高中化學(xué)高中 化學(xué)物質(zhì)及其變化氧化還原反應(yīng)教案2

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路分析

(-)教材分析與處理

1、教材分析

、地位和作用

高中化學(xué)必修1第二章第三節(jié)《氧化還原反應(yīng)》在教材中的編排有其重要的意義。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本

概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)

的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中重要元素及其化合物的學(xué)習(xí)中，均涉及到氧化還原反應(yīng)，所以只有讓學(xué)生掌握

氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對(duì)本節(jié)知識(shí)掌握的好壞將會(huì)直接影響著其以后

對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。

本節(jié)教材安排在這里是承前啟后、合乎情理(非常符合學(xué)生學(xué)習(xí)情況、符合由表及里的學(xué)習(xí)規(guī)律)。它既復(fù)

習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)并以此為鋪墊展開對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)

習(xí)，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。所以這樣的編排充分體現(xiàn)了教學(xué)大綱“螺旋式上升”的基本

思想。

氧化還原反應(yīng)這一塊知識(shí)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧

化和還原是一對(duì)典型的矛盾，它們既是對(duì)立的，又是統(tǒng)一的，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必

然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對(duì)不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中?；瘜W(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見，

通過認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)，同時(shí)，這又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)

和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，對(duì)學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。

、教學(xué)的重點(diǎn)與難點(diǎn)

重點(diǎn)：

1、氧化——還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

2、氧化——還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況的表示方法，

3、氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、氧化性，還原反應(yīng)、還原性的認(rèn)識(shí)。

難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)關(guān)系。

2、教學(xué)目標(biāo)分析

、知識(shí)與技能：

1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而

有不同的使用范圍。

2、通過分析化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化，使學(xué)生建立氧化還原反應(yīng)的概念；

3、通過觀察實(shí)驗(yàn)和思考，使學(xué)生初步理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

過程與方法：

在教學(xué)中以分析歸納法為主線，抓住化合價(jià)變化跟電子得失的關(guān)系這一關(guān)鍵，通過氫氣跟氧化銅反應(yīng)，鈉在

氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧角度、化合價(jià)升降角度、電子的轉(zhuǎn)移角度一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)

質(zhì)，使學(xué)生學(xué)會(huì)從特殊到一般規(guī)律、再從一般規(guī)律到特殊的認(rèn)識(shí)問題的科學(xué)方法；

在教學(xué)過程中運(yùn)用啟發(fā)式教學(xué)法，通過講一練T提問一討論T歸納總結(jié)的程序?qū)栴}逐步引向深入，讓全體

學(xué)生在共同參與下完成學(xué)習(xí)化學(xué)的思維活動(dòng)，充分調(diào)動(dòng)教與學(xué)兩方面的積極性，使學(xué)生對(duì)知識(shí)有更深一層的認(rèn)識(shí),

從而達(dá)到良好的教學(xué)效果，同時(shí)對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。通過設(shè)置問題情境、引導(dǎo)思考、實(shí)驗(yàn)探究、分

析得出結(jié)論等一系列活動(dòng)，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。這種教學(xué)方式重在培養(yǎng)學(xué)生

思維能力，即由表及里的思維的深刻性；由此及彼思維的邏輯性。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過創(chuàng)設(shè)

問題情景，營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。

通過交流、討論、活動(dòng)、探究，加強(qiáng)學(xué)生之間的合作學(xué)習(xí)；使學(xué)生感受在互相啟發(fā)中不斷進(jìn)步的學(xué)習(xí)樂趣。

在理解電子得失、氧化和還原的相互依存和相互對(duì)立的關(guān)系上，形成對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

（二）學(xué)情分析

1、學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的基礎(chǔ)

“氧化還原”知識(shí)是自初中到高中的化學(xué)課程中非常重要的學(xué)習(xí)內(nèi)容，從整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來看，要學(xué)

習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及到元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還

原反應(yīng)的基本概念，才能加深對(duì)這些反應(yīng)實(shí)質(zhì)理解。在前面學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生正確的理解氧化還原反應(yīng)的概

念，從而正確的更加深刻的理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的應(yīng)用需要進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練，通

過各類題型鞏固，理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

2、學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的能力

在前面學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生正確的理解氧化還原反應(yīng)的概念，從而正確的更加深刻的理解氧化還原反應(yīng)的

實(shí)質(zhì)，高一學(xué)生缺乏對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以學(xué)習(xí)此內(nèi)容時(shí)會(huì)感到困難，學(xué)生

對(duì)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的應(yīng)用，應(yīng)強(qiáng)化訓(xùn)練，通過各類題型鞏固，理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

3、學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的心理

氧化還原反應(yīng)理論，是進(jìn)行辨證唯物主義教育的好題材，氧化和還原是一對(duì)典型矛盾，它們既是相反的，又

是相依存的，通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對(duì)系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法

學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，高一新生對(duì)于一個(gè)新的學(xué)習(xí)環(huán)境感到新鮮，好奇應(yīng)激發(fā)他們的好勝心與進(jìn)取心。

4、學(xué)法分析

中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱對(duì)中學(xué)化學(xué)教學(xué)提出的要求是：要用化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)武裝學(xué)生，溶合教材注意學(xué)生激發(fā)對(duì)化

學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生能力和創(chuàng)新精神，高一學(xué)生雖已具備了一定的分析問題的能力，解決問題的能力，但是對(duì)于

知識(shí)的前后的銜接能力有所欠缺。因此本課的教學(xué)設(shè)計(jì)應(yīng)搭臺(tái)階，降低坡度，循序漸進(jìn)，由淺入深的來理解概念

和實(shí)質(zhì)激發(fā)學(xué)生自主探究的學(xué)習(xí)熱情。

（三）教學(xué)設(shè)計(jì)重點(diǎn)

教學(xué)設(shè)計(jì)的重點(diǎn)在于對(duì)教學(xué)過程的設(shè)計(jì)，但是前提是在對(duì)教材和學(xué)生做了充分的解讀和分析之后的。所以，

教學(xué)設(shè)計(jì)的重點(diǎn)在于對(duì)于化合價(jià)的分析與判斷，預(yù)設(shè)學(xué)生可能遇到的各種困難并提出解決的辦法是教學(xué)設(shè)計(jì)的重

點(diǎn)。

（四）教學(xué)基本思路

本節(jié)課力圖從初中氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)出發(fā)，通過創(chuàng)設(shè)有利于激發(fā)學(xué)生興趣的問題情景，引導(dǎo)學(xué)生通過自學(xué)、

實(shí)驗(yàn)、探索、合作、交流等方法獲得新知識(shí)，并著力于培養(yǎng)學(xué)生探究能力、分析問題、解決問題的能力及合作意

識(shí)和創(chuàng)新精神。

本節(jié)教學(xué)內(nèi)容理論性較強(qiáng)，通過溫故而知新，增加學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，并能夠進(jìn)一步鞏固和加深學(xué)習(xí)的知識(shí)。

（五）教育理念

1、自主性：要使學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí)，必須使學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)有興趣。興趣是一個(gè)人前進(jìn)的動(dòng)力，是永不枯竭的

動(dòng)源泉，并且要使學(xué)生有興趣，必須留給學(xué)生學(xué)習(xí)的自由，充分尊重學(xué)生。教師往往只根據(jù)教材內(nèi)容設(shè)計(jì)教學(xué)過

程，最容易忽視學(xué)生學(xué)習(xí)與發(fā)展的實(shí)際情況。我們應(yīng)該把主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生，讓學(xué)生發(fā)揮主觀能動(dòng)性。

2、科學(xué)探究性：現(xiàn)代學(xué)習(xí)方式探究性主要是讓學(xué)生經(jīng)歷一些類似科學(xué)研究的情境和過程，從中學(xué)習(xí)科學(xué)探

究的方法和思想、體驗(yàn)科學(xué)探究的樂趣，從而獲得能力的發(fā)展。教學(xué)中一定要抓住“探究”這一核心，并視為教學(xué)

的生命線。讓學(xué)生在主動(dòng)探究中得到自主發(fā)展。在教學(xué)中深入挖掘教材素材轉(zhuǎn)化為探究內(nèi)容，創(chuàng)設(shè)生動(dòng)、真實(shí)、

多樣情境，讓學(xué)生體會(huì)科學(xué)探究樂趣。

課題第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

第二節(jié)氧化還原反應(yīng)

課型新授課

教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能

1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由

于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。

2、通過分析化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化，使學(xué)生建立氧化還

原反應(yīng)的概念；

3、通過觀察實(shí)驗(yàn)和思考，使學(xué)生初步理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

是電子轉(zhuǎn)移。

過程與方法

1、以分析歸納法為主線，抓住化合價(jià)變化跟電子得失的關(guān)系這

一關(guān)鍵，使學(xué)生學(xué)會(huì)從特殊到一般規(guī)律、再從一般規(guī)律到特殊的認(rèn)識(shí)

問題的科學(xué)方法；

2、通過設(shè)置問題情境、引導(dǎo)思考、實(shí)驗(yàn)探究、分析得出結(jié)論

等一系列活動(dòng)，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1、通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)

的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；

2、通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極

思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。

3、通過交流、討論、活動(dòng)、探究，加強(qiáng)學(xué)生之間的合作學(xué)習(xí)；使

學(xué)生感受在互相啟發(fā)中不斷進(jìn)步的學(xué)習(xí)樂趣。在理解電子得失、氧化

和還原的相互依存和相互對(duì)立的關(guān)系上，形成對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主

義觀點(diǎn)。

教學(xué)重、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況的表示方法；

氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、氧化性，還原反應(yīng)、還原性的認(rèn)識(shí)。

教學(xué)難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)關(guān)系。

教具準(zhǔn)備多媒體、導(dǎo)學(xué)案

教學(xué)方法分析歸納法、合作討論交流、比較歸納、分析講解、講練結(jié)合等

多種教學(xué)方法。

課時(shí)安排2課時(shí)

二、教學(xué)過程設(shè)計(jì)

(1)教學(xué)流程圖

教學(xué)環(huán)節(jié)活動(dòng)內(nèi)容

復(fù)習(xí)已學(xué)知識(shí)，引入新課復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)過的燃燒反

to>

應(yīng)，討論氧化反應(yīng)和還

原反應(yīng)的概念。

通過分析化合價(jià)，

從化合價(jià)升降角度分析

復(fù)習(xí)化合價(jià)知識(shí)，討論tot=>

氧化還原反應(yīng)，了解氧

交流，自主探究。

化還原反應(yīng)的特征。

通過氯化鈉和氯化

分析實(shí)例，探究氧化還氫的形成過程，引導(dǎo)學(xué)

原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)氧化還原

?I=>

反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的定

義比較與四種基本類型

討論交流

反應(yīng)的關(guān)系。

（2）教學(xué)過程描述

教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

【提問】思考復(fù)習(xí)已有內(nèi)容，為新

復(fù)初中所學(xué)的四種化學(xué)基本反應(yīng)類型討論內(nèi)容做鋪墊

習(xí)回答

【設(shè)問】

新創(chuàng)設(shè)問題，引入新

課思考、討論、課，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的

引這個(gè)反應(yīng)屬于上述哪種反應(yīng)？認(rèn)真觀察化合價(jià)

C+2CUO￡CO#+2Cu積極性和主動(dòng)性。

入的變化，并總結(jié)

點(diǎn)燃

S+O2==SO2

△

3C0+Fe2O3==2CO2+2Fe

標(biāo)出以上三個(gè)化學(xué)反應(yīng)所有元

素的化合價(jià)，觀察化合價(jià)的變化。培養(yǎng)學(xué)生觀察能

力和發(fā)現(xiàn)問題、分析

問題的能力。

培養(yǎng)學(xué)生歸納

沒有得失氧的化學(xué)反應(yīng)，也會(huì)

設(shè)總結(jié)能力，學(xué)會(huì)從特

發(fā)生化合價(jià)的變化。分析

計(jì)殊到一般規(guī)律、再從

Zn+2HCI==ZnCl+H總結(jié)

問22

題這類化學(xué)反應(yīng)也稱為氧化還原反一般規(guī)律到特殊的

應(yīng)。

情認(rèn)識(shí)問題的科學(xué)方

境

法；

【交流、小結(jié)】促使學(xué)生養(yǎng)成及

有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)時(shí)歸納整理知識(shí)的

學(xué)習(xí)習(xí)慣。

是氧化還原反應(yīng)。

沒有元素化合價(jià)升降的化學(xué)

反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。

交【設(shè)問】為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)會(huì)發(fā)生變培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)

流化?其本質(zhì)原因是什么？遷移能力，能夠利用

探以氯化鈉的形成過程為例分析：所學(xué)知識(shí)處理實(shí)際

究2Na+Cl2=2NaCl問題。同時(shí)，也使新

形成過程：學(xué)的知識(shí)得到鞏固。

分析化合價(jià)變

V\\\?//1

Na(?!!)2R1----e----??782化的本質(zhì)是因?yàn)殡?/p>

Y)1)III子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。

Na@28882

@67

.Na*■二Na被氧化

其中：?肉「r（對(duì)立統(tǒng)一）

a-a祓還期

【設(shè)問】在氫氣與氯氣的反應(yīng)中有無化合價(jià)升降？有無電

子得失？

培養(yǎng)學(xué)生思考，并學(xué)

【小結(jié)】在反應(yīng)中HH+,由于電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，

會(huì)比較，并總結(jié)氧化

發(fā)生氧化反應(yīng)，Clci-,由于電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，

還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

發(fā)生還原反應(yīng)。這就是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

【設(shè)問】從電子得失和電子對(duì)偏移總結(jié)氧化還原反應(yīng)的實(shí)電子得失或者電子

質(zhì)？對(duì)偏移。

【總結(jié)】在氧化還原反應(yīng)中，

得到電子（電子對(duì)偏向），化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；

失去電子（電子對(duì)偏離），化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。

【板書】

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：

電子得失或者電子對(duì)偏移。

【設(shè)問】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的定義加深理解并進(jìn)行

討論，并自行總結(jié)

比較與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系？應(yīng)用。

科出氧化還原反應(yīng)與

培養(yǎng)學(xué)生分析

學(xué)四種基本類型反應(yīng)

探

歸納的能力。

究的關(guān)系。

【交流、小結(jié)】圖示展示，幫助學(xué)生

舉例并加強(qiáng)理解掌握知識(shí)與技能

L氧化還原反應(yīng)\

J

鞏固【達(dá)標(biāo)練習(xí)】鞏固理論知識(shí)

1、下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是

(1)Fe2O3+3C02Fe+3CO2

(2)NH4NO3=N2OT+2H2O

(3