高考化學試題實驗操作題答題模板

高考化學實驗題答題模板

類型1實驗基本操作類

1.濃硫酸稀釋操作

【規(guī)范操作】將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地倒入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪

拌。

【答題關鍵】①濃硫酸倒入水中；②緩慢；③不斷攪拌。

2.分液操作

【規(guī)范操作】將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗

上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞打開，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下，當下

層液體恰好流盡時，迅速關閉活塞。上層液體從分液漏斗上口倒出。

【答題關鍵】①液面上方與大氣相通；②沿燒杯壁；③上上下下（上層液體從上

口倒出；下層液體從下口放出）。

3.焰色反應操作

【規(guī)范操作】

【答題關鍵】①燒、蘸、燒、洗、燒；②觀察鉀元素焰色反應時，應透過藍色鉆

玻璃觀察。

4.容量瓶查漏操作

【規(guī)范操作】向容量瓶中加適量水，塞緊瓶塞，用手指頂住瓶塞，倒立，用吸

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水紙檢查是否有水珠滲出；如果不漏，再把塞子旋轉180°,塞緊，倒置，用同

樣方法檢查。

【答題關鍵】①裝水；②倒立；③檢查是否漏水；④旋轉180°；⑤重復操作。

5.沉淀劑是否過量操作

【規(guī)范操作】⑴加沉淀劑：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉

淀產生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。

⑵加入與沉淀劑反應的試劑：靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其

中加入少量與沉淀劑作用產生沉淀的試劑，若產生沉淀，證明沉淀劑已過量，否

則沉淀劑不過量。

【答題關鍵】①上層清液；②沉淀劑或與沉淀劑；③是否沉淀；④若需稱量沉淀

的質量而進行有關定量計算時則只能選用方法（1）。

6.沉淀洗滌操作

【規(guī)范操作】向漏斗內加蒸儲水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復操作2?

3次。

【答題關鍵】①浸沒；②重復2?3次。

7.判斷沉淀是否洗凈操作

【答題模板】取少量最后一次洗滌液置于試管中，滴加……（試劑），若沒有……

現象，證明沉淀已經洗凈。

8.常見試紙的使用

【答題模板】

⑴定量試紙（如pH試紙）

取一小片XXX試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在

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XXX試紙上，待試紙變色后再與標準比色卡對照，得出測量數據。

⑵定性試紙（如紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、淀粉KI試紙等）

①檢驗溶液：

將XX義試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液點在試

紙的中部，試紙由XXX色變?yōu)閄XX色，即證明XXX溶液具有XXX性質。

②檢驗氣體：

取一小片XXX試紙用蒸儲水潤濕，粘在玻璃棒的一端，靠近盛有待測氣體的容

器口（如試管的管口）附近，試紙由XXX色變?yōu)閄XX色，即證明該氣體是XX

X。

9.氣密性檢驗

【規(guī)范操作】（1）裝置a：連接導管，將導管插入水中，捂熱（或加熱）試管，導管

口有氣泡產生；停止加熱，導管內有水上升并形成一段穩(wěn)定的水柱。

⑵裝置b：關閉活塞，從長頸漏斗注入蒸儲水，至浸沒漏斗口，繼續(xù)加水使漏斗

中液面高于試管中的液面，靜置觀察液面是否變化。

【答題關鍵】⑴①密閉；②加熱；③氣泡；④水柱。

⑵①關閉活塞；②注水；③液柱。

【答題模板】形成密閉體系一一操作一一描述現象一一得出結論。

10.滴定管檢查是否漏水操作

【規(guī)范操作】⑴酸式滴定管：關閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾

將滴定管固定在鐵架臺上,觀察是否漏水，若2分鐘內不漏水，將活塞旋轉180°,

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重復上述操作。

⑵堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上,

觀察是否漏水，若2分鐘內不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察

滴定管是否漏水。

【答題關鍵】①固定；②觀察；③旋轉活塞或擠壓玻璃球。

11.滴定管排氣泡操作

【規(guī)范操作】（1）酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開活塞

使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。

⑵堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓

玻璃球，使溶液從尖嘴流出，即可排出堿式滴定管中的氣泡。

【答題關鍵】⑴①傾斜30°；②使溶液迅速流出。

⑵①膠管彎曲向上；②擠壓玻璃球。

12.氣體驗滿和驗純操作

【規(guī)范操作】⑴氧氣驗滿：用帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，說明

收集的氧氣已滿。

⑵可燃性氣體（如氫氣）的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指掘

住管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的

“噗”的一聲，則氣體純凈。

⑶二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。

⑷氨氣驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。

⑸氯氣驗滿：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已

滿。

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【答題模板】用……放在集氣瓶口，若……（現象），說明……（“氣體已滿”或

“是……氣體”

類型2檢驗、鑒別類

⑴結晶析出Na2s203?5H2O,其中可能含有Na2so3、Na2SO4等雜質。利用所

給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4,簡要說明實驗操作、現象和結

論：。

已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O+2H+===SI+S02t+H20

供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCI2溶液、AgN03溶液

⑵榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、AI2O3、Si02組成。試設計實驗證明榴

石礦中含有FeO（試劑任選，說明實驗操作與現象）o

⑶鑒別S02和C02：。

【規(guī)范答案】⑴取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液（或過濾，取濾

液）于一試管中，滴加BaCI2溶液，若產生白色沉淀，說明含有Na2s04雜質

⑵取礦石少許，加稀硫酸充分反應后，向其中滴加酸性高銃酸鉀溶液，若紫色

褪去，證明礦石中含有FeO（不能加鹽酸溶解）

⑶法1：取適量品紅溶液于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使品紅溶液褪

色的是S02氣體，不能使品紅溶液褪色的是C02

法2：取適量酸性高鋸酸鉀溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使

酸性高銃酸鉀溶液的紫紅色褪去的是S02氣體，不能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

的是C02

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【答題模板】1.離子檢驗的一般模式為

2.鑒別的一般模式為

⑴固體鑒別一般模式為：

①分別取固體分置于兩支試管中加熱或加入……試劑，現象是……的是……物

質。

②分別取固體分置于兩支試管中溶于水形成溶液，加……試劑，現象是……的

是...物質。

（2）溶液鑒別一般模式為：

①分別取兩溶液分置于兩支試管中，分別加入……試劑，現象是……的是……物

質。

②分別取兩溶液分置于兩支試管中，分別加入……試劑，現象是……繼續(xù)加

入……試劑，現象是……的是……物質。

⑶氣體鑒別一般模式為：

取適量……溶液于兩支潔凈試管中，分別通入兩種氣體，能使……（試劑）……（現

象）的是……氣體，不能使……（試劑）……（現象）的是……氣體。

類型3原因描述類

【答題模板】“有理”一一化學原理，“有據”一一事實依據。

可采取以下兩種方式：

⑴“正說”一一“直接原因+根本目的”

⑵“反說”一一“如果……，就……”

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類型4平衡理論描述類

【答題策略】

理論型簡答題一般是演繹法的三段式答題模式（前提、推理、結論）：⑴問題所涉

及大前提（相關的理論或規(guī)律）的表述，一般很熟悉的理論或規(guī)律可以只寫名稱，

也可以用化學方程式等化學用語表示，并不需要把其詳細內容寫出；⑵問題的

推理過程（具體條件下的變化等）的表述；⑶問題所涉及的變化的結果。

⑴利用濃氨水和氫氧化鈉作用可以制備NH3,用化學平衡原理分析NaOH的作用

⑵常溫下，如果向AICI3飽和溶液中不斷通入HCI氣體，可析出AICI3?6H2O晶

體，結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因。

⑶惰性電極電解飽和NaCl溶液時，陰極附近的pH增大，結合平衡移動原理解

釋原因O

【規(guī)范答案】

【答題模板】

①……存在……平衡……（條件）使平衡向……（方向）移動，……（結論）

⑵對于……（反應特點），……（條件）使平衡向……（方向）移動

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化學元素之旅

作者：［英］Tom,Jackson

京東

類型5實驗現象描述類

1.實驗現象答題模板三角度

⑴有關溶液的現象描述（五大類）

①顏色由...變成；

②液面上升或下降（形成液面差）；

③溶液變渾濁或生成（產生）……（顏色）沉淀；

④溶液發(fā)生倒吸；

⑤產生大量氣泡（或有氣體從溶液中逸出）等。

⑵有關固體物質的現象描述（四大類）

①...（固體）表面產生大量氣泡；

②……（固體）逐漸溶解；

③……（固體）體積逐漸變小（變細）；

④...（固體）顏色由變成....。

⑶有關氣體的現象描述（三大類）

①生成...色（味）氣體;

②氣體由...色變成....色；

③氣體先變……后……（加深、變淺、褪色等）。

2.現象描述時的注意事項

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⑴現象描述要全面：看到的、聽到的、摸到的、聞到的。

⑵要注重對本質現象的觀察：本質現象就是揭示事物本質特征的現象。如鎂帶

在空氣中燃燒時“生成白色固體”是