高中化學選修四100題

高中化學選修四100題20190601二次修訂版

追根溯源不忘本，深耕細琢更精準

填空或者簡述，或者按要求寫出對應的化學方程式、離子方程式。

1乙烷、乙烯、乙煥的燃燒熱分別是AHI、AH2、AH3,它們由大

到小的順序為：;KX4-072

2書寫熱化學方程式必須注明溫度和壓強，如果沒有注明，默認的溫

度和壓強是：EX4-033

3我國目前使用的主要能源是化石燃料，化石燃料包括：

_____________________________________,HX4-082

4一滴液體的體積約為mL,在酸堿中和滴定實驗中，當接近滴

定終點時，再加一滴酸或堿溶液，都會引起溶液,實驗

中生成的鹽溶液呈堿性，一般選—作指示劑，生成的鹽溶液呈酸

性，一般選作指示劑。KX4-483

5中和酸性土壤可用；生活中人們使用的護發(fā)素，其主要功

能是0

6任何化學反應都伴隨著的變化，斷裂化學鍵要熱；形成

化學鍵要熱。

7所有的燃燒反應，金屬與酸反應，生石水與水反應都是典型的

______反應。

8Ba(OH)2-8H2O與NH4cl反應，大多數(shù)分解都是典型的熱反應。

9燃燒熱，必須是lmol純凈物質(zhì)完全燃燒，生成穩(wěn)定化合物所釋放

出的能量。而熱化學方程式前的系數(shù)可變，生成物狀態(tài)隨意。

10中和熱，是稀強酸和稀強堿生成mol水與可溶性鹽放出的熱。

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11中和熱實驗中，環(huán)形玻璃攪拌棒應—（填上下或左右）攪動溶

液，使其充分反應。

12蓋斯定律：化學反應的反應熱只與反應的—狀態(tài)有關(guān)，與反應

―無關(guān)。蓋斯是—國人。

13物質(zhì)的能量越大，越不—。分子間鍵能越大，分子越穩(wěn)定。

14已知：石墨一金剛石AH=+14.5KImoP1,則更穩(wěn)定。

15已知下列物質(zhì)的鍵能，單位KImol1oH-H=436,Cl-Cl=243,

H-CI=431,計算lmol氫氣與lmol氯氣完全反應生成氯化氫的△

H=KImol1

16已知乙酸的燃燒熱是-870.3,碳的燃燒熱是-393.5,氫氣的燃燒

熱是-285.8,單位都是:KImol-1請計算:

1

2C+2H2+O2=CH3COOHAH=Klmol_

17平衡常數(shù)K只受的影響，平衡常數(shù)K越大，正向進行的程

度，該反應進行的越，反應物轉(zhuǎn)化率O一般地說，

K時，該反應進行得就基本完全了KX4-29》

18配制FeCb溶液時，加入少量_______,以防止溶液渾濁。配制

FeSCU溶液時，加入少量_______，以防止氧化和抑制水解。EX4-57I]

19人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做，有效碰撞可以

認為是發(fā)生化學反應的充要條件。

20增加反應物濃度，活化分子數(shù)量增多，百分數(shù),反應速率

增大。

21增大壓強，看濃度是否改變，若濃度增大，則反應速率增大。否

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則，反應速率o

22升高溫度，活化分子百分數(shù),單位體積活化分子數(shù)目增多，

反應速率加快。

23催化劑可迅速提高化學反應速率，反應平衡常數(shù)。

24當參加的反應物有固體或則液體時，增大壓強對這個物質(zhì)的反應

速率（填有或者無）影響。

25充入與反應無關(guān)的氣體時，體積固定，雖然總壓強增大，但是反

應物總濃度不改變，所以反應速率不變；當壓強不變，則充入氣體后

體積增大，反應物濃度減小，故而反應速率減小。

26在一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率時，

各組分濃度不變時，達到反應限度，即是化學平衡狀態(tài)。

27AG=AH-TAS,當AG<0時、反應可自發(fā)進行；當AG>0時，反應

一定不能自反進行；當AG=O時，反應達到狀態(tài)。

28常見的鹽類都是強電解質(zhì)，比如明磯（），膽磯（），

蘇打（），小蘇打（）等。也有例外，比如硫氟酸鉀（）

與醋酸鉛（）二者是若電解質(zhì)。在括號內(nèi)寫出對應物質(zhì)的化學式。

29酸與堿無論強弱都會（填促進或者抑制）水的電離。酸性或者堿性

越大抑制程度越大。

30醋酸，氨水，碳酸都是弱電解質(zhì)，升溫和加水稀釋都可以

（填促進或者抑制）它們的電離。

31濃度越大，弱電解質(zhì)電離程度越小。例如稀釋濃醋酸，會促進醋

酸的電離，pH值會o（填增大或者減小）

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32在常溫下，水的離子積常數(shù)為lxlO14,隨著溫度的升高Kw會

。（填增大或者減?。?/p>

33甲基橙的變色范圍是,當pH值小于小于3.1時呈—

色，當3」<pH<4.4時，溶液為—色；當pH>4.4溶液呈色。

34酸堿中和滴定，若酸堿恰好完全反應后溶液呈弱酸性，用

作指示劑；若反應和溶液呈弱堿性用作指示劑。不用石蕊作指

示劑，石蕊變色不明顯。

35酸堿中和滴定時酸式滴定管與堿式滴定管都要使用，例如用已知

濃度的鹽酸去滴定未知濃度的堿，酸裝在酸式滴定管里，堿式滴定管

用來測量未知濃度堿溶液的體積，不能用測量堿的體積。量筒

精確值不夠。

36中和滴定實驗中，酸式滴定管與堿式滴定管都要用待裝液潤洗；

而堅決不能潤洗的是。

37高鎰酸鉀與草酸在稀硫酸條件下反應的的化學方程式：

同時寫出對應的離子方程式:

38高錦酸鉀與草酸鉀在稀硫酸條件下反應的的離子方程式;

39大蘇打（硫代硫酸鈉）與硫酸反應的化學方程式:

同時寫出對應的離子方程式:

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40氫碘酸溶液與氧氣反應的化學方程式:

41一定條件下，在一密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氫氣與碘蒸氣，

發(fā)生反應H2（g）+l2（g）o2Hl（g）：

①固定體積，再充入lmolh與lmol反應速率.

②固定體積，充入lmolM，則反應速率.

③保持壓強不變，充入lmolM，則反應速率.

④保持壓強不變，再充入lmol%與lmol星反應速率.

⑤提高溫度，則反應速率.

42勒夏特歹U原理又名“化學平衡移動原理”：如果改變可逆反應的條件（如濃度、

壓強、溫度等），化學平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動。簡單理解就是：明B

一邊物質(zhì)濃度小平衡就往哪邊移動。用飽和食鹽水除去中少量

的氯化氫；用飽和碳酸氫鈉溶液除去氣體中少量氯化氫等，都

是利用了此原理。

43寫出重銘酸根離子水解的離子方程式：

44重鋁酸根離子是橙色，銘酸根離子是色；在重鋁酸鈉溶液中

加入大量酸，溶液慢慢變成色；加入大量堿溶液變成色。

45寫出氯化鐵與硫氨酸鉀反應化學方程式：驗證Fe3+

加入氯化鐵溶液，溶液會變更;加入氫氧化鈉溶液，溶液顏色

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會變；加入氯化鉀溶液顏色O

46寫出“雷雨發(fā)莊稼”對應的化學方程式：(有多個式子)

472NO2。用。4，正反應是放熱反應，升高溫度，顏色o(填

加深或變淡)

48一定條件下，密閉體積固定絕熱容器中發(fā)生可逆反應

A(s)+4B(g)o3c(g),下列敘述能說明反應達到平衡狀態(tài)的是：

()多選。

?C的生成速率與C的分解速率相同

②單位時間內(nèi)消耗amolA同時生成3amolC

③容器內(nèi)壓強不再變化

④混合氣體總質(zhì)量不再變化

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

⑥混合氣體總密度不再變化

⑦容器溫度不再變化

49在密閉容器中，一定量的混合氣體發(fā)生反應：xA+yB(g)=mC(g),平

衡時測得A的濃度是0.5,保持溫度不變，將容器的體積擴大到原來

的2倍，測得A的濃度變?yōu)榱?.3,則下列說法正確的是()多選。

A、x+y<mB、平衡正向移動C、物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率降低

D、物質(zhì)C的體積分數(shù)下降

502A(g)+B(g)o2M(g),對于已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的這個反應，減

小壓強，下列說法正確的是()單選。

A逆反應反應速率增大，正反應速率減小，平衡逆向移動

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B逆反應反應速率減小，正反應速率增大，平衡正向移動

C正逆反應速率均減小，平衡逆向移動

D正逆反應速率均增大，平衡正向移動

51七。+叫做，一分子為。+中含有一個質(zhì)子，一個中子,

一個電子。

52升高溫度，加水稀釋鹽溶液都會鹽類的水解。（填加深或變淡）

53NaHSO3,NaH2Po4這兩種酸式鹽電離程度大于水解程度，故溶

呈—性。NaHC03,NaHS這兩種酸式鹽水解程度大于電離程度，故

溶呈性。

54根據(jù)“越弱越水解”來判斷以下等物質(zhì)的量鹽溶液堿性大小，并

排序：CH3C00NaNaHC03Na2cO3NaCIO

55弱酸的酸根離子都不能與—離子大量共存，弱堿的陽離子都不

能同后子大量共存。

56特別注意鋁離子與鐵離子只能在—性條件下才能大量共存；

碳酸氫根離子既不能在強堿也不能在強酸條件下大量共存。

3322

57Al\Fe\不能同HS-、S-CO3-、HCO3\CI0\AI02"

大量共存，會發(fā)生相互促進的水解反應，即雙水解。注意鐵離子會氧

化硫離子。

3+2

58雙水解反應配平：Al+S-+H20=AI（OH）3i+H2ST

59泡沫滅火器原理（離子方程式）：；

60明研凈水的離子方程式：；

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61熱的純堿去油污離子方程式：；

62制備無水MgCI2,CuCl2都要在氣流中加熱，目的是抑制金

屬陽離子的水解。

63比較NH4cl溶液中，NH4+,C|-,H+,0H四種離子濃度大

小。；

64已知酸性,HA>HB?，F(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaB,NaA兩種鹽溶液。

試比較以下各微粒濃度大小：Na+,A-B,HA,HB,H+,0H-

65水解平衡常數(shù)Kh=詈，例如，醋酸的電離平衡常數(shù)是：L75xio-5,

Ka

io-

則，醋酸根離子的電離平衡常數(shù)Kh=詈=175X1()5,很顯然這個結(jié)

果Kh<107。規(guī)律：當酸的電離平衡常數(shù)大于10-7時候，等物質(zhì)的

量的醋酸與醋酸鈉混合溶液，溶液呈酸性。

66溶解度的定義：在一定溫度下溶劑，一般默認是水，最

多能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。例如常溫下，氯化鈉的溶解度是36g，即100g

水在常溫下最多能溶解36g氯化鈉。

67寫出碳酸鈉溶液中電荷、物料、質(zhì)子守恒。

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68寫出碳酸氫鈉溶液中電荷、物料、質(zhì)子守恒。

69寫出硫化鈉溶液中電荷、物料、質(zhì)子守恒。

_____________________________________________________________________________________________________________________________I

_____________________________________________________________________________________________________________________________I

_________________________________________________/

70寫出硫氫化鈉溶液電荷、物料、質(zhì)子守恒。

_________________________________________________/

__________________________________________________/

__________________________________________________/

71寫出氯化錠溶液中電荷、物料、質(zhì)子守恒。

_________________________________________________/

__________________________________________________/

72常見的呈淡黃色的物質(zhì)有：；氯化銀是

_____色，浪化銀是_____色，碘化銀是_____色。

73鋰亞硫酰氯電池（Li-SOC12,電解質(zhì)中含有大量Li+）的壽命長達10年，總反

應為4Li+2soe12』tLiCll+S+SO2則它的兩個電極反應分別是：

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74工業(yè)廢水中含有銅離子、汞離子等重金屬離子，加入硫化鈉可以

除去。寫出這個反應的離子方程式。

____________________________________________________;

75(弱酸制取強酸)H2s+CuSO4=；

76H2S+S02=;

77H2S+CI2=;

3+

78為除去MgCI2酸性溶液中Fe,可在加熱攪拌的條件下加一種

試劑，過濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是()多選。

ANH3H2。BNaOHCNa2cO3DMgCO3EMg(OH)2FMgO

79在某一元強堿MOH中，加入某一元酸HA,充分反應后溶液呈中

性。甲同學認為溶液中必有c(A)=c(M+),而乙同學認為c(A)與c(M+)

是否相等，要看一元酸是強酸還是弱酸。則同學說法正確。

80向明磯溶液中逐滴加入氫氧化鋼溶液，至S04?一恰好完全沉淀時，

溶液pH值大于7；寫出對應的離子方程式：

81向明磯溶液中逐滴加入氫氧化鋼溶液，至AF+加好完全沉淀時,

溶液pH值等于7；寫出對應的離子方程式：

82已知MgCI26H2。晶體加熱時易水解，但是MgSO4-7H2O受熱

時不易水解，為什么？

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83已知Ksp(AgCI)>Ksp(AgBr),將二者飽和溶液等體積混合，再加入足

量AgN03溶液，則()單選。

A只有澳化銀生成

B生成等物質(zhì)的量的AgCI與AgBr

CAgCI多于AgBr

DAgCI少于AgBr

84原電池鹽橋中含有瓊膠與飽和溶液，可以傳遞電荷，而且

負極材料不會在電解質(zhì)溶液中直接被消耗，利用率更高。

85原電池中，一般情況，活潑性強的金屬作,失去電子。正

極得電子。記住，不論是在原電池還是電解池中，得電子的那一極都

叫。

86原電池中，陰離子向—極移動；陽離子向_極移動。而電解池中，

陰離子向—(陽極)移動，陽離子向—(陰極)移動。切記。

87寫出鋅鎰干電池總反應、正，負極反應。

Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)

負極:;

正極：;

88寫出銀鋅干電池總反應、正，負極反應。

銀鋅干電池：(紐扣電池)

Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag

負極：;

正極;

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89寫出鉛蓄電池總反應，正、負極反應。

鉛蓄電池（可充電的）：

負極：;

正極：;

90CH,燃料電池在堿性條件下總反應，正、負極反應。

總反應：;

負極：;

正極：;

91CH,燃料電池在酸性條件下總反應，正、負極反應。

總反應：;

負極：;

正極：;

92寫出CH30H燃料電池在堿性條件下總反應，正、負極反應。甲醇

燃料電池在堿性條件下總反應為：2cH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2。

負極：;

正極：;

93寫出CH30H燃料電池在酸性條件下總反應，正、負極反應。甲醇

燃料電池在酸性條件下總反應為：2cH3OH+3O2=2CO2+4H2。

負極：;

正極：;

94寫出N&燃料電池在堿性條件下負極的電極反應反應：（氨氣被

氧化成無污染氣體）=

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95寫出N2H4（朋）燃料電池在堿性條件下負極反應：（N2H4被氧化

成無污染氣體）；

96寫出CH4甲烷燃料電池在固體電解質(zhì)（可以自由傳遞。力的正

負極反應式。

正極：；

負極：；

97寫出金屬活動性順序：，

金屬離子對應的單質(zhì)金屬活潑性越強，則氧化性越若。例如鉀離子氧

化性最若，離子越往后氧化性越強，例如Zn2+<Fe2+<Pb2+<H+<Cu2+<Ag+

氧化性越強，在水溶液中得電子能力越強，所以

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb?+在電解池中不得電

子，因為他們的氧化性沒有氫離子強，即不放電。所謂離子放電指離

子得到電子或者失去電子。

類似的，因為還原性2［2］還

S'>r>Br'>cr>0H>N03_SO?CO3

原性越強，在水溶液中首先失去電子（即放電）。因為水溶液中必含

22

有0H-,所以，［N03\SO4\CO3］這些離子在水溶液中不失

去電子，因為氫氧根失電子能力大于他們。所以當溶液中陽離子不得

的電子，陰離子不失電子，像這種情況就相當于電解水。例如電解

Na2c。3KOHH2so4KNO3等渚B相當于電解水。他們的濃度都會

增加，因為水被點解成氫氣、氧氣跑出去了。

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98例如，電解QCb溶液，溶液中陽離子有(：產(chǎn)出+,陰離子有C「，0印，

所以Q-失去電子，而C/得到電子，分別生成氯氣和銅單質(zhì)。寫出電

解氯化銅溶液的化學方程式：

99寫出電解硫酸銅溶液方程式:

100(1)寫出氯堿工業(yè)方程式:

⑵寫出電解硝酸銀溶液方程式:

101電鍍，通常把待鍍件作—；鍍層金屬作—，含有鍍層金屬的

溶液作電鍍液。

102水垢中含有CaSCU，可先用溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸

的，而后用酸去除。EX4-642

103下列鹽溶液呈堿性的是o[1X4-582

①NazS,②NaHS,③Na2c0夕@NaHCO3,⑤Na2so3,⑥NaHSO”⑦

Na2HPO4,⑧NaH2PO4

104蒸干A1C13溶液不能得到無水A1C13,使SOC12與A1C13-6H2O混合并加熱，

可以得到無水AlCb，試解釋原因。___________________________________

____________KX4-603

105實驗室用SbC13的水解反應制取Sb2O3,離子方程式為

______________________________________________,操作時要將SbCl3

徐徐加入大量水中，后期還要加入少量氨水，其作用是」

________________________oKX4-603

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106已知MgCl2-6H2O晶體受熱時發(fā)生水解會生成Mg(OH)Cl,化學方程式為：

，從MgCl2溶液中得到無水MgCl2的實

驗操作是：,MgSO4-7H2O受熱不

易水解的原因是HX4-603

107AgCl固體溶解平衡的方程式為,化學上通

常認為，離子濃度時，沉淀就達完全。EX4-623

108除去工業(yè)廢水中的重金屬離子C「+、Hg2+等，可以加入等作沉淀

劑J,生成極難溶的等沉淀。KX4.623

109向盛有10滴0.1mol/L的AgNCh溶液中，滴加0.1mol/L的NaCl溶液至無

現(xiàn)象，實驗現(xiàn)象為：，再滴加0.1mol/L的KI溶液，實驗現(xiàn)

象為，再滴加0.1mol/L的Na2s溶液，

實驗現(xiàn)象為o各步反應的離子方程式為：EX4-642

110向盛有ImLO.lmol/L的MgCb溶液中，滴加兩滴2mol/L的NaOH溶液，

現(xiàn)象為,再滴加2滴0.1mol/L的FeCb溶液，現(xiàn)象為

_______________oKX4-643

111化學腐蝕是金屬直接與_______________________等接觸，或者被

電解質(zhì)溶液直接腐蝕；而電化學腐蝕通常是在不純的金屬與電解質(zhì)溶

液接觸，形成原電池。

112電化學腐蝕分為兩種：以金屬鋼鐵為例子。一：析氫腐蝕：在酸

性條件下，F(xiàn)e做負極，C碳做正極。則負極鐵失去兩個電子，正極

是氫離子得電子變成氫氣。寫出正負極反應，總反應。

因為有氫氣生成，故稱之為析氫腐蝕。

正極：;

負極：;

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總反應：;

113吸氧腐蝕：在弱酸或者中性條件下，金屬暴露在空氣中，則負極

同樣是鐵Fe失去兩個電子，正極是氧氣得電子變成氫氧根離子。寫

出負極反應：;

正極：;

總反應，配平Fe+02+H20=Fe(OH)2

然后生成的Fe(0H)2與空氣中的水、氧氣反應生成氫氧化鐵。寫出對

應方程式：；

然后氫氧化鐵再脫水，變成混合物鐵銹：Fe203-xH20o鐵銹是混合物。

114金屬的電化學防護有兩種：一、例如在輪船的船體上加一大塊鋅

板，這樣，在海水電解質(zhì)溶液里，鐵就做正極，鋅就做負極，形成了

原電池。鋅極負極失去電子，失去電子的那一極都是陽極，得到電子

的都就陰極，所以類似這樣的方法叫做犧牲—(鋅)的(鐵)

保護法。利用了原電池原理。

115接上題目，電化學保護方法二：例如海水里有鋼鐵閘門，若果不

加以維護很溶液形成原電池被腐蝕。那么我們可以外加一個直流電

源，相當于構(gòu)成了一個電解池，電解池負極是陰極得電子，所以鐵閘

門連接在直流電源負極。而正極連接是不溶性導體，正極起到導電的

作用。注意：1,電源必須是直流；2,正極不溶解，不被消耗。這種

方法叫：外加保護法。利用了電解池原理。

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116寫出氯化亞鐵溶液與鐵氧化鉀反應的化學方程式：（驗證Fe2+）

寫出對應的離子方程式：;

117：各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化，淋濾作用后可變成CuSCU溶液，并向深部

滲透，遇到深層的閃鋅礦（ZnS）和方鉛礦（PbS）,便慢慢的使之轉(zhuǎn)化為

銅藍（）oKX4-643

118：現(xiàn)有一塊鍍鋅鐵板（俗稱—）和一塊鍍錫鐵板（俗