杯A中，配制成飽和溶液，將A、B兩個燒杯放在密閉的玻璃罩內(nèi)(如圖2所示)，一段時間后，燒杯A中出現(xiàn)藍色晶體。②取出燒杯A中的晶體，在該晶體中加入濃硫酸，又出現(xiàn)白色固體。根據(jù)以上實驗推測，如果老師在圖1試管中繼續(xù)加入濃硫酸，可觀察到的變化是（4）老師提醒同學們，濃硫酸除以上實驗中表現(xiàn)出的性質(zhì)之外，還有腐蝕性，做實驗時務(wù)必規(guī)范操作。寫出一條在使用濃硫酸時的注意事項：。20．某同學用足量的金屬鎂與7.3克5%的稀鹽酸反應(yīng)，測量產(chǎn)生氣的體積。（1）已知氫氣的密度比空氣小，難溶于水。應(yīng)選擇甲圖中的裝置進行制取和收集。（2）乙圖為檢查發(fā)生裝置氣密性的操作，當觀察到水中的導管口有產(chǎn)生，則表示該裝置氣密性良好。（3）已知氫氣的密度為0.09克/升、請計算能收集到升氫氣。(計算結(jié)果精確到0.01%21．某白色固體可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一種或幾種物質(zhì)組成，某興趣小組的同學為確定該白色固體的成分，進行了如下的實驗探究，請你參與并回答相關(guān)問題。I.初步探究：小青同學設(shè)計的實驗過程及現(xiàn)象如下圖所示。[查閱資料]BaCl2溶液顯中性、碳酸鈉溶液顯堿性。（1）[初步結(jié)論]原白色固體中一定沒有的物質(zhì)是。（2）M溶液中的溶質(zhì)一定有，一定沒有氯化鋇。（3）[交流討論]小霞同學認為：無色溶液M變紅色，說明溶液M中含有堿性物質(zhì)，但不能由此推導出原固體物質(zhì)中是否含有氫氧化鈉。若要進一步確定，需對溶液M繼續(xù)進行探究。為此同學們進行了如下的探究：[提出問題]無色溶液M中有氫氧化鈉嗎?[猜想與假設(shè)]猜想一：有NaOH猜想二：沒有NaOH[探究與結(jié)論]實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論或目的A.取無色溶液R于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，振蕩，靜置產(chǎn)生白色沉淀加入過量的氯化鋇溶液的作用是B.取實驗步驟A所得上層清液于試管中，加入氯化鐵溶液猜想一正確三、實驗探究題(每空2分，共36分22．在學習了常見的酸和堿后，某化學興趣小組的同學圍繞如何證明“酸堿發(fā)生了中和反應(yīng)”，在老帥引導下開展實驗探究活動，請你參與下列活動?！緦嶒炋骄俊繉溲趸浫芤号c稀硫酸混合，觀察不到明顯現(xiàn)象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，三位同學進行了以下實驗。（1）測定溶液pH變化的方法甲同學在實驗過程中測得pH變化如圖1所示，則該同學是將(填字母序號)。a.氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中b.稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中（2）測混合過程中的溫度變化乙同學在實驗過程中測得反應(yīng)混合溶液的溫度變化如圖2所示，圖2中B點表示的含義是（3）借助于酸堿指示劑丙同學通過圖3所示實驗，他觀察到溶液由紅色變成無色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學反應(yīng)。【提出問題】針對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，大家紛紛提出了猜想。【猜想與假設(shè)】猜想一：只有K2SO4：猜想二：有K2SO4和H2SO4；【進行實驗】為了驗證猜想一，請你選出可用藥品的字母序號。A.MgB.CuOC.Ba(NO3)2D.Na2CO3【思維拓展】某同學思考后認為圖3實驗選擇其它化學藥品加入到氫氧化鉀溶液中也能起到類似酚酞溶液的作用，該藥品可以是。A.K2CO3B.BaCl2C.KClD.Mg23．小舟在學習“常見的堿”過程中，將新配制的飽和Ca(OH)2溶液滴入到FeCl3溶液中，發(fā)現(xiàn)沒有出現(xiàn)預期的紅褐色沉淀。這是為什么呢?小舟查閱資料，獲取如下信息：①Ca(OH)2微溶于水；②FeCl3溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：猜想一：Ca(OH)2沒有參加化學反應(yīng)猜想二：滴入的Ca(OH)2溶液中OH-數(shù)量太少。猜想三：FeCl3溶液呈酸性，F(xiàn)e(OH)3沉淀不能存在。（1）小舟用pH試紙測Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸堿度，測得pH<7，說明溶液中沒有OH-。該現(xiàn)象(選填“支持”或“不支持”)猜想一。（2）為增加OH-的數(shù)量，換用濃NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中(如圖甲)，若猜想二正確，則觀察到的現(xiàn)象是（3）經(jīng)過實驗，猜想三驗證成立。然后，小舟將FeCl3溶液逐滴滴加到飽和Ca(OH)2溶液中(如圖乙)，先觀察到紅褐色沉淀產(chǎn)生，持續(xù)滴加后沉淀又消失了，請你解釋沉淀會消失的原因（4）從酸的定義分析，F(xiàn)eCl3溶液可以稱為(選填“酸溶液”或“酸性溶液”)24．某校興趣小組從化學視角對我國造紙工藝開展了系列研學活動?；顒右唬毫私馕覈糯旒埣夹g(shù)【查閱資料】我國古代手工造紙以麻、木材、竹等為原料，經(jīng)過如下圖多道工序而制成。【分析交流】古代造紙過程中步驟1加的生石灰(CaO)與水反應(yīng)生成熟石灰、熟石灰屬于(填酸、堿或鹽)，熟石灰與草木灰(主要成分為碳酸鉀)反應(yīng)生成氫氧化鉀和碳酸鈣，該反應(yīng)屬于(填字母)。A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.復分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)同學們對黑液成分產(chǎn)生興趣，將少量黑液帶回實驗室進行探究?；顒佣禾骄亢谝撼煞帧咎岢鰡栴}】黑液中除了有機物還有哪些成分呢?【查閱資料】①黑液呈堿性。②氫氧化鈣與草木灰(主要成分為碳酸鉀)反應(yīng)生成氫氧化鉀和碳酸鈣。【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和K2CO3；猜想三：KOH和Ca(OH)2。【實驗方案】該興趣小組分別設(shè)計如下實驗方案進行探究實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一取適量黑液于試管中，向其中滴加Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象。試管中無明顯現(xiàn)象猜想成立另取適量黑液于容器中，將二氧化碳傳感器置于其中，然后逐滴加入H2SO4溶液至過量，得到CO2的濃度變化圖像。向黑液中加入H2SO4溶液過程中CO2濃度變化情況方案二取適量黑液于試管中，向其中滴加BaCl2溶液觀察。試管中有生成與方案一的結(jié)論一致【廢液處理】造紙會產(chǎn)生堿性廢水，加酸調(diào)節(jié)至接近中性方可排放，生成的鹽硝酸鉀屬于肥，能促進植物生長?；顒尤赫雇旒埌l(fā)展前景現(xiàn)代壁紙、包裝紙要求紙張具有阻燃性，氫氧化鋁是常見的阻燃劑，其受熱至220℃開始分解生成氧化鋁和水，氧化鋁覆蓋在紙張表面，從燃燒條件分析起到作用?！境晒窒怼客ㄟ^研學實踐，同學們認識到造紙術(shù)是我國勞動人民長期經(jīng)驗的積累和智慧的結(jié)晶，是人類文明史上一項杰出的發(fā)明創(chuàng)造，并且在不斷創(chuàng)新中傳承。25．常溫下，鐵在潮濕的空氣中容易生銹，產(chǎn)物主要為Fe2O3?n【提出問題】鐵在空氣中用酒精燈加熱時，是否與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)?產(chǎn)物是什么?【查閱資料】①常見的鐵的氧化物有三種：FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe3O4是磁性物質(zhì)。②FeCl3溶液呈黃色，F(xiàn)eCl2溶液呈淺綠色?！咎骄俊竣侔磮D連接實驗裝置，檢查氣密性。向試管內(nèi)加入鐵粉，針筒活塞停在A刻度。②加熱鐵粉的過程中，活塞發(fā)生移動。停止加熱后，活塞逐漸向左移動，最終停在B刻度。③用細線吊著潔凈鐵釘靠近加熱后的固體粉末，發(fā)現(xiàn)沒有粉末被鐵釘吸上來。④向試管內(nèi)加入鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，溶液立即出現(xiàn)黃色。⑤另取一些未加熱過的鐵粉加入到盛有鹽酸的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色。經(jīng)檢驗，步驟④、⑤產(chǎn)生的氣體相同。【實驗結(jié)論與反思】（1）停止加熱后，活塞逐漸向左移動的原因是（2）步驟④、⑤中產(chǎn)生的氣體是。（3）本實驗探究的結(jié)論是：鐵粉在空氣中用酒精燈加熱時，與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是。（4）結(jié)合已學知識和本次探究分析可得，鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物受反應(yīng)溫度、氧氣的等因素影響。四、綜合題(共39分26．請參加社會性議題“汽車能源的變遷”的項目化學習。（1）傳統(tǒng)汽車能源主要來自石油。①汽油柴油都由提煉，石油屬于(填“純凈物”或“混合物”)。②汽油作汽車燃料的缺點有(寫一個)。（2）天然氣和乙醇可替代傳統(tǒng)汽車能源。①甲烷(CH4)和乙醇(C2H6O)均屬于(填“無機”或“有機”)化合物。②天然氣和乙醇完全燃燒產(chǎn)生的二氧化碳排放會加劇。（3）電池可給新能源汽車提供動力。以“使用電動汽車代替燃油車是否能減少CO2的排放”為題進行小組辯論，你的看法和理由是。27．氫氧化鋰(LiOH)在航天器中可用于吸收CO2。工業(yè)上用電解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保護下將混合溶液蒸發(fā)結(jié)晶，可得到LiOH晶體。有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表。溫度/℃溶解度/g物質(zhì)2030405060LiOH12.812.913.013.313.8NaOH109118129146177已知：LiOH和NaOH的化學性質(zhì)相似，Li2CO3和Na2CO3的化學性質(zhì)相似。（1）LiOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)7。（2）從電解法制得的溶液中，提取LiOH晶體，選用蒸發(fā)結(jié)晶法而不選用冷卻結(jié)晶法的理由是。（3）電解法制得的1000g溶液中，LiOH的質(zhì)量分數(shù)為10%、NaOH的質(zhì)量分數(shù)為5%。①該溶液中LiOH的質(zhì)量為g。②將該溶液蒸發(fā)溶劑并降低溫度到20℃時，當剩余水的質(zhì)量為100g時，所得溶液是NaOH的(填“飽和”或“不飽和”)溶液。（4）蒸發(fā)結(jié)晶過程中，若沒有N2保護，LiOH晶體中會混有Li2CO3。檢驗方法：取樣，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生。產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)的化學方程式為。28．Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某科學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取10g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：加入稀硫酸的質(zhì)量(g)充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量(g)第1次10m第2次107.4第3次106.1第4次105.6第5次105.6試回答下列問題：（1）從以上數(shù)據(jù)可知，表格中，m=。（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為。（3）計算所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？29．織物處理工藝中蘊含著很多的科學知識。請回答：（1）古法工藝：采用貝殼灼燒而成的灰燼(主要成分CaO)和草木灰(含K2CO3)在水中浸泡并不斷攪拌，得到強堿性溶液，用于織物的處理。浸泡獲取強堿性溶液時，發(fā)生的化學反應(yīng)有：I.CaO+H2O=Ca(OH)2II.K組別酸加入酸的體積(毫升)溶液pH13.6%醋酸(pH=2.5)10.16.730.34.423.6%鹽酸(pH=0)5.911.46.13.630.012%鹽酸(pH=2.5)18248.218257.0該強堿性溶液中，有效成分是（2）現(xiàn)代工藝：通常用氫氧化鈉溶液來處理織物①配制100千克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.4%的氫氧化鈉溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液多少千克?②堿液處理后的織物，用醋酸調(diào)節(jié)pH至7.5~4.0之間。為什么用醋酸呢?表中是在60毫升0.4%的氫氧化鈉溶液(pH=13.0)中加入酸的體積和溶液pH的部分數(shù)據(jù)。根據(jù)表中信息，解釋使用醋酸的原因：。30．研究小組利用炭粉與氧化銅反應(yīng)后的剩余固體(含Cu、Cu2O、CuO和C)為原料制備膽礬(硫酸銅晶體)，操作流程如圖：資料：C（1）步驟①中進行反應(yīng)時用玻璃棒攪拌的目的是。（2）步驟②中反應(yīng)的化學方程式為Cu+H2SO4+（3）下列分析不正確的是____(填字母)。A．操作1和操作2的名稱是過濾B．固體N的成分是炭粉C．步驟④中加入的溶液丙是硫酸鈉溶液D．“一系列操作”中包含降溫結(jié)晶，說明硫酸銅的溶解度隨溫度的升高而減小

答案解析部分浙江省紹興市建工中學2024-2025學年九年級上學期科學10月月考試卷一、選擇題(每小題3分，共45分，每小題只有一個正確選項1．在做有關(guān)酸的性質(zhì)實驗中，下列操作規(guī)范的是（）A． B．C． D．【答案】B【知識點】常見實驗操作【解析】【分析】根據(jù)實驗操作的規(guī)范判斷。

【解答】A.滴加鹽酸時，滴管要懸停在試管口的正上方，不能伸入試管內(nèi)，故A錯誤；

B.稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸緩緩注入水中，并用玻璃棒攪拌，故B正確；

C.傾倒鹽酸時，試管口略微傾斜，試管口緊挨試劑瓶口，瓶塞要倒放在桌面上，故C錯誤；

D.測量鹽酸的pH值時，用玻璃棒蘸取少量液體滴在pH試紙上，然后與標準比色卡進行比較即可，故D錯誤。

故選B。2．中華文化博大精深，下列過程中只涉及物理變化的是()A．甲骨刻字 B．燒制陶瓷 C．糧食釀酒 D．火藥爆炸【答案】A【知識點】化學變化與物理變化的判別【解析】【分析】根據(jù)化學變化物理變化的特點分析，化學變化有新物質(zhì)生成，物理變化沒有新物質(zhì)生成，判斷變化種類就是看變化后有沒有新物質(zhì)生成。

【解答】A、甲骨刻字沒有新物質(zhì)生成，發(fā)生的物理變化，符合題意；

B、燒制陶瓷有新物質(zhì)生成，涉及化學變化，不符合題意；

C、糧食釀酒有新物質(zhì)生成，涉及化學變化，不符合題意；

D、火藥爆炸有新物質(zhì)生成，涉及化學變化，不符合題意；

故答案為：A。3．垃圾分類有利于生態(tài)文明建設(shè)。用過的鋁制易拉罐、舊紙張應(yīng)投入有下列標識的垃圾箱是()A． B． C． D．【答案】A【知識點】能量流動和物質(zhì)循環(huán)【解析】【分析】根據(jù)舊紙張屬于可回收垃圾分析。

【解答】舊紙張屬于可回收垃圾，應(yīng)投放入標有可回收物垃圾箱內(nèi)。

故答案為：A。4．慧眼識化學，下列事實解釋不合理的是()A．銅絲做導線——銅具有導電性B．食鹽腌制食物——食鹽能使蛋白質(zhì)凝固，具有殺菌作用C．濃硫酸干燥某些氣體——濃硫酸有吸水性D．鋁制品耐腐蝕——鋁的化學性質(zhì)很不活潑【答案】D【知識點】酸的物理性質(zhì)及用途；鹽的性質(zhì)及用途；常見金屬與金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬的化學性質(zhì)【解析】【分析】A、根據(jù)金屬的導電性分板式

B、根據(jù)氯化鈉的性質(zhì)分析；

C、根據(jù)濃硫酸的吸水性分板式

D、根據(jù)鋁化學性質(zhì)活潑分析。

【解答】A、銅絲做導線是利用銅具有導電性，不符合題意；

B、食鹽腌制食物，是由于食鹽能使蛋白質(zhì)凝固，具有殺菌作用，不符合題意；

C、濃硫酸具有吸水性，所以可干燥某些氣體，不符合題意；

D、鋁制品耐腐蝕，是由于鋁化學性質(zhì)活潑，常溫與氧氣反應(yīng)生成致密氧化鋁膜，將里面的鋁保護起來，符合題意；

故答案為：D。5．形成化學觀念，發(fā)展科學思維。下列推理正確的是()A．微粒觀：酸的通性是H+的化學性質(zhì)，因此有H+存在的溶液一定具有酸的通性B．分類觀：酸堿反應(yīng)生成鹽和水，因此有鹽和水生成的一定是酸堿反應(yīng)C．能量觀：化學變化伴隨能量改變，因此有能量改變的變化一定是化學變化D．轉(zhuǎn)化觀：置換反應(yīng)有單質(zhì)和化合物生成，因此有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)【答案】A【知識點】化學反應(yīng)中能量的變化；酸、堿的概念；酸與堿的反應(yīng)及用途；置換反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【分析】A、根據(jù)酸的通性是由于酸的溶液中都有H+分析；

B、根據(jù)非金屬氧化物與堿或金屬氧化物與酸的反應(yīng)生成鹽和水分析；

C、根據(jù)物理變化、化學變化都可能發(fā)生能量變化分析；

D、根據(jù)置換反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物都一種單質(zhì)和一種化合物分析。

【解答】A、酸的通性是由于酸的溶液中都有H+，因此有H+存在的溶液一定具有酸的通性，符合題意；

B、有鹽和水生成的不一定是酸堿反應(yīng)，也可能是非金屬氧化物與堿或金屬氧化物與酸的反應(yīng)，不符合題意；

C、有能量改變的變化可能是化學變化，可能是物理變化，不符合題意；

D、有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，不是置換反應(yīng)，不符合題意；

故答案為：A。6．下列各組物質(zhì)在水中能大量共存且溶液為無色、透明的是()A．NaOH、KNO3、FeCl3 B．Na2CO3、HCl、BaCl2C．KNO3、NaCl、H2SO4 D．CuSO4、KCl、HCl【答案】C【知識點】離子或物質(zhì)的共存問題【解析】【分析】共存問題即為各物質(zhì)是否能發(fā)生反應(yīng)，能發(fā)生反應(yīng)則不能共存，不能發(fā)生反應(yīng)則能共存。解題的關(guān)鍵是復分解反應(yīng)條件的掌握，若各物質(zhì)或離子交換成分后生成物中有氣體或沉淀或水生成，則能反應(yīng)，即不能共存。

【解答】A、FeCl3呈黃色，不符合題意；

B、Na2CO3.和HCl、BaCl2都能反應(yīng)，不能共存，不符合題意；

C、KNO3、NaCl、H2SO4相互間不反應(yīng)，可以共存，且所得溶液呈無色，符合題意；

D、CuSO4溶液呈藍色，不符合題意；

故答案為：C。7．《宋會要輯稿》記載：“浸銅之法，先取生鐵打成薄片，……浸漬數(shù)日，鐵片為膽水(硫酸銅溶液)所薄，上生赤煤，取出刮洗……入爐烹煉，……方成銅?！毕铝欣斫忮e誤的是()A．“打成薄片”增大了反應(yīng)的接觸面積B．“鐵片為膽水所薄”發(fā)生了置換反應(yīng)C．“上生赤煤”指鐵片上生成了紅色的煤D．“浸銅之法”可知鐵的金屬活動性比銅強【答案】C【知識點】金屬活動性順序及其應(yīng)用；置換反應(yīng)及其應(yīng)用；影響化學反應(yīng)速率的因素【解析】【分析】根據(jù)“浸銅之法”是利用鐵與銅鹽發(fā)生反應(yīng)，增加反應(yīng)物的接觸面積可加快反應(yīng)，置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)分析。

【解答】A、“打成薄片”可增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分，不符合題意；

B、“鐵片為膽水所薄”發(fā)生的鐵與硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，不符合題意；

C、“上生赤煤”指鐵片上生成了紅色的銅，符合題意；

D、“浸銅之法”是利用鐵與銅鹽發(fā)生反應(yīng)，由此可知鐵的金屬活動性比銅強，不符合題意；

故答案為：C。8．新鮮果汁是常見的飲料，下列四種飲料呈弱堿性的是()A． B．C． D．【答案】D【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【解析】【分析】根據(jù)溶液pH與酸堿性關(guān)系分析，溶液pH<7時，呈酸性，溶液pH>7時，呈堿性，溶液pH＝7時，呈中性分析。

【解答】溶液pH<7時，呈酸性，溶液pH>7時，呈堿性，溶液pH＝7時，呈中性，所給飲料中玉米汁pH大于7，呈堿性。

故答案為：D。9．下列圖示實驗中的鐵體最容易生銹的是()A． B．C． D．【答案】A【知識點】金屬的腐蝕與防護【解析】【分析】根據(jù)鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用，結(jié)合所給各實驗條件分析。

【解答】A、實驗中鐵與水和氧氣同時接觸，容易生銹，符合題意；

B、實驗中鐵只與水接觸，不接觸氧氣，不易生銹，不符合題意；

C、實驗中鐵只與氧氣接觸，缺少水，不易生銹，不符合題意；

D、實驗中鐵不接觸氧氣和水，不生銹，不符合題意；

故答案為：A。10．我們身邊的很多現(xiàn)象都能用某些科學原理來解釋。下列有關(guān)概念和現(xiàn)象的描述正確的是()A．pH是反映物質(zhì)酸堿性強弱的指標，它的范圍通常在1-14之間B．如果我們的環(huán)境二氧化硫、二氧化氮等氣體污染，那么雨水的pH應(yīng)該是7C．實驗室制取H2時，采用濃鹽酸和鋅粒D．把雞蛋放到盛有稀鹽酸的燒杯中，看到雞蛋忽上忽下運動，是因為雞蛋受力不平衡【答案】D【知識點】全球性大氣環(huán)境問題（酸雨、溫室效應(yīng)、臭氧空洞）；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸的化學性質(zhì)【解析】【分析】A、根據(jù)pH的取值范圍分析；

B、根據(jù)二氧化硫、二氧化氮等是造成酸雨的主要氣體分板式

C、根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性分析；

D、根據(jù)蛋殼與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體分析。

【解答】A、pH是反映物質(zhì)酸堿性強弱的指標，它的范圍通常在0-14之間，不符合題意；

B、二氧化硫、二氧化氮等是造成酸雨的主要氣體，如果我們的環(huán)境二氧化硫、二氧化氮等氣體污染，那么雨水的pH應(yīng)該小于7，不符合題意；

C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，實驗室制取H2時不能采用濃鹽酸和鋅粒，不符合題意；

D、把雞蛋放到盛有稀鹽酸的燒杯中，看到雞蛋忽上忽下運動，是因為蛋殼與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，因氣泡附著雞蛋表面或破裂引起雞蛋浮力大小的變化，使其受力不平衡，符合題意；

故答案為：D。11．下列物質(zhì)按照混合物、堿、氧化物順序排列的是()A．冰水混含物、苛性鈉、二氧化錳B．鋁合金、熟石灰、二氧化硫C．食鹽水、純堿、干冰D．石灰水、氫氧化鉀、大理石【答案】B【知識點】酸、堿的概念；純凈物和混合物的區(qū)別；氧化物【解析】【分析】根據(jù)由不同種物質(zhì)組成的為混合物，離解成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，氧化物是由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物分析。

【解答】A、冰水混含物中只有水，屬于純凈物，不符合題意；

B、鋁合金為混合物，熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿，二氧化硫為氧化物，符合題意；

C、純堿為碳酸鈉，屬于鹽，不符合題意；

D、大理石主要成分為碳酸鈣，屬于混合物，不符合題意；

故答案為：B12．我國商代時就已經(jīng)發(fā)現(xiàn)，貯存于鉛罐的酒(含乙醇)會發(fā)酵成醋(含醋酸，醋酸的化學性質(zhì)與鹽酸相似)，鉛與醋反應(yīng)生成鉛霜，鉛霜在空氣中轉(zhuǎn)化為浮粉(PbCO3)，加熱浮粉得鉛白(PbO)固體，鉛白可用作白色顏料。下列說法錯誤的是()A．酒能變醋體現(xiàn)乙醇的化學性質(zhì) B．鉛能與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C．浮粉中鉛元素的化合價為+2價 D．浮粉變鉛白，固體質(zhì)量增大【答案】D【知識點】化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用；元素化合價的規(guī)則與計算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；金屬的化學性質(zhì)【解析】【分析】A、根據(jù)化學性質(zhì)是需化學變化體現(xiàn)的性質(zhì)分析；

B、根據(jù)金屬活動性順序中排在氫前的金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣分析；

C、根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0分析；

D、根據(jù)固體受熱生成氣體固體質(zhì)量減小分析。

【解答】A、酒能變醋的性質(zhì)需化學變化體現(xiàn)，為乙醇的化學性質(zhì)，不符合題意；

B、鉛能與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，不符合題意；

C、浮粉中碳酸根為－2價，由化合物中元素化合價代數(shù)和為0可知，鉛元素的化合價為+2價，不符合題意；

D、浮粉受熱分解變鉛白，同時生成二氧化碳氣體，生成固體質(zhì)量減小，符合題意；

故答案為：D。13．現(xiàn)有質(zhì)量和形狀均和同的X、Y、Z三種金屬，將X、Y分別放入CuSO4溶液中，只有Y的表面產(chǎn)生紅色固體；又將Y、Z分別放入等濃度的稀鹽酸中，后者產(chǎn)生氣泡比前者快.由此判斷，幾種金屬的活動性順序為()A．Z>Y>Cu>X B．Z>Cu>Y>X C．Y>Z>X>Cu D．Y>Z>Cu>X【答案】A【知識點】金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)各金屬能否與鹽或酸是否反應(yīng)確定金屬的活動性順序分析。

【解答】將X、Y分別放入CuSO4溶液中，只有Y的表面產(chǎn)生紅色固體，說明Y活動性大于銅，X活動性小于銅，又將Y、Z分別放入等濃度的稀鹽酸中，后者產(chǎn)生氣泡比前者快，則金屬活動性順序中X和Z都在氫前，且Z活動性大于Y，銅在重金屬活動性順序中排在氫后，由此可知.幾種金屬的活動性順序為Z>Y>Cu>X。

故答案為：A。14．將一定量的鋅和金屬R的混合粉末加入一定量的氯化銅溶液中，溶液質(zhì)量的變化情況如圖所示。下列說法正確的是()A．金屬活動性鋅＜RB．反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾渣中一定有Cu，可能有鋅和RC．反應(yīng)結(jié)束后過濾，若向濾渣中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液不一定無色D．某金屬粉末含有Zn、Al、Cu中的一種或幾種，取6.5g該金屬粉末與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生0.2g氫氣，則該金屬粉末的組成有2種情況【答案】C【知識點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)金屬活動性順序中排在氫前的金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，排在前面金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，且兩金屬相差越多，越先反應(yīng)，結(jié)合方程式中物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系及圖像中溶液的質(zhì)量變化情況分析。

【解答】A、將一定量的鋅和金屬R的混合粉末加入一定量的氯化銅溶液中，鋅與氯化銅反應(yīng)時，每65份質(zhì)量的鋅置換出64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量增加，由圖像溶液質(zhì)量變化可知，溶液質(zhì)量先增加后減小，則說明先鋅與氯化銅反應(yīng)，然后R與氯化銅反應(yīng)，金屬活動性鋅>R，不符合題意；

B、反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾渣中一定有Cu，一定沒有鋅，可能有R，不符合題意；

C、濾渣中一定有Cu，一定沒有鋅，可能有R，若R的活動性大于氫，則向濾渣中加入稀硫酸可能有氣泡產(chǎn)生，若R的活動性小于氫，則濾渣中加入稀硫酸一定無氣泡產(chǎn)生，符合題意；

D、鋅與鋁能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，銅不與鹽酸反應(yīng)，由反應(yīng)時質(zhì)量關(guān)系可知Zn-——-H2↑2Al——3H2↑6521826.5g0.2g1.8g0.2g6.5g鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為0.2克，6.5克鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于0.2克，現(xiàn)取6.5g該金屬粉末與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生0.2g氫氣，則該金屬粉末可能是鋅或鋁、銅或鋅、鋁、銅三種可能，不符合題意；

故答案為：C。15．為確定堿石灰干燥劑(CaO和NaOH的混合物)的干燥效果，測定其中CaO與NaOH的質(zhì)量比。實驗如下：步驟1取16.8g樣品于錐形瓶中，向其中滴加過量稀鹽酸，樣品完全溶解，無氣泡產(chǎn)生。步驟2向步驟1的錐形瓶中滴加Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量變化曲線如圖。下列說法正確的是()A．步驟1所得溶液中的溶質(zhì)是CaCl2和NaClB．步驟2加入Na2CO3溶液立即觀察到有沉淀產(chǎn)生C．、步驟2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸減少D．該樣品中CaO與NaOH的質(zhì)量比為1：2【答案】D【知識點】有關(guān)化學式的計算和推斷；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】A、根據(jù)氧化鈣和氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成物及鹽酸的用量分析；

B、根據(jù)加入碳酸鈉時，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化鈣反應(yīng)分析；

C、根據(jù)反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量大于生成氣體或沉淀質(zhì)量分板式

D、根據(jù)碳酸鈣中鈣元素質(zhì)量即為氧化鈣中鈣元素質(zhì)量，由此計算出氧化鈣及氫氧化鈉質(zhì)量分析。

【解答】A、取16.8g樣品于錐形瓶中，向其中滴加過量稀鹽酸，樣品完全溶解，無氣泡產(chǎn)生，說明樣品沒有變質(zhì)，氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，且鹽酸過量，步驟1所得溶液中的溶質(zhì)是CaCl2、NaCl、HCl，不符合題意；

B、步驟2加入Na2CO3溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化鈣反應(yīng)，需過一段時間觀察到有沉淀產(chǎn)生，不符合題意；

C、步驟2發(fā)生的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因反應(yīng)碳酸鈉質(zhì)量大于生成二氧化碳和水、碳酸鈣的質(zhì)量，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加，不符合題意；

D、由圖像可知，最終完全反應(yīng)時生成沉淀質(zhì)量為10克，由鈣元素守恒可知，氧化鈣的質(zhì)量為10g×40100÷4056=5.6g，該樣品中CaO與NaOH的質(zhì)量比為5.6：（16.8－5.6二、填空題(每空2分，共40分16．化學與我們的生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。請從下列物質(zhì)中選擇填空(填序號)。①碳酸鈣②鹽酸③碳酸④碳酸鈉⑤N(氮)⑥K(鉀)（1）人體胃液中含有的酸是。（2）雞蛋殼的主要成分是（3）草木灰是一種常見的農(nóng)家肥料，它所含的營養(yǎng)元素主要是元素，能增強植物抗病蟲害和抗倒伏能力?！敬鸢浮浚?）②（2）①（3）⑥【知識點】酸的物理性質(zhì)及用途；鹽與化肥【解析】【分析】（1）根據(jù)胃液中含鹽酸分板式

（2）根據(jù)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣分板式

（3）根據(jù)草木灰主要成分為碳酸鉀分析。

【解答】（1）人體胃液中含有的酸是鹽酸。

（2）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。

（3）草木灰主要成分為碳酸鉀，它所含的營養(yǎng)元素主要是鉀元素。

故答案為：（1）②；（2）①；（3）⑥。17．學習復分解反應(yīng)發(fā)生條件時，某同學做了如表所示的四個實驗。試管編號①②③④試管內(nèi)試劑NaOH溶液MgCl2溶液Na2CO3溶液Ba(NO3)2溶液加入過量稀硫酸后的現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡?（1）根據(jù)以上實驗產(chǎn)生的現(xiàn)象，可以判斷試管③④中發(fā)生了復分解反應(yīng)。試管④中反應(yīng)的現(xiàn)象為。（2）試管①中是否發(fā)生了復分解反應(yīng)呢?小嘉在加入過量稀硫酸后的試管①中，再滴入少量，無明顯現(xiàn)象，就能說明①中也發(fā)生了反應(yīng)。（3）該同學通過查閱資料并結(jié)合上述實驗，總結(jié)得出復分解反應(yīng)的條件為：反應(yīng)后生成物中必須有水或產(chǎn)生?！敬鸢浮浚?）產(chǎn)生白色沉淀（2）無色酚酞溶液（3）氣體或沉淀【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；復分解反應(yīng)及其應(yīng)用；酸的化學性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)硝酸鋇與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和硝酸分析；

（2）根據(jù)氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞變紅分析；

（3）根據(jù)復分解反應(yīng)條件分析。

【解答】（1）試管④中硝酸鋇與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和硝酸，反應(yīng)的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀。

（2）氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞變紅，若向氫氧化鈉中加入過量稀硫酸，再滴入少量酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象，可證明氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應(yīng)。

（2）復分解反應(yīng)條件是反應(yīng)后生成物中必須有水或氣體或沉淀產(chǎn)生。

故答案為：（1）產(chǎn)生白色沉淀；（2）無色酚酞溶液；（3）氣體或沉淀。18．我國著名化學家侯德榜發(fā)明的制堿方法，被譽為“侯氏制堿法”，其反應(yīng)原理為(提示：1、反應(yīng)②中的NaHCO3因過飽和而析出，2、NH3在水中的溶解度遠大于CO2)：①N②N③2（1）下列是某同學對“侯氏制堿法”有關(guān)化學反應(yīng)的一些認識，其中不正確的是____。A．上述反應(yīng)中，共有三種基本反應(yīng)類型B．“侯氏制堿法”制的不是堿而是鹽C．反應(yīng)②析出NaHCO3固體后，溶液溶質(zhì)只有N（2）侯氏制堿法的具體步驟如下：寫出步驟Ⅲ的名稱：；為了提升制“堿”的效率，步驟Ⅰ和Ⅱ的氣體分別是(選填“NH3，CO2”或“CO2，NH3”)?！敬鸢浮浚?）C（2）過濾；NH3，CO2【知識點】實驗方案設(shè)計與評價；過濾的原理、方法、操作及其應(yīng)用；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)；復分解反應(yīng)及其應(yīng)用；二氧化碳的化學性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)“多變一”的反應(yīng)為化合反應(yīng)，兩化合物交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)為復分解反應(yīng)，“一變多”的反應(yīng)為分解反應(yīng)，“侯氏制堿法”制的堿為純堿，析出晶體后的溶液仍是該物質(zhì)的飽和溶液分析；

（2）根據(jù)過濾原理及二氧化碳的性質(zhì)分析。

【解答】（1）所給三個反應(yīng)分別屬于化合反應(yīng)、復分解反應(yīng)和分解反應(yīng)，涉及三種基本反應(yīng)類型，A正確；“侯氏制堿法”制的堿為純堿，即碳酸鈉，不是堿而是鹽，B正確；反應(yīng)②析出NaHCO3固體后，仍是NaHCO3的飽和溶液，溶液溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化銨，C不正確。

（2）步驟Ⅲ分離出固體和液體，為過濾，二氧化碳能溶于水，但能被堿溶液吸收，需先通氨氣使溶液呈堿性，然后再通二氧化碳。

故答案為：（1）C；（2）過濾；NH3；CO2。19．濃硫酸具有吸水性和脫水性。老師演示了如下實驗：在一定量的飽和硫酸銅溶液中加入濃硫酸，可以觀察到液體上部呈藍色、下部為無色，出現(xiàn)白色固體沉積(如圖1所示)，試管壁發(fā)燙。經(jīng)檢測白色固體是無水硫酸銅。請回答：（1）試管壁發(fā)燙的原因是濃硫酸與水混合(填“吸熱”或“放熱”)。（2）濃硫酸使竹片變黑屬于(填“吸水性”或“脫水性”)。（3）進一步實驗：①取出白色固體置于燒杯A中，配制成飽和溶液，將A、B兩個燒杯放在密閉的玻璃罩內(nèi)(如圖2所示)，一段時間后，燒杯A中出現(xiàn)藍色晶體。②取出燒杯A中的晶體，在該晶體中加入濃硫酸，又出現(xiàn)白色固體。根據(jù)以上實驗推測，如果老師在圖1試管中繼續(xù)加入濃硫酸，可觀察到的變化是（4）老師提醒同學們，濃硫酸除以上實驗中表現(xiàn)出的性質(zhì)之外，還有腐蝕性，做實驗時務(wù)必規(guī)范操作。寫出一條在使用濃硫酸時的注意事項：?！敬鸢浮浚?）放熱（2）脫水性（3）液體上不藍色減少，下部白色固體增多（4）操作濃硫酸時，戴好橡膠手套，護目鏡【知識點】實驗操作注意事項的探究；酸的物理性質(zhì)及用途；酸的化學性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)試管壁發(fā)熱說明濃硫酸與水混合放熱分析；

（2）根據(jù)濃硫酸的脫水性分析；

（3）根據(jù)濃硫酸可吸收硫酸銅溶液和硫酸銅固體中的水分析；

（4）根據(jù)操作濃硫酸注意事項分析。

【解答】（1）試管壁發(fā)燙的原因是濃硫酸與水混合放熱。

（2）濃硫酸使竹片變黑屬于脫水性。

（3）濃硫酸具有吸水性，在圖1試管中繼續(xù)加入濃硫酸，可觀察到上部藍色溶液減少，下部白色固體增多。

（4）硫酸具有腐蝕性，取用或使用濃硫酸時，要戴好橡膠手套，護目鏡等。

故答案為：（1）放熱；（2）脫水性；（3）上部藍色溶液減少，下部白色固體增多；（4）操作濃硫酸時，戴好橡膠手套，護目鏡。20．某同學用足量的金屬鎂與7.3克5%的稀鹽酸反應(yīng)，測量產(chǎn)生氣的體積。（1）已知氫氣的密度比空氣小，難溶于水。應(yīng)選擇甲圖中的裝置進行制取和收集。（2）乙圖為檢查發(fā)生裝置氣密性的操作，當觀察到水中的導管口有產(chǎn)生，則表示該裝置氣密性良好。（3）已知氫氣的密度為0.09克/升、請計算能收集到升氫氣。(計算結(jié)果精確到0.01%【答案】（1）BD（2）氣泡（3）0.11【知識點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，由氣體密度和溶解性選擇收集裝置分析；

（2）根據(jù)熱脹冷縮原理檢查裝置氣密性方法分析；

（3）根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，由鹽酸的質(zhì)量計算出氫氣質(zhì)量，由此計算氫氣體積分析。

【解答】（1）制取氫氣常用鋅與稀硫酸，應(yīng)選擇固液常溫型發(fā)生裝置，氫氣密度小、難溶于水，可選擇排水法或向下排空氣法收集，故裝置組合為BD。

（2）乙圖為檢查發(fā)生裝置氣密性的操作，手握試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，當觀察到水中的導管口有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好。

（3）7.3克5%的稀鹽酸中氫元素質(zhì)量即為產(chǎn)生氫氣質(zhì)量，則收集的氫氣體積為7.3g×5%×136.5÷0.09g/L＝0.11L。21．某白色固體可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一種或幾種物質(zhì)組成，某興趣小組的同學為確定該白色固體的成分，進行了如下的實驗探究，請你參與并回答相關(guān)問題。I.初步探究：小青同學設(shè)計的實驗過程及現(xiàn)象如下圖所示。[查閱資料]BaCl2溶液顯中性、碳酸鈉溶液顯堿性。（1）[初步結(jié)論]原白色固體中一定沒有的物質(zhì)是。（2）M溶液中的溶質(zhì)一定有，一定沒有氯化鋇。（3）[交流討論]小霞同學認為：無色溶液M變紅色，說明溶液M中含有堿性物質(zhì)，但不能由此推導出原固體物質(zhì)中是否含有氫氧化鈉。若要進一步確定，需對溶液M繼續(xù)進行探究。為此同學們進行了如下的探究：[提出問題]無色溶液M中有氫氧化鈉嗎?[猜想與假設(shè)]猜想一：有NaOH猜想二：沒有NaOH[探究與結(jié)論]實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論或目的A.取無色溶液R于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，振蕩，靜置產(chǎn)生白色沉淀加入過量的氯化鋇溶液的作用是B.取實驗步驟A所得上層清液于試管中，加入氯化鐵溶液猜想一正確【答案】（1）硫酸鈉（2）氯化鈉（3）證明溶液中有碳酸鈉并被除盡；產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；物質(zhì)的鑒別、推斷；堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生能溶于酸的碳酸鋇沉淀，與硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生不溶于酸的硫酸鋇沉淀分析；

（2）根據(jù)氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，反應(yīng)后溶液中一定有生成物分析；

（3）根據(jù)要證明氫氧化鈉的存在，需先除去起干擾的碳酸鈉分析。

【解答】（1）白色固體加水溶解得白色沉淀，白色沉淀加足量稀鹽酸，全部溶解并產(chǎn)生氣體，氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生能溶于酸的碳酸鋇沉淀，與硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生不溶于酸的硫酸鋇沉淀，說明白色固體中一定有氯化鋇和碳酸鈉，一定沒有硫酸。

（2）M溶液中加酚酞溶液變紅，加碳酸鈉溶液，無沉淀產(chǎn)生溶液仍為紅色，說明溶液中不含鋇離子，碳酸鈉和氫氧化鈉均呈堿性，至少含其中一種，因氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，則無色溶液M中一定有氯化鈉。

（3）M加入過量氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明一定有碳酸鈉，因碳酸鈉干擾氫氧化鈉驗證，所以加氯化鋇過量是為了證明并除去碳酸鈉，再加入氯化鐵溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，則證明有氫氧化鈉，即猜想一正確。

故答案為：（1）硫酸鈉；（2）氯化鈉；（3）證明溶液中有碳酸鈉并被除盡；產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀。

三、實驗探究題(每空2分，共36分22．在學習了常見的酸和堿后，某化學興趣小組的同學圍繞如何證明“酸堿發(fā)生了中和反應(yīng)”，在老帥引導下開展實驗探究活動，請你參與下列活動?！緦嶒炋骄俊繉溲趸浫芤号c稀硫酸混合，觀察不到明顯現(xiàn)象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，三位同學進行了以下實驗。（1）測定溶液pH變化的方法甲同學在實驗過程中測得pH變化如圖1所示，則該同學是將(填字母序號)。a.氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中b.稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中（2）測混合過程中的溫度變化乙同學在實驗過程中測得反應(yīng)混合溶液的溫度變化如圖2所示，圖2中B點表示的含義是（3）借助于酸堿指示劑丙同學通過圖3所示實驗，他觀察到溶液由紅色變成無色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學反應(yīng)?！咎岢鰡栴}】針對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，大家紛紛提出了猜想?！静孪肱c假設(shè)】猜想一：只有K2SO4：猜想二：有K2SO4和H2SO4；【進行實驗】為了驗證猜想一，請你選出可用藥品的字母序號。A.MgB.CuOC.Ba(NO3)2D.Na2CO3【思維拓展】某同學思考后認為圖3實驗選擇其它化學藥品加入到氫氧化鉀溶液中也能起到類似酚酞溶液的作用，該藥品可以是。A.K2CO3B.BaCl2C.KClD.Mg【答案】（1）a（2）氫氧化鉀與稀硫酸剛好完全反應(yīng)（3）ABD；AD【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸的化學性質(zhì)；堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)硫酸pH小于7，氫氧化鉀溶液pH大于7分析；

（2）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)放熱，恰好完全反應(yīng)時溫度達到最高分析；

（3）根據(jù)硫酸的化學性質(zhì)及所給實驗原理分析。

【解答】（1）由反應(yīng)時溶液pH從小于增加可知，則該同學是將氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中，故選a。

（2）氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)放熱，圖2中B點溫度達到最高，表示氫氧化鉀與稀硫酸剛好完全反應(yīng)。

（3）要驗證猜想一，只需證明溶液中不含硫酸即可，鎂與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氧化銅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生藍色溶液，碳酸鈉與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，都能得出結(jié)論，硝酸鋇與硫酸、硫酸鉀都會反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，不能得出結(jié)論，故選ABD。圖3實驗選擇其它化學藥品加入到氫氧化鉀溶液中也能起到類似酚酞溶液的作用，該藥品需只與硫酸反應(yīng)且有明顯現(xiàn)象的物質(zhì)，碳酸鉀、鎂與硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生氫氣，A、D正確；氯化鋇與硫酸、硫酸鉀都能反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，B錯誤；氯化鉀不與硫酸反應(yīng)，C錯誤。

故答案為：（1）a；（2）氫氧化鉀與稀硫酸剛好完全反應(yīng)；（3）ABD；AD。23．小舟在學習“常見的堿”過程中，將新配制的飽和Ca(OH)2溶液滴入到FeCl3溶液中，發(fā)現(xiàn)沒有出現(xiàn)預期的紅褐色沉淀。這是為什么呢?小舟查閱資料，獲取如下信息：①Ca(OH)2微溶于水；②FeCl3溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：猜想一：Ca(OH)2沒有參加化學反應(yīng)猜想二：滴入的Ca(OH)2溶液中OH-數(shù)量太少。猜想三：FeCl3溶液呈酸性，F(xiàn)e(OH)3沉淀不能存在。（1）小舟用pH試紙測Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸堿度，測得pH<7，說明溶液中沒有OH-。該現(xiàn)象(選填“支持”或“不支持”)猜想一。（2）為增加OH-的數(shù)量，換用濃NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中(如圖甲)，若猜想二正確，則觀察到的現(xiàn)象是（3）經(jīng)過實驗，猜想三驗證成立。然后，小舟將FeCl3溶液逐滴滴加到飽和Ca(OH)2溶液中(如圖乙)，先觀察到紅褐色沉淀產(chǎn)生，持續(xù)滴加后沉淀又消失了，請你解釋沉淀會消失的原因（4）從酸的定義分析，F(xiàn)eCl3溶液可以稱為(選填“酸溶液”或“酸性溶液”)【答案】（1）不支持（2）產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀（3）氯化鐵剛滴入時，氫氧化鈣過量，溶液呈堿性，有少量氫氧化鐵沉淀生成，后面氯化鐵過量，溶液呈酸性，原來少量的氫氧化鐵沉淀在酸性環(huán)境中反應(yīng)生成可溶性氯化鐵，沉淀消失（4）酸性溶液【知識點】酸、堿的概念；堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)氫氧根離子的溶液呈堿性分析；

（2）根據(jù)氫氧根離子與鐵離子反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵分析；

（3）根據(jù)氯化鐵溶液呈酸性，氫氧化鐵會溶于酸性溶液中分析；

（4）根據(jù)酸的定義分析。

【解答】（1）猜想一為氫氧化鈣沒有參加反應(yīng)，則溶液中仍存在氫氧根離子，呈堿性，pH大于7，而用pH試紙測Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸堿度，測得pH<7，說明溶液中沒有OH-，說明氫氧化鈣發(fā)生了反應(yīng)，該現(xiàn)象不支持猜想一。

（2）氫氧化鈉易溶于水，氫氧化鈉溶液中OH-數(shù)量多，換用濃NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中，若猜想二正確，則會觀察到產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀。

（3）猜想三驗證成立，說明FeCl3溶液呈酸性，將FeCl3溶液逐滴滴加到飽和Ca(OH)2溶液中，因開始時氫氧化鈣過量，溶液呈堿性，會有少量氫氧化鐵生成，隨氯化鐵的增加，溶液酸性增強，會使氫氧化鐵溶解，沉淀消失。

（4）酸是離解成的陽離子全部是氫離子的化合物，F(xiàn)eCl3溶液中含有鐵離子，所以可以稱為酸性溶液。

故答案為：（1）不支持；（2）產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀；（3）氯化鐵剛滴入時，氫氧化鈣過量，溶液呈堿性，有少量氫氧化鐵沉淀生成，后面氯化鐵過量，溶液呈酸性，原來少量的氫氧化鐵沉淀在酸性環(huán)境中反應(yīng)生成可溶性氯化鐵，沉淀消失；（4）酸性溶液。24．某校興趣小組從化學視角對我國造紙工藝開展了系列研學活動?；顒右唬毫私馕覈糯旒埣夹g(shù)【查閱資料】我國古代手工造紙以麻、木材、竹等為原料，經(jīng)過如下圖多道工序而制成。【分析交流】古代造紙過程中步驟1加的生石灰(CaO)與水反應(yīng)生成熟石灰、熟石灰屬于(填酸、堿或鹽)，熟石灰與草木灰(主要成分為碳酸鉀)反應(yīng)生成氫氧化鉀和碳酸鈣，該反應(yīng)屬于(填字母)。A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.復分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)同學們對黑液成分產(chǎn)生興趣，將少量黑液帶回實驗室進行探究?；顒佣禾骄亢谝撼煞帧咎岢鰡栴}】黑液中除了有機物還有哪些成分呢?【查閱資料】①黑液呈堿性。②氫氧化鈣與草木灰(主要成分為碳酸鉀)反應(yīng)生成氫氧化鉀和碳酸鈣?！咎岢霾孪搿坎孪胍唬篕OH；猜想二：KOH和K2CO3；猜想三：KOH和Ca(OH)2?！緦嶒灧桨浮吭撆d趣小組分別設(shè)計如下實驗方案進行探究實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一取適量黑液于試管中，向其中滴加Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象。試管中無明顯現(xiàn)象猜想成立另取適量黑液于容器中，將二氧化碳傳感器置于其中，然后逐滴加入H2SO4溶液至過量，得到CO2的濃度變化圖像。向黑液中加入H2SO4溶液過程中CO2濃度變化情況方案二取適量黑液于試管中，向其中滴加BaCl2溶液觀察。試管中有生成與方案一的結(jié)論一致【廢液處理】造紙會產(chǎn)生堿性廢水，加酸調(diào)節(jié)至接近中性方可排放，生成的鹽硝酸鉀屬于肥，能促進植物生長?；顒尤赫雇旒埌l(fā)展前景現(xiàn)代壁紙、包裝紙要求紙張具有阻燃性，氫氧化鋁是常見的阻燃劑，其受熱至220℃開始分解生成氧化鋁和水，氧化鋁覆蓋在紙張表面，從燃燒條件分析起到作用?！境晒窒怼客ㄟ^研學實踐，同學們認識到造紙術(shù)是我國勞動人民長期經(jīng)驗的積累和智慧的結(jié)晶，是人類文明史上一項杰出的發(fā)明創(chuàng)造，并且在不斷創(chuàng)新中傳承。【答案】堿；C；白色沉淀生成；鉀；隔絕氧氣【知識點】燃燒與滅火；酸、堿的概念；鹽的性質(zhì)及用途；復分解反應(yīng)及其應(yīng)用；堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈣屬于堿，由兩種化合物交換成分生成另兩種新化合物的反應(yīng)為復分解反應(yīng)，氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，碳酸鉀與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，氯化鋇與碳酸鉀產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，含鉀元素的物質(zhì)可作鉀肥，隔離氧氣的滅火原理分析。

【解答】【分析交流】熟石灰為氫氧化鈣俗稱，屬于堿。熟石灰與草木灰(主要成分為碳酸鉀)反應(yīng)生成氫氧化鉀和碳酸鈣，該反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)。

【實驗方案】加入硫酸產(chǎn)生二氧化碳氣體，說明黑液中含碳酸鉀，碳酸鉀與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀和氯化鉀，則加入氯化鋇溶液觀察到試管中有白色沉淀產(chǎn)生。

【廢液處理】造紙會產(chǎn)生堿性廢水，加酸調(diào)節(jié)至接近中性方可排放，生成的鹽硝酸鉀中含有軟皮元素，屬于鉀肥。

氧化鋁覆蓋在紙張表面，從燃燒條件分析起到隔絕氧氣作用。

故答案為：堿；C；白色沉淀生成；鉀；隔絕氧氣。25．常溫下，鐵在潮濕的空氣中容易生銹，產(chǎn)物主要為Fe2O3?n【提出問題】鐵在空氣中用酒精燈加熱時，是否與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)?產(chǎn)物是什么?【查閱資料】①常見的鐵的氧化物有三種：FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe3O4是磁性物質(zhì)。②FeCl3溶液呈黃色，F(xiàn)eCl2溶液呈淺綠色?！咎骄俊竣侔磮D連接實驗裝置，檢查氣密性。向試管內(nèi)加入鐵粉，針筒活塞停在A刻度。②加熱鐵粉的過程中，活塞發(fā)生移動。停止加熱后，活塞逐漸向左移動，最終停在B刻度。③用細線吊著潔凈鐵釘靠近加熱后的固體粉末，發(fā)現(xiàn)沒有粉末被鐵釘吸上來。④向試管內(nèi)加入鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，溶液立即出現(xiàn)黃色。⑤另取一些未加熱過的鐵粉加入到盛有鹽酸的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色。經(jīng)檢驗，步驟④、⑤產(chǎn)生的氣體相同?！緦嶒灲Y(jié)論與反思】（1）停止加熱后，活塞逐漸向左移動的原因是（2）步驟④、⑤中產(chǎn)生的氣體是。（3）本實驗探究的結(jié)論是：鐵粉在空氣中用酒精燈加熱時，與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是。（4）結(jié)合已學知識和本次探究分析可得，鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物受反應(yīng)溫度、氧氣的等因素影響?！敬鸢浮浚?）停止加熱后，管內(nèi)空氣冷卻壓強變小，外界大氣壓將活塞往內(nèi)壓（2）氫氣（3）氧化鐵（4）濃度【知識點】金屬的化學性質(zhì)；金屬的腐蝕與防護【解析】【分析】（1）根據(jù)鐵與氧氣反應(yīng)使試管中壓強減小分析；

（2）根據(jù)鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣分析；

（3）根據(jù)四氧化三鐵能被磁鐵吸引，氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淺綠色溶液，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃色溶液分析；

（4）根據(jù)空氣與氧氣中氧氣濃度不同分析。

【解答】（1）加熱時鐵與氧氣發(fā)生反應(yīng)，管內(nèi)空氣因氧氣減少壓強變小，外界大氣壓將活塞往內(nèi)壓，所以停止加熱后，活塞逐漸向左移動。

（2）步驟④、⑤中產(chǎn)生的氣體為鐵與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣。

（3）鐵粉在空氣中用酒精燈加熱時，生成物質(zhì)不能被磁鐵吸引，不是四氧化三鐵，與鹽酸反應(yīng)生成黃色溶液，說明為氧化鐵。

（4）由該實驗可知，鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物受反應(yīng)溫度、氧氣的濃度的影響。

故答案為：（1）停止加熱后，管內(nèi)空氣冷卻壓強變小，外界大氣壓將活塞往內(nèi)壓；（2）氫氣；（3）氧化鐵；（4）濃度。四、綜合題(共39分26．請參加社會性議題“汽車能源的變遷”的項目化學習。（1）傳統(tǒng)汽車能源主要來自石油。①汽油柴油都由提煉，石油屬于(填“純凈物”或“混合物”)。②汽油作汽車燃料的缺點有(寫一個)。（2）天然氣和乙醇可替代傳統(tǒng)汽車能源。①甲烷(CH4)和乙醇(C2H6O)均屬于(填“無機”或“有機”)化合物。②天然氣和乙醇完全燃燒產(chǎn)生的二氧化碳排放會加劇。（3）電池可給新能源汽車提供動力。以“使用電動汽車代替燃油車是否能減少CO2的排放”為題進行小組辯論，你的看法和理由是?！敬鸢浮浚?）混合物；燃燒產(chǎn)生的尾氣污染大氣環(huán)境，增加溫室氣體排放（2）有機；溫室效應(yīng)（3）可以減少二氧化碳的排放，因為電能是清潔能源，屬于零排放【知識點】全球性大氣環(huán)境問題（酸雨、溫室效應(yīng)、臭氧空洞）；有機物與無機物的區(qū)別；純凈物和混合物的區(qū)別【解析】【分析】（1）根據(jù)由不同種物質(zhì)組成的為混合物，化石燃料使用會加劇溫室氣體排放分析；

（2）根據(jù)含碳化合物為有機物，二氧化碳排放造成溫室效應(yīng)分析；

（3）根據(jù)電能零排放分析。

【解答】（1）①石油由不同種物質(zhì)組成，屬于混合物。②汽油作汽車燃料具有燃燒產(chǎn)生的尾氣污染大氣環(huán)境，增加溫室氣體排放的缺點。

（2）①甲烷和乙醇均為含碳化合物，屬于有機物。②天然氣和乙醇完全燃燒產(chǎn)生的二氧化碳排放會加劇溫室效應(yīng)。

（3）電能是清潔能源，屬于零排放，使用電動汽車代替燃油車，可減少化石燃料使用，從而減少二氧化碳排放。

故答案為：（1）混合物；燃燒產(chǎn)生的尾氣污染大氣環(huán)境，增加溫室氣體排放；（2）有機；溫室效應(yīng)；（3）可以減少二氧化碳的排放，因為電能是清潔能源，屬于零排放。27．氫氧化鋰(LiOH)在航天器中可用于吸收CO2。工業(yè)上用電解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保護下將混合溶液蒸發(fā)結(jié)晶，可得到LiOH晶體。有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表。溫度/℃溶解度/g物質(zhì)2030405060LiOH12.812.913.013.313.8NaOH109118129146177已知：LiOH和NaOH的化學性質(zhì)相似，Li2CO3和Na2CO3的化學性質(zhì)相似。（1）LiOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)7。（2）從電解法制得的溶液中，提取LiOH晶體，選用蒸發(fā)結(jié)晶法而不選用冷卻結(jié)晶法的理由是。（3）電解法制得的1000g溶液中，LiOH的質(zhì)量分數(shù)為10%、NaOH的質(zhì)量分數(shù)為5%。①該溶液中LiOH的質(zhì)量為g。②將該溶液蒸發(fā)溶劑并降低溫度到20℃時，當剩余水的質(zhì)量為100g時，所得溶液是NaOH的(填“飽和”或“不飽和”)溶液。（4）蒸發(fā)結(jié)晶過程中，若沒有N2保護，LiOH晶體中會混有Li2CO3。檢驗方法：取樣，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生。產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)的化學方程式為。【答案】（1）>（2）氫氧化鋰的溶解度隨著溫度降低變化不大（3）100；不飽和（4）Li2CO3+2HCl=2LiCl+H2O+CO2↑【知識點】飽和溶液與不飽和溶液；結(jié)晶的概念與方法；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【解析】【分析】（1）根據(jù)堿性溶液pH大于7分析；

（2）根據(jù)溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)適宜蒸發(fā)結(jié)晶分析；

（3）溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，由所給物質(zhì)的溶解度判斷所得溶液是否飽和分析；

（4）根據(jù)Li2CO3與鹽酸反應(yīng)生成LiCl、H2O、CO2分析。

【解答】（1）LiOH為堿，其溶液呈堿性，pH大于7.

（2）氫氧化鋰的溶解度隨著溫度降低變化不大，所以提取LiOH晶體，選用蒸發(fā)結(jié)晶法而不選用冷卻結(jié)晶法。

（3）①1000g溶液中，LiOH的質(zhì)量分數(shù)為10%，則該溶液中LiOH的質(zhì)