浙江省紹興市建工中學(xué)2024-2025學(xué)年九年級上學(xué)期10月月考科學(xué)試卷

浙江省紹興市建工中學(xué)2024-2025學(xué)年九年級上學(xué)期科學(xué)10月月考試卷一、選擇題(每小題3分，共45分，每小題只有一個正確選項1．在做有關(guān)酸的性質(zhì)實驗中，下列操作規(guī)范的是（）A． B．C． D．2．中華文化博大精深，下列過程中只涉及物理變化的是()A．甲骨刻字 B．燒制陶瓷 C．糧食釀酒 D．火藥爆炸3．垃圾分類有利于生態(tài)文明建設(shè)。用過的鋁制易拉罐、舊紙張應(yīng)投入有下列標(biāo)識的垃圾箱是()A． B． C． D．4．慧眼識化學(xué)，下列事實解釋不合理的是()A．銅絲做導(dǎo)線——銅具有導(dǎo)電性B．食鹽腌制食物——食鹽能使蛋白質(zhì)凝固，具有殺菌作用C．濃硫酸干燥某些氣體——濃硫酸有吸水性D．鋁制品耐腐蝕——鋁的化學(xué)性質(zhì)很不活潑5．形成化學(xué)觀念，發(fā)展科學(xué)思維。下列推理正確的是()A．微粒觀：酸的通性是H+的化學(xué)性質(zhì)，因此有H+存在的溶液一定具有酸的通性B．分類觀：酸堿反應(yīng)生成鹽和水，因此有鹽和水生成的一定是酸堿反應(yīng)C．能量觀：化學(xué)變化伴隨能量改變，因此有能量改變的變化一定是化學(xué)變化D．轉(zhuǎn)化觀：置換反應(yīng)有單質(zhì)和化合物生成，因此有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)6．下列各組物質(zhì)在水中能大量共存且溶液為無色、透明的是()A．NaOH、KNO3、FeCl3 B．Na2CO3、HCl、BaCl2C．KNO3、NaCl、H2SO4 D．CuSO4、KCl、HCl7．《宋會要輯稿》記載：“浸銅之法，先取生鐵打成薄片，……浸漬數(shù)日，鐵片為膽水(硫酸銅溶液)所薄，上生赤煤，取出刮洗……入爐烹煉，……方成銅?！毕铝欣斫忮e誤的是()A．“打成薄片”增大了反應(yīng)的接觸面積B．“鐵片為膽水所薄”發(fā)生了置換反應(yīng)C．“上生赤煤”指鐵片上生成了紅色的煤D．“浸銅之法”可知鐵的金屬活動性比銅強8．新鮮果汁是常見的飲料，下列四種飲料呈弱堿性的是()A． B．C． D．9．下列圖示實驗中的鐵體最容易生銹的是()A． B．C． D．10．我們身邊的很多現(xiàn)象都能用某些科學(xué)原理來解釋。下列有關(guān)概念和現(xiàn)象的描述正確的是()A．pH是反映物質(zhì)酸堿性強弱的指標(biāo)，它的范圍通常在1-14之間B．如果我們的環(huán)境二氧化硫、二氧化氮等氣體污染，那么雨水的pH應(yīng)該是7C．實驗室制取H2時，采用濃鹽酸和鋅粒D．把雞蛋放到盛有稀鹽酸的燒杯中，看到雞蛋忽上忽下運動，是因為雞蛋受力不平衡11．下列物質(zhì)按照混合物、堿、氧化物順序排列的是()A．冰水混含物、苛性鈉、二氧化錳B．鋁合金、熟石灰、二氧化硫C．食鹽水、純堿、干冰D．石灰水、氫氧化鉀、大理石12．我國商代時就已經(jīng)發(fā)現(xiàn)，貯存于鉛罐的酒(含乙醇)會發(fā)酵成醋(含醋酸，醋酸的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似)，鉛與醋反應(yīng)生成鉛霜，鉛霜在空氣中轉(zhuǎn)化為浮粉(PbCO3)，加熱浮粉得鉛白(PbO)固體，鉛白可用作白色顏料。下列說法錯誤的是()A．酒能變醋體現(xiàn)乙醇的化學(xué)性質(zhì) B．鉛能與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C．浮粉中鉛元素的化合價為+2價 D．浮粉變鉛白，固體質(zhì)量增大13．現(xiàn)有質(zhì)量和形狀均和同的X、Y、Z三種金屬，將X、Y分別放入CuSO4溶液中，只有Y的表面產(chǎn)生紅色固體；又將Y、Z分別放入等濃度的稀鹽酸中，后者產(chǎn)生氣泡比前者快.由此判斷，幾種金屬的活動性順序為()A．Z>Y>Cu>X B．Z>Cu>Y>X C．Y>Z>X>Cu D．Y>Z>Cu>X14．將一定量的鋅和金屬R的混合粉末加入一定量的氯化銅溶液中，溶液質(zhì)量的變化情況如圖所示。下列說法正確的是()A．金屬活動性鋅＜RB．反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾渣中一定有Cu，可能有鋅和RC．反應(yīng)結(jié)束后過濾，若向濾渣中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液不一定無色D．某金屬粉末含有Zn、Al、Cu中的一種或幾種，取6.5g該金屬粉末與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生0.2g氫氣，則該金屬粉末的組成有2種情況15．為確定堿石灰干燥劑(CaO和NaOH的混合物)的干燥效果，測定其中CaO與NaOH的質(zhì)量比。實驗如下：步驟1取16.8g樣品于錐形瓶中，向其中滴加過量稀鹽酸，樣品完全溶解，無氣泡產(chǎn)生。步驟2向步驟1的錐形瓶中滴加Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量變化曲線如圖。下列說法正確的是()A．步驟1所得溶液中的溶質(zhì)是CaCl2和NaClB．步驟2加入Na2CO3溶液立即觀察到有沉淀產(chǎn)生C．、步驟2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸減少D．該樣品中CaO與NaOH的質(zhì)量比為1：2二、填空題(每空2分，共40分16．化學(xué)與我們的生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。請從下列物質(zhì)中選擇填空(填序號)。①碳酸鈣②鹽酸③碳酸④碳酸鈉⑤N(氮)⑥K(鉀)（1）人體胃液中含有的酸是。（2）雞蛋殼的主要成分是（3）草木灰是一種常見的農(nóng)家肥料，它所含的營養(yǎng)元素主要是元素，能增強植物抗病蟲害和抗倒伏能力。17．學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件時，某同學(xué)做了如表所示的四個實驗。試管編號①②③④試管內(nèi)試劑NaOH溶液MgCl2溶液Na2CO3溶液Ba(NO3)2溶液加入過量稀硫酸后的現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡?（1）根據(jù)以上實驗產(chǎn)生的現(xiàn)象，可以判斷試管③④中發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。試管④中反應(yīng)的現(xiàn)象為。（2）試管①中是否發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)呢?小嘉在加入過量稀硫酸后的試管①中，再滴入少量，無明顯現(xiàn)象，就能說明①中也發(fā)生了反應(yīng)。（3）該同學(xué)通過查閱資料并結(jié)合上述實驗，總結(jié)得出復(fù)分解反應(yīng)的條件為：反應(yīng)后生成物中必須有水或產(chǎn)生。18．我國著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的制堿方法，被譽為“侯氏制堿法”，其反應(yīng)原理為(提示：1、反應(yīng)②中的NaHCO3因過飽和而析出，2、NH3在水中的溶解度遠大于CO2)：①N②N③2（1）下列是某同學(xué)對“侯氏制堿法”有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的一些認(rèn)識，其中不正確的是____。A．上述反應(yīng)中，共有三種基本反應(yīng)類型B．“侯氏制堿法”制的不是堿而是鹽C．反應(yīng)②析出NaHCO3固體后，溶液溶質(zhì)只有N（2）侯氏制堿法的具體步驟如下：寫出步驟Ⅲ的名稱：；為了提升制“堿”的效率，步驟Ⅰ和Ⅱ的氣體分別是(選填“NH3，CO2”或“CO2，NH3”)。19．濃硫酸具有吸水性和脫水性。老師演示了如下實驗：在一定量的飽和硫酸銅溶液中加入濃硫酸，可以觀察到液體上部呈藍色、下部為無色，出現(xiàn)白色固體沉積(如圖1所示)，試管壁發(fā)燙。經(jīng)檢測白色固體是無水硫酸銅。請回答：（1）試管壁發(fā)燙的原因是濃硫酸與水混合(填“吸熱”或“放熱”)。（2）濃硫酸使竹片變黑屬于(填“吸水性”或“脫水性”)。（3）進一步實驗：①取出白色固體置于燒杯A中，配制成飽和溶液，將A、B兩個燒杯放在密閉的玻璃罩內(nèi)(如圖2所示)，一段時間后，燒杯A中出現(xiàn)藍色晶體。②取出燒杯A中的晶體，在該晶體中加入濃硫酸，又出現(xiàn)白色固體。根據(jù)以上實驗推測，如果老師在圖1試管中繼續(xù)加入濃硫酸，可觀察到的變化是（4）老師提醒同學(xué)們，濃硫酸除以上實驗中表現(xiàn)出的性質(zhì)之外，還有腐蝕性，做實驗時務(wù)必規(guī)范操作。寫出一條在使用濃硫酸時的注意事項：。20．某同學(xué)用足量的金屬鎂與7.3克5%的稀鹽酸反應(yīng)，測量產(chǎn)生氣的體積。（1）已知氫氣的密度比空氣小，難溶于水。應(yīng)選擇甲圖中的裝置進行制取和收集。（2）乙圖為檢查發(fā)生裝置氣密性的操作，當(dāng)觀察到水中的導(dǎo)管口有產(chǎn)生，則表示該裝置氣密性良好。（3）已知氫氣的密度為0.09克/升、請計算能收集到升氫氣。(計算結(jié)果精確到0.01%21．某白色固體可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一種或幾種物質(zhì)組成，某興趣小組的同學(xué)為確定該白色固體的成分，進行了如下的實驗探究，請你參與并回答相關(guān)問題。I.初步探究：小青同學(xué)設(shè)計的實驗過程及現(xiàn)象如下圖所示。[查閱資料]BaCl2溶液顯中性、碳酸鈉溶液顯堿性。（1）[初步結(jié)論]原白色固體中一定沒有的物質(zhì)是。（2）M溶液中的溶質(zhì)一定有，一定沒有氯化鋇。（3）[交流討論]小霞同學(xué)認(rèn)為：無色溶液M變紅色，說明溶液M中含有堿性物質(zhì)，但不能由此推導(dǎo)出原固體物質(zhì)中是否含有氫氧化鈉。若要進一步確定，需對溶液M繼續(xù)進行探究。為此同學(xué)們進行了如下的探究：[提出問題]無色溶液M中有氫氧化鈉嗎?[猜想與假設(shè)]猜想一：有NaOH猜想二：沒有NaOH[探究與結(jié)論]實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論或目的A.取無色溶液R于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，振蕩，靜置產(chǎn)生白色沉淀加入過量的氯化鋇溶液的作用是B.取實驗步驟A所得上層清液于試管中，加入氯化鐵溶液猜想一正確三、實驗探究題(每空2分，共36分22．在學(xué)習(xí)了常見的酸和堿后，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞如何證明“酸堿發(fā)生了中和反應(yīng)”，在老帥引導(dǎo)下開展實驗探究活動，請你參與下列活動。【實驗探究】將氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合，觀察不到明顯現(xiàn)象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，三位同學(xué)進行了以下實驗。（1）測定溶液pH變化的方法甲同學(xué)在實驗過程中測得pH變化如圖1所示，則該同學(xué)是將(填字母序號)。a.氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中b.稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中（2）測混合過程中的溫度變化乙同學(xué)在實驗過程中測得反應(yīng)混合溶液的溫度變化如圖2所示，圖2中B點表示的含義是（3）借助于酸堿指示劑丙同學(xué)通過圖3所示實驗，他觀察到溶液由紅色變成無色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。【提出問題】針對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，大家紛紛提出了猜想。【猜想與假設(shè)】猜想一：只有K2SO4：猜想二：有K2SO4和H2SO4；【進行實驗】為了驗證猜想一，請你選出可用藥品的字母序號。A.MgB.CuOC.Ba(NO3)2D.Na2CO3【思維拓展】某同學(xué)思考后認(rèn)為圖3實驗選擇其它化學(xué)藥品加入到氫氧化鉀溶液中也能起到類似酚酞溶液的作用，該藥品可以是。A.K2CO3B.BaCl2C.KClD.Mg23．小舟在學(xué)習(xí)“常見的堿”過程中，將新配制的飽和Ca(OH)2溶液滴入到FeCl3溶液中，發(fā)現(xiàn)沒有出現(xiàn)預(yù)期的紅褐色沉淀。這是為什么呢?小舟查閱資料，獲取如下信息：①Ca(OH)2微溶于水；②FeCl3溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：猜想一：Ca(OH)2沒有參加化學(xué)反應(yīng)猜想二：滴入的Ca(OH)2溶液中OH-數(shù)量太少。猜想三：FeCl3溶液呈酸性，F(xiàn)e(OH)3沉淀不能存在。（1）小舟用pH試紙測Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸堿度，測得pH<7，說明溶液中沒有OH-。該現(xiàn)象(選填“支持”或“不支持”)猜想一。（2）為增加OH-的數(shù)量，換用濃NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中(如圖甲)，若猜想二正確，則觀察到的現(xiàn)象是（3）經(jīng)過實驗，猜想三驗證成立。然后，小舟將FeCl3溶液逐滴滴加到飽和Ca(OH)2溶液中(如圖乙)，先觀察到紅褐色沉淀產(chǎn)生，持續(xù)滴加后沉淀又消失了，請你解釋沉淀會消失的原因（4）從酸的定義分析，F(xiàn)eCl3溶液可以稱為(選填“酸溶液”或“酸性溶液”)24．某校興趣小組從化學(xué)視角對我國造紙工藝開展了系列研學(xué)活動?；顒右唬毫私馕覈糯旒埣夹g(shù)【查閱資料】我國古代手工造紙以麻、木材、竹等為原料，經(jīng)過如下圖多道工序而制成?！痉治鼋涣鳌抗糯旒堖^程中步驟1加的生石灰(CaO)與水反應(yīng)生成熟石灰、熟石灰屬于(填酸、堿或鹽)，熟石灰與草木灰(主要成分為碳酸鉀)反應(yīng)生成氫氧化鉀和碳酸鈣，該反應(yīng)屬于(填字母)。A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)同學(xué)們對黑液成分產(chǎn)生興趣，將少量黑液帶回實驗室進行探究?；顒佣禾骄亢谝撼煞帧咎岢鰡栴}】黑液中除了有機物還有哪些成分呢?【查閱資料】①黑液呈堿性。②氫氧化鈣與草木灰(主要成分為碳酸鉀)反應(yīng)生成氫氧化鉀和碳酸鈣。【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和K2CO3；猜想三：KOH和Ca(OH)2?！緦嶒灧桨浮吭撆d趣小組分別設(shè)計如下實驗方案進行探究實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一取適量黑液于試管中，向其中滴加Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象。試管中無明顯現(xiàn)象猜想成立另取適量黑液于容器中，將二氧化碳傳感器置于其中，然后逐滴加入H2SO4溶液至過量，得到CO2的濃度變化圖像。向黑液中加入H2SO4溶液過程中CO2濃度變化情況方案二取適量黑液于試管中，向其中滴加BaCl2溶液觀察。試管中有生成與方案一的結(jié)論一致【廢液處理】造紙會產(chǎn)生堿性廢水，加酸調(diào)節(jié)至接近中性方可排放，生成的鹽硝酸鉀屬于肥，能促進植物生長。活動三：展望造紙發(fā)展前景現(xiàn)代壁紙、包裝紙要求紙張具有阻燃性，氫氧化鋁是常見的阻燃劑，其受熱至220℃開始分解生成氧化鋁和水，氧化鋁覆蓋在紙張表面，從燃燒條件分析起到作用?！境晒窒怼客ㄟ^研學(xué)實踐，同學(xué)們認(rèn)識到造紙術(shù)是我國勞動人民長期經(jīng)驗的積累和智慧的結(jié)晶，是人類文明史上一項杰出的發(fā)明創(chuàng)造，并且在不斷創(chuàng)新中傳承。25．常溫下，鐵在潮濕的空氣中容易生銹，產(chǎn)物主要為Fe2O3?n【提出問題】鐵在空氣中用酒精燈加熱時，是否與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)?產(chǎn)物是什么?【查閱資料】①常見的鐵的氧化物有三種：FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe3O4是磁性物質(zhì)。②FeCl3溶液呈黃色，F(xiàn)eCl2溶液呈淺綠色?！咎骄俊竣侔磮D連接實驗裝置，檢查氣密性。向試管內(nèi)加入鐵粉，針筒活塞停在A刻度。②加熱鐵粉的過程中，活塞發(fā)生移動。停止加熱后，活塞逐漸向左移動，最終停在B刻度。③用細線吊著潔凈鐵釘靠近加熱后的固體粉末，發(fā)現(xiàn)沒有粉末被鐵釘吸上來。④向試管內(nèi)加入鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，溶液立即出現(xiàn)黃色。⑤另取一些未加熱過的鐵粉加入到盛有鹽酸的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色。經(jīng)檢驗，步驟④、⑤產(chǎn)生的氣體相同。【實驗結(jié)論與反思】（1）停止加熱后，活塞逐漸向左移動的原因是（2）步驟④、⑤中產(chǎn)生的氣體是。（3）本實驗探究的結(jié)論是：鐵粉在空氣中用酒精燈加熱時，與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是。（4）結(jié)合已學(xué)知識和本次探究分析可得，鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物受反應(yīng)溫度、氧氣的等因素影響。四、綜合題(共39分26．請參加社會性議題“汽車能源的變遷”的項目化學(xué)習(xí)。（1）傳統(tǒng)汽車能源主要來自石油。①汽油柴油都由提煉，石油屬于(填“純凈物”或“混合物”)。②汽油作汽車燃料的缺點有(寫一個)。（2）天然氣和乙醇可替代傳統(tǒng)汽車能源。①甲烷(CH4)和乙醇(C2H6O)均屬于(填“無機”或“有機”)化合物。②天然氣和乙醇完全燃燒產(chǎn)生的二氧化碳排放會加劇。（3）電池可給新能源汽車提供動力。以“使用電動汽車代替燃油車是否能減少CO2的排放”為題進行小組辯論，你的看法和理由是。27．氫氧化鋰(LiOH)在航天器中可用于吸收CO2。工業(yè)上用電解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保護下將混合溶液蒸發(fā)結(jié)晶，可得到LiOH晶體。有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表。溫度/℃溶解度/g物質(zhì)2030405060LiOH12.812.913.013.313.8NaOH109118129146177已知：LiOH和NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似，Li2CO3和Na2CO3的化學(xué)性質(zhì)相似。（1）LiOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)7。（2）從電解法制得的溶液中，提取LiOH晶體，選用蒸發(fā)結(jié)晶法而不選用冷卻結(jié)晶法的理由是。（3）電解法制得的1000g溶液中，LiOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%、NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。①該溶液中LiOH的質(zhì)量為g。②將該溶液蒸發(fā)溶劑并降低溫度到20℃時，當(dāng)剩余水的質(zhì)量為100g時，所得溶液是NaOH的(填“飽和”或“不飽和”)溶液。（4）蒸發(fā)結(jié)晶過程中，若沒有N2保護，LiOH晶體中會混有Li2CO3。檢驗方法：取樣，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生。產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。28．Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某科學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某黃銅的組成，取10g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：加入稀硫酸的質(zhì)量(g)充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量(g)第1次10m第2次107.4第3次106.1第4次105.6第5次105.6試回答下列問題：（1）從以上數(shù)據(jù)可知，表格中，m=。（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）計算所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？29．織物處理工藝中蘊含著很多的科學(xué)知識。請回答：（1）古法工藝：采用貝殼灼燒而成的灰燼(主要成分CaO)和草木灰(含K2CO3)在水中浸泡并不斷攪拌，得到強堿性溶液，用于織物的處理。浸泡獲取強堿性溶液時，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：I.CaO+H2O=Ca(OH)2II.K組別酸加入酸的體積(毫升)溶液pH13.6%醋酸(pH=2.5)10.16.730.34.423.6%鹽酸(pH=0)5.911.46.13.630.012%鹽酸(pH=2.5)18248.218257.0該強堿性溶液中，有效成分是（2）現(xiàn)代工藝：通常用氫氧化鈉溶液來處理織物①配制100千克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%的氫氧化鈉溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液多少千克?②堿液處理后的織物，用醋酸調(diào)節(jié)pH至7.5~4.0之間。為什么用醋酸呢?表中是在60毫升0.4%的氫氧化鈉溶液(pH=13.0)中加入酸的體積和溶液pH的部分?jǐn)?shù)據(jù)。根據(jù)表中信息，解釋使用醋酸的原因：。30．研究小組利用炭粉與氧化銅反應(yīng)后的剩余固體(含Cu、Cu2O、CuO和C)為原料制備膽礬(硫酸銅晶體)，操作流程如圖：資料：C（1）步驟①中進行反應(yīng)時用玻璃棒攪拌的目的是。（2）步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2SO4+（3）下列分析不正確的是____(填字母)。A．操作1和操作2的名稱是過濾B．固體N的成分是炭粉C．步驟④中加入的溶液丙是硫酸鈉溶液D．“一系列操作”中包含降溫結(jié)晶，說明硫酸銅的溶解度隨溫度的升高而減小

答案解析部分浙江省紹興市建工中學(xué)2024-2025學(xué)年九年級上學(xué)期科學(xué)10月月考試卷一、選擇題(每小題3分，共45分，每小題只有一個正確選項1．在做有關(guān)酸的性質(zhì)實驗中，下列操作規(guī)范的是（）A． B．C． D．【答案】B【知識點】常見實驗操作【解析】【分析】根據(jù)實驗操作的規(guī)范判斷。

【解答】A.滴加鹽酸時，滴管要懸停在試管口的正上方，不能伸入試管內(nèi)，故A錯誤；

B.稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸緩緩注入水中，并用玻璃棒攪拌，故B正確；

C.傾倒鹽酸時，試管口略微傾斜，試管口緊挨試劑瓶口，瓶塞要倒放在桌面上，故C錯誤；

D.測量鹽酸的pH值時，用玻璃棒蘸取少量液體滴在pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進行比較即可，故D錯誤。

故選B。2．中華文化博大精深，下列過程中只涉及物理變化的是()A．甲骨刻字 B．燒制陶瓷 C．糧食釀酒 D．火藥爆炸【答案】A【知識點】化學(xué)變化與物理變化的判別【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)變化物理變化的特點分析，化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，物理變化沒有新物質(zhì)生成，判斷變化種類就是看變化后有沒有新物質(zhì)生成。

【解答】A、甲骨刻字沒有新物質(zhì)生成，發(fā)生的物理變化，符合題意；

B、燒制陶瓷有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化，不符合題意；

C、糧食釀酒有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化，不符合題意；

D、火藥爆炸有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化，不符合題意；

故答案為：A。3．垃圾分類有利于生態(tài)文明建設(shè)。用過的鋁制易拉罐、舊紙張應(yīng)投入有下列標(biāo)識的垃圾箱是()A． B． C． D．【答案】A【知識點】能量流動和物質(zhì)循環(huán)【解析】【分析】根據(jù)舊紙張屬于可回收垃圾分析。

【解答】舊紙張屬于可回收垃圾，應(yīng)投放入標(biāo)有可回收物垃圾箱內(nèi)。

故答案為：A。4．慧眼識化學(xué)，下列事實解釋不合理的是()A．銅絲做導(dǎo)線——銅具有導(dǎo)電性B．食鹽腌制食物——食鹽能使蛋白質(zhì)凝固，具有殺菌作用C．濃硫酸干燥某些氣體——濃硫酸有吸水性D．鋁制品耐腐蝕——鋁的化學(xué)性質(zhì)很不活潑【答案】D【知識點】酸的物理性質(zhì)及用途；鹽的性質(zhì)及用途；常見金屬與金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】A、根據(jù)金屬的導(dǎo)電性分板式

B、根據(jù)氯化鈉的性質(zhì)分析；

C、根據(jù)濃硫酸的吸水性分板式

D、根據(jù)鋁化學(xué)性質(zhì)活潑分析。

【解答】A、銅絲做導(dǎo)線是利用銅具有導(dǎo)電性，不符合題意；

B、食鹽腌制食物，是由于食鹽能使蛋白質(zhì)凝固，具有殺菌作用，不符合題意；

C、濃硫酸具有吸水性，所以可干燥某些氣體，不符合題意；

D、鋁制品耐腐蝕，是由于鋁化學(xué)性質(zhì)活潑，常溫與氧氣反應(yīng)生成致密氧化鋁膜，將里面的鋁保護起來，符合題意；

故答案為：D。5．形成化學(xué)觀念，發(fā)展科學(xué)思維。下列推理正確的是()A．微粒觀：酸的通性是H+的化學(xué)性質(zhì)，因此有H+存在的溶液一定具有酸的通性B．分類觀：酸堿反應(yīng)生成鹽和水，因此有鹽和水生成的一定是酸堿反應(yīng)C．能量觀：化學(xué)變化伴隨能量改變，因此有能量改變的變化一定是化學(xué)變化D．轉(zhuǎn)化觀：置換反應(yīng)有單質(zhì)和化合物生成，因此有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)【答案】A【知識點】化學(xué)反應(yīng)中能量的變化；酸、堿的概念；酸與堿的反應(yīng)及用途；置換反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【分析】A、根據(jù)酸的通性是由于酸的溶液中都有H+分析；

B、根據(jù)非金屬氧化物與堿或金屬氧化物與酸的反應(yīng)生成鹽和水分析；

C、根據(jù)物理變化、化學(xué)變化都可能發(fā)生能量變化分析；

D、根據(jù)置換反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物都一種單質(zhì)和一種化合物分析。

【解答】A、酸的通性是由于酸的溶液中都有H+，因此有H+存在的溶液一定具有酸的通性，符合題意；

B、有鹽和水生成的不一定是酸堿反應(yīng)，也可能是非金屬氧化物與堿或金屬氧化物與酸的反應(yīng)，不符合題意；

C、有能量改變的變化可能是化學(xué)變化，可能是物理變化，不符合題意；

D、有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，不是置換反應(yīng)，不符合題意；

故答案為：A。6．下列各組物質(zhì)在水中能大量共存且溶液為無色、透明的是()A．NaOH、KNO3、FeCl3 B．Na2CO3、HCl、BaCl2C．KNO3、NaCl、H2SO4 D．CuSO4、KCl、HCl【答案】C【知識點】離子或物質(zhì)的共存問題【解析】【分析】共存問題即為各物質(zhì)是否能發(fā)生反應(yīng)，能發(fā)生反應(yīng)則不能共存，不能發(fā)生反應(yīng)則能共存。解題的關(guān)鍵是復(fù)分解反應(yīng)條件的掌握，若各物質(zhì)或離子交換成分后生成物中有氣體或沉淀或水生成，則能反應(yīng)，即不能共存。

【解答】A、FeCl3呈黃色，不符合題意；

B、Na2CO3.和HCl、BaCl2都能反應(yīng)，不能共存，不符合題意；

C、KNO3、NaCl、H2SO4相互間不反應(yīng)，可以共存，且所得溶液呈無色，符合題意；

D、CuSO4溶液呈藍色，不符合題意；

故答案為：C。7．《宋會要輯稿》記載：“浸銅之法，先取生鐵打成薄片，……浸漬數(shù)日，鐵片為膽水(硫酸銅溶液)所薄，上生赤煤，取出刮洗……入爐烹煉，……方成銅?！毕铝欣斫忮e誤的是()A．“打成薄片”增大了反應(yīng)的接觸面積B．“鐵片為膽水所薄”發(fā)生了置換反應(yīng)C．“上生赤煤”指鐵片上生成了紅色的煤D．“浸銅之法”可知鐵的金屬活動性比銅強【答案】C【知識點】金屬活動性順序及其應(yīng)用；置換反應(yīng)及其應(yīng)用；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【解析】【分析】根據(jù)“浸銅之法”是利用鐵與銅鹽發(fā)生反應(yīng)，增加反應(yīng)物的接觸面積可加快反應(yīng)，置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)分析。

【解答】A、“打成薄片”可增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分，不符合題意；

B、“鐵片為膽水所薄”發(fā)生的鐵與硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，不符合題意；

C、“上生赤煤”指鐵片上生成了紅色的銅，符合題意；

D、“浸銅之法”是利用鐵與銅鹽發(fā)生反應(yīng)，由此可知鐵的金屬活動性比銅強，不符合題意；

故答案為：C。8．新鮮果汁是常見的飲料，下列四種飲料呈弱堿性的是()A． B．C． D．【答案】D【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【解析】【分析】根據(jù)溶液pH與酸堿性關(guān)系分析，溶液pH<7時，呈酸性，溶液pH>7時，呈堿性，溶液pH＝7時，呈中性分析。

【解答】溶液pH<7時，呈酸性，溶液pH>7時，呈堿性，溶液pH＝7時，呈中性，所給飲料中玉米汁pH大于7，呈堿性。

故答案為：D。9．下列圖示實驗中的鐵體最容易生銹的是()A． B．C． D．【答案】A【知識點】金屬的腐蝕與防護【解析】【分析】根據(jù)鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用，結(jié)合所給各實驗條件分析。

【解答】A、實驗中鐵與水和氧氣同時接觸，容易生銹，符合題意；

B、實驗中鐵只與水接觸，不接觸氧氣，不易生銹，不符合題意；

C、實驗中鐵只與氧氣接觸，缺少水，不易生銹，不符合題意；

D、實驗中鐵不接觸氧氣和水，不生銹，不符合題意；

故答案為：A。10．我們身邊的很多現(xiàn)象都能用某些科學(xué)原理來解釋。下列有關(guān)概念和現(xiàn)象的描述正確的是()A．pH是反映物質(zhì)酸堿性強弱的指標(biāo)，它的范圍通常在1-14之間B．如果我們的環(huán)境二氧化硫、二氧化氮等氣體污染，那么雨水的pH應(yīng)該是7C．實驗室制取H2時，采用濃鹽酸和鋅粒D．把雞蛋放到盛有稀鹽酸的燒杯中，看到雞蛋忽上忽下運動，是因為雞蛋受力不平衡【答案】D【知識點】全球性大氣環(huán)境問題（酸雨、溫室效應(yīng)、臭氧空洞）；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】A、根據(jù)pH的取值范圍分析；

B、根據(jù)二氧化硫、二氧化氮等是造成酸雨的主要氣體分板式

C、根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性分析；

D、根據(jù)蛋殼與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體分析。

【解答】A、pH是反映物質(zhì)酸堿性強弱的指標(biāo)，它的范圍通常在0-14之間，不符合題意；

B、二氧化硫、二氧化氮等是造成酸雨的主要氣體，如果我們的環(huán)境二氧化硫、二氧化氮等氣體污染，那么雨水的pH應(yīng)該小于7，不符合題意；

C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，實驗室制取H2時不能采用濃鹽酸和鋅粒，不符合題意；

D、把雞蛋放到盛有稀鹽酸的燒杯中，看到雞蛋忽上忽下運動，是因為蛋殼與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，因氣泡附著雞蛋表面或破裂引起雞蛋浮力大小的變化，使其受力不平衡，符合題意；

故答案為：D。11．下列物質(zhì)按照混合物、堿、氧化物順序排列的是()A．冰水混含物、苛性鈉、二氧化錳B．鋁合金、熟石灰、二氧化硫C．食鹽水、純堿、干冰D．石灰水、氫氧化鉀、大理石【答案】B【知識點】酸、堿的概念；純凈物和混合物的區(qū)別；氧化物【解析】【分析】根據(jù)由不同種物質(zhì)組成的為混合物，離解成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，氧化物是由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物分析。

【解答】A、冰水混含物中只有水，屬于純凈物，不符合題意；

B、鋁合金為混合物，熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿，二氧化硫為氧化物，符合題意；

C、純堿為碳酸鈉，屬于鹽，不符合題意；

D、大理石主要成分為碳酸鈣，屬于混合物，不符合題意；

故答案為：B12．我國商代時就已經(jīng)發(fā)現(xiàn)，貯存于鉛罐的酒(含乙醇)會發(fā)酵成醋(含醋酸，醋酸的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似)，鉛與醋反應(yīng)生成鉛霜，鉛霜在空氣中轉(zhuǎn)化為浮粉(PbCO3)，加熱浮粉得鉛白(PbO)固體，鉛白可用作白色顏料。下列說法錯誤的是()A．酒能變醋體現(xiàn)乙醇的化學(xué)性質(zhì) B．鉛能與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C．浮粉中鉛元素的化合價為+2價 D．浮粉變鉛白，固體質(zhì)量增大【答案】D【知識點】化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用；元素化合價的規(guī)則與計算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】A、根據(jù)化學(xué)性質(zhì)是需化學(xué)變化體現(xiàn)的性質(zhì)分析；

B、根據(jù)金屬活動性順序中排在氫前的金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣分析；

C、根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0分析；

D、根據(jù)固體受熱生成氣體固體質(zhì)量減小分析。

【解答】A、酒能變醋的性質(zhì)需化學(xué)變化體現(xiàn)，為乙醇的化學(xué)性質(zhì)，不符合題意；

B、鉛能與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，不符合題意；

C、浮粉中碳酸根為－2價，由化合物中元素化合價代數(shù)和為0可知，鉛元素的化合價為+2價，不符合題意；

D、浮粉受熱分解變鉛白，同時生成二氧化碳氣體，生成固體質(zhì)量減小，符合題意；

故答案為：D。13．現(xiàn)有質(zhì)量和形狀均和同的X、Y、Z三種金屬，將X、Y分別放入CuSO4溶液中，只有Y的表面產(chǎn)生紅色固體；又將Y、Z分別放入等濃度的稀鹽酸中，后者產(chǎn)生氣泡比前者快.由此判斷，幾種金屬的活動性順序為()A．Z>Y>Cu>X B．Z>Cu>Y>X C．Y>Z>X>Cu D．Y>Z>Cu>X【答案】A【知識點】金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)各金屬能否與鹽或酸是否反應(yīng)確定金屬的活動性順序分析。

【解答】將X、Y分別放入CuSO4溶液中，只有Y的表面產(chǎn)生紅色固體，說明Y活動性大于銅，X活動性小于銅，又將Y、Z分別放入等濃度的稀鹽酸中，后者產(chǎn)生氣泡比前者快，則金屬活動性順序中X和Z都在氫前，且Z活動性大于Y，銅在重金屬活動性順序中排在氫后，由此可知.幾種金屬的活動性順序為Z>Y>Cu>X。

故答案為：A。14．將一定量的鋅和金屬R的混合粉末加入一定量的氯化銅溶液中，溶液質(zhì)量的變化情況如圖所示。下列說法正確的是()A．金屬活動性鋅＜RB．反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾渣中一定有Cu，可能有鋅和RC．反應(yīng)結(jié)束后過濾，若向濾渣中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液不一定無色D．某金屬粉末含有Zn、Al、Cu中的一種或幾種，取6.5g該金屬粉末與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生0.2g氫氣，則該金屬粉末的組成有2種情況【答案】C【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)金屬活動性順序中排在氫前的金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，排在前面金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，且兩金屬相差越多，越先反應(yīng)，結(jié)合方程式中物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系及圖像中溶液的質(zhì)量變化情況分析。

【解答】A、將一定量的鋅和金屬R的混合粉末加入一定量的氯化銅溶液中，鋅與氯化銅反應(yīng)時，每65份質(zhì)量的鋅置換出64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量增加，由圖像溶液質(zhì)量變化可知，溶液質(zhì)量先增加后減小，則說明先鋅與氯化銅反應(yīng)，然后R與氯化銅反應(yīng)，金屬活動性鋅>R，不符合題意；

B、反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾渣中一定有Cu，一定沒有鋅，可能有R，不符合題意；

C、濾渣中一定有Cu，一定沒有鋅，可能有R，若R的活動性大于氫，則向濾渣中加入稀硫酸可能有氣泡產(chǎn)生，若R的活動性小于氫，則濾渣中加入稀硫酸一定無氣泡產(chǎn)生，符合題意；

D、鋅與鋁能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，銅不與鹽酸反應(yīng)，由反應(yīng)時質(zhì)量關(guān)系可知Zn-——-H2↑2Al——3H2↑6521826.5g0.2g1.8g0.2g6.5g鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為0.2克，6.5克鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于0.2克，現(xiàn)取6.5g該金屬粉末與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生0.2g氫氣，則該金屬粉末可能是鋅或鋁、銅或鋅、鋁、銅三種可能，不符合題意；

故答案為：C。15．為確定堿石灰干燥劑(CaO和NaOH的混合物)的干燥效果，測定其中CaO與NaOH的質(zhì)量比。實驗如下：步驟1取16.8g樣品于錐形瓶中，向其中滴加過量稀鹽酸，樣品完全溶解，無氣泡產(chǎn)生。步驟2向步驟1的錐形瓶中滴加Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量變化曲線如圖。下列說法正確的是()A．步驟1所得溶液中的溶質(zhì)是CaCl2和NaClB．步驟2加入Na2CO3溶液立即觀察到有沉淀產(chǎn)生C．、步驟2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸減少D．該樣品中CaO與NaOH的質(zhì)量比為1：2【答案】D【知識點】有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】A、根據(jù)氧化鈣和氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成物及鹽酸的用量分析；

B、根據(jù)加入碳酸鈉時，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化鈣反應(yīng)分析；

C、根據(jù)反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量大于生成氣體或沉淀質(zhì)量分板式

D、根據(jù)碳酸鈣中鈣元素質(zhì)量即為氧化鈣中鈣元素質(zhì)量，由此計算出氧化鈣及氫氧化鈉質(zhì)量分析。

【解答】A、取16.8g樣品于錐形瓶中，向其中滴加過量稀鹽酸，樣品完全溶解，無氣泡產(chǎn)生，說明樣品沒有變質(zhì)，氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，且鹽酸過量，步驟1所得溶液中的溶質(zhì)是CaCl2、NaCl、HCl，不符合題意；

B、步驟2加入Na2CO3溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化鈣反應(yīng)，需過一段時間觀察到有沉淀產(chǎn)生，不符合題意；

C、步驟2發(fā)生的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因反應(yīng)碳酸鈉質(zhì)量大于生成二氧化碳和水、碳酸鈣的質(zhì)量，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加，不符合題意；

D、由圖像可知，最終完全反應(yīng)時生成沉淀質(zhì)量為10克，由鈣元素守恒可知，氧化鈣的質(zhì)量為10g×40100÷4056=5.6g，該樣品中CaO與NaOH的質(zhì)量比為5.6：（16.8－5.6二、填空題(每空2分，共40分16．化學(xué)與我們的生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。請從下列物質(zhì)中選擇填空(填序號)。①碳酸鈣②鹽酸③碳酸④碳酸鈉⑤N(氮)⑥K(鉀)（1）人體胃液中含有的酸是。（2）雞蛋殼的主要成分是（3）草木灰是一種常見的農(nóng)家肥料，它所含的營養(yǎng)元素主要是元素，能增強植物抗病蟲害和抗倒伏能力?！敬鸢浮浚?）②（2）①（3）⑥【知識點】酸的物理性質(zhì)及用途；鹽與化肥【解析】【分析】（1）根據(jù)胃液中含鹽酸分板式

（2）根據(jù)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣分板式

（3）根據(jù)草木灰主要成分為碳酸鉀分析。

【解答】（1）人體胃液中含有的酸是鹽酸。

（2）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。

（3）草木灰主要成分為碳酸鉀，它所含的營養(yǎng)元素主要是鉀元素。

故答案為：（1）②；（2）①；（3）⑥。17．學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件時，某同學(xué)做了如表所示的四個實驗。試管編號①②③④試管內(nèi)試劑NaOH溶液MgCl2溶液Na2CO3溶液Ba(NO3)2溶液加入過量稀硫酸后的現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡?（1）根據(jù)以上實驗產(chǎn)生的現(xiàn)象，可以判斷試管③④中發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。試管④中反應(yīng)的現(xiàn)象為。（2）試管①中是否發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)呢?小嘉在加入過量稀硫酸后的試管①中，再滴入少量，無明顯現(xiàn)象，就能說明①中也發(fā)生了反應(yīng)。（3）該同學(xué)通過查閱資料并結(jié)合上述實驗，總結(jié)得出復(fù)分解反應(yīng)的條件為：反應(yīng)后生成物中必須有水或產(chǎn)生?！敬鸢浮浚?）產(chǎn)生白色沉淀（2）無色酚酞溶液（3）氣體或沉淀【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)硝酸鋇與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和硝酸分析；

（2）根據(jù)氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞變紅分析；

（3）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)條件分析。

【解答】（1）試管④中硝酸鋇與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和硝酸，反應(yīng)的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀。

（2）氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞變紅，若向氫氧化鈉中加入過量稀硫酸，再滴入少量酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象，可證明氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應(yīng)。

（2）復(fù)分解反應(yīng)條件是反應(yīng)后生成物中必須有水或氣體或沉淀產(chǎn)生。

故答案為：（1）產(chǎn)生白色沉淀；（2）無色酚酞溶液；（3）氣體或沉淀。18．我國著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的制堿方法，被譽為“侯氏制堿法”，其反應(yīng)原理為(提示：1、反應(yīng)②中的NaHCO3因過飽和而析出，2、NH3在水中的溶解度遠大于CO2)：①N②N③2（1）下列是某同學(xué)對“侯氏制堿法”有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的一些認(rèn)識，其中不正確的是____。A．上述反應(yīng)中，共有三種基本反應(yīng)類型B．“侯氏制堿法”制的不是堿而是鹽C．反應(yīng)②析出NaHCO3固體后，溶液溶質(zhì)只有N（2）侯氏制堿法的具體步驟如下：寫出步驟Ⅲ的名稱：；為了提升制“堿”的效率，步驟Ⅰ和Ⅱ的氣體分別是(選填“NH3，CO2”或“CO2，NH3”)?！敬鸢浮浚?）C（2）過濾；NH3，CO2【知識點】實驗方案設(shè)計與評價；過濾的原理、方法、操作及其應(yīng)用；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)“多變一”的反應(yīng)為化合反應(yīng)，兩化合物交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，“一變多”的反應(yīng)為分解反應(yīng)，“侯氏制堿法”制的堿為純堿，析出晶體后的溶液仍是該物質(zhì)的飽和溶液分析；

（2）根據(jù)過濾原理及二氧化碳的性質(zhì)分析。

【解答】（1）所給三個反應(yīng)分別屬于化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和分解反應(yīng)，涉及三種基本反應(yīng)類型，A正確；“侯氏制堿法”制的堿為純堿，即碳酸鈉，不是堿而是鹽，B正確；反應(yīng)②析出NaHCO3固體后，仍是NaHCO3的飽和溶液，溶液溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化銨，C不正確。

（2）步驟Ⅲ分離出固體和液體，為過濾，二氧化碳能溶于水，但能被堿溶液吸收，需先通氨氣使溶液呈堿性，然后再通二氧化碳。

故答案為：（1）C；（2）過濾；NH3；CO2。19．濃硫酸具有吸水性和脫水性。老師演示了如下實驗：在一定量的飽和硫酸銅溶液中加入濃硫酸，可以觀察到液體上部呈藍色、下部為無色，出現(xiàn)白色固體沉積(如圖1所示)，試管壁發(fā)燙。經(jīng)檢測白色固體是無水硫酸銅。請回答：（1）試管壁發(fā)燙的原因是濃硫酸與水混合(填“吸熱”或“放熱”)。（2）濃硫酸使竹片變黑屬于(填“吸水性”或“脫水性”)。（3）進一步實驗：①取出白色固體置于燒杯A中，配制成飽和溶液，將A、B兩個燒杯放在密閉的玻璃罩內(nèi)(如圖2所示)，一段時間后，燒杯A中出現(xiàn)藍色晶體。②取出燒杯A中的晶體，在該晶體中加入濃硫酸，又出現(xiàn)白色固體。根據(jù)以上實驗推測，如果老師在圖1試管中繼續(xù)加入濃硫酸，可觀察到的變化是（4）老師提醒同學(xué)們，濃硫酸除以上實驗中表現(xiàn)出的性質(zhì)之外，還有腐蝕性，做實驗時務(wù)必規(guī)范操作。寫出一條在使用濃硫酸時的注意事項：。【答案】（1）放熱（2）脫水性（3）液體上不藍色減少，下部白色固體增多（4）操作濃硫酸時，戴好橡膠手套，護目鏡【知識點】實驗操作注意事項的探究；酸的物理性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)試管壁發(fā)熱說明濃硫酸與水混合放熱分析；

（2）根據(jù)濃硫酸的脫水性分析；

（3）根據(jù)濃硫酸可吸收硫酸銅溶液和硫酸銅固體中的水分析；

（4）根據(jù)操作濃硫酸注意事項分析。

【解答】（1）試管壁發(fā)燙的原因是濃硫酸與水混合放熱。

（2）濃硫酸使竹片變黑屬于脫水性。

（3）濃硫酸具有吸水性，在圖1試管中繼續(xù)加入濃硫酸，可觀察到上部藍色溶液減少，下部白色固體增多。

（4）硫酸具有腐蝕性，取用或使用濃硫酸時，要戴好橡膠手套，護目鏡等。

故答案為：（1）放熱；（2）脫水性；（3）上部藍色溶液減少，下部白色固體增多；（4）操作濃硫酸時，戴好橡膠手套，護目鏡。20．某同學(xué)用足量的金屬鎂與7.3克5%的稀鹽酸反應(yīng)，測量產(chǎn)生氣的體積。（1）已知氫氣的密度比空氣小，難溶于水。應(yīng)選擇甲圖中的裝置進行制取和收集。（2）乙圖為檢查發(fā)生裝置氣密性的操作，當(dāng)觀察到水中的導(dǎo)管口有產(chǎn)生，則表示該裝置氣密性良好。（3）已知氫氣的密度為0.09克/升、請計算能收集到升氫氣。(計算結(jié)果精確到0.01%【答案】（1）BD（2）氣泡（3）0.11【知識點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，由氣體密度和溶解性選擇收集裝置分析；

（2）根據(jù)熱脹冷縮原理檢查裝置氣密性方法分析；

（3）根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，由鹽酸的質(zhì)量計算出氫氣質(zhì)量，由此計算氫氣體積分析。

【解答】（1）制取氫氣常用鋅與稀硫酸，應(yīng)選擇固液常溫型發(fā)生裝置，氫氣密度小、難溶于水，可選擇排水法或向下排空氣法收集，故裝置組合為BD。

（2）乙圖為檢查發(fā)生裝置氣密性的操作，手握試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，當(dāng)觀察到水中的導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好。

（3）7.3克5%的稀鹽酸中氫元素質(zhì)量即為產(chǎn)生氫氣質(zhì)量，則收集的氫氣體積為7.3g×5%×136.5÷0.09g/L＝0.11L。21．某白色固體可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一種或幾種物質(zhì)組成，某興趣小組的同學(xué)為確定該白色固體的成分，進行了如下的實驗探究，請你參與并回答相關(guān)問題。I.初步探究：小青同學(xué)設(shè)計的實驗過程及現(xiàn)象如下圖所示。[查閱資料]BaCl2溶液顯中性、碳酸鈉溶液顯堿性。（1）[初步結(jié)論]原白色固體中一定沒有的物質(zhì)是。（2）M溶液中的溶質(zhì)一定有，一定沒有氯化鋇。（3）[交流討論]小霞同學(xué)認(rèn)為：無色溶液M變紅色，說明溶液M中含有堿性物質(zhì)，但不能由此推導(dǎo)出原固體物質(zhì)中是否含有氫氧化鈉。若要進一步確定，需對溶液M繼續(xù)進行探究。為此同學(xué)們進行了如下的探究：[提出問題]無色溶液M中有氫氧化鈉嗎?[猜想與假設(shè)]猜想一：有NaOH猜想二：沒有NaOH[探究與結(jié)論]實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論或目的A.取無色溶液R于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，振蕩，靜置產(chǎn)生白色沉淀加入過量的氯化鋇溶液的作用是B.取實驗步驟A所得上層清液于試管中，加入氯化鐵溶液猜想一正確【答案】（1）硫酸鈉（2）氯化鈉（3）證明溶液中有碳酸鈉并被除盡；產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；物質(zhì)的鑒別、推斷；堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生能溶于酸的碳酸鋇沉淀，與硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生不溶于酸的硫酸鋇沉淀分析；

（2）根據(jù)氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，反應(yīng)后溶液中一定有生成物分析；

（3）根據(jù)要證明氫氧化鈉的存在，需先除去起干擾的碳酸鈉分析。

【解答】（1）白色固體加水溶解得白色沉淀，白色沉淀加足量稀鹽酸，全部溶解并產(chǎn)生氣體，氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生能溶于酸的碳酸鋇沉淀，與硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生不溶于酸的硫酸鋇沉淀，說明白色固體中一定有氯化鋇和碳酸鈉，一定沒有硫酸。

（2）M溶液中加酚酞溶液變紅，加碳酸鈉溶液，無沉淀產(chǎn)生溶液仍為紅色，說明溶液中不含鋇離子，碳酸鈉和氫氧化鈉均呈堿性，至少含其中一種，因氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，則無色溶液M中一定有氯化鈉。

（3）M加入過量氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明一定有碳酸鈉，因碳酸鈉干擾氫氧化鈉驗證，所以加氯化鋇過量是為了證明并除去碳酸鈉，再加入氯化鐵溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，則證明有氫氧化鈉，即猜想一正確。

故答案為：（1）硫酸鈉；（2）氯化鈉；（3）證明溶液中有碳酸鈉并被除盡；產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀。

三、實驗探究題(每空2分，共36分22．在學(xué)習(xí)了常見的酸和堿后，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞如何證明“酸堿發(fā)生了中和反應(yīng)”，在老帥引導(dǎo)下開展實驗探究活動，請你參與下列活動?！緦嶒炋骄俊繉溲趸浫芤号c稀硫酸混合，觀察不到明顯現(xiàn)象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，三位同學(xué)進行了以下實驗。（1）測定溶液pH變化的方法甲同學(xué)在實驗過程中測得pH變化如圖1所示，則該同學(xué)是將(填字母序號)。a.氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中b.稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中（2）測混合過程中的溫度變化乙同學(xué)在實驗過程中測得反應(yīng)混合溶液的溫度變化如圖2所示，圖2中B點表示的含義是（3）借助于酸堿指示劑丙同學(xué)通過圖3所示實驗，他觀察到溶液由紅色變成無色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?！咎岢鰡栴}】針對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，大家紛紛提出了猜想?！静孪肱c假設(shè)】猜想一：只有K2SO4：猜想二：有K2SO4和H2SO4；【進行實驗】為了驗證猜想一，請你選出可用藥品的字母序號。A.MgB.CuOC.Ba(NO3)2D.Na2CO3【思維拓展】某同學(xué)思考后認(rèn)為圖3實驗選擇其它化學(xué)藥品加入到氫氧化鉀溶液中也能起到類似酚酞溶液的作用，該藥品可以是。A.K2CO3B.BaCl2C.KClD.Mg【答案】（1）a（2）氫氧化鉀與稀硫酸剛好完全反應(yīng)（3）ABD；AD【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)硫酸pH小于7，氫氧化鉀溶液pH大于7分析；

（2）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)放熱，恰好完全反應(yīng)時溫度達到最高分析；

（3）根據(jù)硫酸的化學(xué)性質(zhì)及所給實驗原理分析。

【解答】（1）由反應(yīng)時溶液pH從小于增加可知，則該同學(xué)是將氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中，故選a。

（2）氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)放熱，圖2中B點溫度達到最高，表示氫氧化鉀與稀硫酸剛好完全反應(yīng)。

（3）要驗證猜想一，只需證明溶液中不含硫酸即可，鎂與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氧化銅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生藍色溶液，碳酸鈉與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，都能得出結(jié)論，硝酸鋇與硫酸、硫酸鉀都會反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，不能得出結(jié)論，故選ABD。圖3實驗選擇其它化學(xué)藥品加入到氫氧化鉀溶液中也能起到類似酚酞溶液的作用，該藥品需只與硫酸反應(yīng)且有明顯現(xiàn)象的物質(zhì)，碳酸鉀、鎂與硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生氫氣，A、D正確；氯化鋇與硫酸、硫酸鉀都能反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，B錯誤；氯化鉀不與硫酸反應(yīng)，C錯誤。

故答案為：（1）a；（2）氫氧化鉀與稀硫酸剛好完全反應(yīng)；（3）ABD；AD。23．小舟在學(xué)習(xí)“常見的堿”過程中，將新配制的飽和Ca(OH)2溶液滴入到FeCl3溶液中，發(fā)現(xiàn)沒有出現(xiàn)預(yù)期的紅褐色沉淀。這是為什么呢?小舟查閱資料，獲取如下信息：①Ca(OH)2微溶于水；②FeCl3溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：猜想一：Ca(OH)2沒有參加化學(xué)反應(yīng)猜想二：滴入的Ca(OH)2溶液中OH-數(shù)量太少。猜想三：FeCl3溶液呈酸性，F(xiàn)e(OH)3沉淀不能存在。（1）小舟用pH試紙測Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸堿度，測得pH<7，說明溶液中沒有OH-。該現(xiàn)象(選填“支持”或“不支持”)猜想一。（2）為增加OH-的數(shù)量，換用濃NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中(如圖甲)，若猜想二正確，則觀察到的現(xiàn)象是（3）經(jīng)過實驗，猜想三驗證成立。然后，小舟將FeCl3溶液逐滴滴加到飽和Ca(OH)2溶液中(如圖乙)，先觀察到紅褐色沉淀產(chǎn)生，持續(xù)滴加后沉淀又消失了，請你解釋沉淀會消失的原因（4）從酸的定義分析，F(xiàn)eCl3溶液可以稱為(選填“酸溶液”或“酸性溶液”)【答案】（1）不支持（2）產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀（3）氯化鐵剛滴入時，氫氧化鈣過量，溶液呈堿性，有少量氫氧化鐵沉淀生成，后面氯化鐵過量，溶液呈酸性，原來少量的氫氧化鐵沉淀在酸性環(huán)境中反應(yīng)生成可溶性氯化鐵，沉淀消失（4）酸性溶液【知識點】酸、堿的概念；堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)氫氧根離子的溶液呈堿性分析；

（2）根據(jù)氫氧根離子與鐵離子反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵分析；

（3）根據(jù)氯化鐵溶液呈酸性，氫氧化鐵會溶于酸性溶液中分析；

（4）根據(jù)酸的定義分析。

【解答】（1）猜想一為氫氧化鈣沒有參加反應(yīng)，則溶液中仍存在氫氧根離子，呈堿性，pH大于7，而用pH試紙測Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸堿度，測得pH<7，說明溶液中沒有OH-，說明氫氧化鈣發(fā)生了反應(yīng)，該現(xiàn)象不支持猜想一。

（2）氫氧化鈉易溶于水，氫氧化鈉溶液中OH-數(shù)量多，換用濃NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中，若猜想二正確，則會觀察到產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀。

（3）猜想三驗證成立，說明FeCl3溶液呈酸性，將FeCl3溶液逐滴滴加到飽和Ca(OH)2溶液中，因開始時氫氧化鈣過量，溶液呈堿性，會有少量氫氧化鐵生成，隨氯化鐵的增加，溶液酸性增強，會使氫氧化鐵溶解，沉淀消失。

（4）酸是離解成的陽離子全部是氫離子的化合物，F(xiàn)eCl3溶液中含有鐵離子，所以可以稱為酸性溶液。

故答案為：（1）不支持；（2）產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀；（3）氯化鐵剛滴入時，氫氧化鈣過量，溶液呈堿性，有少量氫氧化鐵沉淀生成，后面氯化鐵過量，溶液呈酸性，原來少量的氫氧化鐵沉淀在酸性環(huán)境中反應(yīng)生成可溶性氯化鐵，沉淀消失；（4）酸性溶液。24．某校興趣小組從化學(xué)視角對我國造紙工藝開展了系列研學(xué)活動?；顒右唬毫私馕覈糯旒埣夹g(shù)【查閱資料】我國古代手工造紙以麻、木材、竹等為原料，經(jīng)過如下圖多道工序而制成?！痉治鼋涣鳌抗糯旒堖^程中步驟1加的生石灰(CaO)與水反應(yīng)生成熟石灰、熟石灰屬于(填酸、堿或鹽)，熟石灰與草木灰(主要成分為碳酸鉀)反應(yīng)生成氫氧化鉀和碳酸鈣，該反應(yīng)屬于(填字母)。A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)同學(xué)們對黑液成分產(chǎn)生興趣，將少量黑液帶回實驗室進行探究。活動二：探究黑液成分【提出問題】黑液中除了有機物還有哪些成分呢?【查閱資料】①黑液呈堿性。②氫氧化鈣與草木灰(主要成分為碳酸鉀)反應(yīng)生成氫氧化鉀和碳酸鈣。【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和K2CO3；猜想三：KOH和Ca(OH)2?！緦嶒灧桨浮吭撆d趣小組分別設(shè)計如下實驗方案進行探究實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一取適量黑液于試管中，向其中滴加Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象。試管中無明顯現(xiàn)象猜想成立另取適量黑液于容器中，將二氧化碳傳感器置于其中，然后逐滴加入H2SO4溶液至過量，得到CO2的濃度變化圖像。向黑液中加入H2SO4溶液過程中CO2濃度變化情況方案二取適量黑液于試管中，向其中滴加BaCl2溶液觀察。試管中有生成與方案一的結(jié)論一致【廢液處理】造紙會產(chǎn)生堿性廢水，加酸調(diào)節(jié)至接近中性方可排放，生成的鹽硝酸鉀屬于肥，能促進植物生長?；顒尤赫雇旒埌l(fā)展前景現(xiàn)代壁紙、包裝紙要求紙張具有阻燃性，氫氧化鋁是常見的阻燃劑，其受熱至220℃開始分解生成氧化鋁和水，氧化鋁覆蓋在紙張表面，從燃燒條件分析起到作用?！境晒窒怼客ㄟ^研學(xué)實踐，同學(xué)們認(rèn)識到造紙術(shù)是我國勞動人民長期經(jīng)驗的積累和智慧的結(jié)晶，是人類文明史上一項杰出的發(fā)明創(chuàng)造，并且在不斷創(chuàng)新中傳承?！敬鸢浮繅A；C；白色沉淀生成；鉀；隔絕氧氣【知識點】燃燒與滅火；酸、堿的概念；鹽的性質(zhì)及用途；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈣屬于堿，由兩種化合物交換成分生成另兩種新化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，碳酸鉀與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，氯化鋇與碳酸鉀產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，含鉀元素的物質(zhì)可作鉀肥，隔離氧氣的滅火原理分析。

【解答】【分析交流】熟石灰為氫氧化鈣俗稱，屬于堿。熟石灰與草木灰(主要成分為碳酸鉀)反應(yīng)生成氫氧化鉀和碳酸鈣，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。

【實驗方案】加入硫酸產(chǎn)生二氧化碳氣體，說明黑液中含碳酸鉀，碳酸鉀與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀和氯化鉀，則加入氯化鋇溶液觀察到試管中有白色沉淀產(chǎn)生。

【廢液處理】造紙會產(chǎn)生堿性廢水，加酸調(diào)節(jié)至接近中性方可排放，生成的鹽硝酸鉀中含有軟皮元素，屬于鉀肥。

氧化鋁覆蓋在紙張表面，從燃燒條件分析起到隔絕氧氣作用。

故答案為：堿；C；白色沉淀生成；鉀；隔絕氧氣。25．常溫下，鐵在潮濕的空氣中容易生銹，產(chǎn)物主要為Fe2O3?n【提出問題】鐵在空氣中用酒精燈加熱時，是否與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)?產(chǎn)物是什么?【查閱資料】①常見的鐵的氧化物有三種：FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe3O4是磁性物質(zhì)。②FeCl3溶液呈黃色，F(xiàn)eCl2溶液呈淺綠色?！咎骄俊竣侔磮D連接實驗裝置，檢查氣密性。向試管內(nèi)加入鐵粉，針筒活塞停在A刻度。②加熱鐵粉的過程中，活塞發(fā)生移動。停止加熱后，活塞逐漸向左移動，最終停在B刻度。③用細線吊著潔凈鐵釘靠近加熱后的固體粉末，發(fā)現(xiàn)沒有粉末被鐵釘吸上來。④向試管內(nèi)加入鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，溶液立即出現(xiàn)黃色。⑤另取一些未加熱過的鐵粉加入到盛有鹽酸的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色。經(jīng)檢驗，步驟④、⑤產(chǎn)生的氣體相同?！緦嶒灲Y(jié)論與反思】（1）停止加熱后，活塞逐漸向左移動的原因是（2）步驟④、⑤中產(chǎn)生的氣體是。（3）本實驗探究的結(jié)論是：鐵粉在空氣中用酒精燈加熱時，與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是。（4）結(jié)合已學(xué)知識和本次探究分析可得，鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物受反應(yīng)溫度、氧氣的等因素影響?！敬鸢浮浚?）停止加熱后，管內(nèi)空氣冷卻壓強變小，外界大氣壓將活塞往內(nèi)壓（2）氫氣（3）氧化鐵（4）濃度【知識點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬的腐蝕與防護【解析】【分析】（1）根據(jù)鐵與氧氣反應(yīng)使試管中壓強減小分析；

（2）根據(jù)鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣分析；

（3）根據(jù)四氧化三鐵能被磁鐵吸引，氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淺綠色溶液，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃色溶液分析；

（4）根據(jù)空氣與氧氣中氧氣濃度不同分析。

【解答】（1）加熱時鐵與氧氣發(fā)生反應(yīng)，管內(nèi)空氣因氧氣減少壓強變小，外界大氣壓將活塞往內(nèi)壓，所以停止加熱后，活塞逐漸向左移動。

（2）步驟④、⑤中產(chǎn)生的氣體為鐵與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣。

（3）鐵粉在空氣中用酒精燈加熱時，生成物質(zhì)不能被磁鐵吸引，不是四氧化三鐵，與鹽酸反應(yīng)生成黃色溶液，說明為氧化鐵。

（4）由該實驗可知，鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物受反應(yīng)溫度、氧氣的濃度的影響。

故答案為：（1）停止加熱后，管內(nèi)空氣冷卻壓強變小，外界大氣壓將活塞往內(nèi)壓；（2）氫氣；（3）氧化鐵；（4）濃度。四、綜合題(共39分26．請參加社會性議題“汽車能源的變遷”的項目化學(xué)習(xí)。（1）傳統(tǒng)汽車能源主要來自石油。①汽油柴油都由提煉，石油屬于(填“純凈物”或“混合物”)。②汽油作汽車燃料的缺點有(寫一個)。（2）天然氣和乙醇可替代傳統(tǒng)汽車能源。①甲烷(CH4)和乙醇(C2H6O)均屬于(填“無機”或“有機”)化合物。②天然氣和乙醇完全燃燒產(chǎn)生的二氧化碳排放會加劇。（3）電池可給新能源汽車提供動力。以“使用電動汽車代替燃油車是否能減少CO2的排放”為題進行小組辯論，你的看法和理由是?！敬鸢浮浚?）混合物；燃燒產(chǎn)生的尾氣污染大氣環(huán)境，增加溫室氣體排放（2）有機；溫室效應(yīng)（3）可以減少二氧化碳的排放，因為電能是清潔能源，屬于零排放【知識點】全球性大氣環(huán)境問題（酸雨、溫室效應(yīng)、臭氧空洞）；有機物與無機物的區(qū)別；純凈物和混合物的區(qū)別【解析】【分析】（1）根據(jù)由不同種物質(zhì)組成的為混合物，化石燃料使用會加劇溫室氣體排放分析；

（2）根據(jù)含碳化合物為有機物，二氧化碳排放造成溫室效應(yīng)分析；

（3）根據(jù)電能零排放分析。

【解答】（1）①石油由不同種物質(zhì)組成，屬于混合物。②汽油作汽車燃料具有燃燒產(chǎn)生的尾氣污染大氣環(huán)境，增加溫室氣體排放的缺點。

（2）①甲烷和乙醇均為含碳化合物，屬于有機物。②天然氣和乙醇完全燃燒產(chǎn)生的二氧化碳排放會加劇溫室效應(yīng)。

（3）電能是清潔能源，屬于零排放，使用電動汽車代替燃油車，可減少化石燃料使用，從而減少二氧化碳排放。

故答案為：（1）混合物；燃燒產(chǎn)生的尾氣污染大氣環(huán)境，增加溫室氣體排放；（2）有機；溫室效應(yīng)；（3）可以減少二氧化碳的排放，因為電能是清潔能源，屬于零排放。27．氫氧化鋰(LiOH)在航天器中可用于吸收CO2。工業(yè)上用電解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保護下將混合溶液蒸發(fā)結(jié)晶，可得到LiOH晶體。有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表。溫度/℃溶解度/g物質(zhì)2030405060LiOH12.812.913.013.313.8NaOH109118129146177已知：LiOH和NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似，Li2CO3和Na2CO3的化學(xué)性質(zhì)相似。（1）LiOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)7。（2）從電解法制得的溶液中，提取LiOH晶體，選用蒸發(fā)結(jié)晶法而不選用冷卻結(jié)晶法的理由是。（3）電解法制得的1000g溶液中，LiOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%、NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。①該溶液中LiOH的質(zhì)量為g。②將該溶液蒸發(fā)溶劑并降低溫度到20℃時，當(dāng)剩余水的質(zhì)量為100g時，所得溶液是NaOH的(填“飽和”或“不飽和”)溶液。（4）蒸發(fā)結(jié)晶過程中，若沒有N2保護，LiOH晶體中會混有Li2CO3。檢驗方法：取樣，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生。產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）>（2）氫氧化鋰的溶解度隨著溫度降低變化不大（3）100；不飽和（4）Li2CO3+2HCl=2LiCl+H2O+CO2↑【知識點】飽和溶液與不飽和溶液；結(jié)晶的概念與方法；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【解析】【分析】（1）根據(jù)堿性溶液pH大于7分析；

（2）根據(jù)溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)適宜蒸發(fā)結(jié)晶分析；

（3）溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由所給物質(zhì)的溶解度判斷所得溶液是否飽和分析；

（4）根據(jù)Li2CO3與鹽酸反應(yīng)生成LiCl、H2O、CO2分析。

【解答】（1）LiOH為堿，其溶液呈堿性，pH大于7.

（2）氫氧化鋰的溶解度隨著溫度降低變化不大，所以提取LiOH晶體，選用蒸發(fā)結(jié)晶法而不選用冷卻結(jié)晶法。

（3）①1000g溶液中，LiOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則該溶液中LiOH的質(zhì)