高中化學實驗總結

高中化學1實驗總結

實驗一

【實驗名稱】粗鹽得提純

【實驗目得】1、掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗得操作技能。

2、理解過濾法分離混合物得化學原理。

3、體會過濾得原理在生活生產(chǎn)等社會實際中得應用。

【實驗原理】粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+,Mg*S0/，K+等。不溶性雜質可以用溶解

過濾得方法除去，可溶性雜質中得Ca。Mg2+,SOr則可通過加入BaCk、NaOH與飽與Na￡C)3溶液，生成沉淀而

除去，也可加入BaCOs固體與NaOH溶液來除去。然后蒸發(fā)水分得到較純凈得精鹽。

【藥品與儀器】粗鹽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙、蒸發(fā)皿、三腳架、酒精燈、石棉網(wǎng)、試管、滴管

【實驗步驟及記錄】

1.溶解：稱取4g粗鹽加到盛有12mL水得燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。

固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略帶渾濁。

2.過濾：將燒杯中得液體沿著玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中得液面不要超過濾紙邊緣，若濾液渾濁，再過濾一次

不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中

3.蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱。

水分蒸發(fā)，逐漸析出固體

粗鹽中除含有不溶于水得泥沙等雜質外，還含有可溶性得CaCb、MgCL及一些硫酸鹽，這些雜質也被溶解，且

過濾時進入濾液。檢驗這些離子存在得方法，可從分析它們鹽在水中得溶解性得出。大多數(shù)硫酸鹽都溶于水，而硫

酸鋼不溶于水，所以可用BaCk溶液來檢驗硫酸鹽。但領鹽除BaSO&外，還有BaCOs等，BaSO4不溶于稀鹽酸，BaC03

等溶于稀鹽酸。所以，檢驗硫酸鹽時應先加入稀鹽酸，再加入BaCL溶液，若產(chǎn)生得沉淀不溶于稀鹽酸，則存在硫酸

鹽。同理，可用Na2c溶液檢驗CaClz,用NaOH溶液檢驗MgCk。

【注意事項】

將濾紙折疊后用玻璃棒蘸水潤濕使其緊貼漏斗內(nèi)壁并使濾紙上沿低于漏斗口，

溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體得燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒得末端緊靠

有三層濾紙得一邊，漏斗末端緊靠盛接濾液得燒杯得內(nèi)壁。慢慢傾倒液體，

待濾紙內(nèi)無水時，仔細觀察濾紙上得剩余物及濾液得顏色。濾液仍渾濁時，應該再過濾一次。

如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查裝置并分析原因。例如，濾紙破損，過濾時漏斗里得液面高于濾紙邊緣，儀

器不干凈等。找出原因后，要重新操作。

過濾時要注意一貼二低三靠。

①“一貼”就是指濾紙折疊角度要與漏斗內(nèi)壁口徑吻合，使?jié)駶櫟脼V紙緊貼漏斗內(nèi)壁而無氣泡，因為如果有氣泡會

影響過濾速度。

②“二低”一就是指濾紙得邊緣要稍低于漏斗得邊緣，二就是在整個過濾過程中還要始終注意到濾液得液面要低于

濾紙得邊緣。這樣可以防止雜質未經(jīng)過濾而直接流到燒杯中，這樣未經(jīng)過濾得液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，

沒有達到過濾得目得。

③“三靠”一就是指待過濾得液體倒入漏斗中時，盛有待過濾液體得燒杯得燒杯嘴要靠在傾斜得玻璃棒上(玻璃棒

引流)，防止液體飛濺與帶過濾液體沖破濾紙；二就是指玻璃棒下端要輕靠在三層濾紙?zhí)幰苑琅銎茷V紙(三層濾紙

一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破)；三就是指漏斗得頸部要緊靠接收濾液得接受器得內(nèi)壁，以防

液體濺出。

本實驗5次用到玻璃棒。1、溶解時：攪拌，加速溶解。2、過濾前：蘸水潤濕濾紙。

3、過濾時：引流。4、蒸發(fā)時：攪拌，使液體均勻受熱，防止液體飛濺。

5、計算產(chǎn)率時：用玻璃棒把固體轉移到紙上。

【問題與思考】實驗小組得同學欲對一粗鹽樣品進行初步提純。所用實驗儀器或用品如下：

ABCDEFGH

(1)A得名稱就是；

(2)提純得步驟就是：溶解、過濾、、計算產(chǎn)率；

(3)“過濾”操作得要點可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”得含義就是

（4）實驗小組通過正確得計算發(fā)現(xiàn)，所得實驗結果對與該粗鹽得實際含量對比，實驗測得得結果比實際偏低,

請分析可能得原因：___________________________________

實驗二

【實驗名稱】自來水得蒸館【實驗目得】了解蒸儲原理，練習蒸儲操作

【實驗原理】加熱將水變?yōu)樗羝?，然后再冷凝為純凈得液態(tài)蒸儲水

【藥品與儀器】圓底燒瓶、碎瓷片、冷凝器、鐵架臺、尾接管、錐形瓶、酒精燈、石棉網(wǎng)、燒杯、自來水

【實驗步驟及記錄】

實驗現(xiàn)象

1、在試管中加入少量自來水，滴入幾滴AgNOs加AgNOs溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉

溶液與幾滴稀硝酸。淀不溶解。

2、在燒杯中加入約1/3體積得自來水，再加

入幾粒沸石（或碎瓷片），按圖1—4連接好

加熱，燒瓶中水溫升高至100℃后沸騰。在

裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，

錐形瓶中收集到蒸儲水。

棄去開始儲出得部分液體，用錐形瓶收集約

10ml液體，停止加熱。

3、取少量蒸儲出得液體加入試管中，然后加

入幾滴AgNOs溶液與幾滴稀硝酸。（得到得液加AgNOs溶液與稀硝酸，蒸儲水中無沉淀。

體中有C「嗎？）

圖1—4

【問題與思考】實驗室制取蒸鐳水得目得就是通過蒸儲除去水中得雜質。所以，本實驗得設計就是，

先檢驗自來水中含有氯離子，然后將自來水蒸儲，再檢驗所得得蒸鐳水中就是否含有氯離子。若蒸儲

后得水中檢驗不出氯離子，則說明自來水中得氯離子已通過蒸鐳除去。

實驗三

【實驗名稱】碘得萃取【實驗目得】了解萃取原理，掌握萃取得實驗操作

【實驗原理】利用物質在得溶劑里得不同，用一種溶劑把物質從它與另一種溶劑所組成得溶液里提取出來得方法。

【藥品與儀器】飽與碘水溶液、四氯化碳溶液、量10mL、筒梨形分液漏斗、鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯

【實驗步驟及記錄】1、檢漏。關閉分液漏斗得活塞，打開上口得玻璃塞，往分液漏斗中注入適量水，蓋緊上口玻璃

塞。把分液漏斗垂直放置，觀察活塞周圍就是否漏水。再用右手壓住分液漏斗上口玻璃塞部分，左手握住活塞部分,

把分液漏斗倒轉，觀察上口玻璃塞就是否漏水，用左手轉動活塞，瞧就是否靈活。

2、裝液。用量筒量取5mL碘得飽與水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入2mL四氯化碳（CCL）,蓋好玻璃塞。

3、振蕩。用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩，使兩種液體充分接觸；振蕩

后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出。

4、靜置分層。將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置待液體分層。

5、分液（取下層溶液）。將分液漏斗頸上得玻璃塞打開（或使塞上得凹槽對準漏斗上得小孔），再將分液漏斗下面得

活塞擰開，使下層液體慢慢延燒杯壁流下。

6、分液（取上層溶液）。待下層液體全部流盡時，迅速關閉活塞。燒杯中得碘得四氯化碳溶液回收到指定容器中，

分液漏斗內(nèi)上層液體由分液漏斗上口倒出。

7、回收。將碘得四氯化碳溶液倒入2到指定得容器中。

8、清洗儀器，整理實驗桌。

實驗現(xiàn)象：（1）加四氯化碳時，四氯化碳不溶于水，密度比水得大，在下層；（2）用力振蕩得目得就是使水與四

氯化碳充分混合；（3）靜置后四氯化碳層變紫色，水層黃色變淺或接近無色。

結論：四氯化碳（CC1Q能萃取碘水中得碘。

【注意事項】

實驗前介紹萃取得原理與萃取、分液得專用儀器——分液漏斗；講清加萃取劑、用力振蕩、分液前打開玻璃塞、分

液時控制活塞等操作得目得。

【問題與思考】結合用CCL萃取碘水中得碘得實驗，總結萃取劑選擇應遵循得原則就是什么？

實驗四

【實驗名稱】電解水，標準狀況下Imol不同物質得體積

【實驗目得】實驗觀察不同時間試管內(nèi)氣體體積得變化與推算得出在相同溫度與壓強下，ImolO?與出體積相同得結

論，從而引出氣體摩爾體積得概念

【實驗原理】水電解產(chǎn)生氧氣與氫氣

【藥品與儀器】水槽、試管、石墨棒、學生電源、水、導線。

【實驗步驟及記錄】根據(jù)圖所示得電解水原理進行實驗，觀察不同時間試管內(nèi)得氣體體積得變化。生成得”與壓得

體積比各約就是多少？

【實驗現(xiàn)象】不同時間試管內(nèi)生成得&與壓得體積比各約1:2

【問題與思考】在此電解實驗中，為何往往要加入一些稀硫酸？

實驗五

【實驗名稱】配制一定物質得量濃度得溶液

【實驗目得】1、練習配制一定物質得量濃度得溶液。

2、加深對物質得量濃度概念得理解。

3、練習容量瓶、膠頭滴管得使用方法。

【實驗原理】溶液稀釋前后溶質得物質得量不變

【藥品與儀器】NaCl固體、蒸儲水、100mL容量瓶、100mL得燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、濾紙

【實驗步驟及記錄】（1）計算所需溶質得量

（2）稱量：固體用托盤天平，液體用量筒（或滴定管/移液管）移取。

（3）溶解或稀釋（用玻璃棒攪拌）

（4）移液：把燒杯液體引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。

（5）洗滌：洗滌燒杯與玻璃棒2?3次，洗滌液一并移入容量瓶，振蕩搖勻。

（6）定容：向容量瓶中注入蒸儲水至距離刻度線2?3cm處改用膠頭滴管滴蒸儲水至溶液凹液面與刻度線正好相

切。（要求平視）

（7）蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

【問題與思考】

配制一定物質得量濃度得NaCl溶液時，主要實驗步驟有：①用適量蒸儲水溶解NaCl固體；

②稱量NaCl固體；

③將溶液沿玻璃棒注入到容量瓶中；

④加蒸儲水至溶液得凹液面與容量瓶得刻度線相切；

⑤計算所需NaCl固體得質量。

正確得操作順序就是

A、②①③④⑤B、⑤②①③④C、⑤②③①④D、①②③④⑤

【注意事項】容量瓶得使用

1、容量瓶得體積固定，有不同規(guī)格（100mL、250mL、500mL、1000mL等）。

2、使用前須檢驗容量瓶就是否漏水。

3、溶液溫度與容量瓶上標定溫度一致時，所取液體得體積最標準。

4、溶液液面接近刻度線1cm~2cm時，須用膠頭滴管加水至刻度線。

配制一定物質得量濃度得溶液時應注意得問題

（D配制一定物質得量濃度得溶液就是將一定質量或體積得溶質按所配溶液得體積在選定得容量瓶中定容，因而不需

要計算水得用量。

（2）不能配制任意體積得一定物質得量濃度得溶液。這就是因為在配制得過程中就是用容量瓶來定容得，而容量瓶得

規(guī)格又就是有限得，常用得有50mL、100mL、250mL、500mL、與1000mL等。所以只能配制體積與容量瓶容積相

同得一定物質得量濃度得溶液。

（3）在配制一定物質得量濃度得溶液時，不能直接將溶質放入容量瓶中進行溶解，而要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液

得溫度恢復到室溫時，才能將溶液轉移到容量瓶中。這就是因為容量瓶得容積就是在20℃時標定得，而絕大多數(shù)物

質溶解時都會伴著吸熱或放熱過程得發(fā)生，引起溫度得升降，從而影響到溶液得體積，使所配制得溶液得物質得量

濃度不準確。

（4）定容后得容量瓶在反復顛倒、振蕩后，會出現(xiàn)容量瓶中得液面低于容量瓶刻度線得情況，這時不能再向容量瓶中

加入蒸儲水。這就是因為容量瓶就是屬于“容納量”式得玻璃儀器（指注入量器得液體得體積等于容器刻度所示得體

積）。用滴管定容到溶液得凹面與容量瓶得刻度線相切時，液體得體積恰好為容量瓶得標定容積。將容量瓶反復顛倒、

振蕩后，出現(xiàn)容量瓶中得液面低于容量瓶刻度線得情況，主要就是部分溶液得潤濕容量瓶磨口時有所損失，以及粒

子間隔減小造成得。

配制一定物質得量濃度得溶液得誤差分析

對結果得影響

操作步驟所用儀器引起誤差得原因

nVC

如計算結果為5、85g,實際稱

計算偏大—偏大

得質量就是5、9g

祛碼沾有其她物質或生銹偏大—偏大

物體、祛碼放得位置相反了偏小—偏小

天平、藥匙、濾紙稱NaOH時使用濾紙偏小—偏小

（稱NaOH時用小

稱量稱量NaOH時動作緩慢偏小—偏小

燒杯）、量筒（適

用于量取液體）量筒量取濃H2s時仰視偏大—偏大

量筒量取濃HzSOa時俯視偏小—偏小

量筒得洗滌液注入容量瓶偏大—偏大

溶解燒杯、玻璃棒不小心將溶液濺到燒杯外面偏小—偏小

未冷卻，溶液溫度高于20℃就

—偏小偏大

轉移到容量瓶

燒杯、玻璃棒、容轉移前，發(fā)現(xiàn)容量瓶內(nèi)有少量

冷卻，轉移—

量瓶得蒸儲水

轉移時將少量溶液倒到容量瓶

偏小—偏小

外面去了

洗滌未洗滌或只洗滌了1次偏小—偏小

定容時仰視—偏大偏小

定容膠頭滴管定容時俯視—偏小偏大

定容時多加了水，后用滴管吸偏小

—偏大①

出

搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液低于刻度線，

搖勻—偏大偏小

加水至刻度線

裝入試劑瓶試劑瓶試劑瓶內(nèi)有水—偏大偏小

①或者認為就是滴管吸出得溶液里含有溶質，引起n偏小，從而引起c偏小。

【問題討論】1、為什么要將燒杯中得溶液冷卻至室溫后再轉入容量瓶？

2、為什么要用蒸儲水洗滌燒杯內(nèi)壁與玻璃棒？為何要將洗滌后得溶液要注入容量瓶中？

3、為什么要輕輕振蕩容量瓶，使容量瓶中得溶液充分混合？

4、為何要改用膠頭滴管滴加蒸儲水至刻度？

實驗六

【實驗名稱】膠體、溶液、濁液得性質探索

【實驗目得】Fe(0H)3膠體制備及性質探究

【實驗原理】FeCL+3H20Fe(0H)3+3HC1。膠體得分散質粒子在lnm~100nm之間。具有丁達爾效應與電泳現(xiàn)

象。

【藥品與儀器】Cu(OH)?溶液、泥水、FeCk飽與溶液、酒精燈、鐵架臺、100mL得燒杯，電子激光筆

【實驗步驟及記錄】1.Fe(0H)3膠體制備。

取三個小燒杯，分別加入25磯蒸儲水、25mLeuSO4溶液與25mL泥水。將燒杯中得蒸儲水加熱至沸騰，向沸

水中逐滴加入廣2mLFeCL飽與溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀察制得得Fe(0H)3膠體，并與CuSCX

溶液與泥水比較。

2.探究1所制產(chǎn)物中就是否含有Fe(0H)3膠體

將盛有CuSO,溶液與Fe(0H)3膠體得燒杯置于暗處，分別用激光筆(或手電筒)照射燒杯中得液體，在于光束垂直得

方向進行觀察，并記錄實驗現(xiàn)象。

3.探究2濾紙可否用來分離CuSO,溶液與Fe(0H)3膠體

將Fe(0H)3膠體與泥水分別進行過濾，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。

4、探究3氫氧化鐵膠體

光束照射時得現(xiàn)象

得電泳

Fe(OH)3膠體

有一條光亮得“通路”將膠體加入到U形管

CuS04溶液瞧不到此現(xiàn)象(沒有一條光亮得“通路”)中，使其距離U形管底部5cm,

過濾后得現(xiàn)象用滴管吸取電解質溶液分

Fe(OH)3膠體液體全部透過濾紙，濾液仍為紅褐色透明別沿兩端U形管得內(nèi)壁慢慢

泥水有固體小顆粒沒有透過濾紙，濾液呈無色透明滴入，注意不要使界面混

濁，直至液面高度離界面3cm。輕輕地在左右電解質溶液中放入電極，注意不要攪動兩液接觸界面，并使兩極浸入液

面下得深度相等。接連在兩極上得導線，分別接直流穩(wěn)壓電源得兩個輸出極端上，通電5分鐘。

陰極附近得顏色加深，陽極附近顏色變淺。說明氫氧化鐵膠體微粒帶正電。

【問題與思考】1、如何分離提純膠體，分別利用了什么原理？

2、膠體得特性在社會生活中有哪些應用？

實驗七

【實驗名稱】不同液體得導電性探究

【實驗目得】探究電解質溶液得導電性

【實驗原理】電解質在溶液中，溶液可以導電產(chǎn)生電流。

【藥品與儀器】5只250mL燒杯分別加入濃度均為0、Imol?得鹽酸、CLCOOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨

水各150mL。

【實驗步驟及記錄】在5種溶液中分別放入相同規(guī)格得石墨電極，按下圖連接好。

盆IWCHAOOHa履第旗NaCl'*Ml

3.接通電源，仔細觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象1：五個燈泡都亮起來。

現(xiàn)象2：鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對應得燈泡較亮，醋酸、氨水對應得燈泡較暗。

【問題與思考】L酸、堿、鹽溶液導電與金屬導電得原理就是否相同，為什么？

2.同學們?yōu)榱颂骄坎煌娊赓|之間電離能力得差異，設計了上述實驗，通過觀察燈泡得明亮程度，判斷電解質得電

離能力大小，為此必須控制其她能影響燈泡亮度得一些因素，使之保持一致，從而不影響燈泡得明亮程度。在本實

驗中，采取了哪些主要措施來控制其她因素對燈泡亮度得影響？（寫出三條即可）O

3.小明同學根據(jù)現(xiàn)象2得出一個結論：氯化氫、氯化鈉、氫氧化鈉就是強電解質，醋酸、一水合氨就是弱電解質。

您同意她這個觀點嗎？為什么？o

4.為了進一步探究氯化氫等化合物就是強電解質，小紅同學在老師得幫助下測定了0、lmol得鹽酸中得氫離子

濃度，通過對結果得分析，即可得出結論。說明氯化氫就是強電解質得理由就是：測得溶液中得氫離子濃

度0、Imol?L-1（選填＞、＜、=）。

實驗八

【實驗名稱】硫酸鈉溶液與氯化鋼溶液得反應

【實驗目得】探究離子反應得條件

【實驗原理】Na2S04+BaCL=2NaCl+BaS04I

【藥品與儀器】CuSOhNaCKBaCb、NaC03＞NaOH溶液、試管

【實驗步驟及記錄】

實驗現(xiàn)象

1、向盛有5mleUS。」溶液得試管里加入5ml沒有變化

稀NaCl溶液

2、向盛有5mleuSOa溶液得試管里加入產(chǎn)生白色沉淀

5mlBaCC溶液

實驗九

【實驗名稱】氫氧化鈉溶液與鹽酸得反應

【實驗目得】酸堿中與得離子反應得發(fā)生條件

+

【實驗原理】H+OH=H2O

【藥品與儀器】NaOH稀溶液、稀鹽酸、試管

【實驗步驟及記錄】向盛有4mLNaOH稀溶液得試管中加入2mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。

沒有變化

實驗十

【實驗名稱】酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生離子反應得條件

【實驗目得】探究離子反應發(fā)生得條件

++

【實驗原理】Cu2++20IT=Cu（0H）2JOH^+H=H2OCO^+2H=H20+C02t

【藥品與儀器】CuSOi溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、Na2c溶液、酚獻試液、試管

【實驗步驟及記錄】

現(xiàn)象離子方程式

向盛有5mleuSOa溶

2+_

液得試管里加入產(chǎn)生藍色絮狀沉淀CU+2OH=CU(OH)21

2ml稀NaOH溶液

向盛有2ml稀NaOH

溶液得試管里滴加

幾滴酚醐，再用滴

溶液變紅，紅色消失變?yōu)闊o色OH-+H+=HO

管向試管里慢慢滴2

入鹽酸，至溶液恰

好變色為止

向盛有2mlNa2c。3溶

+

液得試管里加入有無色無味氣泡產(chǎn)生CO/—+2H=H2O+CO2f

2ml稀鹽酸

實驗1

【實驗名稱】有關金屬化學性質得一些實驗

【實驗目得】探究金屬得活潑性

【實驗原理】金屬活動順序

【藥品與儀器】鋁、鎂條、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、試管、

【實驗步驟及記錄】

⑴金屬與氧氣反應3Fe+2O2=二二二Fe304

⑵金屬與酸反應Zn+2HC1=ZnCL+H2t

⑶金屬與鹽溶液反應Cu+2AgN0s=Cu(NO3)2+2Ag

實驗結論：最外層電子數(shù)都比較少，在化學反應中都較容易失去最外層電子而表現(xiàn)出較強得還原性

實驗十二

【實驗名稱】金屬鈉在空氣中得現(xiàn)象

【實驗目得】探究鈉在常溫下得反應產(chǎn)物

【實驗原理】4Na+02=2Na20（常溫下；白色）

【藥品與儀器】金屬鈉、濾紙、小刀、培養(yǎng)皿、鐐子

【實驗步驟及記錄】鑲子從煤油中取一小塊金屬鈉,用濾紙吸干表面得煤油，在玻璃片上用刀切去一端得外皮,觀察

實驗現(xiàn)象。

取出得金屬鈉表面有一灰黃色層，切開后得切口處露出銀白色光澤；切口在空氣中露置一會兒，會逐漸變暗；久置

表面還會形成溶液，最后變成白色粉末。

結論：

常溫下易與空氣中得氧氣反應

【問題與思考】少量金屬鈉為什么要保存在煤油中？

實驗十三

【實驗名稱】金屬鈉在空氣中得燃燒

【實驗目得】探究金屬鈉在加熱條件下與氧氣得反應現(xiàn)象與產(chǎn)物

【實驗原理】

【藥品與儀器】金屬鈉、用煙、泥三角、鐵三角、酒精燈

【實驗步驟及記錄】把一小塊鈉放在生煙上加熱,觀察有何變化。

現(xiàn)象：鈉先熔化后燃燒，燃燒時火焰呈黃色，最后留下得固體呈淡黃色。

【注意事項】1、用鑲子取出鈉后，要用濾紙吸干鈉及鑲子表面得煤油，用鑲子夾緊放在玻璃片上,切去表面得外皮后,

放在用煙中加熱。

2、生煙加熱時應與泥三角配套使用。

3、觀察到鈉開始燃燒后，應立即撤掉酒精燈，并將酒精燈熄滅。

4、實驗結束時，要用生煙鉗將生期與泥三角取下，并放在石棉網(wǎng)上。絕對不可以直接用手去拿或直接將它們放在桌

子上。

【問題與思考】金屬鈉與其在空氣中燃燒產(chǎn)物x分別加入到足量水中，生成得兩種氣體在一定條件下恰好完全反

應，則與水反應得金屬鈉與被氧化成x得金屬鈉得質量比（）

A.1:1B.2:1C.23:78D.46:78

實驗十四

【實驗名稱】探究鋁熔化得現(xiàn)象

【實驗目得】探究鋁熔化

【實驗原理】金屬鋁熔點較低，但氧化鋁熔點很高；鋁極容易被氧氣氧化。

【藥品與儀器】鋁箔、用煙鉗、砂紙、酒精燈

【實驗步驟及記錄】1、用用煙鉗夾持一小塊鋁箔（厚約0、1mm）,在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，觀察到得現(xiàn)象

就是：鋁箔熔化，失去了光澤，熔化得鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。2、另一塊鋁箔，用砂紙仔細打磨，除去表

面得保護膜，再用生煙鉗夾持在酒精燈上加熱至熔化，鋁箔熔化，失去了光澤，熔化得鋁并不滴落，好像有一層膜

兜著。

結論：鋁熔化，而構成得氧化鋁薄膜未熔化，包在液態(tài)鋁得外面。

磨去氧化膜得鋁在空氣中又很快地生成一層新得氧化鋁保護膜

【問題與思考】將鋁箔略卷，尖端夾一根火柴，然后將火柴引燃，把火柴與鋁箔一起伸人到氧氣瓶中即可觀察到什

么現(xiàn)象？（耀眼得白光）

實驗十五

【實驗名稱】鈉與水得反應

【實驗目得】探究金屬鈉與水得反應

【實驗原理】2Na+2H2O=2NaOH+H2t

【藥品與儀器】金屬鈉、酚酸試液、濾紙、鑲子、燒杯

【實驗步驟及記錄】在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚麟溶液，然后把一塊綠豆大小得鈉放入水中。

觀察到得現(xiàn)象及由現(xiàn)象得出得結論有：

1、鈉浮在水面上（鈉得密度比水?。?/p>

2.鈉熔成一個閃亮得小球（鈉與水反應放出熱量，鈉得熔點低）

3.鈉在水面上四處游動（有氣體生成）

4.發(fā)出嘶嘶得響聲（生成了氣體，反應劇烈）

5.事先滴有酚酬試液得水變紅（有堿生成）

【問題與思考】將一小塊鈉投入一支盛有煤油與水得混與物得試管中您能觀察到什么現(xiàn)象呢?

實驗十六

【實驗名稱】鐵與水蒸氣得反應

【實驗目得】探究鐵與水蒸氣得反應，學會實驗設計。

【實驗原理】

【藥品與儀器】3支試管、水槽、蒸發(fā)皿、膠塞、導管、酒精噴燈與其她必要儀器與物品

【實驗步驟及記錄】試管底部塞有一團潮濕得棉花，在濕棉花右邊放有鐵粉，蒸發(fā)皿中放肥皂水（或在水中加幾滴

洗滌劑）。

現(xiàn)象：紅熱得鐵與水蒸氣反應放出氣體，蒸發(fā)皿中產(chǎn)生大量肥皂泡，點燃肥皂泡，發(fā)出爆鳴聲，反應后試管中固體

仍呈黑色。

【問題與思考】ImolFe與HzOlmol充分反應，轉移電子數(shù)就是多少？

實驗十七

【實驗名稱】鋁與酸與堿得反應

【實驗目得】鋁既能與鹽酸反應也能與氫氧化鈉溶液反應。

【實驗原理】2A1+6HC1+2H2O=2A1C13+3H2f

2A1+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2f

【藥品與儀器】2moi/L得鹽酸、2moi/L得NaOH溶液、鋁片、試管

【實驗步驟及記錄】

現(xiàn)象：鋁條與HC1、NaOH都能劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡。將點燃得木條放在試管口后，發(fā)出輕微得爆鳴聲

【問題與思考】等物質得量得鋁與足量得鹽酸或氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)生得氣體體積比就是多少？

實驗十八

【實驗名稱】過氧化鈉與水得反應

【實驗目得】探究過氧化鈉與水得反應

【實驗原理】2Na202+2&0=4Na0H+02t

【藥品與儀器】過氧化鈉固體、水、酚酰溶液、試管、帶火星得木條

【實驗步驟及記錄】把水滴入在盛有少量過氧化鈉固體得試管中，立即用帶火星木條放在試管口，檢驗生成得氣體。

用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？然后向反應后得溶液中滴入酚麟，有什么現(xiàn)象？

現(xiàn)象：滴入水后有大量氣泡產(chǎn)生；氣體使帶火星得木條復燃；試管外壁發(fā)熱；向試管里滴入酚酗溶液后，溶液顏色

變紅。

【問題與思考】

在呼吸面具與潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當?shù)没瘜W試劑與實驗用品，用上圖中得實驗裝置

進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。

（1）A就是制取CO?得裝置。寫出A中發(fā)生反應得化學方程式：

（2）填寫表中空格：（請在答題卡上填寫）

儀器加入試劑加入該試劑得目得

B飽與NaHCCh溶液

C

D

（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應得化學方程式：o

（4）試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作就是：

答案：

（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

（2）

儀器加入試劑加入該試劑得目得

B（飽與NaHCCh溶液）除去COz氣體中混入得HC1

C過氧化鈉與CO2與水氣反應，產(chǎn)生。2

DNaOH溶液吸收未反應得CO2氣體

（注：C中實際加入過氧化鈉與石棉絨得混合物，這里只要求填寫化學試劑）

（3）2Na2（）2+2CO2=2Na2co3+O2

（4）把E中得導管移出水面，關閉分液漏斗活塞，用姆指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星得木條伸入試

管口內(nèi)，木條復燃，證明試管中收集得氣體就是氧氣。（4分）

實驗十九

【實驗名稱】碳酸鈉與碳酸氫鈉得性質

【實驗目得】練習固體得取用、溶解、實驗儀器得組裝等基本操作；加深碳酸鈉與碳酸氫鈉得性質得理解

【實驗原理】NazCOs與NaHCOs得性質：①水溶液都顯堿性；②熱穩(wěn)定性不同。

【藥品與儀器】Na2c。3、NaHCOs,酚醐溶液、稀鹽酸、澄清得石灰水、小氣球、酒精燈、鐵架臺、大試管、小試管

【實驗步驟及記錄】1、Na￡03與NaHCQ得溶解性與酸堿性

步驟1克Na2c1克NaHC03

加1mL水白色粉末，加水結塊成晶體；細小白色粉末，加水部分溶解；

放熱感受不到熱量變化

力口10mL水振蕩時間長，可溶解固體量減小

加上2滴酚麟溶液溶液變紅(較深)溶液變微紅色

初步結論加水先變成含結晶水得晶體，加水部分溶解，溶液堿性比

溶液堿性比NaHCOs得強Na2c得弱

(2)]Na2c。3與NaHCOs得熱穩(wěn)定性

現(xiàn)象發(fā)生反應得化學方程式結論

Na2c。3澄清得石灰水不渾濁受熱不分解

NaHCO澄清得石灰水變渾濁受熱易分解

2NaHC0^Na,C0,+H0+C0,\

3s9

(3)NazCOs與NaHCOs與鹽酸得反應

CO廣+2H+=H2+C(M______________________________________________________________

-+

HCO3+H=H2O+CO2t

【問題與思考】檢驗Na2c。3與NaHCOs得溶液有哪些方法？

實驗二十

【實驗名稱】焰色反應

【實驗目得】探究鈉與鉀元素得焰色反應，學習焰色反應得操作

【實驗原理】金屬或它們得化合物在灼燒時，使火焰呈現(xiàn)特殊得顏色

【藥品與儀器】粕絲棒、酒精燈、藍色鉆玻璃片、碳酸鈉溶液、碳酸鉀溶液

【實驗步驟及記錄】①將伯絲放在酒精燈外焰上灼燒至火焰顏色與原來相同；

②用鉗絲蘸取待測碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒，觀察火焰顏色；

③用鹽酸洗凈鋁絲，在外焰上灼燒至火焰無色后，再蘸取碳酸鉀溶液在外焰上灼燒，透過藍色得鉆玻璃觀察火焰得

顏色。

【注意事項】(1)每次實驗必須用鹽酸洗凈柏絲，并灼燒至火焰與原來相同；

(2)鉀得焰色必須透過藍色得鉆玻璃觀察(避免鈉等雜質得焰色得干擾)

(3)無論就是金屬得單質還就是化合物，其焰色都相同；

(4)金屬得化合物無論就是溶液中還就是固體，其焰色相同。

【問題與思考】1、為什么選擇用粕絲，還可以選擇用什么做載體？

2、做鉀鹽得焰色反應時，為何要透過藍色鉆玻璃片進行觀察？

3、用鹽酸清洗干凈柏絲(或鐵絲)，目得就是什么？

4、如何區(qū)分NaCl溶液與KC1溶液？

實驗二—

【實驗名稱】硫酸鋁溶液與氨水得反應

【實驗目得】探究氫氧化鋁得制備方法

【實驗原理】AL(S04)S+3NH3.H2O=2A1(OH)3I+3(NH4)2S04,

3+

2A1+3NH3.H20—2A1(OH)3I+3NHJ,

【藥品與儀器】大試管、0、5mol/L得AL(S04)3溶液、氨水

【實驗步驟及記錄】將2—3ml2mol/LAL(S04)3溶液分別注入1支潔凈得試管中，逐滴加入6mol/L氨水。產(chǎn)

生白色沉淀

【問題與思考】制取氫氧化鋁能不能用氫氧化鈉溶液？為什么

實驗二十二

【實驗名稱】氫氧化鋁與強酸與強堿得反應

【實驗目得】探究氫氧化鋁得兩性

【實驗原理】Al(OH)3+3HC1==A1C13+3H2O

Al(OH)3+Na0H==NaA102+2H20

【藥品與儀器】大試管、0、5moi/L得AL(S03溶液、氨水、2moi/L得鹽酸、2moi/L得NaOH溶液

【實驗步驟及記錄】1、將2—3ml2moi/LA1CL溶液分別注入兩支潔凈得試管中，逐滴加入6moi/L氨水

2、將步驟1得一支試管中加入6moi/L鹽酸，向另一只試管中加6moi/L氫氧化鈉溶液

現(xiàn)象：兩只試管中白色沉淀溶解

【問題與思考】制取氫氧化鋁能不能用氫氧化鈉溶液？為什么

實驗二十三

【實驗名稱】氯化鐵與硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液得反應

【實驗目得】1、制備Fe(0H)2并能稍長時間保存

2、通過制備實驗理解二價鐵得不穩(wěn)定性，體會如何用化學方法避免物質變質。

【實驗原理】制備原理Fe*+20H=Fe(0H)2|

3t

Fe+30H=Fe(0H)3I

【藥品與儀器】FeCL溶液、FeSO,溶液、NaOH溶液、試管、長膠頭滴管

【實驗步驟及記錄】

FeCL溶液FeSO&溶液

加NaOH溶液生成紅褐色得沉淀先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，

最后變紅褐色

離子方程式Fe*+30IT=Fe(OH)3IFe"+20H-=Fe(0H)2I

4Fe(OH)2+O2+2壓0=4Fe(OH)3

【問題與思考】1、為何FeSO,溶液要新制？制備時為何鐵粉要稍過量?

2、有同學覺得可用鈉塊來代替NaOH溶液，做實驗時可將包有小鈉塊得鋁箔用鑲子深入到FeSOa溶液底部即

可，您認為該法有何優(yōu)缺點？

實驗二十四

【實驗名稱】二價鐵與三價鐵

【實驗目得】1、理解Fe2\Fe"檢測原理

2、懂得Fe，+對F/檢驗得干擾

【實驗原理】Fe2\Fe"各自特征反應

【藥品與儀器】儀器：燒杯、試管

藥品：FeSO"溶液、FeCL溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、新制氯水、試管

【實驗步驟及記錄】在所提供得試劑中自選，按要求完成相應實驗，并完善下列表格。

離子及方法相應反應方程式現(xiàn)象

產(chǎn)生白色沉淀振蕩

Fe2++20r=Fe(OH)I

2后變成灰綠色，最

沉淀法4Fe(OH)+0+2H0=4Fe(OH)

2223后變成紅褐色

TF-ye2+

滴加KSCN溶液，無

明顯現(xiàn)象，再滴加

KSCN法

新制氯水，溶液立

即變紅色。

Fe3++30H=Fe(OH)生成只有紅褐色沉

沉淀法3

淀

Fe3+

KSCN法Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3溶液馬上變成紅色

【問題與思考】1、已知FeSO,溶液中得Fe,+很容易氧化變質為Fe*試設計實驗方案證明某FeSO4溶液變質程度。

變質程度含有鐵離子種類設計驗證方案（寫出具體做法）

未變質只有Fe"

部分變質

完全變質____________

實驗結論：選擇合理方案測試提供FeSO,溶液，則實驗室所提供得FeSO,溶液變質程度

2、實驗室中有許多藥品易變質，在使用時應注意什么？

3、Fe-Fe＞可以相互轉化，試寫出一組含F(xiàn)e"、Fe"相互轉化得化學方程式（共2個）。

實驗二十五

【實驗名稱】二價鐵與三價鐵得相互轉化

【實驗目得】探究二價鐵與三價鐵得相互轉化

【實驗原理】2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe"+Clz=2Fe，2C「

Fe"+3SCN-=Fe（SCN）3

【藥品與儀器】FeCL溶液、KSCN溶液、新制氯水、鐵粉、試管

【實驗步驟及記錄】

滴入KSCN溶液

FeCL溶液溶液呈紅色

FeCk溶液溶液顏色無變化

現(xiàn)象反應得離子方程式

FeCL溶液中加鐵粉、KSCN溶液不顯紅色2Fe"+Fe=3Fe”

2+3+

向上層清液中加入氯水，振蕩溶液顯紅色2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

【問題與思考】在配制FeSO&溶液時，為什么往往要加入一些鐵粉?

實驗二十六

【實驗名稱】鋁鹽與鐵鹽得凈水作用

【實驗目得】探究鋁鹽與鐵鹽得凈水作用

【實驗原理】Fe3\A廣與水生成氫氧化鐵、氫氧化鋁具有很強得吸附性。

【藥品與儀器】明磯、硫酸鐵溶液、試管、膠頭滴管

【實驗步繆艮及記錄】

不加試劑加入明研加入硫酸鐵溶液

2min無明顯變化有明顯沉降，溶液半透明有明顯沉降，溶液半透明

5min渾濁，略有沉淀沉淀沉在底部，溶液接近透沉淀沉在底部，溶液接近

明（比加硫酸鐵得透明）透明

實驗二十七

【實驗名稱】硅酸鈉溶液與稀鹽酸得反應

【實驗目得】探究硅酸鈉個強酸得反應

【實驗原理】Na2SiO3+2HCl==H2SiO3（膠體）+2NaCl

【藥品與儀器】飽與NazSiOs溶液、6moi/L得HC1溶液、酚酷溶液、膠頭滴管、試管

【實驗步驟及記錄】

現(xiàn)象在NazSiOs溶液中滴加酚麟溶液呈紅色，加入稀鹽酸，有透明得硅酸凝

膠產(chǎn)生

結論NazSiOs溶液顯堿性，

化學方程式Na2SiO3+2HCl==H2SiO3（膠體）+2NaCl

【問題與思考】設計一個實驗證明碳酸酸性比硅酸強。

實驗二十八

【實驗名稱】硅酸鈉得阻燃性

【實驗目得】硅酸鈉得阻燃性

【實驗原理】硅酸鹽化學性質都很穩(wěn)定，不易變化。因此NazSiCh常用作木材防火劑

【藥品與儀器】蒸儲水、飽與NazSiOs溶液、膠頭滴管、酒精燈

【實驗步驟及記錄】

放入蒸儲水放入NazSiOs飽與溶液

現(xiàn)象水分蒸發(fā)后就燃燒水分蒸發(fā)后不易燃燒（濾紙只起泡）

結論水分蒸發(fā)后失去防火作用防火效果好，用作防火劑

實驗二十九

【實驗名稱】氯氣得制備

【實驗目得】探究目得：1掌握口2得實驗室制法

2練習復雜實驗裝置得組裝，有毒氣體制備得注意事項。

【實驗原理】4HC1（濃）+MnO2=MnCL+Cl2t+2H20

【藥品與儀器】燒杯、試管、具支燒瓶、酒精燈、石棉網(wǎng)、洗氣瓶

濃鹽酸溶液、MnOz、飽與NaCl溶液、NaOH溶液、紫色石蕊溶液、KI溶液

【實驗步驟及記錄】

1按圖組裝實驗儀器，并檢驗氣密性。

2在燒瓶中加入一定量MnOz固體，在分液漏斗中加入15nli左右得濃鹽酸。

3稍預熱在集中加熱，等燒瓶中有大量黃色氣體生成時進行以下實驗。

4將生成氣體依次通過KI溶液現(xiàn)象為發(fā)生得反應為；再通入紫色石蕊溶液現(xiàn)象為

原因就是涉及得反應有o

5將多余氯氣通入水中制取少量飽與氯水。

6停止反應時，先撤導管再撤燈，最后將尾氣通入準備好得NaOH溶液中。

【問題與思考】思考：1試分析為何CL中得HC1可用飽與NaCl溶液除去？

2氯氣尾氣處理時發(fā)生得反應就是什么？有毒得尾氣還可以怎么處理？

實驗三十

【實驗名稱】氫氣在氯氣中得燃燒

【實驗目得】氫氣可以在氯氣中得安靜燃燒

【實驗原理】H2+C12==2HC1

【藥品與儀器】氫氣、氯氣、集氣瓶、導氣管、火柴

【實驗步驟及記錄】

現(xiàn)象化學方程式

出在Ck中安靜得燃燒，發(fā)出蒼白色得火焰，瓶口有白霧。點燃

H2+C12=2HC1

【問題與思考】點燃氫氣前為何要檢驗其純度?

實驗三1

【實驗名稱】氯水得漂白作用

【實驗目得】探究氯氣在水得作用下有漂白性

【實驗原理】氯水中得次氯酸能把某些有顏色得物質氧化成無色得

【藥品與儀器】有色紙條、新制氯水、廣口瓶、玻璃片

【實驗步驟及記錄】

現(xiàn)象有色布條褪色

結論與解釋氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸有漂白作用。

【問題與思考】將氯氣通入紫色石蕊溶液中有何現(xiàn)象？為什么？

實驗三十二

【實驗名稱】干燥得氯氣能否漂白物質

【實驗目得】探究干燥氯氣沒有漂白性

【實驗原理】干燥氯氣不能與水反應產(chǎn)生具有漂白作用得酸性物質

【藥品與儀器】有色紙條、集氣瓶、氯氣、玻璃片

【實驗步驟及記錄】

現(xiàn)象有色布條不褪色

結論與解釋干燥得氯氣沒有漂白性

實驗三十三

【實驗名稱】氯離子得檢驗

【實驗目得】掌握c「得檢驗方法

【實驗原理】Ag++Cl-=AgCH氯化銀白色沉淀不溶于酸

【藥品與儀器】稀鹽酸、NaCl溶液、Na2c溶液、自來水、蒸儲水、AgNOs溶液、稀硝酸、試管

【實驗步驟及記錄】

實驗現(xiàn)象解釋或離子方程式

加入AgNO3溶液加入稀硝酸后

后

稀鹽酸生成白色沉淀白色沉淀不溶解Ag++Cl-=二AgCl!

NaCl溶生成白色沉淀白色沉淀不溶解Ag++Cl-==AgCl!

液

Na2cO3生成白色沉淀白色沉淀溶解，有2Ag+CO32——Ag2cO3!

+

溶液無色無味氣體生Ag2cO3+24==2Ag+H20+C02f

成

自來水生