高中化學(xué)綜合過關(guān)檢測四魯科版必修1

綜合過關(guān)檢測過關(guān)檢測（四）

一、單選題，共15小題

1.可用于實驗室制取乙快的發(fā)生裝置是

2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.我國新疆等地盛產(chǎn)優(yōu)質(zhì)棉花，其主要成分為（CMoOs）”，可制布、纖維素硝酸酯等

B.今年3月20日在四川省三星堆古遺址考古中，出土了珍貴文物青銅立人、青銅神樹，其

硬度低于純銅

C.國產(chǎn)新冠滅活疫苗需冷凍保存以防發(fā)生變性

D.大口徑單體反射鏡使用的碳化硅屬于無機非金屬材料

3.下列說法正確的是

A.某溶液焰色試驗呈黃色，則溶液中一定含Na",一定不含K

B.過濾操作時，為了加快過濾可以用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體

C.配制一定濃度的溶液，定容、搖勻，靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)再加水至刻度線

D.容量瓶使用前要先檢查是否漏水

4.某固體粉末含F(xiàn)eQ,、CuC03>CuzO、A1A.MgCOs中的一種或幾種,某化學(xué)興趣小組按如下

方案進行實驗探究。已知：CuzO+ZHClXu+CuCk+HzO,下列對實驗結(jié)果的分析合理的是（）

A.溶液乙中溶質(zhì)至少2種及以上

B.固體乙中成分至少2種及以上

C.固體粉末中一定含有CsO、AI2O3、MgCQ,

I）.溶液甲中可能含有Fe計

5.實驗室用H?還原WO,制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子

酸溶液用于吸收少量氧氣，KMnO“可用于吸收H?S),下列說法正確的是

B.管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度

C.結(jié)束反應(yīng)時，先關(guān)閉活塞K,再停止加熱

D.裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化鎬與過氧化氫反應(yīng)制備氧氣

6.某不純鐵片可能含有Mg、Al、Cu等金屬雜質(zhì)，取這種鐵片5.6g與足量的稀鹽酸反應(yīng),

得到0.2g氫氣，則該鐵片中

A.一定含金屬鎂B.一定含金屬鋁

C.一定含金屬銅D.一定同時含有四種金屬

7.在兩份相同的Ba(OH)?溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的HeSO.,、NaHSO”溶液，其導(dǎo)電

能力隨滴入溶液的體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是

①

導(dǎo)

電

能②

力

I)

滴入溶液的體7

A.①代表滴加出S0,溶液的變化曲線B.a、b兩點對應(yīng)的BaSO,的質(zhì)量相同

C.c點兩溶液含有相同的OYD.d點的溶質(zhì)為Na2soi

8.某無色透明溶液可能含有以下離子中的若干種：K\Mg2\Al計、Fe2\Ba2\N(V、S0?\

CO」，「和C「，取該溶液進行如下實驗：

①將溶液滴在pH試紙上，呈紅色。

②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體析出，此氣體通空氣則立即變成紅棕色。

③取少許溶液滴入BaCb試液，則產(chǎn)生白色沉淀。

④取實驗③中的澄清溶液，滴入AgNOa試液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時，又有部分白色沉淀溶

解。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷原溶液中：

A.肯定不存在的離子是Ba2+、Fe"、COY、I

2

B.肯定存在的離子是A產(chǎn)、SO廣、、N03\Mg1

C.不能作出判斷的離子是K‘

D.以上判斷都不正確

9.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是

①Ca(HCO：5)2②AI2O3③Al(OH)3④Na[Al(OH)J⑤(NH.J2S⑥Al

A.(2X3)B.②③⑥C.①②③⑤⑥D(zhuǎn).全部

10.常溫下，A是只含X和Y兩種短周期元素的氣體，X的原子序數(shù)小于Y,甲、乙、丙分別

是X、Y、Z元素的單質(zhì)，Z是地殼中含量最高的元素。甲、乙、丙和B、C、D都是常見的物質(zhì),

其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

咂]

「為《足

四點疝

*{3~~

*0

A.原子半徑：Z>Y>X

B.反應(yīng)②為化合反應(yīng)，反應(yīng)③為置換反應(yīng)

C.常溫常壓下，Z的氫化物為氣態(tài)

D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是離子化合物

11.在某未知溶液中檢驗出含有Ba/NO；),且溶液的pH=lo某學(xué)生還需鑒定此溶液中是否

大量存在①A1"②NH：③Fe/@C1⑤A10J⑥SO-其實這些離子中有一部分不必再鑒定就能

加以否定，你認(rèn)為不必再鑒定的離子組是

A.酶⑥B.④⑤⑥C.①②⑤D.①③④

12.茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過選項中四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品能都用到的

是

O-

?⑤

A.將茶葉灼燒成灰，選用①、②和⑨

B.用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸儲水稀釋，選用①、④和⑦

C.過濾得到濾液，選用④、⑤、⑥和⑦

D.檢驗濾液中的Fe",選用③、⑧、⑦和⑩

13.下列物質(zhì)用作制取光導(dǎo)纖維的原料的是（）

A.單質(zhì)硅B.二氧化硅C.硅酸鈉D.鎂鋁合金

14.a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：①a、b均能與稀

硫酸反應(yīng)放出氣體；②c與d的硝酸鹽溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；③b與強堿反應(yīng)放出氣體；

④b、e在冷的濃硫酸中鈍化。由此可判斷a、b^c、d、e依次是（）

A.MgAlCuAgFeB.FeCuAlAgMg

C.MgCuAlAgFeD.AlMgAgCuFe

15.能將NaCl、A1C13>FeCb、FeCh、MgCl2,NH￡1六種溶液區(qū)別開的一種試劑是

A.KSCN溶液B.BaCL溶液C.NaOH溶液D.鹽酸

二、非選擇題，共5小題

16.工業(yè)上常利用CO還原CuO的方法制備單質(zhì)銅，某化學(xué)實驗小組利用如圖裝置在實驗室中

模擬CO還原CuO的反應(yīng)。

請回答下列問題：

（1）在裝置A的試管中放入8.4gMgCO3和6.5gZn粉，點燃A處酒精燈，加熱后即可得到純凈

的CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

(2)裝置B中盛放分散于石棉絨中的CuO的玻璃儀器的名稱為.，將CuO附在石棉絨上的目

的為

(3)首先點燃A處和E處的酒精燈，一段時間后發(fā)現(xiàn)裝置D處倒置于水中的漏斗輕輕向上彈

起又落下，同時伴有爆鳴聲，產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因為—O

(4)待D處倒置于水中的漏斗穩(wěn)定后，點燃B處酒精燈，加熱，當(dāng)觀察到裝置C中(填實

驗現(xiàn)象)，可證明裝置B中有CO2生成。

(5)實驗時觀察到從E處玻璃管尖嘴處點燃的CO的火焰顏色呈黃色，火焰呈黃色的原因是

(6)反應(yīng)結(jié)束后，裝置B中還原得到的Cu中含有少量的CuzO,為測定反應(yīng)生成的混合物中

銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計如下實驗方案：取mg反應(yīng)生成的混合物，加入稀硫酸和雙氧水的混

合液使固體全部溶解，微熱，除去過量的過氧化氫，稀釋成100mL溶液。取25mL該溶液，加

入稍過量的KI溶液，再加入幾滴淀粉溶液作指示劑，用cmol?L'Na2sn標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,

消耗Na&Oa溶液的體積為VmLo

已知：2Ci?+4I=2CuII+L；I2+2S20J-=S,0^+21?

①達到滴定終點的現(xiàn)象為

②反應(yīng)生成的混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為—(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

17.某學(xué)習(xí)小組欲通過下列流程完成鍍鋅鐵皮鍍層厚度測定和硫酸亞鐵鍍

[(NH)Fe(SOJ-6H。的制備：

加入少量

請回答下列問題：

(1)確定鋅鍍層被除去的標(biāo)志是。計算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數(shù)據(jù)是

(填編號，下同)。

a.鋅的密度p(g〈m-3)

b.鍍鋅鐵片質(zhì)量m/g)

c.純鐵片質(zhì)量mjg)

d.鍍鋅鐵片面積S(cn?)

e.鍍鋅鐵片厚度h(cm)

(2)下列說法正確的是

A.操作I可采用如圖所示的操作

B.物質(zhì)A可以是CuCl?,其目的是加快鐵和稀硫酸的反應(yīng)速率，且固體B的主要成分是鐵和

銅

c.操作n采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶而不用蒸發(fā)結(jié)品，主要原因是防止加熱過程中晶體被氧化

及受熱分解

D.用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵鍍晶體的目的是除去晶體表面殘留的水分

(3)產(chǎn)品中鐵含量的測定可以采用酸性高鎰酸鉀滴定的方法。高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可用性質(zhì)穩(wěn)

定、摩爾質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉進行標(biāo)定，反應(yīng)原理為：

+2t

5C2O；-+2MnO；+16H=10CO2T+2Mn+8H2Oo

實驗步驟如下：

步驟一：先粗配濃度約為0.02mol】T的高鋸酸鉀溶液；

步驟二：稱取草酸鈉固體mg放入錐形瓶中，加入適量水溶解并加硫酸酸化，加熱到70~80℃,

立即用KMnO4滴定，從而標(biāo)定KMnO”溶液濃度為0.021OmoK;

步驟三：稱取樣品2.352g,放入錐形瓶并用適量水溶解，然后分成三等份；

步驟四：用標(biāo)準(zhǔn)KMnO,溶液滴定步驟三所配樣品溶液。三次實驗達到終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液平均

20.00mLo

①步驟一中至少需要用到的玻璃儀器有燒杯、、玻璃棒。

②步驟二中需要對m的值進行預(yù)估，你的預(yù)估依據(jù)是。

A.所加硫酸的體積和濃度B.反應(yīng)的定量關(guān)系

C.滴定管的最大容量D.用于溶解草酸鈉的水的體積

③實驗過程中需要進行多次滴定，在滴定步驟前要進行一系列操作，請選擇合適的編號，按

正確的順序排歹U：a-*f——fff。

a.將滴定管內(nèi)裝滿水，直立于滴定管夾上約2min；

b.用蒸儲水洗滌滴定管；

c.向酸式滴定管中裝入操作液至“0”刻度以上；

d.用操作溶液潤洗滴定管；

e.將活塞旋轉(zhuǎn)180°后，再次觀察；

f.將滴定管直立于滴定管夾上，靜置1分鐘左右，讀數(shù)；

g.右手拿住滴定管使其傾斜30°,左手迅速打開活塞。

④在滴定接近終點時，使用“半滴操作”可提高測量的準(zhǔn)確度。其方法是：將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動,

使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶內(nèi)壁將半滴溶液沾落，,繼續(xù)搖動錐形瓶，觀察顏色

變化。（請在橫線上補全操作）

⑤樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______o

18.已知牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。某

興趣小組對摩擦劑成分及其含量進行以下探究：

I,摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢琛⑦^濾。

（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是

（2）往（1）所得濾液中通入過量二氧化碳，主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

II.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO：,沉淀質(zhì)

量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題：

（3）D裝置的作用是；

（4）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻Ｆ渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有:

（5）下列各項措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是（填標(biāo)號）。

a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

b.滴加鹽酸不宜過快

c.在A?B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d.在B?C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

（6）有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCO：,質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO,前后的質(zhì)量差，一

樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是

19.某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種：（A）氯化鈉，（B）硫化鈉，（C）亞硫酸鈉，（D）硫代硫

酸鈉Na2s2O3+H2s0產(chǎn)"=="Na2sO4+SO21+SI+H20）,（E）硫酸鈉，（F）碳酸鈉；向此溶液中加入適量

稀硫酸,有淺黃色的沉淀析出，同時有氣體生成,此氣體能使硫酸銅溶液產(chǎn)生黑色沉淀,也能使

澄清石灰水變渾濁,不能使品紅溶液褪色.根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題：

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答下列問題

（1）不能使品紅試液褪色，說明該氣體中不含（填分子式）.

（2）此無色溶液中至少可能存在哪兒種鈉鹽?請寫出全部可能的情況（填寫相應(yīng)的字母）.

第一種情況是第二種情況是第三種情況是

第四種情況是_

（可不填滿,也可補充）

20.已知:25℃時,CHE00H和NH-HzO的電離常數(shù)相等。

I、（1）25℃時,取10mL0.1mol-L醋酸溶液測得其pH=30將該溶液加水稀釋至1000mL,

;若加入少量NaOH溶液，則溶液中病鬻%

所得溶液pH數(shù)值范圍為

(填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”兀

(2)25℃時，0.1mol?L'的氨水的pH=。

(3)用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為。

⑷pH相等的氨水和Na￡03溶液中,水電離出的0H濃度分別為amol/L和bmol/L。則

ab(填“>”、或“=”)。

【I、現(xiàn)用醋酸標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定NaOH溶液的濃度。含以下實驗操作：

①向溶液中加入1?2滴指示劑②取20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中

③用氫氧化鈉溶液滴定至終點④重復(fù)以上操作

⑤配制250mL醋酸標(biāo)準(zhǔn)溶液⑥根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度

(1)實驗過程中正確的操作順序是(填序號)，該滴定實驗所選指示劑為—

(2)滴定并記錄V(NaOH)的初、終讀數(shù)。數(shù)據(jù)記錄如表所示：

滴定次數(shù)1234

V(CH3C00H)/mL20.0020.0020.0020.00

V(NaOH)/mL(初讀數(shù))0.100.300.000.20

V(NaOH)/mL(終讀數(shù))20.0820.3020.8020.22

V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02

某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計算得到平均消耗NaOH溶液的體積V(NaOH)=

19.98+20.00+20.80+20.02,八八,,“人丁口”分“三人，，

-------------------------------------mL=20.20mLT。他的計算________(填“合理”或“不合理”),理

4

由是。通過儀器測得第4次滴定過程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線

如圖所示,則a20.02(填“>”、或"=")。

參考答案

1.C

【解析】

實驗室制取乙快常用電石(固體)與水反應(yīng)，而A裝置常用由乙醇制備乙烯的實驗；B裝置適

用于制備硝基苯的實驗，C裝置選用于固體與液體且不需要加熱反應(yīng)，乙快的制備就符合這個

條件，D適用于固體加熱型氣體制備，故答案選C。

2.B

【詳解】

A.棉花的主要成分是纖維素，化學(xué)式為(CMQjn,可制布、纖維素硝酸酯等，A正確；

B.青銅是銅的合金，硬度比純銅大，B錯誤；

C.蛋白質(zhì)在高溫下會變性，則疫苗冷凍保存以防發(fā)生變性，C正確；

D.碳化硅是由非金屬性元素組成，屬于無機非金屬材料，D正確；

故選：Bo

3.D

【詳解】

A.某溶液焰色試驗呈黃色，則溶液中一定含Na',若透過藍色鉆玻璃觀察焰色呈紫色，則含

有K’,否則不含K',故A錯誤；

B.過濾操作時，不能用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，否則會戳破濾紙，導(dǎo)致過濾操作失敗，故

B錯誤；

C.配制一定濃度的溶液，定容、搖勻，靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，屬于正?，F(xiàn)象，不能再

加水至刻度線，否則會造成配制的溶液濃度偏低，故C錯誤；

D.容量瓶帶有瓶塞，配制溶液時需要顛倒搖勻，所以容量瓶在使用前要先檢查是否漏水，故

D正確；

答案選D。

4.A

【分析】

固體粉末加入過量鹽酸生成氣體甲，則氣體甲一定為CO?,應(yīng)含有碳酸鹽，可能為MgCOs或CuC03

或二者均有，固體粉末與鹽酸反應(yīng)后有固體甲生成，由反應(yīng)CU2O+2HC1===CU+CUC12+H?O可

知，原固體中一定含有CuQ,固體甲含有Cu,溶液甲中含有C/+,固體乙中一定含有CU(OH)2,

溶液乙中含有NaCl、NaOH,樣品可能含有AL(h,則溶液乙中還可能含有NaAlO”

【詳解】

A.溶液乙中含有NaCl、NaOH,還可能含有NaAlO2,故溶液乙中溶質(zhì)至少2種及以上，故A正

確；

B.固體乙中一定含有CU(0H)2,由于固體粉末中不一定含有FesO,和MgCO”則固體乙中不一定

含有氫氧化鎂以及鐵的氫氧化物，則固體乙中成分至少1種，故B錯誤；

C.固體粉末中一定含有CuQ,不一定含有ALQ,和MgCO”故C錯誤；

D.由于固體甲含有Cu,則溶液甲中不可能含有Fe",故D錯誤；

故選A。

5.B

【解析】

【詳解】

A.Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，因此生成的氫氣中可能混有H6,所以用KMnO,溶液除去H6。

另外裝置含有空氣，高溫下能與W反應(yīng)，焦性沒食子酸溶液吸收氧氣，最后通過濃硫酸干燥

氫氣，A錯誤；

B.氫氣是可燃性氣體，通過爆鳴法驗純，B正確；

C.為了防止W被氧化，反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)該先停止加熱，在氫氣的氛圍中冷卻，等待W冷卻后再

關(guān)閉活塞K,C錯誤；

I).由于二氧化鎬是粉末狀，不是塊狀固體，所以不能用于二氧化鎰與過氧化氫反應(yīng)制備氧氣,

D錯誤。

答案選瓦

【點睛】

該題通過氫氣的制備以及性質(zhì)檢驗考查學(xué)生的化學(xué)實驗基本素養(yǎng)，明確實驗原理和相關(guān)物質(zhì)

的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，選項D是易錯點，注意啟普發(fā)生器的使用條件。

6.C

【詳解】

將不純的鐵當(dāng)作純二價金屬M,設(shè)其相對分子量為X,則

M?~H2

X2

5.6g0.2g

則X=56

所以一定含有銅，可能同時含有雜質(zhì)鎂、鋁或其中一種，符合題意的為選項C,故答案為C。

7.C

【詳解】

A.1^(0嘰與睦01恰好反應(yīng)生成1^0,和出0,此時溶液的導(dǎo)電能力幾乎為0,則①代表滴加

H2soi溶液的變化曲線，故A正確；

B.a點為Ba(0H)2與HA0,恰好反應(yīng)點，H2S04,NaHS01溶液的物質(zhì)的量濃度相等,則b點為Ba(0H)2

與NaHSO”按1:1反應(yīng)，則a、b點產(chǎn)生的BaSO」的質(zhì)量相同，故B正確；

C.在c點，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，②中NaHSO,過量，溶質(zhì)為NaOH、Na^O,,由于硫

酸根濃度相同，②中鈉離子濃度大于①中氫離子濃度，所以兩溶液含有不同的01「，故C錯誤;

I),d點溶液的導(dǎo)電能力最低，則為Ba(OH)z和NaHSO”反應(yīng)至中性點，反應(yīng)方程式為

Ba(0H)2+,2NaHS0,=BaS041+Na2S04+2H20,溶質(zhì)為Na2s0”故D正確;

故選：Co

8.A

【解析】

【分析】

無色溶液中，肯定不存在Fe?'；

根據(jù)①可知，溶液顯示酸性，則不存在c(V；

根據(jù)②可知，該無色氣體為N0,原溶液中一定存在NO；,則原溶液具有氧化性，碘離子具有

還原性，所以原溶液中一定不存在I；

根據(jù)③可知，該白色沉淀為硫酸釧，則溶液中一定存在S03

根據(jù)④可知，由于加入氯化鋼溶液，引進了氯離子，故無法確定原溶液中是否含有C1；

根據(jù)⑤NaOH過量時，有部分白色沉淀溶解，說明白色沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，原溶液中

一定存在Mg"、Al：

【詳解】

A.根據(jù)以上分析可知,原溶液中一定不存在：Ba2\Fe2\C0?\T,故A正確;

B.由于實驗③中加入了氯化鋼，干擾了氯離子檢驗，無法確定原溶液中是否含有氯離子，故

B錯誤；

C.無法確定溶液中是否含有K’、C1,故C錯誤；

D.以上判斷中，A是正確的，故D錯誤；故選A。

9.C

【解析】

+2

試題分析：①Ca(HC03)2與鹽酸反應(yīng)：HC03-+H=C02f+H20,與NaOH溶液反應(yīng)：Ca+2HC03-+20H

=CaC03I+CO十+2&0；②Al。為兩性氧化物即可與強酸反應(yīng)，又可與強堿反應(yīng)；③Al(0H)3

為兩性氫氧化物即可與強酸反應(yīng)，又可與強堿反應(yīng)；④NaAlOz只能與酸反應(yīng)：A102+4H+

3+

=A1+2H2O；⑤(NH。2s與鹽酸反應(yīng)：21廣++-=1醫(yī)，與NaOH溶液反應(yīng):NH；+Oir=NH3+H20；@A1

可與鹽酸反應(yīng)：2A1+6H+==2A13.+3H"與NaOH溶液反應(yīng)2A1+2HQ+2OH-==2A10「+3Hzt,故

本題選C。

考點：元素及化合物性質(zhì)。

10.B

【解析】Z是地殼中含量最高的元素，則Z為0元素，A是由X和Y兩種短周期元素組成的

氣體，X的原子序數(shù)小于Y,結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，X為H,Y為C,A為CH”甲烷燃燒生成二氧

化碳和水，且均與乙反應(yīng)，因此B為CO?,D為CO,甲為不，則D.電子層越多，原子半徑越

大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y>Z>X,A錯誤；

B.②為COz+C4:2C0,屬于化合反應(yīng)，③為C+Haq_CO+Hz,屬于置換反應(yīng)，B正確；C.Z

的氫化物分子間含氫鍵，則常溫常壓下為液態(tài)，例如水和雙氧水，C錯誤；D.X、Y、Z三種

元素不能組成離子化合物，均為非金屬元素，以共價鍵結(jié)合，D錯誤；答案選B。

點睛：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握Z為。及圖中轉(zhuǎn)化推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵,

側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用。

11.A

【分析】

在某未知溶液中檢驗出含有Ba“、NO/,且溶液的pll=l,能夠與鋼離子發(fā)生反應(yīng)的離子一定

不能共存；該溶液為酸性溶液，能夠與氫離子反應(yīng)的溶液不能共存；硝酸根離子在酸性條件

下具有強氧化性，掌握檢驗還原性的離子在該溶液中不能共存，據(jù)此進行解答。

【詳解】

溶液中含有Ba“、NOJ,溶液的pH=l,說明溶液為酸性溶液；

①A1計不與Ba?+、NO3離子發(fā)生反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，無法確定是否存在，需要進一步鑒

定，故①不選；

②NHJ不與Ba?+、NO,通子發(fā)生反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，無法確定是否存在，需要進一步鑒

定，故②不選；

③Fe?+：NO-在酸性溶液中具有強氧化性，能夠氧化Fe?+,在該溶液中Fe?+一定不存在，不需

要進一步鑒定，故③選；

④C1不與Ba"、NOs離子發(fā)生反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，無法確定是否存在，需要進一步鑒定，

故④不選；

⑤A10J溶液中氫離子反應(yīng)，不能存在與酸性溶液中，該溶液中一定不存在A1CV,不需要進一

步鑒定，故⑤選；

⑥SO廠與Ba?+發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，在溶液中不能共存，所以一定不存在Ba?*,不需要進

一步鑒定，故⑥選；

故答案選A。

12.A

【詳解】

A.將茶葉灼燒成灰需要在①用煙中進行、②酒精燈加熱、⑨泥三角支撐地?zé)煟匾獣r還可用

到三腳架或鐵架臺帶鐵圈，選用的實驗用品都能用到，故A符合題意；

B.用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸儲水稀釋應(yīng)在④燒杯中進行，可用⑦玻璃棒攪拌，不用①用煙,

故B不符合題意：

C.過濾需要用到④燒杯、⑤漏斗、⑦玻璃棒，用不到⑥容量瓶，故C不符合題意；

D.檢驗濾液中的Fe。可用⑩膠頭滴管取少量濾液于③小試管中，用⑧KSCN溶液檢驗，用不

到⑦玻璃棒，故D不符合題意；

綜上所述答案為A。

13.B

【解析】

【詳解】

制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅，因為二氧化硅能夠透光，且折射率合適，能夠發(fā)生全

反射，且二氧化硅儲量豐富，成本較低廉。

答案選B。

14.A

【分析】

中學(xué)階段，與強堿溶液反應(yīng)的金屬為鋁；常溫，鐵及鋁在冷的濃硫酸中鈍化。

【詳解】

由信息③b與強堿反應(yīng)放出氣體，可知b為A1；而由信息④b、e在冷的濃硫酸中鈍化，b為

AL推出e為Fe；結(jié)合①a、b均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，可推出a為Mg；Cu與硝酸銀溶

液反應(yīng)，置換出單質(zhì)銀，可知c為Cu,d為Ag。即a、b、c、d、e依次是Mg、Al、Cu、Ag>

Fe,故本題答案為A。

15.C

【詳解】

能將NaCl、A1C13>FeCh、FeCk、MgCh、NH將六種溶液區(qū)別開的一種試劑是

A選項，KSCN溶液只能鑒別出氯化鐵溶液顯紅色，故A不符合題意；

B選項，BaCk溶液不和六種物質(zhì)反應(yīng)，不能區(qū)別，故B不符合題意；

C選項，NaOH溶液與氯化鈉不反應(yīng)；NaOII與氯化鋁先生成沉淀，繼續(xù)加氫氧化鈉，沉淀溶解;

NaOH與氯化亞鐵先白色沉淀，后迅速變灰綠，最終變?yōu)榧t褐色；NaOH與氯化鐵反應(yīng)生成紅褐

色沉淀；NaOH與氯化鎂生成白色沉淀：NaOH與氯化鐐共熱生成刺激性氣體；故C符合題意；

D選項，鹽酸不能區(qū)別六種物質(zhì)，故D不符合題意；

綜上所述，答案為C。

16.MgCO.+ZnAMgO+ZnO+COt硬質(zhì)玻璃管增大CuO與CO的接觸面積漏斗內(nèi)剛開

始收集到的是CO和空氣的混合物，點燃后會產(chǎn)生輕微爆炸，使漏斗向上彈起，同時伴有爆鳴

聲澄清石灰水變渾濁玻璃的成分中含有Na?SiO3,鈉元素發(fā)生焰色反應(yīng)使CO燃燒的火

焰呈黃色滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液由藍色變成無色，且半分鐘內(nèi)不變色衿上％

m

【分析】

A中MgCOs和Zn粉反應(yīng)生成CO,B中CuO和CO反應(yīng)生成銅和二氧化碳，C中澄清石灰水檢驗

二氧化碳，用I)、E檢驗CO純度后再點燃B處酒精燈，E處用酒精燈點燃CO,尾氣處理。

【詳解】

(1)在裝置A的試管中放入0.ImolMgCOs和0.ImolZn粉，點燃A處酒精燈，加熱后即可得到

純凈的CO,根據(jù)元素守恒，MgCQ,和Zn反應(yīng)生成氧化鎂、氧化鋅、C0,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

MgCOa+Zn△MeO+ZnO+COt；

(2)裝置B中盛放分散于石棉絨中的CuO的玻璃儀器的名稱為硬質(zhì)玻璃管，將CuO附在石棉絨

上的目的為增大CuO與CO的接觸面積；

(3)C0是可燃性氣體，與空氣混合后點燃易爆炸，漏斗內(nèi)剛開始收集到的是C0和空氣的混合

物，點燃后會產(chǎn)生輕微爆炸，使漏斗向上彈起，同時伴有爆鳴聲：

(4)二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，當(dāng)觀察到裝置C中澄清石灰水變渾濁，可

證明裝置B中有CO?生成；

(5)玻璃的成分中含有N%SiO”鈉元素發(fā)生焰色反應(yīng)使CO燃燒的火焰呈黃色，所以實驗時觀

察到從E處玻璃管尖嘴處點燃的C0的火焰顏色呈黃色；

(6)①達到滴定終點時，碘單質(zhì)被完全消耗，現(xiàn)象為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍色變成

無色，且半分鐘內(nèi)不變色;

②根據(jù)2Cu"+41=2CuI1+E;L+2SzO；-=SQ；-+2I,得關(guān)系式S?。；，達到滴定終點消耗

cmol?L'Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL,則Cu元素的物質(zhì)的量是

cmol-L'XVX10;iLX^=4cVX103mol,反應(yīng)生成的混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

4cVx10一，mo]x64g/mol25.6cV

x1n0/o—%o

mgm

【點睛】

本題考查co還原氧化銅，明確實驗原理是解題關(guān)鍵，注意co是可燃性氣體，需要驗純后再

點燃B處酒精燈進行反應(yīng)；根據(jù)銅元素守恒計算銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

17.反應(yīng)速率突然減小或鐵片表面生成的氣泡突然減少eCD量筒（或容量瓶）

BCe-b-d-c-g再用洗瓶以少量蒸儲水吹洗錐形瓶內(nèi)壁15%

【分析】

鍍鋅鐵片用過量鹽酸除去鋅鍍層，經(jīng)過過濾、洗滌得到純鐵片，為了加快溶解速率，可以加

入少量硫酸銅溶液，用稀硫酸將鐵片溶解后趁熱過濾得到硫酸亞鐵溶液，固體B中主要含有

銅和未溶解的鐵：在硫酸亞鐵溶液中加入硫酸銹溶液生成硫酸亞鐵鏤，硫酸亞鐵錢容易被氧

化和分解，因此需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再用無水乙醇除去表面的水，晾干后得到硫酸亞

鐵鍍晶體，據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）鋅比鐵活潑，鋅與鹽酸反應(yīng)比鐵與鹽酸反應(yīng)速率快，所以確定鋅鍍層被除去的標(biāo)志是反應(yīng)

速率突然減?。ɑ蜩F片表面生成的氣泡突然減少）；實驗的原理：利用鋅的質(zhì)量、密度求出鋅

的體積，再利用鋅的體積除以鋅的面積即得鋅鍍層的厚度，鋅的質(zhì)量=鍍鋅鐵片質(zhì)量-純鐵片

質(zhì)量，所以不需要的數(shù)據(jù)是鍍鋅鐵片厚度，故答案為：反應(yīng)速率突然減小（或鐵片表面生成的

氣泡突然減少）；e；

（2）A.操作I為過濾、洗滌，圖示操作不能完成實驗?zāi)康模蔄錯誤；B.物質(zhì)A如果是CuCl2,

則濾液中會含有氯離子雜質(zhì)，故B錯誤；C.操作H為從溶液中獲得溶質(zhì)，可以采用蒸發(fā)濃縮、

冷卻結(jié)晶，由于（NHJ?Fe（SO4）2容易被氧化和分解,因此一般不直接蒸發(fā)結(jié)晶，故C正確;D.硫

酸亞鐵核晶體在乙醇中的溶解度小，用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵鏤晶體，可以除去晶體

表面殘留的水分，減少晶體的損失，故D正確；故答案為：CD；

（3）①粗配濃度約為0.02m。的高鎰酸鉀溶液的有計算、稱量、溶解、冷卻等操作，一般

用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，用量筒量取水在燒杯中溶解，冷卻，并用玻璃棒攪拌，

所以至少需要用到的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、量筒，故答案為：量筒；

②步驟二中需要根據(jù)滴定管的最大容量，確定可能用到的KMnO,的體積，粗略計算出其物質(zhì)的

量，并通過反應(yīng)的定量關(guān)系計算用到的草酸鈉的量，故答案為：BC；

③滴定步驟前包含檢漏、洗滌、潤洗、注液、調(diào)液，最后讀數(shù)等，正確的順序排列為：

a-e-b-d-c_g-f>故答案為：e_b-d-c-g；

④在滴定接近終點時，使用“半滴操作”可提高測量的準(zhǔn)確度。其方法是：將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動，

使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶內(nèi)壁將半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸儲水吹洗錐形瓶內(nèi)

壁，繼續(xù)搖動錐形瓶，觀察顏色變化，故答案為：再用洗瓶以少量蒸儲水吹洗錐形瓶內(nèi)壁；

⑤實驗達到終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積平均為20.00mL,根據(jù)MnO4+8H'+5Fe2'=Mn'+5Fe："+4HQ,Fe"

的物質(zhì)的量為0.021Omol【TX0.0200LX5X3=0.00630mol,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

0.00630molx56g/mol……

=------不二—-——xX100%=15%,故答案為：15%?

2.352g

-

18.Al(0H)3+0H===A10；+2H20C02+A10；+2H20=Al(0H)31+HCO「防止空氣中的CO2進

入C中把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(0H)2溶液吸收cdB中的氯化

氫氣體等進入裝置C中(或其他合理答案)

【解析】

【詳解】

I.(1)Al(0H)3與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlOz與水，反應(yīng)離子方程式為Al(0H)3+0H-===A10；

+2H20；

(2)(1)所得濾液中主要是NaAlO?和過量的NaOH,通入過量二氧化碳，發(fā)生的主要反應(yīng)是

C02+A10；+2H20=Al(OH)3I+HC03；

II.由裝置圖分析，B中樣品中的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，通入C中，被Ba(OH)z溶

液吸收，產(chǎn)生BaCO：,沉淀，通過BaC。,的質(zhì)量來計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。為將裝置中殘

留的部分二氧化碳完全通入C中，故需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?，由于空氣中也存在CO?,為減少誤

差，設(shè)計A裝置來除去空氣中的C0：”而裝置D則是為了避免右端空氣中的C02氣體進入C中

與Ba(OH)z溶液反應(yīng)導(dǎo)致沉淀質(zhì)量偏大。

(3)據(jù)上述分析，可知D裝置的作用是防止空氣中的C0?進入C中；

(4)裝置中殘留部分二氧化碳，不能被完全吸收，導(dǎo)致測定的碳酸鋼的質(zhì)量偏小，所以實驗

過程中持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝獾淖饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有把生成的C0?全部排入C

中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。

(5)a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體，防止影響碳酸鋼質(zhì)量的測定，可以提高

測定準(zhǔn)確度；b.滴加鹽酸過快產(chǎn)生的CO?來不及被吸收，就排出裝置C,所以滴加鹽酸不宜過

快，使二氧化碳吸收完全，可以提高測定準(zhǔn)確度；c.在A?B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝

置，吸收水分，不影響CO?,不能提高提高測定準(zhǔn)確度；d.在B?C之間增添盛有飽和碳酸氫

鈉溶液的洗氣裝置，可以吸收揮發(fā)出的HC1,與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生更多的CO”不能提高

測定準(zhǔn)確度。故選cd。

(6)B中的氯化氫氣體等進入裝置C中，導(dǎo)致測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差偏大。

19.(10分)(每空2分)

(1)S02

(2)BCFBDFBCDF(填出三種情況給滿分)

【分析】

使硫酸銅溶液產(chǎn)生黑色沉淀說明該氣體為H2S,所以必含NazS；可使石灰水渾濁,不能使品紅褪

色說明該氣體不是S0“一定含CO”故必含Na2c。3；因此必含的鈉鹽為Na￡、Na2C0:),再加上一

種能產(chǎn)生淺黃色沉淀的物質(zhì)，需要另外一種鹽來產(chǎn)生淡黃色沉淀S,有可能即NazS。,或Na2s◎,：

據(jù)此進行分析。

【詳解】

使硫酸銅溶液產(chǎn)生黑色沉淀說明該氣體為1LS,所以必含Na?S；可使石灰水渾濁,不能使品紅褪

色說明該氣體不是SO”一定含COZ故必含NazCOs；因此必含的鈉鹽為Na?S、Na2C03,再加上一

種能產(chǎn)生淺黃色沉淀的物質(zhì)，即含有Na2s。3或Na2s2O3中一種或兩種；

(1)二氧化硫具有漂白性，產(chǎn)生的氣體不能使品紅試液褪色，說明該氣體中不含S0?；

因此，本題正確答案是：S02；

(2)有氣體產(chǎn)生，“使硫酸銅溶液產(chǎn)生黑色沉淀”黑色沉淀為硫化銅,有硫化氫氣體生成;有淡

黃色沉淀說明有S生成;使石灰水渾濁卻不使品紅褪色說明有C02(SO/使品紅褪色)氣體，

所以必然有的鈉鹽是：N&S、Na2c0”然后仍然需要另外一種鹽來產(chǎn)生淡黃色沉淀S