第七章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（測(cè)試）（教師版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（新教材新高考）

第七章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡測(cè)試卷時(shí)間：75分鐘分值：100分一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共15×3分)1．（2024·天津南開(kāi)·一模）工業(yè)合成尿素以和作為原料，其能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：已知

。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．B．C．D．過(guò)程③反應(yīng)速率慢，使用合適的催化劑可減小而加快反應(yīng)【答案】C【解析】A．二氧化碳?xì)怏w轉(zhuǎn)化為液態(tài)二氧化碳是一個(gè)熵減的過(guò)程，A錯(cuò)誤；B．液態(tài)水變成氣態(tài)水要吸熱，，B錯(cuò)誤；C．由蓋斯定律可知，①+②+③得反應(yīng)2NH3(l)+CO2(g)=H2O(l)+H2NCONH2(l)，則△H=△H1+△H2+△H3=△H1+(-109.2kJ·mol-1)+(+15.5kJ·mol-1)=-103.7，則△H1=-10kJ·mol-1，C正確；D．過(guò)程③使用合適催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱△H3的大小，D錯(cuò)誤；故選C。2．（2024·江蘇·二模）法合成氨反應(yīng)為。工業(yè)上將原料以投入合成塔。下列說(shuō)法正確的是A．從合成塔排出的氣體中，B．當(dāng)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．使用高效催化劑可降低反應(yīng)的焓變D．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大【答案】A【解析】A．根據(jù)反應(yīng)方程式，N2和H2反應(yīng)時(shí)消耗的物質(zhì)的量之比為1:3，而起始投料比為1:2.8，消耗比小于投料比，故排出的氣體中，n(N2)：n(H2)>1：2.8，A正確；B．各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故2v正(H2)=3v逆(NH3)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．催化劑可以加快反應(yīng)速率，但是不改變反應(yīng)熱，不能降低焓變，C錯(cuò)誤；D．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，D錯(cuò)誤；本題選A。3．（2024·遼寧沈陽(yáng)·模擬預(yù)測(cè)）CO2催化加氫制CH3OH的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)1：

反應(yīng)2：

恒壓下，將的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)管，測(cè)得出口處CO2的轉(zhuǎn)化率及CH3OH和CO的選擇性[]隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．曲線③表示CO的選擇性B．280℃時(shí)出口處CO的物質(zhì)的量小于220℃時(shí)C．一定溫度下，增大可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率D．為提高CH3OH生產(chǎn)效率，需研發(fā)CO2轉(zhuǎn)化率高和CH3OH選擇性高的催化劑【答案】D【分析】甲醇的選擇性和CO的選擇性相加等于100%，現(xiàn)已知曲線①為甲醇的選擇性，則曲線②為CO的選擇性，曲線③為CO2的轉(zhuǎn)化率，據(jù)此解答?！窘馕觥緼．根據(jù)分析可知，曲線③表示CO2的轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示可知，隨著溫度增大，CO2轉(zhuǎn)化率和CO選擇性均增大，n生成(CO)=n總轉(zhuǎn)化(CO2)×CO的選擇性，則n生成(CO)隨溫度的升高而增大，故280℃時(shí)出口處CO的物質(zhì)的量大于220℃時(shí)，B錯(cuò)誤；C．一定溫度下，增大，相當(dāng)于額外加入了CO2，雖然化學(xué)平衡正向移動(dòng)，但是CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)誤；D．n生成(CH3OH)=n總轉(zhuǎn)化(CO2)×CH3OH的選擇性，研發(fā)CO2轉(zhuǎn)化率高和CH3OH選擇性高的催化劑，提高了CH3OH選擇性和n總轉(zhuǎn)化(CO2)，從而使得n生成(CH3OH)增大，D正確；故選D。4．（2024·北京大興·三模）制備的方程式為，同時(shí)還有其他副反應(yīng)發(fā)生。當(dāng)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)為時(shí)，分別改變進(jìn)料比和反應(yīng)溫度，二者對(duì)產(chǎn)率影響如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．增加壓強(qiáng)有利于提高的產(chǎn)率B．制備的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．增加的用量，的產(chǎn)率一定會(huì)增加D．溫度為，平衡常數(shù)：【答案】C【解析】A．增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，有利于提高SiHCl3的產(chǎn)率，故A正確；B．由圖可知溫度越高SiHCl3產(chǎn)率減小，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；C．由圖可知增加HCl的用量，SiHCl3的產(chǎn)率可能增加也可能減小，所以增加HCl的用量，SiHCl3的產(chǎn)率不一定會(huì)增加，故C錯(cuò)誤；D．平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度為450K，平衡常數(shù)：K（x）＝K（y）＝K（z），故D正確；故選C。5．（2024·江蘇南京·模擬預(yù)測(cè)）中國(guó)科學(xué)家首次用C60改性銅基催化劑，將草酸二甲酯加氫制乙二醇的反應(yīng)條件從高壓降至常壓。草酸二甲酯加氫的主要反應(yīng)有：反應(yīng)I：CH3OOCCOOCH3(g)(草酸二甲酯)+2H2(g)?CH3OOCCH2OH(g)(乙醇酸甲酯)+CH3OH(g)反應(yīng)Ⅱ：CH3OOCCH2OH(g)+2H2(g)?HOCH2CH2OH(g)+CH3OH(g)反應(yīng)Ⅲ：HOCH2CH2OH(g)+H2(g)?C2H5OH(g)+H2O(g)

?H<0其他條件相同時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)溫度對(duì)產(chǎn)物選擇性的影響結(jié)果如圖。已知：物質(zhì)B的選擇性S(B)=×100％下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)I、Ⅱ均為?H<0B．其他條件不變，增加氫氣的濃度，一定能提高乙二醇的產(chǎn)率C．若不使用C60改性銅基催化劑采用高壓條件能加快反應(yīng)速率D．用C60改性銅基催化劑催化草酸二甲醋反應(yīng)制乙二醇最佳溫度范圍約為475～480K【答案】B【解析】A．由圖可知I、Ⅱ、Ⅲ為連鎖反應(yīng)，即為自發(fā)進(jìn)行，，可知I、Ⅱ?yàn)榈姆磻?yīng)，故I、Ⅱ的<0，故A正確；B．在乙醇酸甲酯等于乙二醇選擇性時(shí)，其他條件不變，增加氫氣的濃度，乙二醇的產(chǎn)率不變，故B錯(cuò)誤；C．不使用C60改性銅基催化劑，采用高壓條件能加快反應(yīng)速率，相當(dāng)于增大濃度，反應(yīng)速率加快，故C正確；D．由圖可知，溫度為470~480K時(shí)，生成乙二醇的選擇性最高，故D正確；答案選B。6．（2024·黑龍江雙鴨山·模擬預(yù)測(cè)）逆水煤氣反應(yīng)對(duì)于促進(jìn)能源和化工產(chǎn)業(yè)的發(fā)展具有重要意義，其中涉及反應(yīng)，已知該反應(yīng)的正反應(yīng)速率可表示為，逆反應(yīng)速率可表示為為速率常數(shù)（只受溫度影響），速率常數(shù)隨溫度的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．B．溫度低于時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行C．時(shí)，向某平衡體系中投入等物質(zhì)的量后平衡不移動(dòng)D．時(shí)，若的平衡轉(zhuǎn)化率大于50%，則的平衡轉(zhuǎn)化率小于50%【答案】D【解析】A．根據(jù)圖像可知，溫度升高，逆反應(yīng)增大的速率更快，所以逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行與溫度沒(méi)有直接關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．不知道初次平衡時(shí)各物質(zhì)的關(guān)系，無(wú)法確定平衡是否移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，，，，則時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，若的平衡轉(zhuǎn)化率大于，則的平衡轉(zhuǎn)化率一定小于，D項(xiàng)正確；故選：D。7．（2024·海南省直轄縣級(jí)單位·模擬預(yù)測(cè)）工業(yè)上用生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為。在一定條件下的密閉容器中，分別充入的混合氣體，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A．B．壓強(qiáng)C．a(chǎn)、b點(diǎn)的平衡常數(shù)：D．體系中氣體的總物質(zhì)的量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡【答案】D【解析】A．隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，故反應(yīng)放熱，，A錯(cuò)誤；B．保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故壓強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．溫度不變，平衡常數(shù)不變，故，C錯(cuò)誤；D．無(wú)論反應(yīng)怎么反應(yīng)，物質(zhì)的量都會(huì)改變，體系中氣體的總物質(zhì)的量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確；故選D。8．（2024·重慶·模擬預(yù)測(cè)）與在固載金屬催化劑上存在以下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：在恒壓條件下，按投料比進(jìn)行反應(yīng)，的轉(zhuǎn)化率與HCOOH選擇性隨溫度的變化如圖所示，A點(diǎn)分壓為aMPa．下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)Ⅱ的B．A點(diǎn)，反應(yīng)Ⅰ的C．充入He能提高平衡轉(zhuǎn)化率D．，升高溫度，比增加更多【答案】A【解析】A．由圖可知，溫度在400~700K的轉(zhuǎn)化率與HCOOH選擇性隨溫度升高而增大，升高溫度的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)即，故A正確；B．不妨設(shè)初始投料為n(H2)=n(CO2)=1mol，673.15K時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為95%，HCOOH的選擇性為0.3%，所以n(HCOOH)=1×95%×0.3%mol,由于反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ中H2和CO2都是1∶1反應(yīng)，所以此時(shí)n(H2)=n(CO2)=1×5%mol,則此時(shí)p(CO2)=p(H2)=aMPa,p(HCOOH)=αMPa,所以反應(yīng)I的壓力商計(jì)算式Qp=MPa-1，故B錯(cuò)誤；C．恒壓條件，再充入He，則容器體積變大，相當(dāng)于減壓，反應(yīng)I為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D．隨溫度升高，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率升高，但HCOOH的選擇性卻迅速下降，說(shuō)明反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率增加更顯著，則，升高溫度，比增加更多，故D錯(cuò)誤；故選A。9．（2024·江蘇宿遷·三模）丁烷催化脫氫是工業(yè)制備丁烯的主要方法，反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH3(g)CH2=CHCH2CH3(g)＋H2(g)

ΔH>0。為探究工業(yè)生產(chǎn)丁烯的合適溫度，在體積為1L的容器中，充入10mol丁烷，使用SiO2-CrOx復(fù)合催化劑催化丁烷脫氫，相同時(shí)間內(nèi)丁烷的轉(zhuǎn)化率和主要產(chǎn)物的收率分布如圖所示。[收率=(生成某產(chǎn)物的量/投入的原料量)×100%]。下列說(shuō)法不正確的是A．590℃生成丁烯的物質(zhì)的量為0.55molB．590℃以后，溫度升高，丁烯的收率降低，原因是副產(chǎn)物增多C．丁烷轉(zhuǎn)化率增大的原因一定是溫度升高平衡右移，丁烷的轉(zhuǎn)化率增大D．欲使工業(yè)生產(chǎn)丁烯的收率更高，應(yīng)選用低溫下選擇性更好的高效催化劑【答案】D【解析】A．590℃時(shí)，丁烯的收率為20%，丁烷轉(zhuǎn)化率為27.5%，所以生成的正丁烯的物質(zhì)的量為10×20%×27.5%=0.55mol，A正確；B．由圖可知590℃時(shí)丁烯的收率最高，溫度再高，丁烯的收率降低，副產(chǎn)物增多，B正確；C．制備乙烯的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，丁烷的轉(zhuǎn)化率增大，C正確；D．由圖可知，降溫目標(biāo)產(chǎn)物的收率降低，D錯(cuò)誤；故選D。10．（2024·黑龍江·三模）無(wú)害化處理的一種方法為,在固定容積的密閉容器中發(fā)生此反應(yīng)，的轉(zhuǎn)化率如圖所示，若起始濃度為，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)中，的物質(zhì)的量濃度：C．若b點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，的體積分?jǐn)?shù)為30%D．反應(yīng)在、恒壓容器中進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率大于96%【答案】D【解析】A．從圖像知，升高溫度的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率相等都為67%，則兩點(diǎn)生成的物質(zhì)的量相等，容器體積不變，因此a、c兩點(diǎn)的物質(zhì)的量濃度相等，B錯(cuò)誤；C．在條件下，b點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為96%，列三段式：則的體積分?jǐn)?shù)為，C錯(cuò)誤；D．正向反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，在、恒壓容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)容器體積大于同溫下恒容時(shí)的體積，等效于在恒容條件下反應(yīng)達(dá)平衡后再減壓，平衡正向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率大于96%，D正確；故選D。11．（2024·重慶·模擬預(yù)測(cè)）儲(chǔ)氫合金M的吸放氫反應(yīng)式為：xH2(g)+2M(s)2M-Hx(s)，現(xiàn)將100gM置于恒容容器中，通入氫氣并維持容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定，在不同溫度下M的最大吸氫量與氫氣壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．壓強(qiáng)越小，溫度對(duì)最大吸氫量的影響越大B．若到達(dá)P點(diǎn)的時(shí)間為3min，則吸氫速率v=0.35g/minC．在相同條件下，若氫氣中含有氬氣，則最大吸氫量減小D．若到達(dá)N點(diǎn)所用時(shí)間小于P點(diǎn)，則吸氫速率v(N)<v(P)【答案】D【解析】A．由圖可知，壓強(qiáng)越小，溫度對(duì)最大吸氫量的影響越大，故A正確；B．由圖可知，到達(dá)P點(diǎn)的時(shí)間為3min時(shí)，M的最大吸氫量為1.05g，則反應(yīng)速率為=0.35g/min，故B正確；C．恒壓條件下若氫氣中含有氬氣，相當(dāng)于氫氣的分壓減小，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，吸氫量減小，故C正確；D．由圖可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，N點(diǎn)反應(yīng)溫度高于P點(diǎn)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，則N點(diǎn)反應(yīng)速率小于P點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選D。12．（2024·廣西柳州·模擬預(yù)測(cè)）乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志。一定條件下和合成乙烯的反應(yīng)為。向恒容密閉容器中充入和，測(cè)得不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率如題圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．點(diǎn)的平衡常數(shù)比點(diǎn)的大B．250℃時(shí)，當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化率位于點(diǎn)時(shí)，保持其他條件不變，僅延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間不可能使轉(zhuǎn)化率達(dá)到C．250℃~350℃時(shí)，催化效率降低的主要原因是的平衡濃度減小D．250℃時(shí)，平衡體系中乙烯的體積分?jǐn)?shù)為【答案】D【分析】由圖可知，溫度升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，合成乙烯的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；催化劑的催化效率隨溫度升高先增大后減小?！窘馕觥緼．由圖可知，N點(diǎn)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率更小，平衡常數(shù)更小，故A錯(cuò)誤；B．250℃時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，其他條件不變，當(dāng)CO2的轉(zhuǎn)化率位于M1點(diǎn)時(shí)，保持其他條件不變，僅延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間可以使轉(zhuǎn)化率達(dá)到50%，故B錯(cuò)誤；C．250℃~350℃時(shí)，催化效率降低的主要原因是溫度升高，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)已知條件列出“三段式”，平衡體系中乙烯的體積分?jǐn)?shù)為=，故D正確；故選D。13．（2024·江蘇蘇州·三模）催化加氫制甲醇主要反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ.

反應(yīng)Ⅱ.

壓強(qiáng)分別為、時(shí)，將的混合氣體置于密閉容器中反應(yīng)，不同溫度下體系中或的平衡選擇性如圖所示。((或)的平衡選擇性)下列說(shuō)法正確的是A．曲線①、②表示的是平衡選擇性B．曲線①、②表示的壓強(qiáng)：C．隨溫度升高，的平衡轉(zhuǎn)化率受壓強(qiáng)影響減小D．相同溫度下，壓強(qiáng)分別為、時(shí)，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)【答案】C【分析】只看一條曲線，可知該物質(zhì)的平衡選擇性隨溫度升高而升高，反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，升溫平衡正向移動(dòng)。故升溫CO的平衡選擇性增大，符合圖象。【解析】A．由上述分析可知，圖中表示的是CO的平衡選擇性，A錯(cuò)誤；B．同一溫度下，壓強(qiáng)由P1變?yōu)镻2，CO的平衡選擇性增大。根據(jù)反應(yīng)可知，降壓反應(yīng)Ⅰ逆向移動(dòng)，從而導(dǎo)致反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)，CO的平衡選擇性增大，故P1>P2，B錯(cuò)誤；C．隨溫度升高，CO的平衡選擇性接近100%，可知升溫后主要發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，反應(yīng)Ⅱ的平衡移動(dòng)與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，故隨溫度升高，的平衡轉(zhuǎn)化率受壓強(qiáng)影響減小，C正確；D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同平衡常數(shù)相同，D錯(cuò)誤；故選C。14．（2024·湖南·模擬預(yù)測(cè)）二甲醇是一種綠色能源，也是一種化工原料。在體積均為的容器I、Ⅱ中分別充入和，發(fā)生反應(yīng)：。相對(duì)容器Ⅱ，容器I僅改變溫度或壓強(qiáng)一個(gè)條件。兩個(gè)容器同時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間關(guān)系如圖，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)中，產(chǎn)物總能量大于反應(yīng)物總能量B．其他條件相同，壓強(qiáng)，容器I容器ⅡC．容器Ⅱ中內(nèi)平均速率為D．容器I條件下，平衡常數(shù)為27【答案】C【分析】根據(jù)圖像可知，容器I先達(dá)到平衡，說(shuō)明Ⅰ容器反應(yīng)速率大于Ⅱ容器，則Ⅰ容器改變的條件可能是升高溫度或增大壓強(qiáng)。同時(shí)從圖中還可知平衡時(shí)容器Ⅱ中的轉(zhuǎn)化率更高，說(shuō)明Ⅰ容器改變的條件相對(duì)于Ⅱ容器而言促使反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，若為升高溫度，則反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若為增大壓強(qiáng)，反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則Ⅰ中的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該大于Ⅱ，故不可能是增大壓強(qiáng)，因此Ⅰ改變的條件是升高溫度?！窘馕觥緼．根據(jù)以上分析可知反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則產(chǎn)物總能量小于反應(yīng)物總能量，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．若其他條件相同，容器I比容器Ⅱ先達(dá)到平衡狀態(tài)，且正反應(yīng)是體積減小的，因此改變的條件是溫度，故溫度：容器I＞容器Ⅱ，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．容器Ⅱ中0～6min內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率為40%，即反應(yīng)消耗CO2的物質(zhì)的量為1mol×40%=0.4mol，H2消耗1.2mol，則H2平均速率為，故C項(xiàng)正確；D．容器I條件下，4min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2轉(zhuǎn)化率為50%，根據(jù)三段式得：平衡常數(shù)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選C。15．（2024·廣東·模擬預(yù)測(cè)）在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖Ⅱ表示不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始的變化關(guān)系，則下列結(jié)論正確的是A．由圖Ⅱ可知反應(yīng)的B．200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率C．200℃時(shí)，向容器中充入和，達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)大于0.5D．若在圖I所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入Kr，重新達(dá)到平衡前【答案】A【分析】由圖Ⅰ可知，200℃時(shí)，5min反應(yīng)達(dá)到平衡，A的物質(zhì)的量變化量為，B的物質(zhì)的量變化量為，C的物質(zhì)的量變化量為，故x：y：z=：：=2：1：1，則反應(yīng)方程式為：，據(jù)此作答?！窘馕觥緼.由圖Ⅱ可知，當(dāng)n(A)：n(B)一定時(shí)，溫度越高，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即，故A正確；B．由圖Ⅰ可知，200℃時(shí)，5min反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)A的物質(zhì)的量變化量為0.4mol，故，故B錯(cuò)誤；C．由圖Ⅰ可知，200℃時(shí)，當(dāng)充入0.8molA和0.4molB達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)為：；200℃時(shí)，向該容器中充入2molA和1molB，達(dá)到的平衡等效為原平衡增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，故達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5，故C錯(cuò)誤；D．恒溫恒容條件下，在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入Kr，由于容器容積不變，則混合物中各物質(zhì)的濃度不變，正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故v(正)=v(逆)，故D錯(cuò)誤；故答案選A。二、非選擇題(共4小題，共55分)16．（13分）（2024高三下·天津·階段考試）在2L的恒容密閉容器中充入1molCO和2mol，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得和的物質(zhì)的量變化如圖1所示，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖2所示。（1）從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=。平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為。（2）下列措施能增大反應(yīng)速率的是___________(填字母)。A．升高溫度 B．降低壓強(qiáng) C．減小的濃度 D．加入合適的催化劑（3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A．CO、和三種物質(zhì)的濃度相等B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化D．單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol的同時(shí)生成1mol（4）該反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，已知斷開(kāi)1molCO(g)和2mol中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為1924kJ，則斷開(kāi)1mol中的化學(xué)鍵所需要吸收kJ的能量。（5）汽車尾氣(含有烴類、CO、、NO等物質(zhì))是城市空氣的污染源之一，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”，使CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，其反應(yīng)方程式?！敬鸢浮浚?）0.125(2分)75％(2分)（2）AD(2分)（3）C(2分)（4）放熱(1分)2052.8(2分)（5）(2分)【解析】（1）從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=。平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為。（2）多種因素能影響化學(xué)反應(yīng)速率，其中增大反應(yīng)物的濃度、增大氣體壓強(qiáng)、使用正催化劑、升溫等均能加快反應(yīng)速率。則能增大反應(yīng)速率的是A(升高溫度)和D(加入合適的催化劑)，故AD符合。（3）A．某瞬間的含量跟起始狀態(tài)有關(guān)、CO、和三種物質(zhì)的濃度相等、不一定說(shuō)明它們不再改變、不能說(shuō)明已達(dá)平衡，A不符合題意；B．氣體質(zhì)量始終不變、容積體積的不變，故氣體密度不變不能說(shuō)明已平衡，B不符合題意；C．反應(yīng)中，氣體的物質(zhì)的量會(huì)隨著反應(yīng)而變化，故混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，C符合題意；D．單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol的同時(shí)生成1mol，均指正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明已達(dá)平衡，D不符合題意；故選C。（4）該反應(yīng)的生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，為放熱反應(yīng)，由圖知：=-128.8kJ/mol=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，已知斷開(kāi)1molCO(g)和2mol中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為1924kJ，則斷開(kāi)1mol中的化學(xué)鍵所需要吸收1924kJ-(-128.8kJ/mol)=2052.8kJ。（5）在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”，可以使CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體N2和CO2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：。17．（15分）（2024·河南·模擬預(yù)測(cè)）二氧化碳一甲烷重整反應(yīng)制備合成氣(H2+CO)是一種生產(chǎn)高附加值化學(xué)品的低碳過(guò)程。該過(guò)程存在如下化學(xué)反應(yīng)：①

②

③

④

回答下列問(wèn)題：（1），反應(yīng)①正向自發(fā)進(jìn)行(填標(biāo)號(hào))。A．低溫下能

B．高溫下能

C．任何溫度下都能

D．任何溫度下都不能（2）反應(yīng)體系總壓強(qiáng)分別為和時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度變化如圖所示，則代表反應(yīng)體系總壓強(qiáng)為的曲線是(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，判斷依據(jù)是。（3）當(dāng)反應(yīng)體系總壓強(qiáng)為時(shí)，平衡時(shí)部分組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)溫度變化如圖所示。隨反應(yīng)溫度的升高，的物質(zhì)的量先增加后減少，主要原因是。（4）恒溫恒壓條件下，向容器中通入和，達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為，碳單質(zhì)的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為，反應(yīng)①用摩爾分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)(結(jié)果保留兩位小數(shù))。上述平衡時(shí)，向體系通入氣，重新達(dá)到平衡時(shí)，，則ab(填“>”“<”或“=”)。(已知反應(yīng)的，物質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù))【答案】（1）（2分）B（2分）（2）III（1分）恒溫減壓時(shí)平衡①、③右移，甲烷平衡轉(zhuǎn)化率增大（2分）（3）溫度在500攝氏度以前，溫度對(duì)②反應(yīng)影響更大，所以n(CO2)增大，溫度高于500攝氏度，溫度對(duì)①、③反應(yīng)影響更大，所以n(CO2)減?。?分）（4）0.5mol（2分）0.39（2分）=（2分）【解析】（1）由蓋斯定律可得：①=②+③-2④，所以==，所以；，>0、>0，所以高溫反應(yīng)①正向自發(fā)進(jìn)行；（2）圖像顯示恒溫變壓（III、II、I的是順序變化）甲烷平衡轉(zhuǎn)化率增大，而反應(yīng)①、③恒溫減壓平衡均右移，甲烷平衡轉(zhuǎn)化率增大，即同溫時(shí)壓強(qiáng)越大甲烷平衡轉(zhuǎn)化率越小，所以III曲線代表5.00MPa；判斷依據(jù)是恒溫減壓時(shí)平衡①、③右移，甲烷平衡轉(zhuǎn)化率增大；（3）升溫②反應(yīng)左移，使n(CO2)有增大的趨勢(shì)，①、③反應(yīng)右移，使n(CO2)有減小的趨勢(shì)，溫度在500攝氏度以前，溫度對(duì)②反應(yīng)影響更大，所以n(CO2)增大，溫度高于500攝氏度，溫度對(duì)①、③反應(yīng)影響更大，所以n(CO2)減小；（4）三段式表示如下：平衡時(shí)甲烷轉(zhuǎn)化了0.8mol，CO2轉(zhuǎn)化了0.5mol，C生成了0.8mol，所以x+m=0.8mol、x+y=0.5mol、y+m+n=0.8mol、解得n(CO)=2x-n=0.5mol；由氧原子守恒得n(H2O)=，由氫原子守恒得n(H2)=，容器氣體總物質(zhì)的量=，==0.39；反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=，恒溫恒壓條件下向體系通入氣,盡管平衡正向移動(dòng)，但是溫度不變其平衡常數(shù)不變，其他平衡的移動(dòng)也不能影響該反應(yīng)的平衡常數(shù)，所以b=a。18．（14分）（2024·遼寧錦州·模擬預(yù)測(cè)）利用、為原料合成的主要反應(yīng)如下。Ⅰ．Ⅱ．回答下列問(wèn)題：（1）已知反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)，寫(xiě)出反應(yīng)Ⅲ的熱化學(xué)方程式。（2）一定條件下，向恒壓密閉容器中以一定流速通入和混合氣體，平衡轉(zhuǎn)化率和選擇性隨溫度、投料比的變化曲線如圖所示。①表示選擇性的曲線是(填“”或“”)，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高發(fā)生如圖變化的原因是。②生成的最佳條件是(填標(biāo)號(hào))。a．220°C，

b．220°C，c．320°C，

d．320°C，（3）一定溫度下，向壓強(qiáng)恒為pMPa的密閉容器中通入和，充分反應(yīng)后，測(cè)得平衡轉(zhuǎn)化率為a，選擇性為b，該溫度下反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)（4）向壓強(qiáng)恒為3.0MPa的密閉容器中通入反應(yīng)混合氣，在催化作用下只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測(cè)得時(shí)空收率(表示單位物質(zhì)的量催化劑表面甲醇的平均生成速率)隨溫度的變化曲線如圖所示。①時(shí)空收率隨溫度升高先增大后減小的原因是。②223°C時(shí)，的平均反應(yīng)速率?！敬鸢浮浚?）CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)

△H=-92.4kJ/mol（2分）（2）L1（2分）反應(yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)的程度大于反應(yīng)Ⅰ逆向移動(dòng)的程度，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大（2分）c（2分）（3）（2分）（4）溫度較低時(shí)，反應(yīng)速率較慢，反應(yīng)未達(dá)到平衡，升高溫度，反應(yīng)速率加快，CH3OH時(shí)空收率增大，當(dāng)溫度較高，反應(yīng)速率較快，反應(yīng)達(dá)到平衡，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率減小，CH3OH時(shí)空收率減?。?分）0.6mol·h-1/mol（2分）【解析】（1）已知反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)，由蓋斯定律可知反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅱ可得反應(yīng)Ⅲ的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。（2）①反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率減小，選擇性減小，則表示CH3OH選擇性的曲線是L1，L2代表CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線，反應(yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)的程度大于反應(yīng)Ⅰ逆向移動(dòng)的程度，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大；②由圖可知，320°C，時(shí)，CH3OH選擇性較大，同時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率也較大，故選c。（3）根據(jù)已知條件列出“三段式”充分反應(yīng)后，測(cè)得平衡轉(zhuǎn)化率為=a，選擇性為=b，解得x=abmol，y=(a-ab)mol，平衡時(shí)n()=(1-a)mol，n(H2)=(3-a-2ab)mol，n(CO)=(a-ab)mol，n(H2O)=amol，n(CH3OH)=abmol，則該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kx=。（4）①時(shí)空收率隨溫度升高先增大后減小的原因是：溫度較低時(shí)，反應(yīng)速率較慢，反應(yīng)未達(dá)到平衡，升高溫度，反應(yīng)速率加快，CH3OH時(shí)空收率增大，當(dāng)溫度較高，反應(yīng)速率較快，反應(yīng)達(dá)到平衡，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率減小，CH3OH時(shí)空收率減小；②223°C時(shí)，時(shí)空收率為0.2[(mol·h-1)/mol]，的平均反應(yīng)速率0.2[(mol·h-1)/mol]×1mol×3=0.6[(mol·h-1)/mol]。19．（13分）（2024·湖南·二模）為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)改變?nèi)芤簼舛?，?lái)研究“”反應(yīng)的限度問(wèn)題。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下；（1）步驟a的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖峭ㄟ^(guò)萃取，降低溶液中(填化學(xué)式)的濃度，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中滴加KSCN溶液后，觀察到，這說(shuō)明了“”反應(yīng)存在限度。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中滴加KSCN溶液，觀察到顏色比實(shí)驗(yàn)Ⅰ淺。請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋其原因：在實(shí)驗(yàn)Ⅰ基礎(chǔ)