2022高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)14鐵銅及其化合物含解析

PAGE專練14鐵銅及其化合物一、單項(xiàng)選擇題1．[2021·河北卷]“灌鋼法”是我國(guó)古代勞動(dòng)人民對(duì)鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻(xiàn)，陶弘景在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生作刀鐮者”。“灌鋼法”主要是將生鐵和熟鐵(含碳量約0.1%)混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法錯(cuò)誤的是()A．鋼是以鐵為主的含碳合金B(yǎng)．鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大C．生鐵由于含碳量高，熔點(diǎn)比熟鐵高D．冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O32．[2020·全國(guó)卷Ⅲ]宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來自孔雀石顏料[主要成分為Cu(OH)2·CuCO3]，青色來自藍(lán)銅礦顏料[主要成分為Cu(OH)2·2CuCO3]。下列說法錯(cuò)誤的是()A．保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度B．孔雀石、藍(lán)銅礦顏料不易被空氣氧化C．孔雀石、藍(lán)銅礦顏料耐酸耐堿D．Cu(OH)2·CuCO3中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于Cu(OH)2·2CuCO33．[2021·廣東卷]部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是()A．a(chǎn)可與e反應(yīng)生成bB．b既可被氧化，也可被還原C．可將e加入濃堿液中制得d的膠體D．可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系4．[2021·山東淄博調(diào)研]硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行C．可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O在水中的溶解度比FeSO4的大5．[2021·經(jīng)典習(xí)題選萃]下列說法正確的是()①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液；②向紅磚粉末中加入鹽酸，充分振蕩反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈紅色，但不一定說明紅磚中含有氧化鐵；③Fe2O3eq\o(→,\s\up7(鹽酸))FeCl3(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸發(fā)))無水FeCl3；④制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可得到白色的氫氧化亞鐵；⑤向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300ml1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含有Fe3＋。若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，固體減少的質(zhì)量為2.4g；⑥磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=2Fe3＋＋NO↑＋3H2O；⑦Fe(OH)3與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O；⑧Fe2O3不可與水反應(yīng)得到Fe(OH)3，但能通過化合反應(yīng)制取Fe(OH)3；⑨赤鐵礦的主要成分是Fe3O4，F(xiàn)e3O4為紅棕色晶體；⑩如圖所示裝置能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到Fe(OH)2白色沉淀；A．①④⑦B．⑤⑧C．②③⑩D．⑤⑥⑨6．[2020·全國(guó)卷Ⅱ]據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道：Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．OH－參與了該催化循環(huán)B．該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H2C．該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2D．該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化7．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol·L－1的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g，下列有關(guān)說法不正確的是()A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2：1B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.4mol·L－1C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72LD．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol8．實(shí)驗(yàn)室在500℃時(shí)隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，氣體產(chǎn)物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列說法正確的是()A．裝置②用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用堿石灰B．裝置③用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成并除去SO3和NH3C．?、僦泄腆w殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加KSCN，溶液變紅，則殘留物一定為Fe2O3D．裝置④用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體生成，裝置⑤用于收集生成的NH3和N2二、不定項(xiàng)選擇題9．電鍍工業(yè)廢水中常常含有大量的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，一般用鐵銨礬[Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O]處理。假設(shè)反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，將沉淀過濾、洗滌、干燥后，稱量，最終得到nmolFeO·FeyCrxO3，其中Cr的化合價(jià)為＋3價(jià)。不考慮處理過程中的各種損耗，下列敘述不正確的是()A．在FeO·FeyCrxO3中y＝3xB．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3xnNA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)C．該反應(yīng)中Cr2Oeq\o\al(2－,7)是還原劑，鐵銨礬是氧化劑D．處理廢水中Cr2Oeq\o\al(2－,7)時(shí)，消耗鐵銨礬的物質(zhì)的量為3nxmol10．[2021·西安五中高三測(cè)試]下列有關(guān)說法正確的是()A．足量的Fe在Cl2中燃燒只生成FeCl3B．鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它能和水蒸氣反應(yīng)生成H2和Fe(OH)3C．用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2D．向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液只含F(xiàn)e2＋11．[情境創(chuàng)新]從廢水中回收硫酸亞鐵固體和銅的流程如下：下列說法正確的是()A．金屬X為FeB．溶液Y為稀鹽酸C．硫酸亞鐵可用作食品的抗氧化劑D．無水硫酸銅常用于檢驗(yàn)水或作干燥劑12．[2021·長(zhǎng)春實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三開學(xué)考試]向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時(shí)生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀。另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng)，則氯氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為()A．4.48LB．6.72LC．7.84LD．無法計(jì)算三、非選擇題13．[2021·全國(guó)甲卷]碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉栴}：(1)I2的一種制備方法如圖所示：①加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為________________________________，生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成________后可循環(huán)使用。②通入Cl2的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；若反應(yīng)物用量比n(Cl2)/n(FeI2)＝1.5時(shí)，氧化產(chǎn)物為________；當(dāng)n(Cl2)/n(FeI2)>1.5后，單質(zhì)碘的收率會(huì)降低，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)以NaIO3為原料制備I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入計(jì)量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到I2。上述制備I2的總反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1molI2，消耗的KI至少為________mol。I2在KI溶液中可發(fā)生反應(yīng)：I2＋I(xiàn)－Ieq\o\al(－,3)。實(shí)驗(yàn)室中使用過量的KI與CuSO4溶液反應(yīng)后，過濾，濾液經(jīng)水蒸氣蒸餾可制得高純碘。反應(yīng)中加入過量KI的原因是________________________________________________________________________。14．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng))。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。Ⅰ.鐵礦石中含氧量的測(cè)定①按圖示組裝儀器，檢查裝置的氣密性；②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略)；③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈；④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。(1)裝置C的作用為________________________。(2)測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為________________。(3)若將H2換成CO，則還需補(bǔ)充________裝置。Ⅱ.鐵礦石中含鐵量的測(cè)定eq\x(\o(\s\up7(10.0g),\s\do5(鐵礦石)))eq\o(→,\s\up7(①足量稀硫酸),\s\do5(②過濾))eq\x(\o(\s\up7(濾液),\s\do5(A)))eq\o(→,\s\up7(③通入足量Cl2),\s\do5(④加熱煮沸))eq\x(\o(\s\up7(溶液),\s\do5(B)))eq\o(→,\s\up7(⑤稀釋至250mL))eq\x(\o(\s\up7(取20.00mL),\s\do5(B的稀溶液)))eq\o(→,\s\up7(⑥用0.5000mol·L－1),\s\do5(的KI溶液滴定))eq\x(\o(\s\up7(消耗KI溶液),\s\do5(VmL)))(4)步驟④中煮沸的作用是________________。(5)步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、________。(6)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是________。a．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑c．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗d．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液(7)若滴定過程中消耗0.5000mol/L的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為________。Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為________。專練14鐵銅及其化合物1．C鋼是以鐵為主的含碳合金，A說法正確；鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大，B說法正確；合金的熔點(diǎn)比其組分的熔點(diǎn)低，生鐵含碳量(2%～4.3%)大于熟鐵的含碳量(約0.1%)，故生鐵熔點(diǎn)比熟鐵低，C說法錯(cuò)誤；赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，D說法正確。2．C孔雀石又稱銅綠，主要成分是Cu(OH)2·CuCO3，也可寫成Cu2(OH)2CO3，不穩(wěn)定，受熱易分解，產(chǎn)物為氧化銅、二氧化碳和水，且對(duì)濕度比較敏感，可溶于鹽酸、硫酸等酸并且在氨水中會(huì)發(fā)生配位反應(yīng)，故A正確，C錯(cuò)誤；依據(jù)題干信息《千里江山圖》歷經(jīng)千年色彩依然，說明孔雀石、藍(lán)銅礦顏料不易被空氣氧化，故B正確；Cu(OH)2·CuCO3中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為57.7%，Cu(OH)2·2CuCO3中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為55.5%，故D正確。3．C由題圖可知，a為Fe，b中含有Fe2＋，c為Fe(OH)2，d為Fe(OH)3，e中含有Fe3＋。Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，a可與e反應(yīng)生成b，A推斷合理；Fe2＋既可以被氧化為Fe3＋，也可以被還原為Fe，B推斷合理；可將飽和的Fe3＋溶液加入沸水中制得Fe(OH)3膠體，而不是濃堿液中，C推斷不合理；可存在Fe2＋eq\o(→,\s\up7(OH－))Fe(OH)2eq\o(→,\s\up7(O2))Fe(OH)3eq\o(→,\s\up7(H＋))Fe3＋eq\o(→,\s\up7(Fe))Fe2＋的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系，D推斷合理。4．D堿式硫酸鐵能發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有較強(qiáng)的吸附性，可用作凈水劑，A項(xiàng)正確；NH4HCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，所以為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行，B項(xiàng)正確；KSCN溶液遇Fe2＋無明顯現(xiàn)象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化，其中的Fe2＋變成Fe3＋，KSCN溶液遇Fe3＋變紅，C項(xiàng)正確；FeSO4與(NH4)2SO4溶液反應(yīng)冷卻時(shí)有(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O析出，說明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O在水中的溶解度比FeSO4的小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．B①FeO可以被稀HNO3氧化生成Fe3＋，溶液的顏色由淺綠色轉(zhuǎn)變成棕黃色，故①錯(cuò)誤；②樣品中加入鹽酸后，取上層清液，然后加入KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中含有Fe3＋，即紅磚中含有氧化鐵，故②錯(cuò)誤；③由FeCl3溶液得到無水FeCl3，需要在干燥的氯化氫氣流中加熱，防止Fe3＋水解，若直接蒸發(fā)最終生成Fe2O3，故③錯(cuò)誤；④氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化成氫氧化鐵，白色沉淀最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀，故④錯(cuò)誤；⑤向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OCu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2，用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，固體減少的質(zhì)量應(yīng)是混合物中氧元素的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)方程式，混合物中氧元素全部與鹽酸中的氫元素結(jié)合轉(zhuǎn)化成水，混合物中氧的質(zhì)量為eq\f(0.3L×1mol·L－1,2)×16g·mol－1＝2.4g，即固體減少的質(zhì)量為2.4g，故⑤正確；⑥磁性氧化鐵是Fe3O4，屬于氧化物，書寫離子反應(yīng)方程式時(shí)，不能拆寫成離子形式，故⑥錯(cuò)誤；⑦Fe3＋氧化性強(qiáng)于I2，因此Fe3＋會(huì)把I－氧化成I2，故⑦錯(cuò)誤；⑧Fe2O3是難溶于水的氧化物，不與水反應(yīng)生成Fe(OH)3，但可以通過化合反應(yīng)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3制取Fe(OH)3，故⑧正確；⑨赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e3O4的顏色為黑色，故⑨錯(cuò)誤；⑩Fe(OH)2溶液被氧氣氧化成Fe(OH)3，此裝置沒有做防止氧氣進(jìn)入裝置的防護(hù)，因此此裝置不能長(zhǎng)時(shí)間觀察到Fe(OH)2白色沉淀，故⑩錯(cuò)誤，故正確序號(hào)為⑤⑧。綜上所述，本題正確答案為B。6．C由題給反應(yīng)機(jī)理圖可知，F(xiàn)e(CO)5和OH－為催化劑，參與了該催化循環(huán)，A項(xiàng)正確；該過程的總反應(yīng)方程式為CO＋H2Oeq\o(=,\s\up7(催化劑))CO2＋H2，B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖中含鐵物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生了變化，D項(xiàng)正確。7．C在所得溶液中加入NaOH溶液后，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質(zhì)為NaNO3，n(NaNO3)＝n(NaOH)＝1.0mol/L×1.0L＝1mol，沉淀為Cu(OH)2，質(zhì)量為39.2g，物質(zhì)的量為eq\f(39.2g,98g/mol)＝0.4mol，根據(jù)銅元素守恒有n(Cu)＋2n(Cu2O)＝n[Cu(OH)2]，所以反應(yīng)后的溶液中n[Cu(NO3)2]＝n[Cu(OH)2]＝0.4mol。設(shè)Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量有64x＋144y＝27.2，根據(jù)銅元素守恒有x＋2y＝0.4，聯(lián)立方程解得x＝0.2，y＝0.1，由上述分析可知，n(Cu):n(Cu2O)＝0.2mol:0.1mol＝2:1，故A正確；根據(jù)N元素守恒可知n(HNO3)＝n(NO)＋n(NaNO3)＝0.2mol＋1.0mol/L×1.0L＝1.2mol，所以原硝酸溶液的濃度為：eq\f(1.2mol,0.5L)＝2.4mol/L，B正確；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：3n(NO)＝2n(Cu)＋2n(Cu2O)，所以3n(NO)＝2×0.2mol＋2×0.1mol，解得n(NO)＝0.2mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為0.2mol×22.4L/mol＝4.48L，C錯(cuò)誤；反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硝酸銅和剩余的硝酸反應(yīng)，最后為硝酸鈉溶液，根據(jù)氮元素守恒可知反應(yīng)后溶液中剩余的n(HNO3)＋2n[Cu(NO3)2]＝n(NaNO3)，所以剩余的n(HNO3)＝n(NaNO3)－2n[Cu(NO3)2]＝1mol－2×0.4mol＝0.2mol，故D正確。8．B裝置②的作用是檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，故試劑X應(yīng)選用無水硫酸銅，A錯(cuò)誤；裝置③用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若有SO3氣體生成則裝置③中酸性條件下產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，并用氯化鋇和鹽酸除去SO3和NH3，B正確；①中固體殘留物中也可能還含有FeO，也可能不含有Fe2O3而含有Fe3O4，而不一定只有Fe2O3，C錯(cuò)誤；NH3極易溶于水，若分解產(chǎn)物中有NH3，則NH3被裝置③中的溶液所吸收了，裝置⑤中不可能收集到NH3的，D錯(cuò)誤。9．CDFeO·FeyCrxO3中，F(xiàn)e為＋3價(jià)，由得失電子守恒知y＝3x，選項(xiàng)A正確；得到nmolFeO·FeyCrxO3，則一共有nxmolCr參加反應(yīng)，1molCr轉(zhuǎn)移電子3mol，且僅Cr得電子，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol，選項(xiàng)B正確；反應(yīng)中Cr2Oeq\o\al(2－,7)中Cr元素的化合價(jià)由＋6價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，化合價(jià)降低被還原，為氧化劑，鐵銨礬中鐵元素由＋2價(jià)升為＋3價(jià)被氧化作為還原劑，選項(xiàng)C不正確；消耗鐵銨礬的物質(zhì)的量為n(y＋1)，又由FeO·FeyCrxO3電中性知3x＋3y＝6，代入前式得，消耗鐵銨礬的物質(zhì)的量為n(3－x)，選項(xiàng)D不正確。10．A鐵與氯氣反應(yīng)，無論過量與否都生成FeCl3，故A正確；鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2，故B錯(cuò)誤；KMnO4能把Cl－氧化成Cl2，對(duì)Fe2＋的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故C錯(cuò)誤；生成白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀，說明原溶液中一定含有Fe2＋，但也可能含有Mg2＋等離子，與NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，被紅褐色沉淀干擾，故D錯(cuò)誤。11．AC金屬X可置換出銅，為了不引入新的雜質(zhì)，故X為鐵粉，A項(xiàng)正確；不純的銅中含有過量的鐵粉，要除去鐵粉，并得到FeSO4，則Y為稀硫酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸亞鐵具有還原性，可用作食品的抗氧化劑，C項(xiàng)正確；無水硫酸銅常用于檢驗(yàn)水，但不作干燥劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．C向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀，則消耗OH－的質(zhì)量為30.3g－18.4g＝11.9g，其物質(zhì)的量為eq\f(11.9g,17g/mol)＝0.7mol，稀硝酸與鐵和銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與消耗OH－的物質(zhì)的量相等，即為0.7mol。氯氣與等質(zhì)量合金反應(yīng)生成FeCl3、CuCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)也為0.7mol,1molCl2～2e－，則反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量為eq\f(0.7mol,2)＝0.35mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.35mol×22.4L/mol＝7.84L，故選C項(xiàng)。13．(1)①2AgI＋Fe=2Ag＋Fe2＋＋2I－AgNO3②FeI2＋Cl2=FeCl2＋I(xiàn)2FeCl3、I2I2被進(jìn)一步氧化(2)2IOeq\o\al(－,3)＋5HSOeq\o\al(－,3)=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋＋H2O(3)4防止單質(zhì)碘析出解析：(1)①懸濁液為AgI的飽和溶液，加入鐵粉，發(fā)生置換反應(yīng)2AgI＋Fe=2Ag＋Fe2＋＋2I－，生成的沉淀為Ag，Ag與硝酸反應(yīng)生成的AgNO3可循環(huán)使用。②還原性：I－>Fe2＋，通入Cl2的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，則只有I－被氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeI2＋Cl2=FeCl2＋I(xiàn)2。若反應(yīng)物用量比n(Cl2)/n(FeI2)＝1.5時(shí)，設(shè)n(Cl2)＝1.5mol，則n(FeI2)＝1mol,1molFeI2中I－先被氧化，消耗1molCl2，F(xiàn)e2＋后被氧化，消耗0.5molCl2，因此FeI2和Cl2恰好完全反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為FeCl3、I2；當(dāng)n(Cl2)/n(FeI2)>1.5時(shí)，過量的Cl2能氧化生成的I2，發(fā)生反應(yīng)5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=2HIO3＋10HCl，因此碘的收率會(huì)降低。(2)題述制備I2的總反應(yīng)為NaIO3與NaHSO3反應(yīng)生成I2和SOeq\o\al(2－,4)，根據(jù)2IOeq\o\al(－,3)eq\o(→,\s\up7(得10e－))I2、HSOeq\o\al(－,3)eq\o(→,\s\up7(失2e－))SOeq\o\al(2