高中化學(xué) 離子反應(yīng) 練習(xí)題（含答案）

高考衡水名師原創(chuàng)化學(xué)專題卷

專題三離子反應(yīng)

考點06離子方程式（1-2題11T2題16-25題26題28題）

考點07離子共存（3-10題13-15題27題29題）

考試時間：90分鐘滿分：100分

第I卷（選擇題）

一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是最符合題目要求的。）

1.下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（）

A.該溶液中，H+、NH：、SO>Br-可以大量共存

B.該溶液中，Ag\K+、NO?、CH3cH0可以大量共存

C.向該溶液中滴入少量FeSCU溶液，反應(yīng)的離子方程式為：

2++3+

2Fe+ClO+2H=Cl+2Fe+H2O

D.向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生ImolCb,轉(zhuǎn)移電子約為6.02X1023個

2.向10mL0.1mol/LNH4Al（SC）4）2溶液中，滴加等濃度Ba（OH）2溶液xmL,下列敘述正確的

是（）

A.x=10時，溶液中有NH：、AF+、SO）,且C（NH；）>C（AF+）

B.x=10時,溶液中有NH：、A1O；,SO；,且c（NH；）>c（SOj-）

-

C.x=30時,溶液中有Ba?+、AlOj>OH,且c（OH-）<c（A1O2）

D.x=30時，溶液中有Ba?+、Al3+>OH,且c（OH-）=c（Ba2+）

3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

3+

A.在°但+）/。（0口）=1（）611101/1,的溶液中Al>NH：、C「、SOj

B.由水電離的的c（H+）=10」3mol/L溶液中Ca2+、K*、Cl,HCO3

C.pH=l的溶液中：Fe2+\Na+、SOj、NO-

D.使酚醐呈紅色的溶液；Mg"、CIO>A1O；、Na+

4.某溶液可能含有C「、SOj、CO：、NH：、Fe3\人產(chǎn)和K+。取該溶液100mL,加入過量

NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到

1.6g固體；向上述濾液中加足量Bad2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原

溶液中（）

A.至少存在5種離子

B.CT一定存在，且c（Cl）.0.4mol/L

C.SO；-、NH；一定存在，CT可能不存在

D.CO：、AF+一定不存在，K+可能存在

5.某無色溶液中含有K+、CT、OH->SOt>SO：,檢驗溶液中除OT外其他陰離子的步

驟如圖所示。

下列說法正確的是（）

A.試劑①為BaCl2溶液，白色沉淀A中含有BaSO3和BaSO4

B.試劑②與試劑③可以是同一種試劑，也可以是不同種試劑

C.試劑④可以是品紅溶液，也可以是酸性KMnO,溶液

D.加入過量試劑③的目的是排除SO］、SO：、OIT的干擾

6.下列離子或分子組中能大量共存,且滿足相應(yīng)要求的是（）

選項離子或分子要求

ANa\HCO「Mg2'SO；-滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生

BFe/、NO］、SO：CF滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生

CNH：、Al"、SOj、CHBCOOH滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生

DK\NO］、cr、HS「c(K+)<c(Cl)

A.AB.BC.CD.D

7.下列離子方程式的書寫及評價均合理的是（）

選項離子方程式評價

將通入含的溶液

1molCl?1molFei?正確；Cl2過量，可將Fe?+、

A

2+3+

中：2Fe+2r+2Cl2=2Fe+4CF+I2I-均氧化

Mg(HCC)3%溶液與足量的NaOH溶液反正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成

B

鹽和水

應(yīng):Mg2++OJT=MgCC)3J+H2O

過量SO2通入NaClO溶液正確；說明酸性：H2s強

C

-

中:SO2+H2O+C1O=HC1O+HSO；于HC1O

1mol/LNaAlO2溶液和2.5mol/LHC1溶液等正確；AiO￡與Al（OH）3消

D體積互相均勻混耗的H+的物質(zhì)的量之比為

3+2:3

合,2+5JT=A1+A1(OH)3J+H2O

A.AB.BC.CD.D

8.將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生

成的CC?2（標準狀況）與加入的鹽酸的體積有如圖所示的關(guān)系（不考慮CO?在水中的溶解）。

下列說法不正確的是（）

A.滴力口鹽酸0-150mL段發(fā)生的反應(yīng)依次為OH」+H+=凡0、CO^+H+=HCO；

B.所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol-U1

C.加入鹽酸的體積為200mL時，溶液中的溶質(zhì)為NaCl

D.該樣品中NaOH與Na2c。3物質(zhì)的量之比為1：2

9.某溶液中可能含有SO：、NO；、CO：、NH：、Fe2\Fe3\Al3\Na+中的幾種，且所

含陰離子濃度相同（忽略O(shè)H-和H+）。某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗方案以確定該溶液中

所含離子成分，下說法正確的是（）

,加過反0.01mcl氣體

100midNHCH溶液洗滌.

紅褐色沉淀一際-16固體

溶液灼燒1t

焰色反應(yīng),5

觀察到蝕色火焰

濾通人加足量

液

足盤無現(xiàn)象'ad避04.66/

鹽酸固體

A.該溶液中一定含有SO：、NH：、Fe3\Na+

B.溶液中一定只含有三種陽離子

C.通過計算，溶液中一定含有Fe2+,且其濃度可能與Fe3+相等

D.向溶液中加入少量鹽酸，一定會有紅棕色氣體產(chǎn)生

+

10.設(shè)心為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt2O表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無害氣體的過

程。下列說法正確的是（）

A.N2O轉(zhuǎn)化成無害氣體時的催化劑是Pt2O^

+

B.每1molPt2O轉(zhuǎn)化為Pt?。：得電子數(shù)為3方

C.將生成的CO2通入含大量SiO『、Na+、C「的溶液中，無明顯現(xiàn)象

D.lgCO?、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA

11.某校化學(xué)興趣小組用如圖所示過程除去A1CL溶液中含有的Fe2+、Fe3\NO］雜質(zhì)離子

并盡可能減少A1CL的損失。下列說法正確的是（）

3+

Al廠沉淀a

2+

Fe過量NaOH

Fe"溶液次泌試劑XL沉淀b峭AlCb溶液

CI-

NO；」溶液h

A.沉淀a為Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物

B.試劑X可能是鹽酸或CO2

C.溶液a中可能含有Alo?、Af+、Cl,NO；

D.蒸發(fā)濃縮A1C13溶液得到A1C13固體

12.某Na2c。3、NaA102的混合溶液中逐滴加入lmol/L的鹽酸，測得溶液中的CO,、HCO；、

A1O；、AF+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是()

+3+

A.a曲線表示的離子方程式為：A1O2+4H=A1+2H2O

B.M點時生成的CO2為0.05mol

C.原混合溶液中的CO：與A1O：的物質(zhì)的量之比為1:2

D.Vi：V2=l：4

13.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()

+

A.向稀HNO3中滴力口Na2SO3溶液：SO；+2H=SO2t+H2O

B.向NazSiCh溶液中通入過量SO2:SiO^+SO2+H2O=H2SiO3；+SO；-

3+

C.向A12(SO4)3溶液中加入過量NH3-H2O:A1+4NH3-H2O=[A1(OH)4]+4NH：

2++

D.向CuSCU溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu+2H2O=4Na+2Cu(OH)2；+O2T

14.對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是（）

--

A.用Na2sO3溶液吸收少量Cl?：3SO；+Cl2+H2O=2HSO；+2C1H-SOJ

2++

B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca+H2O+CO2=CaCO3J+2H

3++2+

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl,：2Fe+H2O2=O2t+2H+2Fe

D.同濃度同體積NH4Hse）4溶液與NaOH溶液混合：NH：+OH=NH3H2O

15.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

3+

A.碘化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe?++Cl2=2Fe+2CF

B.Na2s2O3溶液中滴加過量稀H2so4：

+

3s2。；一+2H+=4S^+2SO^+H2O3S;0i-+2H=4Sl+2S0i-+H;0

C.向Ba（NC）3）2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：

2++

S02+H2O+Ba=BaSO3J+4H

D.銅片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中：

+2+

3CU+8H+2NO3=3CU+2NOT+4H2O3Cu+8H++2N0g=3Cu"+2N0T+4H;0

16.將少量的a溶液加入到b溶液中，現(xiàn)象及對應(yīng)的離子方程式正確的是（）

選

ab現(xiàn)象離子方程式

項

在空氣中放置一段時間

A稀硫酸KI41+O2+2H2O=2I2+4OH

后溶液呈棕黃色

+；

開始時無氣泡，后來有氣CO|+H=HCO3

BNa2c。3稀鹽酸

泡+

HCO；+H=H2O+CO2t

稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀物；）（膠體）

CNa2SiO32H++SiO=H2SiC3

滴有酚麟有白色沉淀生成，溶液由

2++

D稀H2SO4Ba+OH+H+SOj=BaSO4J+H2O

紅色變?yōu)闊o色

的Ba（OH）2

A.AB.BC.CD.D

17.AgSCN是一種白色沉淀，某同學(xué)為探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化進行了以下實驗。

白色沉淀

下列說法中不正確的是()

A.①中反應(yīng)的離子方程式為Ag++SCN-AgSCNI

B.②中反應(yīng)的離子方程式為Fe'++3SCN-=Fe(SCN)3

3+

C.③中反應(yīng)的離子方程式為Fe(SCN)3+3Ag+=3AgSCNJ+Fe

D.相同溫度下&p(AgI)<(AgSCN)

18.當(dāng)前治理電鍍廢水的主要方法之一是離子交換法(利用離子交換樹脂活性基團上的可交

換離子如H+、Na\OH-等去除廢水中的陽、陰離子)。下面是含鋅、銘的電鍍廢水處理示

意圖，下列有關(guān)說法正確的是()

交

陰

換

離

樹

子

脂

A.離子交換樹脂的主要成分屬于天然高分子化合物

B.離子交換樹脂不溶于水，不會損耗，可長期使用

C.陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++01T=凡0

D.離子交換法的優(yōu)點是在富集回收金屬的同時得到純凈水

19.《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉(Na2s03,其中S為+6價)

去除廢水中正五價碑［As(V)］的研究成果，其反應(yīng)機理模型如圖所示。下列說法錯誤的是

()

A.lmolS2O1~含/個過氧鍵

B.溶液的pH越小，越有利于去除廢水中的正五價碑

C.自由基?OH有強氧化性

D.Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+

20.某小組利用下面的裝置進行實驗，②、③中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如下表。

實驗操作現(xiàn)象

向盛有Na2s溶液的①中持②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低；

I

續(xù)通入CO2至過量③中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡

向盛有NaHCO3溶液的①中

II現(xiàn)象同實驗I

持續(xù)通入H2s氣體至過量

資料：CaS遇水完全水解

由上述實驗得出的結(jié)論不正確的是（）

2-

A.實驗I①中發(fā)生的反應(yīng)是：CO2+H2O+S=CO^+H2S

2++

B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+CU=CUS；+2H

C.③中白色渾濁是CaCCh

D.由實驗I和II不能比較H2c。3和H2S酸性的強弱

21.類推思維是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的一種思維方法。下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是（）

選

己知類推

項

將Fe加入CuSC)4溶液中：將鈉粒加入CuS04溶液中：

A

2+2+2++

Fe+Cu=Cu+Fe2Na+Cu=Cu+2Na

將稀硫酸加入溶液中至

中性：將NaHS04溶液加入Ba（°H）2溶液中至中性：

B

2H++SOj+Ba2++2OH=

H++SO；+Ba、OH=BaSO4J+H2O

BaSO4J+2H2O

向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶向氯化鋁溶液中加入足量氨水：

C

3+

3+A1+4NH3-H2OA1O2+2H2O+4NH4

液：A1+4OH=A1O2+2H2O

向Ca(°H)2溶液中通入向Ca（0H）2溶液中通入過量

D

C02,CO2+OH=HCO-SO,SO.+OHHSO3

A.AB.BC.CD.D

22.已知次磷酸（H3Po〃是強還原劑，其溶液中只存在HF。？、H+、H2P0：、OH-四種

離子，根據(jù)給出的信息，下列方程式書寫正確的是（）

A.次磷酸與足量澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀：

2+

2H3PO2+3Ca+60H=Ca3（PO2）,J+6H2O

B.次磷酸不穩(wěn)定，加熱分解成磷酸和磷化氫氣體：3H3PO2@2H3PO3+PH3T

C.堿性條件下，次磷酸鹽可將Ag+還原為Ag,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為4：1：

+-

H2PO；+4Ag+6OH=PO：+4AgJ+4H2O

D.往次磷酸鈉溶液中滴入酚酸變紅色：H2PO-+H2O=H3PO2+OH-

23.下列離子組能大量共存且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

22++3+

AFe\NO-右稀硫酸3Fe+NO+4H=3Fe+NOT+2H2O

BFe3\I\CIONaOH溶液Fe"+3OH=Fe(OH-J

2；、

CBa\HCOCFNaOH溶液HCO；+OH=CO；+H2O

DAg\F、NO-過量濃氨水Ag++OfT=AgOHJ

A.AB.BC.CD.D

24.下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）

2+

①碳酸氫鈣溶液與過量燒堿溶液混合：Ca+HCO；+OH===CaCO3；+H2O

+2+

②碳酸鎂與稀硫酸：MgCO3+2H===H2O+CO2T+Mg

③醋酸與大理石：

2+

2CH3COOH+CaCO3===Ca+2CH3COO+H2O+CO2T

④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）,溶液至SO；剛好沉淀完全：

+2+

H+SO^+Ba+OH===H2O+BaSO4J

+

⑤向Na2c溶液中滴加稀鹽酸：Na2CO3+2H===CO2T+H2O

2+2++3+

@Fe與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe+H2O2+2H===2Fe+2H2O

A.①②③④⑥B.②③④⑥C.②③④D.①③④⑤

25.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.顯藍色的淀粉溶液中通入足量S02后變成無色溶液:b+SO2+2H2O=2r+SO42—+4H+

B.已知電離平衡常數(shù):H2cO3>HC1O>HCO32一,向NaClO溶液中通入少量二氧化

2

^:2C1O+CO2+H2O=2HC1O+CO4-

C.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng):NH4++OH-=NH3T+H2O

2+3+

D.FeI2溶液中通入過量Cl2:2Fe+2I-+2Cl2=2Fe+I2+4Cl-

第II卷（非選擇題）

26.亞氯酸鈉（NaClO?）和C1O?都是重要的漂白劑。通常情況下，CIO?是一種具有強氧化

性的

黃色氣體，常用于水的凈化和紙漿、紡織品的漂白。CIO。易發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)、使用時可

用其他氣體進行稀釋。C1O2易與堿反應(yīng)生成亞氯酸鹽和氯酸鹽。

（1）草酸（H2C2O4）是一種弱酸，利用硫酸酸化的草酸還原氯酸鈉，可較安全地生成CIO?,

反應(yīng)的離子方程式為o

（2）自來水用C1O2處理后，有少量CIO2殘留在水中，可用碘量法作如下檢測（己知CIO?

存在于pH為4~6的溶液中，CIO?存在于中性溶液中）：

①取0.50L水樣，加入一定量的碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，再加入淀粉溶液，溶液

變藍。寫出CIO?與碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

②已知：2Na2sQ3+l2^=Na2sQ6+2NaI,向①所得溶液中滴加5.00xICT*mol酎的

Na2s2O3溶液至恰好反應(yīng)，消耗Na2s03溶液20.00mL,判斷達到滴定終點的方法是

,該水樣中C1O2的濃度是mg由，

①裝置A中產(chǎn)生的C1O?氣體，在裝置C中反應(yīng)生成NaClO2，寫出生成NaClO,的化學(xué)方程式:

。將NaClO2溶液在一定條件下處理即可得到NaClO,晶體。

②裝置B的作用是。

③某同學(xué)認為上述裝置并不完整，請畫出需補充的裝置圖。

27.現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五

種陽離子Na+、Al3+>Mg2+、Ba-Fe3+和五種陰離子C「、OH>NO；、CO：、X

中的一種。

（1）某同學(xué)通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是—和—

（填化學(xué)式）。

（2）為了確定X,現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B,含X的物質(zhì)記C,當(dāng)C與B的

溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色（紅

白混合顏色）沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。

則X為一（填字母）。

A.SO；B.SOjC.CH3coeFD.SiO；

（3）B的水溶液顯_____________（填“酸”或“堿”）性，原因是（用離子方

程式表示）。

（4）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2sO,，Cu逐漸溶解，管

口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的（填相應(yīng)的離子符號）。

有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為o

（5）利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及

結(jié)論“

28.以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細a-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用

率。已知鋁灰的主要成分為AL03（含少量雜質(zhì)SiCh、FeO、FezCh）,其制備實驗流程如下：

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

⑵圖中“濾渣”的主要成分為（填化學(xué)式）。

⑶加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

(4)煨燒硫酸鋁鏤晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為：

4[NH4Al(504)2/2氏0]12㈣￡2Al2O3+2NH3T+N2T+5SChT+3sO2T+53H20,將產(chǎn)生的氣體通過

下圖所示的裝置。

氣體

水

館和、aHSC,溶液KAInO.溶液

①集氣瓶中收集到的氣體是(填化學(xué)式)。

②足量飽和NaHSCh溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有、(填化學(xué)式)。

③KMnCU溶液褪色(MnO1還原為Md)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。

29.水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量

表示，單位mg-LL我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標準》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于

5mg.LL水中溶解氧的測定步驟如下：

①向一定量水樣中加入適量MnSCU和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；

②加入適量稀H2so4,攪拌，等MnO(OH)2與1完全反應(yīng)生成Mn?+和上后；

③用Na2s2。3標準溶液滴定至終點。

測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

O2Mn"MnO(OH)2ILS,0；sn2-

已知：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++l2+3H2。

2S2O^+I2=S4O^+2r

(1)加入稀硫酸后攪拌的作用是；Na2s2。3標準溶液應(yīng)裝在______________滴定管

中(填酸式或堿式)。

⑵滴定過程中以為指示劑；達到滴定終點的標志為o

(3)寫出02將Md+氧化成MnO(OH)2的離子方程式___________________；

(4)若加入的稀H2s04溶液反應(yīng)后，若溶液pH過低，滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差。寫出產(chǎn)生誤

差的一個原因(用離子方程式表示)。

(5)下列操作使測得水樣中溶氧量(DO)比實際值偏高的是。

A.第(1)步操作靜置時沒有密封B.裝Na2s2。3標準溶液的滴定管沒有潤

洗

C.滴定前錐形瓶洗凈后沒有干燥D.滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)

(6)取加過一定量CaO2-8H2。的池塘水樣100.00mL,按上述方法測定水中溶解氧量，消耗

O.OlOOOmol-L1Na2s2O3標準溶液13.50mL。計算該水樣中的溶解氧為mg-L-1。

答案以及解析

L答案：D

解析：A項錯誤，”+與口。一不能大量共存，且在酸性條件下，可被a。-氧化;B項錯誤，

Ag+與C/一不能大量共存;C項錯誤，NaClO和Mza的混合溶液呈堿性，反應(yīng)物中不應(yīng)出

現(xiàn)；D項正確，該反應(yīng)是C/。—與C/一在酸性條件下發(fā)生的歸中反應(yīng)。

2.答案：A

解析：％=10時,溶液中《曲；）=小0：）=0.0511101.171,c（Al3+）=0.017mol-U1,A對,B錯

誤；尤=30時,溶液中0（囚0:）=。（8@2+）={011-）=0.02511101?171,故（3、D錯誤。

3.答案：A

解析：A.該溶液中存在電離氫離子,NH：、AF+、NO；、C「之間不反應(yīng)，都不與氫離子反

應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；

B,由水電離的c（H+）=lxlO_4moi的溶液中為酸性或強堿性溶液,溶液中存在電離氫離

子、氫氧根離子,F與氫離子反應(yīng)，Ca?+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B

錯誤；

C.pH=7的溶液為中性溶液，COj只能存在于中性溶液，故C錯誤；

D.pH=l的溶液為酸性溶液,NO；在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化Fe",在溶液中不能

大量共存，故D錯誤；

4.答案：B

解析：加入足量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體說明含有0.02molNH：,得到紅

褐色沉淀說明含有Fe3+,則不能含有CO；-（CO：與Fe3+發(fā)生雙水解，不能共存）；利

用灼燒后得到1.6g固體［紅褐色沉淀Fe（OH）3受熱分解得到的FezC^可知溶液中含有

0.02molFe3+;再利用加入BaCU得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀可知溶液中含有0.02

molSO：,無法判斷AP+、K+是否存在，C「利用電荷守恒可知，溶液中必含有C「，且

若溶液中不含Alt短時，溶液中含有0.04molC「，若溶液中含Af+、仁時，溶液

中含有Cr的物質(zhì)的量一定大于0.04mol,結(jié)合溶液體積(100mL)可知

C(C1)…0.4mol/o

5.答案：C

解析：為正確完成相應(yīng)的離子檢驗，實驗所用試劑①為Ba(OH)2,試劑②為稀鹽酸，試劑③

為稀硝酸，試劑④用于驗證有SO?生成，可以是品紅溶液，也可以是酸性KMnO,溶液，C

正確；若試劑①為BaC4溶液，會對后續(xù)Cr的檢驗產(chǎn)生干擾，A錯誤；若試劑②與試劑③

均為稀鹽酸，則會對Cr的檢驗產(chǎn)生干擾，如果均為稀硝酸，則會對SO〉的檢驗產(chǎn)生干擾，

B錯誤；加入過量試劑③的目的是排除OIF的干擾，D錯誤。

6.答案：A

解析：A.該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且加入氨水與HC°；、Mg2+發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，

故A選；

B.Fe3+、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B不選；

C.該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但加NaOH溶液，先與CHaCOOH發(fā)生中和反應(yīng)不生成

氣體，故C不選；

D.該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但c(K+)<c(CI)不遵循電荷守恒，故D不選;故選A.

7.答案：D

解析：將ImolCl2通入含ImolFeb的溶液中，只能夠?qū)⒌怆x子氧化完全，正確的離

子方程式為Ci2+2r=2cr+i2，正確的評價為cu不足，只氧化r,故A項錯誤；

Mg(HCC>3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，正確的離子方程式為

2+

Mg+2HCO-+4OH-=MgCO3+2H2O+2CO；-B項錯誤；過量SO2通入NaClO溶液中，

SO7有強還原性，CKT有強氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為

SO2+H,O+C1O=2H++soj+cr,故C項錯誤；

05Al3+

1AiO-1A1(OH)3--^5H-+^\，產(chǎn)生AT和A1(OH)3比例為1:1,所以

1mol/LNaAlO2溶液和25mol/LHC1溶液等體積互相均勻混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式為2+5H+=A13++Al(OH)34+國0,故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。

8.答案：D

解析：氫氧化鈉變質(zhì)產(chǎn)生碳酸鈉，滴加鹽酸過程中，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)首先生成碳酸氫鈉，

再反應(yīng)生成二氧化碳，兩個反應(yīng)階段消耗的鹽酸的量為1：1,根據(jù)曲線可知，后一階段反

應(yīng)消耗50mL的鹽酸，即第一階段消耗的鹽酸為50mL,加入的鹽酸的體積為0~100mL

時溶液中發(fā)生的是鹽酸與未完全變質(zhì)的樣品中的氫氧化鈉的反應(yīng)。反應(yīng)過程中，酸堿中和反

應(yīng)優(yōu)先，A正確；反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳為448L(在標準狀況下)，即0.02mol,根據(jù)

NaHCO3+HC1=NaCl+CO2T+H2O,消耗的鹽酸為0.02mol,由圖可知此反應(yīng)階段消耗鹽

酸的體積為50mL,即鹽酸的濃度為"型⑼=0.4mol/L,B正確;加入鹽酸的體積為200mL

0.05L

時，Na2co3、NaOH與鹽酸反應(yīng)完全，溶質(zhì)是生成的NaCl,C正確；NaOH消耗了100mL

的鹽酸，Na2c也消耗了100mL的鹽酸，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

〃(HCl):〃(NaOH)=l:l,ra(Na2CO3)：H(HCl)=l:2,由此可知NaOH與Na2cO3物質(zhì)的量

之比為2:1,D符合題意。

9.答案：C

解析：加入過量NaOH溶液有O.Olmol氣體產(chǎn)生，所以有NH：且為0.01mol;有紅褐色沆淀

產(chǎn)生，所以一定有Fe3+,但Fe2+無法確定，因為生成的少量白色沉淀Fe(OH)2會被紅褐色沉淀

掩蓋，根據(jù)灼燒后有1.6g固體，即0.01molFeiOs,可知鐵元素為0.02mol,根據(jù)離子共存

可知不會有CO；；由于加入了過量NaOH溶液，所以原溶液中是否含有Na+無法確定；濾

液中通入CO2無現(xiàn)象，故可排除AF+；根據(jù)加入BaCb所得沉淀質(zhì)量，可知含有SO：且

n(SO：尸

0.02mol;若溶液中沒有Na+,則陽離子所帶正電荷大于0.01mol+0.02molx2=0.05mol,小于

等于0.01mol+0.02moix3=0.07mol,故溶液中一定存在NO3,又因陰離子濃度相同，所

以陰離子所帶負電荷為0.02molx2+0.02mol=0.06mol,根據(jù)電荷守恒可知溶液中一定含

有Fe2+,設(shè)其物質(zhì)的量為xmol,則0.06=0.01+2x+3x(0.02-x),解得*=0.01靖，與甘

濃度相等;若溶液中含有Na+,則n(Fe2+)>0.01mol,n(Fe3+)<0.01mol,故溶液中可能含有四種陽

2+

離子;溶液中一定含有Fe,且其濃度可能與Fe3+相等;溶液中N03的濃度不大，因此加入少

鹽酸，與反應(yīng)產(chǎn)生NO無色氣體。綜上所述,A、B、D項錯誤，C項正確。

10.答案：D

解析:A.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，N2。轉(zhuǎn)化N2時，吐2。+轉(zhuǎn)化為Pt2。；，則該過程的催化劑是Pt2。*，

故A錯誤；B.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合得失電子守恒，N?。轉(zhuǎn)化N2時，Pt2(D+轉(zhuǎn)化為Pt?O；,

+

氧化還原反應(yīng)方程式為：N2O+Pt2O=N2+Pt2O^,反應(yīng)中氮元素由+1價得電子變?yōu)?價，

1mol電0轉(zhuǎn)化為N2得到2moi電子，則每ImolPt2。*轉(zhuǎn)化為Pt?。：失電子為2mol,數(shù)

目為2方，故B錯誤；C.將生成的CO2通入含大量SiO：、Na\C「的溶液中，碳酸的

酸性大于硅酸，SiOf+CC)2(少量)+H2O=COf+H2SiC)3J，有白色沉淀生成，故C錯誤；

D.CO?和N2。的摩爾質(zhì)量都為44g/mol,一個分子中含有的電子數(shù)都為22個，則lgCO2.

沖。的混合氣體的物質(zhì)的量為工mol,含有電子數(shù)為工mol><22><刈=0.5刈，故口正確；

4444AA

答案選D。

11.答案：B

解析：Fe(OH%在空氣中可以被氧氣氧化為，即沉淀a為Fe(OH)3,A錯誤；結(jié)合圖示可知

溶液a中一定含有A1O；,與試劑X反應(yīng)生成的沉淀b為A1(OH)3，則試劑X可能是鹽酸或

CO2,B正確；由于Af+與A1O：不能大量共存，即溶液a中不可能有AF+,C錯誤；為抑

3+

制Al水解，A1C13溶液在HC1氣氛下蒸發(fā)濃縮可得到AC3固體，D錯誤。

12.答案：D

+

解析：A.由上述分析可知,a曲線表示的離子方程式為：A1O2+H+H2O=A1(OH)3故A錯

誤；

B.根據(jù)述分析可知,M點時溶液中CO；完全轉(zhuǎn)化為HCO”沒有CO2生成，故B錯誤；

C.由上述分析可知，原混合溶液中的CO；與A1O］的物質(zhì)的量之比為：0.05〃ZO/:0.057〃O/=1:1,

故C錯誤；

D.原溶液中〃(CO；)=0.057M/W1時溶液中碳酸氫根離子等于碳酸根離子為0.025血,由反應(yīng)

CO：+H+=HCO；可知，需要鹽酸為0.025%。/,鹽酸的體積為25/1,故匕=50〃/+25/"=75〃」，由

上述分析可知,=150就1+150?征=300〃小，故匕：匕=75?泣:300"4=/:4,故。正確；

故選D.

13.答案：D

解析：A項正確的反應(yīng)方程式為350；+2『+2140產(chǎn)350：+2?40個+也0;

B項正確的反應(yīng)方程式為52；-+2502+2為0=為523』+2HSO；;

C項正確的反應(yīng)方程式為AF++3NH3?H2O=A1(OH)3J+3NH；。

D正確。

14.答案：A

解析：由于氯氣少量，SOj不能被氯氣完全氧化為SOj,剩余的SO1在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為

HSO；,A項正確；CO?與CaCl2溶液不反應(yīng)，B項錯誤；向H2。?溶液中滴加少量FeC1溶

液，F(xiàn)eCk為催化劑，發(fā)生的反應(yīng)為2H,O,鱉2HQ+O,T，C項錯誤；D項中NHRSO4與

NaOH的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為H++O1T=H2O,D項錯誤。

15.答案：D

解析:A.向碘化亞鐵溶液中通入過量的氯氣的離子反應(yīng)為2Fe2++41+3cl2=2Fe3++2k+6Cl,

故A錯誤；

B.Na2s2O3溶液中滴加過量稀H2so4,反應(yīng)生成硫酸鈉、硫單質(zhì)、二氧化硫氣體和水,正確的

+

離子方程式為：S20f+2H=S+SO2T+H2O,故B錯誤；

C.SO2通入Ba(NC)3)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀，正確的離子方程式為：

2++

3s。2+2NO3+3Ba+2H2O=3BaSO4J+2NOT+4H,故C錯誤；

D.銅片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中，離子方程式：

+2+

3Cu+8H+2NO3=CU+2NOT+4H2O,故D正確；

16.答案：C

解析:A.稀硫酸滴入碘化鉀溶液,在空氣中放置一段時間后碘離子被氧化成碘單質(zhì)，溶液呈棕

+

黃色，正確的離子方程式為：4I+O2+4H=2I2+2H2O,題中離子方程式不合理，故A錯誤；

B.Na2cO3溶液加入到稀鹽酸中，立刻會生成氣體，反應(yīng)的離子方程式為：

+

CO^+2H=H2O+CO2t，題中現(xiàn)象描述和離子方程式都不合理，故B錯誤；

C.將稀鹽酸滴入Na2SiO3溶液中，二者反應(yīng)生成硅酸膠體和氯化鈉，產(chǎn)生白色膠狀物，反應(yīng)的

離子方程式為：2H++SiO；=H2SiC>3(膠體)，題中現(xiàn)象及對應(yīng)的離子方程式都正確，故C正

確；

D.將稀硫酸滴入滴有酚酰的Ba(OHk溶液中，有白色沉淀硫酸鋼生成,由于氫氧根離子與氫

離子反應(yīng)，則溶液由紅色變?yōu)闊o色，反應(yīng)的離子方程式為：

2++

Ba+2OH+2H+SOt=BaSO4^+2H2O,題中離子方程式不合理，故。錯誤；

故選C.

17.答案：B

解析：本題考查沉淀溶解平衡實驗分析與探究。AgNO與KSCN恰好完全反應(yīng)，在上層清

液中滴加Fe(NC)3)3溶液，出現(xiàn)淺紅色溶液，說明上層清液中含有SCN,即說明Ag+與SCN.

反應(yīng)生成ArSCN沉淀的反應(yīng)有限度，所以①中反應(yīng)的離子方程式為

Ag++SCWAgSCNJ,A項正確；②中反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN「=Fe(SCN%,

B項不正確；根據(jù)③中現(xiàn)象“紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀“可知Fe(SCN%被消耗，白色沉淀

為ACN,即發(fā)生Fe(SCN)3+3Ag+=3AgSCN)+Fe3+,C項正確；白色沉淀為ARSN.加人KI

溶液后，白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀，即ASN轉(zhuǎn)化成Agl說明相同溫度下

KKAgDvKMAgSCN),D項正確

18.答案:C

解析：A項,離子交換樹脂是含有官能團(有交換離子的活性基團)、具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)、不溶性

的合成高分子化合物。B項，離子交換樹脂在使用一段時間后，要進行再生處理,即用化學(xué)藥品

使離子交換反應(yīng)向相反的方向進行，使離子交換樹脂的官能基團恢復(fù)原來狀態(tài)，以供再次使

用。C項,水通過陽離子交換樹脂時,H+被交換到水中，再通過陰離子交換樹脂時,OH-也被交

換到水中，與水中的H+結(jié)合成水。D項,離子交換樹脂再生時會得到富含金屬離子的溶液，有

利于金屬回收；交換過程不一定只有H+、OH-參與(題干中有Na+),得到的不是純凈水。

19.

答案：B

00

S00"

解析：S,0j的結(jié)構(gòu)式為/\/\/，故1molSzO：中含NA個過氧鍵，

-()0S

八

00

A項正確;溶液pH過小，不利于形成Fe(OH)3,Fe(OH)2沉淀,也就不利于Fe(OH)2、Fe(OH)3、

As(V)共沉淀，B項錯誤；?OH中氧原子的最外層有7個電子，易獲得一個電子，故?OH

有強氧化性，C項正確；題給離子方程式滿足電荷守恒、得失電子守恒、原子守恒，D項正

確。

20.答案：A

解析：

A.實驗I①中CO2過量發(fā)生的反應(yīng)是2co2+2H2O+S2-=2HCO；+H2S,故A錯誤；

C.由上述分析可知，③中白色渾濁是CaC03,故C正確；

B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+=CuS；+2H+,產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低，

故B正確；

D.由強酸制取弱酸的原理及實驗I和II不能比較H2CO3和H2S酸性的強弱，故D正確；

故選：Ao

21.答案:D

解析：