高中化學(xué)必修2課時(shí)作業(yè)3：第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度

第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律

第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度

第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢

基礎(chǔ)過關(guān)

1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說法正確的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加

B.化學(xué)反應(yīng)速率0.8mol-L'-s1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8molL-1

C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

2.如下反應(yīng)條件的控制中，不恰當(dāng)?shù)氖牵ǎ?/p>

A.為加快H2O2的分解速率增大H2O2的濃度

B.為防止火災(zāi)，在面粉廠、加油站等場所要嚴(yán)禁煙火

C.為加快KC1O3的分解速率而加入MnO2

D.為加快H2O2的分解速率而把反應(yīng)容器放到冷水中冷卻

3.化工生產(chǎn)中，為加快反應(yīng)速率應(yīng)優(yōu)先考慮的措施是（）

A.選用適宜的催化劑B.采用高壓

C.采用高溫D.增大反應(yīng)物濃度

4.下列四種溶液跟鋅片反應(yīng)，最初反應(yīng)速率最快的是（）

A.10℃20mL3molL-1的鹽酸溶液

B.20℃30mL2moiLi的鹽酸溶液

C.20℃20mL2molL-1的鹽酸溶液

D.20℃10mL2moi的硫酸溶液

5.已知某反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度變化如下：

aA（g）+bB（g）^=±cC（g）

起始濃度/moll"3.01.00

2s末濃度/moll_1.80.60.8

據(jù)此可推算出上述化學(xué)反應(yīng)方程式為)

A.3A(g)+B(g)—2c(g)

B.A(g)+2B(g)=2c(g)

C.A(g)+3B(g)=2c(g)

D.2A(g)+B(g)=3c(g)

6.在2L密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+B(g)=2c(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4

mol,在前10sA的平均反應(yīng)速率為012moi則10s時(shí),容器中B的物質(zhì)的量是（）

A.1.6molB.2.8mol

C.2.4molD.1.2mol

7.將鋅粒投入一定濃度的稀硫酸中，實(shí)際反應(yīng)速率和時(shí)間的關(guān)系與下圖最接近的是（）

8.在碘鐘實(shí)驗(yàn)中,3r+S2O：—I3+2SO：的反應(yīng)速率可以用0與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間

來度量。某探索性學(xué)習(xí)小組在20℃時(shí)，測定下表中不同濃度下淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間，則時(shí)

間最短的是（）

實(shí)驗(yàn)編號①②③④

起始濃度

0.0400.0800.0800.080

c（r）/（mol-L-,）

起始濃度

0.0400.0400.0600.080

c(S20：)/(mol.LT)

A.①B.②C.③D.④

9.為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，不

正確的是（）

A.將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大

B.在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快

C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下,會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解

D.向兩支試管中分別加入等體積等濃度的H2O2溶液，其中一支試管中再加入少量二氧化鎰,

同時(shí)加熱兩支試管,產(chǎn)生氧氣的快慢不同

10.用稀硫酸與過量鋅粒反應(yīng)制取氫氣，欲加快化學(xué)反應(yīng)速率而不改變產(chǎn)生氫氣的量,下列措

施不可行的是（）

A.升高溫度B.滴加少量濃硫酸

C.滴加少量硫酸銅溶液D.改用等質(zhì)量的鋅粉

11.改變下列條件能加快反應(yīng)Fe+2FeCb-3FeCL的反應(yīng)速率的是（）

A.增大壓強(qiáng)B.增多固體鐵的用量

C.升高溫度D.減小FeCl3的濃度

12.一定溫度下，對于反應(yīng)N2+O2"曳2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列措施能增大反應(yīng)速率的是

（）

①縮小體積使壓強(qiáng)增大②恒容，充入N2③恒容充入氯氣④恒壓充入氫氣

A.①②B.②③C.③④D.①④

13.某實(shí)驗(yàn)探究小組研究320K時(shí)N2O5的分解反應(yīng):2N2O5（g）——4NO2（g）+O2（g）?如圖是該小

組根據(jù)所給表格中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的。下列有關(guān)說法正確的是（）

r/min

t/min01234

c(N2O5)/mol-L_,0.1600.1140.0800.0560.040

c(O2)/mol-L-|00.0230.0400.0520.060

A.曲線I是N2O5的濃度變化曲線

B.曲線n是的濃度變化曲線

C.N2O5的濃度越大,反應(yīng)速率越快

D.O2的濃度越大,反應(yīng)速率越快

能力提升

14.某溫度時(shí)，在2L容器中的X、Y、Z物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)反應(yīng)開始至2min、5min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為、。

(3)5min后Z的生成速率與6min末Z的生成速率相比較(填“大”“小”或“相等”)。

15.將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)=2c(g)+2D(g),

反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol,B的物質(zhì)的量為0.6mol,C的物質(zhì)的量為0.8

moljjij:

(1)用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為;

(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是；

(3)10s末,生成物D的濃度為;

(4)若改變下列條件，生成D的速率如何變化(用“增大”“減小”或“不變”填空)。

編號改變的條件生成D的速率

①降低溫度

②增大A的濃度

③使用催化劑

④恒容下充入Ne(不參與體系反應(yīng))

16.對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)―4Y(g)+3Z(g),下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()

A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)

C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)

17.將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器后，測得反應(yīng)速率分別為甲:貝比)=3

moI-L"min”;乙:V(N2)=2mol-L±m(xù)in七丙:心*)=1mol-L1-min1,則三個(gè)容器中合成氨的速

率()

A.v（甲）（乙）＞v（丙）B.v（乙）＞v（丙）＞v（甲）

C.v（丙）＞v（甲）＞v（乙）D.v（乙）〉v（甲）＞v（丙）

18.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時(shí)間⑺產(chǎn)生氫氣體積

（V）的數(shù)據(jù)，繪制得到如圖所示的4條曲線，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（）

1

組別c(HCl)/mol-L-溫度/℃狀態(tài)

12.025塊狀

22.530塊狀

32.550塊狀

42.530粉末狀

A.4、2、3、1B.K2、3、4

C.3、4、2、1D.1、2、4、3

19用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

（1）在檢查完裝置的氣密性后,向試管a中加入10mL6mol-L-1的稀硝酸和1g銅片，立即用帶

有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口，請寫出在試管a中可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）實(shí)驗(yàn)過程中常常反應(yīng)開始時(shí)速率緩慢,隨后逐漸加快，這是由于

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后速率又逐漸減慢,原因是。

（3）欲較快地制得NO,可采取的措施是。

A.加熱B.使用銅粉C.稀釋硝酸D.改用濃硝酸

★參考答案★

基礎(chǔ)過關(guān)

1.［答案］C

［解析］化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量，故A、B錯(cuò)誤;反應(yīng)速率

的意義在于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故C正確;反應(yīng)速率大，現(xiàn)象不一定明顯，如鹽酸和

NaOH溶液的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

2」答案］D

［解析］降低溫度會降低化學(xué)反應(yīng)速率。

3.［答案］A

［解析］高壓、高溫和增加反應(yīng)物的濃度會分別從設(shè)備、能源、原料各方面較多地增加生產(chǎn)成

本，而催化劑在使用中沒消耗，成本投入較少。

4.［答案］D

2+

［解析］鋅與稀酸反應(yīng)的本質(zhì)為Zn+2H+—H2f+Zn,B.C、D的溫度都是20℃,而A的溫度

為10°C,B、C、D中D的c(H+)最大，根據(jù)溫度越高,反應(yīng)速率越快，濃度越大，反應(yīng)速率越快,D

中反應(yīng)溫度最高，氫離子濃度最大，最初反應(yīng)速率最快，故選D。

5.［答案］A

［解析］由題意可知Ac(A)=3.0molL'-1.8mol-L^l.2mol-L',Ac(B)=1.0moll"-0.6

molLl=0.4mol-L_1,Ac(C)=0.8mol-L-1,

△c(A).Ac(B).△c(C)_1.2mol-L1.O^molL1.O.SmolL1

a：b；c=------.------------------------------------.1■=3：12o

AtAtAt2s2s

6」答案］B

［解析］根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得KB)=0.5P(A)=0.5X0.12

molL/$1=0.06molL-^s1,

則Ac(B)=0.06mol-L-,-s_,xl0s=0.6mol-L-1,A/?(B)=0.6mol-L-,x2L=1.2mol,

故10s時(shí)容器中B的物質(zhì)的量為4mol-1.2mol=2.8moL

7.［答案］D

［解析］鋅和稀硫酸反應(yīng)放熱，開始時(shí)，濃度比較大，且隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，所以反應(yīng)速率逐漸

加快，但是隨著反應(yīng)進(jìn)行到一定程度,濃度對反應(yīng)速率的影響較大，所以隨著硫酸濃度越來越

小,反應(yīng)速率越來越慢。

84答案］D

［解析］起始反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，顯色時(shí)間越短。實(shí)驗(yàn)①的濃度最小,故顯色時(shí)間最

長;實(shí)驗(yàn)④的濃度最大，故顯色時(shí)間最短。

9.［答菊A

［解析］影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，外界條件除濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等因素外還有光、

固體顆粒大小、超聲波等，而A項(xiàng)中的鎂和鋁是由于其活潑性不同，決定了反應(yīng)的速率不同。

10.［答案］B

［解析］滴加少量的濃硫酸,會使氫離子的量變多，生成的氫氣變多。升溫、滴加少量硫酸銅溶

液鋅置換出銅形成原電池、鋅粒變?yōu)殇\粉均能加快反應(yīng)速率,又沒有改變生成氫氣的量。

11.［答案］C

［解析］由于該反應(yīng)是沒有氣體參加或生成的反應(yīng)，增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率不發(fā)生改變，故A錯(cuò)誤；

由于增加固體物質(zhì)的量，反應(yīng)速率不會變化，故B錯(cuò)誤;由于升高溫度，反應(yīng)速率一定加快，故C

正確;由于減小了氯化鐵的濃度,反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤。

12」答案］A

［解析］①、②都能增大物質(zhì)的濃度，所以能使反應(yīng)速率增大，③無影響，④使容器體積增大，反應(yīng)

物濃度減小，反應(yīng)速率減小。

13.［答案］C

［解析］結(jié)合表格中N2O5和。2的初始濃度可知曲線I、II分別是。2、沖。5的濃度變化曲線,A、

B項(xiàng)錯(cuò)誤;利用表格中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，無論是用N2O5的濃度變化,還是用02的濃度變化得出的

反應(yīng)速率都隨著反應(yīng)的進(jìn)行而減小，而隨著反應(yīng)的進(jìn)行,N2O5的濃度減小,02的濃度增大，故C

項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

能力提升

14.［答案］(1)3X+Y—2Z(2)0.05molL'-min1

0.04mol-L1-min-1⑶相等

［解析］(1)由圖可知,X、Y的物質(zhì)的量隨時(shí)間的增加而減小、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的增加而增

大，所以X、Y為反應(yīng)物,Z為生成物。反應(yīng)進(jìn)行到2minB寸,A〃(X)：An(Y):An(Z)=(1.0mol-0.7

mol)：(1.0mol-0.9mol)：(0.3mol-0.1mol)=3：1:2,X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：I：2。

又因?yàn)?min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變，反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在，反應(yīng)為可逆反應(yīng),

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y=2Z。

1

(2)2min內(nèi)>'(Z)=^^=0.05molL-'.min';5min內(nèi)v(Z)=^^=0.04mol-L'-min?

(3)5min時(shí),Z的物質(zhì)的量達(dá)到最大且不再改變,各物質(zhì)的反應(yīng)速率不再改變，故5min后Z的

生成速率與6min末Z的生成速率相等。

15」答案］(1)0.04moll's"(2)1.5molL-1

(3)0.4mol-L-1(4)①減?、谠龃螈墼龃螈懿蛔?/p>

［解析］3A(g)+B(g)=2c(g)+2D(g)

初始物質(zhì)的量/mol3.01.000

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol1.20.40.80.8

10s末物質(zhì)的量/mol1.80.60.80.8

⑴《尸黑瞿=°O4moLLhL

(2)c(A)=^^=1.5mol-L1,(3)c(D)=^^=0.4mol.L'o(4)降低溫度，反應(yīng)速率減小;增大反應(yīng)

物濃度、使用催化劑，反應(yīng)速率增大;恒容條件下充入稀有氣體，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不

變。

16.［答案］C

［解析］對于同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)速率之比等于方程式中相應(yīng)

物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。A項(xiàng),v(W)：v(Z)=3：3=1：1,所以v(W)=v(Z),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),v(X)：

v(Z)=2:3,所以3v(X)=2v(Z),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),v(X)：v(Y)=2：4=1：2,所以2v(X)=v(Y),C項(xiàng)正

確;D項(xiàng),v(W):v(X)=3:2,所以2v(W)=3v(X),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

17.［答案］D

高溫、高壓、

［解析］N2、H2合成氨的反應(yīng):N2(g)+3H