高中化學(xué)總復(fù)習(xí)-無機化學(xué)涉及常用方程式總結(jié)

高中化學(xué)總復(fù)習(xí)■無機化學(xué)涉及常用方程式總結(jié)

一、非金屬單質(zhì)

E、5、。2、s、即、P、c、si）

（1）、氧化性

F2+H2=2HF（冷暗處爆炸）

F2+Xe（過量）=XeF2（產(chǎn)物為白色）

2Fz（過量）+Xe=XeF,（產(chǎn)物為白色）

nF2+2M=2MFn（M表示大部分金屬）

2F2+2H20=4HF+02

F2+2NaX=2NaX+Ck（熔融，不能是溶液）

Cl2+H2=2HC1（光照或點燃）

3cb+2P金絲2PCk

Cl2+PCI3=PC15

Cl2+2Na^=2NaCl

3C12+2Fe/晏2FeCh

Cl2+2FeCl2=2FeCl3

C12+CU^=CUC12

2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

Cl2+2NaI=2NaCl+I2

*5C12+I2+6H2O=2HIO3+1OHC1

Cl2+Na2s=2NaCl+S1

Cl2+H2s=2HC1+S1

C12+SO2+2H20=H2S04+2HC1

Cl2+H2O2=2HC1+O2

202+3Fe金絲FeG

O,+K=KO2

S+H2=H2S

2S+C=CS2

S+Fe=FeS

S+2CU=CU2S

3S+2A1=A12S3

S+Zn=ZnS

N2+3H2^||r2NH3

N2+3Mg=Mg3N2

N2+6Na=2Na3N

P4+6H2=4PH3

（2）、還原性

S+02空娶S02

S+6HN03（濃）=H2so4+6NO2#2H2。

3S+4HNCU?。?3S02T+4N0#2H2O

N2+02=2N0（放電）

4P+502空暨P。。（常寫成P205）

2P+3X2=2PX3（X表示F2、Cb、Br2）

PX3+X2=PX5

P4+2OHNO3（濃）=4H3P04+20N02+4H20

C+2F2=CF4

C+2c12=CCL

2C+02（少量）^^2C0

C+02（足量）-CO2

C+C02=2C0

C+H2O空吼CO+乩（生成水煤氣）

2C+SiO2&Si+2co（制得粗硅）

Si（粗）+282金$式14

（SiCl4+2H2=Si（^）+4HCl）

Si（粉）+02金$102

Si+CqSiC（金剛砂）

Si+2Na0H+H20=Na2siO3+2H2T

（3）、歧化

Cl2+H20=HCl+HC10

（加酸抑制歧化、加堿或光照促進歧化）

C12+2Na0H=NaC1+NaC10+H20

3Cl2+6Na0H=5NaC1+NaC103+3H20

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（CIO）2+2H,0

3cl2+6KOH（熱、^）=5KC1+KC1O3+3H2O

3S+6Na0H=2Na2S+Na2S03+3H20

*4P+3K0H（i^）+3H20=PH3+3KH2P02

*11P+15CUS04+24H20=5CU3P+6H3P04+15H2S04

3C+CaO^=CaC2+COf

3C+SiO2上絲SiC+2C0f

二、金屬單質(zhì)

（Na、Mg、Al、Fe）

（1）、還原性

2Na+H2=2NaH

4Na+02=2Na20

2Na20+02=2Na202

2Na+（）2=Na2（）2

2Na+S=Na2s（爆炸）

2Na+2H2O=2NaOH+H2T

2Na+2NH3=2NaNH2+H2

4Na+TiCL（熔融）=4NaCl+Ti

Mg+Cl2=MgCl2

Mg+Br2—MgBr2

2Mg+0?旦絲2MgO

Mg+S=MgS

Mg+2H20=Mg（0H）2+H2T

2Mg+TiCL（熔融）=Ti+2Mgeb

Mg+2RbCl（熔融）=MgCb+2Rb

2Mg+CO2^^2MgO+C

2Mg+SiO2=^2MgO+Si

Mg+H2S=MgS+H2

Mg+H2sO4=MgS04+H2T

2A1+3C12=2A1C13

4A1+3O2厘^2A12（）3（鈍化）

*4A1（Hg）+302+2x40=2（Al203.xH20）+4Hg

4A1+3Mn02=^2Al203+3Mn

2Al+Cr20:i^=Al203+2Cr

2Al+Fe203^=Al203+2Fe

2Al+3Fe0=Al203+3Fe

2A1+6HC1=2A1C13+3H2T

2A1+3H2s04=A12（SO）3+3H2T

2A1+6H2so4（濃）=A12（SO4）3+3S02T+6H20

（Al、Fe、C在冷、濃的H2sohHNO3中鈍化）

Al+4HN03（?。?Al（N03）3+N0f+2H20

2A1+2Na0H+2H20=2NaA1（V3H2T

2Fe+3Br2=2FeBr3

Fe+I2=FeI2

Fe+S=FeS

3Fe+4H20（g）=^Fe304+4H2

Fe+2HCl=FeCb+H2T

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

Fe+SnCL=FeCl2+SnC12

（鐵在酸性環(huán)境下、不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫

Fe+SnCl2=FeCl2+Sn）

三、非金屬氫化物

（HF、HC1、乩0、H2S、NH3）

（1）、還原性

4HC1（濃）+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O

4HC1（g）+O2=2C12+2H2O

16HC1+2KMnO.1=2KCl+2MnCl2+5C12+8H2O

*14HC1+《Cr2O7=2KC1+2CrC13+3C12+7H20

2H20+2F2=4HF+02

2H2S+3CU足量）=2SC）2+2H20

2H2S+02（少量）=2S+2H2O

2H2S+S02=3S+2H20

H2S+H2sOK濃）=SI+SO2+2H2O

3H2s+2HNO3（稀）=3S[+2NO+4H2。

5H2s+2KMIA+3H2sO4=2MnS04+K2S04+5S+8H20

*3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（S04）3+K2SO4+3S+7H2O

*H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CUO=3CU+N2+3H2O

2NH3+3C12=N2+6HC1

8NH3+3C12=N2+6NH4C1

4NH3+3O2（純氧）=^2N2+6H20

4NH3+5O2建等4N0+6H2O

4NM+6N0/等5N2+6H0(用氨清除NO)

NaH+H2O=NaOH+H2

*4NaH+TiC14=Ti+4NaC1+2H2

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2f

(2)、酸性

4HF+SiO2=SiFi+2H2O

(此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測定礦樣或鋼樣中Si02的含量)

2HF+CaCl2=CaF2i+2HCl

HzS+Fe=FeS+H2T

H2S+CUC12=CUS；+2HC1

H2s+2AgNO：3=Ag2sI+2HNO3

H2S+HgCl2=HgS；+2HCl

H2S+Pb(NO3)2=PbSi+2HNO3

H2S+FeCl2不反應(yīng)

2NH3+2Na=2NaNH2+H2

(NaNH2+H20=Na0H+NH3)

(3)、堿性

NH3+HC1=NH￡1(白煙)

NH3+HNO3=NHIN()3(白煙)

2NH3+H2S04=(NH4)2S04

NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCOsi+NH.Cl(侯氏制堿法)

(此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打、蘇打)

⑷、不穩(wěn)定性

2HI=H2+I2

2H2?！籢2H2#02T

2H202=2H20+02T

H2S==H2+S

四、非金屬氧化物

(1)、低價態(tài)的還原性

2S02+02=2S03

2so2+02+2H20=2H2sO4

(這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng))

S02+Cl2+2H20=H2S04+2HCl

S02+Br2+2H20=H2S04+2HBr

S02+I2+2H20=H2S04+2HI

*SO2+NO2=SO3+NO

2N0+02=2N02

N0+N02+2Na0H=2NaN02+H20

(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和N02)

2C0+02^=2C02

C0+Cu0=Cu+C02

3C0+Fe203=2Fe+3C02

CO+H2O金等CO2+H2

(2)、氧化性

S02+2H2S=3S+2H20

*S03+2KI=K2S03+l2

N02+2KI+H20=N0+I2+2K0H

(不能用淀粉KI溶液鑒別謨蒸氣和N02)

*4N02+H2S=4N0+S03+H20

2Mg+CO2金絲2MgO+C

(CO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災(zāi))

*SiO2+2H2=Si+2H2O

*SiO2+2Mg=2MgO+Si

(3)、與水的作用

SO2+H2O=H2SO3

SO3+H2O=H2SO4

3N02+H20=2HN03+N0

N205+H20=2HN03

PA+H20(4)=2HP03

P205+3H20(^)=2H3P04

(P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑

*P2O5+3H2s0式濃)=2H3Po4+3S03

CO2+H2O=H2CO3

(4)、與堿性物質(zhì)的作用

S02+2NH3+H20=(NH4)2S03

SO2+(NH4)2sO3+H2O=2NH4HSO3

(這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2,再用H2s處理

2NH4HSO3+H2s。4=(NH4)2so4+2H2O+2SO2T

生成的硫酸筱作化肥、S02循環(huán)作原料氣)

SO2+Ca(OH)2=CaSO31+H2O

(不能用澄清石灰水鑒別S02和C02,可用品紅鑒別)

SO3+MgO=MgSO4

SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(過量)=Na2CO3+H2O

C()2(過量)+NaOH=NaHCO3

C02+Ca(0H)2(過量)=CaCO3i+H2O

2cO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HC03)2

C02+2NaA102+3H20=2Al(OH)3i+Na2C03

CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO=^CaSiO3

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)

Si02+Na2C03^=Na2SiO3+CO2T

Si02+CaC0:i=^CaSi03+C02f

五、金屬氧化物

(1)、低價態(tài)的還原性

6Fe0+02=2Fe304

Fe0+4HN03=Fe(N03)3+NO2T+2H2O

(2)、氧化性

Na202+2Na=2Na20

(此反應(yīng)用于制備Na?。)

MgO、AI2O3幾乎沒有氧化性、很難被還原為Mg、Al.

一般通過電解熔融態(tài)的MgCk和AkOs制Mg和A1.

Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O（制還原鐵粉）

Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O

⑶、與水的作用

Na20+H20=2Na0H

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

（此反應(yīng)分兩步Na2O2+2H2O=2NaOH+H2（）2;

2H2O2=2H2O+O2T.H202的制備可利用類似的反應(yīng)

BaOz+H2so4（?。?BaSCh+HzO?）

MgO+H2O=Mg（OH）2（緩慢反應(yīng)）

（4）、與酸性物質(zhì)的作用

Na2（）+SO3=Na2sO4

Na^O+COz=Na2cO3

Na20+2HCl=2NaCl+H20

2Na2（）2+2cO2=2Na2co3+O2

N&Oz+H2so4（冷、稀）=Na2sO4+H2O2

Mg0+S03=MgS04

Mg0+H2S04=MgS04+H20

AI2O3+3H2sO,尸Ab（SO）3+340

（A12O3是兩性氧化物

A1203+2Na0H=2NaA102+H20）

FeO+2HCl=FeCl2+3H,O

Fe203+6HCl=2FeC13+3H20

Fe3（X+8HCl（濃）qFeC12+2FeC13+4H2。

六、含氧酸

⑴、氧化性

*4HC103+3H2S=3H2S04+4HC1

*HC1O3+HI=HIO3+HC1

*3HC1O+HI=HIO3+3HC1

HCIO+H2SO3=H2SO4+HCI

HC1O+H2O2=HC1+H2O+O2T

（氧化性HC10>HC102>HC103>HC104、但濃、熱的HClOi氧化性很強）

2H2so4（濃）+C&C02T+2SO2T+2H2。

2H2so4（濃）+S=3S02T+2H20

H2S04（濃）、HN03（濃）+Fe（Al）室溫或冷的條件下鈍化

6H2sO,（濃）+2Fe=Fez（SOD3+3S02T+6H20

2H2so4（濃）+CU=CUS04+S04+2H20

H2so4（濃）+2HBr=S02+Br2+2H20

H2so4（濃）+2HI=S02+I2+2H20

H2soK?。?Fe=FeS0.4+H2T

2H2so3+2H2s=3S1+2H2O

4HNO3（濃）+C=C04+4N02t+2H,0

*6HNC）3（濃）+S=H2so4+6NO2T+2H2O

*5HN03（濃）+P=H3Po4+5叼+乩0

6HN03+Fe=Fe（NO3）3+3N02T+3H20

4HN03+Fe=Fe(N03)3+N0T+2H20

30HN03+8Fe=8Fe(N03)3+3N20f+15H20

36HN03+10Fe=10Fe(N03)3+3N2t+18H20

30HN03+8Fe=8Fe(N03)3+3NHNO3+9H2O

(2)、還原性

H2S03+X2+H20=H2S04+2HX(X表示6.2、Be、I2)

2H2so3+O2=2H2soiH2sO3+H2O2=H2S04+H20

5H2S03+2KMn04=2MnS0.1+K2S0.1+2H2S01+3H20

H2S03+2FeC13+H20=H2S04+2FeCl2+2HCl

⑶、酸性

H2soM濃)+CaF2=CaS0i+2HFT

H2so4(^)+NaCl=NaHS04+HClf

H2so4(濃)+2NaCSLNa2S04+2HCl

H2sO,(濃)+NaNO3qNaHSO4+HNO：★(微熱)

3H2sCh(濃)+Ca3(P04)2=3CaS04+2H3P04

2H2sO4(濃)+Ca3(P04)2=2CaS04+Ca(H2P04)2

3HWAg3PO4=H3P04+3AgN03

2HN03+CaC03=Ca(N03)2+H2O+CO2T

(用HNO3和濃H2s(X不能制備H2S、HEHBr、SO2等還原性氣體)

4H3P04+Ca3(P04)2=3Ca(H2P04)2(重鈣)

H3P(濃)+NaBr=NaH2P04+HBr

H3PO1(濃)+NaI=NaH2POi+HI

⑷、不穩(wěn)定性

2HC10=2HCl+02T(見光或受熱分解)

4HN03=4N02T+(M+2H2。(見光或受熱分解)

H2s03=H2O+SO2H2CO3=H2O+CO2

H4SiO4=H2SiO3+H2O

七、堿

(1)、低價態(tài)的還原性

4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3

(2)、與酸性物質(zhì)的作用

2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O

NaOH+SO2(足量)=NaHS03

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O

2NaOH+A1203=2NaA102+H20

2NaOH+C12=NaC1+NaC10+H20

Na0H+HCl=NaCl+H20

NaOH+H2s(足量)=NaHS+H2O

2NaOH+H2s(少量)=Na2S+2H2O

3NaOH+AlCl3=Al(OH)3；+3NaCl

NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O

NaOH+NHiC1=NaC1+NH3f+H2O

Mg(OH)2+2NH?=MgCl2+2NH3+H2O

Al(OH)3+NH4Cl不溶解

(3)、不穩(wěn)定性

Mg(OH)2=MgO+H2O

2A1(OH)3=A12O3+3H2O

2Fe(OH)3=Fe203+3H20

Cu(OH)2=CUO+H,O

八、鹽

(1)、氧化性

2FeC13+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)

2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2

Fe2(SOi)3+2Ag=FeS(VAg2so4(較難反應(yīng))

Fe(N03)3+Ag不反應(yīng)

2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S；

2FeC13+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

FeCl2+Mg=Fe+MgCl2

⑵、還原性

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

3Na2s+8HNO3(稀)=6NaN03+2N0+3S1+4H2。

3Na2so3+2HNO3(稀)=3Na2S04+2N0T+H20

2Na2s。3+。2=2Na2sO4

(3)、與堿性物質(zhì)的作用

MgCl2+2NH3-H20=Mg(0H)2；+NH4Cl

A1C13+3NH3-H2O=A1(0H)3i+3NH4Cl

FeC13+3NH3-H20=Fe(OH)31+3NH4cl

(4)、與酸性物質(zhì)的作用

Na3POi+HCl=Na2HPO，i+NaCl

Na2HP04+HCl=NaH2POi+NaCl

NaH2POd+HClFPOi+NaCl

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3i+3CO2T+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3i+3CO2T+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3；+3CO2t

3NaHCO3+FeC13=Fe(OH)31+3co2T

3Na2S+Al2(S04)3+6H20=2Al(0H)3；+3H2ST

3NaA102+AlCl3+6H20=4Al(0H)3；

⑸、不穩(wěn)定性

Na2s2O3+H2sO4=Na2sO4+S[+SO2T+H2O

NH(C1=NH3+HC1

NH4HC03=NH3+H20+C02

2KN03=2KN02+02

2Cu(NO3)2=2CUO+4NO2T+O2T

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T

2KC103=2KCl+304

2NaHC03=Na2C03+H20+C04

Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2T

CaCO：5^^CaO+CO2tMgC0:i^=Mg0+C02T

九、其他方程式

A1CL+4NaOH=NaA102+3NaCl+2H20

2、AI4C3+12H2。=4A1(OH)+3cH4T

(碳化物氮化物的水解)

3、3K2MnO4+2C02=2KMnO4+Mn02；+2K2cO3

4、AgNO3+NaCl=AgCl；+NaN03

2AgCl=2Ag+CM(見光或受熱)

5、2Br2+3Na2c。3+H20=2NaHC03+2NaBrO+2NaBr+CO2T

Bn+NaHC03=NaBr+HBrO+CO2T

6、2FeCl3+S02+2H20=2FeCl2+H2SO4+2HC1

BaCk+H2s0“=BaSOU+2HC1

7、Ca(H2POD2+2Ca(OH)2=Ca3(P04)21+4H20

8、4K02+2C02=2K2cO3+302

9、SOCI2+H2O=2HC1+S02T

10、HI0+HC1=IC1+H20

HIO+NaOH=NalO+H20

11、NH2C1+H20=NH3+HCIO

12、Cu2(OH)2cO3+4CH3C00H=2(CH：,COO)2Cu+C02$+3H20

(CH3COO)2Cu+Fe=Cu+(CH3COO)2Fe

13、6N0+4限晉5帥+6H2O

14、3BrF3+5H2。=9HF+HBrO3+02^+Br2

15、AS2O3+6Zn+12HC1=2AsH3f+6ZnCl2+3H20

16、3As2s3+28HN03+4H20=6H3AsO4+9H2sO4+28N0f

17、Na2s。3+S02+H20=2NaHS03

2NaHS03=Na2S03+SO2f+H20

18、P2O5+2NaOH=2NaP03+H20

P2O5+6NaOH=2Na3PO3+3H20

19、3Na2s+As2s5=2Na3Ass4

Na2s+SnS2=Na2SnS3

20、（CN）2+H2S->2HCN+S1

21、（SCN）2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H20

22、HC1+KOH=KC1+H2O

2HI+PbO=Pbl2+H2O

23、P」（固）+5。2（氣）=P，Oo（固）+4QkJ

24、S（固）+。2（氣）=S02（氣）+296kJ

25、2H2（氣）+。2（氣）=2H20（W+511.9kJ

26、C2H6。（液）+3。2（氣）=2co2+340（液）+2Q

27、4Al（固）+3。2（氣）=2AU）3（固）+3349.3kJ

2+3+

28、3Fe+N0:i-+4H+=3Fe+N0$+2H20

2

29、2s之一+S03-+6H*=3sl+3H20

2

30、S1O3-+2NH,；=H2SiO3；+2NH3

31、3H2O2+2CrO2-+2OH-=2Cr（V一+4H2O

22+

32、Al"+2SO4-+2Ba+40H-=2BaS（H+A102-+2H2O

+2+

33、Fe203+6H+2I-=2Fe+I2+3H2O

3+

34、Al+3HCO3-=Al（OH）31+3co2T

+

35、2H+[Ag（NH3）=Ag++2NH/

2

36、HS-+OH-=S-+H20

33

37、AS04-+21-+2H'=ASO3-+I2+H2O

22+3+3+

38、Cr207-+