高中化學(xué)教師資格證面試試講題目

化學(xué)教師資格證面試真題(精選)

高中化學(xué)《酯化反響》

一、考題回憶

二、考題解析

高中化學(xué)《酯化反響》主要教學(xué)過程及板書設(shè)計

教學(xué)過程

環(huán)節(jié)一：復(fù)習(xí)導(dǎo)入

廚師在炒菜尤其是燒魚時都喜歡加些酒和醋，你知道這是為什么嗎?這個過程產(chǎn)生了具有濃郁香味乙酸乙酯。

環(huán)節(jié)二：新課教學(xué)

(1)酯化反響

【演示實驗】視頻演示乙酸與乙醇反響的實驗過程。學(xué)生觀察。

【提出問題】乙酸與乙醇反響的實驗中①實驗條件是什么？(濃硫酸作催化劑，加熱)②實驗現(xiàn)象是什么？(實驗

中生成了有香味的、不溶于水的、無色透明油狀液體。)

【微觀演示】乙酸與乙醇反響中各分子的變化過程。

【學(xué)生歸納】乙酸脫掉羥基，乙醇脫掉氫，再結(jié)合生成乙酸乙酯和水。書寫化學(xué)方程式：

【教師介紹】乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3cH20-)取代了乙酸分子中竣基上的羥基(-0H)的生成物。像

這種醇和酸作用生成酯和水的反響叫做酯化反響。

【學(xué)生練習(xí)】乙酸與正丙醇生成的酯叫乙酸丙酯，甲酸與乙醇的反響生成甲酸乙酯。

【發(fā)現(xiàn)規(guī)律】酸與醇生成的能叫做某酸某酯。

⑵官能團(tuán)

【教師引導(dǎo)】學(xué)生閱讀“信息提示”局部，歸納什么是官能團(tuán)。并舉例說明。

【討論作答】一些基團(tuán)反映了一類有機(jī)物的共同特性，叫做官能團(tuán)。例如：甲醇和乙醇的官能團(tuán)是羥基，乙酸

和高級脂肪酸的官能團(tuán)是竣基，甲醛、乙醛的官能團(tuán)是醛基。

【歸納總結(jié)】官能團(tuán)一般是指能決定這個物質(zhì)特殊性質(zhì)的基團(tuán)。

環(huán)節(jié)三：小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：學(xué)生總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。

作業(yè)：總結(jié)常見有機(jī)物中的官能團(tuán)及性質(zhì)。

板書設(shè)計

辯論題目解析：

1.教學(xué)重難點是什么？【教學(xué)設(shè)計問題】

【參考答案】

學(xué)生第一次接觸酯化反響，酯化反響是高中有機(jī)化學(xué)的重要知識之一，是學(xué)生必須掌握的一種反響類型，因此

本節(jié)課的重點是酯化反響。乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基（CH3CH20一）取代了乙酸分子中竣基上的羥基（一0H）的

生成物，即乙醇分子和乙酸分子間脫去一個水分子的產(chǎn)物。對于學(xué)生來說，較難理解，內(nèi)容也對比抽象，因此設(shè)置

難點是酯化反響的機(jī)理。

2.酯化反響生成的水分子里的氧原子是由醇提供還是酸提供?在科學(xué)上若何給予肯定？【專業(yè)知識問題】

【參考答案】

酸提供的?？梢杂猛凰厥聚櫡ǎ河煤醯耐凰?80的乙醇與乙酸反響，可發(fā)現(xiàn)所生成的乙酸乙酯分子里含

有180原子；同樣用用含氧的同位素180的乙酸與乙醇反響，發(fā)現(xiàn)所生成的乙酸乙酯分子里沒有180原子.

高中化學(xué)《電解》

一、考題回憶

二、考題解析

高中化學(xué)《電解》主要教學(xué)過程及板書設(shè)計

教學(xué)過程

第一環(huán)節(jié)：情景引入

【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】回憶初中電解水的實驗裝置，初步理解電池、電極、電解質(zhì)溶液。

第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)

【演示實驗】浸入CuC12溶液的兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連接。接通電源，學(xué)生觀察兩極現(xiàn)象。

（一個碳棒覆蓋有一層紫紅色物質(zhì)，另一個碳棒外表有小氣泡生成，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗產(chǎn)生的刺激性氣

體，試紙變藍(lán)色，說明該氣體是氯氣。）

【得出結(jié)論】氯化銅溶液受到電流的作用，在導(dǎo)電的同時發(fā)生了化學(xué)變化，生成銅和氯氣。

【小組討論】（1）通電前CuC12溶液中存在哪些離子?這些離子作若何的運(yùn)動？（2）通電時溶液中的離子運(yùn)動情況

有何變化？電路中的電流與電子流向若何？（3）陰、陽離子移向碳電極外表時，哪些離子發(fā)生了變化?你能寫出兩個碳

電極上發(fā)生的反響并指出反響的類型嗎?總反響若何呢？

【學(xué)生活動】學(xué)生完成兩極上的電極反響，并指出反響類型。

【視頻演示】電解氯化銅微觀模擬。

【提出問題】整個過程中能量是若何轉(zhuǎn)化的？（電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能）

【得出結(jié)論】電解是使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極上引起氧化復(fù)原反響的過程。把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的

裝置為電解池。

第三環(huán)節(jié)：穩(wěn)固練習(xí)

在利用電解水的方法制取氫氣和氧氣時，一般不直接電解蒸儲水，而是電解NaOH溶液或112so4溶液，你知道

為什么嗎?

第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：引導(dǎo)學(xué)生共同總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。

作業(yè)：整理電解池與原電池的工作原理，列成表格。

板書設(shè)計

辯論題目解析

1.本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是什么？【教學(xué)設(shè)計問題】

【參考答案】

知識與技能目標(biāo)：能夠正確判斷電解池的陰陽極，會判斷兩極所發(fā)生反響的類型;能獨立地正確書寫幾種電解

池的電極反響式和電解池中發(fā)生反響的化學(xué)方程式。

過程與方法目標(biāo)：通過對電解氯化銅溶液的實驗操作及對實驗現(xiàn)象的觀察、分析和推理，體驗科學(xué)探究的過程。

情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：通過實驗探究，進(jìn)一步形成科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法，滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)、由個別到一般、

由一般到特殊的辯證唯物主義觀點。

2.簡要說明電解的原理。【專業(yè)知識問題】

【參考答案】

高中化學(xué)《乙烯的性質(zhì)》

一、考題回憶

二、考題解析

高中化學(xué)《乙烯的性質(zhì)》主要教學(xué)過程及板書設(shè)計

教學(xué)過程

（一）情景導(dǎo)入

【情境創(chuàng)設(shè)】生活中很多水果有催熟的功能，因為成熟的水果能釋放具有催熟功能的乙烯，圖片展示常見塑料

制品，介紹塑料制品和乙烯有關(guān)。提問：乙烯是一種什么物質(zhì)？其構(gòu)造和性質(zhì)若何？

（二）新課教學(xué)

1.乙烯的構(gòu)造認(rèn)知

【展示模型】展示乙烷、乙烯的球棍模型，將模型分給學(xué)習(xí)小組觀察。

得出結(jié)論：①乙烯分子中有碳碳雙鍵;②乙烯分子中6個原子在同一個平面上。

【教師引導(dǎo)】引導(dǎo)學(xué)生回憶書寫乙烷的分子式、構(gòu)造式及構(gòu)造簡式，進(jìn)一步書寫乙烯的分子式、構(gòu)造式及構(gòu)造

簡式。

2.乙烯化學(xué)性質(zhì)的探究

【學(xué)生實驗】

①把乙烯氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液中，學(xué)生觀察并記錄實驗現(xiàn)象（高鎰酸鉀溶液褪色）。

②把乙烯氣體通入溪的四氯化碳溶液中，觀察并記錄實驗現(xiàn)象（溟的四氯化碳溶液褪色）。

教師總結(jié)：①乙烯能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，使其褪色;②乙烯能使溟的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生加成反響,

寫出乙烯加成反響的化學(xué)反響方程式。

【教師講解】有機(jī)物分子中雙鍵（或叁鍵）的碳原子與其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反響叫做加

成反響。

【學(xué)生活動】由一名學(xué)生上講臺用模型演示乙烯分子和澳分子發(fā)生加成反響的過程，歸納總結(jié)加成反響的規(guī)律。

（三）穩(wěn)固提高

【學(xué)生練習(xí)】寫出乙烯與氫氣、氯氣、氯化氫、水等分子加成反響的化學(xué)方程式。

（四）小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：師生總結(jié)本課所學(xué)內(nèi)容。

作業(yè)：查閱資料，了解乙烯在工業(yè)生產(chǎn)中的重要作用，初步了解加聚反響的特點。

板書設(shè)計

辯論題目解析：

1.寫出乙烯的電子式?！緦I(yè)知識問題】

【參考答案】

HH

乙烯的電子式為：H：C：：C：H。

2.若何給烯嫌命名？【專業(yè)知識問題】

【參考答案】

中學(xué)階段的烯煌命名主要采用系統(tǒng)命名法，基本要點是：（1）首先，選擇含有雙鍵的最長碳鏈作為主鏈，按

主鏈中所含碳原子的數(shù)目命名為某烯。（2）給主鏈編號時從距離雙鍵最近的一端開場，側(cè)鏈視為取代基，雙鍵的位

次須標(biāo)明，用兩個雙鍵碳原子位次較小的一個表示，放在烯煌名稱的前面。

在大學(xué)階段還會涉及到順反命名，把兩個雙鍵碳原子上所連的四個基團(tuán)按原子序數(shù)進(jìn)展排序，優(yōu)先基團(tuán)在雙鍵

同一側(cè)的稱為順式，在雙鍵異側(cè)的稱為反式。

高中化學(xué)《物質(zhì)的量》

一、考題回憶

二、考題解析

高中化學(xué)《物質(zhì)的量》主要教學(xué)過程及板書設(shè)計

教學(xué)過程

（一）復(fù)習(xí)舊知導(dǎo)入新課

提問學(xué)生化學(xué)反響的本質(zhì)，學(xué)生答復(fù)之后提出假設(shè)：要是可以計算反響有“多少”粒子參加反響，我們是不是

可以控制反響呢?是否可定量的要求多少粒子參加反響？引發(fā)學(xué)生思考和討論。

教師結(jié)合學(xué)生討論內(nèi)容進(jìn)展歸納和總結(jié)：微觀粒子，跟前面例子中的大米、綠豆等，在計量本質(zhì)上是一樣的，

不可能通過數(shù)數(shù)目，得到具體的多少。提出新問題：稱量粒子質(zhì)量可以嗎?那我們要若何辦呢?引入本節(jié)課《物質(zhì)的

量》。

(二)情景設(shè)置新課講授

1.物質(zhì)的量

教師講解物質(zhì)的量這一物理量的概念、單位和符號。說明物質(zhì)的量是國際七個基本物理量之一.

2.阿伏伽德羅常數(shù)

辯論題目解析

1.阿伏伽德羅常數(shù)有單位嗎，它的定義是什么？【專業(yè)知識問題】

【參考答案】

有單位，單位是每摩爾(/mol)。

把Imol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA?

2.你覺得化學(xué)課程中常用的導(dǎo)入方法有哪些，請列舉三個例子加以說明？【教學(xué)設(shè)計問題】

【參考答案】

生活實例導(dǎo)入法：我們經(jīng)常會給學(xué)生強(qiáng)調(diào)，化學(xué)來源于生活并且服務(wù)于生活，因此，很多生活生產(chǎn)實際中的例

子是化學(xué)教師的好素材；比方在講解鹽類的水解的知識的時候可以“純堿不是堿”或者"純堿為什么可以去油污"

來導(dǎo)入。

故事導(dǎo)入法：任何學(xué)科的理論知識的學(xué)習(xí)對學(xué)生而言都防止不了有一絲枯燥乏味，如果能在平時積累和化學(xué)學(xué)

習(xí)有關(guān)的小故事，在故事中設(shè)置問題情境，能極大的激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知探索欲。

實驗導(dǎo)入法：化學(xué)是一門以實驗為根基的學(xué)科，奇妙的化學(xué)實驗想象讓學(xué)生近距離感知化學(xué)，引起求知欲望，

樹立科學(xué)探究意識。

高中化學(xué)《萃取》

一、考題回憶

二、考題解析

高中化學(xué)《萃取》主要教學(xué)過程及板書設(shè)計

教學(xué)過程

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

【教師提問】在日常生活中，如果我們的衣服粘了油漬，常常用汽油擦洗，你知道為什么嗎？

【引入新課】這是利用了萃取原理，別離互不相溶的兩種液體時，我們用分液漏斗。

環(huán)節(jié)二：講授新課

【展示講解】分液漏斗的構(gòu)造與使用原理(斗體，蓋在斗體上口的斗蓋，斗體的下口安裝一三通構(gòu)造的活塞，

活塞的兩通分別與兩下管連接。)

【演示講解】實驗1-4：教師邊演示邊講解操作時本卷須知：①分液漏斗使用前要驗漏②振蕩時要及時放氣③

上層溶液從上口倒出，下層溶液從下口流下。

【提出問題】請嘗試歸納什么是萃取、什么是分液？

【得出結(jié)論】萃取是利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的

溶液里提取出來的方法。分液是萃取后將兩種互不相溶的液體分開的操作。

環(huán)節(jié)三：穩(wěn)固提升

【實驗探究】給出藥品：苯、澳水、蒸鐳水、酒精，請學(xué)生分組進(jìn)展實驗萃取溪單質(zhì)、匯報現(xiàn)象和結(jié)論，討論

萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)。

【得出結(jié)論】選取萃取劑的標(biāo)準(zhǔn)為：萃取劑與原溶液互不相溶;溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要大于在原溶液中的

溶解度;萃取劑與原溶液無反響。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

【小結(jié)】萃取是利用物質(zhì)在互不相溶的容劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液

里提取出來的方法;分液時萃取后將兩種互不相溶的液體分開的操作。

【作業(yè)】請嘗試總結(jié)學(xué)過的物質(zhì)別離和提純的方法和適用范圍。解釋在日常生活中，哪些生活中的事例利用了

萃取原理？

板書設(shè)計

萃取

1.萃?。豪梦镔|(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取

出來的方法。步驟：裝液一震蕩一靜置一分液。

2.分液：萃取后將兩種互不相溶的液體分開的操作。

3.萃取劑的選擇標(biāo)準(zhǔn)：

(1)萃取劑與原溶劑不互溶、不反響；

(2)溶質(zhì)在萃取劑的溶解度大于原溶劑中的溶解度；

(3)溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生反響。

辯論題目解析：

1.請問本節(jié)課的教學(xué)難點是什么，你是若何突破的？【教學(xué)設(shè)計】

【參考答案】

本節(jié)課的教學(xué)難點是萃取的操作方法。本課首先教師通過直觀出示分液漏斗，對分液漏斗的組成進(jìn)展系統(tǒng)介紹，

再此根基之上，教師邊講解邊操作，對于學(xué)生容易忽略的細(xì)節(jié)，如分液的方法等加以重點強(qiáng)調(diào)，學(xué)生通過細(xì)致觀察

進(jìn)展實驗表格的填寫，并組織學(xué)生通過小組討論總結(jié)出萃取以及分液的概念。在系統(tǒng)完整的操作理論指導(dǎo)下，讓學(xué)

生嘗試用給定的藥品及儀器設(shè)計實驗，在動手操作的過程中教師再次進(jìn)展巡視指導(dǎo)，確保每位學(xué)生都能夠熟練掌握

萃取的操作方法。

2.碘和四氯化碳能用分液漏斗別離嗎？【專業(yè)知識】

【參考答案】

不能，因為碘能溶于四氯化碳中。

高中化學(xué)《氣體摩爾體積》

一、考題回憶

二、考題解析

高中化學(xué)《氣體摩爾體積》主要教學(xué)過程及板書設(shè)計

教學(xué)過程

（一）復(fù)習(xí)舊知導(dǎo)入新課

復(fù)習(xí)公式N/N、=n=m/M,再一次明確物質(zhì)的量的橋梁作用，同時考慮另外一個宏觀物理量一一體積。提出新問題:

若何建設(shè)V與n之間的關(guān)系呢？引入新課《氣體摩爾體積》。

（二）情境創(chuàng)設(shè)新課講授

1.提出問題：什么是氣體摩爾體積?請學(xué)生根據(jù)摩爾質(zhì)量的知識從理論上試著說出氣體摩爾體積的概念、單位

和計算公式，小組內(nèi)討論交流。并在ppt上給出氣體摩爾體積的相關(guān)知識。

2.學(xué)生對課前計算結(jié)果和課上的實驗的觀察，從中歸納結(jié)論。

①觀察課前對1mol物質(zhì)體積的計算結(jié)果，能得出什么結(jié)論?②通過課前對電解一定量水得到氫氣和氧氣的物

質(zhì)的量比，結(jié)合課堂上對實驗的觀察，能得出什么結(jié)論。

教師總結(jié)學(xué)生答復(fù)并得出結(jié)論：同溫同壓時，1mol的氣體一一體積大，不同氣體體積大致一樣。固、液體一

一體積小，不同物質(zhì)體積各不一樣。對于氣體，同溫同壓時：物質(zhì)的量一樣時體積也一樣。

3.結(jié)合剛剛得出的結(jié)論提問：為什么在同溫同壓時，一樣物質(zhì)的量的不同氣體，體積卻大致一樣?請小組內(nèi)總

結(jié)，從微觀粒子角度考慮，決定體積的因素有哪些？

教師總結(jié)學(xué)生答復(fù)并進(jìn)展講解：決定物質(zhì)體積的因素：①粒子數(shù)目（一樣）：②嚴(yán)密排列時取決于粒子大?。ü腆w

和液體）；③離子間距離很大時取決于粒子間距（氣體）。并及時強(qiáng)調(diào)，氣體分子間距離取決于外界的溫度和壓強(qiáng)，所

以才會出現(xiàn)，分子數(shù)一樣（即物質(zhì)的量一樣）時體積也一樣。

4.通過數(shù)據(jù)進(jìn)展講解和得出結(jié)論：

0℃,101kPa（標(biāo)準(zhǔn)狀況），1mol任何氣體的體積都約為22.4L。即此時，氣體摩爾體積Vm=22.4L

提示學(xué)生從微觀粒子角度考慮，并將模型中的小球換成大小不一的，進(jìn)展展示，依據(jù)模型理解。通過模型中大

小不一的小球幫助學(xué)生理解一樣條件下，不同氣體的Vm一樣的本質(zhì)原因。

（三）穩(wěn)固提升

指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)展當(dāng)堂訓(xùn)練。

（四）小結(jié)作業(yè)

學(xué)生總結(jié)當(dāng)堂課學(xué)到的知識。布置作業(yè)：課下總結(jié)物質(zhì)的量n與質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的關(guān)系。

板書設(shè)計

辯論題目解析

1.本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是什么？【教學(xué)設(shè)計問題】

【參考答案】

1.知識與技能目標(biāo)：①能說出氣體摩爾體積的概念;②能從宏觀和微觀兩個方面說出影響氣體體積的因素;③能

進(jìn)展氣體摩爾體積的簡單判斷和計算。

2.過程與方法目標(biāo)：①通過已有知識的遷移理解氣體摩爾體積;②通過制作模型和動畫演示理解各因素若何影

響氣體體積。

3.情感、態(tài)度與價值觀目標(biāo)：①進(jìn)一步體會物質(zhì)的量的“橋梁”作用;②培養(yǎng)分析推理能力，形成良好的學(xué)習(xí)

習(xí)慣。

2.氣體摩爾體積的大小是不是固定不變的，取決于什么？【專業(yè)知識問題】

【參考答案】

氣體摩爾體積的大小并不是固定不變的，取決于溫度和壓強(qiáng)。在同溫同壓下，任何氣體的氣體摩爾體積大小一

樣。

二、考題解析

【教學(xué)過程】

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

教師展示"滴水生火"魔術(shù)。

教師表演化學(xué)小魔術(shù)："課前在酒精燈燈芯里暗藏一小塊鈉，實驗開場時用膠頭滴管在燈芯內(nèi)第一滴水。組織

學(xué)生仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象。

提出問題："為什么剛剛的實驗中用水點著了火呢?”

引入新課：這是因為燈芯里有金屬鈉，今天我們就一起來探究金屬鈉的性質(zhì)，進(jìn)而找到這個問題的答案。

環(huán)節(jié)二：探究新知

實驗探究1:鈉的物理性質(zhì)。

教師展示存放在試劑瓶中的金屬鈉，強(qiáng)調(diào)鈉的取用方法和本卷須知（用鏡子夾取小塊鈉，用濾紙把外表的煤油吸

干;剩余的鈉放回原試劑瓶中等。）

提出問題："觀察到了什么實驗現(xiàn)象?說明了什么?”

學(xué)生觀察思考、表述現(xiàn)象、歸納性質(zhì)。

實驗探究2:鈉與氧氣在加熱條件下的反響。

提出問題："觀察到了什么實驗現(xiàn)象?得出什么樣的結(jié)論?”

實驗過程：將一小塊金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱。

學(xué)生進(jìn)展實驗，觀察、表述現(xiàn)象、歸納性質(zhì)。（活潑性、熔點）

講解：鈉與氧氣在加熱的條件下生成淡黃色的過氧化鈉，過氧化鈉和水反響放出大量的熱并會生成氧氣，溫度

到達(dá)了棉花的著火點，棉花就燃燒起來了。教師強(qiáng)調(diào)化學(xué)反響條件對化學(xué)反響的影響。

學(xué)生書寫鈉與氧氣分別在常溫和加熱條件下的化學(xué)反響方程式。

實驗探究3:鈉與水的反響。

教師演示實驗。（向一支盛有水的燒杯中滴加幾滴酚猷溶液，然后投入一小塊黃豆粒大小的金屬鈉，觀察實驗現(xiàn)

象）

提出問題："觀察到了什么實驗現(xiàn)象，有什么樣的結(jié)論?”

學(xué)生進(jìn)展實驗，觀察、表述現(xiàn)象、引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論。

講解：實驗現(xiàn)象可以歸納成五個字"浮、熔、游、響、紅”，得出相應(yīng)結(jié)論。

環(huán)節(jié)三：穩(wěn)固提升，深化理解

請學(xué)生說一說鈉非?；顫姷脑?。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：師生共同總結(jié)鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

作業(yè)：查閱資料并思考假設(shè)金屬鈉燃燒應(yīng)該若何滅火？

【板書設(shè)計】

【辯論題目解析】

1.請你說明這堂課的設(shè)計思路？

【參考答案】

本節(jié)課我以"滴水生火”的實驗進(jìn)展導(dǎo)入，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣;在新課教學(xué)環(huán)節(jié)，對于金屬鈉的物理性質(zhì)，我

采用直觀展示法，引導(dǎo)學(xué)生觀察思考并總結(jié)出其物理性質(zhì)為：銀白色固體，密度小，質(zhì)軟硬度小等。對于金屬鈉的

化學(xué)性質(zhì)，分別通過探究實驗2、3，組織學(xué)生動手操作實驗，并進(jìn)展實驗現(xiàn)象的觀察及結(jié)果討論，總結(jié)出：鈉與

氧氣及水反響的事實。在穩(wěn)固提高環(huán)節(jié)，教師由學(xué)生對"構(gòu)造決定性質(zhì)”這一認(rèn)知為出發(fā)點，組織學(xué)生進(jìn)展討論，

從微觀上分析金屬鈉性質(zhì)活潑的原因;為表達(dá)素質(zhì)教育的理念，教師隨機(jī)提問學(xué)生對本節(jié)課的收獲，并預(yù)留與生活實

際相關(guān)的問題。

2.如果金屬鈉燃燒，應(yīng)該若何滅火？

【參考答案】

如果金屬鈉燃燒，應(yīng)該用泥土或沙子蓋滅，不能用水或干粉滅火器。因為過氧化鈉與水及二氧化碳反響均能生

成氧氣。

【辯論題目解析】

L你是若何導(dǎo)入新課的，為什么采用這種方法？

【參考答案】

本節(jié)課開場，我展示了魔術(shù)實驗，采用了實驗導(dǎo)入的方式。中學(xué)階段學(xué)生的心理特征是：急于想了解本節(jié)知識

的大概內(nèi)容，想知道有哪些有趣的實驗，喜歡觀察鮮明、生動、不平常的實驗。在觀察過程中，他們的心理活動是

好奇、好看、急于想了解實驗中出現(xiàn)各種現(xiàn)象變化的原因，要求解惑的心情特別迫切。根據(jù)學(xué)生學(xué)習(xí)之始的心理活

動特征，在學(xué)習(xí)的開場，可由教師演示實驗或者學(xué)生實驗，盡量挖掘富有啟發(fā)性、趣味性的實驗，巧布疑陣、設(shè)置

懸念，就會使學(xué)生學(xué)習(xí)時明確目的、增強(qiáng)動機(jī)，起到"激其情、引其疑”的作用。

2.在醇生成烯煌的消去反響中，濃硫酸的作用是什么?

【參考答案】

濃硫酸的作用是作催化劑和脫水劑。

高中化學(xué)《氨氣的性質(zhì)》

高中化學(xué)《氣體摩爾體積》

二、考題解析

【教學(xué)過程】

第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課

教師讓學(xué)生觀察課本P55頁圖3-29,第VIA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高，符合

前面所學(xué)規(guī)律，但H20的沸點卻反常,這是什么原因呢?由此導(dǎo)入本節(jié)課《氫鍵的形成》

第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)

學(xué)生自主閱讀課本55頁內(nèi)容，答復(fù)：因為氫鍵的原因，導(dǎo)致水的沸點反常。

教師提問：氫鍵是不是化學(xué)鍵呢?如果不是，那是什么？

學(xué)生答復(fù)：氫鍵是一種分子間作用力。

教師提問：氫鍵是若何形成的呢?給學(xué)生資料"氫鍵的成因"供學(xué)生參考討論。

學(xué)生答復(fù)：當(dāng)氫原子與電負(fù)性大的原子X以共價鍵相結(jié)合時，由于H—X鍵具有強(qiáng)極性，這時H相對帶上較

強(qiáng)的正電荷，而X相對帶上較強(qiáng)的負(fù)電荷。當(dāng)氫原子以其唯一的一個電子與X成鍵后，就變成無內(nèi)層電子、半徑極

小的核。其正電場強(qiáng)度很大，以至當(dāng)另一HX分子的X原子以其孤對電子向H靠近時，不但很少受到電子之間的排

斥，反而互相吸引，抵達(dá)一定平衡距離即形成氫鍵。

教師提問：那么電負(fù)性大的原子X都有哪些呢？

學(xué)生通過課本尋找得到答案：N、0、F。

教師提問：總結(jié)起來，你們能不能總結(jié)出氫鍵的定義?

學(xué)生答復(fù)：半徑小、吸引電子能力強(qiáng)的原子與H核之間的很強(qiáng)的作用叫氫鍵。通常我們可以把氫鍵看做一種對

比強(qiáng)的分子間作用力。

教師提問：化學(xué)鍵都有各自的表示方法，那么氫鍵應(yīng)該若何表示呢?再仔細(xì)看一下課本，我找學(xué)生來板演。

學(xué)生板演：X—H-Y

教師總結(jié)：這位同學(xué)寫的很對，你們是不是也寫對了呢？

教師追問：那么問題來了，"X—H…Y"中X和Y可以是一樣的嗎？

學(xué)生答復(fù)：可以，比方剛剛說的水中，就是O—H-0。

教師總結(jié)：很好，"X—H-Y”中X和Y可以是一樣的，也可以不同。

教師提問：既然氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間作用力，那么氫鍵的存在對物質(zhì)的性質(zhì)會有哪些影響呢？

學(xué)生閱讀課本答復(fù)：氫鍵的存在可以使物質(zhì)的熔沸點升高，對物質(zhì)的溶解度也有一定的影響，比方水和乙醇能

以任意比例互溶。

教師總結(jié)補(bǔ)充：在極性溶劑中，如果溶質(zhì)分子和溶劑分子間能形成氫鍵，就會促進(jìn)分子間的結(jié)合，導(dǎo)致溶解度

增大。例如：由于乙醇分子與水分子間能形成不同分子間的氫鍵，故乙醇與水能以任意比互溶。

第三環(huán)節(jié)：穩(wěn)固提高

高中化學(xué)《氣體摩爾體積》

一、考題回憶

二、考題解析

高中化學(xué)《氣體摩爾體積》主要教學(xué)過程及板書設(shè)計

教學(xué)過程

（一）復(fù)習(xí)舊知導(dǎo)入新課

復(fù)習(xí)公式N/NA=n=m/M,再一次明確物質(zhì)的量的橋梁作用,同時考慮另外一個宏觀物理量一體積。提出

新問題：若何建設(shè)V與n之間的關(guān)系呢?引入新課《氣體摩爾體積》。

（二）情境創(chuàng)設(shè)新課講授

L提出問題:什么是氣體摩爾體積?請學(xué)生根據(jù)摩爾質(zhì)量的知識從理論上試著說出氣體摩爾體積的概念、單位和

計算公式，小組內(nèi)討論交流。并在ppt上給出氣體摩爾體積的相關(guān)知識。

2.學(xué)生對課前計算結(jié)果和課上的實驗的觀察，從中歸納結(jié)論。

①觀察課前對Imol物質(zhì)體積的計算結(jié)果，能得出什么結(jié)論?②通過課前對電解一定量水得到氫氣和氧氣的物

質(zhì)的量比，結(jié)合課堂上對實驗的觀察，能得出什么結(jié)論。

教師總結(jié)學(xué)生答復(fù)并得出結(jié)論：同溫同壓時，Imol的氣體一體積大，不同氣體體積大致一樣。固、液體一

一體積小，不同物質(zhì)體積各不一樣。對于氣體，同溫同壓時：物質(zhì)的量一樣時體積也一樣。

3.結(jié)合剛剛得出的結(jié)論提問：為什么在同溫同壓時，一樣物質(zhì)的量的不同氣體，體積卻大致一樣?請小組內(nèi)總結(jié),

從微觀粒子角度考慮，決定體積的因素有哪些？

教師總結(jié)學(xué)生答復(fù)并進(jìn)展講解：決定物質(zhì)體積的因素：①粒子數(shù)目（一樣）;②嚴(yán)密排列時取決于粒子大?。ü腆w和

液體）;③離子間距離很大時取決于粒子間距（氣體）。并及時強(qiáng)調(diào)，氣體分子間距離取決于外界的溫度和壓強(qiáng)，所以才

會出現(xiàn)，分子數(shù)一樣（即物質(zhì)的量一樣）時體積也一樣。

4.通過數(shù)據(jù)進(jìn)展講解和得出結(jié)論：

（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,任何氣體的體積都約為。即此時，氣體摩爾體積

0℃,101kPaImol22.4LVm=22.4Lo

提示學(xué)生從微觀粒子角度考慮，并將模型中的小球換成大小不一的，進(jìn)展展示，依據(jù)模型理解。通過模型中大

小不一的小球幫助學(xué)生理解一樣條件下，不同氣體的Vm一樣的本質(zhì)原因。

（三）穩(wěn)固提升

指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)展當(dāng)堂訓(xùn)練。

（四）小結(jié)作業(yè)

學(xué)生總結(jié)當(dāng)堂課學(xué)到的知識。布置作業(yè)：課下總結(jié)物質(zhì)的量n與質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的關(guān)系。

板書設(shè)計

辯論題目解析

1.本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是什么?

【參考答案】

1.知識與技能目標(biāo):①能說出氣體摩爾體積的概念;②能從宏觀和微觀兩個方面說出影響氣體體積的因素;③能進(jìn)

展氣體摩爾體積的簡單判斷和計算。

2.過程與方法目標(biāo)：①通過已有知識的遷移理解氣體摩爾體積;②通過制作模型和動畫演示理解各因素若何影響

氣體體積。

3.情感、態(tài)度與價值觀目標(biāo)：①進(jìn)一步體會物質(zhì)的量的“橋梁"作用;②培養(yǎng)分析推理能力,形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)

慣。

2.氣體摩爾體積的大小是不是固定不變的，取決于什么？

【參考答案】

氣體摩爾體積的大小并不是固定不變的，取決于溫度和壓強(qiáng)。在同溫同壓下，任何氣體的氣體摩爾體積大小一

樣。

高中化學(xué)《影響化學(xué)反響速率的因素》

一、考題回憶

二、考題解析

高中化學(xué)《影響化學(xué)反響速率的因素》主要教學(xué)過程及板書設(shè)計

教學(xué)過程

（一）創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課

展示圖片：面包的標(biāo)簽。請學(xué)生觀察保質(zhì)期。

導(dǎo)入：根據(jù)我們的生活常識，我們知道在不同溫度條件下，面包的保質(zhì)期長短不同，那么溫度是若何影響化學(xué)

反響的快慢?除了溫度還有哪些因素會影響化學(xué)反響的快慢呢?我們這節(jié)課就初步了解影響化學(xué)反響速率的因素。

（二）實驗探究，新課講授

展示圖片：請學(xué)生回憶初中學(xué)過的不同金屬單質(zhì)（鎂、鋁、鋅、鐵）與稀鹽酸的反響。

提問：在外界條件一樣的情況下，不同的金屬單質(zhì)與稀鹽酸反響，它們的快慢并不一樣，這說明了什么?

結(jié)論：決定化學(xué)反響快慢的主要因素是反響物本身的性質(zhì)。

教師：我們知道溫度會影響化學(xué)反響速率，請大家閱讀教材上的【實驗2-5】的實驗方案，思考一下實驗方案

的缺陷，改良一下實驗的方案并驗證溫度對化學(xué)反響速率的影響。

結(jié)論：催化劑可以影響化學(xué)反響的速率。

教師補(bǔ)充：并不是所有的催化劑都能增大化學(xué)反響的速率，有的催化劑能減小某些反響的反響速率。能增大反

響速率的催化劑叫做該反響的正催化劑，減小反響速率的催化劑叫做該反響的負(fù)催化劑。

請學(xué)生思考并交流討論：以下事實中，什么因素影響了化學(xué)反響的速率？

Q)鐵礦石煉鐵時要粉碎成礦粒。

(2)實驗室進(jìn)展化學(xué)反響時，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)展反響。

(3)硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰,在純氧中燃燒，發(fā)出明亮藍(lán)紫色火焰。

學(xué)生思考，交流，答復(fù)。

得出結(jié)論：固體外表積、反響物的狀態(tài)、反響物的濃度等會影響化學(xué)反響的速率。

(三)課堂小結(jié)，布置作業(yè)

師生共同總結(jié)本節(jié)內(nèi)容。

作業(yè)：調(diào)查生產(chǎn)生活中改變外界因素調(diào)節(jié)反響速率的實例，并用化學(xué)知識解釋。

板書設(shè)計

辯論題目解析

1.影響化學(xué)反響速率的因素有很多，最基本的因素是什么？

【參考答案】

反響物的濃度。

2.用本節(jié)課知識解釋為什么食物要放在溫度低的地方？

【參考答案】

食物腐敗實質(zhì)就是發(fā)生了一系列的化學(xué)反響，溫度低，化學(xué)反響速率較低，食物不易腐敗。

高中化學(xué)《明研的凈水作用》

一、考題回憶

二、考題解析

高中化學(xué)《明帆的凈水作用》主要教學(xué)過程及板書設(shè)計

教學(xué)過程

（一）實驗展示，激趣導(dǎo)入

多媒體視頻展示明帆凈水的實驗：

取適量研磨細(xì)的明帆粉末參加到盛有河水的一個燒杯中攪拌，觀察現(xiàn)象。

教師設(shè)疑：這種白色物質(zhì)明帆是什么?它是若何起到凈化水的作用呢?今天我們就一起來探究明帆的凈水作用。

教師板書課題"明帆的凈水作用”。

（二）聯(lián)系舊知，探究新知。

教師展示一袋明祖：這就是明機(jī),它是無色的晶體，易溶于水。

教師板書明帆的化學(xué)式KAI（S04）2-12H20O

教師引導(dǎo)：我們觀察明帆的化學(xué)式，可以得到哪些關(guān)于物質(zhì)構(gòu)成的信息呢？

學(xué)生思考、答復(fù)。

講解：明帆中含有兩種陽離子鉀離子和鋁離子，一種陰離子硫酸根離子，像明帆這樣的鹽屬于復(fù)鹽。什么是復(fù)

鹽呢?復(fù)鹽是由兩種或兩種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽。

請兩位學(xué)生板演明帆溶于水發(fā)生電離的方程式，其他學(xué)生在紙上書寫。教師點評并板書明帆溶于水發(fā)生電離的

方程式。

教師提問：之前我們在學(xué)習(xí)膠體凈水作用的時候?qū)W習(xí)了氫氧化鐵膠體可以凈水，氫氧化鐵膠體是若何起到凈水

作用的？

學(xué)生回憶、答復(fù)：利用了膠體的吸附性，氫氧化鐵膠體通過吸附水中的懸浮顆粒并沉降到達(dá)凈水目的。

教師引導(dǎo)、設(shè)疑：明帆凈水的實質(zhì)與氫氧化鐵膠體凈水實質(zhì)是一樣的。請大家想一想明帆凈水的實質(zhì)和原理是

什么？

學(xué)生分組討論交流、答復(fù)。

教師講解：明帆溶于水后電離出的鋁離子進(jìn)一步與水反響，即鋁離子發(fā)生水解，生成了氫氧化鋁(AI(0H)3)膠體

(板書：AI3*與水反響生成AI(0H)3膠體的離子方程式。)，AI(0H)3膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，它能凝聚水中的懸

浮物并使之沉降，從而到達(dá)凈水的目的。

多媒體展示視頻：150倍速下,河水中的懸浮物在AI(OH)3膠體作用下的沉降過程,學(xué)生直觀感受、加深認(rèn)知。

(三)知識升華,聯(lián)系生活

提問：明磯作為凈水劑，能夠?qū)λM(jìn)展殺菌消毒嗎？

聯(lián)系舊知，引導(dǎo)啟發(fā)：次氯酸能殺死水中的細(xì)菌起消毒作用，是因為次氯酸的氧化性。

講解：明帆不具有強(qiáng)氧化性，所以只能凈化水但不能對水起到殺菌消毒的作用。

(四)課堂小結(jié)，課后調(diào)研

師生總結(jié)、歸納本節(jié)課內(nèi)容。

作業(yè)：課下查閱資料，生活中還有哪些凈水劑、其凈水的原理是什么。寫成科研小論文的形式。

板書設(shè)計

辯論題目解析

L氫氧化鋁膠體帶正電，這種說法正確嗎？

【參考答案】

不正確。膠體本身并不帶電，因為膠體具有很強(qiáng)的吸附性，所以會吸附帶電離子而使得膠粒帶正電或負(fù)電，通

常氫氧化鋁膠粒因吸附溶液中的陽離子而帶正電荷，但是整個膠體呈現(xiàn)電中性，所以氫氧化鋁膠體整體并不帶電。

2.說一說課堂上進(jìn)展演示實驗的實施要求？

【參考答案】

Q）準(zhǔn)備充分，確保成功。演示實驗一旦失敗，將會嚴(yán)重地影響教學(xué)效果。（2）現(xiàn)象明顯，易于觀察。明顯的實

驗現(xiàn)象，能給學(xué)生以深刻的印象，這是順利進(jìn)展形象思維和抽象思維的根基。（3）操作標(biāo)準(zhǔn)，注重示范。演示實驗中

教師的實驗操作是學(xué)生學(xué)習(xí)的典范，因此，在教師演示實驗教學(xué)中，要注重操作標(biāo)準(zhǔn)，給學(xué)生以示范作用。（4