高中化學(xué)無機(jī)推斷題解法

無機(jī)推斷題解題策略

(一)推斷題中常見的“突破口

【題型一】解題突破口是物質(zhì)的特有顏色

例題1?根據(jù)下圖所示的關(guān)系，確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式,并寫有關(guān)方一程式。

A為B為C為_D為E為_________F為

【題型二】解題突破口是特征反應(yīng)現(xiàn)象

例題2?A、B、C、D、四種元素原子核電荷依次增大(均小于20)，其單質(zhì)及相應(yīng)的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)關(guān)系：

(1)寫出B、D形成化合物電子式

(2)寫出下列有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式：EJ

(3)寫出C單質(zhì)與H水溶液反應(yīng)的離子方程式

【題型三】解題突破口是特別的反應(yīng)及變化關(guān)系

例題3?下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，D的分子式比C的大16，E是酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿都有如下反應(yīng)關(guān)系：

"7蘆W"Tp-DgE

當(dāng)X是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E均含同一元素；

當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E均含另一元素。

回答下列問題(用化學(xué)式)(1)A是，丫是，2是

(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時，E是

(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時,E是

【題型四】解題突破口是特殊提示信息

例題4-下圖①一⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)物中的一種物質(zhì)，它們均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì))已知①一⑤和⑥一⑩中分別

含有同一種元素，反應(yīng)⑤一①+。2的反應(yīng)條件未標(biāo)出，填寫空白：

(1)

(2)寫出①②反應(yīng)的離子方程式

(3)寫出①+⑥—②+⑦反應(yīng)的方程式

(4)寫出⑨^⑩反應(yīng)的方程式

【題型五】解題突破口是特殊反應(yīng)條件

例題5?物質(zhì)A—F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)均是高溫下進(jìn)行，(必要時要用催化劑)A是常見金屬單質(zhì)，8是最常見溶劑，

E分子與N2電子數(shù)相同°

(1)寫出①化學(xué)方程式

(2)寫出③化學(xué)方程式

(3)寫出一個B作為還原劑的方程式

(4)寫出一個F作為氧化劑的方程式

【題型六】解題突破口是特殊數(shù)據(jù)—(xl~-0

例題6?已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、X、Y、Z為常見的化合物，Y的~~向內(nèi)，叵

摩爾質(zhì)量數(shù)值比Z的小16，乙、丙的摩爾質(zhì)量相同，B的摩爾質(zhì)量比D的小2，B、X

的摩爾質(zhì)量相同?各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

(1)寫出下列有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式：丙B(2)寫出Y-Z反應(yīng)化學(xué)方程式

(二)必備知識點

一、特殊的物理性質(zhì)

1?常見的有顏色的物質(zhì)

［固體】淡黃色或黃色：S黃、FeSz黃、NazOz淺黃、AgBr淺黃、Agl黃、Au黃、CuFeSz黃、TNT淡黃等。

紅色或紅棕色：Cu紫紅、CuzO紅、FezCh紅棕等。

黑色：C(金剛石)無色、C(石墨)黑、CuS、Cu2s黑、FeS黑、MnOz黑、FeO黑、FesO4(磁性物質(zhì))黑色晶體、CuO

黑、PbS黑、AgQ黑等。

紫黑色：L紫黑、KMnO.(紫黑

白色臘狀固體：白磷

3>2

【溶液】CF藍(lán)、MnO(紫紅、Fe"淺綠、Fe棕黃、Fe(SCN)3血紅、NO?淺黃、［CuCh］綠。

氯水淺黃綠色、澳水橙色、碘水紫色

涅的有機(jī)溶液橙紅~紅棕、12的有機(jī)溶液黃-紫紅

【氣體】C12黃綠、NO?棕紅、Br2蒸氣紅棕、L蒸氣紫色。

2?物質(zhì)的狀態(tài)、氣味硬度等

呈液態(tài)的金屬單質(zhì)：Hg

呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)：Br2

常溫呈氣態(tài)的單質(zhì)：Hz、Oz、Ch、Nz、Fz、稀有氣體等。

臭雞蛋氣味的氣體:取S

刺激性氣味的氣體：Ch、SOz、HC1、NH.3

地殼中元素的含量：0、Si、A1、Fe

硬度最大的單質(zhì)：C(金剛石)

形成化合物種類最多的元素：C

3?焰色反應(yīng)判斷元素：

Na黃、K淺紫(通過藍(lán)色鉆玻璃)。

二、特殊的實驗現(xiàn)象

(1)遇酚肽顯紅色或濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：陽3(堿性氣體)

(2)遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體：NO

(3)加堿產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，必有Fe"

(4)加苯酚顯紫色或加SC『顯血紅色或加堿產(chǎn)生紅褐色沉淀，必有Fe3

(5)遇BaCL生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO」'Ag'S0)2

--2-

(6)遇HC1生成沉淀，可能是:Ag'SiO?'AlOz'S203

22

(7)遇HzS04生成沉淀，可能是：Ba"、Ca"、S2O3、Si03>AIO2

(8)與H2s反應(yīng)生成淡黃色沉淀的氣體有CI2、O2、SO2、NOa

(9)電解時陽極產(chǎn)生的氣體一般是：C12、，陰極產(chǎn)生的氣體是：H2

(10)能使品紅溶液褪色的氣體可能是：Ch'S02；加熱恢復(fù)原顏色的是SO2，不恢復(fù)的是Ck

能使品紅溶液褪色的物質(zhì)可能有：NaClO'Ca(C10)z等次氯酸鹽、氯水、過氧化鈉、過氧化氫、活性碳等

(11)遇淀粉變藍(lán)的：碘單質(zhì)

(12)遇到淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體有：CL、NO2、Bn蒸氣、h蒸氣。

三、特殊的反應(yīng)條件和特征反應(yīng)

1?與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體

f

AKSi->H2T

⑴單質(zhì)■2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3凡T

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO,+2//,T

(2)建安鹽：NH^?+H2O

2?與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

COl-(HCO^)—^-^CO2T

(2)

化合物，S2(HS)—匚TH[ST

R

so^~(HSOJ)^->so2T

(3)Na2s2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又生成氣體：

3?與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體

(])堂版,2Na+2H?O=2NaOH+H2T

{2F2+2H2O=4HF+O2T

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?

(2)化合物MgyN2+3Hg=3Mg(OH)2J+2NH3T

A/2s3+6H2O=2Al(OH)3J+3H2ST

CaC2+2H2。=Ca(OH)2+C2H2T

3t23t

(3)強(qiáng)烈雙水解:A1"+C(V(HCOa)'Al+S'(HSD'Al+A102

一八一-F°2>Ot+Na,CO,

4,與NazOz反應(yīng)2

>O2T+NaOH

5?既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

Al'AI2O3、A1(OH)3、弱酸的酸式鹽(NaHCOs'NaHSOs、NaHS等)、弱酸的氨鹽［NH淚COs、(NHMC03、NH淚SO,、(NH/SOs、

(NHO2S、NH4Hs等］、氨基酸等；

I(1W

H2O>H21+O2T

6?電解，A/2O3(^^)—A/+o2T

M/C7溶液一幽SNa。"+Cl,T+H2T

7?置換反應(yīng)：⑴金屬一金屬仁.黑謂-金屬+鹽

(2)金屬一非金屬|(zhì)活潑金屬W”、Mg、皿T

2Mg+CO2點燃>2MgO+C

2F2+2H2O=4HF+O2T

(3)非金屬一非金屬2C+SiO2商>>Si+2CO

M

C+H2O>CO+H2

Cl2{Br2,I2)+H2S=S+2HCl(HBr、HI)

(4)非金屬一金屬[%+金屬氧化物一型T金屬+H0

C+金屬氧化物商溫〉金屬+C02

8?受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：

\NH&HCO息NHDzCOs】一^NH§T+CO2T+H2O

(1)錢鹽，NHaHSOsKNHJSOJ-JNHj+SOzT+H2。

NH,HS[(NH4)2S]NH,T+H2ST

(2)硝酸鹽\2CU(NO,)2-^-^2CUO+4NO2T+O2T

2AgNOy+2NO2T+O,T

(3)硝酉史：4HNO3=====2H2O+4NO2j+O21

(4)堿式碳酸銅：Cu(0H)2(C0a)2======CuO+2cozt+H2O

ma

2KCIO3"°->2KCl+3O2T

2H2O2F-.>2”2。+Q個

9?無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng)2s。2+。，催化劑化4>2SQ

4N”3+5O2—催化劑化△>4NO+6H2O

N2+3Hl—催化劑化△>27V“3

10?同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng)，生成該元素的單質(zhì)和水的元素可能是硫和氮

2H2S+SO2=3S+2HZO；4NH3+6NO他化劑MN2+6H2O

同一元素的氣態(tài)氨化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物生成鹽的元素一定是氮

11?兩種溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質(zhì)可能是

①Ba(0H)2與(NHD2SO,或(NH/CO：，或(NH，)2s0，

col-(HCO3)H'°>CO,^+AI{OH\i

②可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫化物或可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽強(qiáng)烈雙水解A產(chǎn)與］S2-(tfS-)>//,ST+Al{OH\J

AIO；-->AI(OH\J

③可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽

④Na2s,2()3溶液與強(qiáng)酸

13?能使澳水褪色的物質(zhì)：HzS和S0?及它們相對應(yīng)的鹽、活潑金屬、不飽和燒'醛、酚、堿

14,兩物質(zhì)反應(yīng)先沉淀后溶解的有：C()2(或SO?)與Ca(0H)2或Ba(0H)2、NaOH與鋁鹽、氨水與AgNOa、強(qiáng)酸與偏鋁酸鹽

四、依據(jù)特征結(jié)構(gòu)

1?正四面體型分子:CH4'SiH4-CC14、SiCL、R等。

2?直線型分子：乙烘、二氧化碳、二硫化碳等。

3?平面型分子：苯、乙烯等。

4?含有非極性共價鍵的離子化合物：過氧化鈉(Na。)、電石(CaC2)等。

5?含有10個電子的粒子：離子：O'、F、Ne、Na'、Mg"、Al34、NH；、HaO*、OH'NHz

分子：Ne、O、NHa、HzO、HF

6?電子總數(shù)為18的粒子：分子：Ar、Fz、SiH,、PHs、H2S、HC1'H2O2、CM、CH30H、CHaF等

離子：I、Ca"、HS-、S*、C「、0產(chǎn)

7?9個電子的粒子：-OH、-CHs、-NH2'-F

五、依據(jù)特征網(wǎng)絡(luò)

1?X'Y'Z是中學(xué)化學(xué)中三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，試根據(jù)下圖所示的關(guān)系，推斷X、Y、Z

的化學(xué)式。(請盡可能尋找出你認(rèn)為合理的解答)

XYZ甲乙

2?三角轉(zhuǎn)化：

3?直線型關(guān)系：(1)AO2*BC

憶

CH4LCOCO2-^-H2CO3NH3N0NO2NaNa2ONa2O2NaOH

(2)A*B』C

c020，

c——co—―co2

O,0,c.FeFe

Cl---------FeCl--------FeCI

CH4——co—―co2232

cc

o2——co,-----coNaNa2ONa2O2

以上轉(zhuǎn)化的共性是某一指定元素都

Cl,具有可變化合價.

醇f醛一酸；AgNO—AgOH—Ag(NH3)/；Ca(0H)r^CaC0r^Ca(HC03)2

六、依據(jù)特殊工業(yè)制法：

?井殳燒石灰石?工業(yè)合成氨?工業(yè)生產(chǎn)硝酸?工業(yè)生產(chǎn)硫酸?乳堿工業(yè)?電解水?高爐煉鐵?工業(yè)

上制取漂粉精?工業(yè)制水煤氣

七、依據(jù)題給數(shù)據(jù)：

相對分子質(zhì)量為28：CO'CzH,、N2；相對分子質(zhì)量為30：NO、CzHe

相對分子質(zhì)量為30：02、OOH；相對分子質(zhì)量為44:C02、*0、C-(H?、CHUCHO；

相對分子質(zhì)量為46：N02、C2H50H；相對分子質(zhì)量為78:C6H6、Na?。；

相對分子質(zhì)量為100：Mg3N2、CaCOs、KHCOs

相對分子質(zhì)量為120：FeSz、MgSOi、NaHSOrCaSOs、KHSOs

相對分子質(zhì)量相差16一般是相差一個氧原子；相鄰?fù)滴镏g相差14

相同碳原子數(shù)目的飽和一元醇和飽和一元叛酸之間相差14

特別提醒：根據(jù)要求回答請務(wù)必避免不按要求答題而失分

如把答案寫在密封線內(nèi)，閱卷時無法看到答案而不給分；

要求寫元素名稱而錯寫成元素符號，而要求寫元素符號又答成元素名稱或分子式；

要求寫物質(zhì)名稱而錯寫成分子式；要求寫結(jié)構(gòu)簡式的錯寫成分子式或名稱；

要求寫離子方程式而錯寫成化學(xué)方程式，方程式不配平，不寫反應(yīng)條件，氣體符號沉淀符號使用不對；

要求畫離子結(jié)構(gòu)示意圖而錯答為原子結(jié)構(gòu)示意圖；

相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的單位書寫錯誤或多寫或漏寫；

熱化學(xué)方程式不注明物質(zhì)的狀態(tài)、4H符號、單位、計算錯誤等

練習(xí)

1?短周期常見元素形成的純凈物A'B'C'D'E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行

(E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同)。

請回答下列問題：(1)若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，寫出C的化學(xué)式。

(2)若C與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物。

①用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的原因(僅寫出電離方程式即可)。

②用等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)生成的正鹽溶液中所有遒子濃度之間的關(guān)系

Cu'

Iin

(3)若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸。

@C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

②有人認(rèn)為“濃取SO”可以干燥氣體C”。某同學(xué)為了驗證該觀點是否正確，用右圖裝置進(jìn)行實驗。實驗過程中，濃

HzSOi中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的結(jié)論是。

2?甲、乙、丙為短周期元素形成的常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物。B、X的式量(相對分子質(zhì)

量)相同,E的式量比D大16，在一定條件下各物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化如下圖所示：

(1)X的電子式是，G的化學(xué)式是。

(2)上述物質(zhì)中能與水發(fā)生反應(yīng)(不考慮單純的鹽的水解)且反應(yīng)中水既不是氧化劑也不是還原劑的物質(zhì)的代號是,

(3)反應(yīng)“D+丙”的化學(xué)方程式是_______________________________________________

(4)寫出X與D在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式

3?甲、乙、丙三種常見的單質(zhì)，X、Y、Z三種常見的化合物，它們在一定條件

下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

(1)在X、Y、Z三種化合物中肯定含有乙、丙兩種元素的化合物是。

(2)在X、Z兩種化合物的正價元素的化合價中,是°

A?前者高B?后者高C?不一定

原因是°

(3)當(dāng)X為兩種非金屬元素組成的化合物時，寫出X跟甲反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出丙跟乙反應(yīng)

的化學(xué)方程式。

(4)當(dāng)X為金屬元素與非金屬元素組成的化合物時，寫出X跟甲反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出丙跟乙反

應(yīng)的化學(xué)方程式。

4?有X、Y、Z三種單質(zhì)，常溫下X是固體，丫是液體，Z是氣體。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示：

R1+H--

E+H—A+口

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)據(jù)此推斷X'Y'Z的化學(xué)式：X、Y'Z。

(2)X是常見的單質(zhì)，它是否為主族元素，，其理由是：。

(3)寫出C+Y.A的離子方程式：_______________________________________________

5?根據(jù)以下反應(yīng)關(guān)系圖，回答下列問題：

少量X通入溶iSF中

(1)A溶液所含溶質(zhì)是：；

(2)A溶液跟B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；

(3)G轉(zhuǎn)變?yōu)镋的離子方程式是：?

6?甲、乙兩種物質(zhì)是常見的短周期元素的單質(zhì)，其有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如圖，其中C為白色沉_

淀，D為氣體。整酸

(1)若D為酸性氣體，則A的化學(xué)式為。,

(2)若D為堿性氣體，則A與水反應(yīng)生成C和D的化學(xué)方程式為。

(3)若由兩種元素組成的化合物M發(fā)生水解反應(yīng)只生成兩種酸N和P，則下列有關(guān)說法中，第水

正確的是°「

A?M可能由兩種非金屬元素組成B?N、P均一定為一元酸

OM一定含有金屬元素D?此反應(yīng)可能為氧化還原反應(yīng)E?生成物中的無氧酸和含氧酸并存

7?已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，

X為無色液體，D具有兩性。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。

(2)反應(yīng)③中每生成linolF，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為：。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：。

(4)寫出離子方程式分別為：反應(yīng)②；反應(yīng)⑤。

(5)反應(yīng)①中，每1.00gC與足量的F作用，恢復(fù)到25℃放出55.6kJ熱量，寫出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程

式?！?/p>

8-A、B、C是所學(xué)過的三種單質(zhì)，A、B、C及其它物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示。其中，B、D、E、F的水溶液呈酸

若D+C3E+F>且常溫下B為氣態(tài)，則

(1)A'B'C三種單質(zhì)分別是：、、。

(2)F+B->D的離子方程式：。

(3)E的水溶液呈酸性的離子方程式：。

9?A是中學(xué)化學(xué)的一種常見固體。在加熱條件下，A可與一種無色溶液B反應(yīng)，

生成兩種氣體混合物X，將X作如下圖所示的實驗：

白色沉淀

通入澄清石灰水

無色混合氣體c

...通入熱水中

1A無色氣體E

無色溶液D加入單質(zhì)F

藍(lán)色溶液

據(jù)此判斷：A是，B是，C是，D是E是>X

是?

10-下圖每一方格表示一種物質(zhì)。通常狀況下，A、C均為無色氣體，B為無色液體。

△

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)物質(zhì)X可以是-C是，F(xiàn)是；

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是____________________________________________________

(3)反應(yīng)②的離子方程式是_____________________________________________________

答案

題型一、例1、A為Fe，B為FeaOi?C為FeSOi?D為Fez(SOi)3，E為Fe(OH)2?F為Fe(OHa)

+

題型二、例2、⑴K+卻K；(2)AlCh(3)Ch+H2S=S；+2H'+2C「

題型三、例3、(1)A為(NH》S，丫為Oz，Z為HQ(2)H2soi(3)HNOs

題型四、例4、①Al②AlOz一③A產(chǎn)④A1(OH)3⑤AI2O3⑥Feq⑦Fe⑧Fe*⑨Fe(0H)2⑩Fe(OH)3

題型五、例5、A為Fe，B為H2O，C為FesCh，D為取，E為CO，F(xiàn)為C02

題型六、例6、甲為Na，乙為S，丙為O?，A為NazO，B為NaQ，C為SO2，D為SO3，X為Na2s、Y為Na2so3，Z為Na2sol

五、依據(jù)特征網(wǎng)絡(luò)

1?答案

XYZ甲乙

C12B「2出HBrHC14"電

ChLNaNaiNaCl

F202H2H2OHF

ChSH2H2sHC1

。2sH2H2sHzO

cSiO2Si02CO

02N-2H2NHaHzO

CI-2N2H2NH3HC1

c