高中化學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)點(diǎn)

化學(xué)鍵基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)

-、離子鍵部分

I、帶相反電荷離子之間的相互作用稱(chēng)為離子鍵，也就是說(shuō)，成鍵的微粒為

陰、陽(yáng)離子且均是穩(wěn)定的離子，陰、陽(yáng)離子間的排斥和吸引處于平衡狀態(tài)。

2、離子鍵存在于全部強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、與活潑金屬氧化物之中。假如選擇

題其中某個(gè)選項(xiàng)選項(xiàng)寫(xiě)出個(gè)弱堿啊或是其他什么的然后死氣白咧的非要

說(shuō)這化合物里有離子鍵的話(huà)，你可以客氣的在旁邊寫(xiě)上“腦殘”（放心

寫(xiě)吧，選擇題的卷子不收?）

3、最腦殘的話(huà)莫過(guò)于“活潑金屬（一般指第一二主族元素）與活潑非金屬

（一般指六七主族元素）形成的化合物肯定是離子化合物”了。例如氯化

被和氯化鋁都是共價(jià)化合物而不是離子化合物，這兩種物質(zhì)就是證明說(shuō)這

話(huà)的人是腦殘?bào)w的最好例子。另外補(bǔ)充一個(gè)學(xué)問(wèn)點(diǎn)，從上述概念可以看出，

含有金屬元素的化合物不肯定是離子化合物。

4、須要特別記憶的陽(yáng)離子是錢(qián)根離子，與酸根（或酸式根）形成的鹽也是

離子化合物。從這條學(xué)問(wèn)可以看出，不含金屬元素的化合物可能也是離子

化合物。

5、只要含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物，同樣的，離子化合物肯定

含有離子鍵。

6、離子化合物的推斷方法不只局限于化學(xué)性質(zhì)上，用物理性質(zhì)也可以推

斷。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，熔沸點(diǎn)較高（必需熔、沸

點(diǎn)同時(shí)較高，只有其中一項(xiàng)較高時(shí)不能作為推斷依據(jù)。而且這種推斷方法

只局限于離子化合物與共價(jià)化合物之間的推斷）的化合物為離子化合物。

7、離子化合物只有電子式?jīng)]有結(jié)構(gòu)式（共價(jià)化合物有結(jié)構(gòu)式，下面會(huì)說(shuō)到

?

)

二、共價(jià)鍵部分

I、只由共價(jià)鍵形成的化合物稱(chēng)為共價(jià)化合物

2、離子化合物可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物肯定不含離子鍵。這句話(huà)可以

結(jié)合離子化合物和共價(jià)化合物的概念去理解。

3、原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。

4、化學(xué)鍵包括離子鍵，共價(jià)鍵，金屬鍵。氫鍵和分子間作用力不屬于化學(xué)

鍵。

5、關(guān)于共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式，通常用一根短線(xiàn)（可以是豎線(xiàn)或橫線(xiàn)或斜線(xiàn),

不過(guò)斜線(xiàn)不舉薦運(yùn)用）來(lái)表示一對(duì)共用電子對(duì)，未成鍵的電子不用寫(xiě)出來(lái)

（例如的結(jié)構(gòu)式為：H-）,只有共價(jià)化合物才有結(jié)構(gòu)式，因?yàn)槎叹€(xiàn)代表的

是共用電子對(duì)。（可能會(huì)有疑問(wèn)，假如離子化合物電子式中有共價(jià)鍵可不

行以寫(xiě)成結(jié)構(gòu)式呢？答案是不能，因?yàn)槟菢幼霰硎静怀銎渌x子間的相互

作用，這個(gè)不懂的話(huà)可以找我問(wèn)）

6、同種物質(zhì)中可以同時(shí)存在極性鍵和非極性鍵。（極性鍵和非極性鍵統(tǒng)稱(chēng)

為共價(jià)鍵）

7、在共價(jià)化合物中，同種原子間形成的共價(jià)鍵就叫做非極性鍵，不同原子

間形成的共價(jià)鍵就叫做極性鍵。（對(duì)于極性鍵和非極性鍵，可以這樣理解,

極性和非極性說(shuō)明的就是是否有相對(duì)電極。在形成共價(jià)鍵時(shí)，同種原子對(duì)

共用電子對(duì)的吸引力是一樣的，所以不產(chǎn)生相對(duì)正負(fù)電極，所以說(shuō)成非極

性共價(jià)鍵；而不同原子，對(duì)共用電子對(duì)的吸引力是不同的，吸引力較強(qiáng)的

帶相對(duì)負(fù)電，反之，則帶相對(duì)正電，這樣，產(chǎn)生了相對(duì)正負(fù)電極，所以就

可以說(shuō)成為極性共價(jià)鍵。）

8、共價(jià)化合物的熔沸點(diǎn)較低，在推斷離子化合物與共價(jià)化合物時(shí)，熔沸點(diǎn)

可以作為區(qū)分別子化合物與共價(jià)化合物的條件之一。

9、非極性鍵不肯定只存在單質(zhì)分子中，例如過(guò)氧化氫；單質(zhì)中不肯定存在

非極性鍵，例如稀有氣體單質(zhì)都是單原子。極性鍵不肯定只存在共價(jià)化合

物中，還可能存在于離子化合物中，例如氫氧化鈉。

三、氫鍵以與分子間作用力部分

I、分子間作用力只存在于多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)分子之

間，以與稀有氣體分子之間，不存在于離子化合物之間（離子化合物無(wú)法

形成分子，這個(gè)很好理解，因?yàn)榉肿拥母拍钍恰胺肿佑稍咏M成”，而組

成離子化合物的是離子而不是原子）

2、分子間作用力以與氫鍵主要影響物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響化學(xué)性

質(zhì)。

3、氫鍵不是化學(xué)鍵，比化學(xué)鍵弱得多，比分子間作用力要強(qiáng)。

4、通常N、0、F三種元素的氫化物易形成氫鍵，常見(jiàn)的易形成氫鍵的化合

物有：水，氫氟酸，氨氣等。氫鍵與化學(xué)鍵類(lèi)似，都須要能量來(lái)破壞，形

成氫鍵的

5、分子間作用力范圍很小。一般來(lái)說(shuō)，分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大,

（這跟以前地理學(xué)的太陽(yáng)成為太陽(yáng)系的中心天體的道理類(lèi)似，緣由也是因

為太陽(yáng)質(zhì)量巨大，但不完全一樣）物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。（比猶如種物質(zhì)的

固態(tài)，這種物質(zhì)分子間作用力越大，那么它的固態(tài)越不簡(jiǎn)潔變成液態(tài)和氣

態(tài)，一般來(lái)說(shuō)，同種物質(zhì)的分子作用力最小的狀態(tài)是氣態(tài)）

四、概括離子鍵與共價(jià)鍵區(qū)分

1、成鍵條件（此處為簡(jiǎn)潔概括，詳細(xì)的還要看上面作出的說(shuō)明）：離子鍵:

成鍵原子得失電子實(shí)力相差很大，成鍵后原子變?yōu)殡x子。共價(jià)鍵：成鍵原

子的是電子實(shí)力相同或差別很小，成鍵后原子不變?yōu)殡x子。

2、電子式不同，后頁(yè)會(huì)列舉圖。另外共價(jià)化合物以與含有共價(jià)鍵的單質(zhì)還

有結(jié)構(gòu)式，含離子鍵的沒(méi)有。只有離子化合物才能運(yùn)用中括號(hào)。

3、成鍵粒子和存在范圍都不相同（東哥講過(guò)經(jīng)濟(jì)學(xué)，所以我這里不再做說(shuō)

明了==）

電子式以與結(jié)構(gòu)式

四家化碳的電子式結(jié)構(gòu)式氮化鎂的電子式

CI

：C1：

：：：c|c,

aeci-s-Mg[：N：3Mg[:N『Mg+

:C1：????

氯化鉉的電子式

次飆酸鈉的電亍代

'=O?■:C??l：J「

氫化鈉的電亍式

H]-

過(guò)氧化鈉的電子式

NaOH的電子式

Na+|:O:O:]Na+

N：卜6]

??

三氯化磷的電子式、結(jié)構(gòu)式

次氯酸的電子式、結(jié)構(gòu)式

..0:Cl：ci

H：O：C1：/\??????I

：CI：P：CI：Cl-P-C1

“HC1

三氯化磷的電子式、結(jié)構(gòu)式

短分子的電子式、結(jié)構(gòu)式

CI

C1-P-C1

氮?dú)獾碾娮邮?、結(jié)構(gòu)式

水分子的電子式、結(jié)構(gòu)式；

:N