高考化學(xué)備考全方案12題揭秘專題13化學(xué)實驗綜合題題型訓(xùn)練

專題13化學(xué)實驗綜合題

1.[2019屆四省名校第二次聯(lián)考】某研究學(xué)習(xí)小組要制備一種在水中溶解度很小的黃色化合物

[Fex(C2O4)y?ZH20],并用滴定法測定其組成。已知H2C2O4在溫度高于90℃時易發(fā)生分解。實驗操作如

下：

步驟一：將圖甲分液漏斗中的草酸溶液滴入錐形瓶內(nèi)，可生成黃色沉淀；

步噪二：稱取黃色產(chǎn)物0.841g于錐形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加熱至70~85℃。待固體全部溶解后,

用膠頭滴管吸出一滴溶液點在點滴板上，用鐵氧化鉀溶液檢驗，無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生；

4標(biāo)準(zhǔn)液滴定步驟二所得的溶液；

4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，用去高錦酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL。

留甲圖乙

(1)步驟一中將沉淀從反應(yīng)混合物中分離出來的操作名稱是O

(2)步驟二中水浴加熱并控制溫度70~85℃的理由是,加鐵氧化鉀溶液無藍(lán)色沉淀產(chǎn)

生，此操作的目的是o

(3)步驟三盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前后的液如圖乙所示，則消耗KMnO,標(biāo)準(zhǔn)液的體積為

,該滴定管為滴定管(填“酸式”或“堿式”)

(4)步驟四中滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。若不合并洗滌液，則消耗

KMnO,標(biāo)準(zhǔn)液的體積將(填''增大”“減小”或“不變”兀由以上數(shù)據(jù)計算黃色化合物的化

學(xué)式為.

【答案】過濾加快固體溶解，同時防止草酸分解鐵氧化鉀檢驗Fe"的存在，防止Fe?+干擾草酸的

2++2+3+

測定25.00mL酸式MnOi+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O減小Fe4(C204)5?10H20

【解析】

<1）分離國體和活體的操作是過於i

故答案為：過濾J

（2）由于ffcGd在溫度高于90匕時易發(fā)生分解，所以需要水;谷加熱并控制溫度7“85r,同國力「快囪體

溶解。性氟化神檢驗Fe>的存在，防止Fe~F擾單帔的測定；

故答案為：加保固體溶解，同時防止草酸分解；機(jī)化鉀檢蛉Fe>的存在，防止Fe"干擾單般的測定；

（3）從圖片中融，消耗高鍵聯(lián)理的體積為：”.80mL-080mL=25.0OmL.;滴定港是高鏡酸鉀標(biāo)本港港，該

澹液有強(qiáng)家化性，只能選用酸式離定管；

故答案為：2500mL,酸式?

<4）生那醍離注陵鉀滴定Fe>,離子方程式為：\InOr+5Fe>-8H=\In>-5Fd-7HQj洗條液甲嫉出少

許Fe",若不合并洗滌液，則消耗KMn(h標(biāo)準(zhǔn)液的體積將減少；根據(jù)離子方程式：

-2++2+3+2+

MnO4+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O,可知關(guān)系MnOJ——5Ee,其中

n(Mn0f)=0.0800mol/LX0.01L=0.0008moL即n(Fe2+)=0.0008molX5=0.0040mol,則樣品中

n(Fe)=0.0040molo步驟三中，根據(jù)方程式：2KMnO&+5H2c2()4+3H￡04=2MnS04+K2so4+IOCO2t+8H20可得到

轉(zhuǎn)化關(guān)系：2KMnO4——5H2c2。4,即n(H2c2()4)=，(KMn04)=0.0800mol/LX0.025LX5/2=0.005mol,則樣品

中含草酸根的物質(zhì)的量為0.005mol。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，0.841g樣品中結(jié)晶水的物質(zhì)的量為

2-

(0.841g-0.0040X56g-0.005X88g)/18g/mol=0.Olmol,貝iJn(Fe)：n(C204)：n(H=O)=4:5:10,故黃

色物質(zhì)化學(xué)式為Fe4CO。$?10H20o

-2++2+3+

故答案為：Mn04+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H20,減小，F(xiàn)e4(C2O4)5?IOH2O0

2.[2019屆安徽黃山一?！块L期缺碘和碘攝入過量都會對健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部

分以10「存在，少量以F存在?，F(xiàn)使用Na2s◎?qū)δ车恹}樣品中碘元素的含量進(jìn)行測定。

i.r的定性檢測

(1)取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加數(shù)滴5%NaN0?和淀粉的混合溶液。若溶

液變__色，則存在「，同時有無色氣體產(chǎn)生并遇空氣變紅棕色。試寫出該反應(yīng)的離子方程式為

II.硫代硫酸鈉的制備

工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為2Na2s+Na2co3+4SO2=3Na2S203+C02o某化學(xué)興趣小組用上述原理實驗

室制備硫代硫酸鈉如下圖。

BD

先關(guān)閉Ki打開Kz,打開分液漏斗，緩緩滴濃硫酸，控制好反應(yīng)速率。

(2)y儀器名稱o此時B裝置的作用是。

(3)反應(yīng)開始后，C中先有淡黃色渾濁，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物為?填化學(xué)式)裝置D的

作用是o

(4)實驗結(jié)束后，關(guān)閉及打開及。玻璃液封管x中所盛液體最好為(填序號)

A.NaOH溶液B.濃硫酸C.飽和NaHSOs溶液

HI.碘含量的測定

巳知：①稱取10.00g樣品，置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，搖勻。

②滴加飽和濱水至溶液呈現(xiàn)淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止(約1mL)0

③加熱煮沸，除去過量的澳，再繼續(xù)煮沸5min,立即冷卻，加入足量15%碘化鉀溶液，搖勻。

④2s23標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。

⑤重復(fù)兩次，平均消耗Na2s2。3

+

相關(guān)反應(yīng)為：r+3Br2+3H20=I03-+6H+6Br"

IO3一+51-+6H+=SL+SftO???

2-

I2+2S2O3"=2r+sM

(5)請根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該碘鹽含碘量為mg?kg.1

【答案】藍(lán)2「+2N0z+4H+=L+2N0t+2H2三頸燒瓶(三口燒瓶)安全瓶(防倒吸)S尾

氣處理(吸收多余的SO?氣體，防止污染環(huán)境)A38.1

【解析】

(1)根據(jù)題設(shè)條件可知，硫酸酸化的NaNO?將碘鹽中少量的「氧化為使淀粉變藍(lán)的耳,自身被還原為無色

+

氣體NO,其化學(xué)方程式為：2r+2N02>4H=I2+2N0t+2H20,

故答案為：2I+2N6IHTL2NO1+2H]OJ

(2)y儀器名稱為三算燒瓶《三口燒融卜由實蠟裝覆結(jié)構(gòu)特征，可知b裝置為安全瓶(防腫及)，

故答案為：三箱燒瓶(=□?>>安全瓶(防附B)；

(3)瑁據(jù)實的設(shè)計與目的，可知二籟化硫與1點化鈉在洛潘卬反應(yīng)姆到S,硅與亞硝酸鈉反應(yīng)得到Na:SiOn

c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變潼眉，則此渾濁物為S,殘余的S6氣體污染環(huán)境，裝!？D的作用是尾氣處

理(喉做多余的S6氣體，防止污染環(huán)境)，

故答案為：Sj,屋氣處理《Q股收多余的SO?氣體，防止污染環(huán)境力

(4)其后結(jié)束后裝黃。中還有帙總的二氧化覆，為防止再冷至氣，應(yīng)用氟氧化鈔諦漕呢收，氯就化鈉和二

氧化馥反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，楨A項正隰.

數(shù)答劭：A;

III.(5)從以上提供的方程式中可知關(guān)系式為：1-^IOy-^3I.->6S；Or,設(shè)含諫元素物質(zhì)的量為x,

I->jif->6SiO?

I6

x0.002mol兒*0.009L

解得x=I”U-'-E-.L?3.0*100mol,故所含it元素的質(zhì)量為3.0*10*mohl27gmol-381*10^g,

.

所以該加建鹽樣品中修元素的含量為(38卜10img)0.01k￡=381mekg-?,

故答就：38U

3.【2019屆安徽宣城期末】用下圖所示的實驗裝置A加熱Cu(N03)2固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中

收集到無色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色

(1)裝置A發(fā)生反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的體積比是(相同條件下)。

(2)裝置B的作用是,反應(yīng)一段時間后，將帶火星的木條放入B中，木條復(fù)燃，說明該紅棕

色氣體可助燃，原因是。

(3)已知NO?和NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽，裝置C中發(fā)生的離子方程式為=

(4)將反應(yīng)后試管中的固體加水充分溶解、過濾、洗滌，向濾渣中加入一定量稀硫酸，發(fā)現(xiàn)固體全部溶

解，得到藍(lán)色溶液，分為兩份。

①一份溶液經(jīng)、、、洗滌得藍(lán)色晶體。

②另一份取20mL溶液，加入過量KL充分反應(yīng)后，用0.5000mol?廠1的Na2s2O3溶液來滴定反應(yīng)產(chǎn)物，

2+-1

終點時消耗Na2sn溶液40.00mL,則上述溶液中c(Cu)=mol?Lo(已知2Cu*+4I

-=2CuII+I2；I2+2S2O3FI-+SQ3

【答案】1:4安全瓶硝酸銅分解產(chǎn)生的氣體中與NO?的體積比為1:4,Oz所占的體積分?jǐn)?shù)與空氣

中。的體積分?jǐn)?shù)相同，分解產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃而空氣不能，說明N0,有助燃性

+=N0；~-N0/*

【解析】(1)加熱CufNOaX國體，分解產(chǎn)生紅棕色氣體在裝置D中戟集到無色氣體是款氣，當(dāng)反應(yīng)

結(jié)束后，試管中殘窗固體為黑邑是祇化銅，氧化產(chǎn)物是6,還原產(chǎn)軻是N6,根況百矢電子守恒，6、

N6的體積比為14,<2)根據(jù)裝角B中導(dǎo)氣管略需出胺基，可以防止C裝W中的港體到吸入發(fā)生笠過

A,故裝為B的作用是安全瓶I(2)根據(jù)裝苴B中導(dǎo)氣管略需比膠塞分析jB中6與N6的體枳比為

1:4,6所占的體積分翻與空氣中6的體枳分?jǐn)?shù)相同，分解產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃而至氣

不能.，猊明NO：有肋燧性j<3)NO:和NaOH溶液發(fā)生賅化反應(yīng)，生成硝酸鈉.亞硝酸鈉，反應(yīng)育

子方程式是ZNOI+ZOH-MNOJ+.VOJ-H：。,(4)被，日溶酒經(jīng)整岌濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、

洗海，可得到誨邑的岐般：喝體；。設(shè)港清中c(Cu：-六anolL

2C?>~~~2S；0F

22

cmolfLx0.0210.5000mo//Lx0.041

c?1.0molL?

4.［2019屆甘肅張掖第一次聯(lián)考】用莫爾鹽［(NHJ2Fe(S04)2?6H20］為淺綠色晶體，隔絕空氣時遇強(qiáng)熱可

完全分解為一種固體產(chǎn)物和多種氣體產(chǎn)物(已知產(chǎn)物中無。2,其中確定的成分之一為NJ。在定量分析

中莫爾鹽常用作標(biāo)定高鎰酸鉀、重銘酸鉀等溶液的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)莫爾鹽在空氣中比硫酸亞鐵穩(wěn)定，但長期露置于空氣中也會變質(zhì)，可用來檢驗?zāi)獱桘}是否變質(zhì)的試

劑是o

(2)莫爾鹽標(biāo)定高鎰酸鉀溶液時，準(zhǔn)確移取KMnO,溶液的儀器名稱是,滴定過程中反應(yīng)的離子

方程式為o

(3)某課題組組裝如圖所示的裝置，通過實驗檢驗?zāi)獱桘}晶體遇強(qiáng)熱時的分解產(chǎn)物。實驗中可觀察到A

中綠色粉末逐漸變成紅色粉末，據(jù)此推測分解產(chǎn)物中有(填化學(xué)式)，同時裝置C中酚配溶

液變紅，酚髓溶液的作用是o該裝置可能存在的缺點是

博液

ABC

(4)為分別檢驗產(chǎn)物中S03(g)和SO?(g)的存在，應(yīng)選用的試劑為和-加入試劑后經(jīng)

檢驗產(chǎn)物中不存在SO3(g),據(jù)此寫出莫爾鹽遇強(qiáng)熱分解的化學(xué)方程式：

2++3+2+

【答案】KSCN溶液酸式滴定管5Fe+MnO4>8H=5Fe+Mn+4H2OFe2O3檢驗氨氣缺少檢

驗分解產(chǎn)物中還含有的&0(g)、SO3(g)、SO2等的裝置鹽酸酸化的BaCL溶液品紅溶液

2(NH4)2Fe(SO4)2?6H2OFe2O3+N2t+4S02f+2NH3t+17H20

【解析】

<1>英不盆中，含有二價亞鐵離子，若氯化變質(zhì)，照關(guān)的化合價變?yōu)?3價，因此檢也莫不鹽是否變醫(yī)，可

以取少鬢晶體落于水，滴入KSCN溶液，若落液變紅，啦明其爾鹽已5氧化變廉，反之，莫爾鹽千變

垢.

故答案為：KSCN溶清；

(2)莫爾秋標(biāo)定高，i蛉鉀港冷時，可以稱量一定后里的莫爾廷干凄杉瓶中，加入適量的水澹解并加入少量

幅鬧城，用未如濃度的KMnO,溶冷曲亍滴定，KMnOa溶液具有強(qiáng)男化性，故準(zhǔn)隱移取KMnd溶涌的

儀器是鼓式就管，反應(yīng)的高于方程式為5Fe>+\indTHFF--f67H9。

故等素為：酸式碇管；5Fe>fln6-8H—5FeA-\In：-7H：Cb

O)A中綠色粉末逐海變成紅色粉末是分解生成的亞鐵氯化物變化為Fg,裝貴C中的敵冷凝變紅，說

明分解產(chǎn)生氨氣，f靖酒T港液變紅，觸函酎港率的作用是檢蝮算該裝費可能存在的氨是缺少檢

嬤分解產(chǎn)物中還含有的HXXg)、so：(g).SO：等的裝貴，

故答案為：FuCh;檢波氨氣；然少檢艙分解產(chǎn)料中還含有的HXXg)、S6(g)、S6等的榮貴;

(4)檢驗SOs應(yīng)用鹽酸酸化的BaCL溶液，檢驗SO2應(yīng)選用品紅溶液，根據(jù)以上分析(NH^FelSOj分解生

成紅色粉末為氧化鐵、SOz、Nz、NM和HQ,沒有S03生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2(NH4)2Fe(S04)2?6H2O仝FezOs+N?t+4S02t+2NH3t+17H20,

故答案為：鹽酸酸化的BaCk溶液；品紅溶液；2(NH4)zFe(SOj2?6&0仝FezOs+N2t+4S02t+2NH3t+17H2。。

5.[2019屆廣東百校11聯(lián)考】FeBr?可用作有機(jī)合成的催化劑，某校同學(xué)設(shè)計實驗用干燥的HBr與Fe反

應(yīng)制備少量FeBr2,實驗裝置如下(部分夾持裝置已省略)：

①④

已知：高溫時FeBn會分解為FeBn,FeBn易吸水潮解，800℃以上可升華。

回答下列問題：

(1)儀器M的名稱是；裝置①中生成HBr的化學(xué)方程式為o

(2)反應(yīng)開始前通入N?的目的是,反應(yīng)過程中通入N2的目的是。

(3)進(jìn)入裝置④的氣體中混有少量Bn對產(chǎn)品純度(填“有”或“沒有”)影響，理由是

(4)裝置⑥的作用是,逸出的氣體主要是(填化學(xué)式)。

(5)設(shè)計實驗方案探究得到的FeBrz中Fe?+和Br-的還原性強(qiáng)弱：.................。

【答案】)分液漏斗NaBr+H3P04-^-NaH2P04+HBrf隔絕空氣(或?qū)⒀b置中的空氣排盡)稀釋

HBr并將其載入后續(xù)裝置沒有生成的少量FeBn在高溫下會分解為FeBrz)除去尾氣中的

HBr等酸性氣體并防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置⑤壓和Nz取少量產(chǎn)品溶于經(jīng)過煮沸再冷卻后的

蒸儲水，取溶液少許，滾入KSCN并加入CC"滴入氯水，輕輕振蕩，觀察現(xiàn)象(或其它合理答案)

【解析】

(1)儀器M的名稱是分液漏斗；利用難揮發(fā)性酸H3P制揮發(fā)性酸HBr,生成磷酸二氫鈉，裝置①中生成

HBr的化學(xué)方程式為NaBr+H3P040-NaH2P0&+HBrt；

<2）反應(yīng)開始前通AN】的目的罡將裝用中的支氣持有排盡，防止然氣與鐵反應(yīng)，反應(yīng)過程中通入2的目

的是輔程HBr并將其載入后續(xù)裝罡。

（3）由信息可知：高溫時FeBn會分解為FeBx：,故進(jìn)入裝近④的氣體中混有少量命:對產(chǎn)品純度沒有影響;

（4）制得的HBr與Fe反應(yīng)生成FeBr_和裝氣，裝員⑥中裝有腐石灰，靛吸水和的性，體，作用罡除去尾

氣中的HBr等酸性氣體并防止空氣中水蒸氣送人裝置⑤；逸出的氣體主要是氮氣和氨氣，化學(xué)式為母

和N”

<5>要證明Fd呻]改的還俅性的強(qiáng)弱關(guān)系，可以加少量敏水，看誰先反應(yīng)：取少量產(chǎn)品溶于經(jīng)過慧沸再

冷卻后的整國水，取溶液少許，率入KSCN并加入CCL,送人氯水，輕輕振蕩，髓罡后觀察現(xiàn)象（或

苴它合理答案）.若上層溶液為血紅邑，則Fe>>Brj若上層溶液仍為淺綠邑，下層液體為橙紅邑，則

Fc^Br-.

6.[2019屆廣東揭陽期末】I.常溫常壓下，一氧化二氯（Cl2℃,當(dāng)溫度高于42℃時，分解生成Ck和

02,Cl20易溶于水并與水反應(yīng)生成HC10。將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）按照體積比1：3混合后，通

入含水量為8%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的碳酸鈉中制備CL0,并用水吸收CkO（不含Cb）制備次氯酸溶液。

(1)儀器a的名稱是o

(2)上述裝置合理的連接順序為———一-—C--—(填裝置下方的大寫字母)。

(3)反應(yīng)過程中裝置B需要放在冷水中，其目的是。

(4)裝置C的作用o

(5)制備CLO的化學(xué)方程式0

(6)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點主要為0

II.(7)探究NO與NazOz反應(yīng)的產(chǎn)物。

假設(shè)1：產(chǎn)物只有NaNCh

假設(shè)2：；

假設(shè)3：產(chǎn)物為NaN03和NaN02的混合物。

為驗證反應(yīng)產(chǎn)物，該小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取反應(yīng)后的固體3.50g,用煮沸并冷卻后的蒸儲水配成100.00mL溶

液，取10.00mL溶液于錐形瓶中，用0.2000mol?LKMnO」溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMrA溶液

10mL。滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,反應(yīng)產(chǎn)物中NaNOz的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(保留四位有效數(shù)字)。

【答案】三頸燒瓶ADBE防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致CkO分解除去CkO中的

Cl22CL+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO?或2C12+Na2CO3+H20=C12O+2NaCl+H2CO3或2CL+Na2CO3

+壓0=C12O+2NaCl+NaHCO3制得的次氯酸溶液純度較高(濃度較大)產(chǎn)物只有NaN03

---2+

2Mn04+5N02+6H=5N03O§+2Mn+3H2098.57%

【解析】

I.<1）儀器a的名稱是三翁燒魏，故答案為：三筑燒瓶；

<2）根據(jù)工毅目的，要將Ck和寶氣混合通入含NKCOJ溶消中制備Cho,應(yīng)先睡蘇A制備Ck,再通

過裝dD除去混合氣體中的HC1氣體，同時混入空氣，將混合氣體通入裝盤B,在裝普B中發(fā)生制備

CbO的反應(yīng)；齡后杵制取的ChO氣體先通入裝置C,以除去G：雜質(zhì)氣體，尾后通過裝員E制鞍次氧

酸溶液，散裝塞的連接順序為A、D、B、C、E,故答案為：AjDjBjEj

<3）已知CM3在42t以上會分解生成Cl:和S,因此反應(yīng)過程中，裝晝B需放在冷水中，防止反應(yīng)放熱

后溫度過高導(dǎo)致CkO分解，故答案為：防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致CbO分解I

《4）家氣屬于非極性分子，易溶于非極性的有機(jī)溶劑四氧化硅，所以裝鑿C的作用是除去CbO中的Ch,

故答案為：除去cbo中的ctJ

<5）m氣與硫酸鈉溶語發(fā)生政化反應(yīng)，H中氯元素從0價變?yōu)?1價和-】價，生成CEO和NaCl,反應(yīng)的方

程助：2C1：+Na^Qj-ChO+2NaCl+COifjt2C1：+2Na：CO5+HXXfcO+2NaCl+2NatiCOj）,故答

案為：2CL+、*COYbO+2NaCl+CO：威2Ck+2Na：CCh+H：O-C1:O+2NaCl>2NaHCC）3）?

<6）氧氣直接港于水反應(yīng)生成船被和木虱竣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，制備的次氧酸求度較低，并且有篌酸雜質(zhì),

而用此方法制備次氧酸溶液純度較高、濃度較大，故答案為：制得的湃京酸春和屯度較高（濃陽交大）,

II.（7）由化合價變化可知，NO與Na?S反應(yīng)可能生成NaN6或NaN6或NaN6和NaNS的撮合物，故

答案為：NaNOs；

NaNOz中N元素為+3價，能被酸性KMnO”溶液氧化為NaNOs,離子反應(yīng)為2MnOJ+5NO「+6H+

=5N0「+2Mn"+3H2,滴定過程中消耗KMnO4的物質(zhì)的量是2X10%ol,根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的NaNO?的物

質(zhì)的量為5XI03mo1,質(zhì)量為5X10%iolX69g/mol=0.345g,被滴定的10mL溶液中含有0.35g反應(yīng)后

的固體，則反應(yīng)產(chǎn)物中NaNO?

-+2+

X100%=98.57%,故答案為：2Mn04>5N02+6H=5N03>2Mn+3H20；98.57%。

7.【2019屆廣東茂名五校第一次聯(lián)考】亞硝酸鈉(NaNO》在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭濃硝酸、

水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示：

室溫下，①2N0+Na202===2NaN02

?3NaN02+3HCl===3NaCl+HN03+2N0t+H20

-2+

③酸性條件下，NO或NO?-都能與Mn04反應(yīng)生成N03-和Mn

回答下列問題：

(1)檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間N2,然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加濃硝

酸，加熱。通入N?的作用是o

(2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象為,發(fā)生反應(yīng)離子方程式

是O

(3)裝置D的作用是,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

(4)預(yù)測C中反應(yīng)開始階段，固體產(chǎn)物除NaNO?外，還含有的副產(chǎn)物有NazCOs和(寫化學(xué)式)。

為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在裝置B、C間增加干燥管，則干燥管中盛放的試劑為(寫名

稱)。

2O2完全轉(zhuǎn)化為NaNO?,理論上至少需要木炭g

【答案】排盡空氣，防止生成的N0被5氧化紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍(lán)，導(dǎo)管口有無色

氣泡冒出3Cu+8H42N03=3Cu2++2N0t+4H2。利用酸性高鎰酸鉀溶液溶液氧化未反應(yīng)的NO,可以

防止污染空氣3MnOJ+5NO+4H'=3Mn*+5N(V+2壓0NaOH；堿石灰0.48g

【解析】A裝置為C與HN03(濃)反應(yīng)生成二氧化碳與二氧化氮，二氧化氮在B中與水反應(yīng)是硝酸，硝酸

與Cu反應(yīng)生成NO,C裝置中制備NaNOz,由于二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)的得到碳酸鈉、氫氧

化鈉，故需要需要除去二氧化碳，并干燥NO氣體，可以在B、C之間添加成分堿石灰的裝置，反應(yīng)開

始需要排盡裝置中的空氣，防止氧氣將NO氧化.利用酸性高鋅酸鉀溶液溶液氧化未反應(yīng)的NO,可以

防止污染空氣，驗證NO的還原性.

<1)利用排盡空氣，防止生成的、。被乳化：

(2)二氧化氮在B中與水反應(yīng)是硝酸,硝酸與Cu反應(yīng)生成硝酸igNO,觀察到的現(xiàn)象為：紅馀邑氣體

消關(guān)，4R片溶解，落械源，導(dǎo)管口有無色氣泡冒出J發(fā)生反應(yīng)的離子萬程式為

2

5CU+8H-+2NO)?3Cu-+2NOT*4H：Of

(3)由盤目僖息，酸性條件下，NO能與MnO,反應(yīng)生成加0而,卡，舒裝5!D的作用是利用較性高位酸

鰥港港洛港11化未反應(yīng)的NO,可以防止污9空氣；反應(yīng)離子方程式為：

3MiQ+5NO>4H--3Mn：-7N67氐0;

(4)二氧化碳、水蔡氣與過氧化鈉反應(yīng)的存密碳祓鈉、氯載化鈉，可以在B、C之間添加成分底石灰的裝

貴，啜收除去二員化碳，并干燥N。氣體，故答案為：NaOH,就石灰；

<5)n(NajOj)根提木O-NxOINaNO：知，OtMmol近贏化t皈應(yīng)需要0OgmolNO,

設(shè)■加反應(yīng)的碳為nmd,相據(jù)C+4HNO；(濃)▲CO：W：T+2HQ如，生成4由01\6,相提

3M6+H；O-2HNO3+NO,可知4ranolN6與水網(wǎng)^ganmohM-^nnwl硝?FOINO,再根據(jù)

3Y3

5c葉8HNO]=3Cu(NO])尸2N01THQ可知，硝酸與輛反應(yīng)生成的NO為扣moiq=fnmol,所以

2

^nmoP?iniol=2nmol=€.08molf可得n=O04mol,則需要襪的醫(yī)量N】2g?n>olxO_3molW)48g。

8.【2019屆廣東清遠(yuǎn)期末】已知三氯化鐵的熔點為306℃,沸點為315℃,易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性,

能吸收空氣里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組用如下裝置制備三氯化鐵，并探究SO,與三氯化鐵反應(yīng)的產(chǎn)

物。

(1)以上A—F裝置中需要加熱的有(用字母表示)。

(2)F中堿石灰的作用是o

(3)反應(yīng)一段時間后熄滅酒精燈，關(guān)閉裝置中的兩個止水夾，冷卻至室溫。若將收集器中的三氯化鐵配

制成溶液，分液漏斗中的X物質(zhì)是,操作過程為o

(4)將G中產(chǎn)生的二氧化硫氣體通入到收集器的三氯化鐵溶液中，取反應(yīng)后的溶液進(jìn)行如下實驗：

實驗I：向溶液中加入BaCL溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中含有的離子是,產(chǎn)生這種離子

的離子方程式為o

實驗II：取少量液體于試管中，用一束光照射液體，有一條光亮的通路，試用離子方程式解釋以上現(xiàn)象：

(5)取少量D中反應(yīng)后剩余固體于小燒杯中，再加入稀鹽酸將固體溶解，向所得溶液中滴入幾滴KSCN溶

液，溶液未變紅色，(填“能”或“不能”)說明D中無FeCL,用離子方程式解釋

【答案】AD防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，吸收過量的氯氣。濃鹽酸將收集器右側(cè)止水夾打開，

取下分液漏斗口部的塞子，打開分液漏斗的活塞,使鹽酸慢慢流下,再加入一定量蒸儲水稀釋。SO?

A

3+2+===

2Fe+S02+2H20=2Fe+S0F+4H+Fe"+3lWFe(OH)3(膠體)+3H+不能2Fe*+Fe=3Fe"

【解析】在A中濃虻酸與二氧化鈦混合加熱制取氧氣，由于濃或酸有揮發(fā)性，在制取的氧氣中混有HC1和

水基氣，先逋過飽和食鹽水除去雜段HC1,然后逋道濃除干燥除去水費氣，在裝圖D中Ch與Fe在

加熱時反應(yīng)生成FeCb,FeCh與SO：在水港港中反應(yīng)產(chǎn)生氧化亞鐵、維和硝酸。

⑴綜上所述可知，在A-F裝8!卬需要加熱的有ADt

(2)CL是大氣污染物，為防止氯氣污染環(huán)境，要用堿性物質(zhì)吸收多余的氯氣，而且氯化鐵有強(qiáng)烈的吸水

性，能吸收空氣里的水分而潮解，所以還需防止生成的氯化鐵吸水潮解，所以F中堿石灰可以吸收氯

氣和水蒸氣，就既防止了空氣中的水蒸氣進(jìn)入，同時也吸收過量的氯氣。

(3)FeCb是強(qiáng)酸弱就拈，容易水解，為防止其水解，卮時還不能引入奈京，所以費阿治港中加入適量的

鹽酸，為便分清漏斗中的藍(lán)韻耐慵下，要把分液屬4上口的活塞打開，放操作過程為將收集器右例

止水夾打開，取不分涌扁斗□部的基子，打開分液屆斗的活塞，使鹽酸慢慢流下，再加入一定量塞信

水福軍

(4)在G中濃統(tǒng)醺與N^SOj發(fā)生復(fù)分W反應(yīng)產(chǎn)生so：，體，將S6氣體通入到妝集器的三款化鐵涔農(nóng)中,

33

發(fā)生反應(yīng):2FeCk+SO：+2HQ-2FVFLSO，THCl,離子方程式是:2Fe^SO:+2HIO-2Fe*-SO?；

由于BaSd既不溶于水也不溶于酸，所以向反應(yīng)后的酸1性溶涌中加入BaCb港港，若出現(xiàn)了白色元淀,

就說明產(chǎn)生了BaSd沉淀，證明溶酒中合有SO尸離子j

取少量二氧化硫與三氯化鐵反應(yīng)后的溶液，用一束光照射液體，有一條光亮的通路，說明有膠體產(chǎn)生，這

△

是由于FeCk是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Fe"發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3++3H20^Fe(0H)3(膠體)+3H+,產(chǎn)生了

Fe(0H)3膠體，使光線發(fā)生散射作用；

(5)D中固體物質(zhì)開始為Fe粉，在加熱時CL與Fe反應(yīng)產(chǎn)生氯化鐵，將D中固體用稀鹽酸溶解，向所得

溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液未變紅色，可能是D中開始時過量的Fe粉與反應(yīng)產(chǎn)生的FeCL發(fā)生

氧化還原反應(yīng)：2Fe>+Fe=3Fe",使溶液中無Fe"的緣故。

9.12019屆廣東七校第二次聯(lián)考】碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等.實驗室用NaOH、

單質(zhì)碘和水合期2H-HQ)為原料可制備碘化鈉。資料顯示：水合股有還原性，能消除水中溶解的氧

氣；NalOs是一種氧化劑.

回答下列問題：

(1)水合月井的制備有關(guān)反應(yīng)原理為：NaC10+2NH3=N2H4?H20+NaCl

①用下圖裝置制取水合月井，其連接順序為（按氣流方向，用小寫字母表示）.

CD

②開始實驗時，先向氧化鈣中滴加濃氨水，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶

液.滴加NaClO溶液時不能過快的理由__________________________________________-

（2）碘化鈉的制備

i.向三口燒瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，攪拌、冷卻，加入25.4g碘單質(zhì)，開動磁力攪拌器，保持_60?

70℃至反應(yīng)充分；

2H4?凡0（水合期0,還原NalO和NalOs,得Nai溶液粗品，同時釋放一種空氣中的氣體；

iii.向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時，然后將溶液與活性炭分離；

iv.將步驟iii分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.0g.

③步驟i反應(yīng)完全的現(xiàn)象是.一。

④步驟ii中「參與反應(yīng)的離子方程式為o

⑤步驟iii”將溶液與活性炭分離”的方法是o

⑥本次實驗產(chǎn)率為,實驗發(fā)現(xiàn)，水合朋實際用量比理論值偏高，可能的原因是。

⑦某同學(xué)檢驗產(chǎn)品Nai中是否混有NalOs雜質(zhì).取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后

再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍(lán).得出Nai中含有NalOs雜質(zhì).請評價該實驗結(jié)論的合理

性:（填寫“合理”或“不合理”），（若認(rèn)為合理寫出離子方程式，若認(rèn)為不合理

說明理由）.

【答案】fabcde（ab順序可互換）過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水合月井，降低產(chǎn)

率無固體殘留且溶液呈無色(答出溶液呈無色即給分)2ICV+3N2H「為0=3岫t+2「+9員0趁

熱過濾或過濾80%水合肌能與水中的溶解氧反應(yīng)不合理可能是「在酸性環(huán)境中被

氧化成L而使淀粉變藍(lán)

【解析】

(1)①水合月井的制備原理為：NaC10+2NH3f2H4?壓O+NaCL利用裝置D制備氨氣，通過裝置A安全瓶，防

止溶液倒吸，氣體通入裝置B滴入次氯酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成水合月井，剩余氨氣需要用裝置C吸收，

倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，按氣流方向其連接順序為：fabcde,故答案為：fabcde；

②開始實驗時，先向氧化鈣中滴加濃氨水，生成氨氣一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液反應(yīng)

生成水合朋,水合朋有還原性,滴加NaClO溶液時不能過快的理由：過快滴加NaClO溶液,過量的NaClO

溶液氧化水和股，降低產(chǎn)率，故答案為：過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水和肺，降低

產(chǎn)率；

(2)③步驟ii中碘單質(zhì)生成Nai、NaI03,反應(yīng)完全時現(xiàn)象為無固體殘留且溶液接近無色，故答案為：無

固體殘留且溶液接近無色；

④步驟uiNibh-HcO還原NalCh的化學(xué)方程式為:卜9H：O,離子方程式為：

3N2H4?H：CXUOr-2r+3N2T?9HO,故答案力：3N；H4?H：02I03-2l*3N：T*9H：O；

⑤活性炭具有吸附性，能脫邑，通過趁熱過於將活性奏"化鈉溶液分育，被答案為：趁熱過唐J

?82gNaOH與25.4g里匿通反應(yīng)，氯氧化鈉過量，液里質(zhì)反應(yīng)完全，諷和氯氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：

3h+6NaOH=5Nal+NdO?-3HV>,則生成的Nai的用思為：.“型QlSOgmoSg,生成的NalOj

與NiHWfcO反應(yīng)所得的、al,反應(yīng)為3N?HrH：A2NaICh-m-3N"+9H9,則6b?2NaIOr-2NM,

該步生成的Nai質(zhì)量為：-^―?2><150gmoH5g.,故理論上生成的Nai為25g?Bg-BOg,實蛉成品率

為言T00%=8g?，實蛾發(fā)現(xiàn)，水合野實際用里:已里論倩儡高是因為水合耕能與水中的溶解豆反應(yīng)，故

答案為：80?！八厦撃芘c水中的溶解氧反應(yīng)?

⑦取少量固體擇品于試管中，加水涔裝，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀疏酸，片刻后溶港變或，說明生

成碉里凸，可能是NU6氧化鼻化鋅反應(yīng)生成，也可能是空氣中氧氣氧化堿離子生成碗里田,不能徹

出Nai中含有NalOj奈廉，故答案為：不合理?可能是I在酸性環(huán)境中神家氣I［化成L而使淀粉變藍(lán)。

10.【2019屆廣西名校12月調(diào)研】亞硝酸鈉（NaNOj外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐

齊！J,但使用過量會使人中毒。某學(xué)習(xí)小組針對亞硝酸鈉設(shè)計了如下實驗：

（制取NaNO2）

設(shè)計的制取裝置如下圖（夾持裝置略去）：

D

該小組查閱資料可知：①2NO+NazO2===2NaNO2、2N02+Na202===2NaN03；

②NO能被酸性高鈦酸鉀氧化為N03-O

(1)裝置A中用于盛放稀硝酸的儀器名稱為,裝置A中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為

(2)裝置D的作用是-

(3)若無裝置B,則進(jìn)入裝置D中的氣體除N?、NO外還可能有o

(4)甲同學(xué)檢查裝置氣密性后進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)制得的NaNOz中混有較多的NaNOs雜質(zhì)。下列可以提高NaNO?

純度的方案是(填字母)。

A.將B中的藥品換為堿石灰B.將稀硝酸換為濃硝酸

C.實驗開始前通一段時間COm.在裝置A、B之間增加盛有水的洗氣瓶

(測定制得的樣品中NaN02的含量)

(5)該實驗中需配制KMnOa標(biāo)準(zhǔn)溶液并酸化，應(yīng)選擇(填化學(xué)式)來酸化KMnCh溶液。

(6)已知：在酸性溶液中，NO?一可將MnOJ還原為Mn：為測定樣品中亞硝酸鈉的含量，該小組稱取4.0g

樣品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.lOOmol-r1的酸性KMIIOM溶液。

滴定過程中酸性KMnOi溶液的作用是,所得樣品中NaNOz的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

+2+

【答案】分液漏斗3CU+8H+2NO3=3CU+2NOt+4H20吸收過量的NO,避免尾氣造成污染0?、NOz

adH2SO4作氧化劑和指示劑86.25%

【解析】

(1)控制液體的滴加速度，裝置A中用于盛放稀硝酸的儀器為分液漏斗；金屬銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、

+2+

一氧化氮和水，所以裝置A中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為：3CU+8H+2NO3=3CU+2NOt+4H20；正確

+2+

答案：分液漏斗；3CU+8H+2NO3=3CU+2NOt+4H20o

(2)裝置D有酸性高鋅酸鉀溶液，能夠氧化一氧化氮氣體，減少氣體對環(huán)境的污染；正確答案：吸收過

量的N0,避免尾氣造成污染。

(3)沒有氯化鈣，水蒸氣就會與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，部分N0會被氧氣氧化為NO?,所以，若無裝置B,

則進(jìn)入裝置D中的氣體除Nz、NO外還可能有O2、N02；正確答案：0八N02；

（4）由于獲得一氧化氮所用的硝酸具有揮發(fā)性，且獲得NO的過程中會產(chǎn)生其它氮氧化物，因此提高NaNOz

純度需要除去硝酸氣體和其它氮氧化物。將B中的藥品換為堿石灰可以吸收硝酸氣體和氮氧化物，a

正確；將稀硝酸換為濃硝酸，硝酸的揮發(fā)性增強(qiáng)，不能除去硝酸氣體，b錯誤；實驗開始前通一段時

間CO?不能除去硝酸氣體和氮氧化物，c錯誤；在A、B之間增加盛有水的洗氣瓶可以吸收硝酸氣體和

氮氧化物，d正確；正確選項ad。

高3釋具有強(qiáng)氯化性，配費KMnd標(biāo)準(zhǔn)港瀚擷化，*化的看應(yīng)選髓正?普鬃：及SO.。

（6）N6?可將Mnd還原為Mn。體現(xiàn)了高鐳酸鉀的強(qiáng)氧化性，滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后一滴高錯酸鉀

溶液，落液變成紫紅邑J消耗標(biāo)準(zhǔn)酒的體積為"00mL,25mL樣品消耗高話酸鉀的物后的量力

0.1000molLx0.02L=0.002moL則250mL樣?溶凝會消耗高雄酸譚的物陵的里為

250mL

0OOhnol*25mL-O.Olmol,根據(jù)化合價變化可得反應(yīng)關(guān)系式：2KfnO?~5Mo丁，則4.000g杼■品中含有亞

5

硝酸訥的物廉的受為0.02molx2-0.05mol,陸量為692mol>0.05mol-345g,所以反應(yīng)后的固體中亞硝酸

345g

鈉的醫(yī)量分班為：488<100*L86”。.，正礴答案；煢化劑j指示劑8625%.

11.【2019屆河北唐山期末】某實驗小組學(xué)習(xí)了反應(yīng)C0z+2Mg型=2MgO+C的相關(guān)知識后，欲探究鎂是否與

SOZ氣體反應(yīng)，設(shè)計了下列實驗裝置圖（注：石棉絨是一種耐火材料，不參與反應(yīng)）。

請回答下列問題：

（1）若可供選擇固體試劑有：木炭、銅片、亞硫酸鈉固體，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）裝置B中所盛入的藥品是。

（3）儀器a的名稱是,其作用是o

（4）實驗完畢后觀察到石棉絨上有黃色物質(zhì)生成，將石棉絨及其附著物投入到稀鹽酸中，會產(chǎn)生具有臭

雞蛋氣味的氣體，則鎂與SO?除發(fā)生SO2+2Mgq2MgO+S反應(yīng)外，還發(fā)生的反應(yīng)是。

（5）在裝置C、D間插入圖所示裝置，可以獲得亞硫酸（HzSOj溶液。

■/bI水"

①液體X可以是下列試劑中的（填序號）。

A.苯B.汽油C.四氯化碳D.酒精

②實驗完畢后，通過（實驗操作名稱）可以將上、下兩層液體分開。

③向亞硫酸溶液中通入空氣，溶液的pH（填“增大”、“減小或“不變”），其原因是（用

化學(xué)方.程式表示）。

【答案】Na2S03+H