2022高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)6離子反應(yīng)與離子共存含解析

PAGE專練6離子反應(yīng)與離子共存一、單項選擇題1．[2021·山東重點中學(xué)質(zhì)檢]在含有Na＋的中性溶液中，還存在NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Br－、COeq\o\al(2－,3)、I－、SOeq\o\al(2－,3)中的一種或幾種。為探究其成分，某小組進(jìn)行如下實驗：(1)向原溶液中加足量氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色；(2)向橙黃色溶液中加BaCl2溶液無沉淀生成；(3)橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)。由此推斷原溶液中一定不存在的離子是()A．NHeq\o\al(＋,4)、Br－、COeq\o\al(2－,3) B．NHeq\o\al(＋,4)、I－、SOeq\o\al(2－,3)C．Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,3) D．Fe2＋、I－、COeq\o\al(2－,3)2．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1NaOH溶液：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)B．0.1mol·L－1FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)C．0.1mol·L－1K2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－D．0.1mol·L－1H2SO4溶液：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)3．[2020·江蘇卷]常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1氨水：Na＋、K＋、OH－、NOeq\o\al(－,3)B．0.1mol·L－1鹽酸：Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)C．0.1mol·L－1KMnO4溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、I－D．0.1mol·L－1AgNO3溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．滴入石蕊顯紅色的溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B．0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液：H＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－C．pH＝2的溶液：K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)D．c(H＋)/c(OH－)＝1012mol·L－1的溶液：Ca2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)5．[2021·湖南卷]對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()粒子組判斷和分析ANa＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OBH＋、K＋、S2Oeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋S2Oeq\o\al(2－,3)=S↓＋SO2↑＋H2OCNa＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)DH＋、Na＋、Cl－、MnOeq\o\al(－,4)能大量共存，粒子間不反應(yīng)6．離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是()A．經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變B．水中的NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－通過陰離子樹脂后被除去C．通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低D．陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H＋＋OH－=H2O7．[2021·哈爾濱師大附中高三月考]常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．無色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B.eq\f(cH＋,cOH－)＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)8．硫酸鐵銨[Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·6H2O]廣泛用于生活用水的凈化處理。制備硫酸鐵銨的實驗中，過濾出產(chǎn)品后，常溫下另取母液(pH＜1)，向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子正確的是()A．加入過量NaOH溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－B．加入過量KI溶液：K＋、Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、I－C．加入過量BaCl2溶液：Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．加入過量KSCN溶液：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、SCN－9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．強酸性溶液中：Cu2＋、K＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)B．pH＝6的溶液中：Fe3＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－C．含有大量AlOeq\o\al(－,2)的溶液中：K＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、I－D．有色透明溶液中：Fe2＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)10．下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液(已知該混合溶液呈堿性)的敘述正確的是()A．該溶液中，H＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Br－可以大量共存B．該溶液中，Ag＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)可以大量共存C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=Cl－＋2Fe3＋＋H2OD．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個11．在給定的四種溶液中，一定能大量共存的微粒組是()A．常溫下，由水電離的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiOeq\o\al(2－,3)B．常溫下葡萄糖溶液中：SCN－、Cl－、K＋、NHeq\o\al(＋,4)C．溴水中：Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)D．常溫下，pH大于7的溶液：Na＋、Ba2＋、SOeq\o\al(2－,3)、Cl－12．[2021·河北石家莊重點中學(xué)摸底]向少量K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌，隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生如圖變化，四條曲線(c和d部分重疊)與溶液中離子的對應(yīng)關(guān)系正確的是()A．a(chǎn)：Cl－ b：K＋ c：COeq\o\al(2－,3) d：HCOeq\o\al(－,3)B．a(chǎn)：K＋ b：COeq\o\al(2－,3) c：Cl－ d：HCOeq\o\al(－,3)C．a(chǎn)：K＋ b：COeq\o\al(2－,3) c：HCOeq\o\al(－,3) d：Cl－D．a(chǎn)：K＋ b：HCOeq\o\al(－,3) c：Cl－ d：COeq\o\al(2－,3)二、不定項選擇題13．下列離子或分子組中，在相應(yīng)的環(huán)境中一定能大量共存的是()選項環(huán)境要求離子或分子AAl2(SO4)3溶液中K＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B滴加石蕊溶液顯藍(lán)色的溶液中Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、S2－C水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液ClO－、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、K＋D氯氣中O2、NH3、CO2、HCl14.某強堿性溶液中，只含有K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、Cl－中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：①取少量溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入鹽酸至過量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，而后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至全部溶解。③另取一定量的原溶液，加入5mL0.2mol/L鹽酸，沉淀會完全消失，再維續(xù)加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.287g。下列說法一定正確的是()A．原溶液中含有AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－B．無法確定原溶液中是否含有Cl－和K＋C．原溶液中含有Al3＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－D．原溶液中一定不含Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)15．[2021·山西河津中學(xué)月考]在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是()A．NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．K＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．Ca2＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)D．Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)16．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：Na＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)B．b點對應(yīng)的溶液中：Na＋、S2－、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－C．c點對應(yīng)的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)、F－D．d點對應(yīng)的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、COeq\o\al(2－,3)17．[2021·山西應(yīng)縣一中月考]下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()①無色溶液中K＋、Na＋、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)②pH＝1的溶液COeq\o\al(2－,3)、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)③加入Al能放出H2的溶液中Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)④由水電離的c(OH－)＝10－13mol/L的溶液中，Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－⑤有較多的Fe3＋的溶液中，Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SCN－、HCOeq\o\al(－,3)⑥酸性溶液中Fe3＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、I－、Cl－A．④ B．③⑥C．①② D．③⑤18．某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO－、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、N2、Cl－六種粒子。其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是()A．該反應(yīng)的還原劑是NHeq\o\al(＋,4)B．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強19．已知酸性：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列離子方程式正確的是()A．Fe3＋與I－不能共存的原因：Fe3＋＋2I－=Fe2＋＋I(xiàn)2B．向NaClO溶液中滴加濃鹽酸：ClO－＋H＋=HClOC．向含1molFeBr2溶液中通入1molCl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋COeq\o\al(2－,3)20．[設(shè)題創(chuàng)新]某化工企業(yè)排放的廢水中可能存在大量下表所列離子。取該廢水樣品100mL，往廢水樣品中逐滴加入1mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是()陽離子H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Fe3＋陰離子Cl－、Br－、I－、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)A．該廢水樣品中一定不含的陰離子是COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)，肯定含有Cl－、Br－、I－中的一種B．該廢水樣品中一定含有的陽離子是Al3＋、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，可能含有K＋C．該廢水樣品中n(H＋):n(NHeq\o\al(＋,4)):n(Al3＋)＝V1:(V3－V2):(V2－V1)D．若V1＝10、V2＝40、V4＝70，則廢水樣品中n(H＋):n(NHeq\o\al(＋,4)):n(Al3＋)＝1:3:1專練6離子反應(yīng)與離子共存1．C由向原溶液中加足量氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色推斷原溶液中存在Br－和COeq\o\al(2－,3)；由向橙黃色溶液中加BaCl2溶液無沉淀生成可知原溶液中不存在SOeq\o\al(2－,3)；由橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)可知原溶液中不存在I－；由于原溶液中存在COeq\o\al(2－,3)，故不存在Fe2＋；又原溶液為中性溶液，則原溶液中一定存在NHeq\o\al(＋,4)。C項正確。2．A本題涉及離子共存的知識，通過對指定條件下離子能否共存的判斷，考查了分析和解決化學(xué)問題的能力，體現(xiàn)了變化觀念與平衡思想的學(xué)科核心素養(yǎng)。A項，在NaOH溶液中，Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)相互之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可以共存，正確；B項，F(xiàn)e2＋具有還原性，MnOeq\o\al(－,4)具有氧化性，兩者之間可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，錯誤；C項，COeq\o\al(2－,3)和Ba2＋可以結(jié)合成BaCO3沉淀，不能大量共存，錯誤；D項，在酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)可將HSOeq\o\al(－,3)氧化，不能大量共存，錯誤。3．AB項SiOeq\o\al(2－,3)在酸性溶液中不能大量存在，錯誤；C項，I－具有還原性，KMnO4具有氧化性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯誤；D項，Cl－與Ag＋不能大量共存，SOeq\o\al(2－,4)與Ag＋也不能大量共存，錯誤。4．A滴入石蕊顯紅色的溶液呈酸性，Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－彼此不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；H＋存在，F(xiàn)e2＋與NOeq\o\al(－,3)會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；pH＝2的溶液中，AlOeq\o\al(－,2)不能大量存在，C錯誤；c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液顯酸性，HCOeq\o\al(－,3)不能大量存在，D錯誤。5．BAl3＋與NH3·H2O反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，不產(chǎn)生AlOeq\o\al(－,2)，A錯誤；H＋與S2Oeq\o\al(2－,3)不能共存，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋S2Oeq\o\al(2－,3)=S↓＋SO2↑＋H2O，B正確；Fe3＋可催化H2O2分解，不能大量共存，C錯誤；酸性條件下，MnOeq\o\al(－,4)可將Cl－氧化為Cl2，D錯誤。6．A本題涉及離子交換樹脂凈化水的知識，通過離子交換原理的應(yīng)用，考查了學(xué)生接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，科學(xué)實踐活動的創(chuàng)造和應(yīng)用，體現(xiàn)了科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的學(xué)科核心素養(yǎng)。由圖可知，經(jīng)過陽離子交換樹脂，Ca2＋、Na＋、Mg2＋被H＋替換，由電荷守恒可知陽離子數(shù)目增多，A項錯誤；再經(jīng)陰離子交換樹脂得到純凈水，則NOeq\o\al(－,3)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)被OH－替換，H＋與OH－結(jié)合生成水：H＋＋OH－=H2O，水的導(dǎo)電能力減弱，B、C、D項正確。7．BFe3＋和SCN－會發(fā)生反應(yīng)生成血紅色的配合物，A錯誤；根據(jù)Kw可以求出c(OH－)＝0.1mol/L，溶液顯堿性，這4種離子可以大量共存，B正確；Fe2＋還原性較強，MnOeq\o\al(－,4)氧化性較強，兩者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C錯誤；使甲基橙變紅的溶液顯酸性，HCOeq\o\al(－,3)不能在酸性溶液中大量共存，D錯誤。8．B根據(jù)已知信息可知，母液中主要存在的離子有NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、H＋。加入過量NaOH溶液，NHeq\o\al(＋,4)與OH－反應(yīng)生成NH3·H2O，不能大量存在，A錯誤；加入過量KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，各離子可以大量共存，B正確；加入過量BaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，SOeq\o\al(2－,4)不能大量存在，C錯誤；加入過量KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3，F(xiàn)e3＋不能大量存在，D錯誤。9．D強酸性溶液中，有大量H＋，ClO－不能大量存在，A錯誤；pH＝6的溶液中，F(xiàn)e3＋不能大量存在，B錯誤；AlOeq\o\al(－,2)與HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存，發(fā)生反應(yīng)：AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=COeq\o\al(2－,3)＋Al(OH)3↓，C錯誤；Fe2＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)能大量共存，D正確。10．DH＋與ClO－不能大量共存，且在酸性條件下，Br－可被ClO－氧化，A項錯誤；Ag＋與Cl－不能大量共存，B項錯誤；NaClO和NaCl的混合溶液呈堿性，反應(yīng)物中不應(yīng)出現(xiàn)H＋，C項錯誤；該反應(yīng)是ClO－與Cl－在酸性條件下發(fā)生的歸中反應(yīng)，D項正確。11．B由水電離的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液，為酸或堿溶液，酸性溶液中H＋、SiOeq\o\al(2－,3)結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，A錯誤；常溫下葡萄糖溶液，為中性溶液，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，B正確；溴水溶液顯酸性，不能大量存在COeq\o\al(2－,3)，C錯誤；常溫下pH大于7的溶液，顯堿性，Ba2＋、SOeq\o\al(2－,3)結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，D錯誤。12．C向少量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，依次發(fā)生反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，K＋不參與反應(yīng)，故K＋的數(shù)目不變，即圖中a代表K＋，COeq\o\al(2－,3)的數(shù)目逐漸減少，故圖中b代表COeq\o\al(2－,3)，HCOeq\o\al(－,3)的數(shù)目先增多后減少，故圖中c代表HCOeq\o\al(－,3)，Cl－數(shù)目隨鹽酸的量的增多逐漸增多，故圖中d代表Cl－，C項正確。13．BAl2(SO4)3溶液中，AlOeq\o\al(－,2)與Al3＋發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；S2－、SOeq\o\al(2－,3)在堿性溶液中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故B正確；水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液中存在大量H＋或OH－，COeq\o\al(2－,3)、ClO－均與H＋反應(yīng)，NHeq\o\al(＋,4)與OH－反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；NH3與HCl相遇立即生成NH4Cl，且在常溫下NH3也能被Cl2氧化為N2，故D錯誤。14．AD通過信息①判斷出溶液中不含SiOeq\o\al(2－,3)，通過信息②判斷出溶液中含有AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)，則溶液中一定不含Al3＋，通過信息③判斷出：鹽酸提供的n(Cl－)＝0.001mol，n(AgCl)＝eq\f(0.287,143.5)mol＝0.002mol，所以原溶液中含有Cl－，A、D正確。15．BD在溶液中加入足量的Na2O2后生成NaOH，OH－與NHeq\o\al(＋,4)結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則不能共存，A錯誤；離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，且與過氧化鈉、OH－不反應(yīng)，可大量共存，B、D正確；加入過氧化鈉后，Ca2＋、Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)之間反應(yīng)生成沉淀和水而不能大量共存，C錯誤。16．Ba點溶液顯堿性，NaOH過量，則不可能存在Fe3＋、HCOeq\o\al(－,3)，A錯誤；b點恰好生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，B正確；c點偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鋁，還生成氯化鈉，則不可能存在Ag＋，C錯誤；d點為氯化鋁溶液，Al3＋、COeq\o\al(2－,3)相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體，則不能共存，D錯誤。17．A①中MnOeq\o\al(－,4)顯紫紅色；②pH＝1的溶液中弱酸根COeq\o\al(2－,3)、AlOeq