高中化學教師資格證面試真題

高中化學《氨氣的性質(zhì)》

一、考題回顧

題目來源1月19日上午湖南省長沙市面試考題

L題目：氨氣的性質(zhì)

d內(nèi)容：

氨是沒有顏色、有刺激性氣味的氣體，極易溶解于水且溶解的快。在常溫下，1體積

的水大約可溶解體積氨。氨的水溶淹叫做氨水。氨溶于水時，大部分與水結(jié)合成一

水合氨很不穩(wěn)定，受熱就會分解為氨和水。

XH-+Hz0=NH,*HZO

XH,?HZO=

氨水有弱堿性，能使酚酎溶液變紅或使紅色石蕊試紙變藍。

硼卡片

/氨水為什么顯堿性'

在常溫下，一水合氨中有一小部分(約產(chǎn)。)電離或NH,TIIOH-,所以室

水顯弱堿性，能使酚酎溶滿變紅，按在水中的反應可以表示如下：

'鞏+里。0XH：+OH-

試講題目

XH；+OH'

氨與酸反應生成鎮(zhèn)鹽。如氨遇到氯化彼時，迅速反應生成氯化鍍晶體。

XH^HCl----?

V..一

農(nóng)業(yè)上常用的化肥，如硫酸鍍、碳酸氫鍍、硝酸箱等都是鎮(zhèn)鹽。鎮(zhèn)鹽都易溶于水，

受熱易分解，與堿反應時放出氨。

XH.Cl=\H

'及HC?！?、打-C。："-H：。

XH.XO.-XaOH=XH^-XaXO,-H:O

前面介紹的工業(yè)上合成氨的反應是個可逆反應，這說明氨在同一條件下，能自動分

解成'和H：。氨還能被氧氣氧化，生成一氧化碳，進而氧化成二氧化碳，用來制造硝酸。

3.基本要求：

(1)要求配合教學內(nèi)容有簡單的板書設計。

(2)教學過程中要有課堂互動環(huán)節(jié)。

(3)請在十分鐘內(nèi)完成試講。

1.本課當中的實險涉及了許多鐵鹽，如何險證較鹽的性質(zhì)？

答辯題目

2.結(jié)合本節(jié)課說一說課堂上進行演示實險的實施要求？

二、考題解析

【教學過程】

（一）情境導入

【播放視頻】2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄露事件，整

個廠區(qū)都是白茫茫一片，方圓百里空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區(qū)呼吸都感

到困難。造成這種情況的主要因素就是氨氣。

【教師引導】氨氣對我們的生活有很大的影響，那么我們這節(jié)課就來認識一下一一氨氣

的性質(zhì)

（二）探究新知

【老師展示、學生觀察】裝有氨氣的試管觀察其顏色和狀態(tài)，結(jié)合課本及新聞中提到空

氣當中彌漫著濃烈的刺激性氣味，能夠得出氨氣具有哪些性質(zhì)？題目來源于考生回憶

【學生回答】無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水。

【老師歸納】氨氣的物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水。經(jīng)試驗測定，

1體積的水可以溶解700體積的氨氣。

【老師提問】氨氣溶于水的同時，是否能與水發(fā)生反應。（引導學生利用噴泉實驗驗證）

【演示實驗】噴泉實驗;學生觀察實驗現(xiàn)象，分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因，并進行解釋。

【師生總結(jié)】氨氣極易溶于水，使燒瓶中的壓力瞬間減小，形成較大的壓強差，燒杯中

的滴有酚酷的水進入圓底燒瓶，形成紅色噴泉。

【老師提問】噴泉實驗中酚醐溶液變紅說明什么?題目來源于考生回憶

【學生回答】說明溶液顯堿性。

【老師講解】由于氨氣與水反應生成堿性物質(zhì)，自行書寫一下氨氣與水的反應方程式。

【教師引導】提示、耳田：0不穩(wěn)定，加熱易分解

【學生回答】+Hz0=NHjHg

【老師提問】氨水顯堿性的原因是什么？

【老師講解】在常溫下、H「H：。只有極少部分電離產(chǎn)生NL-和0H，所以氨水呈現(xiàn)

弱堿性，使酚酎變紅。自行書寫氨水的電離方程，注意、旺田9是不完全電離。

【老師提問】氨氣溶于水顯堿性，它可以與哪些物質(zhì)反應呢？

【學生回答】酸

【演示實險】蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒相互接觸（學生觀察實險）

【老師提問】在剛才的實蛉中產(chǎn)生了什么現(xiàn)象，發(fā)生了什么反應，并寫出化學反應方程

式。

【學生回答】兩支玻璃棒相互接觸產(chǎn)生了白霧，說明'氏與HC：發(fā)生了化學反應。

【老師提問】分別寫出、此與HzSO-xHNO：的反應方程式。

【學生板演】①NH：+H：SO；^-----iXfL：rSO.

②NH什HNO;—NH.NO;

（三）括.賽提升

【老師講解】加熱管口套有氣球的紅色溶液試管，發(fā)現(xiàn)氣球變大，溶液顏色變淺，冷卻

之后又恢復原來的狀態(tài)和顏色，大家思考一下該紅色溶液可能是什么？發(fā)生這些現(xiàn)象的原因

是什么？

【學生回答】紅色溶液可能為滴有酚酎的氨水溶灑，加熱時分解，\氏逸出，

因此氣球變大、溶液紅色變淺，冷卻后、旺溶于水中，因此恢復原來的狀態(tài)和顏色。

（四）小結(jié)作業(yè)

H第：學生總結(jié)歸納本節(jié)課所學主要知識，表述學習心得。

作業(yè)：查閱氨還有哪些性質(zhì)及應用？

四、板書設計

氨氣的性質(zhì)

一、物理性質(zhì)：無色，有刺激性氣味的氣體，極易溶于水。

二、化學性質(zhì)

1、氨水具有弱堿性

-NH；T+H：0

2、與酸反應

NHj+HC>-----XH.C：

NH：+H：SO,—二SO：

NH;+HNO：===NH.NO：

【答辯題目解析】

1.本課當中的實驗涉及了許多錢鹽，如何驗證鍍鹽的性質(zhì)？

【參考答案】

錢鹽受熱都易分解生成氨氣與其他的化合物,所以可以通過加熱鐵鹽觀察生成的氣體是

否使紅色石蕊試紙變藍來進行檢驗。

2.結(jié)合本節(jié)課說一說課堂上進行演示實驗的實施要求?題目來源于考生回憶

【參考答案】

本節(jié)課進行了關于噴泉演示的實驗，在進行噴泉實驗時要注意氣滿、瓶干、現(xiàn)象明顯，

在進行相應實驗時必須遵循（1）準備充分，確保成功。在教學之前我會經(jīng)過提前的預演。（2）

現(xiàn)象明顯，易于觀察。明顯的實驗現(xiàn)象，能給學生以深刻的印象，這是順利進行形象思維和

抽象思維的基礎。（3）操作規(guī)范，注重示范。演示實驗中教師的實驗操作是學生學習的榜樣,

因此，在教師演示實驗教學中，要注重操作規(guī)范，給學生以示范作用。（4）演、講結(jié)合，啟

迪思維。教學中會拋出問題，如“觀察實驗現(xiàn)象，分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因”讓學生自主思

考。（5）簡易快速，按時完成。在不違反科學性的前提下，演示實驗所采用的儀器和實驗裝

置應力求簡易。（6）保護環(huán)境，注意安全。化學實驗中常會接觸到有毒、有害物質(zhì)，常會遇

到一些不安全因素，因此，教師應樹立“綠色化學”觀念和“安全第一”思想。

高中化學《共價鍵》

一、考題回顧

題目來源:月19日上午黑龍江省大慶市面試考題

1題目：共價鍵

工內(nèi)容：

思考與交流

分析H和C；的原子結(jié)構(gòu)，你認為H：、C：、HC：的形成與氯化鈉會是一樣的嗎,

你也許會問：為什么兩個氫原子結(jié)合成氫分子，兩個氯原子結(jié)合成氯分子，而不是3

個、4個呢？為什么1個氫原子和1個氯原子結(jié)合成氯化氫分子，而不是以其他的個數(shù)比

相結(jié)合呢？

我們以氯原子為例來分析一下氯分子的形成。

氨原子的最外層有？個電子，要達到穩(wěn)定的S電子結(jié)構(gòu)，都需要獲得1個電子，所

以氯原子間難以發(fā)生電子得失；如果兩個氯原子各提供1個電子，形成共用電子對，兩

個氯原子就都形成了S電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：

：ci-+?ci：--：ci：ci：??11-33一-粵魯以以共價?■燃彩電的分分子子

I~~~|~用用電電廣f式人收人東小的分f-

在化學上，常用一根短線“一”表示一

H.

對共用電子，所以，氯分子也可以表不為：!二

試講題目：N：：N：

C.-C?o——----------??

H()H：(0)s：H

像氯分子這樣,原子間通過共用電子對;

pg

所形成的相互作用，叫做共價鍵。

不同種非金屬元素化合時，它們的原子(II1]i;.H

之間也能形成共價鍵，如HC1,它的形成過||

程可用下式表示：

H-+?C1：-*H：6：

????

像HU這樣以共用電子對形成分子的

化合物叫做共價化合物。例如，HQ、CO：

等都是共價化合物。

學與問

你能用電子式表示H：0的形成過程嗎？

3.基本要求：

(1)試講時間1D分鐘。

(2)教學過程中要有師生互動'課堂提問。

(3)要求配合教學內(nèi)容有適當板書設計。

(4)試講中涉及到的實驗及其他教學媒體需用語言進行情景模擬即可。

1.如何區(qū)分離子化合物和共價化合物？

答箝題目

2.對于本節(jié)課概念原理的知識，在講解過程中你是怎么樣幫助學生加深理解的

二、考題解析

【教學過程】

(一)生活導入

【教師引導，提出問題】上節(jié)課從微觀的角度認識了物質(zhì)的形成，學習了像氯化鈉這種

離子化合物的形成過程，請回答什么是離子鍵？

【學生回答】原子通過得失電子形成陰陽離子，陰陽離子間通過靜電作用形成的化合物

就叫做離子化合物，而這種相互作用就是離子鍵。

【提出問題】像比'c：、HC：這些物質(zhì)在形成時，兩個氫原子得失電子的能力一樣，

此時不能形成陰陽離子，那它們是如何形成的？

(-)探究新知

【提出問題】分析H和C：的原子結(jié)構(gòu)，思考C：：、HC：分子的形成會與NaC：一樣嗎？

非金屬元素之間化合時，能形成離子鍵嗎？為什么？

【學生回答】不能，因為非金屬元素的原子之間得失電子的能力相差不大，都不能從對

方那得到電子，無法形成陰陽離子，所以沒有離子鍵。

LC：：、HC：的形成過程

【提出問題】兩個氯原子結(jié)合生成C：:分子，兩個氯原子對電子的吸引能力相同，若都

要達到S電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯氣分子是如何形成的？如何來表示？

【學生回答，教師總結(jié)】氯原子最外層有7個電子，要達到穩(wěn)定的S電子結(jié)構(gòu)，都需要

獲得1個電子，所以氯原子間難以發(fā)生電子得失；兩個氯原子各提供1個電子，形成共用電

子對，兩個氯原子就形成了S電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可以表示如下：

：CI-+-Cl:―-：Cl：CI:

【播放視頻】多媒體播放C：：的形成過程動畫圖。

【教師引導】可以用U-C：來表示氯氣分子，用“一”表示共用電子對。

【提出問題】H:和C：：如何反應生成HC：?試著從原子結(jié)構(gòu)的角度分析HC：形成過程？

【學生回答】_UK：,氫原子與氯原子之間通過共用電子對的方法使雙方最

外電子層均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從而形成氯化氫分子。

II,,('］：?H

,?(?

，共價鍵和共價化合物

根據(jù)教材內(nèi)容，先指導學生閱讀內(nèi)容之后進行歸納總結(jié)。

［提出問題】原子間通過共用電子對的這種相互作用叫做什么？以共用電子對形成分子

的化合物叫做什么？

【學生回答】共價鍵，共價化合物。

【提出問題】根據(jù)以上分析可知共價鍵的構(gòu)成粒子和成鍵本質(zhì)是什么？

【學生回答】原子，共用電子對。題目來源于考生回憶

【提出問題】根據(jù)以上分析可知共價鍵的組成元素是什么？

【學生回答】非金屬元素。

【提出問題】任何由非金屬元素組成的單質(zhì)都含有共價鍵嗎？

【學生回答】不是，比如He、Ne等稀有氣體為單原子分子。

3.極性鍵與非極性鍵

［提出問題】氯氣的形成過程與氯化氫的形成過程一樣嗎?它們的區(qū)別是什么？

【學生回答】形成過程相同，而區(qū)別在于氯氣中是由同種原子形成的共價鍵，氯化氫中

是由不同種原子形成的共價鍵。

【提出問題】氯氣中既然形成共價鍵的兩個原子是相同的，那么形成的共用電子對是否

會發(fā)生偏移呢?用同樣的方法再來思考下氯化氫又是怎樣的呢？

【學生回答】像氯氣是由同種原子形成的共價鍵，共用電子對不會發(fā)生偏移，此時形成

的共價鍵叫做非極性共價鍵。而像氯化氫是由不同種原子形成的共價鍵，共用電子對會偏向

吸引電子能力強的一方，此時形成的共價鍵叫做極性共價鍵。）

（三）拓展提升

【提出問題】含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物嗎？

【學生討論】①不是，比如氯化鏤，鏈根中含有共價鍵，但鏤根與氯離子是通過離子鍵

結(jié)合的，因此根據(jù)離子化合物的概念，只要含有離子鍵的化合物就應該屬于離子化合物。題

目來源于考生回憶

②再比如氫氣，雖然含有共價鍵，但屬于單質(zhì)。

（四）小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：學生總結(jié)歸納本節(jié)課所學主要知識，表述學習心得。

作業(yè)：課下嘗試用電子式表示氫氣、氧氣、氮氣、氯化鏤四種物質(zhì)。

四、板書設計

共價鍵

1.共價鍵

：CI-+-CI：--：ci：ci：H+-CI:--H：ci：

????????????

非極性共價鍵極性共價鍵

二共價化合物

【答辯題目解析】

1.如何區(qū)分離子化合物和共價化合物？

【參考答案】

通過熔融狀態(tài)下的導電性實驗可以區(qū)分離子化合物和共價化合物。離子化合物在熔融狀

態(tài)下能夠電離出自由移動的離子，因此能夠?qū)щ?，但是共價化合物在熔融狀態(tài)下是不能導電

的。

2.對于本節(jié)課概念原理的知識，在講解過程中你是怎么樣幫助學生加深理解的?題目來

源于考生回憶

【參考答案】

首先先讓學生結(jié)合之前學習的內(nèi)容寫出H和CI的原子結(jié)構(gòu)，再引導學生分析C12分子

中兩個氯原子對電子的吸引能力要達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該如何形成。之后播放相關的動畫

演示圖，讓學生直觀的感知。接下來讓學生自主的描述HC1的形成過程，最后用電子式來表

示。

高中化學《酯化反應》

一、考題回顧

題目來源5月19日上午河北省保定市面試考題

L題目：酯化反應

2內(nèi)容：

乙酸和乙醇在濃硫酸存在下可以反應生成有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體一

乙酸乙酯。

科學實蛉證明，乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基（CHCHQ一）取代了乙酸分子中

竣基上的羥基（-0H）的生成物，即乙醇分子和乙酸分子間脫去一個水分子的產(chǎn)物。反

應的化學方程式可表示為

CH：CH：OH-CH;COOH.化劑+CH;COOCH：CH:-H：O

△

像這種雷和酸作用生成酉旨和水的反應叫做酯化反應（sutMficationreaction）。

■■■加/

試講題目O

官能團

?婆、二尊分子金合寫且&f—OH）,乙裝、妥毀福訪

被分于穹於玉（―COOH',行經(jīng)、乙姿今亍云合可交

￡?；—CHO）:次宗玉M員唉了一關fM七合科加共支淮?法，

'、fiinctionalgroup、>.

3.基本要求:

（D根據(jù)上述片段，簡要寫出試講提綱；

（2）試講時間控制在in分鐘左右；

（3）試講中要有課堂提問；

（4）試講時要有必要的板書；

<5）試講中涉及到的實險及其他教學媒體只需用語言進行情景模擬即可。

1.乙酸與乙酉亨的實瞼用什么來吸收乙酸乙酯？為什么？

答諾題目

1化學新課改的重點有哪些？

二、考題解析

【教學過程】

（一）復習導入

【提出問題】①乙酸與乙醇反應的實驗中試劑加入順序能不能改變順序，為什么?②反

應條件是什么?③實驗現(xiàn)象是什么？

【學生回答】①先加入乙醇，邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸。不能改變試劑的順序,

原因是乙醇和濃硫酸混合會放出大量的熱;②實驗條件是濃硫酸做催化劑,加熱的條件;③實

驗中生成了有香味的、不溶于水的、無色透明油狀液體。

【教師引導】這種有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體叫乙酸乙酯。

乙醇、乙酸反應生成酯的反應即為酯化反應。題目來源于考生回憶

（二）新課教學

1.酯化反應

【提出問題】乙酸、乙醇反應生成酯的過程中，還有一種產(chǎn)物，是什么呢?觀看視頻回

答。

【多媒體播放】乙酸與乙醇反應的過程。題目來源于考生回憶

【學生回答】另一種產(chǎn)物是水。

【提出問題】根據(jù)動畫，寫出化學方程式，并思考在反應過程中，分子中的化學鍵是如

何發(fā)生斷裂的。

【學生回答，教師總結(jié)】

國雙

CH；COOH-CJI：OH-^CH：C00CJI：-H20

乙酸脫掉羥基，乙雷脫掉氫，再結(jié)合生成乙酸乙酣和水。

r教師引導】

o￡O

H石U

CC:一3C

注意反應是可逆反應，要寫成可逆號。

科學實將證明，乙酸乙酯是乙鑿分子中的乙氧基（CHCH：。一）取代了乙酸分子中覆

基上的羥基（-0H）的生成物，即乙零分子和乙酸分子間脫去一個水分子的產(chǎn)物。像這種

酉亭和酸作用生成酯和水的反應叫做酯化反應。

【提出問題】書寫乙酸與正丙醛的反應，甲酸與乙醇的反應方程式。

（學生書寫，教師加以巡視。）

【提出問題】第一個生成的酯叫乙酸丙酯，第二個叫甲酸乙酯。酯類物質(zhì)的命名有什么

規(guī)律？

【學生回答，教師總結(jié)】某酸某酯。酸與醇生成的酯叫做某酸某酯。

2.官能團

【學生自主閱讀】“信息提示”部分。

【提出問題】什么是官能團?舉例說明。

【學生回答，教師總結(jié)】某些基團反映了一類有機物的共同特性，叫做官能團。例如：

甲醇和乙爵的官能團是羥基，乙酸和高級脂肪酸的官能團是竣基，甲醛、乙醛的官能團是醛

基。

【提出問題】那烷燒的官能團是什么？烯嫌呢?煥煌呢?題目來源于考生回憶

（小組討論該問題。）

【學生回答，教師總結(jié)】

①烷炬的官能團是碳氫單鍵;烯炫的官能團是碳碳雙鍵;煥炫的官能團是碳碳三鍵；

②烷煌的官能團是碳氫單鍵；

【教師引導】官能團一般是指能決定這個物質(zhì)特殊性質(zhì)的基團，因此烷嫌沒有官能團。

（三）小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：學生總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。題目來源于考生回憶

作業(yè)：廚師在炒菜尤其是燒魚時都喜歡加些酒和醋，你知道這是為什么嗎？

四、板書設計

酹化反應

L酯化反應

c------------C

CH^-CH*H-C-CH：CH:CH.^-C-CH;CH:，H：C

二言二套：亨A、K：w亍士、：三七不諄

二官能團

【答辯題目解析】

1.乙酸與乙醇的實驗用什么來吸收乙酸乙酯?為什么？

【參考答案】

用飽和碳酸鈉溶液來吸收乙酸乙酯，主要是因為飽和碳酸鈉溶液可以吸收與乙酸乙酯一

起揮發(fā)出來的乙酸;溶解乙酸乙酯中混有的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于溶液分

層，易分液制得較純的乙酸乙酯。

2.化學新課改的重點有哪些?題目來源于考生回憶

【參考答案】

①基改變傳統(tǒng)教學理念，使實驗課程與社會進步、科技發(fā)展、學生經(jīng)驗有機聯(lián)系起來；

②注重實驗課程內(nèi)容的基礎性、時代性、人文性原則；

③倡導學生主動參與、交流、合作、探究等學習活動，成為學習的主人。

高中化學《F；和Fe>的轉(zhuǎn)化》

一、考題回顧

題目來源5月19日上午山東省濟南市面試考題

L題目：Fe^UFe〉的轉(zhuǎn)化

2.內(nèi)容：

/不同價態(tài)的鐵的化合物在一定條件下能夠相互轉(zhuǎn)化，讓我們

共同探究Fe可口Fe：苗轉(zhuǎn)化條件。

實蛉室提供下列試劑：鐵粉、CUmEL-iFeC：：溶淹、0.1

mo：LFeC士溶液、KSCN溶液、新制氧水。

1請你根據(jù)氧化還原反應的基本原理，提出有關Fe;^Fe;-

相互轉(zhuǎn)化條件的假設。

寸殳計Fe：#[]Fe：F目互轉(zhuǎn)化的實蛉方案，進行實驗并記錄現(xiàn)

象。

試講題目

表3-5的轉(zhuǎn)化實險

轉(zhuǎn)化類型實蛉方案實險現(xiàn)象

Fe>-FA

F6—Fe2,

'用簡潔的語言歸納F門口FeF目互轉(zhuǎn)化的條件。

VJ'

3.基本要求：

<1）教學中注意師生間的交流互動，有適當?shù)奶釂柇h(huán)節(jié)。

<2）如果需要實蛉或輔助教學工具，采用語言模擬即可。

<3）要求配合教學內(nèi)容有適當?shù)陌鍟O計。

L本節(jié)課主要應用了哪些教法和學法，目的是什么？

答辯題目

2.請問?；癁镕e：-的探究實蛉中需要注意什么？

二、考題解析

【教學過程】

環(huán)節(jié)一：魔術導入

茶水變墨水（燒杯中放入茶水，用玻璃棒的一頭攪拌，茶水變黑;悄悄換玻璃棒的另一頭

攪拌，茶水變回原色。）

提問學生：“看到了什么實驗現(xiàn)象?這是為什么？”題目來源于考生回憶

學生思考討論，教師解釋原因：玻璃棒的一端事先蘸上綠帆粉未，另一端蘸上草酸晶體

粉未。茶葉水中有一種單寧酸，它與綠機發(fā)生化學反應，生成一種叫單寧酸鐵（亞硝酸鐵）

的藍黑色物質(zhì)；草酸具有還原性，將三價的鐵離子還原成兩價的亞鐵離子，因此，溶液的藍

黑色又消失了，重新顯現(xiàn)出茶水的顏色。那么亞鐵離子與鐵離子的相互轉(zhuǎn)化的條件是什么？

環(huán)節(jié)二：新課講授

活動1:結(jié)合實驗，引導分析

提出問題：“亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，化合價從正二價變?yōu)檎齼r，化合價升高，根據(jù)

氧化還原反應的原理，要實現(xiàn)亞鐵離子與鐵離子間的相互轉(zhuǎn)化需要加入什么？”

學生思考回答：“要實現(xiàn)亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，應加氧化劑。要實現(xiàn)鐵離子轉(zhuǎn)化為亞

鐵離子，應加入還原劑?！?/p>

教師點撥：在化學學習中，分析化合價是了解物質(zhì)性質(zhì)的一種非常重要的方法。

活動2：實驗探究，實現(xiàn)轉(zhuǎn)化

PPT展示藥品：鐵粉、CUmo：L-iFeCt溶液、CUmolL」FeCl：溶港、KSCN溶液、新

制氯水。

引導學生小組討論，可以做氧化劑的物質(zhì)和還原劑的物質(zhì)。

學生：鐵粉可以作為還原劑，新制氯水可以做氧化劑。

引導提問：KSCN溶液的作用是什么？如何驗證亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子？

學生回答：可用KSCN溶液檢蛉(KSCN遇F產(chǎn)生成血紅色絡合物Fe(SCN)”是檢險

F:滴子常用方法)。

學生設計實險：加入新制氟水完成Fe子?；蒄e：加入鐵粉完成Fe"?；蒄e＞。

學生實螃，并觀察描述實驗現(xiàn)象，教師評價。

環(huán)節(jié)三：鞏固提高

教師講評，并對比加入氧化劑完成二價鐵轉(zhuǎn)化成三價鐵實險時，滴加KSCN溶液、新

制氯水的先后順序的區(qū)別與意義。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：師生總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。

作業(yè)：根據(jù)已有知識，總結(jié)鐵、亞鐵離子、鐵離子之間的轉(zhuǎn)化關系，并畫出關系圖。

【板書設計】

亞鐵離子手噂離子的轉(zhuǎn)化

氧化劑

F、__F4-

還原劑

Fe/專化為Fe\加入KCSN溶液，不顯紅色，加入氯水，顯紅色。

Fe^?；癁镕e＞：加入KCSN溶淹，顯紅色，加入鐵粉，紅色消失。

【答辯題目解析】

1.本節(jié)課主要應用了哪些教法和學法，目的是什么？

【參考答案】題目來源于考生回憶

本節(jié)課以學生的動手實驗及小組討論法為主、講授法為輔的方式展開教學設計。根據(jù)新

課標的理念，充分尊重學生的主體地位，讓學生通過動手操作實驗，主動參與知識的形成過

程，注重基本知識講授的同時更加注重學生基本技能的訓練，針對學生難以理解及容易忽略

的情況教師給予適當?shù)闹笇?，確保知識形成的嚴謹性。

2.請問Fe”轉(zhuǎn)化為Fe,ftW挖賭中魏注意什么？

【參考答案】

因為相：密易被空氣中的氧氣氧化為Fe”,所以在Fe避專化為Fe”的探究實險中，要注

意KSCN溶液的滴加順序，在加入氧化劑之前應該先滴加KSCN溶液臉證溶液中開始并不

存在F/-，反應后溶液呈現(xiàn)特征顏色是由于加入氧化劑后反應生成了F/-。

高中化學《氧化還原反應》

一、考題回顧

題目來源5月19日下午遼寧省沈陽市面試考題

1題目：氧化還原反應

2.內(nèi)容：

請分析下列3個氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化

還原反應與元素化合價的升降有什么關系。

2CuO+C而說2Cu+C0；T

HQ+CH：+CO

CuO+H:"江Cu+H：O

可以看出，在氧化還原反應中，某些元素的化合價在反應前后發(fā)生了變化。因此，

我們可以說物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是氧化反應，物質(zhì)所含元素化合價降低的反

應是還原反應。1

我們再看以下反應：

化合一升向

試講題目

卜e+(*uS(h-1*(*S()+('ll

*

化-價降低

并非只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應，凡是元素化合物升降的化學反應都

是氧化還原反應。

(?1?)**???

■失去2X3.化臺價

升高.被一化

?，J占燃<11

.......................................2Na-Cl,-2NaCI

OJ2XC?化合價

s?-.a降低,被還原

S鬃匕鐺時另我京意生

又如，氫氣與氯氣的反應屬于非金屬與非金屬的反應。從它們的原子結(jié)構(gòu)來看，氫

原子的最外電子層上有1個電子，可獲得1個電子而形成2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

的最外電子層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成S個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

通過以上分析，我們認識到有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應，是氧化還原反應。

氧化反應表現(xiàn)為被氧化的元素的化合價升高，其實質(zhì)是該元素的原子失去（或偏離）電

子的過程；還原反應表現(xiàn)為被還原的元素的化合價降低，其實質(zhì)是該元素的原子獲得（或

偏向）電子的過程。

3.基本要求：

（1）讓學生認識氧化還原反應的新的判定方法。

（2）教學過程中若需要教具進行模擬演示即可。

（3）要求配合教學內(nèi)容有適當板書設計。

1說明四種基本反應類型與氧化還原反應之間的關系。

答辯題目

;簡單介紹一下本節(jié)課的設計思路？

二、考題解析

【教學過程】

（一）導入新課

【教師提問】回憶一下初中學過的知識，什么是氧化反應，什么是還原反應，能不能舉

出幾個具體的實例呢？

【學生回答】氧化反應：碳與氧氣、鐵與氧氣……

還原反應：氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅……

【教師引導】通過大屏幕出示碳還原氧化銅的化學反應方程式：C+2CuOCO；T

+2Cuo在這個反應中，氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生了還原反應。進一步分析，我們發(fā)

現(xiàn)，在這個反應中碳得到了氧變成了二氧化碳，發(fā)生了氧化反應，由此可知，氧化反應與還

原反應是同時發(fā)生的，我們就把這樣的反應稱為氧化還原反應。

（二）新課講授

1.氧化還原反應的特征

【提出問題】能不能舉出其他的氧化還原反應?題目來源于考生回憶

【學生回答】碳與氧化銅的反應、氫氣還原氧化銅……

【提出問題】觀察一下所列舉的幾個化學方程式，除了得失氧之外，從化合價的角度思

考什么是氧化還原反應?

【學生回答】得氧元素發(fā)生氧化反應，元素化合價升高;失氧元素發(fā)生還原反應，元素

化合價降低。

【教師引導】由此可知，氧化還原反應的特征就是有元素化合價升降的變化。

【提出問題】鐵與硫酸銅的反應是否屬于氧化還原反應?是不是只有得失氧的化學反應

才是氧化還原反應？

【學生回答】是，鐵元素、銅元素的化合價都出現(xiàn)了變化?？芍⒉皇侵挥械檬а醯姆?/p>

應才是氧化還原反應。

2.氧化還原反應的本質(zhì)

【提出問題】為什么在氧化還原反應中會出現(xiàn)化合價的升降變化?元素化合價的升降與

什么有關？

【學生回答】元素化合價的變化與得失電子（電子轉(zhuǎn)移）有關。題目來源于考生回憶

【教師引導】那么就從原子結(jié)構(gòu)的角度揭秘在氧化還原反應中，元素的化合價為什么會

發(fā)生變化。

【提出問題】金屬鈉在氯氣中燃燒生成NaCl,從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考NaCl是怎

樣形成的？

【學生思考，教師講解】從原子結(jié)構(gòu)來看，鈉原子的最外電子層上有1個電子，氯原子

的最外電子層上有7個電子。當鈉與氯氣反應時，鈉原子失去1個電子，帶1個單位正電荷,

成為鈉離子（NaD；氯原子得到1個電子，帶1個單位負電荷，成為氯離子（C：-）。這

樣雙方最外電子層都達到了S個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。鈉元素的化合價由。價升高到+1價，被

氧化；氯元素的化合價由Q價降低到-1價，被還原。在這個反應中，發(fā)生了電子的得失，

金屬鈉發(fā)生了氧化反應，氯氣發(fā)生了還原反應。（教師講解并板書，利用雙線橋法〉。

失去2Xe-,化合價

升高,被氧化

o0點燃+1-1

2Na+Cl2-2NaCl

得到2XCL化合價

降低,被還原

陽211”化的器成示意陽

【提出問題】氫氣在氧氣中燃燒生成HC1,從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考HC：是怎樣

形成的？

【學生思考，教師講解】從原子結(jié)構(gòu)來看，氫原子最外層有1個電子，可獲得1個電子

而形成2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成

8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發(fā)生反應時，它們都未能把對方的電

子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對，這個電子對受到兩個原

子核的共同吸引，使對方最外電子層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在氯化氫分子里，由于氯原子對共用

電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此,

氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化;氯元素的化合價從0價降低到T價。在這個反

應中，發(fā)生了共用電子對的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應，氯氣發(fā)生了還原反應。（教師講解

并板書）

【提出問題】根據(jù)以上的分析，能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度重新定義氧化還原反應？

【學生回答】有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應，是氧化還原反應。（教師總結(jié)并板書）

【提出問題】能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度分析鐵與硫酸銅的反應?題目來源于考生回憶

【學生回答】鐵元素失去2個電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應;鐵元素得到2個電子,

化合價降低，發(fā)生還原反應。（教師板書：利用雙線橋法）

（三）鞏固提升

【提出問題】有人說置換反應、有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應全部屬

于氧化還原反應，你認為這個說法正確嗎?請說明理由。

提示：正確。因為在這幾類反應中，反應前后都有元素化合價發(fā)生變化。

（四）小結(jié)作業(yè)

請學生回答本堂課的收獲：氧化還原反應的特征、本質(zhì)，學到了什么？

布置作業(yè)：課下思考，四大反應類型與氧化還原反應有什么關系。

【板書設計】

氧化還原反應

L特征：元素化合價發(fā)生變化

氧化反應：元素化合價升高

還原反應：元素化合價降低

2.本質(zhì)：電子得失或電子對偏移（電子轉(zhuǎn)移）

失去2Xe-,化合價

升高.被氧化

。。點燃+1-1

2Na-F€l2-2NaCl

得到2Xe-,化合價

降低,被還原

【答辯題目解析】

1.說明四種基本反應類型與氧化還原反應之間的關系？

【參考答案】

置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應，化合反應及分解反

應不一定是氧化還原反應。

2.簡單介紹一下本節(jié)課的設計思路?題目來源于考生回憶

【參考答案】

復習舊識，引導發(fā)現(xiàn)一重新定義氧化還原反應一通過對比化學方程式發(fā)現(xiàn)氧化還原反應

判斷的方法-?內(nèi)化知識，總結(jié)出氧化還原反應的本質(zhì)一教師講解氧化還原反應的表示方法一

鞏固練習f歸納總結(jié)，預留任務。

高中化學《摩爾質(zhì)量》

一、考題回顧

題目來源5月19日下午山東省青島市面試考題

1題目：摩爾質(zhì)量

2內(nèi)容：

Imo：的任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位時，在數(shù)值上都等于它的相對原子質(zhì)量或相對

分子質(zhì)量。人們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量(M,molarmass),

它的常用單位為gmo「：或kgmo「：。物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的摩爾質(zhì)

S(M)之間存在著以下關系：

m

——

3Z

根據(jù)這個式子，可以進行物質(zhì)的質(zhì)量和該質(zhì)量物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的轉(zhuǎn)換。例如，

氧氣的摩爾質(zhì)量為32g-moPS那么64g氧氣的物質(zhì)的量就是2m。：；氯化鈉的摩爾質(zhì)量為

5S.5g-mors那么CUmo：NaC：的質(zhì)量就是23.4go

試講題目

207gPb63.5gCu18gHjO

■三

294gK,CrQ32gs

圖1-3-2Imo：物質(zhì)的質(zhì)蚩舉例

3.基本要求：

(1)試講時間1。分鐘。

(2)教學過程中要有師生互動、課堂提問。

(3)要求配合教學內(nèi)容有適當板書設計。

(4)試講中注重對學生的引導。

1摩爾質(zhì)量在使用時需注意哪些點？

答辯題目

2.你的試講是否有注重對學生的引導？體現(xiàn)在哪？

二、考題解析

【教學過程】

(一)溫故知新導入

【提出問題】什么是物質(zhì)的量?什么是摩爾?它們的使用范圍是什么?題目來源于考生回

憶

【學生回答】物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。每

摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似6.02X1023molT.物質(zhì)的

量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。

【教師引導】既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物體的橋梁，那么，物質(zhì)的量是如何

把微觀粒子與宏觀質(zhì)量聯(lián)系起來的呢?這節(jié)課我們就來研究物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關系一

摩爾質(zhì)量。

（二）探究新知

【學生活動】計算下列物質(zhì)或微粒的微粒個數(shù)

Limo：氧原子中的原子個數(shù);

2.Imo：水的分子個數(shù)：

3.Imo：二氧化碳中分子個數(shù)；

4.1mo：氫原子中的原子。

【提出問題】L不同的微粒如分子、原子等，如果摩爾數(shù)相等，那么微粒個數(shù)是否相等？

二不同的微粒如分子、原子等，如果摩爾數(shù)相等，那么質(zhì)量是否相等？

【學生回答】微粒數(shù)相等，為：6.02*10-^質(zhì)量不確定是否相等。

【學生實驗】稱量ImoiPb,ImolHiO,ImolCu,ImoKCrO：,lmo：S的質(zhì)量，回答他

們的質(zhì)量的特點。

【學生回答】物質(zhì)的量不同的物質(zhì)，質(zhì)量不同，但是1m。：物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上近似等

于相對分子質(zhì)量。

【教師總結(jié)】1m。：物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，在額值上都等于它的相對原子質(zhì)量或它

的相對分子質(zhì)量?；瘜W上，把1m。：物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號\1。它的常用單

位為gmo：或Kgmo：。

【提問】摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量之間是什么關系呢？

【學生回答】“=￡

【教師總結(jié)淋艮據(jù)這個式子，可以進行物質(zhì)的質(zhì)量和該質(zhì)量物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的轉(zhuǎn)換。

【提出問題】摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關系是什么？

w.V

【學生回答】n=—=—f因此口=下六。

【提出問題致口果知道氧氣的摩爾質(zhì)蚩為31gmo：r,那么64g氧氣的物質(zhì)的量是多少？

【學生回答】2m。：。

【提出問題】氯化鈉的摩爾質(zhì)量為5S.5g-mo：-;,那么Q.4mo：NaC：的質(zhì)量是多少呢？

【學生回答】m(NaCl)=0.4X58.5=23.4go

(三)拓襄提升

【提出問題】題目：下列敘述正確的是(B)

A.ImolCO；的質(zhì)量為44gmo：

B.Na個CO：的質(zhì)量與CO：的相對分子質(zhì)蚩數(shù)值上相同

CCO：的摩爾質(zhì)量等于co：的相對分子質(zhì)量

D.C。：的摩爾質(zhì)量為44g

(四)小結(jié)作業(yè)

學生總結(jié)歸納本節(jié)課所學主要知識，表述學習心得。

作業(yè)：探究物質(zhì)的量與氣體的體積之間的關系。

【板書設計】

際患

L定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量

二符號N

工單位gmol

土關系式：

【答辯題目解析】

1.摩爾質(zhì)量在使肋擂注意哪^點？

【參考答案】

(1)摩爾質(zhì)量的單位為gmo：

(2)摩爾質(zhì)量與Imo：物質(zhì)的質(zhì)量，含義不同

(3)摩爾質(zhì)量只與物質(zhì)的種類有關，與物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量無關。

2.你的試講是否有注重對學生的引導?體現(xiàn)在哪？

【參考答案】

在本次試講過程當中，我對學生的引導主要體現(xiàn)在以下幾個方面。題目來源于考生回憶

(1)在導入環(huán)節(jié)，通過從舊知識過渡到新知識的學習，引導學生快速進入新課學習；

(2)在新課講授環(huán)節(jié)，通過練習提問引發(fā)學生思考，摩爾數(shù)相同的物質(zhì)，粒子數(shù)相等，

那么物質(zhì)的量相同的物質(zhì)，質(zhì)量是否相同呢?從而引導學生得出物質(zhì)的量相等的物質(zhì)質(zhì)量不

一定相等。從而引發(fā)學生繼續(xù)思考物質(zhì)的量相同的物質(zhì)的質(zhì)量與什么有關，從而得出本節(jié)課

的重點——摩爾質(zhì)量的概念。

（3）公式的得出，采用實例引導學生得出摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量之間的轉(zhuǎn)換關系。

根據(jù)新課標的理念，學生為主體，老師為主導，對于我剛才的試講，我認為我通過合理

的引導，很好的體現(xiàn)了這一點。

高中化學《萃取》

一、考題回顧

題目來源5月19日下午河北省石家莊市面試考題

1題目：萃取

【內(nèi)容：

利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種